江苏省苏北三市2019届高三上学期期末考试化学(含答案)
2019届高三模拟考试试卷化 学2019.1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32Cl —35.5 K —39 Mn —55第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。
下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817ClB. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ······]2－C. H 2O 的结构式：D. Na ＋的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－4B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I －D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO －25. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制备Cl 2B. 用装置乙除去Cl 2中的HClC. 用装置丙收集Cl 2D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. KClO 3溶液和浓盐酸反应：ClO －3＋Cl －＋6H ＋===Cl 2↑＋3H 2OB. NaHSO 3溶液和NaClO 溶液混合：HSO －3＋ClO －===HClO ＋SO 2－3C. 酸性KMnO 4溶液和双氧水混合：2MnO －4＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋6OH －＋2H 2OD. NaHCO 3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液：Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋CO 2－3＋ 2H 2O 8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 位于第ⅣA 族，Y 元素原子最外层电子数是次外层的3倍，Z 原子半径为同周期中最大，W 与Y 同主族。
下列说法正确的是( )A. X 、Y 只能形成一种化合物B. 原子半径：r (X)<r (Y)<r (Z)C. X 最高价氧化物的水化物酸性比W 的弱D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Cu ――→O 2△CuO ――→H 2SO 4（aq ）>CuSO 4(aq)B. SiO 2――→NaOH （aq ）Na 2SiO 3(aq)――→过量SO 2Na 2SO 3(aq) C. NH 3――→催化剂、△O2NO ――→H 2O HNO 3(aq) D. Fe 2O 3――→HCl （aq ）FeCl 3(aq)――→蒸干无水FeCl 3 10. 下列说法正确的是( )A. 甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能B. 反应3Si(s)＋2N 2(g)===Si 3N 4(S)能自发进行，则该反应为放热反应C. 1 mol Cl 2与足量的NaOH 溶液充分反应，转移电子的数目为2×6.02×1023D. 常温下，pH ＝2的醋酸溶液与pH ＝12的NaOH 溶液混合后的溶液呈酸性不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 丹参醇可由化合物X 在一定条件下反应制得：下列有关化合物X 、Y 和丹参醇的说法正确的是( )A. X 分子中所有碳原子一定在同一平面上B. X →Y 的反应为消去反应C. 用FeCl 3溶液可鉴别Y 和丹参醇D. 丹参醇分子中含有2个手性碳原子 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( ) 选项 实验操作和现象结论 A 将Fe(NO 3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN 溶液，溶液变红 Fe(NO 3)2已变质 B向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH 4)2SO 4饱和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生了变性C 向2 mL 0.5 mol·L －1 NaHCO 3溶液中滴加1mL 0.5 mol·L －1 CaCl 2溶液，产生白色沉淀和气体白色沉淀和气体分别为CaCO 3和CO 2D向溶有SO 2的BaCl 2溶液中通入气体X ，气体X 具有强氧化性出现白色沉淀13. 根据下列图示所得出的结论不正确的是( )A. 图甲表示2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3；ΔH <0速率与时间关系曲线，说明t 1时改变的条件是增大体系的压强B. 图乙是常温下碳钢浸没在NaCl 溶液中腐蚀速率与NaCl 浓度的关系曲线，说明在NaCl 浓度较高时溶液中O 2的浓度减少，正极反应减慢导致腐蚀速率降低C. 图丙是金刚石与石墨氧化生成CO 2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH >0D. 图丁是常温下AgCl 和Ag 2CrO 4的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域只有Ag 2CrO 4沉淀14. 常温常压下，将a mol CO 2气体通入含b mol NaOH 的溶液中，下列对所得溶液的描述正确的是( )A. 2a <b 时，则一定存在：c (Na ＋)>c (CO 2－3)>c (OH －)>c (H ＋)B. 2a ＝b 时，则一定存在：c (OH －)＝c (H 2CO 3)＋c (HCO －3)＋c (H ＋)C. b <2a <2b 时，则一定存在：c （HCO －3）c （CO 2－3）>c （H 2CO 3）c （HCO －3）D. a ＝b 时，则一定存在：2c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋3c (CO 2－3)＋2c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)15. 在初始温度为T 时，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；ΔH <0，测得反应的相关数据如下：容 器 容器类型初始 体积 反应物投入量/mol反应物的平 衡转化率α 平衡时C 的物 质的量/mol 平衡 常数K A B C Ⅰ 恒温恒容 1 L 1 3 0 α1(A) 1.2 K 1 Ⅱ 绝热恒容 1 L 0 0 2 α2(C) x K 2 Ⅲ恒温恒压2 L26α3(A)yK 3下列说法正确的是( )A. x <1.2，y <2.4B. α1(A)<α3(A)C. K 2>K 3＝2512D. α1(A)＋α2(C)>1第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：(1) “酸溶”中加快溶解的方法为(写出一种)。
