脂肪烃的性质
9-4 脂肪烃的性质
又称四级碳原子，用4°C表示与伯、仲、 叔碳原子相连接的氢原子，4 脂肪烃的性质
第九章 脂肪烃
烷烃分子中各类氢原子与卤素反应的活性不同， 试验证明伯氢、仲氢、叔氢的反应的活性依次增强。 烃的卤代反应是制备卤代烃的方法之一，在工业上具 有重要的应用价值。如：
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§9－4 脂肪烃的性质
第九章 脂肪烃
甲基自由基主要与氯分子作用生成一氯甲烷。 当一氯甲烷达到一定浓度时，氯自由基 也可以和生成的一氯甲烷作用生成一氯甲烷自由 基，它又可与氯分子作用，逐步生成二氯甲烷、 三氯甲烷和四氯甲烷。
Cl
+ H CH3
HCl
+ CH3
甲基自由基
1
CH3 + Cl Cl
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§9－4 脂肪烃的性质
（3）炔烃的加成 ）
第九章 脂肪烃
与烯烃类似，炔烃能与X2 、HX、H2O等亲电试剂 发生亲电加成反应。 炔烃与溴的四氯化碳溶液作用，使溴的溶液褪 色，用于检验炔烃。 炔烃与X2 、HX作用,在一定的条件下可以停留在 一分子加成阶段。不对称炔烃与极性试剂加成遵循 马氏规则，由过氧化物存在时炔烃与溴化氢加成反 马氏规则。例如
H3C
C H
CH2
+ Cl2
500oC
H2C Cl
H C
CH 2
+ HCl
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§9－4 脂肪烃的性质
*二、热裂反应
第九章 脂肪烃
常温下烷烃很稳定，在高温及隔绝空气的条件下， 有机物分子中的共价键断裂生成较小分子的反应叫做热 裂反应。
CH3CH2CH3
460℃
脂肪烃基化学式
脂肪烃基化学式
脂肪烃（Alkane）是一类仅由碳和氢原子组成的有机化合物，其化学式可以用CnH2n+2表示。
这一类化合物是碳氢化合物中最简单的一类，也是自然界中最常见的有机化合物之一。
脂肪烃的分子结构特征为直链状，碳原子通过单键连接，周围环绕着氢原子。
由于碳原子能形成四个共价键，所以脂肪烃的碳原子数目可以很大，从而使得脂肪烃的种类多样化。
例如，甲烷（CH4）是最简单的脂肪烃，而辛烷（C8H18）则是一个较复杂的脂肪烃。
脂肪烃广泛存在于自然界中，包括石油、天然气和煤炭等矿产资源中。
它们是地球上生物活动的产物，形成过程中经历了数百万年的压力和温度变化。
因此，脂肪烃也被称为化石燃料，是现代工业和交通领域不可或缺的能源来源。
脂肪烃的燃烧反应是其最重要的化学性质之一。
当脂肪烃与氧气反应时，会产生大量的能量、水和二氧化碳。
这也是为什么煤、石油和天然气等脂肪烃类化合物被广泛用作燃料的原因。
除了作为燃料使用外，脂肪烃还广泛应用于化学工业中。
通过对脂肪烃进行加氢、氧化、烷基化等反应，可以合成出许多重要的化学品，如乙烯、丙烯、丁烷等。
这些化学品在塑料、合成纤维、橡胶、润滑剂等领域具有广泛的应用。
脂肪烃作为一类简单而重要的有机化合物，对于人类的生活和工业
发展起着至关重要的作用。
通过深入研究脂肪烃的性质和应用，我们能更好地利用和开发这一类化合物，为人类创造更美好的生活。
高二化学苏教版选修5专题3第一单元脂肪烃学案含解析
互动课堂疏导引导一、烃的基本知识 1。
烃的分类烃分为脂肪烃和芳香烃，其中脂肪烃的分子中一定不含有苯环，芳香烃的分子中一定含有苯环。
根据脂肪烃的结构，人们把脂肪烃分为饱和烃和不饱和烃。
饱和烃：碳原子之间的共价键全部为碳碳单键，其中的碳原子皆为饱和碳原子.如:烷烃.不饱和烃:分子中含有双键和叁键等不饱和键的脂肪烃,其中的碳原子有不饱和碳原子。
如：烯烃、炔烃. 2。
常见的脂肪烃⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧炔烃烯烃简称不饱和烃不饱和脂肪烃乙烷甲烷烷烃简称饱和烃饱和脂肪烃脂肪烃)(),(:)( 二、脂肪烃的性质 1。
烷烃的性质 （1）物理性质随着碳原子数的增多,烷烃同系物的物理性质呈现周期性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
注：①所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。
②常温下烷烃的状态：C 1—C 4 气态 C 5—C 16 液态 C 17—固态 （2）化学性质①与卤素单质的反应 CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl可逐步取代，所得有机产物有:C 2H 5Cl 、C 2H 4Cl 2、C 2H 3Cl 3、C 2H 2Cl 4，C 2HCl 5、C 2Cl 6，其中氯乙烷为其一氯代物，以上物质均称为氯代物。
取代反应：像烷烃的卤代反应那样，有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
②与氧气的反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2OC n H 2n +2+213+n O 2−−→−点燃nCO 2+(n+1）H 2O知识总结不同的烃，碳元素所占的质量分数有所不同。
分子中碳原子数相同而碳元素的质量分数越低的烃,完全燃烧时放出的热量越多。
在所有烃中，烷烃（特别是甲烷)的碳元素的质量分数比相应的其他烃都低。
因此人们倾向于选用烷烃，尤其是相对分子质量小的烃作燃料。
2.烯烃、炔烃的性质 (1）物理性质①烯烃：随着分子里碳原子数的增加:a 状态：g→l→s；b 沸点：逐渐升高；c 密度:逐渐变大（但小于1 g·cm -3). 常温常压下，n≤4的烯烃为气态。
烃和脂肪烃的关系
烃和脂肪烃的关系
摘要：
一、烃和脂肪烃的定义与分类
二、烃和脂肪烃的化学性质
三、烃和脂肪烃的生理功能
四、烃和脂肪烃的应用领域
五、总结与展望
正文：
一、烃和脂肪烃的定义与分类
烃和脂肪烃是化学领域中广泛研究的两类有机化合物。
烃是一类仅含有碳和氢两种元素的化合物，根据碳原子之间的连接方式，可分为链烃和环烃。
脂肪烃则是指分子中碳原子通过单键或部分双键相连的烃类化合物，主要包括烷烃、烯烃和炔烃。
二、烃和脂肪烃的化学性质
烃和脂肪烃的化学性质主要受其分子结构的影响。
链烃和环烃在化学反应中表现出不同的性质，如燃烧、氧化、加成等。
脂肪烃由于分子中碳原子之间的键长较长，反应活性较高，容易进行加成反应。
三、烃和脂肪烃的生理功能
烃和脂肪烃在生物体内具有重要的生理功能。
脂肪烃是生物体能量来源的重要物质，可作为生物燃料。
烃类化合物在生物体内可参与代谢、信号传导等过程。
此外，脂肪烃还具有保温、缓冲、保护器官等作用。
四、烃和脂肪烃的应用领域
烃和脂肪烃在工业、农业、医药等领域具有广泛的应用。
如石油、天然气等烃类化合物是现代工业的重要原料；脂肪烃在制作润滑剂、表面活性剂等方面具有重要应用。
此外，烃和脂肪烃还可用于制作塑料、合成纤维、涂料等化学产品。
五、总结与展望
总之，烃和脂肪烃作为有机化学的重要研究领域，不仅在基础科学研究中具有重要地位，而且在生产和生活中具有广泛的应用。
脂肪烃的性质(第
第一单元
脂 肪 烃
（脂肪烃的性质）
脂肪烃的分类
饱和烃 脂链烃 脂肪烃 不饱和烃 脂环烃 苯的同系物 稠环芳烃 烷烃
烯烃
0页“交流与讨论”及学 案“信息提示”。总结脂肪烃的物 理性质
归纳与整理
一、脂肪烃的物理性质
1、相似性：脂肪烃的密度都比水小，且难溶 于水，易溶于有机溶剂。 2、递变性（1）同系物随着分子中碳原子数的 递增, 熔点、沸点逐渐升高，相对密度也逐渐增大。 （2）同分异构体的熔沸点随支链的增加而降 低。 （3）碳原子数小于5的烃常温下为气体
D.石油裂解的原料是石油分馏产品,包括 石油气
石油气
常压加热炉
减压加热炉 汽油 煤油 轻柴油
重柴油 轻润滑油 中润滑油 重润滑油
原油 重油 常压分馏塔 渣油 减压分馏塔
５、裂化和裂解 （１）、裂化
P44
产量高 质量高 有烯烃
分馏汽油(直馏汽油)与裂化汽油有什么不同？
直馏 汽油 产量较低 质量不高 无烯烃
裂化 汽油
能否用裂化汽油萃取溴水中的溴单质？
课堂习题
１下列石油的炼制和加工过程中,属于化学变 化的是( CD )
A.常压分馏 C.裂化 B.减压分馏 D.裂解
２下列物质中,没有固定沸点的是( A.石油气 C.汽油 B.甲烷 D.乙醇
AC )
３、下列有关石油加工的叙述中,不正确 的是( B ) A.石油分馏所得的馏分仍是混合物
B.石油裂化的原料是石油分馏产品,包括 石油气 C.石油裂化的主要目的是获得更多汽油等 轻质油
课堂练习：学案例题1
甲烷、乙烯、乙炔的结构
甲烷 结构简式 结构特点 CH4 乙烯 CH2=CH2 乙炔 CH≡CH 碳碳叁键
脂肪烃的定义
脂肪烃
具有脂肪族化合物基本属性的碳氢化合物叫做脂肪烃，脂肪烃是碳骨架为链状的烃类。
分子中只含有碳和氢两种元素，碳原子彼此相连成链或环，碳原子间通过共价键连接形成链或环状的碳架的一类化合物。
脂肪烃一般都是石油及天然气的重要成分。
C1～C5低碳脂肪烃为石油化工的基本原料，尤其是乙烯和丙烯和C4、C5共轭烯烃，在石油化工中应用最多、最广。
脂肪烃的物理性质，例如沸点和熔点、相对密度等，随分子中碳原子数的递增而呈现出有规律变化，但密度都小于水，常温下的状态则随着碳原子数的增多由气态逐渐变成液态、固态。
一般碳原子数在1～4的烃为气态，5~16为液态，17以上为固态。
（新戊烷为气态）。
主要化学性质为碳原子上的氢原子被其他活泼原子取代的反应、高温下断链、脱氢生成较低碳数的烷烃，烯烃的裂解反应。
C6～C8直链烷烃可经脱氢环化生成苯系芳烃的反应。
烯烃、二烯烃、炔烃的化学性质活泼，可以进行加成、取代、齐聚、共聚、聚合、氧化等多种反应，工业上最有用的是加成反应及聚合反应。
根据碳原子间键种类——单键、双键、三键，可分烷烃或石蜡烃、烯烃（碳原子间仅通过双键和单键连接）、炔烃（碳原子间存在三键）。
含有双键或三键叫作不饱和烃。
碳链是直链叫作直链烃，有侧链叫作侧链烃。
脂肪烃
4.可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷
中混有的少量乙烯的操作方法是（ B ）
A. 混合气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B. 混合气体通过盛足量溴水的洗气瓶 C. 混合气体通过盛水的洗气瓶 D. 混合气体跟氯化氢混合
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CH3CH2OH
二、烷烃
1、通式：CnH2n+2 2、化学性质：
（1）氧化反应（燃烧）
CnH2n+2 +
3n+1 2
O2 n CO2 +
(n+1) H2O
（2）取代反应（卤代）
特点：
（3）对酸、碱、氧化剂很稳(1定)反应条件：光照 （4C）4高H1温0 分高温解（C裂2H化4、+C裂2H解6((故23）))产卤各物素个是要饱混求和合：C—物不H能都使可用以溶被液取代
液体燃料 甲醇
1、聚氯乙烯是一种合成树脂，可用于制备塑料和合成 纤维等。聚氯乙烯可由H2、Cl2和乙炔为原料制取。请 写出有关的反应方程式。
H2＋Cl2 点燃 2HCl
CH≡CH+HCl
催化剂 △
CH2=CHCl（氯乙烯）
小 聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、发脆、
知 识
开裂等，并释放出对人体有害的氯化氢，故不宜使用聚氯
巩固练习：
1.下列烷烃的沸点是：
物质 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷
沸点 -162ºC -89ºC -1ºC +36ºC
根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（ A ）
A.约- 40ºC
B.低于-162ºC
C.低于-89ºC
D.高于+36ºC
2. 制取氯乙烷的最好方法是（ C ） A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙炔和氯化氢反应
专题3 第1单元 脂肪烃
？
②被氧化剂氧化：将乙
炔气体通往酸性高锰酸 钾溶液中，可使酸性高 锰酸钾褪色
2）、加成反应
应用：用于 鉴别乙炔和 乙烯气体!
将乙炔气体通入溴水溶液中，可以 见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发 生反应。（比乙烯与溴的反应慢）
CH2≡CH2 + 2Br2 → CHBr2CHBr2
加成反应过程分析
1, 2—二溴乙烯
④加热时应由试管口向后逐渐移动。如先加热试管底部， 产生的甲烷气可能会把前面的细粉末冲散，引起导管口 堵塞。加热温度不可过高，以免发生副反应，而使产生 的甲烷中混入丙酮等气体。 ⑤在导管口点燃甲烷前，应先检验纯度。
知识迁移
写出苯甲酸钠与碱石灰加热的反应方程式
回顾：2.乙烯的实验室制法
⒈实验原理：
低温
H2C＝CH－CH＝CH2＋Br2→ H2C－CH－CH＝CH2 | | 低温：1，2加成 Br Br H2C＝CH－CH＝CH2＋Br2→
高温
H2C－CH＝CH－CH2 | | 高温：1，4加成 Br Br
3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相结合 成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反 应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子 结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的 聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反 应又叫做加成聚合反应，简称加聚反应。 nCH2==CH2
⒉实验仪器及装置： ⒊收集方法： ⒋实验注意事项：
3、乙炔的实验室制法：
（1)、反应原理：
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
《教材》P21：通常，
单键都是σ（西格玛）键； 双键中一个σ键一个π键；
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