人教版化学《原子结构》课件完美版
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3.2原子结构PPT课件九年级化学人教版上册精品课件
该原子的相对原子质量。 实验步骤 实验现象 实验结论
废水中氢氧化钠的质量分数为(4" " g)/(100" " g)×100%=4%。
[解析] 本题考查气体的制备及物质成分的探究。(1)由图知,仪器①为分液漏斗。(2)大理石与盐酸在常温下接触反应生成二氧化碳气体,宜
氧原子的相对原子质量为16,一个碳12原子的质量 选择固液常温接触制气装置B作反应发生装置;二氧化碳能溶于水、密度大于空气,需用向上排空气法(装置E)收集;发生反应的化学方程式
+1 1
+2 2
氢H
氦He
+3 2 1
+4 2 2
+5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
A、1 B、2 C、3 D、6
学完本课题我知道了什么？
1.原子的构成 核外电子（带负电）
原子
原子核 质子（带正电） 中子（不带电）
2.原子里：核电荷数＝质子数＝电子数 相对原子质量＝质子数＋中子数
3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其 它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对 原子质量。
（3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的 与水和氧气充分接触;防止钢铁锈蚀的方法有在钢铁表面涂一层油漆或保持钢铁制品表面清洁、干燥等。(3)普通面条的主要成分是淀粉,
蔬菜面条的主要成分是淀粉、维生素和矿物质等;在普通面条上滴1滴碘水,可以观察到面条表面变蓝色。(4)化石燃料包括煤、石油和天
然气;化石燃料燃烧会产生SO2等污染物,这些污染物溶于雨水后会形成酸雨。
碳 6 6 6 12 此所用盐酸浓度越大,需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大,V时氢氧化钠溶液过量,氢氧化钠溶液浓度越大,所得溶液的pH越大;该实验是
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件
科学研究
原子钟的精确计时为科学 研究提供了重要的技术支 持，如测量光速、验证相 对论等。
原子结构与材料科学的关系
材料性能与原子结构
材料的物理和化学性能与其原子结构密切相关，如金属材料的导 电性、陶瓷材料的耐高温性等。
新材料研发
通过改变原子结构或排列方式，可以研发出具有特殊性能的新材料 ，如超导材料、纳米材料等。
原子在化学反应中保持其不可分割性。
卢瑟福的核式结构模型
原子中心有一个带正电荷的原 子核。
原子核外有一定数量的电子绕 核运动，电子带负电荷。
原子的质量几乎全部集中在原 子核上，电子的质量可以忽略 不计。
波尔的分层模型
电子在原子核外的运动不是任意的，而是分布在不 同的能级上，形成分层结构。
电子在不同能级之间的跃迁会吸收或发射特定频率 的光子。
原子结构与元素性质的关系
元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定。最外层电子数决定 了元素的化合价和氧化还原性质。
元素的物理性质如熔点、沸点、密度等与其原子结构密切相关。例如， 碱金属元素由于原子半径较大，电子云密度较小，因此熔点、沸点较低
，密度较小。
元素的电负性、电离能、电子亲和能等性质也与其原子结构密切相关。 例如，卤素元素由于原子半径较小，核对外层电子的吸引力较强，因此 电负性较大。
原子的稳定性和化学反应性质与电子的分层结构密 切相关。
现代电子云模型
电子在原子核外的运动状态用电子云来描述，电子云表示电子出现的概率分布。 电子云的形状和大小与原子轨道有关，不同轨道的电子云具有不同的形状和大小。
原子的化学性质主要由最外层电子决定，最外层电子数决定了元素的化学性质。
04
原子结构与元素周期表
人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)
电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2
人教版高二化学选修三1.1原子结构课件
物质的性质决定了物质的组成。
思考与交流
1、铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问 题？为什么？
2、O2和O3是同素异形体，空气中的O2是须臾不能 离开的，而空气中的O3多于1.2mg/L则有害；CO易燃， CO2却能灭火。这由说明了什么问题？为什么？
3、分子式为C2H6O的物质可能有图示两种结构， 前者与水互溶而后者不能。这也说明了什么问题？
4.卢瑟福原子模型(1911年)
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎 等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
(“行星系式”原子模型) (核式模型)
5.玻尔原子模型(1913年)
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核 做高速的圆周运动。
(电子分层排布模型)
思考与交流
• 电子排布式可以简化，如可以把钠 的电子排布式写成【Ne】3s1。试 问：上式方括号中的符号的意义是 什么？你能仿照钠原子的简化电子 排布式写出O、Si、Fe的简化电子 排布式吗？
s 1×2＝2 p 3×2＝6
d 5×2＝10 f 7×2＝14 g 9×2＝18
课堂练习
1、以下能级符号正确的是（ AD） A、6s B、2d C、3f D、7p
2、若n=3，以下能级符号错误的是（ B ） A．n p B．n f C．n d D．n s