(2) “还原”过程中的离子方程式为。
(3) ①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为。
②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。
当反应完成时，溶液中c(Ca2＋)/c(Fe2＋)＝。
[已知K sp(CaCO3)＝2.8×10－9，K sp(FeCO3)＝2×10－11](4) “氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是。
(5) 焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1 225 ℃、n(C)/n(O)＝1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如右图，时间超过15 min金属产率下降的原因是。
17. (15分)某研究小组拟以对苯二酚为原料合成染料G。
合成路线如下：(1) G 中的含氧官能团名称为(写出两种)。
(2) A→B的反应类型为。
(3) E的分子式为C17H19O3N，写出E的结构简式：。
(4) C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子，能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应，水解产物均有4种不同化学环境的氢且水解产物之一是α氨基酸。
(5)成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)并测定其纯度，流程如下：已知：①Na2SO3＋SO2===Na2S2O5，5C2O2－4＋2MnO－4＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；②焦亚硫酸钠与强酸接触放出SO2，并生成盐。
(1) 反应Ⅰ的化学方程式为；流程中X的化学式为。
(2) 0.5 mol Na2S2O5溶解于水配成1 L溶液，该溶液pH＝4.5。
溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示，写出Na2S2O5溶于水时主要反应的离子方程式为。
(3) 为测定产品的纯度，实验步骤依次如下：步骤1：准确称取20.00 g产品于反应容器中，加入稍过量的2 mol·L－1的H2SO4溶液，蒸馏；将产生的SO2用200.00 mL 0.500 0 mol·L－1酸性KMnO4溶液吸收，完全吸收后，加水稀释得到吸收液250 mL。
步骤2：准确量取25.00 mL吸收液，用0.100 0 mol·L－1的K2C2O4标准溶液滴定，消耗K2C2O4标准溶液48.00 mL。
计算产品中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的纯度(写出计算过程)。
江苏省2019版高三上学期期末化学试卷
江苏省2019版高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A . 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道B . 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D . 温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集2. （2分）下列说法正确的是（）A . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B . 为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙C . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑D . 均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积3. （2分） (2016高二上·广平期中) 常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液中=1×10﹣8 ，相同物质的量浓度的某一元碱（BOH）溶液中=1×1012 ，下列叙述正确的是（）A . HA的pH=3；BOH的pH=13B . pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1C . 等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7D . 相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同4. （2分） (2017高一上·徐州期末) 明矾是一种常用的净水剂，明矾不属于（）A . 盐B . 化合物C . 混合物D . 硫酸盐5. （2分）(2018·长宁模拟) 一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。
下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是（）A . 使用催化剂B . 移走 NH3C . 提高反应温度D . 缩小容器体积6. （2分）(2018·衡阳模拟) 微生物燃料电池(MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。
2019年高三年级化学第一学期期末试题-文档资料
高三年级化学第一学期期末试题2019
精品编辑整理了高三年级化学第一学期期末试题2019，其中包含选择题与非选择题，希望大家喜欢。
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1N14O16
第I卷(选择题，共42分)
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.下列说法不正确的是
A.棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维
B.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂
C.使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验
D.利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂
点击下载：高三年级化学第一学期期末试题2019
高三年级化学第一学期期末试题2019就分享到这里了，希望对您有所帮助，更多相关信息请继续关注高三化学期末试题栏目！
告诉大家一个好消息，查字典化学网高中频道期末考试讨论交流QQ群开通啦，欢迎大家加入!群号：118181904。
第 1 页。
2019届高三上学期期末考试化学试卷含答案.
