河北省衡水中学2016届高三化学二轮复习周测卷专题分类汇编：水解与电离综合1 Word版含答案
【精品试卷】高考化学复习衡水中学高考化学二轮复习周测卷专题分类汇编：水解与电离综合1(含解析)(复习
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）水解与电离综合1可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一 、选择题（本大题共15小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.已知电离平衡常数: 233H CO HClO HCO ->>,氧化性:3222HClO Cl Br Fe I +>>>>。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是( )A. 能使pH 试纸显深红色的溶液中3Fe Cl Ba Br +-+-、、、 能大量共存B. 向溴水中加入适量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C. 向NaClO 溶液中通人少量二氧化碳的离子反应方程式:22232ClO CO H O 2HClO CO -+++D. 向Fel 2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为232Fe Cl 2Fe 2Cl ++++2.下列叙述不正确的是A.在稀盐酸中 c(H +)＝c(Cl -)＋c(OH -)B.常温下，在0.1mol/L 的HNO 3溶液中由水电离出的c(H +)C.将Na 2CO 3水溶液加热.蒸干，最后得到NaOH 固体D.酸与碱完全中和，所得溶液的pH 可能大于73.将一定量的醋酸与一定量的NaOH 溶液混合，下列说法中不正确的是 A ．若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c (Na ＋)=c (CH 3COO －)>c (CH 3COOH)>c (OH－)=c (H ＋)B ．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (CH 3COOH)>c (H＋)>c (OH －)C ．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c (Na +)>c(OH －)>c (CH 3COO－)>c (CH 3COOH)>c (H ＋)D ．若混合后的溶液中存在c (CH 3COO －)+c (CH 3COOH)=2c (Na +)等式，则也一定存在 c (OH －)+c (CH 3COO －)=c (CH 3COOH)+c (H +)等式4.（2013•浦东新区二模）一定温度下，水存在H 2O ⇋H ++OH ﹣+Q （Q ＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）A ． 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w 减小B ． 将水加热，K w 增大，pH 减小C ． 向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H +）降低D ． 向水中加入少量固体硫酸钠，c （H +）=10﹣7mol/L ，K w 不变5.在相同温度时100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A ． 中和时所需NaOH 的量B ． 电离程度C ． H +的浓度D ． C H 3COOH 的物质的量6.准确移取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L -1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液PH 由小变大C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小7.（2015•北京校级模拟）根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ）序号 操作及现象 结论A 将0.1 mol•L ﹣1氨水稀释成0.01 mol•L ﹣1，测得pH 由11.1变成 10.6 稀释后NH 3•H 2O 的电离程度减小B 常温下，测得饱和Na 2CO 3溶液的pH 大于饱和NaHCO 3溶液 常温下水解程度：CO 32﹣＞HCO 3﹣C 向25 mL 冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl 3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe 3+的水解程度增大D 溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO 4酸性溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯A ． AB ． BC ． CD ． D8.常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）①pH=0的盐酸 ②0.1 mol/L 的盐酸 ③0.01 mol/L 的NaOH 溶液 ④pH=11的NaOH 溶液A. 1:10:100:1000B. 0:1:12:11C. 14:13:12:11D. 14:13:2:39.下列说法正确的是（ ）A ．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜B ．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、减小pHC ．由反应,可得出C 的非金属性强于SiD ．pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同10.已知c(NH4Cl)<0.1 moL/L时，溶液的pH>5.1，现用0.1 mol/L盐酸滴定10mL0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是A．10 mL B．5 mL C．大于5mL D．小于5mL11.室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
河北省衡水中学2016届高三上学期第二次调研考试化学试题解析(原卷版)
河北省衡水中学2016届高三上学期第二次调研考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ba 137第I卷（选择题共50分）一、单项选择题（1～10题每小题1分，共10分）1．海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是( )A．碘元素又称“海洋元素”B．镁是海水中含量最多的金属元素C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化D．氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐2．合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
