脂肪烃教案
十二教案脂肪烃
十二教案脂肪烃一、教学目标1.知识与技能：(1)了解什么是脂肪烃。
(2)掌握脂肪烃的分类及其结构特点。
(3)了解脂肪烃在生活中的应用。
2.过程与方法：(1)激发学生的学习兴趣，调动学生的积极性。
(2)采用讲解、示范、实践等多种教学方法，培养学生的观察、实验和总结能力。
二、教学重难点1.教学重点(1)脂肪烃的分类及其结构特点。
(2)脂肪烃在生活中的应用。
2.教学难点脂肪烃的分类及结构特点的教学。
三、教学过程1.导入环节（10分钟）通过提问，导入脂肪烃的概念。
2.讲解和示范环节（20分钟）(1)讲解脂肪烃的分类及其结构特点：脂肪烃是由碳和氢组成的有机化合物，根据碳原子间的连接方式不同，可分为直链烷烃、支链烷烃和环烷烃。
直链烷烃的分子结构中，所有碳原子都是直线排列的；支链烷烃中，分子结构有分支；环烷烃由碳原子构成环状结构。
(2)通过示范，向学生展示脂肪烃的分子结构，引发学生对脂肪烃结构特点的认识。
3.探究环节（30分钟）(1)分组讨论：将学生分为小组，每个小组选择一种脂肪烃进行学习和讨论，通过查阅资料和互相交流，了解该种脂肪烃的应用领域、特点等，并向全班汇报。
(2)实验观察：学生可以利用实验观察脂肪烃的燃烧性质，了解其在生活中的应用。
4.总结提升环节（15分钟）(1)总结脂肪烃的分类及结构特点，并让学生将总结内容记录到笔记中。
(2)通过提问，检查学生的学习成果，评价学生对脂肪烃的认知和理解。
5.拓展练习环节（15分钟）以小组讨论的形式，让学生思考脂肪烃的应用领域是否有局限性，有哪些因素会影响其应用。
四、教学反思本节课通过激发学生的学习兴趣，调动学生的积极性，采用讲解、示范、实践等多种教学方法，培养学生的观察、实验和总结能力。
通过分组讨论和实验观察，学生能够更加深入地了解脂肪烃的分类和结构特点，培养学生的合作和探究能力。
同时，通过总结和拓展练习，巩固和拓宽学生的知识。
整个教学过程活跃而有趣，提高了学生对脂肪烃的认识和理解。
高中化学教案范文：脂肪烃
高中化学教案范文：脂肪烃教案标题：脂肪烃的性质与应用教学目标：1. 理解脂肪烃的结构与命名规则；2. 掌握脂肪烃的物理性质和化学性质；3. 了解脂肪烃在生活中的应用。
教学重点：1. 脂肪烃的结构与命名规则；2. 脂肪烃的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 脂肪烃的命名规则；2. 脂肪烃的化学性质。
教学准备：1. 教案；2. 彩色笔记笔；3. 实验器材和试剂。
教学过程：一、导入（5分钟）通过展示一些日常生活中常见的脂肪烃，引导学生思考：这些物质有什么共同特点？是否了解它们的结构和命名规则？二、知识讲解与探究（15分钟）1. 回顾碳原子的电子排布和化学键的基本知识，引出脂肪烃分子中碳与碳之间的化学键是碳碳单键。
2. 讲解脂肪烃的结构，分为直链烷烃和支链烷烃两种，通过示意图进行说明。
3. 讲解脂肪烃的命名规则，以丙烷为例，逐步引导学生理解脂肪烃的命名原则和规律。
三、实验探究（25分钟）1. 实验一：脂肪烃的物理性质实验要求：学生分组进行实验，比较乙烷、丙烷和正丁烷的沸点和溶解性，并结合实验结果讨论脂肪烃的物理性质与分子结构的关系。
2. 实验二：脂肪烃的化学性质实验要求：学生分组进行实验，以饱和烷烃和未饱和烯烃为实验物质，观察其在加热、与溴水反应和与KMnO4溶液反应等情况下的变化，总结脂肪烃的化学性质。
四、知识总结与拓展（10分钟）1. 总结脂肪烃的结构与命名规则，确保学生掌握；2. 回顾脂肪烃的物理性质和化学性质，引导学生思考脂肪烃在生活中的应用。
五、课堂练习与作业布置（5分钟）1. 练习：请学生完成一些脂肪烃的命名练习题，巩固所学知识。
2. 作业布置：要求学生查找脂肪烃在生活中的应用，并写一篇短文进行介绍。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够掌握脂肪烃的结构与命名规则，并能够理解脂肪烃的物理性质和化学性质。
通过实验的方式，让学生亲自观察和实验脂肪烃的性质，加深了对脂肪烃的认识。
培养学生的动手能力和实验操作能力，提高学生的学习兴趣和自主学习能力。
脂肪烃 课件 教案