2019届高三上学期期末考试化学试卷相对原子质址：H 1 C 12 N]4 °” Na23 S32 C135.5 K39 Ag]08第I卷（选择题共48分）卜16小题为选择题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活、生产、环境、能源等关系密切，下列说法中正确的是（〉A.大气中的SO" NO Q是酸性氧化物，与酸甬的形成密切相关B.氢氧化铝常用F治疗胃酸过多.过虽服用会造成重金属中祷C.制豆腐时向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，可制成豆腐D.氢氧燃料电池是一种高能电池，释放的电能与等量包气完介燃烧释放的热能相同2.下列何关化学用语表示正确的是（）A.HO 的电子A, H:O::O:HB.次氯酸分子的结构式：HtkOC.乙醇的分子式：C Q HQHD.1, 1—二模乙烷的结构简式：CHjCHBr,3.N A为阿伏伽徳罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L N。
与112L°2混合充分反应，产物的分子数为心14g乙烯和丙烯混合气体中含有C・H共价键的数目为2N AB.lmofCu与足虽的磕充分反应，电子转移数为2N AC.lOOmLlmoi.L-'KClO^液中，阴离子的数目小于0.1 N AD.4.F列说法正确的是（）A.发生化学键断裂的变化一定是化学变化B.一定条件F某化学反应不论一步完成还是多步完成，"4 一定相同C.化学反应的AH—定与反应热相同D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应5.CPMA是蜂胶的活性成分，其结构简式如图所示.下列有关CPMA的叙述正确的是（）/HpnA.CPMA的分子式为C n H.«°4B. 1 molCPMA中含有7 mo l双键C.ImolCPMA最多可与2molNaOH反应D.CPMA能使酸件高铁酸钾溶液、漠水决色6.下列说法正确的是（）A.铁质罐头食内层镀上一层耐腐蚀的锡.用于防止铁被腐蚀B.将氯气通入紫色石芨试液中先变红后褪色，因氯气具有漂白性C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D.相同条件下，CuS在CuS（\溶液中的“比在纯水中更小「(Z)7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次増大，其中原子半径「（X）的比值在短周期主族元素中为最大值，而W的原子核外电子数是同主族元素Y的2倍.则下列说法正确的是（）A・简单离子半径：Z>YB.X可分别与Y、Z、W组成其价化合物C.W的最高价含氧酸的酸式盐一定显酸性D.ZYX溶液与ZXW溶液呈碱性的原理相同8.下列与实鲨相关的说法正确的是A.向碘水中加入有机溶剂提取碘，只能从分液漏斗卜•口分离出含険的有机层B.加入稀盐酸产生无色气体，通入品红溶液不褪色，原溶液中一定含或He。
2019届江苏省淮安、宿迁、连云港、徐州苏北四市高三上学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019届江苏省淮安、宿迁、连云港、徐州苏北四市高三上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3. 下列说法正确的是A．Fe在少量Cl 2 中燃烧生成FeCl 2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多4. H 2 S在O 2 中不完全燃烧生成S和H 2 O。
下列说法正确的是A．氧元素的单质存在同素异形体______________ B．微粒半径：O 2－＞ S 2－C．还原性：H 2 S＜H 2 O D．该反应中化学能全部转化为热能5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W 与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X 2 Y、Z 2 Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A． pH＝1的溶液：Ag + 、Al 3+ 、Cl －、SO 4 2－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、 K ＋、HCO 3 －、S 2－C．c(OH － )/c(H + )=10 －12 的溶液：NH 4 + 、 Cu 2+ 、 NO 3 －、 Cl －D．水电离产生的c(OH － )=10 －12 mol·L －1 的溶液：K + 、Fe 2+ 、SO 4 2－、NO 3 －7. 下列实验操作正确的是A．用装置甲收集SO 2B．用装置乙制备AlCl 3 晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的 SO 2 气体：2OH －＋SO 2 ＝SO 3 2－ + H 2 OB ． NaAlO 2 溶液中 AlO 2 －的水解：AlO 2 －＋2H 2 O＝Al(OH) 3 ↓＋OH － C．加入 NaClO 将污水中的 NH 3 氧化成 N 2 ：3ClO －＋2NH 3 ＝N 2 ↑＋3Cl －＋3H 2 OD． NaHCO 3 溶液中加少量 Ba(OH) 2 溶液：HCO 3 －＋Ba 2＋＋OH －＝BaCO 3 ↓＋H 2 O10. 一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H + 由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO 3 －＋ 10e －＋ 12H + ＝N 2 ↑＋ 6H 2 OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极11. 下列说法正确的是A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B．向氨水中不断通入CO 2 ，随着CO 2 的增加，不断增大C．3C(s)+ CaO(s) ＝ CaC 2 (s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△ H ＞0D．合成氨时，其他条件不变，升高温度，反应速率v(H 2 )和氢气的平衡转化率均增大12. 青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是A．青蒿酸分子中含有4个手性碳原子B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应C．两种物质分别和H 2 反应，最多消耗H 2 4mol和3molD．可用FeCl 3 溶液或NaHCO 3 溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸13. 根据下列实验现象所得结论正确的是p14. 选项实验现象结论 A 取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾 B 将KI和FeCl 3 溶液在试管中混合后，加入CCl 4 ，振荡、静置下层溶液显紫红色 Fe 3+ 的氧化性大于I 2 C 向蛋白质溶液中加入CuCl 2或(NH 4 ) 2 SO 4 饱和溶液均有沉淀蛋白质均发生了变性 D 将0.1 mol·L －1 MgSO 4 溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L －1 CuSO 4 溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH) 2 ]＜Ksp [Mg(OH) 2 ]15. 常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．将等体积、等物质的量浓度的CH 3 COONH 4 与CH 3 COONa溶液混合：c(CH 3 COO－ )＞c(Na + )＞c(NH 4 + )＞c(OH － )B．将等体积、等物质的量浓度的NH 4 HCO 3 与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO 3 晶体后的溶液： c(H + )+c(H 2 CO 3 )＝c(OH － )+c(CO 3 2 －)+c(NH 3 ·H 2 O)C．向饱和氯水中加入 NaOH 溶液至 pH＝7，所得溶液中：c(Na + )＞c(ClO － )＞c(Cl － )＞c(OH － )D．向0.10mol·L －1 Na 2 CO 3 溶液中通入少量 CO 2 的溶液中：c(OH － )＝c(H + )+c(HCO 3 － )+2c(H 2 CO 3 )16. 利用 CO 和 H 2 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H 2(g) CH 3 OH(g）。
