理综晚测化学3-4 (1)
2021-2022年高三第四次调研测试 理综化学 含答案
2021年高三第四次调研测试理综化学含答案注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Li-7 Fe-56Ba-137第I卷（共126分）一、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学与生活密切相关，能使我们的生活更加美好，下列说法正确的是A. 食用蛋白质可以为人体提供氨基酸B．加碘盐中的碘是I2C. 袋装食品里放置的小袋硅胶是抗氧化剂D. 发酵粉中的小苏打是Na2CO38. 下列说法正确的是A. 光伏发电是将化学能转化为电能B. 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是O2＋4e—＋2H2O＝4OH—C. 通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠D. 铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbSO49. 下列反应能使有机物官能团数目增加的是A. 乙烯与HBr发生加成反应B. 苯发生硝化反应C. 乙烯合成聚乙烯D. 乙醇催化氧化生成乙醛10. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期数和族序数相等，下列判断错误的是A. 最简单气态氢化物的热稳定性：X＞ZB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜WC. 原子半径：Y＞Z＞XD. 含Y的盐溶液一定呈酸性11. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．3.0g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有氧原子数目为0.2N AB．苯与液溴反应生成1mol溴苯分子，消耗0.5N A个Br2C．常温常压下，等质量的N2H4和CH3OH含有相同数目的原子D．6g SiO2晶体中含有0.2N A个Si—O键12. 有物质的量浓度均为0.1mol·L—1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列说法错误的是A. 三种溶液中c(Cl—)的关系是①＝②＝③B. 若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化．．最小的是②C. 三种溶液中由水电离出的c(H+)的关系是①＜②＜③D. 若向三种溶液中分别加入20mL 0.1mol·L—1的NaOH溶液后，pH最小的是③13. 分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液未呈红色稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+B NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2—与HCO3—发生双水解反应C向某溶液里滴加稀NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色没变原溶液中无NH4+D将0.1 mol·L—1 MgSO4溶液滴入到NaOH溶液里至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L—1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的K sp比Mg(OH)2的K sp小26.（15分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g·mol—1）又称莫尔盐，简称FAS，其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）。
2024届云南省大理州民族中学高三下学期5月月考理综试卷-高中化学(解析版)
大理州民族中学2023-2024学年下学期高三5月月考理科综合试卷（考试时间150分钟，满分300分）注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：Li-7C-12O-16Na-23S-32Ti48第I 卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法错误的是A.生活中，常利用高温下铝粉与氧化铁的反应来焊接钢轨B.NaOH 、23Na CO 、2Ba(OH)三种无色溶液，只选用一种试剂无法将它们鉴别出来C.维C 又称“抗坏血酸”，缺铁性贫血患者服用补铁剂时往往和维C 一起服用D.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，生活中主要用于饮用水处理【答案】B 【解析】【详解】A ．利用高温下铝粉与氧化铁的反应来焊接钢轨，发生铝热反应：2Al+Fe 2O 3高温2Fe+Al 2O 3，A正确；B ．NaOH 、23Na CO 、2Ba(OH)三种无色溶液，只选用一种试剂硫酸可将它们鉴别出来，NaOH 滴入硫酸无现象、23Na CO 滴入硫酸有气泡产生、2Ba(OH)滴入硫酸有白色沉淀产生，B 错误；C ．人体吸收亚铁离子，亚铁离子容易被氧化，而维生素C 具有还原性，能防止亚铁离子被氧化，则维生素C 可以促进人体铁元素的吸收，C 正确；D ．高铁酸钠中铁的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原成Fe 3+，Fe 3+水解成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能净水，因此高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理，D 正确；故选B 。
2.化合物2M 6H O 可用作洗涤粉，M 的结构如下，其中X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法错误的是A.Y 的基态原子核外电子排布中有1个未成对电子B.化合物WX 为离子化合物，在野外可用作生氢剂C.3YF 分子的空间构型是三角锥形D.2H Z 的键角大于2H S 的键角【答案】C 【解析】【分析】化合物2M 6H O 可用作洗涤粉，M 中X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 能形成带一个单位正电荷的W +离子，则W 为Na 元素；阴离子中X 、Y 、Z 形成共价键的数目分别为1、4、2，则X 为H 元素、Y 为B 元素、Z 为O 元素，【详解】A ．硼元素的原子序数为5，基态原子的价电子排布式为2s 22p 1，则原子核外有1个未成对电子，A 项正确；B ．WX 是NaH ，是离子化合物，NaH 中H 元素为-1价，能和水反应生成H 2，在野外可用作生氢剂，B 项正确；C ．BF 3分子的空间构型是平面三角形，C 项错误；D ．H 2O 和H 2S 有两对孤对电子，但是氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对其携带的两对孤对电子的吸引比硫原子大，相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比H 2S 大，D 项正确；答案选C 。
