盖斯定律练习高考题

盖斯定律练习高考题 The pony was revised in January 2021

提高训练——高考链接

生产某些含氯有机物时1、【12北京】用Cl

2

会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：

已知:Ⅰ：反应A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

Ⅱ：

O的电子式是_______________

①H

2

②反应A的热化学方程式是______________________________________________。

③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为__________KJ，H

O中

2

H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。

2、【天津】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增

大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY

2

、

MY

3两种分子。X

2

M的燃烧热

H＝－a kJ/mol，写出X

2

M燃烧反应的热化学方程式______________________________

3、【12新课标27】⑵工业上利用天然气（主要成分为CH

4）与CO

2

进行高

温重整制备CO，已知CH

4、H

2

和CO的燃烧热（ΔH）分别为－

890.3kJ·mol－

1、－285.8kJ·mol－

1

和－283.0kJ·mol－

1

，则生成1 m3

（标准状况）CO所需热量为_____________；

4、【12江苏】4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图

中E

1表示正反应的活化能，E

2

表示逆反应的活化

能）。

下列有关叙述正确的是

A、该反应为放热反应

B、催化剂能改变反应的焓变

C 、催化剂能降低反应的活化能

D 、逆反应的活化能大于正反应的活化能

5、(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al 2O 3(s)＋AlCl 3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)△H =akJ·mol －1

3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl 3(g)△H =bkJ·mol －1

①反应Al 2O 3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的

△H =______kJ·mol －1（用含a 、b 的代数式表示）。

6、【11北京】10．25℃、101kPa 下①2Na(s)+1/2O 2(g)=Na 2O(s)△H=—414kJ/mol

②2Na(s)+O 2(g)=Na 2O 2(s)△H=—511kJ/mol

25℃、101kPa 下：Na 2O 2（s ）+2Na （s ）=2Na 2O （s ）△H =________________kJ/mol

7、已知：2SO

2(g)＋O

2

(g)2SO

3

(g)△H＝－196.6kJ·mol－1

2NO(g)＋O

2(g)2NO

2

(g)△H＝－113.0kJ·mol－1

则反应NO

2(g)＋SO

2

(g)SO

3

(g)＋NO(g)的△H＝

_________kJ·mol－1。

8、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H

2(g)+CO(g)C H

3

O H(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1

②2CH

3OH(g)CH

3

OCH

3

(g)+H

2

O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1

③CO(g)+H

2O(g)C O

2

(g)+H

2

(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1

总反应：3H

2(g)+3CO(g)CH

3

OCH

3

(g)+C O

2

(g)的ΔH＝

__________________；

9、NH

3(g)与CO

2

(g)经过两步

反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如右：

NH

3(g)与CO

2

(g)反应生成尿

素的热化学方程式为。

_____________________________

10、某废水中含有的NH

4+在一定条件下可被O

2

氧化，反应过程如下：

①NH

4+(aq)+3/2O

2

(g)=NO

2

-(aq)+2H+(aq)+H

2

O(l)ΔH=-273kL/mol

②NO

2-(aq)+1/2O

2

(g)=NO

3

-(aq)ΔH=-73kL/mol

NH

4+(aq)+2O

2

(g)=NO

3

-(aq)+2H+(aq)+H

2

O(l)ΔH=____________kJ/mol，此

反应放热还是吸热；

____________，判断理由是

_______________________________________；当有热量变化为34.6kJ 时，此反应转移电子为mol。转移电子____________个。

11、(14分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧

化物，空气不足时生成P

4O

6

，空气充足时生成P

4

O

10

。

（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

P

4(s，白磷)＋5O

2

(g)===P

4

O

10

(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1

P(s，红磷)＋O

2(g)===P

4

O

10

(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为