人教版九年级化学酸碱中和反应导学案
人教版九年级化学下册：10-2酸和碱的中和反应 导学案
人教版九年级化学下册：10-2酸和碱的中和反应导学案一、学习目标1.了解酸和碱的基本概念和性质；2.掌握酸和碱的中和反应的基本过程和方程式；3.了解中和反应在生活中的应用。
二、学习重点1.酸和碱的性质及其区分；2.酸和碱的中和反应过程和方程式。
三、学习难点1.掌握酸和碱的中和反应方程式。
四、学习过程1. 酸和碱的基本概念与性质酸和碱是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和化学行为。
•酸的性质：–口味酸酸的；–可导电性强；–对蓝色石蕊试纸有红色变化；–可与碱反应产生盐和水。
•碱的性质：–口味苦涩；–可导电性强；–对红色石蕊试纸有蓝色变化；–可与酸反应产生盐和水。
通过实验，我们可以用指示剂来区分酸和碱的溶液。
比如，可以用酚酞指示剂探测酸碱溶液。
2. 酸和碱的中和反应过程与方程式酸和碱发生中和反应时，形成的产物是盐和水。
中和反应的方程式可以表示为：酸 + 碱 = 盐 + 水。
设酸的化学式为 HA，碱的化学式为 BOH，则中和反应的方程式可表示为： HA + BOH –> BA + H2O其中，HA是酸的分子或离子，BOH是碱的分子或离子，BA是盐的分子或离子，H2O是水。
3. 中和反应在生活中的应用中和反应在生活中有很多应用。
下面介绍两个常见的应用案例：•抗酸药：–人体胃液中的酸性物质会引起胃酸过多或胃溃疡等问题。
抗酸药可以帮助减少胃液的酸度，从而缓解症状。
•消防灭火剂：–碱性物质可以中和酸性物质。
所以，碱性物质通常被用作消防灭火剂，用于灭火。
4. 总结通过学习本节课的内容，我们了解了酸和碱的基本概念和性质，掌握了酸和碱的中和反应的基本过程和方程式。
我们还了解了中和反应在生活中的应用。
在下节课中，我们将继续学习酸和碱的其他性质及其应用，希望大家能够继续努力，做好课后练习。
人教九年级化学下册第十单元课题2酸和碱的中和反应导学案
人教九年级化学下册第十单元课题2酸和碱的中和反应导学案课题2：酸和碱的中和反响〔第一课时〕——导学案【学习目的】：1、初步看法中和反响，会判别某反响能否为中和反响。
2、从微观角度了解中和反响的实质。
3、看法盐的定义及会判别盐的组成。
4、了解中和反响在消费、生活中的运用。
【温习检测】请结合酸和碱的化学性质完成以下有两组实验，并依据实验中的效果写方程式。
【知识链接自主学习】自主学习一：【协作探求】一、中和反响一、提出效果：二、设计实验1、稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合，〔〝有〞或〝无〞〕清楚实验现象。
2、无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变，遇稀盐酸。
[实验10-8]在烧杯中参与约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管渐渐滴入稀盐酸，并不时搅拌溶液，至溶液颜色恰恰变成无色为止。
留意：，说明酸与碱恰恰完全反响。
析疑解惑：应用教材图10—14，从微观角度剖析：〔1〕反响前溶液中存在哪些离子？〔2〕反响后溶液中存在哪些离子？〔3〕去掉反响前后相反的离子，还剩下哪些粒子？反响前，反响后3、氢氧化钠和盐酸反响的化学方程式是。
氢氧化钙和盐酸反响的化学方程式是。
氢氧化钠和硫酸反响的化学方程式是。
4、由和组成的化合物叫盐。
盐在水溶液中能解离出和。
5、中和反响是指与作用生成和的反响，其实质是。
【稳固拓展1】1、以下反响中属于中和反响的是( )A、Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2OC、Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2OD、AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO32、以下反响，要借助酸碱指示剂，才干判别二者发作反响的是( )A、大理石和稀盐酸B、石灰水和稀盐酸C、铁锈与稀盐酸D、镁和稀硫酸3、以下物质中，不属于盐类的是〔〕A、Fe(OH)2B、AgClC、Na2CO3D、H2SO4写出反响〝更快〞的化学方程式：写出实验中〝更高〞的化学方程式：自主学习二：中和反响在实践中的运用1、土壤中的酸性过强不利于作物生长，你向农民冤家提出的建议是：向土壤里撒以中和酸性物质。
