化学中常见颜色
初中化学常见物质的颜色
初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁、氧化汞，红磷
2、绿色固体：碱式碳酸铜、Cu2(OH)2CO3
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞(银白色液态）
8、黑色固体：铁粉，石墨，木炭（碳黑，活性炭），氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁, 氯酸钾，氯化钾
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液（凡含Cu2+的溶液呈蓝色）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液（凡含Fe2+的溶液呈浅绿色）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液（凡含Fe3+的溶液呈棕黄色）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色无味气体：氧气O2，氮气N2，氢气H2，二氧化碳CO2一氧化碳CO（剧毒），甲烷CH4（微毒）
20、无色刺激性气味气体：二氧化硫SO，氯化氢气体HCl，氨气NH3。
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
（四）沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、
BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) ②碱：蓝色↓
：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3。
高中化学物质颜色大全
高中化学物质颜色大全一、气体：1、氢气：无色透明、无臭无味且难溶于水的气体2、氧气：无色无味气体，不易溶于水，1 L水中溶解约30 mL氧气。
液氧为天蓝色。
固氧为蓝色晶体。
3、氯气：常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳）4、硫化氢：无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。
5、二氧化硫：无色有刺激性气味的气体。
6、三氧化硫：无色，常温下是液体，标准状况下是固体，加热后是气体。
7、氯化氢：常温常压下，为无色有刺激性气味的气体。
其水溶液俗称盐酸。
氯化氢极易溶于水，在0 ℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。
8、一氧化碳：通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。
难溶于水。
9、二氧化碳：常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体，溶于水。
10、氮气：无色气体。
有强烈的刺激气味。
易被液化成无色的液体。
也易被固化成雪状固体。
溶于水、乙醇和乙醚。
11、一氧化氮：无色无味气体难溶于水的有毒气体。
12、二氧化氮：二氧化氮是指高温下棕红色有毒气体。
在常温下(0~21.5 ℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。
与水作用生成硝酸和一氧化氮。
与碱作用生成硝酸盐。
能与许多有机化合物起激烈反应。
13、四氧化二氮：在常温下时无色气体，在标准状况下的状态是无色液体。
14、氟化硅：无色、有毒、有刺激性臭味的气体，易潮解，在潮湿空气中可产生浓烟雾。
二、固体单质：1、锂：银白色固体，是密度最小的金属，存放于固体石蜡或者白凡士林中(在液体石蜡中锂也会浮起)。
2、钠：银白色有金属光泽固体，保存在煤油或者石蜡中。
3、铍：灰白色的碱土金属4、镁：银白色的轻质碱土金属5、钙：常温下呈银白色晶体6、碳：黑色粉状或颗粒状多孔结晶。
7、硅：有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，极少以单质的形式在自然界出现，8、硫：黄色的晶体，又称作硫磺。
化学常见物质颜色
化学常见物质颜色：
1.银白色：铁，铝，锡，银等金属。
2.红色：铜，氧化铁，红磷，三氧化二铬等。
3.绿色：碱式碳酸铜，亚铁离子的盐类，除铜以外的铜合金。
4.蓝色：蓝色硫酸铜，氢氧化铜等。
5.黄色：硫，过氧化钠，溴化银等。
6.橙色：溴水，液态的氟碳银等。
7.紫色：高锰酸钾，碘的淀粉溶液，石蕊试液等。
8.黑色：多数过渡金属的化合物，还原剂的氧化物，低价铁的化
合物，多数非金属元素的单质（石墨）等。
9.灰色：多数主族金属的化合物，还原剂的氧化物，低价铜的化
合物，少数非金属元素的单质（灰锡）等。
10.白色：行无常性，下雪，霜，盐，白磷等。
常见化学物质的颜色
常见化学物质的颜色
1.水：无色透明。
水分子是无色的，因此水看起来是无色透明的。
2. 氧气：无色。
氧气分子也是无色的，因此氧气是无色的。
3. 硫酸：无色。
硫酸分子也是无色的，因此硫酸是无色的。
4. 氮气：无色。
氮气分子也是无色的，因此氮气是无色的。
5. 二氧化碳：无色。
二氧化碳分子也是无色的，因此二氧化碳是无色的。
6. 氯气：黄绿色。
氯气分子的电子结构使其吸收蓝色和紫色光，因此它呈现黄绿色。
7. 溴水：橙红色。
溴水分子吸收蓝色光，反射红色和橙色光，因此呈现橙红色。
8. 碘酒：棕红色。
碘酒分子吸收蓝色光，反射红色和棕色光，因此呈现棕红色。
9. 亚硝酸铵：无色或白色。
亚硝酸铵分子无色，但在晶体中，它会散射光线，因此呈现白色。
10. 硝酸：无色或淡黄色。
硝酸分子无色，但在较高浓度下，它会吸收蓝色和紫色光，因此呈现淡黄色。
总之，化学物质的颜色是由其分子结构和电子能级所决定的。
不同的分子结构和能级会导致分子吸收或反射不同波长的光线，从而呈现出不同的颜色。
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化学中常见颜色
化学中常见颜色有色都有毒，有色都刺激。
1、有色气体：F2〔淡黄绿色〕、Cl2〔黄绿色〕、Br2〔g〕〔红棕色〕、I2〔g〕〔紫红色〕、NO2〔红棕色〕、O3〔淡蓝色〕，其余均为无色气体。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2〔g〕；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2〔g〕、H2S、NO2。
4、易液化的气体：NH3、Cl2。
5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2〔g〕、H。
6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。
7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2〔g〕。
可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
9、有漂白作用的气体：Cl2〔有水时〕和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。
检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。
11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。
在空气中燃烧火焰呈蓝色〔或淡蓝色〕的气体：H2S、H2、CO、CH4。
12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2〔g〕、NO2、O2、O3；具有强或较强复原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有复原性。
13、与水可反响的气体：Cl2、F2、NO2、Br2〔g〕、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2〔g〕与水的反响属于氧化复原反响〔而且都是歧化反响〕，只有F2与水剧烈反响产生O2。
常见化学物质颜色表
1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色绝大部分金属Fe(OH)2,AgOH，无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3，三溴苯酚,MgO,MgCO3,说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
一、单质绝大多数单质：银白色。
主要例外：镧系锕系及下表物质Cu紫红O2无Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C （石墨黑Cl2黄绿C（金刚石）无Br2红棕Si灰黑I2紫黑H2无稀有气体无P白、黄、红棕。
二、氢化物LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外：NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝ClO2黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2浅黄PbO黄K2O黄Pb3O4红K2O2橙Rb2O亮黄Rb2O2棕Cs2O橙红Cs2O2黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO绿CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红V2O5橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外：CsOH亮黄Fe(OH)3红褐HNO2溶液亮蓝Cu(OH)2蓝Hg(OH)2桔红五、盐大多数白色或无色主要例外：K2S棕黄CuFeS2黄KHS黄ZnS白Al2S3黄Ag2S黑MnS浅红CdS黄FeS黑棕SnS棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红CoS黑HgS红NiS黑PbS黑CuS、Cu2S黑Bi2S3黑FeCl3〃6H2O棕黄Na3P红FeSO4〃9H2O蓝绿NaBiO3黄Fe2（SO4）3〃9H2O棕黄MnCl2粉红Fe3C灰MnSO4淡红FeCO3灰Ag2CO3黄Fe（SCN）3暗红Ag3PO4黄CuCl2棕黄AgF黄CuCl2〃7H2O蓝绿AgCl白CuSO4白AgBr浅黄CuSO4〃5H2O蓝AgI黄Cu2（OH）2CO3暗绿盐溶液中离子特色：NO2-浅黄Cu2+或[Cu（H2O）4]2+蓝MnO4-紫红[CuCl4]2-黄MnO42-绿[Cu（NH3）4]2+深蓝Cr2O72-橙红Fe2+浅绿CrO42-黄Fe3+棕黄非金属互化物PCl3无XeF2、XeF4、XeF6无PCl5浅黄氯水黄绿CCl4无溴水黄—橙CS2无碘水黄褐SiC无或黑溴的有机溶液橙红—红棕SiF4无I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙CXHY（烃）、CXHYOZ无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝TNT淡黄Fe3+遇酚酞溶液紫焰色反应Li紫红Ca砖红Na黄Sr洋红K浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba黄绿Rb紫Cu绿稀有气体放电颜色He粉红Ne鲜红Ar紫。
常见化学物质的颜色
常见化学物质的颜色1、单质Cu 紫红色固体，Au 黄色固体，S 黄色固体(淡黄色粉未) ，C（金刚石）无色固体，C（石墨）黑色固体，Si 灰黑色固体，I2 紫黑色固体，白磷（黄磷）P4 白色或黄色蜡状固体，红磷（赤磷）红棕色粉未F2 淡黄绿色气体，Cl2黄绿色气体Br2 深红棕液体2、氧化物NO2 棕红气体，Na2O2 浅黄色粉未，CuO黑色粉未，MnO2黑色粉未，Ag2O 棕黑固体，FeO黑色固体，ZnO白色固体，Fe3O4 黑色晶体，Fe2O3红棕色粉未，Cu2O红色固体或砖红色固体3、盐ZnS白色固体，Ag2S黑色固体，FeS黑色固体，FeS2黄色固体，PbS黑色固体，CuS、Cu2S黑色固体，FeCl3·6H2O棕黄色固体，FeSO4·9H2O 浅绿色固体，Fe2（SO4）3·9H2O棕黄色固体，Fe3C灰色固体，Ag2CO3白色固体，Ag3PO4 黄色固体，CuCl2棕黄色固体，AgF白色固体，AgCl 白色固体，AgBr浅黄色固体，AgI 黄色固体，CuSO4 白色粉未，CuSO4·5H2O蓝色晶体，Cu2（OH）2CO3 绿色固体4、离子Cu2＋蓝色，[CuCl4]2- 黄色，氯化铜浓溶液绿色，氯化铜稀溶液蓝色，中间浓度为蓝绿色，MnO4- 紫色，Fe2+ 浅绿色，Fe3+棕黄色或黄色5、有机物蛋白质遇浓HNO3变黄、I2遇淀粉变蓝、Fe3+遇酚酞溶液变紫色，TNT(三硝基甲苯)淡黄色常见物质的颜色一、溶液中（注意：溶液的颜色与浓度大小有关）氯水是浅黄绿色、溴水是黄色→橙色、碘水是棕色→褐色。
Cu2+：蓝色或蓝绿色、MnO4-：紫红色、Fe2+：浅绿色、Fe3+：棕黄色。
Fe(SCN)3是血红色。
有机溶剂中：Br2的有机溶剂是橙红色、I2的有机溶液是紫红色。
二、气体F2：淡黄绿色、C12：黄绿色、Br2蒸气：红棕色、I2蒸气：紫色。
NO2：红棕色三、液体Br2是深红棕色四、固体1．金属单质：绝大多数是银白色，Cu是紫红色、Au是黄色。
高中化学物质颜色大全
高中化学物质颜色大全1.红色：Fe(SCN)3（红色溶液）Cu2O（红色固体）Fe2O3（红棕色固体）红磷（暗红色固体）液溴（深红棕色）Fe(OH)3（红褐色固体）Cu（紫红色固体）溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液（红色）在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液（红色）酚酞遇碱性溶液（红色）2.紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）Fe3+与苯酚反应产物（紫色）I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）MnO4（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3.橙色：溴水（橙色）4.黄色：K2Cr2O7溶液（橙色）AgI（黄色固体）AgBr（淡黄色固体）Ag3PO4（黄色固体）FeS2（黄色固体）Na2O2（淡黄色固体）S（黄色固体）Au（金属光泽黄色固体）I2的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）NaNO2（无色或浅黄色晶体）Fe3+的水溶液（黄色）硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）5.绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）Cl2、氯水（黄绿色）Fe2+的水溶液（浅绿色）FeSO4·7H2O（绿矾）F2（淡黄绿色）CuCl2的浓溶液（蓝绿色）6.蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色）硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）淀粉遇I2变蓝色Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）7.黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
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化学中常见颜色有色都有毒，有色都刺激。
1、有色气体：F（淡黄绿色）、Cl（黄绿色）、Br（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO（红棕色）、2222O（淡蓝色），其余均为无色气体。
32、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br（g）；有臭鸡蛋气味的2气体：HS。
23、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO、SO、Cl2、Br2223（g）、HS、NO。
224、易液化的气体：NH、Cl 。
235、有毒的气体：F、HF、Cl、HS、SO、CO、NO、NO、Br （g）、HCN。