2023 年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试卷(全国甲卷)含答案
2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国甲卷)可能用到的相对原子质量：F 19 Al 27一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(化学部分为第7～13题)1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化【答案】B【详解】A.苯甲酸钠是强碱弱酸盐，作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，是由于其易透过细胞膜，进入细胞，干扰霉菌和细菌的通透性而阻碍细菌对氨基酸的吸收而达到消毒效果，A错误；B.胶体粒子的直径在1～100nm，对光具有散射效果，胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的，B正确；SO可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C错误；C．2D．维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D错误；故选B。
2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。
下列有关该物质的说法错误的是A. 可以发生水解反应B. 所有碳原子处于同一平面C. 含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应【答案】B【详解】A．藿香蓟的分子结构中含有酯基，因此其可以发生水解反应，A正确；B．藿香蓟标记的C存在sp3杂化，与这个C相连的原子肯定不共面，故所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；C．藿香蓟的分子结构中含有酯基和醚键，因此其含有2种含氧官能团，C正确；D．藿香蓟的分子结构中含有碳碳双键，因此，其能与溴水发生加成反应，D正确；故选B。
3. 实验室将粗盐提纯并配制10.1000mol L −⋅的NaCl 溶液。
下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧【答案】D 【详解】将粗盐提纯需要过滤后蒸发结晶，需要用到的仪器为漏斗、玻璃棒、蒸发皿及烧杯，配制0.1000mol ·L -1的NaCl 溶液，一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，故实验必须用到的有①⑤⑥⑧。
河南省郑州市2023届高三下学期高考模拟(第二次质量预测)理综化学试题
某工厂排放的含磷废水 pH 约为 6。下列叙述错误的是 A．NaH2PO4 溶液呈酸性，原因是 a2+ a3> 14 B．室温下，磷酸溶液中： c(H+ )=c(OH- )+c(H2PO-4 )+2c(HPO24- )+3c(PO34- )
C．该废水中存在：c( H2PO-4 )>c( HPO24- )>c( PO34- )
试卷第 5 页，共 7 页
①已知在 200°C 平衡时 TiO2 几乎完全转化为 TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此 温度，其原因是___________。 ②图中 a 曲线代表的物质是___________ ， 原因是___________。 ③反应 C (s)+CO2(g) ‡ˆ ˆ †ˆ 2CO (g)的平衡常数 Kp(1200°C)=___________ Pa。
三、工业流程题 9．（2023·河南郑州·统考二模）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工行业，以海绵铜(主要成 分是 Cu 和少量 CuO)为原料，生产 CuCl 的工艺流程如下：
已知：CuCl 难溶于醇和水，在氯离子浓度较大的体系中生成 CuCl-2 ，在潮湿空气中易水 解氧化。回答下列问题： (1)“酸溶”时温度应控制在 60~70°C ，原因是___________。 (2)写出“还原”步骤中主要反应的离子方程式___________。“还原”步骤中亚硫酸铵适当 过量的可能原因是___________(答出 2 条)。随着 NH4Cl 用量增加，CuCl 沉降率先增大 后减小，减小的原因可能是___________。(用化学方程式表示)
五、结构与性质 11．（2023·河南郑州·统考二模）2023 年 1 月 30 日，中国科学院朱庆山团队研究六方相 砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。 回答下列问题： (1)Li、P、S 三种元素中，电负性最小的是___________。第三周期元素中第一电离能比 P 大的元素有___________种。 (2)基态 S 原子核外有___________个电子自旋状态相同。基态 As 原子的电子排布式为 ___________。 (3)PH3、AsH3 中沸点较高的是___________，其主要原因是___________。 (4)Mn 的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，该配合物中锰原子的配位数为 ___________。 (5)CH3CN 中 C 原子的杂化类型为___________。 (6)等物质的量的 CH3CN 和 CO 中，π 键数目之比___________。 (7)NiAs 的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为 NA，晶体的密度为 ρ g/cm3，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为 ___________pm。
理综第四次模拟化学部分
绝密★启用前初三物理、化学测试题(2017.4)本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷共4页，满分为56分；第II卷共8页，满分为94分。
本试题共12页，满分为150分，考试时间为120分钟。
答卷前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡上，并同时将考点、姓名、准考证号和座号填写在试卷规定的位置。
考试结束后，应将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题共56分）注意事项：1．第I卷为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案写在试卷上无效。
2．本考试不允许使用计算器。
一、单项选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）【化学部分】相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba l371、日常生活中的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A.食物腐败B.干电池放电C.电灯发光D.菜刀生锈2.保护环境，提高环保意识是每个公民的义务和责任。
