PH计算和酸碱中和滴定

二、溶液的酸碱性与pH
2、溶液的pH （1）pH=-lgc(H+) c(H+)=10-pH （2）意义：表示稀溶液的酸碱性更方便 （3）取值范围：0——14
c(H + )=1mol · -1 ——c(OH - )=1mol · -1 L L
（4）室温下溶液的酸碱性与pH的关系： pH=7 溶液呈中性 pH<7 溶液呈酸性，且pH越小酸性越强 pH>7 溶液呈碱性，且pH越大碱性越强
pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列 说法正确的是：( C、D ) A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 C. a=5时，A是强酸，B是弱酸 pH D. 若A、B都是弱酸，则5＞a＞2




关键：抓住H＋进行计算 经验规律： △pH≥2的两强酸等体积混合，pH混=pH小+0.3
二、混合溶液
2、强碱与强碱混合 例4：在25℃时，pH=8和pH=10的两种NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH等于多少？
n(OH ) c1 (OH )V1 c2 (OH )V2 c(OH ) V V1 V2
思考
有哪些方法鉴别等c的盐酸和醋酸？ （c——物质的量浓度） 有哪些方法鉴别等pH的盐酸和醋酸？ 提示：
等c的盐酸和醋酸， 盐酸中c(H + )远大于醋酸。 （可根据pH、导电性、与活泼金属反应速率、与 CaCO3反应速率等鉴别） 等pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远大于盐酸。 （可根据与金属反应放H2多少、与CaCO3反应放CO2 多少、稀释相同倍数pH的变化等鉴别）
重要的定量实验—— 酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
1、实验原理 （1）概念：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知 浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。 实质： H++OH- =H2O 恰好反应时：n(H+)=n(OH-) 一元酸与一元碱: c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱) HnA与 B(OH)m ：nc(酸)V(酸)=mc(碱)V(碱)
7 a
A B
2 1
1000
V/mL
某温度（t℃）时，水的Kw=10-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）_________25℃，理 由是__________________________________________。 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶 液bL混合， （1）若所得混合液为中性，则a：b=____________； （2）若所得混合液的pH=2，则a：b=___________。 要求：（1）（2）两步写算式
[小结]
H H+ +OH- △H>0 1 、水能发生微弱电离： 2O 任何水溶液中水自身电离出的c(H+)=c(OH-) 2、纯水或稀水溶液中存在水的离子积： Kw =c(H+)c(OH-) 式中c(H+)和c(OH-)指溶液中的总浓度， 据此关系溶液中c(H+)和c(OH-)可互求 3、Kw只与温度有关，升温，Kw增大。 25 ℃时，Kw =1.0×10－14 mol2 · -2 L 升温 温度 降温 加酸 抑制 加碱 加某些盐等（待学）
滴定管的读数：
滴定管中的液面 读数是多少？ 25.60mL
滴定管的读数：
滴定管的读数：
3、实验步骤
（一）准备阶段
(1)检查：滴定管活塞部位是否漏水。 (2)洗涤：蒸馏水洗滴定管、锥形瓶2—3次 (3)润洗：用所装溶液润洗滴定管
(4)装液：向滴定管中加入待装液至“0”刻度以上 2—3cm处，垂直固定在滴定管夹上。 (5)排气泡、调夜面、读数 排出尖嘴气泡，调整液面至“0”或以下，读数并记录。 (6)取待测液：从滴定管中放出一定体积的待测液于锥 形瓶中，加2—3滴指示剂
27.84mL+27.83mL+27.85mL V[HCl(aq)]=——————————————=27.84mL 3 c(HCl)V[HCl(aq)] c(NaOH)=———————— = 0.1032mol/L×27.84mL V[NaOH(aq)] 25.00mL =0.1149mol/L
酸碱中和滴定
四、误差分析
c(标)V (标) 紧扣公式：c(待) V (待) 误差由V(标)决定
所测V(标)偏大，则c(待)偏大 所测V(标)偏小，则c(待)偏小
标准盐酸滴定未知NaOH溶液，甲基橙作 指示剂，结果“偏高”、“偏低”还是“无影 响”？ 1）酸式滴定管用水洗后就装液体进行滴定；
偏高
2）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；
c(OH )V碱 c( H )V酸 碱过量: c(OH )混 V酸 V碱