脂肪烃教案(第2课时)【教学目标】一、知识与技能1、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质2、乙炔的实验室制法二、过程与方法1、要注意充分发挥学生的主体性2、培养学生的观察能力、实验能力和探究能力三、情感态度价值观在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用【教学重点】炔烃的结构特点和化学性质【教学难点】乙炔的实验室制法【教学过程】[练习]写出戊烯的同分异构体：[思考]以下两种结构是否相同？[板书]二、烯烃的顺反异构[讲]在烯烃中，由于双键的存在，使得烯烃的同分异构体的数目要比含有相同数目碳原子的烷烃的同分异构体多。
除因双键位置不同而产生的同分异构体外，在烯烃中还有一种称为顺反异构（也称几何异构）的现象。
当C＝C双键上的两个碳原子所连接的原子或原子团不相同时，就会有两种不同的排列方式。
这是由于与双键相连接的两个碳原子不能围绕它们之间的σ键键轴自由旋转的缘故（除了由于双键的关系以外，还有其他原因，在这里就不赘述了）。
[板书]1、由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
2、形成条件：(1)具有碳碳双键(2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.［讲］如果用a、b、c表示双键碳原子上的原子或原子团，那么，因双键所引起的顺反异构如下所示：［投影］［讲］两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式（cis-），分居两边的为反式（trans-）。
例如，在2-丁烯中，两个甲基可能同时位于分子的一侧，也可能分别位于分子的两侧。
［投影］[板书]三、炔烃(alkyne)分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。
[自学讨论]在学生自学教材的基础上，教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征，并推测乙炔可能的化学性质[小结]乙炔的组成和结构[板书]1、乙炔(ethyne)的结构分子式：C2H2，实验式：CH，电子式：结构式：H-C≡C-H，分子构型：直线型，键角：180°［投影］[板书] 2、乙炔的实验室制取(1)反应原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2(2)装置：固-液不加热制气装置。
高中化学脂肪烃教案
高中化学脂肪烃教案
一、教学目标：
1. 了解脂肪烃的结构特点；
2. 掌握脂肪烃产生和性质；
3. 了解脂肪烃的用途。
二、教学重点：
1. 脂肪烃的结构特点；
2. 脂肪烃的性质；
3. 脂肪烃的用途。
三、教学内容：
1. 脂肪烃的定义和分类；
2. 脂肪烃的结构特点；
3. 脂肪烃的产生和性质；
4. 脂肪烃的用途。
四、教学过程：
1. 脂肪烃的定义和分类（10分钟）
- 脂肪烃是由碳和氢组成的一类有机化合物，主要包括烷烃、烯烃和炔烃三类。
2. 脂肪烃的结构特点（15分钟）
- 烷烃的通式为CnH2n+2，烯烃的通式为CnH2n，炔烃的通式为CnH2n-2，其分子都是碳原子通过单、双、三键相连而构成的链状结构。
3. 脂肪烃的产生和性质（20分钟）
- 脂肪烃主要从石油中提炼得到，具有不溶于水、易燃烧等性质。
4. 脂肪烃的用途（15分钟）
- 脂肪烃广泛用于化工、燃料等方面，如汽油、柴油、润滑油等。
五、教学方法：
1. 讲解结合实例；
2. 学生讨论，激发学生思考。
六、教学评价：
1. 提问回答；
2. 课后作业。
七、教学反思：
通过本节课的教学，学生能够全面了解脂肪烃的结构特点、产生和用途，提高学生的化学素养和实践能力。
脂肪烃的性质教案
专题3 常见的烃第一单元脂肪烃第一课时脂肪烃的性质【学习任务】1、了解烃、脂肪烃的概念﹐了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化2、掌握烃的分类标准、烷、烯、炔的组成、结构及主要性质3、理解取代反应、加成反应、加聚反应的概念【学习准备】1、烃是如何分类的？根据结构中有无苯环叁键等不饱和键——_______——烷烃、环烷烃不含苯环————含双键、叁键等不饱和键——_________——烯烃、炔烃含有苯环————________2、“西气东输”中的“西气”和沼气的主要成分是什么？3、用塑料袋将青色的生香蕉密封扎起来就能快点变熟了，是什么原因？【学习思考】12【学习活动】学习活动1、烷烃分子的沸点为什么会随着碳原子数的增多而升高呢？学习活动2：取代反应【实验探究3】取一个100mL的量筒，用排饱和食盐水的方法收集20mLCH4和80mLCl2，用灯光照射混合气体，观察发生的现象。
