第1章 第2讲 上课用 物质的量浓度及其溶液的配置概论
物质的量浓度及溶液配制PPT优秀课件
能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？
答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液 的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特 别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才 能溶液转移到容量瓶中.
４.转移 返回
为什么要用玻璃棒引流?
答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中 的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃 棒下端的位置在刻度线以下 ）.
8.装瓶，贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶 液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名 称和浓度。
实验再现
小结
❖ 1.实验所需仪器： 托盘天平、 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头
滴管、量筒 ❖ 2.实验步骤： （1）计算（2）称量（3）溶解（4） 转移 （5）洗涤 （6）定容（7）摇匀 （8）装瓶，贴签
一、实验所需的主要仪器:
玻
容量瓶
托盘天平 药匙 量筒
烧杯
璃 棒
胶 头 滴 管
配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能 在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入 容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒进行引流
思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转
移到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中？应如 何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃 棒上的氯化钠未被转移。因此 要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和 玻璃棒。
５．洗涤
返回
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３ 次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇 动容量瓶，使溶液混合均匀.
规格：50mL、100mL 、250mL 、 500mL、 1000mL等，一般标记的 温度为20℃ , 如右图所示：
人教版 必修1 第1章第2节化学计量在实验中的应用——物质的量浓度说课教案
《物质的量浓度》说课稿一、教材分析1．教材地位：《物质的量浓度》是人教版化学必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用中的第三课时内容。
物质的量在化学计算中处于核心地位，把物质的量与气体相联系引出气体摩尔体积，物质的量浓度就是在物质的量这个概念的基础上与溶液相联系导出的一个有重要应用价值的基本概念，它同样广泛应用于工农业生产和科学研究中。
2．教学目标：（1）知识目标：理解物质的量浓度的概念并进行简单计算。
（2）能力目标：培养学生科学家的思维方式。
（3）情感目标：培养学生的求实精神，增强创新意识。
3．教学重点、难点教学重点：物质的量浓度的概念教学难点：物质的量浓度的概念的理解。
二、学情分析1．知识方面：学生已建立溶质的质量分数和物质的量这两个概念。
2．能力方面：学生已能进行有关物质的量的简单计算。
3．情感方面：普通中学的学生已具有“今天的学习是为了明天所用”的意识，但就学习而言更加需要多种方法来激发其学习的积极性。
三、教学过程设计新的课堂教学强调师生互动、生生互动，师生双方相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充，在这个过程中教师与学生分享彼此的思考、经验和知识，交流彼此的情感、体验与观念，从而达到共识、共享、共进，实现教学相长和共同发展。
基于以上认识，根据对教材和学情的分析，本课时我构建了“激疑引思——质疑讨论——情境诱发——归谬点拨——引导探究”的教学模式。
具体教学过程设计如下：程序教师活动学生活动设计意图（一）概念的引入提供材料，请同学找出其中表示溶液组成的方法，提问：它们的共同点是什么？不同点是什么？引出物质的量浓度。
阅读材料，发现：共同点：总是离不开一定量的溶液及其中含有的溶质的量；不同点：用不同的单位表示。
激发学生学习的兴趣和学习积极性，使学生的学习建立在已有的知识基础上。
（二）概念的形成1．提问：物质之间发生反应时物质的量的关系比质量关系哪个更简单？学生回答后进行点拨：物质的量关系不只在数值上简单，还更贴近反应的本质，因为物质之间是以微粒个数比来参加反应的。
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置教学课件
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置 人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置
第二课时 人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置
洗涤量取浓溶液的量筒并 将洗涤液转移到容量瓶
增大
-
增大
过热溶液未冷却至室温就 转移到容量瓶，并定容
-
减小 增大
水超过刻度线，用滴管吸 出
减小
-
减小
仰视刻度线
- 增大 减小
俯视刻度线
- 减小 增大
振荡摇匀后，液面下降再 - 增大 减小
加水
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
❖ 俯视