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （CD ）
3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)
不同能层的能级上，能量有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、 E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、 E(4f)＞E(6s)等。
思考与交流
1、铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问 题？为什么？
2、O2和O3是同素异形体，空气中的O2是须臾不能 离开的，而空气中的O3多于1.2mg/L则有害；CO易燃， CO2却能灭火。这由说明了什么问题？为什么？
3、分子式为C2H6O的物质可能有图示两种结构， 前者与水互溶而后者不能。这也说明了什么问题？
4.卢瑟福原子模型(1911年)
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎 等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
(“行星系式”原子模型) (核式模型)
5.玻尔原子模型(1913年)
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核 做高速的圆周运动。
(电子分层排布模型)
思考与交流
• 电子排布式可以简化，如可以把钠 的电子排布式写成【Ne】3s1。试 问：上式方括号中的符号的意义是 什么？你能仿照钠原子的简化电子 排布式写出O、Si、Fe的简化电子 排布式吗？
s 1×2＝2 p 3×2＝6
d 5×2＝10 f 7×2＝14 g 9×2＝18
课堂练习
1、以下能级符号正确的是（ AD） A、6s B、2d C、3f D、7p
2、若n=3，以下能级符号错误的是（ B ） A．n p B．n f C．n d D．n s
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （CD ）
3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)
不同能层的能级上，能量有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、 E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、 E(4f)＞E(6s)等。
人教版初中化学《原子的结构》_优质课件
氢 和电子所1 带的电量相0 等，但电 1
氦 性相反，2 所以原子不2 显电性。 2
碳
6
6
6
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
观察下表 ，你又能获得哪些信息?
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
1
0
1
氦
2
2
2
2
钠
11
11
12
11
氯
17
17
18
1909年至1911年， 英国物理学家卢瑟福和 他的合作者通过α粒子的 散射实验，提出了原子 结构的核式结构学说。
a粒子轰击金箔视频
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的发现历程 3.原子结构的核式结构学说？
即：在原子的中心有一 个带正电荷的核，它的质量 几乎等于原子的全部质量， 电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就像行星环绕太 阳运转一样。
原子的质量主要集中在 原子上核。
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的结构
原子
质子
每个质子带一 个单位正电荷
原子核 （带正电）
所带正电荷数称 为核电荷数
（带正电） 中 子
（不带电）
电 子 每个电子带一个 （带负电）单位负电荷
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性吗?为什么？
人教版九年级化学上册 第三单元课题2 《原子的结构》 第1课时
原子的结构
知识回顾
1.物质是由分子、原子等粒子构成的。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.原子是化学变化中的最小粒子。 4.在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的。 5.化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原
【初中化学】原子结构课件 2024--2025学年九年级化学人教版(2024)上册
在原
绍 成 电 相 跨 原 生 相 反，
原子不显电雁数决定了原子的种类
园小结
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
1.质子数决定了原子的种类 2.不是所有的原子都含有中子
氢
1
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
3.核内质子数不一定等于中子数
氯
17
18
14
4.在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
5.原子不显电性
随堂训练 写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氧
8
8
硫
16 16
镁
12
12
8
16
16
6
12
8
12
11
原子构成示意图
10-15 10- 14m 电子
原子核 约10-10m
思考交流 核外电子是怎样运动的?