现象：______________________________________________________化学方程式：_____________________ __________________________________________________ ______________________________产物特点：________________________________________________________取代反应：有机物分子里的某些____________ 被其他_____________ 所取代的反应。
学习活动3：加成反应【问题1】乙烷、乙烯和乙炔能否使溴水褪色? 为什么？加成反应：有机物分子中的_____（或______ ）两端的碳原子与其它__________直接结合生成新的化合物的反应。
【练习1】写出有关反应方程式：①与H2反应__________________________________②与Br2反应__________________________________③与H2O反应__________________________________④与HCl反应__________________________________【练习2】写出乙炔与溴水、氯化氢反应的方程式：【问题2】CH3－CH＝CH2与HBr发生加成反应的产物是什么呢？马尔可夫尼可夫规则（简称“马氏规则”）：当不对称烯烃与卤化氢（HX）发生加成反应时，通常H加到含H较多的不饱和碳原子一侧。
脂肪烃(教案)高二化学(沪科版2020选择性必修第三册)
2.1 脂肪烃一、教学目标1.能通过CH 4的性质，理解烷烃的化学性质，能书写相关反应的化学方程式。
2.认识烯烃、炔烃的结构特征，建立有机物官能团与反应类型关系的思维模型。
3.能从化学键的微观角度理解烯烃、炔烃的化学性质及反应机理，能正确书写相关的化学方程式。
二、教学重难点重点：1.脂肪烃的结构及分类；2. 烷烃的化学性质。
3.烯烃、炔烃的化学性质；难点：烯烃、炔烃的化学性质；。
三、教学方法总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】展示烃的分类【生】(1)烃：仅由碳、氢两种元素组成的有机物。
(2)烃的分类①根据分子中是否含有苯环，烃分为脂肪烃和芳香烃。
①根据烃的结构，脂肪烃分为不饱和脂肪烃(如烯烃、炔烃)和饱和脂肪烃(如烷烃)。
一、饱和烃的性质【讲解】饱和烃在自然界中广泛存在。
烷烃是天然气和石油的主要成分，工业上以石油为原料经过分馏得到各种烷烃。
许多昆虫信息素中也含有烷烃，是昆虫交流的化学通信工具。
【问】甲烷的化学性质有哪些化学性质？【生】通常条件下稳定在光照条件下和氯气发生取代反应在空气中能燃烧【问】烷烃的结构特征【生】碳原子之间都以单键结合成碳链碳原子的剩余价键均与氢原子结合【问】可推出烷烃的化学性质是？【生】烷烃的化学性质：通常条件下稳定在光照条件下和氯气发生取代反应在空气中能燃烧【讲解】烷烃分子中的 C—H 键和 C—C 键的键能都较大，需要较高能量才能断裂，因此烷烃的化学性质比较稳定。
1、烷烃在一定条件下也能发生反应，例如烷烃燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量的热，故常用作燃料。
【问】燃烧通式是什么？【展示】并推导燃烧通式【生】链烷烃燃烧的通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2 ――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
【讲解】2、光照或加热条件下，烷烃分子中的氢原子能被卤素单质中的卤原子代替，发生取代反应。
对溶有液溴的己烷进行光照，可以看到溴的颜色逐渐褪去，两者发生了取代反应。
脂肪烃教案_7991
第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃一、教课目的【知识与技术】1、认识烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
2、认识烷烃、烯烃、炔烃的构造特色。
3、掌握烯烃、炔烃的构造特色和主要化学性质；乙炔的实验室制法【过程与方法】注意不一样种类脂肪烃的构造和性质的对照；擅长运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解观点、掌握观点、学会方法、形成能力；要注意充足发挥学生的主体性；培育学生的察看能力、实验能力、研究能力。