为了改善我们的生存环境，下列几项措施你认为切实可行的是①推广使用标有CNG（压缩天然气）的公交客车②将废旧电池深埋地下③控制烟花爆竹的燃放④垃圾分类回收⑤控制生活污水和工业废水的任意排放A.只有①②④B.只有①③④⑤C.只有①③⑤D.只有②③④⑤3.下列实验操作的叙述正确的是（）A.用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中B.检验一集气瓶中是否集满氧气，可以将带火星的木条伸入集气瓶中C.用10mL量筒量取7mL液体D.给试管里的液体加热时，试管内的液体不超过试管容积的1/24．化学就在我们身边，生活中处处有化学。
根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是（）A．“侯氏制碱法”中的“碱”——NaOHB．体温表中的水银不是银，是金属汞C．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaClD．生活中常用的铁制品一般是铁的合金5.类推是化学学习中常用的思维方法。
2023年高考新课标理综化学真题(纯答案版)
第1页/共2页
参考答案
2023年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）
理科综合化学学科
1.C
2.B
3.A
4.C
5.C
6.D
7.B
8.（1）Na 2CrO 4
（2）Fe 2O 3 （3）SiO 2-
3
（4） ①. 不能形成
44MgNH PO 沉淀 ②. 不能形成3MgSiO 沉淀 （5）C （6）2Cr 2O 2-
7+3S 2O 2-5+10H +=4Cr 3++6SO 2-
4+5H 2O
9.（1）油 （2） ①. 球形冷凝管 ②. a
（3）防暴沸 （4） ①. FeCl 2 ②. 可行 ③. 空气可以将还原产物FeCl 2又氧化为FeCl 3，FeCl 3可循环参与反应
（5）溶解安息香，防止安息香析出
（6）a （7）b
10.（1）45-
（2） ①. (ⅱ) ②. 在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于N N ≡的键能比H-H 键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为(ⅱ)
（3）3A 307.82785610N ⨯⨯
（4） ①. 123P P P ＜＜ ②. 合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大 ③. 图4 ④. 33.33% ⑤. 1432
11.（1）3-甲基苯酚(间甲基苯酚)
（2）2 （3） ①. 氨基 ②. 羟基
（4）取代反应 （5）
−−→（6）+H2OΔ
+HCl+N2↑
（7）①. 9 ②.
第2页/共2页。
2023年高考理综化学真题试卷(全国乙卷)(含答案及详细解析)
2023年高考理综化学真题试卷(全国乙卷)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列应用中涉及到氧化还原反应的是A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光2．下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是A．①的反应类型为取代反应B．反应②是合成酯的方法之一C．产物分子中所有碳原子共平面D．产物的化学名称是乙酸异丙酯3．下列装置可以用于相应实验的是A B C D制备分离乙醇和乙酸验证酸性测量体积A．AB．BC．CD．D4．一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W、X、Y原子序数依次增大。
简单离子与具有相同的电子结构。
下列叙述正确的是A．X的常见化合价有、B．原子半径大小为C．YX的水合物具有两性D．W单质只有4种同素异形体5．一些化学试剂久置后易发生化学变化。
下列化学方程式可正确解释相应变化的是A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深C溴水颜色逐渐褪去D胆矾表面出现白色粉末A．AB．BC．CD．D6．室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。
一种室温钠-硫电池的结构如图所示。
将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。
工作时，在硫电极发生反应：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2S x下列叙述错误的是A．充电时Na+从钠电极向硫电极迁移B．放电时外电路电子流动的方向是a→bC．放电时正极反应为：2Na++S8+2e-→Na2S xD．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能7．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，K sp(AgCl)=K sp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀二、非选择题：本题共5小题，共73分。
2023-2024学年第一学期期中质量检测理综试题及答案
注意事项：2023-2024学年第一学期九年级期中质量监测试题（卷）理科综合1、本试卷由化学部分和物理部分组成，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。
2、答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3、考试结束后，只收回答题卡。
第Ⅰ卷选择题（共50分）化学部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16I -127K-139列做法符合这一主题的是A．用工业废水浇灌农田B．农业上少浇水多施化肥和农药C．园林浇灌采用喷灌法D．居民生活污水直接排入河流一、选择题（在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。
每小题2分，共20分）1．2023年3月22日是第31个世界水日，今年的主题是“珍惜水、爱护水”。
下2．如果煤燃烧后大量尾气直接排放到空气中，不会对空气造成污染的是A．CO 2B．NO 2C．SO 2D．可吸入颗粒物3．月球岩石中富含钛铁矿，其主要成分是FeTiO 3，其中钛（Ti）元素的化合价为+4，则铁元素的化合价为A．0价B．+2价C．+3价D．+4价4．太阳能电池板主要成分是单晶硅，常温下硅元素与碳元素的化学性质相似。
右图是硅元素在元素周期表中的单元格。
