过量空气系数
大气污染物的过量空气系数折算值计算
大气污染物的过量空气系数折算值计算过量空气系数是指单位时间内，单位体积的大气污染物浓度超过了一些特定的标准限值造成的危害。
通常通过将大气污染物的浓度与相应的标准限值进行比较来计算过量空气系数。
当大气污染物的浓度超过标准限值时，过量空气系数就会大于1，表示该污染物对环境和人体健康的危害程度增加。
过量空气系数折算值是通过对不同污染物的过量空气系数进行加权平均得到的，用于评估大气中多种污染物的综合危害程度。
折算值的计算需要确定各种污染物的相对权重，即毒性系数，以反映不同污染物对人体健康的不同危害程度。
过量空气系数折算值的计算方法如下：
1.收集各种污染物的浓度数据，并确定参考标准限值。
2.将实测的污染物浓度与相应的标准限值进行比较，计算得到每种污染物的过量空气系数。
3.确定各种污染物的毒性系数，这一步通常需要借助相关的环境、生态和健康学研究成果，根据不同污染物的毒性程度进行判断。
4.将各种污染物的过量空气系数与相应的毒性系数进行加权平均，得到折算值。
加权平均可以根据具体情况采用不同的方法，如简单平均法、加权平均法等。
大气污染物的过量空气系数折算值计算是一项复杂的工作，需要基于科学的实测数据和环境、生态和健康学的研究成果，以及相关的数学和统
计学方法。
通过该计算可以更好地评估大气污染物对环境和人体健康的综合危害程度，为相关部门制定相应的防治措施提供科学依据。
掺风系数和过量空气系数
掺风系数和过量空气系数掺风系数和过量空气系数是燃烧工程中常用的两个参数，它们对于燃烧过程的稳定性和效率起着重要的影响。
一、掺风系数掺风系数是指燃烧过程中掺入燃料所需的空气量与理论所需空气量之比。
掺风系数的大小直接影响燃烧过程的强度和稳定性。
当掺风系数过小时，燃烧不完全，会产生大量的烟尘、CO等有害气体。
而当掺风系数过大时，虽然燃烧充分，但会导致过量的空气带走燃料中的热量，降低燃烧效率。
因此，选择适当的掺风系数对于燃烧工程的正常运行至关重要。
在燃烧工程中，一般会根据燃料的性质和燃烧设备的特点来确定掺风系数。
对于不同种类的燃料，其所需的掺风系数也不同。
例如，对于固体燃料，由于其燃烧速度较慢，掺风系数一般较高，以保证燃料能够充分燃烧。
而对于液体燃料和气体燃料，由于其燃烧速度较快，掺风系数则相对较低。
二、过量空气系数过量空气系数是指实际所需空气量与理论所需空气量之比。
过量空气系数的大小直接影响燃烧过程中氧气的利用率和燃烧效率。
当过量空气系数过小时，氧气利用率低，燃料未能充分燃烧，产生大量的不完全燃烧产物；而当过量空气系数过大时，虽然燃料能够充分燃烧，但会导致过量的空气带走燃料中的热量，降低燃烧效率。
因此，选择适当的过量空气系数对于提高燃烧效率和减少污染物排放至关重要。
过量空气系数的选择一般根据燃料的性质和燃烧设备的特点来确定。
对于不同种类的燃料，其所需的过量空气系数也不同。
例如，对于含硫的燃料，为了减少SO2的排放，过量空气系数应适当增大；而对于氢含量较高的燃料，为了保证燃料充分燃烧，过量空气系数应适当降低。
在实际工程应用中，为了提高燃烧效率和减少污染物排放，往往需要综合考虑掺风系数和过量空气系数。
通过合理调节掺风系数和过量空气系数，可以实现燃烧过程的稳定和高效运行。
掺风系数和过量空气系数是燃烧工程中重要的参数，它们直接影响燃烧过程的稳定性和效率。
通过合理选择和调节这两个参数，可以实现燃烧工程的高效运行，减少污染物排放，达到节能环保的目的。
最佳过量空气系数名词解释
最佳过量空气系数名词解释
过量空气系数是指通过复杂的工艺和扩变器来减少空气中污染物的影响。
它是一种技术，可以减少污染物排放到环境中，从而达到环境污染的预防及其它目的。
过量空气系数是污染排放物的浓度，通过比较燃烧过程中受到污染物影响的烟气与燃料组成之间的差异，来衡量污染物的排放。
过量空气系数衡定最佳值是指在燃烧过程中，用到低一点过量空气系数可以达到最佳效率。
这个最佳效率可以有效地减少污染物的排放，同时应付燃烧时会出现的火焰失控和反应过程的不可控的情况。
