高考化学一轮复习 第2讲 物质的量浓度精品 新人教版
高考化学一轮复习第02讲 物质的量浓度与溶液的配制(讲义)(解析版)
第02讲物质的量浓度与溶液的配制目录考情分析网络构建考点一物质的组成与分类【夯基·必备基础知识梳理】知识点1物质的量浓度知识点2溶质的质量分数知识点3物质的溶解度知识点4物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算【提升·必考题型归纳】考向1根据定义式c B＝n BV计算物质的量浓度考向2溶液混合与稀释的计算考向3物质的量浓度与溶质的质量分数的换算考点二一定物质的量浓度溶液的配制【夯基·必备基础知识梳理】知识点1熟悉配制溶液的仪器知识点2配制步骤知识点3误差分析【提升·必考题型归纳】考向1一定物质的量浓度溶液的配制考向2配制一定物质的量浓度溶液的误差分析真题感悟考点要求考题统计考情分析物质的量浓度的计算2022海南卷7题，2分2021湖南卷5题，3分2020新课标Ⅲ捐9题6分本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，但未单独命题，穿插在选择题和主观题中考查，考查内容主要有：1、溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；2、物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；3、溶液稀释的计算；4、几种溶液混合后浓度的计算；5、物质的量浓度与PH值以及在氧化还原反应中的计算；6、一定物质的量浓度溶液的配置等等。
预计一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析2021广东卷7题，2分今后还是主要以穿插在生活、算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营考点一物质的量浓度及其相关计算知识点1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝nB V 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
知识点2溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
知识点3物质的溶解度1、固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
高考化学一轮复习1.2物质的量浓度教案含解析
1.2 物质的量浓度考纲要求：1. 了解物质的量浓度的含义。
2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考点一|物质的量浓度[ 教材知识层面] 1．概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，符号为 c B。
2．表达式： c B＝V；－13．单位：mol·L－1或mol/L 。
4．相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：① 1 mol·L－1KCl 溶液、②1 mol·L－1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：[ 高考考查层面] 命题点 1 对物质的量浓度概念的理解及简单计算物质的量浓度有两个因素决定，即溶质物质的量和溶液的体积。
理解物质的量浓度要从上述两个方面进行，再者，也要注意溶质浓度与具体所含微粒浓度的关系。
(1) 描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。
(2) 溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位的换算。
(3) 溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如 1 mol·L－1的Al 2(SO4) 3溶液中Al 3＋的物质的量浓度不是 1 mol ·L－1，而是 2 mol ·L－1。
[ 典题示例1] 判断正误( 正确的打“√”，错误的打“×” ) 。
(1) 含 1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等。
( )(2) 配制 1 mol ·L－1NaCl溶液 1 L ，其方法是：将58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中。
( )(3) 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同。
( )－ 1 2＋－－1(4) 1 L 0.5mol ·L－1 CaCl 2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol ·L－1。
( )－ 1 －1(5) 从 1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是 2 mol·L－1。
第02讲 物质的量浓度-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(教师版)
1．物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号为c B 。
(2)表达式：c B ＝n B V ，变形： n B ＝c B ·V ；V ＝n Bc B。
(3)常用单位：mol·L －1或mol·m －3，有时也用mmol·L －1。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数【易错】1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
01 了解物质的量浓度的概念。
2．准确计算溶液的体积c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
.1．1 mol·L －1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol Na ＋( )2．从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1( )3．将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( )4．0.5 mol·L －1的稀硫酸中，c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )5．将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( )6．用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )7．1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6．× 7．×一、物质的量浓度与质量分数的计算1．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g ·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度(mol ·L －1)是( )A.a22.4 B.ab 22 400 C. 1 000ab2 240＋36.5aD.ab 22 400＋36.5a【答案】 C 【解析】 n (HCl)＝a22.4 mol ，m (溶液)＝(36.5a 22.4＋100)g ，V (溶液)＝(36.5a 22.4＋100)g÷(b g·mL －1×1 000 mL·L －1)，则该盐酸的物质的量浓度＝n (HCl )V (溶液)＝1 000ab2 240＋36.5amol·L －1。