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构行星绕太阳运功 (1个电子)
原子核
第三层
第一层 第二层
如何简单表
11=2+8+1
质子数=电子数
钠原子的结构
(11个电子)
第二层
(8个)
第三层 (1个) ( 最外层)
Na +11 281
K LM
随堂训练
283
+13
某原子的原子结构示意图为
,该原子的核
电荷数为
,核外有
个电子
层，第二层上有
个电子，最外电子层上有
个电子。
3
13
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件(精)
典型元素核外电子排布实例分析
01
02
03
04
氢元素
原子核外只有一个电子，占据 1s轨道。
氦元素
原子核外有两个电子，分别占 据1s轨道的两个不同自旋方向 的状态。
碳元素
原子核外有六个电子，根据洪 特规则和泡利原理，两个电子 占据1s轨道，两个电子占据2s 轨道，剩余两个电子分别占据 2p轨道的两个不同自旋方向的 状态。
无法解释电子在原子核外 空间的分布和运动状态。
波尔分层模型及现代电子云模型
分层模型
波尔在卢瑟福模型的基础上，提出了电子分层运动的假设 ，即电子在特定的轨道上绕核运动，这些轨道具有不同的 能量级别。
量子化条件
波尔引入量子化条件，解释了氢原子光谱的不连续性和稳 定性，奠定了量子力学的基础。
现代电子云模型
量子计算机的研发
探讨量子计算机的原理、优势及挑 战，指出利用原子的量子态进行计 算是未来计算机发展的重要方向之 一。
THANK YOU
感谢聆听
结论分析
根据实验结果，可以推断原子内部有一个带正电 荷的、体积很小的核心，即原子核。
荧光屏实验观察原子核内部结构
实验原理
利用某些元素在受到激发时会发出特定波长的荧光的性质 ，通过荧光屏观察原子核内部结构。
实验步骤
准备放射性元素、荧光屏等实验器材；将放射性元素放置 在荧光屏附近，观察荧光屏上的发光情况；记录不同元素 发出的荧光颜色和位置，分析数据。
九年级化学教学要求
掌握原子结构的基本概念和原理
包括原子的定义、组成、结构模型等。
理解原子结构与元素性质的关系
了解元素周期表的结构和规律，理解元素性质与原 子结构的关系。
培养实验技能和科学探究能力
人教版初中九年级上册化学《原子的结构》课件
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
课题1 原子的构成
1、不是所有的原子都有中子，如氢的中 子数为零 2、质子数=核外电子数 3、中子数与质子数无等量关系，某些原 子出现，也是偶然 4、不同种类的原子，质子数与核外电子 数都不同
课题1 原子的构成
在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选
择合适的答案，填在空格上。
（1）能直接构成物质的粒子有: 分子 原子
（2）在化学变化中最小的粒子有: 原子
（3）不显电性的粒子有:
分子 原子 中子
（4）带正电的粒子有: 质子 电子
（5）带负电的粒子有: 电子 （6）质量最小的粒子有: 质子 中子 电子 （7）构成原子的微粒有: 质子 中子
课题1 原子的构成
原子不显电性的原因：
在原子中，由于质子（原子核）与电 子所带电荷数相等，但电性相反，所 以整个原子不显电性。
课题1 原子的构成
1、核电荷数与质子数、核外 电子数有什么关系？ 核电荷数=质子数=核外电子数
课题1 原子的构成
观察表格中的内容，你能得到哪些信息？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
课题1 原子的构成
初中化学九年级2011版新教材第三单 元课题二（第一课时）《原子的结构》
原子究竟能否再分？
课题1 原子的构成
原子弹爆炸动态图片.flv
课题1 原子的构成
（第一课时）
课题1 原子的构成
课题1 原子的构成
原子的发展历程
资料
• 1、公元前5世纪，希腊哲学家
德谟克利特等人认为 ：万物是
（8）构成原子核的微粒有:
课题1 原子的构成
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构造原理:
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
电子的填充顺序（能量由低到高）：
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
电子排布式的书写顺序：按能层序数依次书写
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
4.简化电子排布式（电子排布简式）
如：Na：1s22s22p63s1
Ne：1s22s22p6
[Ne]3s1
表示钠的内层电子排布与上周期稀有气 体元素Ne的核外电子排布相同
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
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为1、3、5、7……的2倍。
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
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课堂训练：
1、以下能级符号正确的是 AD A、6s B、2d C、3f D、7p 2、下列各能层中不包含p能级的是 D A. N B. M C. L D. K
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纳的电 能级数=能层序数
··
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总结： 高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
• 每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、 nf……（n代表能层）
• 任意能层总是从s能级开始，能级数=该能层序数。 例如第三能层有 3 能级，分别是3s 3p 3d。 • 以s、p、d、f……各能级最多容纳的电子数依次
锂、氦、汞的发射光谱 锂、氦、汞的吸收光谱
举例说明光谱分析的应用：
科学家们通过太阳光谱的 分析发现了稀有气体氦，化学 研究中利用光谱分析检测一些 物质的存在与含量等。
六、核外电子排布规则: 问题解决:
1.泡利原理──每个原子轨道最多只能容纳
两个电子，且自旋方向必须相反。
