脂肪烃--课件

2） 反应原理： CaC2+ 2 H2O 3） 制取装置：
固+液
Ca(OH)2 + C2H2 气体
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
BF
A
B
C
D
E
F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
A
A
B
C
能否用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不 易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸 裂。
脂肪烃
烃的分类
什么是脂肪烃？
• 具有脂肪族化合物基本属性的碳氢化合物叫做脂肪烃。
• 分子中碳原子间连结成链状的碳架，两端张开而不成 环的烃，叫做开链烃，简称链烃。因为脂肪具有这种 结构，所以也叫做脂链烃。
• 有些环烃在性质上不同于芳香烃，而十分类似脂链烃， 这类环烃叫脂环烃。这样，脂肪烃便成为除芳香烃以 外的所有烃的总称。脂链烃和它的衍生物总称为脂肪 族化合物，脂环烃及它的衍生物总称脂环族化合物。
思考
制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？
因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反 应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体 会有难闻的臭味。
硫酸铜溶液吸收H2S，溶解PH3。
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花
目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。 用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭 气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷 化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、 ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。
乙炔合成 聚氯乙烯
炔 烃：
定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。
通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。 物理性质（递变性）
与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似， 随碳原子数的增多呈规律性变化。
炔烃
• 化学性质（与乙炔相似）
（1）氧化反应 ①燃烧：火焰明亮，伴有大量黑烟 ②与酸性高锰酸钾溶液反应： 酸性高锰酸钾溶液褪色
（1）1，2-加成 和 1，4-加成反应
CH2=CH-CH=CH2+2Br2
CH2-CH-CH-CH2 Br Br Br Br
CH2=CH-CH=CH2+Br21,2 加成 CH2-CH-CH=CH2 Br Br
3，4-二溴-1-丁烯
CH2-CH-CH-CH2 1,4 Br
(中间体)
CH2-CH=CH-CH2
C-C
CnH2n CnH2n-2 CnH2n-2
C2H4 CH2＝CH2 C＝C C2H2 CH≡CH C≡C C H4 6（丁二烯）CH2=CH-CH=CH2 C=C-C=C
烷烃的分子结构
一、烷烃
1、结构特点： 单键、链状、饱和
2、组成通式： CnH2n+2（n≥1）
一）烷烃
烷烃的化学性质：
１,２－二溴乙烷
二）烯烃
有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他原子或 原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
练习：请写出乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式
CH2= CH2 + H2 催化剂 CH3CH3
CH2= CH2 + HCl 催化剂
CH2= CH2 + H2O
催化剂 高温高压
3
同碳原子数的 烷烃,支链越多 熔沸点越低。
一、脂肪烃的物理性质 直链烷烃的熔点和沸点
200 150 100 50 常温
0 -50 -100 -150
沸点 熔点
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 分子中的碳原子数
直链烷烃的相对密度
结论:
随着分子中碳
0.6
原子数的递增,
烷烃同系物的熔
• 自然界中的脂肪烃较少，但其衍生物则广泛存在，而 且与生命有极密切的关系。如：樟脑—常用驱虫剂、 麝香— 常用中草药和冰片。
一、 烷烃和烯烃
• 【概念】
• 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃， 又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷 烃。）通式：CnH2n+2 (n≥1)
• 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和 链烃叫做烯烃。通式：CnH2n (n≥2)
二）烯烃