2019届江苏省淮安、宿迁、连云港、徐州苏北四市高三一模化学试卷【含答案及解析】
D.可用FeCI3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸
13.根据下列实验现象所得结论正确的是p
14.选项实验现象结论A取少量食盐溶于水.加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液
未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾B将KI和FeCI3溶液在试管中混合后，加入CCI
可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在;若pH过
高，溶液中残留铬量增大，其原因为。
* CHQ1D；
L.J
024
68101214
dH
二、推断题
18.酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:
(1) 酮洛芬中含氧官能团的名称为和
(2)化合物E的结构简式为，由S D的反应类型是
(3) 写出4C的反应方程式。
D•催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
2.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是
3.下列说法正确的是
A.Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCI2
B•石油的裂解、煤的干馏都是化学变化
C.化学反应的焓变与反应的途径有关
D•等质量的铜按a,b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a,b消耗的硝酸一样 多
途径a:Li芈Cu（）亘兰Lem'"〕加途径
B.H+由右室通过质子交换膜进入左室
C.b电极反应式为2NO3 -+10e-+12H+=N2T+6H2O
D.电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极
下列说法正确的是
铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
下列叙述正确的是
A•青蒿酸分子中含有4个手性碳原子
B•在一定条件下，香草醛可与HCHO发生缩聚反应
江苏省苏北三市2019届高三上学期期末考试化学Word版含答案
()
A. 用装置甲制备 Cl 2 B. 用装置乙除去 Cl 2 中的 HCl C. 用装置丙收集 Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是 ( ) A. Na 2O2 与 CO 2 反应生成 O2
-1-
B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化
C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3 溶液中加入足量氨水，生成 Al(OH) 3
KSCN 溶液，溶液变红 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和
结论 Fe(NO 3)2 已变质 蛋白质均发生了变性
-2-
(NH 4)2SO4 饱和溶液，均有固体析出
向 2 mL 0.5 mol ·L － 1 NaHCO 3 溶液中滴加 1
C
mL 0.5 mol
－1
L·
CaCl 2
溶液，产生白色沉淀
白色沉淀和气体分别为 CaCO3 和 CO 2
2019 届高三模拟考试试卷
化学
2019.1 本试卷分第Ⅰ卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。
可能用到的相对原子质量： H — 1 C—12 N— 14 O— 16 Na— 23 S—32 Cl —35.5 K — 39 Mn — 55
第Ⅰ卷 (选择题 共 40 分 )
()
A. X 、 Y 只能形成一种化合物
B. 原子半径： r (X)< r (Y)< r(Z) C. X 最高价氧化物的水化物酸性比
W 的弱
D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
()
O2
H2 SO4（aq）
2019-2020年高三上学期期末检测化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期期末检测化学试题含答案xx．01注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质B．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用2．下列化学用语正确的是A．乙烯的比例模型：B．HClO的结构式为：H—Cl—OC．H2O2的电子式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L-1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO2－3B．1.0 mol·L-1的HNO3溶液：K+、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO2－4C．1.0 mol·L-1的KI溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4D．澄清透明的溶液：Cu2+、SO2－4、Mg2+、Cl－4．在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。
2019届高三上学期期末考试试卷化学含答案
