化学选修四第一章知识点归纳
选修四第一章化学反应与能量知识清单
选4 第一章 《化学反应与能量》期末知识梳理一、焓变 反应热1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。
反应热可以分为燃烧热、中和热、溶解热。
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。
符号：△H ，单位：kJ/mol 恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH 表示，单位都是kJ/mol 。
3．产生原因：化学键断裂——吸收能量 化学键形成——释放能量4.键能：拆开1 mol 某化学键所需的能量或形成1 mol 该化学键所释放的能量叫键能5．可以利用计算ΔH 来判断是吸热还是放热。
ΔH =生成物所具有的总能量—反应物所具有的总能量=反应物的总键能—生成物的总键能ΔH 为“-”或△H <0时，为放热反应； ΔH 为“+”或△H >0时，为吸热反应。
对于放热反应,反应物具有的总能量高于生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H 为“-”。
对吸热反应, 反应物具有的总能量低于生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H 为“+”。
6．能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定（能量越低越稳定），能量和键能成反比。
7．同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态【特别提醒】（1）常见的放热反应△所有的燃烧反应△酸碱中和反应HCl + NaOH = NaCl +H 2O△大多数的化合反应△常见金属（Al 、Fe 、Zn 等）与酸（HCl 、H 2SO 4等）的反应△生石灰（氧化钙）和水反应△铝热反应△缓慢氧化：食物的腐败等（2）常见的吸热反应△大多数分解反应：CaCO 3CaO +CO 2↑ △Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应：Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl ＝BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O △碳与CO 2气体的反应：C + CO 22CO △碳与水蒸气的反应：C + H 2O CO + H 2 △氢气还原氧化铜：H 2+CuO H 2O+Cu（3）区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。
化学选修4第一章知识点总结
化学选修4第一章知识点总结第一章化学反应与能量一、反应热热化学方程式１、反应热（1)任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化。
(2）在生成物回到反应物的起始温度时，所放出或吸收的热量称为化学反应的反应热。
(３)焓变是指生成物与反应物的焓值差。
符号:H ∆单位：1kJ mol -⋅２、放热反应与吸热反应（１)放热反应0H ∆<，体系的能量降低,反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量。
（2）吸热反应0H ∆>，体系的能量升高,反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量。
3、热化学方程式的书写（１)在方程式右边标明反应热的符号，数值,单位。
(2）注明反应热的测定条件。
（3）必须注明物质的聚集状态。
(４)化学计量数仅表示物质的量，既可以是整数,也可以是分数。
(5）当化学计量数加倍,H ∆随之加倍；当反应方向变化时，H ∆随之变号。
4、燃烧热与中和热（1)燃烧热：101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热。
不同的反应物,燃烧热不同(2)中和热:在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1mol 2H O 时所放出的热量叫做中和热。
不同反应的中和热大致相同，157.3H kJ mol -∆=-⋅５、中和反应反应热的测定测定强酸强碱温度变化,依据Q cm t =∆算出中和热。
(1）用强酸强碱的稀溶液。
（２)不能用弱酸弱碱,因为电离吸热。
（３)使碱液稍稍过量,保证完全被中和。
(4）环形玻璃搅拌棒。
(５）待温度计示数稳定再读数（6)取三次数据的平均值。
二、盖斯定律化学反应热的计算1、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或是几步完成，其反应热总是相同的。
2、依据热化学方程式计算反应热：H ∆与各物质物质的量（质量，气体体积)对应成比例。
3、依据键能计算反应热：反应热等于反应物键能总和与生成物键能总和之差。
4、反应热的比较５、盖斯定律与物质稳定性若为放热反应，则生成物能量较低，生成物稳定;若为吸热反应,则反应物能量较低,反应物稳定。
化学选修四第一章基础知识总结
第一章化学反应与能量一、绪言1、能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞叫做有效碰撞2、发生有效碰撞的条件：（1）发生碰撞的分子必须有足够高的能量即活化分子（2）分子发生碰撞时必须有合理的取向也就是说，只有活化分子间以取向正确的碰撞才是有效碰撞，才能引起化学变化3、活化能是高出反应物分子平均能量的部分4、物质的结构决定了物质的性质；物质的性质决定了活化能的大小；活化能的大小决定了活化分子的多少；活化分子的多少决定了有效碰撞次数；有效碰撞次数决定了化学反应速率二、焓变--反应热1、在一定的温度下，一个反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。
