2019年高三化学最新信息卷二6
2019年全国卷Ⅱ理综化学高考真题解析(精编版)(原卷版)
汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！1 绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127Sm 150一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 3g 3He 含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol ·L −1磷酸钠溶液含有的34PO数目为0.1N AC. 1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD. 48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是。
2019年最新高三题库 届全国大联考第二次高三化学试卷
全国大联考2019 届高三第二次联考· 化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14 O 16 Na 23 S 32Cl35.5K 39Ca 40 Br 80 I 127Ba 137第 I 卷（共 42 分）一、选择题（本题包括 14 小题，每小 3 分，共 42 分。
每小题只有一个选项符合题意）1.红色信号弹的主要成分为 KClO 3、Sr(NO 3)2、Mg 粉、聚氯乙烯组成，而红色发光剂的主要 成分为 Sr(NO 3)2、Mg 粉、Al 粉。
由此可判断产生红焰色的元素是（ ） A. MgB. SrC. KD. Cl2.下列叙述中正确的是（）A.葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应B.酸碱中和反应是吸热反应C.木柴燃烧需要用火柴点燃，所以木柴燃烧是吸热反应D.苛性钠溶于水是放热反应3.铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。
某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约 1mg ，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为（ ）A.2.5×1019 个B.2.5×1022 个C.5×1019 个D .5×1022 个4.下列反应中，Na 2O 2 只表现强氧化性的是（ ）A.2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑B.Na 2O 2+MnO 2==Na 2MnO 4C.2Na 2O 2+2H 2SO 4==2Na 2SO 4+2H 2O+O 2↑D .5Na 2O 2+2KMnO 4+8H 2SO 4==5Na 2SO 4+K 2SO 4+2MnSO 4+5O 2↑+8H 2O5.某溶液中只含 Na +、Al 3+、Cl －、SO 42－四种离子。
已知 Na +、Al 3+、Cl －的个数比为 3:2:1，则 溶液中 Al 3+与 SO 42－的个数比为（ ） A. 1:2B. 1:4C. 3:4D. 3:26.某同学用 Na 2CO 3 配制 0.10mol·L －1Na 2CO 3(aq)的过程如下图所示：c 22.4ac你认为该同学的错误有（）A.1 处B.2 处C.3 处D.4 处7.将标准状况下的某气体（摩尔质量为 Mg·mol －1）溶于 ag 水中,所得到溶液的密度为 bg·cm －3，物质的量浓度为 c mol·L －1，则溶入水中的该气体的体积是（ ） A.22.4ac M (1 ) L B. 22.4c 22.4acL C. L D. L M 1000b Mc 1000b8.右图为某学生设计的一个实验装置，大试管中装有过氧化钠固体。
2019届高三化学第二次统考试卷(带答案四川攀枝花市)
攀枝花市2021届高三第二次统考理科综合水平测试--化学2021. 01可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27Si-28P-31 S-32 Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-647 .化学与生活、生产密切相关.以下说法中,不.正命的是A,用氯化俊浓溶液可以除去铁器外表的铁锈 8 .当火灾现场有大量活泼金属存放时,不能用水灭火 C.工业上采用蒸干AlCl 3溶液的方法得到纯洁的无水AlCl 3 D.用NaS 作沉淀剂,可除去废水中Pb"、Hj 等重金属离子8.工业上制汞的过程是：焙烧辰砂〔主要含 HgS ,发生反响：HgS^ Q====Hg + SO 复原出的汞呈气态,冷凝得液态汞.其流程如以下图：含求烟气以下说法中,不正.确.的是A. HgS^ Q====Hg+ SO 属于置换反响 8 .含汞烟气必须处理达标后才能排放 C.流程中参加氧化钙的目的是减少 SO 的排放 D.洗涤粗汞时可用5%勺盐酸代替5%勺硝酸9 .设M 为阿伏加德罗常数的数值.以下表达正确的选项是 A. 0.1 mol C 2H5OH^子中含 C-H 键数为 0.6 N B.由同8O 与D 216O 组成的2.0物质所含中子数为 N C. 25 C, 1 L pH =13 的 Ba 〔OH»溶液中 OH 数为 0.2 N辰砂匚口门Tu E粗汞〔含铅、 铜等柴呼〕 炉渣〔含&1夕, CaSO 4 等〕 硝酸 减田洗屋皿纯汞D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O 2催化反响后分子总数为2M10 .以下根据实验操作和实验现象所得出的结论中,不.正确的选项是11 .短周期元素X、Y、Z、W Q的原子序数依次增大,X与Q同主族,X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,W的最外层电子数等于其电子层数, Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和.以下说法中,不出现.的是A.最简单氢化物的沸点：Y>QB.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>WC. Y与Q形成的化合物在常温下一定为固态D. Z、W Q X、Y元素原子中,Y的原子半径最小12.以下图是一种正投入生产的大型蓄电系统.放电前,被膜隔开的电解质为Na4和NaBr3,放电后分别变为Na$和NaBr.以下表达正确的选项是A.放电时,负极反响为3NaBr - 2e -=== NaBr3 + 2Na+B.充电时,阳极反响为 2Na4 - 2e -=== Na& + 2Na +C.放电时,Na +经过离子交换膜,由a 池移向b 池D.用该电池电解饱和食盐水,产生 0.1molH 2时,b 池生成17.40 gNa 2&13.室温下,用 0.10 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 mol/L 的CHCOOH 溶液 和HCNB 液所得滴定曲线如下图.以下说法正确的选项是A.室温下,电离平衡常数：K(HCN)> K(CHCOOH)/-B.点①和点②所示溶液中： C (CH 3COO> C (CN -)④点③所示的溶液中：C (CH 3COO) + C (OH ) = c (CHCOOH+ c (H +)26.(12分)氯化亚铜(CuCl)可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂.CuCl 是一种白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇,在潮湿的空气中易被氧化.实验室采用如 图装置和以下步骤制备氯化亚铜.步骤1:在三颈烧瓶中参加20%fc 酸、食盐、铜屑,加热至60〜70C,开动搅 拌器,同时从c 口缓慢通入氧气,制得Na ［CuCl 2］溶液..电动搅干步骤2:反响完全后,冷却,过滤,滤液用适量的水稀 释'7CuC : 一_‘步骤3:过滤,分别用盐酸、乙醇洗涤滤出的固体.混或计飞桧步骤4:在真空枯燥器中60〜70 C 枯燥2h,冷却后得到产品. 答复以下问题：(1)质量分数为20%勺盐酸密度为1.1g/cm 3,物质的量浓度为;配制 20%fc 酸需要的玻璃仪器有：、烧杯、玻璃棒、胶头滴管.(2)步骤1中制得Na ［CuCl 2］的化学方程式为 o(3)根据“步骤2中用水稀释滤液能得到CuC 「推测,滤液中存在的平衡(4)析出的CuCl 晶体不用水而用盐酸、乙醇分别洗涤的目的是 . (5)测定产品中氯化亚铜的质量分数,实验过程如下：准确称取制备的氯化亚铜产品0.25 g,将其置于足量的FeCl3溶液中,待样品 全部溶解后,参加适量稀硫酸,用 0.10 mol • L -的硫酸铀［Ce(SO4)2］标准溶液滴 定到终点,消耗硫酸铀溶液 24.50 mL,反响中C^T 被复原为CeT .(：CuClC. D. 点④所示的溶液中： c (Na +) >c (OH ) >c (CH 3COO) >c (H )so 和V(NaOH)/mL+ FeCl 3===CuGl+ FeCL)①硫酸铀标准溶液应盛放在 (填“酸〞或“碱〞)式滴定管中 ②产品中氯化亚铜的质量分数为 .27. (15分)某工厂以重晶石(主要含82$@为原料,生产〞电子陶瓷工业支柱〞一 钛酸钢(BaTiO 3)的工艺流程如下：：(1) K sp (BaSO)=1.0 X10 10 Ksp(BaCO)=5. X10-9 (2)草酸氧钛钢晶体的化学式为 BaTiO(C 2Q )2 • 4HO 答复以下问题：(1)为提升BaCO 勺酸浸速率,可采取的举措为(写出一条) (2)配制一定浓度的TiCl 4溶液时,通常是将TiCl 4(常温下为液(3)用NaCO 溶液浸泡重晶石(假设杂质不与 NaCO 溶液作用),待到达平衡后, 移走上层精液,重复屡次操作,将 BaSO 专化为BaCO,此反响的平衡常数 K= (填写计算结果).假设不考虑 C 商的水解,那么至少需要使用浓度为 mol/L 的Na z CO 溶液浸泡重晶石才能开始该转化过程.(4)设计实验方案验证草酸氧钛钢晶体已经洗涤干 净：. (5) “混合溶液液〞环节,钛元素在不同pH 下主要 以 TiOQ .、TiO(C 2C 4) 2 ft TiO(OH)+三种形式存在, 如下图.实际制备工艺中,先用氨水调节混合溶液 的pH 于2.5〜3之间,再进行“沉淀〞,那么图中曲线a 对应钛的形式为(填化学式)；写出“沉淀〞时的离子方程式：(6)煨烧草酸氧钛钢晶体得到 BaTQ 的化学方程式为；岫渣.」溶液 重晶石草酸氧钛锁 用痴一「,一袍. 晶体 T 洗涤LI枯燥T 烟烧 一钛酸锁 L粉体钛酸氨水废液28. (16分)CO是主要的温室气体,也是一种工业原料.回收利用CO有利于缓解温室效应带来的环境问题.(1)我国科学家通过采用一种新型复合催化剂,成功实现了CO直接加氢制取高辛烷值汽油.：2Ha (g) +02 (g) === 2H 2O(l) A H = -571.6 kJ/mol2G8H8(l) + Q(g) ===16CO2(g) + 18HzO(l) AH = -11036 kJ/mol25C、101kPa条件下,CO与H2反响生成辛烷(以QHw表示)和液态水的热化学方程式(2) CO催化加氢合成乙醇的反响原理是：2CO(g)+6H2(g) = GHOH(g)+3HO(g) AH =—173.6kJ/mol右图是起始投料不同时,CO的平衡转化率随温度的变化关系,m为起始时的投料比,即m=n(H2).m、n(CO2)m、m投料比从大到小的顺序为 ,理由是.(3)在Cu/ZnO催化剂存在下,将CO与H混合可合成甲醇,同时发生以下两个平行反响：反响I CO2(g)+3H2(g) 一CHOH(g)+HO(g) A H=-53.7 kJ/mol反响n CO2(g)+H 2(g)——CO(g)+HO(g) A H2=+41.2 kJ/mol 限制一定的CO和H初始投料比,在相同压强下,经过相同反响时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性〞是指转化的CO中生成甲醇的百分比)：实验序T/K催化剂CO转化率/%甲醇选择性/%号实验1543Cu/ZnO纳米棒12.342.3实验2543Cu/ZnO纳米片10.972.7实验3553Cu/ZnO纳米棒15.339.1实验4553Cu/ZnO纳米片12.071.6①比照实验1和实验3可发现：同样催化剂条件下,温度升高,CO转化率升高,而甲醇的选择性却降低,请解释甲醇选择性降低的可能原因 ;②比照实验1和实验2可发现：在同样温度下,采用Cu/ZnO纳米片使CO转化率降低,而甲醇的选择性却提升,请解释甲醇的选择性提升的可能原③有利于提升CO转化为CHOHff■衡转化率的举措有a,使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂b.使用Cu/ZnO纳米片做催化剂c.降低反响温度d.投料比不变,增加反响物的浓度e.增大n〔CO2〕的初始投料比n(H2)〔4〕以纳米二氧化钛膜为工作电极,稀硫酸为电解质溶液,在一定条件下通入CO, 电解,在阴极可制得低密度聚乙烯秒2C-CH2上〔简称LDPE.①电解时,阴极的电极反响式是.②工业上生产1.4Xl04kg的LDPE理论上需要标准状况下L的CO.35.【化学一一选修3:物质结构与性质】〔15分〕含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途,如：〔CH〕3N、磷化硼〔BP〕、磷青铜〔Cu3SnP〕等.答复以下问题：〔1〕锡〔Sn〕是第五周期IV A元素.基态锡原子的价电子排布式为 ,据此推测,锡的最高正价是.〔2〕与P同周期的主族元素中,电负性比P小的元素有一种,第一电离能比P大有种.〔3〕 PH分子的空间构型为.PH的键角小于NH的原因是.〔4〕化合物〔CH〕3N能溶于水,试解析其原因o〔5〕磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的外表保护层.磷化硼晶体晶胞如图1所示：①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为u'j,磷原子的配位数为0 I白'丫七:」、②晶胞边长a pm,阿伏加德罗常数为M.3那么磷化硼晶体的餐'度为g/cm .③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图 2,请将表示B 原子的圆圈涂黑36.［化学一选修5:有机化学根底］(15分)有机物J 是一种预防血管中血栓形成与开展的药物,其合成路线如下图.(局部反响条件略去)答复以下问题:(1)反响①的反响类型是 ,反响⑥的反响类型是 O (2) J 的分子式是 .F 的结构简式是 .(3)反响③的化学方程式为 _____________________________________________________ (4)写出同时满足以下条件的F 的所有同分异构体的结构简式 o②1 mol 该有机物能与含 2 mol NaOH 的溶液恰好完全反响攀枝花市2021届高三“二统〞理科综合2021.01化学参考答案7. C 8 . D 9 . B 10 . A 11 . C 12 . D 13 , B 26 (共12分)(1) 6.0mol/L (2 分) 量筒(1 分)(2) 4HCl (浓) + 4NaCl+ 4Cu+ Q====4Na[CuCl 2] +2H2O (2分) (3) [CuCl 2]-(aq) — CuCl(s) + Cl -(aq) (2分)〔4〕用盐酸洗涤可以减小溶解导致的损失；用乙醇洗涤可以使晶体迅速枯燥,避 免CuCl 被氧化.〔2分〕〔5〕①酸〔1分〕 ②97.51% 〔2分〕 27 〔共15分〕①苯环上只有两个处于对位的取代基; (5)参照J 的合成路线,设计一种以〔1〕将BaCOff成粉末或适当增大盐酸浓度或适当加热或搅拌等. 〔任写一条,1分〕〔2〕溶于浓盐酸,再加适量水稀释至所需浓度.〔2分〕〔3〕 0.02 〔2 分〕 5.0 X10 4〔2 分〕〔4〕取少许最后一次洗涤液,滴入稀硝酸酸化的硝酸银,无沉淀生成,说明晶体已经洗涤干净.〔2分〕（5）TiOGQ 〔2 分〕TiO〔C 2Q〕2 +Ba2 +4HO===BaTiO〔G〕2 • 4H,0；〔2 分〕（6）BaTiO〔C2O〕 2 • 4HO====BaTiO3 +2COT +2COT + 4H2O 〔2 分〕28 〔共16分〕（1）8CQ〔g〕 +25H 2〔g〕 ===C8Hl8〔l〕 + 16H 2O〔l〕 A H= — 1627kJ/mol 〔2 分〕（2）m >m>m 〔2 分〕温度相同时,c〔H2〕增大,CQ平衡转化率增大,平衡向正反响方向移动.〔2 分〕〔3〕①反响I是放热反响,升高温度,平衡向逆反响方向进行,因此甲醇的产率减小,甲醇的选择性降低.〔2分〕②Cu/ZnO纳米片对反响I的催化作用更好,测定时间内得到的甲醇较多,甲醇选择性提升.〔其他合理答案均可,2分〕③cd 〔2分〕〔4〕①2n CQ + 12nH + + 12n -£CH S-CH2士 e === + 4n H 2O②2.24 X 107〔2 分〕35 〔共15分〕（1）5s25p2〔1 分〕+4 〔1 分〕（2） 4 〔1 分〕1 〔1 分〕〔3〕三角锥形〔1分〕电负性N>P,成键电子对离中央原子越近,成键电子对之间的排斥力越大,键角变大.〔2分〕（4）〔CH〕3N为极性分子且可与水分子间形成氢键.〔2分〕（5）①面心立方最密堆积〔1分〕 4 〔1分〕② --------- ——-〔2分〕N A a 1Q-10或〔2分〕36 〔共15分〕〔1〕取代反响〔1分〕加成反响〔1分〕OH O、, 、一〔2 分〕〔5〕〔3分〕。
2019年高考全国卷2-理综化学试题（内含答案）
2019年全国卷II理综化学可能用到的相对原子质量：Hl C12N14O16F19Na23S32Cl35.5As75I127Sm150一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天热高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8.已知M是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.3g3He含有的中子数为1MB.1L0.1mol•L-1磷酸钠溶液含有的PO；数目为0.1MC.Imol K2Cr2O7被还原为+转移的电子数为6MD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N a9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是WX Y ZA.原子半径：W<XB.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性：Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱10.下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层A向盛有高车孟酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置B将镁条点燃后迅速伸入集满co 2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeC13溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变11.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A,向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSC)4---- u+ZnSC)4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2^=CaCO3i+H 2OC. Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2N ^2O2^^^=2N 320+02TD,向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 3^=2Fe(OH)3+3MgCl 212.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
2019年高考理综化学真题试卷(全国Ⅱ卷)
2019年高考理综化学真题试卷（全国Ⅱ卷）一、选择题1.（2019•全国Ⅱ）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天热高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.（2019•全国Ⅱ）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 3g 3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO43−数目为0.1N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3.（2019•全国Ⅱ）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是（）A. 原子半径：W<XB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z<WD. X的最高价氧化物的水化物是强碱4.（2019•全国Ⅱ）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A. AB. BC. CD. D5.（2019•全国Ⅱ）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl26.（2019•全国Ⅱ）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
2019年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷Ⅱ)化学试卷及答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅱ）化学试卷★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 1507．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天热高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊加稀盐酸D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2==2Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3==2Fe(OH)3+3MgCl212．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
2019年高考理综化学真题试卷(全国Ⅱ卷)(含答案及过程详解)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅱ）理科综合能力测试（化学）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N141 6f19 a2332 cl35. 5as75127Sm150一、选择题（共7题；共42分）1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 3g 3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO43−数目为0.1N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是（）A. 原子半径：W<XB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z<WD. X的最高价氧化物的水化物是强碱4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）A. AB. BC. CD. D5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl26.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
2019高考全国Ⅱ卷化学试题解析.pdf
后静置
液分层
B. 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2 的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗 粒产生
C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变
浑浊
D. 向盛有 FeCl3 溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后 黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液
加 1 滴 KCSN 溶液
颜色不变Biblioteka 2Mg+点燃
CO2 = 2MgO
+
C，集气瓶中产生浓烟并有黑色碳颗粒产生，B
正确。这是高中化学著名的白加黑反应，
并且极具特殊性，二氧化碳本为非助燃性气体，但是却可以助力金属镁燃烧。向盛有饱和硫代硫酸钠溶液
的试管中滴加稀盐酸发生：
学无 止 境
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O 有刺激性气味 SO2 产生，产生 S 沉淀，C 正确。向盛有 FeCl3 溶液的 试管中加过量铁粉，2FeCl3+Fe=3FeCl2 黄色消失，Fe2+遇 KSCN 不显色。本题以实验为背景，考查重点反 应和物质检验方法，属于容易题目。化学是以实验为基础的科学，掌握重点反应，是学生的必备知识技能。
答案：A
解析：向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯发生：
12KMnO4+5C2H4+18H2SO4=12MnSO4+6K2SO4+10CO2↑+28H2O，溶液的紫色逐渐褪去，生成 MnSO4 和
K2SO4 均 溶 于 水 ， 因 此 不 会 分 层 ， A 错 误 。 将 镁 条 点 燃 后 迅 速 伸 入 集 满 CO2 的 集 气 瓶 中 发 生 ：
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2019年高考高三最新信息卷化学（二）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是A．热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B．操作a是萃取C．冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解D．Fe2O3可用作红色颜料8．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A．1L 0.1mol·L−1 NaHSO3溶液中含S原子的粒子个数为0.1N AB．1mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12L NH3，转移的电子数为0.15N AC．28g N4（如图所示）含N一N键数目为2N AD．1L 0.5mol·L−1 pH=7的CH3COONH4溶液中NH+4数目为0.5N A9．化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是A．1mol Z最多能与2mol NaOH反应B．Y可以发生取代反应、氧化反应、消去反应C．可用FeCl3溶液鉴别Y和ZD．X分子中所有原子在同一平面上10．图中所示的装置图能够达到实验目的是A．用图A所示配制一定浓度的稀硫酸B．用图B装置，实验室制备Fe(OH)2C．用图C所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．用图D加热熔融NaOH固体11．双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。
BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH−。
下列说法正确的是A．电极Y连接电源的正极，发生还原反应B．I口排出的是混合碱，Ⅱ口排出的是淡水C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生D．a左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜12．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X 元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W 元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。
下列说法错误的是A．W元素和X元素形成的化合物WX2属于非极性分子B．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒C．制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD．工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y13．室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=－lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O−4)、pc(C2O2−4)与溶液pH的关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点时，2c(HC2O−4)+c(C2O2−4)>c(Na+)B．pH=x时，c(HC2O−4)<c(H2C2O4)=c(C2O2−4)C．常温下，Ka2(H2C2O4)=10－1.3D ．随pH的升高而减小第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33-35题为选考题，考生根据要求作答。
26．（NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。
某化学兴趣小组对(NH4 )2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。
已知：Cr2O2−7(橙色）+H2O2CrO2−4(黄色)+2H+。
请回答下列问题：（1）在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓K0H溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是________。
（2）为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为252g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。
①仪器C的名称是______________。
②连接好装置，点燃酒精灯之前，需进行的必要操作是_________________________。
③反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是_______________________。
④加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr2O3、B中质量的变化为1.44 g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式:_________。
（3）实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数（杂质不发生反应），其反应原理为2Ba2++Cr2O2−7+H2O=2BaCrO 4↓+2H+、4NH+4+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mo1 (CH2)6N4H+与1mo1 H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品5.600g，配成500mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O2−7完全沉淀后，加入10mL 20.00mol·L−1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1〜2滴酚酞试液，用0.200mol·L−1 NaOH标准溶液滴定至终点。
重复上述操作3次，最终滴定用去Na0H标准溶液体积的平均值为20.00mL。
①若滴定终点时，仰视读数，则测定结果__________(填“偏大” “偏小”或“无影响”）。
②滴定计算得该样品中氮的质量分数为_________。
27．I.研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。
回答下列问题：(1)有下列反应：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol③2C(s)+O(g)=2CO(g) ΔH3=-221.0kJ/mol已知某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：___________________________。
（2）往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。
①下列说法正确的是___________(填正确选项的序号)A．实验2容器内压强比实验1的小B．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应C．实验1比实验3的平衡常数大D．实验2使用了比实验1效率更高的催化剂E．在0→10mim内实验2的反应速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)②不能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填正确选项的序号)A．容器内的气体压强不变 B．2υ正(NO2)=υ逆(O2)C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．NO2和NO的浓度比保持不变③已知容器内的起始压强为P0 kPa，在800℃温度下该反应的平衡常数K p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡将_________(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)。
（3）为了减少雾霾中的SO2，工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为_______________________________；25℃时，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当恰好完全反应时，溶液的pH_________7(填“大于”或“小于”或“等于”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________(已知：常温下H2SO3的电离常数K a1=1.3×10−2，K a2=6.2×10−8)。
28．硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。
一种以高硫锰矿（主要成分为含锰化合物及FeS）为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示（25℃）：③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10−5 mol·L−1时，离子沉淀完全。
请回答：（1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为____________。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_____________。
若省略“氧化”步骤，造成的后果是_____________。
（3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为_____________（填化学式）。
（4）“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F−)不低于_______。
（已知：K sp（MgF2）＝6.4×10−10；K sp（CaF2）＝3.6×10−12）（5）“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为_____________。
（6）“系列操作”指_____________、过滤、洗涤、干燥（7）用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为_______________________________________________________________。
35．（化学一选修3：物质结构与性质）（15分）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。
请回答以下问题：（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。
（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。
判断依据是____________。
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。
则该晶体的类型属于_____________晶体。
（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。
GaCl3原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。
（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。