当基态原子的电子吸收能量后，电子会 _跃__迁__到__较__高__能__级_，变成激发态原子。电子从较 高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至 基态时，将__释__放____能量。光（辐射）是电子 __释__放__能量的重要形式之一。
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同 的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的 __吸__收__光谱或__发__射__光谱，总称__原__子__光谱。 许多元素是通过原子光谱发现的。 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线 来鉴定元素，称为___光___谱___分____析____。
根据构造原理只要我们知 道原子序数，就可以写出元素 原子的高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
在日常生活中，我们看到许多可见 光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火 与原子结构有什么关系呢？
这些光现象是怎样产生的? 从原子中电子能量变化的 角度去认识光产生的原因。
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
原__子__的__电__子__排__布__遵__循__构__造__原__理__能__使__整__个__原__子__的 能__量__处__于__最__低__状__态__，__,简称能量最低原理。
_处__于__最__低__能__量__的__原__子_____叫做基态原子。
一句话：按构造原理充入电子，按能层次序书写。
Na： 1s22s22p63s1
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Ca？ Fe？
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2.电子排布式
Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
KL
28
M
N
14
2
背过21-36号元素
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思考： K核外的19个电子为什么是2、8、8、1？
三、构造原理
★原子的电子排布遵循构造原理使整个 原子的能量处于最低状态，简称能量最低 原理。
各能级的能量高低顺序?
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3.外围电子排布式(价电子构型)
价电子层：电子数在化学反应中 可发生变化的能级。
主族元素的价电子为最外层电子
副族元素的价电子为最外层电子和次外层电子
如：19K：4s1 17Cl：3s23p5
26Fe：3d64s2
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能层 1
符号 K
最多
电子 数
2
2 3 4 5 …n L M N O…
8 18 32 50 2n2
离核近
能量 低
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2.能级：
在多电子原子中，同一能层的电 子的能量也可能不同，可以将它们分 为不同的能级．（s、p、d、f)
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（1）先排能量低的电子层，由里往外再排能 量高的电子层。
（2）每一层最多容纳电子数：2n2个。
（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层 时不超过2个）。
（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层 不超过32个。
二、能层与能级
1.什么叫能层？ (电子层）
在含有多个电子的原子里,电 子分别在能量不同的区域内运动,这 种不同的区域称为电子层(n)即能层
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
近
电子云模型
代 原 子
发 现 电
带 核 原
论子 子
轨 道 原 子
结结
构 模 型
构 模 型
复习回顾： 1.原子的结构
质子 原子 原子核 中子
核外电子
• 核电荷数=核内质子数=核外电子数
• 质量数=质子数+中子数
X A +d c-+-
Zm
2.核外电子的分层排布规律:
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3. 各能层所包含的能级类型及各能层、能级 最多容纳的电子数
各能层包含的能级数，每个能级容纳的电子数？
能层(n) 一 二
三
四 五六七
符号 K L
M
N
OP Q
·· 能级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ··
··
··
最多容 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ··
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
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电子的填充顺序（能量由低到高）：
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
电子排布式的书写顺序：按能层序数依次书写
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p
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4.简化电子排布式（电子排布简式）
如：Na：1s22s22p63s1
Ne：1s22s22p6
[Ne]3s1
表示钠的内层电子排布与上周期稀有气 体元素Ne的核外电子排布相同
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为1、3、5、7……的2倍。
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课堂训练：