符号：❒H，单位：kJ/mol。
2、焓是与物质内能有关的物理量3、△H= E(生成物总能量) －E(反应物总能量)△H=E(反应物化学键断裂吸收的总能量) －E(生成物化学键形成释放的总能量)4、当∆H为“－”即∆H<0时，为放热反应；当∆H为“＋”即∆H>0时，为吸热反应5、体系是指所要研究的物质，环境是指体系以外的其他部分三、热化学方程式1、书写热化学方程式的要点:（1）要注明温度和压强（250C ，101kPa时不注明）（2）需注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g、aq）。
（3）热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，当化学计量数不同时，其❒H 也不同，但单位始终为kJ/mol（4）需注明❒H 的“+”与“-”，正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。
（5）❒H的数值与反应方程式中系数对应成比例。
（6）热化学方程式中一律用“=”注意：物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。
同一物质的气态能量高于液态高于固态。
四、中和热1、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应，生成1 mol H2O时放出的热量称为中和热2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol注意：（1）强酸与强碱的稀溶液反应，它们的中和热是相同的，均为57.3 kJ/mol（2）弱酸与弱碱在水溶液中会发生电离吸热，所以它们的中和热小于57.3 kJ/mol（3）浓的强酸强碱在睡溶液中会稀释放热，所以它们的中和热会大于57.3 kJ/mol（4）中和热的大小与酸碱的用量无关3、中和热的测定实验（1）仪器：大烧杯(500mL)、小烧杯(100 mL)、泡沫塑料或纸条、塑料板或硬纸板（两个孔）、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒(50 mL)两个（2）药品：0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液（3）误差分析①如果大烧杯上没有盖硬纸板，所求中和热会偏小②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，所求中和热会偏小③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，所求中和热会偏小④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行实验，所求中和热不变⑤反应有沉淀生成会放热，所求中和热会偏大⑥如果实验过程中没有清洗温度计就测下一个溶液，则测得的中和热会偏小五、燃烧热1、概念：25 ℃，在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
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鲁科版化学选修四第一章知识点总结 - - 打印版第 1 章化学反应与能量转化第 1 节化学反应的热效应教学重点：反应热概念的含义；热化学方程式的正确书写；热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算。
从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。
通过过去对化学的学习，我们知道在化学反应中，化学能可以与多种形式的能量发生转化，其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。
因此可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。
第 1 节化学反应的热效应类型比较放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生反应物具有的总能量小于生成成物具有的总能量物具有的总能量与化学键生成物分子成键时释放出的生成物分子成键时释放出的总强弱关系总能量大于反应物分子断裂能量小于反应物分子断裂旧键旧键时吸收的总能量时吸收的总能量常见的放热反应：① 活泼金属与水或酸的反应②酸碱中和反应③ 燃烧反应④ 多数化合反应常见的吸热反应：①多数分解反应，如 CaCO3 高温2↑CaO+CO②2NH4 Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）＝ BaCl2+2NH 3↑ +10H2O③ C(s)+H2 高温 2 ④ 2 高温CO+H 2COO(g) CO +C注意：化学反应是放热还是吸热，与反应条件（加热或不加热）没有关系。
放热反应和吸热反应我们还可以借助下面的图像来理解。
生成物反应物能能量反应物生成反应过程吸热反应反应过放热反下列对化学反应热现象的说法不正确的是（AC）A. 放热反应时不必加热 B.化学反应一定有能量变化C.一般地说，吸热反应加热后才能发生D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关了定量描述化学反 中 放或吸收的 能，化学上把化学反 在一定温度下 行 ，反 所 放或吸收的 量称之 温度下的 效 ， 称反 。