仰视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的 物质的量浓度增大；
配置100ml 1.0mol/L的NaCl溶 液，所需的主要实验仪器？
❖100ml容量瓶，量筒，烧杯，托 盘天平，玻璃棒，胶头滴管
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置
实验步骤：
1.计算需要称量的氯化钠的质量：
n cV 0.11.0＝0.1mol m＝nM＝0.1 58.5＝5.85g
❖２、将一定体积的密度为1.19g/cm3、 HCl的质量分数为 36.5%的浓盐酸稀 释至50ml时，溶液中的H+的物质的量 浓度为1.02mol/L。计算所用浓盐酸 的体积。
思考：NaOH能否直接放在称量纸上 称量？为什么？应如何操作？
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学必修一第一章第二节三课时、物质的量浓度
课题 1.2 化学计量在实验中的应用（第3课时）高一化学编号：主备人：常会婷审核：崔琴琴一、学习目标1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算。
2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。
3、掌握定量试验误差分析方法。
【学习重点】物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法【学习难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法二、学习任务聚焦目标1〖引入〗浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。
初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。
〖问题〗如何配制100g 20%的？如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？〖讲解〗显然过程较为繁琐，由此可见溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。
对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。
能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。
（一）物质的量浓度1.定义：________________________________________________________________。
强调：是的体积而非的体积。
2.符号：__________, 常用单位：___________3.数学表达式: 物质的量浓度=_____________ 用符号表示为c B =_______________4.如果已知溶液的密度和溶质质量分数时，如何计算c B =_______________例1：将159gNa2CO3配制成500ml溶液，其浓度是多少？例2：判断题1.将1molNaCl溶于1L水中，其物质的量浓度为1mol/L. ( )2.向1L5mol/L的NaCl溶液中加入1L水，其物质的量浓度变为2.5 mol/L。
( )3.从2L5mol/L的NaCl溶液中取出1L溶液，其浓度为2.5 mol/L。
( )(二)配制一定物质的量浓度的溶液。
高中化学 人教版 必修1 第一章第二节 化学计量在实验中的应用 物质的量浓度 课件 (共34张ppt)
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二、配制一定物质的量浓度的溶液（课本P16实验1-5）
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
实验仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
线
100
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容量瓶
规格：100mL、250mL、500mL、1000mL
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞
例1：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需 要 NaCl固体的质量是多少？
解： n (NaCl) = c (NaCl) ×V[NaCl(aq)]
= 1.00 mol/L×0.1L
=0.1mol
m (NaCl) =n (NaCl) ×M(NaCl)
=0.1 mol×58.5 g/mol
= 5.85g
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⑦摇匀
把定容好的容量瓶用瓶塞塞 紧，用食指顶住瓶塞，用另一只 手的手指托住瓶底，把容量瓶倒
转和摇动几次，混合均匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度 线，能否再加入水至刻度线？
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⑧装瓶贴签
容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液 转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
是1升。
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随堂练习一
1.判断题
（2）标况下，11.2L NH3溶于1L水, 所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L
答案：
溶液体积为1升， 而不是溶剂体积 是1升。
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练习二:有关物质的量浓度的计算
2.填空：
（1）2mol NaOH 配成 200mL 溶液，
其物质的量浓度为____mol/L。
《物质的量浓度及其溶液的配制》PPT课件
1 度：c＝Vn＝821 mol＝5802ρ mol·L－1，NO－ 3 的物质的量浓度为5802ρ mol·L－1×2
50ρ L
＝5401ρ mol·L－1。
答案：5401ρ mol·L－1
3．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g· cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________mol·L－1。
解析：解法二：直接利用换算公式计算，
c(MgSO4)＝1
000
cm3·L－1×1.20 g·cm－3×24.0% 120 g·mol－1
＝2.4 mol·L－1。
答案：(2)2.4 mol·L－1
(3)溶质和溶剂的物质的量之比：________。 解析：(3)根据 MgSO4 的质量分数为 24.0%，可知 100 g 溶液中含溶质 24 g， 溶剂 76 g；则二者的物质的量之比为12240∶7168≈1∶21。
5．(1)在 100 g 物质的量浓度为 c mol·L－1，密度为 ρ g·cm－3 的硫酸中加入一 定量的水稀释成2c mol·L－1 的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”“>” 或“<”，下同)100 mL。 (2)若把(1)中的 H2SO4 改成氨水，应加入水的体积________100 mL。 (3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积 ________100 mL。
(3)人的血糖正常值在3.61～6.11 mmol/L之间。若某人的血糖检测结果 为92 mg/dL，他的血糖正常吗？ ______________________________________________________________
提示：(3)19820mgg/m/doLl＝5.11 mmol/L，在正常值范围内。
人教版必修1高中化学第一章第二节第3课时物质的量浓度
第 3 课时 物质的量浓度 [学习目标] 1.学会物质的量浓度的概念及有关计 算。2.能够理解溶液的溶质的质量分数、溶质的溶解度和 溶质的物质的量浓度间的换算关系。3.初步学会配制一定 物质的量浓度溶液的方法。
知识衔接 1．溶液的浓度是表示一定量的溶液中所含溶质的多 少；溶液的溶质的质量分数是表示 100 克溶液中所含溶质 的质量(单位克)，如：20%的 NaOH 溶液表示 100 克 NaOH 溶液中含有 20 克 NaOH；溶解度是表示在一定温度下， 100 克溶剂(一般指水)最多溶解溶质的质量，如：25 ℃时 NaOH 的溶解度为 35 克，25 ℃时 NaOH 饱和溶液的质 量分数是 25.93%。
偏大 不变 偏大
砝码生锈(没有脱落)
偏大 不变 偏大
少量氯化钠沾在滤纸上
偏小 不变 偏小
有少量液体溅出
偏小 不变 偏小
容量瓶内有少量水
不变 不变 不变
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
偏小 不变 偏小
仰视
不变 偏大 偏小
超过刻度线，吸出一部分水
偏小 不变 偏小
摇匀后液面下降，补充水
不变 偏大 偏小
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
2．标准状况下 500 L 的 HCl 的物质的量是 22.32 mol， 标准状况下 700 L NH3 的物质的量是 31.25 mol。
3．使用托盘天平称量物质时，第一步操作是调零， 左右两盘分别放置被称物质、砝码。
自主学习 一、物质的量浓度
易错提醒 1．在用公式计算物质的量浓度时体积指的是溶液的 体积，而不是溶剂的体积。 2．从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶 液，其浓度不变，即浓度不会随着体积的变化而变化， 但所含溶质的物质的量或质量会随着体积的变化而变 化。
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第一章 常用化学计量
考点一 考点二 考点三 考点四
②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码
放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，
2．配制溶液时先在烧杯中将溶液稀释或将固体溶解，待恢复 至室温后再转移到容量瓶中。如稀释浓H2SO4，溶解NaOH固体。 切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行化学反
应。 3．定容时务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次
序，做到“三点一线”。
4．容量瓶不能久贮溶液，尤其是碱性溶液会腐蚀瓶壁，且使 瓶塞黏住，无法打开。
必考部分
第一章 常用化学计量
第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制
第一章 常用化学计量
一、仪器的使用 1．容量瓶的使用
考点一 考点二 考点三 考点四
第一章 常用化学计量
二、溶液配制步骤
NaOH
考点一 考点二 考点三 考点四
第一章 常用化学计量
考点一 考点二 考点三 考点四
三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析思路
说明此时左边质量________(填“大于”或“小于”)右边质量。假定
最终称得小烧杯的质量为________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，在下表
中请用“↓”表示在托盘Βιβλιοθήκη 放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝
码的称量过程，并在下图标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
砝码质量/g
50 20 20 10 5
1～2 cm 超过刻度线，溶液浓度偏低。
第一章 常用化学计量
考点一 考点二 考点三 考点四
┃调研二┃ 实验误差分析