2019届高三上学期期末考试试卷化学含答案高三化学期末考试卷本卷共分为选择题和非选择题两部分，满分100分；答题时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 K39 Mn55 第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷选择题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学深入我们生活，下列说法不正确的是（）A．食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的2．下列化学用语正确的是（）A．丙烯的实验式：C3H6B．CO2的电子式：C．镁离子的结构示意图：ClD．中子数为18的氯原子符号：18173．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5N AB．16 g O3和O2混合物中氧原子数为N AC．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9N AD．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移电子数为0.1N A4．下列有关分类的说法正确的是（）A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C．白磷转化为红磷是物理变化D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物5．在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、AlO2?、SO32?B．1.0 mol·L?1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl?、SO42?C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl －、NO3?D．通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl?、K+、Na+6．下列事实不能用元素周期律解释的是（）A．气态氢化物的稳定性：HBr > HIB．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOHC．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈7. 下列离子方程式正确的是（）A．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH?+NH 4++HCO3?BaCO3↓+NH3·H2O+H2OB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O4+8H+3Fe3++4H2OC．用铁电极电解氯化钠溶液：2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2↑D．将SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO?+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO8.有机物的结构可用“键线式”表示，如CH 3—CH CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。
江苏省2019年高三上学期化学期末考试试卷
江苏省2019年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2018高一下·城中期末) 下列性质的递变规律错误的是（）A . NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B . Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D . F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大2. （1分） (2019高一下·余姚月考) 下列各项中表达正确的是（）A . F－的结构示意图：B . CO2的分子模型示意图：C . CSO的电子式：D . HClO的结构式：H—Cl—O3. （1分） (2018高一上·林芝期中) 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A . 质量为44gB . 质量为88gC . 分子数为6.02×1023D . 有4 mol原子4. （1分） (2018高二上·陆川期末) 某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na+、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42－、HCO3－、I- ，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种5. （1分） (2018高一上·邯郸期中) 下列气体中,不能用如图所示的装置干燥的是（）A . CO2B . O2C . H2D . NH36. （1分） (2018高二上·薛城期中) 下列叙述正确的是（）A . 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化B . 铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大7. （1分）前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成化合物H2NCONH2•H2O2 ，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体．已知H2O2的结构式为H﹣O﹣O﹣H，下列说法中不正确的是（）A . H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B . H2O2分子中只含σ键，不含π键C . H2O2既有氧化性又有还原性D . H2NCONH2•H2O2属于离子化合物8. （1分） (2017高二下·金华期末) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。
江苏省2019版高三上学期化学期末考试试卷
江苏省2019版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）下列说法正确的是（）A . 可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B . 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化C . 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D . 甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料2. （1分）(2018·安阳模拟) 《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。
开窖浸水。
漉起。
晒干烧灰。
以原水淋汁。
每百斤入粉面二三斤。
久则凝淀如石。
连汁货之四方。
浣衣发面。
”下列说法错误的是（）A . “石碱”的有效成分为碳酸盐B . 记载中包括石碱的制法与用途C . 制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作D . “浣衣发面”都与石碱的碱性有关3. （1分） (2016高一下·淮阴期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯气的电子式：Cl：ClB . 硫酸铵的电离方程式：Na2SO4═Na++SO42﹣C . 钠原子的结构示意图：D . NH3分子的比例模型：4. （1分）下列说法正确的是（）A . 联合制碱法的优点是减少了对设备的腐蚀B . 工业生产硫酸时，用98%硫酸的来吸收三氧化硫，可以避免形成酸雾并提高吸收率C . 合成氨是天然固氮的方法之一D . 碳酸钠俗称小苏打,甲烷是一种清洁能源5. （1分） (2018高一上·嘉兴期中) 某固体可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：⑴一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66g沉淀；⑵另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。