1、以下能级符号正确的是 AD A、6s B、2d C、3f D、7p 2、下列各能层中不包含p能级的是 D A. N B. M C. L D. K
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纳的电 能级数=能层序数
··
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
总结： 高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
• 每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、 nf……（n代表能层）
• 任意能层总是从s能级开始，能级数=该能层序数。 例如第三能层有 3 能级，分别是3s 3p 3d。 • 以s、p、d、f……各能级最多容纳的电子数依次
锂、氦、汞的发射光谱 锂、氦、汞的吸收光谱
举例说明光谱分析的应用：
科学家们通过太阳光谱的 分析发现了稀有气体氦，化学 研究中利用光谱分析检测一些 物质的存在与含量等。
六、核外电子排布规则: 问题解决:
1.泡利原理──每个原子轨道最多只能容纳
两个电子，且自旋方向必须相反。
当基态原子的电子吸收能量后，电子会 _跃__迁__到__较__高__能__级_，变成激发态原子。电子从较 高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至 基态时，将__释__放____能量。光（辐射）是电子 __释__放__能量的重要形式之一。
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同 的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的 __吸__收__光谱或__发__射__光谱，总称__原__子__光谱。 许多元素是通过原子光谱发现的。 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线 来鉴定元素，称为___光___谱___分____析____。
根据构造原理只要我们知 道原子序数，就可以写出元素 原子的高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
在日常生活中，我们看到许多可见 光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火 与原子结构有什么关系呢？
这些光现象是怎样产生的? 从原子中电子能量变化的 角度去认识光产生的原因。
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
原__子__的__电__子__排__布__遵__循__构__造__原__理__能__使__整__个__原__子__的 能__量__处__于__最__低__状__态__，__,简称能量最低原理。
_处__于__最__低__能__量__的__原__子_____叫做基态原子。
一句话：按构造原理充入电子，按能层次序书写。
Na： 1s22s22p63s1
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Ca？ Fe？
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2.电子排布式
Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
KL
28
M
N
14
2
背过21-36号元素
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思考： K核外的19个电子为什么是2、8、8、1？
三、构造原理
★原子的电子排布遵循构造原理使整个 原子的能量处于最低状态，简称能量最低 原理。
各能级的能量高低顺序?
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3.外围电子排布式(价电子构型)
价电子层：电子数在化学反应中 可发生变化的能级。
主族元素的价电子为最外层电子
副族元素的价电子为最外层电子和次外层电子
如：19K：4s1 17Cl：3s23p5
26Fe：3d64s2
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能层 1
符号 K
最多
电子 数
2
2 3 4 5 …n L M N O…
8 18 32 50 2n2
离核近
能量 低
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2.能级：
在多电子原子中，同一能层的电 子的能量也可能不同，可以将它们分 为不同的能级．（s、p、d、f)
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（1）先排能量低的电子层，由里往外再排能 量高的电子层。
（2）每一层最多容纳电子数：2n2个。
（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层 时不超过2个）。
（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层 不超过32个。
二、能层与能级
1.什么叫能层？ (电子层）
在含有多个电子的原子里,电 子分别在能量不同的区域内运动,这 种不同的区域称为电子层(n)即能层
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
近
电子云模型
代 原 子
发 现 电
带 核 原
论子 子
轨 道 原 子
结结
构 模 型
构 模 型
复习回顾： 1.原子的结构
质子 原子 原子核 中子
核外电子
• 核电荷数=核内质子数=核外电子数
• 质量数=质子数+中子数
X A +d c-+-
Zm
2.核外电子的分层排布规律:
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3. 各能层所包含的能级类型及各能层、能级 最多容纳的电子数
各能层包含的能级数，每个能级容纳的电子数？
能层(n) 一 二
三
四 五六七
符号 K L
M
N
OP Q
·· 能级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ··
··
··
最多容 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ··