(人教版)：02讲 物质的量浓度

第二讲物质的量浓度(时间：45分钟满分：100分)i1．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液沸点最高的是( )。

A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液ii2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )。

A．将58.5 gNaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液iii3．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( )。

A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 gC．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 giv4．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )。

A．通入标准状况下的HCl气体11.2V LB．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC．将溶液加热浓缩到0.5V LD．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀v5．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )。

A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线vi6．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )。

A．0.21 mol·L－1B．0.42 mol·L－1C．0.56 mol·L－1D．0.26 mol·L－1vii7．把500 mL含有BaCla mol硫酸钠的溶液，2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为( )。

A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1二、非选择题(本题共4个小题，共58分)viii8．(15分)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。

现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mLC．25 mL D．50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。

(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

ix9． (14分)有下列化学实验用品：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸(1)现需要配制500 mL 1 mol·L－1H2SO4溶液，需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4________mL；(2)从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是________________；(3)容量瓶使用前检查是否漏水的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)若实验过程遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

①用来稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，________；②未经冷却将溶液注入容量瓶中，________；③摇匀后发现液面下降再加水，________；④定容时俯视观察液面，________。

x10．(13分)将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。

(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为____。

xi11．(16分)Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。

(1)现需配制250 mL 0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要____________________。

(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。

(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经过滤洗涤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO2－4全部转化为Cr2O2－7；再加入过量KI 溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3，溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。

已知有关反应的离子方程式为①Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6。

则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为________。

i解析 题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，D 项中的CH 3COOH 易挥发，其余三项中C项离子数在单位体积中最多，故选C 。

答案 Cii解析 A 中水的体积是1 L ，溶液体积一定不是1 L ；C 中蒸发掉50 g 水后，溶液的体积一定不是50 mL ；D 中未指明溶液体积。

答案 Biii解析 实验室中没有950 mL 容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液。

答案 Biv解析 A 项，通入HCl 气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C 项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl 挥发，该项不合理；D 项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。

答案 Bv解析 A 项，用量筒量取浓盐酸时仰视读数，所取盐酸量偏大，使所配制溶液浓度偏高；B 项，溶解搅拌时有液体飞溅，溶质减少，浓度偏低；C 项，定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低；D 项，摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低。

答案 Avi解析 容量瓶中H 2SO 4溶液的H ＋物质的量为n (H ＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L －1＋0.3 L×0.25 mol·L －1)×2＝0.21 mol ，所以c (H ＋)＝0.21 mol 0.5 L＝0.42 mol·L －1。

答案 Bvii解析 根据题意，500 mL 溶液分成5等份，每份为100 mL 。

每份中n (Ba 2＋)＝a mol ，n (Cl－)＝b mol ，根据电荷守恒关系，n (K ＋)＝(b －2a )mol 。

则c (K ＋)＝ b －2a mol 0.1 L＝10(b －2a ) mol·L －1。

答案 Dviii解析 (2)c (HCl)＝1 000ρ×w M＝1 000 mL×1.16 g·mL －1×36.5%36.5 g·mol －1×1 L ＝11.6 mol·L －1。

加水稀释前后HCl 的物质的量不变，所以11.6 mol·L －1×V (HCl)＝250 mL×1 mol·L －1，解得V (HCl)＝21.6 mL ，应该选择25 mL 的量筒量取。

(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。

答案 (1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (4)偏低 偏低ix解析 本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。

本题难点在于误差分析，理解引起误差的原因是解题的关键。

根据稀释过程中溶质的物质的量不变可求算所需浓H 2SO 4的量；烧杯未洗涤，烧杯上将沾有硫酸；溶液未冷却，溶液体积膨胀，冷却后溶液没有到达刻度线；摇匀后发现液面下降，再加水使溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，定容时，俯视观察液面，没有到达刻度线，体积偏小。

答案 (1)27.2 (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)①偏低 ②偏高 ③偏低 ④偏高x解析 (1)n (Na 2CO 3)＝m M ＝10.6 g106 g·mol －1＝0.1 molc (Na 2CO 3)＝n V ＝0.1 mol 1 L ＝0.1 mol·L －1c (Na ＋)＝2c (Na 2CO 3)＝0.2 mol·L －1(2)根据电荷守恒c (Na ＋)＝c (Cl －)＋2c (CO 2－3)c (Cl －)＝c (Na ＋)－2c (CO 2－3)＝0.4 mol·L －1－2×0.1 mol·L －1＝0.2 mol·L －1n (NaCl)＝n (Cl －)＝0.2 mol·L －1×1 L＝0.2 molm (NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol －1＝11.7 g答案 (1)0.1 mol·L －10.2 mol·L －1(2)11.7 g 0.2 mol·L －1xi解析 (1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。