初三化学酸和碱知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点总结
酸碱盐是化学中非常基础而又重要的知识点，它们在日常生活中无处不在。
以下是对九年级化学酸碱盐知识点的总结：一、酸碱盐的基本概念：1.酸：酸是指能够产生H+离子的物质。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
2.碱：碱是指能够产生OH-离子的物质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3.盐：盐是酸和碱中和生成的物质。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
二、酸碱的性质和酸碱中和反应：1.酸的性质：(1)酸有酸味，能腐蚀金属。
(2)酸能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)酸与碱反应能够生成盐和水。
2.碱的性质：(1)碱有碱味，能使植物脱水和腐蚀动物油脂。
(2)碱能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)碱与酸反应能够生成盐和水。
3.酸碱中和反应：酸和碱反应会产生盐和水。
它们的化学方程式为：酸+碱→盐+水。
例如：硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水三、酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够通过颜色的变化来判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、酚红、甲基橙等。
四、盐的命名：盐的命名是根据其阳离子和阴离子的名称组合而成的。
一般来说，阳离子写在左边，阴离子写在右边。
例如：氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
另外，一些过渡金属离子需要注明其氧化态，如二价铁离子是Fe2+。
五、酸碱盐的应用：酸碱盐广泛应用于日常生活和工业生产中：1.酸的应用：(1)酸可用于去除钙、镁等金属离子，软化水质。
(2)酸可用于清洁厕所、洗涤器具等。
2.碱的应用：(1)碱可用于制作肥皂和洗涤剂。
(2)碱可用于中和酸性土壤。
3.盐的应用：(1)食盐是人类生活中必备的调味品。
(2)一些盐可用于制作肥料。
(3)许多金属盐可用于制作染料和颜料等工业产品。
六、酸碱盐的鉴别方法：1.使用酸碱指示剂：通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
2.使用pH试纸：pH试纸通过pH颜色变化范围的不同来判断溶液的酸碱性质。
3.酸碱中和反应：通过观察是否产生气体、沉淀等来判断溶液的酸碱性质。
酸碱盐是化学中非常重要的概念，它们在日常生活中有着广泛的应用。
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。
如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。
pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。
关于化学初三年级酸和碱的知识
关于化学初三年级酸和碱的知识一、酸和碱的基础知识初三化学中的酸和碱可是超级有趣的部分呢！酸，简单来说就是在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的化合物。
像盐酸（HCl），它可是有一股刺鼻的气味哦，在实验室里要是不小心打开瓶盖，那股味道能让你一下子就精神起来。
硫酸（H₂SO₄）就更厉害了，它具有很强的腐蚀性，在工业上用途超级广泛呢。
碱呢，是在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH⁻）的化合物。
氢氧化钠（NaOH），大家都叫它烧碱或者火碱，这名字一听就很霸气，它的腐蚀性也很强，摸起来滑滑的。
氢氧化钙（Ca(OH)₂）就比较温和啦，它的水溶液就是我们常说的石灰水。
二、酸和碱的化学性质1. 酸的化学性质酸能与酸碱指示剂反应。
比如说紫色石蕊试液遇到酸会变成红色，无色酚酞试液遇到酸不变色。
这就像是酸给石蕊试液“化了个妆”，让它变成了红色，是不是很神奇呢？酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。
例如锌（Zn）和稀硫酸（H₂SO₄）反应，会产生氢气，化学方程式是Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑。
想象一下，小小的锌粒放进稀硫酸里，就像在开一场小小的“气泡派对”，不断地冒出氢气气泡呢。
酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
氧化铜（CuO）和稀盐酸（HCl）反应，会生成氯化铜（CuCl₂）和水，化学方程式是CuO+2HCl = CuCl₂ + H₂O。
就好像酸把氧化铜身上的“脏东西”（氧元素）给去掉了，然后和剩下的铜元素组成了新的化合物氯化铜。
酸能与碱发生中和反应生成盐和水。
这是酸和碱之间的“和平握手”。
比如氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应，化学方程式是NaOH+HCl = NaCl + H₂O。