【感情、态度与价值观】依占有机物的结果和性质，培育学习有机物的基本方法“构造决定性质、性质反应构造”的思想。
二、教课要点烯烃、炔烃的构造特色和主要化学性质；乙炔的实验室制法三、教课难点烯烃的顺反异构四、课时安排2课时五、教课过程★ 第一课时【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。
在高一的时候我们接触过几种烃，大家可否举出一些例子众生：能！甲烷、乙烯、苯。
师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。
依据构造的不一样，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芬芳烃等。
而卤代烃则是从构造上能够当作是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。
我们先来学习第一节——脂肪烃。
【板书】第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃师：什么样的烃是烷烃呢请大家回想一下。
（学生回答，教师赐予评论）【板书】一、烷烃1、构造特色和通式：仅含C—C 键和 C— H 键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C—C 连成环状，称为环烷烃。
）烷烃的通式： C n H2n+2 (n≥1)师：接下来大家经过下表中给出的数据，认真察看、思虑、总结，看自己能获得什么信息表 2—1部分烷烃的沸点和相对密度名称构造简式沸点 /oC相对密度甲烷CH4-164乙烷CH3CH3丁烷CH3(CH2) 2CH3戊烷CH3(CH2)3CH3壬烷CH3(CH2) 7CH3十一烷CH3(CH2) 9CH3十六烷CH3(CH2) 14CH3十八烷CH3(CH2) 16CH3(教师指引学生依据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并赐予适合的评论 )【板书】 2、物理性质烷烃的物理性质跟着分子中碳原子数的递加，呈规律性变化，沸点渐渐高升，相对密度渐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)渐渐过渡到液态、固态。
脂肪烃 课件 教案
脂肪烃一、教学目标（1）、知识与技能①了解脂肪烃沸点和相对密度的变化规律。
以典型的脂肪烃为例，通过对比归纳的方式掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点以及烷烃、烯烃的主要化学性质。
②根据脂肪烃的组成和结构特点掌握加成、加聚和取代反应等重要的有机反应类型，并能灵活地加以运用。
（2）、过程与方法①运用脂肪烃的分子模型，培养学生的观察能力和空间想象能力。
②通过从甲烷、乙烯的结构和性质推出烷烃和烯烃的结构和性质，培养学生的知识迁移能力。
（3）、情感态度与价值观①通过图片、模型等创设问题情景，激发学生学习的兴趣。
②通过动手做烃的球棍模型，体验模型法在化学中的应用。
【教学重点】脂肪烃的结构特点和烷烃、烯烃的主要化学性质。
【教学难点】烷烃和烯烃的性质四．教学方法在教学流程上采用课前导学，课堂质疑，反馈矫正，迁移创新四步教学法，在具体细节处理上运用的方法主要包括类比法、讲解法、讨论、归纳对比法、、运用多媒体等创建真实的教学情境，让学生带着真实的任务学习，拥有学习的主动权。
同时也充分体现主体性课堂模式，把课堂的时间还给学生。
使学生成为课堂的主人。
五.教学过程［引入］同学们，。
在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？［讲］有机物仅含碳和氢两种元素，称为烃。
根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。
而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。
我们先来学习第一节——脂肪烃。
［板书］第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃［问］什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。