人教版高考化学一轮总复习精品课件 必修模块 第2章 物质的量 第2节 物质的量浓度
浓度偏小,故⑥错误。
第二环节
关键能力形成
能力点1
用不同的物理量描述溶液组成及解决相互转化的能力
整合建构
1.物质的量浓度与溶质的质量分数的相互求算
1 000 cm 3 ×溶液的密度(g·cm -3 )×质量分数
物质的量浓度(mol·L-1)=
液体积变化,c(Cl-)=0.75 mol·L-1。( × )
(7)1 L 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5 mol·L-1。
( × )
2.(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液,则溶液中溶质的物质
的量浓度为
。
(2)0.3 L 2 mol·L-1的硫酸铝溶液中 SO24 的物质的量为
A. +2 240
1 000
B. +2 240
解析:气体的物质的量为22.4
所得溶液的质量为
浓度 c=
22.4
+100
22.4
1 000
22.4
1 000
D.( +2 240)
mol,气体质量为22.4
g,0.1 L 水的质量为 100 g,
+100
小。
若溶液未冷却至室温就注入容量瓶中定容,会造成溶液的体积(即V)减小,
故所配NaOH溶液的浓度偏大。
(2)读数不当引起误差的分析方法。
①仰视刻度线(图1),导致溶液体积偏大,结果偏小。
②俯视刻度线(图2),导致溶液体积偏小,结果偏大。
训练突破
高考化学一轮复习 第2讲 物质的量浓度课件 新人教
溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：_c_B_；单位为：
__m__o_l·_L_－_1_。
n
2. 表达式：cB＝__V。(n为溶质B的物质的量，单位为_m__o_l
；V为溶液的体积，单位为__L_)
第2讲 │ 要点探究
3．配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器 (1)天平：应使用分析天平(或电子天平)，可用__托__盘__天__平__ 代替。 (2)容量瓶 容量瓶的构造：容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带 有磨口玻璃塞，容量瓶上标有：__温__度__、__容__量__、_刻__度__线__。 容量瓶是为配制准确的_一__定__物__质__的__量__浓__度___的溶液用的精密 仪器。实验中常用的是__5_0_m__L__、__1_0_0_m__L_和__2_5_0_m__L_的容 量瓶。
图2-4 ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填 “左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的 是________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需 要洗涤烧杯2～3次是为了_________________________。 (6)定容，摇匀。
高三化学一轮复习第二讲 物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度及相关计算例题选讲：例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为12.0 mol·L －1、密度为0.915g.m L －1的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1.0 g.m L －1）例2：在100g 浓度为18mol·L －1、密度为ρg.m L －1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L －1硫酸，则加入水的体积（ ） A. 小于100mLB. 等于100mLC. 大于100mLD. 等于100/ρmL例3：实验室需用480mL 0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A. 称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水 B. 称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液 C. 称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水 D. 称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液例4: (MCE89)体积为VmL,密度为dg/cm 3的溶液,含有式量为M 的溶质mg,其浓度为Cmol/L,质量分数为w%,下列表示式中正确的是A.c=(w ×100×d)/MB.m=V×d×100wC.w%=(c ×M)/(1000×d)%D.c=M V m⨯⨯10001．（08四川卷）在Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入bmol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH 3，则原溶液中的Al 3＋的浓度(mol/L)为( ) A ．2b －c2aB ．2b －c a C ．2b －c 3a D ．2b －c6a2．(07海南卷)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －离子完全沉淀。
高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案
第二讲 物质的量浓度1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =n V(n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl 、标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。
（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：ω=m(溶质)m(溶液)×100% 5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
高考化学一轮复习 第一章 第2节 物质的量浓度教师用书-人教版高三全册化学试题
第2节 物质的量浓度[考试说明] 1.了解物质的量浓度的含义。
2.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
4.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
[命题规律] 物质的量浓度的计算在生产生活中具有重要作用，也是高考常常涉及的考点，常见的出题方式有：(1)在有关N A 的计算的选择题中考查物质的量浓度的含义；(2)在非选择题中结合滴定实验考查有关物质的量浓度的计算等。
考点1 物质的量浓度知识梳理物质的量浓度(1)定义：用单位体积溶液里含有溶质B 的□01物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作溶质B 的物质的量浓度。
(2)计算公式：□02c (B)＝n BV，符号：□03c (B)，单位：□04mol/L(或mol·L －1)。
(1)c ＝n V中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝m ρ计算。
(2)溶液中溶质是否判断准确①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
②特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