2. 碱的化学性质碱也能与酸碱指示剂反应。
紫色石蕊试液遇到碱会变成蓝色，无色酚酞试液遇到碱会变成红色。
这就像是碱给无色酚酞试液穿上了一件红色的“漂亮衣服”。
碱能与非金属氧化物反应生成盐和水。
二氧化碳（CO₂）和氢氧化钠（NaOH）反应，化学方程式是2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O。
九年级常见的酸与碱知识点
九年级常见的酸与碱知识点酸与碱是化学领域中最基础的概念之一，九年级化学课程中常见的酸与碱知识点如下：1. 酸和碱的定义：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，常见的酸包括硫酸、盐酸等。
碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 酸碱的性质：酸具有以下性质：（1）酸溶液呈酸性，能够导电；（2）酸可以腐蚀金属，并产生氢气；（3）酸与碱中和反应会生成盐和水。
碱具有以下性质：（1）碱溶液呈碱性，能够导电；（2）碱具有腐蚀性，能腐蚀动植物组织；（3）碱与酸中和反应会生成盐和水。
酸碱指示剂可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、中性纸和甲基橙等。
3. pH值与酸碱程度：pH值是用来表示溶液酸碱度的指标，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
中性溶液的pH值为7。
4. 酸碱的常见应用：（1）酸和碱在生活中的应用广泛。
比如，酸可以用于去除金属表面的氧化层，碱可以用于清洁剂和肥皂的生产等。
（2）酸碱也常用于实验室中的化学实验。
比如，酸碱滴定实验可用于测定溶液中的酸碱浓度。
（3）酸碱中和反应也被应用于药品的生产和调节身体酸碱平衡等方面。
5. 酸雨的形成与预防：酸雨是指大气中含有过量酸性物质，通过降水形式降到地面的现象。
酸雨的形成主要是由于大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气结合产生酸性物质。
为了预防酸雨对环境和人体健康的危害，可以采取以下措施：（1）减少工业生产过程中的排放；（2）使用清洁能源来代替化石燃料；（3）加强对汽车尾气的管理和治理；（4）广泛开展环保宣传和教育，提高公众的环保意识。
总结：九年级化学中常见的酸与碱知识点包括酸和碱的定义、性质，酸碱指示剂的使用，pH值与酸碱程度的关系，酸碱的应用以及酸雨的形成与预防措施等。
了解这些知识可以帮助我们更好地理解化学反应和环境保护的重要性。
初中化学第三单元单元知识点总结
初中化学第三单元单元知识点总结一、酸的性质和常见酸：1.酸的性质：酸有酸味、可以腐蚀金属、可以与碱发生中和反应等。
2.常见酸：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等。
3.酸和水的关系：酸溶于水会生成水溶液，酸有强酸和弱酸之分，强酸在水中完全离解，而弱酸只有一部分离解。
4.酸的物质特征：酸有酸的颜色，可以与一些指示剂发生反应改变颜色。
二、碱的性质和常见碱：1.碱的性质：碱有碱味、可以腐蚀皮肤、可以与酸发生中和反应等。
2.常见碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等。
3.碱和水的关系：碱溶于水会生成水溶液，碱也有强碱和弱碱之分，强碱在水中完全离解，而弱碱只有一部分离解。
4.碱的物质特征：碱有碱的颜色，可以与一些指示剂发生反应改变颜色。
三、酸碱中和反应：1.酸碱中和反应的定义：酸和碱反应生成盐和水的反应过程称为酸碱中和反应。
2.离子方程式：酸和碱的反应中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。
3.中和反应的应用：中和反应可以用来测定酸或碱的浓度或者用来制备盐。
四、盐和盐的性质：1.盐的定义：盐是由酸的氢离子被金属离子或含氢离子的非金属离子替代而得到的化合物。
2.盐的物质特征：盐是晶体，有各种各样的颜色，可以溶于水而不断电解。
3.盐的命名和写式：盐的名称通常由金属离子的名称和非金属离子的根的名称组成。
4.盐的性质：盐有一些通用的性质，如溶解度、熔点、沸点等。
五、酸、碱和盐在日常生活中的应用：1.酸和碱在调味上的应用：醋、柠檬汁等属于酸性调味品，而苏打粉、食盐等属于碱性调味品。
2.酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种可以通过颜色的变化来判断物质是酸性还是碱性的物质。
3.药品的酸性和碱性：药品通常根据其酸碱性质来作为药物的活性和药效。
4.煤气的净化：天然气或城市煤气中的硫化氢等有害气体可以通过酸性氧化剂的中和反应来净化。
综上所述，初中化学第三单元重点讲解了酸、碱和盐的性质、性质特征以及在日常生活中的应用。
学好这部分知识有助于了解物质的性质和相互转化，为今后的化学学习打下坚实基础。
九年级酸与碱知识点
九年级酸与碱知识点酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质，它们具有特定的性质和作用。
本文将为大家介绍九年级学生所需了解的酸与碱的知识点。
一、酸的定义及性质酸是一类味道酸酸的化合物，具有以下特点：1. 酸能与金属产生反应，生成相应的盐和氢气，例如酸与锌的反应：酸 + 金属→ 盐 + 氢气2. 酸能与碱产生中和反应，生成盐和水，例如酸与氢氧化钠的反应：酸 + 碱→ 盐 + 水3. 酸可以改变指示剂颜色，通常将蓝色的酚酞溶液滴入酸性溶液中，会由蓝色变为红色。
二、碱的定义及性质碱是一类味道苦的化合物，具有以下特点：1. 碱能与酸产生中和反应，生成盐和水，例如氢氧化钠与硫酸的反应：碱 + 酸→ 盐 + 水2. 碱可以改变指示剂颜色，通常将红色的酚酞溶液滴入碱性溶液中，会由红色变为蓝色。
3. 碱具有碱性导电性，即能导电。
三、酸的常见种类1. 盐酸（HCl）：是一种无色、有刺激性气味的液体，常用于实验室中。
2. 硫酸（H2SO4）：是一种无色透明且具有强酸性的溶液，可腐蚀物质。
3. 醋酸（CH3COOH）：是一种有刺激性气味的液体，常见于食品调味品中。
四、碱的常见种类1. 氢氧化钠（NaOH）：是一种白色固体，具有强碱性，常用于清洁剂和肥皂制作中。
2. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：是一种白色固体，具有强碱性，常被用作建筑材料。
3. 氨水（NH3·H2O）：是一种气味刺激的液体，具有较强碱性，常用于实验室中。
五、常见的酸碱中和反应1. 盐酸与氢氧化钠的反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水。
2. 硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水。
3. 醋酸与氢氧化钠的反应：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O醋酸与氢氧化钠中和生成乙酸钠和水。
六、常见应用1. 除去污渍：碱性洗涤剂可以有效去除油脂等污渍。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)一、酸性溶液和碱性溶液结论：〔1〕但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；〔2〕但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；〔3〕不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
〔4〕如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质〔1〕酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；〔2〕碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念〔1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
溶液的pH值与酸碱性关系:pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。
九年级酸和碱知识点总结
九年级酸和碱知识点总结酸和碱知识点总结在九年级的化学学习中，我们学习了关于酸和碱的知识。
酸和碱是化学中重要的概念，对于我们理解物质的性质以及化学反应起着至关重要的作用。
下面是有关酸和碱的知识点的总结：一、酸的概念和性质1. 酸的定义：酸是指在水溶液中产生H+离子的化合物。
它可以与碱进行中和反应。
2. 酸的性质：酸有酸味、能腐蚀金属、能使蓝色石蕊试纸变红、能和碱进行中和反应。
3. 酸的分类：酸可以分为无机酸和有机酸。
无机酸包括硫酸、盐酸、硝酸等；有机酸包括柠檬酸、乙酸等。
4. 酸的酸度：酸的酸度可以通过pH值来表示，pH值越小，酸度越强。
5. 酸的常见应用：酸在许多方面都有应用，例如，硫酸可用于制造肥料，盐酸可用于金属清洗等。
二、碱的概念和性质1. 碱的定义：碱是指在水溶液中产生OH-离子的化合物。
它可以与酸进行中和反应。
2. 碱的性质：碱有苦味、有滑润感、能够使红色石蕊试纸变蓝、能与酸进行中和反应。
3. 碱的分类：碱可以分为强碱和弱碱。
强碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等；弱碱包括氨水等。
4. 碱的碱度：碱的碱度可以通过pOH值来表示，pOH值越小，碱度越强。
5. 碱的常见应用：碱在生活中有许多应用，例如，氢氧化钠可用于清洁剂制造，氨水可用于去除油渍等。
三、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应定义：当酸和碱按化学计量比例混合时，产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。
2. 中和反应的特点：中和反应是一个放热反应，生成的盐是中性的。
3. 中和反应的化学方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水4. 中和反应的应用：酸碱中和反应具有广泛的应用，例如，抗酸药可以中和胃酸，氢氧化钠用来中和酸性废水等。
四、酸碱指示剂1. 酸碱指示剂的作用：酸碱指示剂能够根据溶液的酸碱性质发生颜色的变化，用于检验某种溶液的酸碱性。
2. 常见酸碱指示剂：酚酞、甲基橙、溴酚蓝等是常见的酸碱指示剂，它们会在不同酸碱度下呈现不同的颜色。
3. 酸碱指示剂的选择：选择合适的酸碱指示剂能够准确判断溶液的酸碱性。
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初三化学酸和碱知识点归纳
初三化学酸和碱知识点归纳
初中化学课本中的酸碱盐这一章内容可以说是对整个初中化学知识的运用和综合，这部分内容对酸、碱、盐基本性质的讲解得十分细致。
下面是店铺为大家整理的初三化学酸和碱知识点归纳，希望对大家有用!
初三化学酸和碱知识点归纳篇1
一、电离方程式
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、物质的俗称和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3
食盐的主要成分——NaCl
纯碱、口碱——Na2CO3
烧碱、火碱、苛性钠——NaOH
胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O
碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O
氨水——NH3.H2O
三、金属活动性
1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的.字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)
初三化学酸和碱知识点归纳篇2
1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强。
PH=14时，碱性最强。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。
18、目前产量最大的金属是：铁;未来应用前景最好的金属是：钛。
初三化学酸和碱知识点归纳篇3
酸:
1.与指示剂,紫色石蕊变红
2.与金属置换出H2
3.与金属氧化物,生成金属盐与水
4.与碱发生中和,生成盐与水
5.与某些盐发生复分解,生成新盐新酸
碱:
1.与指示剂,紫色石蕊变蓝,酚酞变红.
2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水
3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱
4.与酸发生中和,生成盐与水
1、酸的通性
(1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意显色的物质是指示剂。
(2)酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸(HCl、H2SO4)反应，产生氢气。
位于氢后的金属不能与稀酸(HCl、H2SO4)反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如：①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
(3)酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4+CaO==CaSO4+H2O
(4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4+BaCl2===BaSO4 +2HCl
(5)酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4 (白色沉淀)+2H2O
常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性(因为电离出的阳离子都是H+)。
但又各具不同的物理化学性质。
①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。
纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
工业品浓盐酸因含有杂质(Fe3+)带有黄色。
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3(SO3+H2O==H2SO4)。
纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。
常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3。
稀H2SO4
具有酸的通性。
浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：
a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4nH2O)，并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。
b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成(H：O=2：1)夺取而使有机物脱水碳化。
纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。
C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+，H2SO4分子具强氧化性。
浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。
但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。
原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。
【初三化学酸和碱知识点归纳】。