2222226、在空气中易形成白雾的气体：NH、HF、HCl、HBr、HI。
37、常温下不能共存的气体：HS和SO、HS和Cl、HI和Cl、NH和HCl、NO和O、F和H。
2223222228、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、HS、SO、CO、NO、Br（g）。
22222可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH。
39、有漂白作用的气体：Cl（有水时）和SO，但两者同时使用时漂白效果减弱。
检验Cl常用Cl能使湿2222润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO和SO，但通入过量气体时沉淀又消失。
2211、在空气中可以燃烧的气体：H、CO、CH、CH、CH、HS。
在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）2244222的气体：HS、H、CO、CH。
42212、具有强氧化性的气体：F、Cl、Br（g）、NO、O、O；具有强或较强还原性的气体：HS、H、CO、23222222NH、HI、HBr、HCl、NO；SO和N既具有氧化性又具有还原性。
23213、与水可反应的气体：Cl、F、NO、Br（g）、CO、SO、NH；其中Cl、NO、Br（g）与水的反2222232222应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F与水剧烈反应产生O。
2214、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl、NO、Br（g）、O。
322215、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：HS、SO、CH、CH。
22422216、可导致酸雨的主要气体：SO；2导致光化学烟雾的主要气体：NO等氮氧化物和烃类；2导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；导致温室效应的主要气体：CO和CH 等烃；42．。
能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO 。
、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO、NH、N17232。
18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。
19、被称做地球保护伞的气体：O3、20、用做自来水消毒的气体：Cl2一、有色的沉淀：铁2+黑色晶体FeO：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
浅绿色Fe 433+红褐色沉淀Fe (OH) 血红色溶液Fe (SCN) 白色沉淀Fe(OH) 黄色Fe 323FeO——黑色的粉末Fe (NH)(SO)——淡蓝绿色FeO——红棕色粉末FeS——黑色固体322442铜2+——蓝色CuO——黑色CuO——红色CuSO（无水）：单质是紫红色Cu—白色CuSO?5HO——蓝2442色Cu (OH)CO —绿色Cu(OH)——蓝色[Cu(NH)]SO——深蓝色溶液4223234BaSO .BaCO .AgCO .CaCO .AgCl . Mg (OH) .三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH) 白色絮状沉淀HSiO （原433324324硅酸）白色胶状沉淀Cl.氯水——黄绿色F——淡黄绿色气体Br——深红棕色液体I——紫黑色固体2222均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO--——紫色MnO-——紫色444NaO—淡黄色固体AgPO—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀4223AgI—黄色沉淀O—淡蓝色气体SO—无色，有剌激性气味.有毒的气体23SO—无色固体（沸点0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃3——无色气体NO——红棕色气体NH——无色.有剌激性气味气体32Fe(OH)——白色沉淀在空气中变成灰绿，最后变红褐色沉淀2Fe (OH)——红褐色沉淀3Cu (OH)——蓝色沉淀2FeS ——黑色沉淀AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀MnO黑色沉淀2单质黄色沉淀S．红色+红色(或血红色) ；CuO 红色(或砖红色) O 红棕色；Fe(OH) 红褐色；[Fe(SCN)]；:Fe23322被氧化的苯酚(即苯醌) 粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅红色；NO红棕色；红磷暗红色；Br 深棕红色；品红溶液红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管红色；22CoCl·6HO红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<的溶液中显红色。
22紫色:MnO—紫红色；I 紫黑色；I蒸汽紫色；I的CCl溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；42242石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。