人教版九年级化学下册导学案第十单元课题2 酸碱中和反应导学案
人教版九年级化学下册导学案第十单元课题2 酸碱中和反应导学案一、课题概述本课题主要介绍酸碱中和反应的概念、特征及实际应用。
通过学习本课题，我们将了解酸碱中和反应的原理和过程，并掌握酸碱中和反应在日常生活和工业生产中的实际应用。
二、学习目标1.理解酸碱中和反应的定义和特征；2.掌握酸碱中和反应的化学方程式的书写；3.了解酸碱中和反应在日常生活和工业生产中的应用。
三、学习重点1.酸碱中和反应的定义和特征；2.酸碱中和反应的化学方程式的书写。
四、学习难点学习酸碱中和反应的实际应用。
五、预习问题1.什么是酸碱中和反应？它有哪些特征？2.酸碱中和反应的化学方程式如何书写？3.可以举例说明酸碱中和反应在日常生活和工业生产中的应用吗？六、课堂学习内容及步骤1.引入：通过一道问题引发学生的思考，解释什么是酸碱中和反应。
2.概念解释：简单明了地介绍酸碱中和反应的定义和特征。
3.化学方程式：讲解酸碱中和反应的化学方程式的书写方法，并进行示例演练。
4.应用实例：列举几个酸碱中和反应在日常生活和工业生产中的实际应用，并进行讨论和交流。
5.总结归纳：对本课题的重点知识进行总结，并梳理学习要点。
七、课后作业1.完成课堂练习题；2.自主查阅相关资料，了解酸碱中和反应在其他领域的应用，并写一篇简单的短文进行总结。
课堂练习题1.将以下化学方程式补全，并指出它们属于酸碱中和反应：–酸：HCl + NaOH → __ + H2O–碱：__ + H2SO4 → Na2SO4 + H2O–碱：__ + HCl → NH4Cl + H2O2.列举三个酸碱中和反应在日常生活中的应用并进行说明。
八、学习资源1.人教版九年级化学下册课本；2.相关课件和教学视频。
以上是人教版九年级化学下册导学案第十单元课题2 酸碱中和反应导学案的内容，请根据以上导学案的指导完成学习及作业。
人教版初中化学九下10.2 酸和碱的中和反应 导学案
课题2 酸和碱的中和反应导学案（第一课时）【学习目标】：1.酸和碱之间会发生中和反应2.从微观角度领会中和反应的实质3.了解中和反应在实际中的应用【重点】：中和反应的概念及其应用。
【难点】：中和反应的实质温故知新1、酸和碱分别与指示剂反应酚酞遇酸，遇碱；石蕊遇酸，遇碱。
2、HCl在水中会解离出和；NaOH在水中会解离出和；酸→+酸根离子碱→金属离子+【预习案】（一）中和反应1、概念：与作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2、盐：由和构成的化合物叫做盐。
3、NaOH溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式：4、Ba(OH)2溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式：5、KOH溶液与稀硫酸发生中和反应的化学方程式：（二）中和反应在实际中的应用1、农业上，用中和酸性土壤。
2、工业上，用熟石灰中和硫酸厂的废水，写出化学方程式3、医药上，用含的药物中和过多的胃酸。
4、生活中，蚊虫叮咬后涂一些含有性物质的溶液减轻痛痒。
情境导入：杭金衢高速公路发生两车追尾，造成浓硫酸泄露，现场消防用洒石灰的方式来处理。
消防员用熟石灰的目的是什么？这样处理有什么好处？为了弄清楚在这些问题，这节课我们一起学习酸和碱的中和反应。
【探究案】活动一：酸和碱会发生反应吗？提出假设：。
根据实验台上所提供的试剂，自主设计选用合适的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反应。
我们设计的方案是[注意事项]：（1）用滴管滴入盐酸时要缓慢，逐滴加入，以便观察实验现象。
（2）在向氢氧化钠溶液中滴稀盐酸时，要边滴边搅拌实验现象及结论实验步骤实验现象实验结论氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸1.氢氧化钠溶液中滴酚酞溶液2.再慢慢滴入稀盐酸，边滴边搅拌溶液呈色；溶液变成色；3、取2滴反应后的无色溶液在玻璃片上，使液体蒸发。