三、稀释 例6：在25℃时，pH=5的盐酸溶液稀释到原来的10倍， pH 等于多少？稀释到1000倍后， pH等于多少？ 例7：在25℃时，pH=13的NaOH溶液稀释到原来的10 倍，pH 等于多少？稀释到1000倍后， pH等于多少？ 规律： ①强酸稀释10n倍，溶液pH增大n； 强碱稀释10n 倍， 溶液pH减小n； ③无限稀释7为限。
酚酞 8.2 ~ 1好变色，且半分种内不恢复 原来的颜色，说明到达滴定终点，立即停止。 注意：石蕊颜色变化不明显，不作滴定指示剂
2、实验仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、 滴定管夹、铁架台、白纸
滴定管
类型 酸式滴定管：玻璃活塞 碱式滴定管：橡胶管、玻璃小球 用途： 精确测量液体体积或量取一定体积的液体。 上部标识：温度、容积、0刻度 （常用规格：25mL、50mL，有无色和棕色) 读数方法： 平视液面，读取与凹液面相切刻度 估读到0.01mL, 小数点后保留二位
3、实验步骤
（二）滴定阶段
控制滴定管活塞 左手_______________， 使溶液成滴流下，先快后慢 ； 摇动锥形瓶 锥形瓶中溶液颜色的变化 右手___________；眼睛注视____________________，
到达终点，立即停止，读数并记录。
重复做两次，取三次标准液的平均值计算
（三）数据处理阶段 3、实验步骤
编 号 1 2 3 滴入标准盐酸的体积 c(HCl)=0.1032 mol• L-1 终读数b 初读数a 体积 mL 待测NaOH 体积mL 浓度 mol• L-1
28.34 28.28 27.85
0.50 0.45 0.00
27.84 27.83 27.85
25.00 25.00 25.00 0.1149mol/L
偏高
3）碱式滴定管水洗后就装入待测液；
偏低
4）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；
偏低
5）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
6）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；
偏高
偏高
7）记录盐酸体积时，起始仰视读数，终点俯视；
偏低
8）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时， 俯视读数； 偏高
判断下列说法是否正确，为什么？ A、c(H+)=1×10-7mol· -1溶液一定呈中性 L B、任何条件下，纯水的pH=7 C、在95℃时，纯水的pH<7，呈酸性 D、在任何条件下，纯水都呈中性
四、pH的计算
一、单一溶液
1、强酸溶液 例1：求0.005mol/L的H2SO4溶液的pH。
pH=-lgc(H+)
pH=2
2、强碱溶液 例2：求0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH。
Kw c( H ) c(OH )

pH=-lgc(H+)
pH=12
二、混合溶液 1、强酸与强酸混合
例3：在25℃时，pH=1的盐酸溶液和pH=4的硫酸 溶液等体积混合后，溶液的pH等于多少？
n( H ) c1 ( H )V1 c2 ( H )V2 c( H ) V V1 V2




关键：抓住OH－进行计算 经验规律： △pH≥2的两强碱等体积混合，pH混=pH大－0.3
二、混合溶液
3、强酸与强碱混合
例5、100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的 NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 关键：先判断过量再计算 恰好中和：pH=7
c( H )V酸 c(OH )V碱 酸过量: c( H )混 V酸 V碱
1、实验原理 （2）关键： ①准确测出两种溶液的体积 ——精密的量器 ②准确判断中和反应恰好完成 ——酸碱指示剂 酸碱中和滴定曲线 （3）指示剂的选择和滴定终点判断： 强酸滴定强碱：酚 酞： 红色→无色 甲基橙：黄色→橙色 强碱滴定强酸： 酚 酞： 无色→浅红 甲基橙：红色→橙色→黄色
甲基橙 3.1~4.4 红、橙、黄
二、溶液的酸碱性与pH
（5）pH的测定方法：
酸碱指示剂——估测
石蕊 5.0~8.0 红、紫、蓝 甲基橙 3.1~4.4 红、橙、黄 酚酞 8.2~10.0 无色、浅红、红
pH试纸——粗测 操作方法： 将一小片pH试纸放在表面皿上，用干燥的玻璃 棒蘸取待测液点在pH试纸上，迅速和标准比色 卡对比。 pH计——精测
水 的 电 离
促进
4 、影响水的电离平衡的因素
二、溶液的酸碱性与pH
1、判断溶液酸碱性的根本依据： c(H＋)和c(OH－)的相对大小
室温（25℃） L c(H+)=c(OH-)，中性 c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol· -1 L c(H+)>c(OH-)，酸性 c(H+) >1×10-7mol· -1 L c(H+)<c(OH-)，碱性 c(H+)<1×10-7mol· -1
关于pH计算的口诀： 酸按酸(H+)，碱按碱(OH-)， 酸碱中和按过量，无限稀释7为限。