灰色:硒；Fe(OH) 变成Fe(OH) 的中间产物灰绿色。
32棕色:CuCl晶体棕黄色；FeCl晶体棕红色32黄色3+、不纯硝基苯黄色；NaO、三硝基甲苯、AgBr、F、硝化甘油、、:SAgI、AgPO、FeNaNO黄224232白色或淡黄色；*甲基橙在pH>的溶液中呈黄色。
色；尿素蓝色:Cu2+、Cu(OH) 、CuSO·5HO、CoO蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液32422态、固态的氧气淡蓝色；CoCl 天蓝色。
2黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO、CuO、CuS、CuS、PbS、AgS、FeS、FeO黑色；Si 灰黑色；42223石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl淡黄绿色；CuCl浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色) ；碱式碳酸铜绿色。
22褐色：AgO褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
2黄色：氯气，过氧化钠，单质硫蓝色：铜离子，淀粉遇碘黑色：四氧化三铁（磁性），氧化铜，碳血红色：硫氰化铁紫色：苯酚遇三氯化铁紫黑色：碘白色：硫酸钡，氯化银二、有色液体．2+3+——黄色Fe——浅绿色Fe含2+-MnO 蓝色——Cu紫红色4溴单质红棕（一般是溴的CCl溶液）溴水橙色43+3+Fe——血红，苯酚和紫色KSCN和Fe碳酸钙（石灰石）CaCO 白色氯化银AgCl 白色溴化银AgBr 淡黄色3碘化银AgI 黄色碳酸钡BaCO 白色硫酸钡BaSO4 白色硫化铜CuS 黑色3硫化铅PbS 棕（黑）色氢氧化亚铁Fe（OH）白色硫化锌ZnS 白色2硫化锑SbS橙红色氢氧化铁Fe（OH）红褐色氢氧化铜Cu（OH）天蓝色硫化铁FeS 黑2 323色氢氧化铝Al（OH）白色二氧化锰MnO 黑色氢氧化银AgOH 白色磷酸银AgPO 白色4332硫酸钙CaSO 白色碳酸银AgCO 淡黄色二硫化铁FeS黄色氢氧化镁Mg（OH）白2 4322色硫酸铅PbSO 白色碱式碳酸铜Cu（OH）CO 暗绿色324BaSO（白色）,CaSO（微溶，白色）,BaCO（白色）,CaCO（白色）,MgCO（白色）,Ca(OH)（微溶，243343白色）,Mg(OH)（,Cu(OH)（,AgOH（灰色）, Zn(OH)（, Fe(OH)（,Fe(OH)白色）蓝色）白色）红褐）32222（灰白）,AgCl （白色）铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
2+——浅绿色FeO——黑色晶体Fe(OH)——白色沉淀Fe 2343+——黄色Fe (OH)——红褐色沉淀Fe (SCN)——血红色溶液Fe 33FeO——黑色的粉末Fe (NH)(SO)——淡蓝绿色2442FeO——红棕色粉末32铜：单质是紫红色2+——蓝色CuO——黑色CuO——Cu红色2CuSO（无水）—白色CuSO?5HO——蓝色244Cu(OH)CO 绿色—322．Cu (OH)——蓝色[Cu(NH)]SO——深蓝色溶液4243FeS——黑色固体BaSO 、BaCO 、AgCO 、CaCO 、AgCl 、Mg (OH) 、三溴苯酚均是白色沉淀223334Al(OH) 白色絮状沉淀HSiO（原硅酸）白色胶状沉淀434Cl、氯水——黄绿色F——淡黄绿色气体Br——深红棕色液体222I——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾2CCl——无色的液体，密度大于水，与水不互溶4NaO—淡黄色固体AgPO—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀4223AgI—黄色沉淀O—淡蓝色气体SO—无色，有剌激性气味、有毒的气体23SO—无色固体（沸点度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃3NO、NO——无色气体NO——红棕色气体224NH——无色、有剌激性气味气体3镁,铝等均无焰色反应.碱金属及其离子均有焰色反应.如锂焰色为紫红色,钠焰色是黄色,钾焰色呈浅紫色.其它金属及其离子的常见焰色为:铜焰色为绿色,钡焰色为黄绿色,钙为砖红的焰色.而镁,铝等均无焰色反应.钠的焰色常可掩盖其它的金属离子焰色,比如钾,钠离子共同在火焰中灼烧,则只能显黄色.这时可用蓝玻璃(钴玻璃)放于焰前,使其滤去黄光,可清楚地看到钾的浅紫色焰色.在用铂丝蘸取金属盐做焰色反应时,铂丝要事先用酸洗净,更不得用手撸摸铂丝,以防汗液中的Na+影响焰色反应实验.铜离子：蓝2+:-:紫红MNO 三价铁离子：棕红Cu浓度低是蓝色,浓度高时绿色. 43+2+2-:2-OCr 浅绿) (),(Fe:棕黄浓柠檬黄浅Fe: 桔红CrO 黄色: 472．一、有色的沉淀：2+3+2+2+:肉红Mn Ni :绿Cr :天蓝Cr:紫Fe(OH)——白色沉淀在空气中变成灰绿，最后变红褐色沉淀2Fe (OH)——红褐色沉淀3Cu (OH)——蓝色沉淀2FeS——黑色沉淀AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀MnO黑色沉淀2S单质黄色沉淀二、有色液体2+3+——黄色——浅绿色?? FeFe含2+-??? MnO蓝色——Cu紫红色4溴单质红棕（一般是溴的CCl4溶液）溴水橙色3+3+Fe血红，苯酚和——紫色Fe和KSCN．。