2．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取 NaOH固体1.8 g________。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆 矾8.0 g________。 (3)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部 分失去结晶水。如用准确称取的该晶体配制的Na2CO3溶液的物质的 量浓度________。 (4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。 (5)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸 片，其他操作均正确________。
1．称量误差分析
序号
操作
结果
1 天平的砝码沾有其他物质而生锈
mB 偏大，cB 偏大
2 调整“0”点时，砝码在大于 0 的位置 mB 偏小，cB 偏小
3
在敞口容器中称量 NaOH、CaCl2、 CuSO4 粉末、MgCl2 等易吸收水的物质
mB 偏小，cB 偏小
4
称量已部分风化的 Na2CO3·10H2O、 CuSO4·5H2O 等
加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于 10 刻度线 11 洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水
无影响 无影响
第一章 常用化学计量
考点一 考点二 考点三 考点四
名师归纳深度探究
溶液配制时的注意事项
1．不能配制一定物质的量浓度的任意体积的溶液，因为配制 过程中是用容量瓶来定容的。如配制950 mL某溶液应选用1 000 mL 的容量瓶。常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、500 mL、1 000 mL。
4 未洗涤烧杯和玻璃棒2～3次
mB偏小，cB偏小
5 溶解时放热，且未冷却至室温(20 ℃)
V偏小，cB偏大
6 溶解时吸热，且未恢复到室温(20 ℃)
V偏大，cB偏小
7 定容时，仰视读数
V偏大，cB偏小
8 定容时，俯视读数
V偏小，cB偏大
9
在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出 多余的溶液
mB偏小，cB偏小
第一章 常用化学计量
考点一 考点二 考点三 考点四
试题调研
┃调研一┃ 一定物质的量浓度溶液的配制
1．(2015·昆明模拟)配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液， 试回答下列问题：
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、__________等。
称量(取用砝码过程)
标尺：
第一章 常用化学计量
考点一 考点二 考点三 考点四
(4)溶解、冷却，该步实验需要使用玻璃棒，作用是_________ ______________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3 次是为了__________________________________。
考点一 考点二 考点三 考点四
答案：(1)胶头滴管 500 mL 容量瓶 (2)10.0 g (3)①左盘 ②小于 32.6 g
砝码质量/g 50 20 20 10 5 称量(取用 ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ 砝码过程)
(4)搅拌，加速溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 (6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线 1～2 cm 处时，改用胶头 滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 (7)A、C
回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”。
第一章 常用化学计量
考点一 考点二 考点三 考点四
数据
要求或解释
洗涤烧杯 移液时洗涤烧杯2～3次是为了确保溶质全部转移到 2～3次 容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低。
液面离容量 定容时，当液面离容量瓶颈刻度线1～2 cm处时， 瓶颈刻度线 改用胶头滴管滴加蒸馏水，否则容易导致液体体积
第一章 常用化学计量
考点一 考点二 考点三 考点四
多维思考技法提炼
溶液配制过程中有“四个数据”
数据
要求或解释
实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精 药品的
质量 确到0.1 g，所以记录数据时只能保留到小数点后一位。 如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g。
(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大 容量瓶 些，如需用480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶。 的规格 (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如要
(6)定容、摇匀。定容的操作是_________________________。 (7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可 能是________(填字母)。 A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
第一章 常用化学计量
mB 偏大，cB 偏大
5 用量筒量取浓溶液时，仰视读数
mB 偏大，cB 偏大
第一章 常用化学计量
考点一 考点二 考点三 考点四
2．配制过程误差分析
序号
操作
结果
1 称量好的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外 mB偏小，cB偏小
2 溶解搅拌时有部分液体溅出
mB偏小，cB偏小
3 转移时有部分液体溅出
mB偏小，cB偏小