(3)利用溶质的质量分数和密度来计算在已知某溶液中溶质的质量分数为w ，密度为ρ g·mL －1时，可假设该溶液的体积为1000 mL ，则有公式：c B ＝1000·ρ·w M B。
(4)利用溶解度来计算对于饱和溶液来说，溶质的溶解度与溶质的质量分数存在换算关系：w ＝S100＋S 。
将该式代入物质的量浓度的计算公式中，即可得出溶解度与物质的量浓度的换算公式：c ＝nV＝1000ρw M ＝1000ρSM 100＋S。
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示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：cB___；单位为：
__m_o_l_·__L_－_1。
n
2. 表达式：cBV＝__。(n为溶质B的物质的量，单位m为ol
____；V为溶液的体积，单位L为___)
第2讲 │ 要点探究
3．配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器 (1)天平：应使用分析天平(或电子天平)，可托用盘天平 __________代替。 (2)容量瓶 容量瓶的构造：容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器 ，带有磨口玻璃塞，容量瓶上标有温：度______容、量_____刻_、度线 _______。容量瓶是为配一制定准物确质的的__量__浓__度____________的溶液 用的精密仪器。实验中常5用0 的mL是____1_0_0__m、L ___2_5__0__m和L ________的容量瓶。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置(1 g 以下用游码)，请在图2-4中用一根竖线标出游码左边缘所 处的位置：
第2讲 │ 要点探究
图2-4 ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的 ________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒， 目的是________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流 ，需要洗涤烧杯2～3次是为了 _________________________。 (6)定容，摇匀。
定容摇匀时，液面下降，再加水 －
定容后，经振荡、摇匀、静置， 液面下降
－
定容时，俯视刻度数线
－
定容时，仰视刻度数线
－
V － － － － － － 减小 － 增大
－
减小 增大
c/mol·L－1
偏大 无影响 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小
无影响
偏大 偏小
第2讲 │ 要点探究
注意：定容时，仰视、俯视对溶液体积的影响如 图2-3所示：
图2-3
第2讲 │ 要点探究
【典例精析】 例1 [2010·海口模拟]实验室需要配制0.50 mol·L
－1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平
(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______、_______ 以及等质量的两片滤纸。
第1讲 │ 物质的量 摩尔质量
第2讲 物质的量浓度
第2讲 │ 物质的量 摩尔质量
考纲导学
考纲要求
命题预测
1.了解溶液的含义。 2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解溶液的组成。理解溶液中溶 质的质量分数的概念，并能进行有关 计算。 4.了解配制一定溶质质量分数、物 质的量浓度溶液的方法。
1.物质的量浓度相关计算。物质的 量浓度在高考题中起到考查考生定量 处理问题的能力，命题角度定位于技 巧计算，主要是选择题形式，难度中 等。
观察。
②________在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在 ________不中能溶解，冷却后转移到容量瓶里。
烧杯③容量瓶只能用于配制溶液，________储存溶液，因为
溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使不容能量瓶的精度受到影响
。 (3)其他仪器：量筒、烧杯、玻_璃__棒_____、胶_头__滴__管_____等
(7)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住 瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶 _______并标贴签好________。
实验流程图：
第2讲 │ 要点探究
第2讲 │ 要点探究
【要点深化】 1．溶液的特点 (1)溶液是均一、稳定的分散系。从一定物质的量浓度的 溶液中取出一定体积的溶液，其密度、质量分数、物质的量 浓度与原溶液相同。 (2)物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶 质的物质的量相等，但是溶质的质量、粒子数不一定相等。 (3)溶液的体积不等于溶质的体积，也不等于溶剂的体 积，也不等于溶质和溶剂体积之和。在计算溶液的体积时， 必须通过 V(溶液)＝mρ溶溶液液来计算。 2．配制一定物质的量浓度溶液误差分析技巧 (1)分析判断的依据: 由 cB＝nVB可分析实验误差, 若 nB 偏小, V 值准确,则 cB 偏小;若 nB 准确，V 值偏小，则 cB 偏大。
。
第2讲 │ 要点探究
4．配制一定物质的量浓度溶液的步骤
(1)计算：如溶质为固体时，计算所需固体的 ________；如溶液是液体时，则计算所体需积液体的___质__量___。
(2)称量天：平用______称出所需固体的质量或量用筒 _______量出所需液体的体积。
(3)溶解：把称量出的溶质放烧在杯________中加少量的 水溶解，边加水边振荡。
第2讲 │ 要点探究
第2讲 容│量瓶要的点使探用究注意事项：
①使用之前要检查是否漏水。在瓶中加入适量蒸馏水，
塞紧瓶塞，使其______，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有
无水珠渗出。如倒果立不漏，再把塞子旋转________，塞紧，倒
置，试验这个方向有无渗漏。
180
巧记：加水→倒立→观察→正立→°瓶塞旋转180°→倒立→
第2讲 │ 要点探究
(2)具体分析判断的方法
可能引起误差的一些操作(以配 因变量 制0.1 mol·L－1的NaOH溶液为例) m
称量固体溶质时，所用砝码生锈 增大
称量前小烧杯内有水
－
称量时间过长
减小
用滤纸称NaOH
减小
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
向容量瓶注液时有少量流出
减小
未冷却到室温就注入定容
－
定容时水加多了，用滴管吸出 减小
中。
(4)转移：把所得的溶玻液璃用棒________引流注入容量瓶 ２~３
(5)洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______
次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。
第2讲 │ 要点探究
(6)定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻 度1-线2 _c_m______处，再胶用头__滴__管______滴加蒸馏水至凹液面与刻 度线相切。
2.物质的量浓度溶液配制实验。该 考点的考查多是在与化工生产等有关 的非选择题中出现，主要形式是仪器 选择、配制操作等，偶尔在选择题中 也会出现误差分析的选择项，难度较 小。
第2讲 │ 要点探究
要点探究
► 探究点一 物质的量浓度及溶液配制
1．定义：以1 L溶液里所含溶质B的物__质__的__量______来表