玻璃片上得色固体结论：（1）生成物：在玻璃片上蒸发所得溶液，得 色固体，该固体是 ，氢氧化钠溶液跟稀盐酸反应的化学方程式为： （2）酸和碱作用生成 和 的反应,叫做 。
10.2.2 酸和碱的中和反应 导学案 -2023-2024学年人教版九年级化学下册
10.2.2 酸和碱的中和反应导学案 -2023-2024学年人教版九年级化学下册一、引入1. 回顾提纲•酸和碱的概念回顾•酸和碱的性质回顾•酸碱中和反应的概念•酸碱指示剂的类型和用途2. 学习目标•理解酸碱中和反应的原理•掌握酸碱中和反应的化学方程式的写法•掌握使用酸碱指示剂判断酸碱中和反应完成的方法二、正文1. 酸和碱的性质回顾•酸的性质：–味酸、融蚀金属、导电性强、酸性气体有刺激性气味、通常能和碱发生中和反应。
•碱的性质：–味苦、腐蚀皮肤、导电性强、有碱性气体、能和酸发生中和反应。
2. 酸碱中和反应的概念•酸碱中和反应是指酸和碱发生化学反应生成盐和水的过程。
•反应式示例：酸 + 碱→ 盐 + 水3. 酸碱中和反应的化学方程式的写法•酸碱中和反应的化学方程式的写法可以根据具体反应物和生成物来确定。
3.1 酸和碱反应生成盐和水的例子•盐的一般化学式：MX•水的化学式：H2O例子1：硫酸与氢氧化钠反应化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O例子2：盐酸与氢氧化钾反应化学方程式：HCl + KOH → KCl + H2O3.2 酸和碱反应生成盐的例子•一些酸和碱的中和反应不生成水，仅生成盐。
例子1：硫酸与氢氧化铝反应化学方程式：H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O例子2：盐酸与氢氧化钡反应化学方程式：2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O4. 酸碱指示剂的类型和用途•酸碱指示剂是一种能够通过颜色的变化来判断溶液酸碱性质的物质。
•常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
•酸碱指示剂的用途：–帮助判断酸碱溶液的性质。
–辅助实验室检测溶液的酸碱性质。
三、总结通过本节课的学习，我们了解到酸和碱的性质以及酸碱中和反应的概念。
我们学会了写出酸碱中和反应的化学方程式，并了解了一些常见的酸碱中和反应的例子。
同时，我们还学习了酸碱指示剂的类型和用途，可以通过对颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
九年级化学下册第十单元课题2酸和碱的中和反应导学案新人教版
酸和碱的中和反响一、学习目标：1、研究什么是中和反响；2、理解中和反响是如何发生的；3、认识中和反响的应用。
二、学习重难点1、中和反响的定义、本质及其应用；问题 2 中和反响是如何发生的？2、对中和反响原理的研究和理解。
+察看动画，用 H 、 Cl三、学习方法实验研究类比概括四、学习过程（一）复习请在课前回答以下问题联合成了 H2O(水 ) 1、 HCl 在水中会解离出和； H 2SO4在水中会解离出和NaOH 在水中会解离出和； Ca(OH) 2在水中会解离出和。
酸→+酸根离子碱→金属离子 +2、酸和碱分别与指示剂反响酚酞试液遇酸，遇碱变；石蕊试液遇酸变，遇碱变酸能与氢前金属反响：（方程式）3、在医药方面，如人的胃酸过多可服用含有酸能与某些金属氧化物反响：（方程式）被有蚁酸的蚊虫叮咬后，涂一些含有（二）研究问题 1 酸和碱会发生反响吗？【例 2】回答以下问题1. 提出假定：。
2.设计方案：实验操作实验现象实验结论2. 写出用熟石灰办理的工厂污水时所发生学方程式：方案 1：向盛有蓝色沉蓝色积淀与淀的试管中滴加振荡，观变成（“能”或“不可以” ）反响3. 用于治疗胃酸过多中常含有察方案 2：向盛有 NaOH溶液试管内与滴加对照察看（“能”或“不可以” ）反响【拓展延长】联合和利用网络查问中和用实例3.提出问题：4.改进实验方案：实验现象得出结论操作与步骤1 向盛有少许 NaOH溶液，试管中溶液（“变”或“不变”滴加 1-2 滴试液，振荡色并察看；再向该试管中逐滴滴加边振荡边察看，滴至恰巧溶液（“变”或“不变”与变化为止。