练习：下列物质不可能是乙烯加成产物的是（ B ）
A．CH3CH3
B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH
D．CH3CH2Br
练习：1mol有机物A能与1mol氢气发生加成反应，其
加成产物是2，2，3－三甲基戊烷，则此有机物A可能
的结构简式有
。
二）烯烃
（3）加聚反应 加聚反应：由不饱和的相对分子质量小的化合物分子 结合成相对分子质量大的化合物分子的反应。
乙炔分子结构特点：
分子式： C2H2 电子式：
结构式： H－C ≡ C－H 结构简式： CH≡CH 结构特点： 直线型
乙炔的物理性质
• 纯净时为无色、无味的气体， (不纯时带有臭味）， • 比空气稍轻， • 微溶于水, 易溶于有机溶剂。 俗 名：电石气
乙炔的实验室制法
1）原料： 碳化钙（CaC2，俗名电石， 常含有磷化钙，硫化钙等杂质） 饱和食盐水
通常情况下，性质比较稳定，与强酸、强碱和强氧化 剂等一般不发生化学反应。
（1）氧化反应
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
甲烷在空气中的体积分数为5%～15.4% 时，点燃会爆炸。 点燃前必须验纯！
练习：
1、请写出丙烷燃烧的化学方程式
C3H8 5O2 3CO2 4H2O
2、请写出烷烃完全燃烧的反应通式
• (分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)
几种烷烃的物理性质* ** *** 分别指-164 0Ｃ-100 0Ｃ-45 0Ｃ数据
名称
结构简式 常温状态 熔点／0Ｃ 沸点／0Ｃ 相对密度
甲烷
CH4
气体 -182 -164 0.466*
碳
状
乙烷 CH3CH3 原 气体 态-183.3 -88.6 0.572** 逐
CH3CH2Cl CH3CH2OH
二）烯烃
练习：请写出CH3CH＝CH2与HCl反应的化学方程式 CH3CH＝CH2 + HCl → CH3∣CH－C∣H2 H Cl CH3CH＝CH2 + HCl → CH3∣CH－∣CH2 Cl H
马尔科夫尼科夫规则（马氏规则）：当不对称烯烃与 不对称试剂（HX） 进行加成时， 试剂中带正电部分 （H+）总是加在含氢较多的双键碳原子上。
丙烷
子 数 CH3CH2CH3目 增
变 气体 化-189.7
渐 增 -42.1 0.585*** 大
多
丁烷 CH3(CH2)2CH3 气体 -138.4 -0.5 0.5788
戊烷 CH3(CH2)3CH3 液体
-130
36.1 0.6262
十七烷 CH3(CH2)15CH 固体
22
301.8 0.7780
乙炔
（1）能被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）加成反应：
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
加成反应过程分析
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
练习：
写出乙炔与氢气、氯化氢气体发生加成反应的化学 方程式。
催化剂
CH≡CH + 2H2 →△ CH3CH3 CH≡CH + HCl →催△化剂CH2＝CHCl
三、烯烃
烯烃的结构
二）烯烃
电子式、结构式、结构简式书写注意事项： H︰‥C︰︰‥C︰H HH
正：CH2=CH2 误：CH2CH2
H2C=CH2
HH HC CH
二）烯烃
1、结构特点： 双键、链状、不饱和
2、组成通式： CnH2n（n≥2）
二3、）化烯学烃性质：
（1）氧化反应 ①燃烧：CH2=CH2 + 3O2 点燃 2CO2 + 2H2O
原子或原子团直接结合而生成新物质的反应。
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
（3）加聚反应：具有不饱和键的有机化合物通过加成反
应得到高分子化合物的反应。
催化剂
练习：写出用丙烯合成 聚丙烯的化学反应式单体链节 Nhomakorabea聚
催化剂
合 nCH2=CH-CH3
[ CH2-CH ]n
度
丙烯
CH3
四乙)炔炔烃
明亮火焰，少量黑烟 ②使酸性高锰酸钾溶液褪色（被氧化）
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4
10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
可鉴别乙烯与甲烷 等饱和气态烷烃
二）烯烃
（2）加成反应 乙烯可使溴水或溴的四氯化碳溶液颜色褪色
CH2＝CH2 + Br－Br → CH2Br－CH2Br
烷烃同系物随着分子中碳原子数的递增, 熔 点、沸点逐渐升高，相对密度也逐渐增大。
烯烃、炔烃及其同系物的熔点和沸点一般 也随着其分子中碳原子数的递增而呈现上升 的趋势。
【练习】
• 1、由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－ 89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判
断丙烷的沸点可能是（C ）
• A．高于－0.5℃ B．约是＋30℃
【思考】 1，3-丁二烯分子中最少有多少个C原子在同 一平面上？最多可以有多少个原子在同一平面上？
3、类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
二烯烃的化学性质 与烯烃相似：
氧化、加成、加聚