要确定最佳的过量空气系数，就要考虑到燃料的种类，气氛中的污染物的浓度，燃烧过程中排放的污染物的浓度，燃烧时火焰和反应温度，燃烧时的气流和燃料结构，以及燃烧时的火焰属性等。
过量空气系数有很多种形式，它可以有效地控制燃烧过程的及时性、控制燃烧过程的温度、气体的组成等，从而阻止气体中污染物的排放。
此外，过量空气系数可以有效地提高燃烧的效率，以节省能源消耗量，减少废气的排放，从而减少环境污染。
总之，最佳过量空气系数是目前避免环境污染的最终途径，有效调节空气中污染物和反应温度，它是一种有效的技术，可以有效地提高燃烧的效率，减少废气的排放，节省能源并减少环境污染。
过量空气系数、漏风率计算方法及举例
（过剩）空气系数过剩空气系数是燃料燃烧时实际空气需要量与理论空气需要量之比值，用“α”表示。
计算公式：α＝20.9%/(20.9%-O2实测值)其中：20.9%为O2在环境空气中的含量，O2实测值为仪器测量烟道中的O2值举例：锅炉测试时O2实测值为13%，计算出的过剩空气系数α＝20.9%/(20.9%-13％)＝2.6国标规定过剩空气系数应按α＝1.8（燃煤锅炉），α＝1.2（燃油燃气锅炉）进行折算。
举例：燃煤锅炉，锅炉测试时O2实测值为13%，SO2排放值500ppm，计算出的过剩空气系数α＝2.6，那么根据国标规定，折算后的SO2排放浓度＝SO2实测值×（α实际值/α国标值）＝500ppm×（2.6/1.8 ）=722ppm举例：燃油燃气锅炉，锅炉测试时O2实测值为13%，SO2排放值500ppm，计算出的过剩空气系数α＝2.6，那么根据国标规定，折算后的SO2排放浓度＝SO2实测值×（α实际值/α国标值）＝500ppm×（2.6/1.2 ）=1083ppm空预器漏风率测算为检测1号炉A侧空预器检修后漏风情况，根据空预器漏风经验公式：AL=(α//-α/)/ α/*90%，对1号炉空预器检修前后漏风率进行测算如下：一、1号炉空预器漏风率:对9月14日16:00运行数据，计算空预器漏风率数据如下表;A侧O2(%) B侧O2(%)实测数据计算DCS数据计算实测数据计算DCS数据计算入口 3.9 2.13 3.15 3.23出口 5.03 4.22 4.47 4.2 漏风率(%) 6.36 11.2 7.19 5.18从上表可以看出2B侧实测和DCS数据偏差不大，2A侧实测和DCS数据偏差较大，省煤器入口偏低1.77%，空预器出口偏低0.81%。
锅炉过量空气系数标准
锅炉过量空气系数标准锅炉过量空气系数是指在燃烧过程中，实际空气量与理论空气量之比，也就是燃料燃烧时所需的空气量与实际供给的空气量之比。
正确的过量空气系数能够保证燃料充分燃烧，提高锅炉燃烧效率，降低排放物的排放，减少能源的浪费。
因此，锅炉过量空气系数标准的制定对于锅炉的安全运行和能源利用具有重要意义。
首先，锅炉过量空气系数的标准应该根据不同类型的锅炉和燃料进行具体制定。
不同类型的锅炉在燃烧过程中所需的空气量是不同的，比如燃煤锅炉、燃气锅炉、生物质锅炉等，它们的燃烧特性各不相同，因此需要根据其特点确定相应的过量空气系数标准。
同时，不同的燃料也会对过量空气系数的要求产生影响，比如硫含量高的燃料需要更多的过量空气来稀释燃烧产物中的硫化物，以减少对环境的污染。
其次，过量空气系数标准的制定应该考虑到锅炉的运行状态和环境要求。
在不同的运行状态下，锅炉对过量空气的需求也会有所不同，比如在负荷变化较大的情况下，需要根据实际情况调整过量空气系数，以保证燃料的充分燃烧。
同时，环境要求也是制定过量空气系数标准的重要考虑因素，比如大气污染物排放标准的要求会对过量空气系数的设定产生影响，需要在满足环保要求的前提下确定合理的过量空气系数标准。
最后，对于现有锅炉的改造和更新，过量空气系数标准也应该给予足够的重视。
随着能源利用和环保要求的不断提高，现有锅炉的燃烧效率和排放性能也需要不断改进，因此对于现有锅炉的改造和更新，需要根据实际情况重新评估和确定过量空气系数标准，以提高其能源利用效率和环保性能。
综上所述，锅炉过量空气系数标准的制定需要考虑到锅炉类型、燃料特性、运行状态和环境要求等多个因素，只有合理确定过量空气系数标准，才能保证锅炉的安全运行和能源利用的高效性，同时也能够减少对环境的影响，实现可持续发展的目标。
因此，我们需要不断完善和调整过量空气系数标准，以适应新的能源和环保要求，推动锅炉行业的可持续发展。
浅谈过量空气系数
0.020kg 1.4286kg/m3
=0.014m3，需空气量：0.014m3 21%
=0.067m3
以上为硫（S）刚好完全燃烧需要的干空气量，
下 面 以 同 样 方 法 计 算 碳（C）刚 好 完 全 燃 烧 需 要 的
干 空 气 量：该 标 煤 中 碳（C）的 发 热 量 为 29260kJ-
63.6364.00
29260kJ/kg 空气量 （7000kCal/kg） 烟气量
Nm3/kg
7.577.88
15.1415.45
22.7123.02
30.2830.59
37.8538.16
45.4245.73
52.9953.30
60.5660.87
68.1368.44
说明：表中所列的所需空气量是处于标准状态下的干空气。
4.5 16.33 7.5 18.20 10.5 19.00 13.5 19.44 18.0 19.83 24.0 20.13 30.0 20.30 36.0 20.42
櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓櫓 （上接第 5 页）
面貌的巨大障碍，消纳固体废弃物变废为宝，把废 弃物变为资源成为地方政府提振辽宁老工业区非 常重要的手段，因此，造就了能够大量消纳固体废 弃物的墙体材料企业的迅速发展，亟待控制规划使 其有序发展；再就是目前我国工业革命发展迅速， 墙体材料方面也是日新月异，但是由于地方经济的 萎缩，多数企业由于经济水平不宽裕不愿走出去学 习，因此，造成了上马项目并不先进，许多项目跟不 上目前工业发展的步伐，甚至低水平重复建设，这
界
科技纵横
S C I E N C E & T E C H N O L O G Y 研究与探讨
内燃机过量空气系数
内燃机过量空气系数内燃机过量空气系数（excess air ratio）是指实际燃烧空气量与理论燃烧所需空气量之间的比值。
过量空气系数是衡量燃烧设备燃烧效率的重要指标之一，对于控制燃烧的质量和排放物的生成具有重要意义。
本文将详细介绍内燃机过量空气系数的概念、影响因素以及常见的测量方法。
过量空气系数可以表示为：λ = 实际燃烧空气量 / 理论燃烧所需空气量其中，实际燃烧空气量是指实际进入燃烧室的空气量，理论燃烧所需空气量是指完全燃烧所需的空气量。
过量空气系数的数值越大，说明实际燃烧空气量越多，过剩空气量越大。
内燃机过量空气系数的大小对燃烧效率和环境排放有着重要的影响。
适当的过量空气系数可以提高燃烧效率，减少燃料的消耗量。
因为过剩空气可以提供足够的氧气用于燃料的完全燃烧，减少不完全燃烧产生的有害物质，同时稀释废气中的有害物质浓度，降低氮氧化物的生成。
然而，过量空气系数过大也会降低燃烧温度和热效率，增加排放物的生成。
内燃机过量空气系数的大小受多种因素的影响。
首先，燃料的种类和质量决定了燃烧所需的理论空气量。
不同的燃料对应不同的化学反应方程式和所需的氧气量，因此对应不同的理论空气量。
其次，燃烧设备的设计和操作也会影响过量空气系数的大小。
燃烧室的结构、燃烧器的型号以及燃料喷射系统的调整等都可能影响空气的混合程度和燃料的完全燃烧程度。
测量内燃机过量空气系数的常见方法有多种。
其中一种方法是通过氧分析仪测量废气中氧气的含量来计算过量空气系数。
通过检测废气中的氧气浓度和燃料的成分，可以确定实际燃烧空气量和理论燃烧所需空气量，从而计算出过量空气系数的数值。
另一种方法是使用湍流燃烧传感器来测量燃烧室中的压力和温度变化，进而判断实际燃烧空气量和理论燃烧所需空气量之间的差异，计算过量空气系数。
除了上述的测量方法外，还可以通过改变燃烧设备的操作参数来实现内燃机过量空气系数的调整。
如调整燃料喷射系统的参数、改变燃料的供气方式、优化燃烧室结构等，都可以对燃烧产生的空气量进行控制，从而实现适当的过量空气系数。
过量空气系数
过量空气系数在化工生产中，过量空气系数是一个重要的参数。
通常情况下，当气体在一个封闭的系统内燃烧时，气体中的氧气会参与燃烧反应，而这种燃烧反应需要与燃料的理论量比例的氧气。
然而，在实际的燃烧过程中，通常会向燃料中供给多余的氧气，这种多余氧气的量与燃料需要的氧气量之比就是过量空气系数。
过量空气系数的意义过量空气系数的大小直接影响到燃料的燃烧效率。
过小的过量空气系数会导致燃烧不完全，产生大量的未燃烧气体和有害物质，降低燃料的利用率，造成资源的浪费。
而过大的过量空气系数则会增加氧气在反应中的占比，增加燃料燃烧的总量，但同时也会导致燃烧温度的降低，影响燃烧温度的控制。
过量空气系数的计算过量空气系数通常用于表示氧气和燃料的摩尔比。
计算公式如下：过量空气系数 = (实际氧气量 / 燃料理论氧气量)过量空气系数的影响因素影响过量空气系数大小的因素很多，主要包括以下几个方面：1.燃料种类：不同燃料对氧气的需求量不同，燃料的种类会直接影响过量空气系数的选取。
2.燃烧温度：燃烧温度越高，通常需要更大的过量空气系数以保证燃料充分燃烧。
3.燃烧速度：燃烧速度快的燃料通常需要更大的过量空气系数。
4.燃烧环境：燃烧环境对氧气的供给量和分布会有影响，需要根据具体情况选择合适的过量空气系数。
过量空气系数的实际应用在化工生产过程中，通常会根据燃烧的需求和燃料的特性选择合适的过量空气系数。
合理地选择过量空气系数可以提高燃料的利用率，减少有害物质的产生，同时降低燃烧温度的波动，保证生产过程的稳定性。
总的来说，过量空气系数是一个在化工生产中十分重要的参数，它直接影响到燃料的燃烧效率和生产过程的稳定性。
合理地选择过量空气系数对于提高生产效率和资源利用率有着重要的意义。
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定温定压反应
Q U 2 U1 Wu, p p(V2 V1 )
δQ dU δWu,V Q H2 H1 Wu,p δQ dH δWu, p
上述这些公式称作热力学第一定律的解析式，它们是根 据第一定律得出的，不论化学反应是可逆或不可逆的， 均可适用。
二、反应的热效应和 反应焓
态下则有
Qp0
HP0r
H
0 Re
H 0
(
nk Hf0,k )Pr (
njHf0, j )Re
k
11
j
所以摩尔焓Hm=ΔH0f+ΔH
标准生成焓
热焓，物理过程焓差，取决于 状态变化。
2）盖斯定律也用来根据生成焓的实验数据计算某些反应的
热效应，例如燃料的燃烧热效应。以定温定压反应为例讨
Qp QV (H 2 H1 ) (U 2 U1 ) p(V2 V1) RTn
其中 n n2 n1 是反应前后物质的量的变化量
若 n> 0
Qp QV
n< 0
Qp QV
n= 0
Qp QV
若反应前后均无气相物质出现，由于可以忽略固相及液
相的体积变化， Qp QV
2）反应热和功
反应热(heat of reaction)——化学反应中物系与外界交换 的热量。向外界放出热量的反应过程称放热反应，吸热为 正；从外界吸热的反应为吸热反应，放热为负。
例 ：氢气燃烧生成水的反应是放热反应，
2H2 +O2 =2H2O
乙炔的生成反应是吸热反应：
2C+H2 =C2H2
式中的系数是根据质量守衡按反应前后原子数不变确定，
化学反应过程中，若正向反应能作出有用功，则在逆 向反应中必须由外界对反应物系作功。可逆时正向反应作 出的有用功与逆向反应时所需加入的功绝对值相同，符号 相反。可逆正向反应作出的有用功最大，其逆向反应时所 需输入的有用功的绝对值最小。
5
§14-2 热力学第一定律在化学反应系统的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ用
热力学第一定律是普遍的定律，对于有化学反应的过程
论利用生成焓的数据计算燃烧反应的热效应，即燃烧热的
方法。
12
六. 基尔希浩夫定律—Kirchhof law 任意温度T时的定压热效应 QT
QT HT H d H c H Pr,T H Re,T
据盖斯定律或状态参数的特性
QT (Hd Hb ) (Hb Ha ) (Ha Hc ) QT H 0 (Hd Hb ) (Hc Ha )
热效应与反应热有所不同，反应热是过程量，与反应
过程有关，而热效应是专指定温反应过程中不作有用
功时的反应热，是状态量
9
标准状态下的燃烧热和生成热分别称为“标准燃烧焓”—
H c0和“标准生成焓”
H
0 f
。
稳定单质或元素 的标准生成焓规定为零。
五、盖斯定律（赫斯定律）
当反应前后物质的种类给定时，热效应只取决于反应前 后状态，与中间的反应途径无关—盖斯定律(Hess law)
§14-1 概 述
一、化学反应系统 与物理反应系统
研究化学反应过程的能量转换也需选择系 统，也可以把 它们分成闭口系、开口系等， 除了系统中包含有化学反 应，其它概念与以 前章节中的一样。
1）独立的状态参数
对简单可压缩系的物理变化过程，确定系统平 衡状态的 独立状态参数数只有两个；
对发生化学反应的物系，参与反应的物质的成 分或浓度 也可变化，故确定其平衡状态往往需 要两个以上的独立参 数，因而化学反应过程可 以在定温定压及定温定容等条件 下进行。
CO+
1 2
O2
=CO2
Q3
Q3 283190 J/mol
据盖斯定律
Q1 Q2 Q3
Q2 Q1 Q3 393791J/mol (283190J/mol) 110601J/mol
据热力学第一定律，反应的热效应 Qp H Pr H Re
式中脚标Pr和Re分别表示反应生成物和反应物。在标准状
若反应在定温定容或定温定压下不可逆地进行，且没 有 作出有用功（因而这时反应的不可逆程度最大），
则这时的反应热称为反应的热效应
定容热效应 QV U2 U1
QV 定压热效应
Qp H2 H1
Qp
反应焓--定温定压反应的热效应，等于反应 前后物系的焓差，以H表8 示。
QV与Qp的关系： 若物系从同一初态分别经定温定压和定温定容过程完成同 一化学反应，且其反应物和生成物均可按理想气体计，则
称为化学计量系数
4
二. 可逆过程和不可逆过程
在完成某含有化学反应的过程后，当使过程沿相反 方向进行时，能够使物系和外界完全恢复到原来状态， 不留下任何变化的理想过程就是可逆过程。
一切含有化学反应的实际过程都是不可逆的，可逆 过程是一种理想的极限。少数特殊条件下的化学反应， 如蓄电池的放电和充电，接近可逆，而象燃烧反应则是 强烈的不可逆过程。
第十四章 化学热力学基础
许多能源、动力、化工、环保及人体和生 物体内的热、 质传递和能量转换过程都涉及 到化学反应问题，因此现 代工程热力学也包 括了化学热力学的一些基本原理。
本 章将运用热力学第一定律与第二定律 研究化学反应，特 别是燃烧反应中能量转化 的规律、化学反应的方向、化 学平衡等问题。
1
式中 Hd Hb 、Hc H分a 别是反应物系和生成物系定压 加热和冷却时的焓的变化与化学反应无关。对于理想气体 物系其焓值可查附表8或利用比热容值进行计算。
也适用，是对化学过程进行能量平衡分析的理论基础。
一. 热力学第一定律解析式
体积功
Q U2 U1 Wtot
Q U2 U1 Wu W
反应热
δQ dU δWu δW
有用功
实际的化学反应过程大量地是在温度和体积或温度和压力 近似保持不变的条件下进行的。
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定温定容反应
Q U 2 U1 Wu,V
1）利用盖斯定律或热效应是状态量，可以根据一些已知反
应的热效应计算那些难以直接测量的反应的热效应
如
1 C+ 2 O2 =CO+Q2
因为碳燃烧时必然还有CO2生成，所以反应的热效应就不 能直接测定，但根据盖斯定律它可通过下列两个反应的热
效应间接求得：
10
C+O2 =CO2 Q1
Q1 393791 J/mol