色（“能”或“不可以” ）反响5 得出结论：（化学方程式）【例 1】写出以下反响方程式反省内容实验操作语言表述讲堂练习提出问题课后作业长处弊端（四）稳固练习【练习1】小松同学在进行酸碱中和反响的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘掉了滴加指示剂。
为了确立盐酸与氢氧化钠能否恰巧完整反响，小松同学从烧杯中取少许反响后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，察看到酚酞试液不变色。
人教版九年级下册 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应 第2课时导学案(导学案)
人教版九年级下册第十单元课题2酸和碱的中和反应第2课时导学案（导学案）概述本节课我们将学习酸和碱的中和反应，了解什么是酸和碱的溶液，学习如何确定酸和碱的强弱，进一步探究酸和碱溶液的中和反应。
目标•了解酸和碱的溶液•学习如何确定酸和碱的强弱•探究酸和碱溶液的中和反应重点•酸和碱的溶液的性质•酸和碱的强弱•酸和碱溶液的中和反应难点•酸和碱溶液的中和反应的实验操作前置知识•酸的概念及其性质•碱的概念及其性质•酸碱中和反应的基本概念学习内容1.酸和碱的溶液的性质–酸性溶液的性质–碱性溶液的性质2.酸和碱的强弱的判断方法–颜色指示剂–酸碱指示剂的作用原理3.酸和碱溶液的中和反应–中和反应的定义–中和反应的实验操作步骤–实验现象的观察和解释学习过程1. 酸和碱的溶液的性质酸性溶液有哪些性质？请列举至少两个。
- 性质1：酸性溶液具有酸味。
- 性质2：酸性溶液可以腐蚀金属。
碱性溶液有哪些性质？请列举至少两个。
- 性质1：碱性溶液有苦味。
- 性质2：碱性溶液能与酸发生中和反应。
2. 酸和碱的强弱的判断方法我们可以通过颜色指示剂来判断溶液是酸性还是碱性。
请回答以下问题。
- 酸碱指示剂是怎样变化的？酸碱指示剂会在酸性溶液和碱性溶液中显示不同的颜色。
- 请举例说明一种颜色指示剂的作用原理。
一种常见的颜色指示剂是酚酞。
在酸性溶液中，酚酞呈现红色；而在碱性溶液中，酚酞呈现无色或淡黄色。
这是由于酸性溶液中氢离子的浓度高，能够将酚酞中的发色基团离子化，导致颜色的变化。
3. 酸和碱溶液的中和反应中和反应是酸和碱发生反应生成相对中性的物质的过程。
请回答以下问题。
- 什么是酸和碱的中和反应？酸和碱的中和反应是指酸和碱溶液发生化学反应，生成中性物质（如水和盐）的过程。
- 酸和碱溶液的中和反应的实验操作步骤有哪些？实验操作步骤如下： 1. 取一小量酸性溶液，加入适量的碱性溶液。
2. 用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。
3. 如果溶液呈中性，说明酸和碱发生了中和反应。
化学人教版九年级下册酸和碱的中和反应导学案
酸碱中和反应导学案辽阳一中 王欢【学习目标】1、知道中和反应定义；2、理解中和反应实验要点和中和反应实质；3、掌握中和反应的应用；【学习重难点】1、中和反应的实验要点和中和反应实质；2、中和反应的应用。
【学习过程】一、情境导入“小魔术”:将药水A 喷在滤纸上，现象：滤纸显现红色数字；将药水B 再喷在滤纸上，现象：红色数字消失了；能否用化学知识来解开魔术的奥秘呢？二、新知探究探究一：酸和碱之间的反应提出问题： 酸和碱能否发生化学反应呢？猜 想： A:酸和碱能发生化学反应； B:酸和碱不能发生化学反应【学生活动】设计实验实验用品：稀氢氧化钠溶液、氢氧化铜、氢氧化铁、稀盐酸、稀硫酸、酚酞试液、试 管、胶头滴管、玻璃棒、烧 杯实验方案：A ：______________________________________________B ：______________________________________________C ：______________________________________________实验现象：实验小结：酸和碱能发生化学反应提出质疑：酸和碱不一定发生化学反应，例如：氢氧化钠+稀盐酸/稀硫酸【学生活动】改进实验：关于氢氧化钠溶液和稀盐酸/稀硫酸是否发生化学反应实验步骤：实验结论：___________________________________________________________实验反思：1、酚酞试液的作用？