［板书］一、烷烃和烯烃1、结构特点和通式：(1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C—C 连成环状，称为环烷烃。
）通式：C n H2n+2(n≥1)(2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)通式：C n H2n (n≥2)［讲］接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？[思考与交流] 表2—1和表2—2：分别列举了部分烷烃与烯烃的沸点和相对密度。
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专题3 常见的烃
第一单元脂肪烃（第一课时）脂肪烃的性质
教学目标
1、知识与技能：
（1）了解脂肪烃的物理性质的变化规律；（2）理解烷烃、烯烃的组成和结构特点；
（3）掌握烷烃、烯烃、炔烃的化学性质；（4）深化对取代反应和加成反应的认识。
2、过程与方法：
（1）通过识图培养分析和处理数据的能力；
（2）通过学习烷烃和烯烃的结构和性质培养预测推理、归纳总结和信息迁移的能力。
3、情感态度与价值观：
（1）充分发挥学生的主体性，培养学生观察能力，探究能力，激发学生学习热情。
（2）通过有机物的结构和性质的学习，体会到学习有机化学要有“结构决定性质、性质反映结构”的思想和分类思想。
教学重点：烷烃、烯烃、炔烃的化学性质，及它们在组成、结构、性质上的差异。
教学难点：对脂肪烃性质的总结归纳
教学过程
达标练习
1、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的烷烃的是( )
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3
B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2
D.(CH3)3CCH2CH3
2、下列物质①丁烷②丙烷③戊烷④壬烷⑤甲烷沸点由高到低排列顺序正确的是（）
A. ①＞②＞③＞④＞⑤
B. ③＞④＞⑤＞①＞②
C. ⑤＞④＞③＞②＞①
D. ④＞③＞①＞②＞⑤
3、制取一氯乙烷最好采用的方法是（）
A.乙烷和氯气发生取代反应
B.乙烯跟氯气发生加成反应
C.乙烯跟氢气发生加成反应
D.乙烯跟氯化氢发生加成反应反应
4、取代反应是有机化学中的一类重要反应，下列反应属于取代反应的是（）
A.丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液生成溴乙烷的反应
C.丙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.乙烯生成聚乙烯的反应
5、下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是（）
A.乙烯和乙烷的化学性质不同主要是因为乙烯中存在碳碳双键，乙烷中是碳碳单键
B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子中原子不在同一平面上。
C.乙烯分子中的碳碳双键和乙烷分子中的碳碳单键相比较，双键更不易断裂，所以乙烯比乙烷稳定。
D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能。
6、下列性质不属于烷烃性质的是：（）
A．它们完全燃烧时生成CO2和H2O B．它们都溶于水
C．它们都跟卤素发生取代反应D．通常情况下，它们和酸、碱和氧化剂都不反应课下作业
写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型
（1）丙烷燃烧
（2）乙烷和溴蒸汽在光照的条件下反应
（3）丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中
（4）丙烯在催化剂加热的条件下生成聚丙烯
板书设计：第一单元脂肪烃（第一课时）
一、脂肪烃的性质
1、物理性质：
2、结构特点：
（1）结构特点：
（2）组成通式；C n H2n+ 2(n≥1) C n H2n (n≥2) C n H2n-2 (n≥2)
3、化学性质
（1）烷烃：
①氧化反应（燃烧）C n H2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O
②取代反应：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
③分解反应：。