分析下表数据，不能形成合金的是( )A．Cu和Al B．Fe和Na C．Fe和Cu D．Al和Na3．下列说法中不正确的是( )A．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3 +2SO2 +O△2CO2 +2CaSO4B．C02通入水玻璃可以得到硅酸沉淀C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中D．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸4．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥S02、CO、Cl2等气体5．下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是A ．氢气通过灼热的Cu 0粉末B ．二氧化碳通过Na 202粉末C ．铝与Fe 203发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(N03)2溶液6．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H 2SO 3 +O 2催化剂2H 2SO 4B ．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO 2+C高温Si+CO 2↑ C ．Na 2S 203溶液中加入稀硫酸：S 2O 32-+2H ＋=SO 2+S↓+H 2OD ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl －+ClO －+2H ＋=Cl 2↑+H 2O7．下列离子方程式的书写正确的是A ．水玻璃中通人过量二氧化碳：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O =2Na ＋+CO 32-+H 2SiO 3↓B ．Na 202加入H 2180中：2Na 2O 2+2H 218O=4Na ＋+4OH －+18O 2↑C ．硅与氢氟酸的反应：Si+4H ＋+4F －=SiF 4↑+2H 2↑D ．过量C02通入氢氧化钙溶液中：CO 2+OH －=HCO 3-8．在某澄清、透明的浅黄色溶子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH -）有( )A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种9．室温下，下列各组离子能大量共存的是 ( )A ．稀硫酸中：K ＋、Mg 2＋、AlO 2-、S 2O 32-B ．Na 2S 溶液中：SO 42-、K ＋、Cl －、Cu 2＋C ．K wD ．通人大量CO 2的溶液中：Na ＋、ClO －、CH 3COO －、HCO 3-10.X 、Y 、Z 是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们 均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是( )A ．X 、Y 、Z 中，只有Y 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B ．1 mol Y 或Z 与足量水完全反应时，均转移2 mol 电子C ．Z 为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集二、单项选择题(11～30题每小题2分，共40分)11.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是12．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
(衡水万卷)2016届高三化学二轮复习高考周测卷 离子反应含解析
2016万卷周测卷（离子反应）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.（2015•赫山区校级三模）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.344L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入6mol•L﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，2.在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是( )A BC D3.．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．①②③④⑤B．只有①④C．只有②③ D．只有③④⑤4.．某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。
欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH4+③I－④Fe2+⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必检验就能排除的离子是A ．②③⑤⑥B ．①③④⑤C ．①④⑤⑥D ．①②③④ ．．6.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是 选项离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A 234e F NO NH +-+、、4a N HSO 溶液 23323e 43e 2F NO H F NO H O +-+++++↑+B23n l C HCO C +--、、 少量NaOH 溶液 223233a 222a C HCO OH H O C CO CO +---+++↓+ C 23l K A O HCO +--、、通入少量2CO 2222332l 32l )A O H O CO A OH CO --++↓+（D 3244l NH A SO ++-、、 少量2a()B OH 溶液 22444322a 2a 2NH SO B OH B SO NH H O+-+-+++↓+7.下列示意图与对应的反应情况符合的是22AB C DA ．向含0.01mol KOH 和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO 2至过量B ．向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C ．向KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D ．向NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸至过量8.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是①漂白粉的水溶液中：Fe 2+、Cl —、Ca 2+、Na + ②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K +、NH 4+、Cl —、S 2— ③能够与金属Cu 常温下反应放出气体的溶液：Fe 3+、Al 3+、SO 42-、K + ④常温下pH =2的溶液中：NH 4+、Na +、Cl —、Cu 2+⑤无色溶液中：K +、CH 3COO —、HCO 3—、MnO 4— A 、②③ B 、①③ C 、③④ D 、①⑤9.下列说法可以实现的是（ ）①酸性氧化物均能与H 2O 反应②发生复分解反应，但产物既没有H 2O 生成也没有沉淀和气体生成③两种酸溶液充分反应后，所得液体呈中性④有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应⑤两种氧化物发生反应有气体氧化物生成A.②③④⑤B.①②③④⑤C.④⑤D.②④10.从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4＋和H 3O ＋，OH －和NH 2－，N 3－和O 2－两两相似，据此判断下列反应式① 2Na+2NH 3＝2NaNH 2+H 2↑② CaO+2NH 4Cl ＝CaCl 2+2NH 3↑+H 2O③ ()232323Mg NH Mg N 4NH ∆+↑④ NH 4Cl+NaNH 2＝NaCl+2NH 3↑A.仅①正确B.②④正确C.全部正确D.①②④正确11.欲使馒头松软可口，常在揉面时加入面碱。
高考化学复习(衡水万卷)高考化学二轮作业卷：盐的水解(1)(含解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品2016万卷作业卷（盐的水解1）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)B 加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)C 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)D 加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)2.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)3.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确．．．的是A．Kwc(H+)<1.0×10-7mol/LB．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)D．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)4.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是 ( )A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C. NaHA溶液PH一定大于７D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)> c(OH-)5.Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 32―＋H 2OHCO 3―＋OH ―。
河北省衡水2016届高考模拟押题卷化学试题金卷一Word版含答案
2016年一般高等学校招生全国统—考试模拟试题 理科综合能力测试(一)化学部份7．屠呦呦因发觉了青蒿素这种抗疟良药而取得2021年诺贝尔奖，这充分说明了“化学让人们生活更美好”。
以下不属于化学反映在生活中的应用的是 A ．将氧化铁添加到油漆中制红色油漆 B ．用氯气给自来水消毒 C ．将粘土烧制成精美的磁器 D ．用食醋清洗水壶中的水垢8．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 A ．常温常压下，28 g 14CO 和N 2的混合物所含的质子数为14N A B ．常温下，100 mL 1 mol ·L -1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1 N A C ．将N A 个NH 3分子溶于1 L 水中取得1 mol ·L -1的氨水D ．1 mol Cl 2别离与足量的铁或氢氧化钠溶液反映，转移电子数均为2N A9．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 元素的一种原子不含中子，Y 元素在大气中存在两种常见单质，Z 与X 处于同一主族，W 原子最外层电子数是次外 层电子数的倍。
以下表达正确的选项是 A ．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B ．最简单氢化物的沸点：Y>WC ．化合物Z 2Y 2与X 2Y 2中化学键完全相同D ．由Y 、Z 、W 三种元素组成的化合物的水溶液必然显中性10．如图表示除去X 中所含杂质的进程。
以下方案不能达到目的的是()X X −−−→加入①操作②含杂质11．以下离子方程式书写正确的选项是A ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制A1(OH)3：2AlO 2-+CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 32-B ．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO 3-+8H ++6I -===3I 2+2NO ↑+4H 2O C ．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I -+O 2+4H +===2I 2+2H 2OD ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使SO 42-反映完全：2Ba 2++4OH -+A13++2SO 42-===2BaSO 4↓+A1O 2-+2H 2O 12．以下有机物的同分异构体数量(不考虑立体异构)由小到大的顺序是A ．③②①B ．②③①C ．③①②D ．②①③13．已知：T ℃时，Ksp(CaSO 4×10-5、Ksp(CaCO 3×10-9、Ksp(PbCO 3×10-14，三种盐的沉淀溶解平稳曲线如下图，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。
精品解析：【全国百强校首发】河北省衡水中学2016届高三下学期第二次调研考试理综化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Ba-137 Pb-2077．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识人关注。
下列表述不正确的是A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖【答案】D考点：考查化学与生活的有关判断8．已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是A．5 9 6 B．5 6 6C．3 9 7 D．4 6 7【答案】A【解析】试题分析：如果含有1个侧链，则应该是－CH2CH2NH2、－CH(CH3)NH2、－NHCH2CH3、－N(CH3)2、－CH2NHCH3，共计5种；如果含有2个取代基，则可以是乙基和氨基或甲基和－NHCH3或甲基和－CH2NH2，其位置均邻间对三种，共计是9种；如果是3个取代基，则是2个甲基和1个氨基，其位置有6种，答案选A。
考点：考查同分异构体判断9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NAC．加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子D．0.1mol Na2O2与足是的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA【答案】D【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数计算【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2与二氧化碳的反应、氯气溶于水，一氧化氮与氧气反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。
(衡水万卷)2016届高三化学二轮复习高考周测卷 水解与电离2含解析
2016万卷周测卷（水解与电离综合2）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一 、选择题（本大题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列实验和结论不正确的是A ．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B ．用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl 溶液区分C ．向KI 溶液滴加氯水和CCl 4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl 2＞I 2D ．Al(OH)3与稀H 2SO 4、NaOH 溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物2.氢氟酸为弱酸。
250C 时将0.1mol ·L -1的HF 加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是 ①n(H +)； ②c(H +)·c(OH —)；③c(OH —)+ c(F —)；④)()(HF c H c + ⑤)()()(HF c F c H c -+⋅； A ．①③④ B ．②③④ C ．③④⑤ D ．②⑤3.下列浓度关系正确的是 （ ）A.氯水中：()()()2c(Cl )2c ClO c Cl c HClO --⎡⎤++⎣⎦B.氯水中：()()()()c Cl c H c OH c ClO -+--C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： ()()3c Na c CH COO +-D. 23Na CO 溶液中： ()()()()()233c Na c CO c OH c HCO c H +---+ 4.室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确．．．的是 A.实验①反应后的溶液中：c(K ＋)>c(A －)>c(OH －)>c(H ＋)B.实验①反应后的溶液中：c(OH －)=c(K ＋)－c(A －)=K W 1X10－9 ·L —1 C. 实验②反应后的溶液中：c(A －)＋c(HA)>0.1mol ·L －1D. 实验②反应后的溶液中：c(K ＋)=c(A －)>c(OH －) =c(H ＋)5.某酸式盐NaHA 的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）A.NaHA 的电离方程式：NaHANa ＋＋H ＋＋A 2－ B.HA －的水解方程式：HA －＋H 2OH 3O ＋＋A 2－ C.该溶液中离子的物质的量浓度关系：c （Na ＋）＞c （HA －）＞c （OH －）＞c （H ＋）＞c （A 2－）D.该溶液中离子的物质的量浓度关系：c （Na ＋）＋c （H ＋）c （OH －）＋c （A 2－）＋c（HA －）6.已知：常温下某浓度3NaHSO 稀溶液的pH<7。
(衡水万卷)2016届高三化学二轮复习高考周测卷 原电池 电解池2 Word版含解析
2016万卷周测卷（原电池 电解池2）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一 、选择题1.（双选）为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极2.氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30％KOH 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：22222H 4OH 4e 4H O,O 2H O 4e ---+-=++据此作出判断，下列说法中错误的是（ ）A.2H 在负极发生氧化反应B.供电时的总反应为：2222H O 2H O +=C.产物为无污染的水，属于环境友好电池D.燃料电池的能量转化率可达100％3.两个惰性电极插入500 mL AgNO 3溶液中，通电电解。
当电解液的pH 从6.0变为3.0时，(设电解过程中阴极没有H 2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)电极上析出银的质量最大为A ．27 mgB ．54 mgC ．106 mgD ．216 mg4.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是( )A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为:+612622C H O +6H O 24e 6CO +24H ↑C.放电过程中, H +从正极区向负极区迁移D.在电池反应中,每消耗1 mol 氧气,理论上能生成标准状况下CO 2气体22.46L 。
5.如右下图所示,X.Y 分别是直流电源的两极,通电后发现a 极板质量增加,b 极板处有无色无味的气体放出,符合这一用电器 微生物质子交换膜情况的是( )。
6.有关右图所示装置的叙述中正确的是( )A.这是电解NaOH 溶液的装置B.这是一个原电池装置,利用该装置 可长时间观察Fe(OH)2沉淀的颜色C. Pt 为正极,其电极反应为: 22O +2H O+4e4OHD.Fe 为阳极,其电极反应为:()3Fe+2OH 2eFe OH7.野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。
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水解与电离综合1可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一 、选择题（本大题共15小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.已知电离平衡常数: 233H CO HClO HCO ->>,氧化性:3222HClO Cl Br Fe I +>>>>。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是( )A. 能使pH 试纸显深红色的溶液中3Fe Cl Ba Br +-+-、、、 能大量共存B. 向溴水中加入适量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C. 向NaClO 溶液中通人少量二氧化碳的离子反应方程式:22232ClO CO H O 2HClO CO -+++D. 向Fel 2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为232Fe Cl 2Fe 2Cl ++++2.下列叙述不正确的是A.在稀盐酸中 c(H +)＝c(Cl -)＋c(OH -)B.常温下，在0.1mol/L 的HNO 3溶液中由水电离出的c(H +)C.将Na 2CO 3水溶液加热.蒸干，最后得到NaOH 固体D.酸与碱完全中和，所得溶液的pH 可能大于73.将一定量的醋酸与一定量的NaOH 溶液混合，下列说法中不正确的是A ．若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c (Na ＋)=c (CH 3COO －)>c (CH 3COOH)>c (OH －)=c (H ＋)B ．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (CH 3COOH)>c (H ＋)>c (OH －)C ．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c (Na +)>c(OH －)>c (CH 3COO－)>c (CH 3COOH)>c (H ＋)D ．若混合后的溶液中存在c (CH 3COO －)+c (CH 3COOH)=2c (Na +)等式，则也一定存在c (OH －)+c (CH 3COO －)=c (CH 3COOH)+c (H +)等式4.（2013•浦东新区二模）一定温度下，水存在H 2O ⇋H ++OH ﹣+Q （Q ＜0）的平衡，下列叙述一5.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数6.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小8.常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（）①pH=0的盐酸②0.1 mol/L的盐酸③0.01 mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液A. 1:10:100:1000B. 0:1:12:11C. 14:13:12:11D. 14:13:2:39.下列说法正确的是（）A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、减小pHC．由反应,可得出C的非金属性强于SiD．pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同10.已知c(NH4Cl)<0.1 moL/L时，溶液的pH>5.1，现用0.1 mol/L盐酸滴定10mL0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是A．10 mL B．5 mL C．大于5mL D．小于5mL11.室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA) 12.室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是溶液中13.已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c Na+ ＋c H+ ＝c HA－ ＋c OH－ ＋2 c A2－ D．在Na2A溶液中一定有：c Na+ ＞c A2－ ＞c H+ ＞c OH－14. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是①a=5时，A是强酸，B是弱酸；②若A、B都是弱酸，则5>a>2；③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。
A．①②B．③④C．①③D．②④15.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是A．甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I-B．氢氧化铁胶体中： H+、K+、SO42-、B r-C．含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl-D．c(Al3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-二、填空16.现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将__________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。
稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)__________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_________V(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为：c(Na+)_________c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
17.某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。
饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：（2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为连________（填A、B、C、D、E等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率①．一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与口连接（填装置中接口的字母）②．另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由。
丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。
（4）若电解150mL 饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH 为14，求饱和食盐水的电解率 （假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1．33 g/mL ，溶解度为36.0g ）。
（5）若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体 2.24L(标准状况)，则所得溶液中各离子浓度大小关系为：18.某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
（1）气密性检验的操作过程是_________________________________________________________。
（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是__________________________；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_________(填写编号)；a ．取下小试管b ．移去酒精灯c ．将导管从乳胶管中取下d ．以上都可以（3）如图实验，观察到红色的Fe 2O 3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。
为了检验M 的组成，进行下列实验。
① M 能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；② 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验该溶液中的亚铁离子的方法是_________； 关于M 中铁元素价态的判断正确的是____(填写编号)。
a ．一定有+3价和+2价铁，无0价铁b ．一定有+3价、+2价和0价铁c ．一定有+3价和0价铁，无+2价铁d ．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种 （4）若M 的成份可表达为Fe X O Y ，用CO 还原法定量测定其化学组成。
称取a g M 样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。
正确的操作顺序是__________(填写编号)a ．①⑤④③②⑥⑦⑧b ．①③⑤④②⑦⑥⑧c ．①⑤③④②⑥⑦⑧d ．①③⑤②④⑥⑦⑧（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M 样品质量减小b g ，则Fe X O Y 中y x =_____。
0.2016万卷周测卷（水解与电离综合1）答案解析一 、选择题1.【答案】A使pH 试纸显深红色的溶液为强酸性液,32Fe Ba ++、、 Cl Br 、能大量共存,A 对;根据氧化性:+>32Fe Br ,溴水中加入适量2FeCl 溶液,得到3FeCl 和3FeBr 的混合溶液,溶液显黄色,B 错;根据酸性:233H CO HClO HCO >>,可知C 错;根据氧化性23I Fe >+,可知还原性:2I Fe +>,2FeI 溶液中加入少量氯水, -I 先被氧化,离子反应为222I Cl 2Cl I --++ ,D 错。