下列有关说法正确的是A．单晶硅是单质B．硅的相对原子质量为28.09g C．硅原子有14层电子D．碳原子和硅原子的电子数相等5．我国的空间站已开始运营，空间站内将氧气与储备的其它气体以一定比例混合成“人造空气”（21%的氧气、78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%），下列说法正确的是A．21%和78%是按质量计算的含量B．燃着的木条在“人造空气”中立即熄灭C．“人造空气”与空气成分完全相同D．可以通过化学反应控制二氧化碳的含量6．下列实验基本操作正确的是A．塞进橡皮塞B．加热液体C．滴加液体D．倾倒液体7．中国科学家研究表明“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱（C 10H 15NO），下列说法正确的是A．清肺排毒汤属于化合物B．麻黄碱由碳氢氮氧四种元素组成C．麻黄由27个原子构成D．麻黄碱中四种元素的质量比为10:15:1:18．下列实验能达到实验目的且装置正确的是9．右图是对蜡烛燃烧的探究实验，下列有关说法正确的是A．该实验验证了蜡烛燃烧的所有生成物B．甲图实验可以比较出蜡烛火焰各层的温度高低C．乙图实验可验证蜡烛燃烧后有二氧化碳生成D．丙图的白烟是蜡烛燃烧生成的可以燃烧的气体10．下图是测定空气中氧气含量的实验装置，图二是对图一装置的改进。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（3）
7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是
A．铁管道与直流电源正极相连，可减缓管道腐蚀
B．烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉
D．除去CuSO4溶液中的Fe2(SO4)3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤
8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16N A
B．8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N A
C．电解饱和食盐水时，阳极上生成22. 4L气体时转移的电子数为2N A
D．标准状况下，2. 24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N A
9．下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢
C．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应
10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X原子核外M电子层的电子数为1，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质可用于自来水的杀菌消毒。
根据以上叙述，下列说法中正确的是
A．四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B．元素W与氢形成的原子比为1:1的化合物只有2种
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．由W与Z组成的物质在熔融时能导电
11．某可充电电池的原理如下图所示，已知a、b为惰性电极，
溶液呈酸性。
放电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色。
下列
叙述不正确
．．．的是
A．放电时，电流方向是a→电器→b
B．放电时，a电极附近溶液pH增大
C．充电时，a接电源的正极
D．充电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是
C．a点：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D．a点：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
（4）
7.某有机物A的结构简式如图所示。
下列叙述正确的是（）
A．其分子式为C12H12O5
B．A中含有2种含氧官能团
C．A能够发生加成、取代和加聚反应
D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是()
A．0.1mol —NH2(氨基)中含有的电子数目为1.0N A
B．常温下，1L 0.1mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO－和Na+总数为0.2N A C．常温下，5.6gFe与足量稀HNO3反应，转移0.2N A个电子
D．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A
9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1装置制取并收集干燥的NH3
B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
10．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是
A．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：HCO-3＋Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液；2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O
D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O 11．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是：（）
A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L H2
B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能
C．c极上发生的电极反应是：O2 + 2H2O+ 4e- ＝ 4OH—
D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A
12. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。
下列说法正确的是（）
A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
C.简单离子的半径：Z﹥R﹥W﹥Y
D.因非金属Y﹥R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物
13．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）
A. 0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
B.将0.2mol/LNaA溶液和某浓度的盐酸等体积混合所得中性溶液中：
c(Na+)=c(A-)+c(Cl-)=0.2mol/L
C. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH>7
D. 在0.1mol·L-1氯化铵溶液中滴加浓盐酸可能有c(NH4+)=c(H+)。