2、玻璃棒的作用？3、“恰好”变无色的意义？4、实验中若溶液由红色变为无色，请分析反应后溶液中的溶质？5、若改为：将适量稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，其它步骤不变，那么溶液由无色变为红色时是否是恰好完全反应呢？探究二：中和反应1、定义：____________________________________________________________Na OH + H Cl ===Cu(OH)2+ H Cl ===Fe(OH)3+ H Cl ===注意事项：①中和反应前后元素的化合价是否改变？②生成盐和水的反应一定是中和反应吗？③中和反应属于化学基本反应类型吗？2、实质：____________________________________________________3、应用：①农业上用于调节土壤的酸碱性▶酸性土壤应加入__________物质：例如___________；▶碱性土壤应加入__________物质，例如___________；②工业上处理废水▶处理硫酸厂的废水时用____________,化学方程式： _______________________________；▶印染厂的废水显碱性，应加入________物质；③医疗▶蚊虫叮咬时适合涂含有______的药物，还可以涂抹_________或__________,来中和蚁酸；▶有胃酸过多的病人通常服用含有_______物质，例如_________、_________。
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班级1-8 课题物质的变化和性质课型复习课课时 1 编制人审核人使用时间第3周星期一使用者
教学流程
具体内容
学法
指导
德育3分钟：
先苦后甜
教学目标：
1、初步理解物理变化和化学变化的概念。
2、初步认识物理性质和化学性质的内涵
注意对
比思考，
为什么
要想其
中加入
酚酞，若
不加入
会如
何？
自主探究：
一、自主学习：（按课本完成10分钟）
2、物理变化：。
举例：、、。
3、化学变化：。
举例：、、
4、化学变化的基本特征是：，常表现
为、、等等。
化学变化不但，还伴随着，
这种变化常表现为、、等
二、中和反应：（15分钟）
1.根据氢氧化钠与稀盐酸反应的方程式，仿造下列反应的化学方程式：
用氢氧化钠除去石油产品中残留的硫酸：
化工厂用熟石灰除去废水中的稀硫酸：
用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：
2.讨论：上述反应中有哪些相同点？
NaCl、Na2SO4、CaSO4、AlCl3都是由和构成的，这样的
教
学
流
程
化合物叫。
与作用生成和的反应，叫
反应。
3.中和反应的实质：氢氧化钠溶液中主要有哪些离
子？稀盐酸中主要有哪些离子？恰好完全反应后，所
得溶液中主要有哪些离子？
中和反应的实质是：酸溶液中的离子与碱溶
液中的离子作用生成的过程。
三、中和反应在生活实际中的应用：（5分钟）
1.农业上，用______中和土壤中的酸；
2.硫酸厂用________中和污水中的硫酸；
3.生活中用含_______的药物治疗胃酸过多；
4.在皮肤上涂________以减轻因蚊虫叮咬产生的肿痛；
当堂检测：（5分钟）
1.下列必须通过指示剂才能判断反应是否发生的是（）
A.锌粒和稀硫酸
B.铁锈和稀盐酸
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸
D.大理石和稀盐酸
2.以下说法正确的是（）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
3.关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（）
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化
合物
C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于
20g
我的收获（3分钟）
课后反思：
从本质
入手了
解酸碱
中和反
应的实
质，为氢
离子和
氢氧根
离子的
反应神木五中九年级化学导学案。