高中化学选修四第一章第一节-化学反应与能量的变化(非常详细)
在一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量，此条件下的反应热才是焓变。
③ 许多化学反应的反应热可以通过实验用量热计直接测得。
【特别注意】H ∆的单位是1-⋅mol kJ 并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量的变化。
式中的1-mol 不能理解为每摩尔反应物或生成物，应理解为“每摩尔反应”。
如反应1-2226.-571)(2)()(2mol kJ H l O H g O g H ⋅=∆=+的，是指每摩尔的反应：“)(22g molH 与)(12g molO 反应生成)(22l O molH ”的焓变，反应1-222-285.8)()(21)(mol kJ H l O H g O g H ⋅=∆=+的，是指每摩尔反应：“)(12g molH 与)(212g molO 反应生成)(12l O molH ”的焓变。
同一化学反应，物质的化学计量数不同，则H ∆的符号、单位相同，数值不同，数值与化学计量数对应成比例。
知识点二：化学反应伴随能量变化的微观解释化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。
所以化学反应过程中会有能量的变化，也就是说，化学键的断裂和形成时吸收和放出的能量差别是化学反应伴随能量变化的本质原因。
以反应)(2)()(22g HCl g Cl g H =+为例，通过下图从微观角度解释反应过程中的能量变化。
化学键断裂时需要吸收能量，吸收的总能量为：436kJ +243kJ =679kJ化学键形成时需要释放能量，释放的总能量为：431kJ +431kJ =862kJ则反应热为862kJ -679kJ =183kJ ，即放出183kJ 的热量，反应热（焓变）1-183mol kJ H ⋅-=∆（理论值），其实验值为1-6.184mol kJ H ⋅-=∆。
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第二十四章第二十五章化学反应与能量一、化学反应与能量的变化课标要求1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式2、了解反应热和焓变的含义3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式要点精讲1、焓变与反应热（1）化学反应的外观特征化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，从外观上看，所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象的发生。
化学选修四第一章笔记
化学选修四第一章笔记化学能与热能①在反应过程中所释放或吸收的能量，以热量的形式来表示，叫做反应热，在恒压条件下，又称为焓变符号：△H 单位KJ/mol 当反应物的能量＞生成物的能量时，该化学反应是放热反应，即△H为“-”，△H＜0当反应物的能量＜生成物的能量时，该化学反应是吸热反应，即△H为“+”，△H＞0常见的放热反应有：燃烧、中和、金属与水或酸的反应、氧化、大多数的化合的反应、金属氧化物与水吸热反应有：大多数分解反应、Ba（OH）2·8H2O+NH4Cl、还原反应、C+CO2、C+H2O 注意：强碱与水、硫酸与水、物质溶解等不叫放热反应叫做放热过程水解和电离的过程也是吸热的（1）反应热的计算方法反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的数值△H=H产物-H生成物焓增加→吸热→则用“+”表示焓减少→放热→则用“-”表示反应热的计算：根据键能数据计算；△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和（2）吸热反应和放热反应的图像（3）热化学方程式：能表示参加反应物物质的量和反应热的化学方程式意义：不仅表示了热化学反应中的热量变化，也表明了化学反应中的物质的变化Ⅰ书写a要注明反应条件，在101kPa和25℃时的数据，可不用特别注明b需注明△H的“＋”“－”，“＋”表示吸热，“－”表示放热；比较△H的大小时，要考虑△H的正负c要注明反应物的状态。
g表示气体，l表示纯液体，s表示固体，aq表示溶液d各物质前的化学计量数表示整个反应的物质的量，可以是整数也可以是分数，也可同倍数的扩大或缩小（4）燃烧热：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量注意：必须为1mol纯物质，生成稳定氧化物包括液态水、二氧化碳气体、二氧化硫气体（5）中和热：在稀溶液中，稀强酸和稀强碱反生中和反应生成1mol水时所产生的热量仪器：大烧杯、小烧杯、玻璃棒、温度计、量筒两个、泡沫塑料、硬纸板、环形玻璃搅拌棒注意：a必须是酸和碱的稀溶液，浓的强酸和强碱溶液在相互稀释是会放出热量b弱酸、弱碱在中和反应中由于电离吸收热量c以生成1mol水为标准中和热的测定实验步骤，见化学书注意：a中和热碱稍微过量的原因是保证酸能完全反应b误差因素：溶液浓度不准确、溶液量取不准确、隔热较差、室温太低、温度未读取到最高点★②盖斯定律不管化学反应是一步完成的或是分几步完成的，其反应热相同——化学反应的反应热只与反应的始态和末态有关，而与具体的反应途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热相同。
人教版高中化学选修四课件第一章归纳与整理
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第一章 归纳与整理 一、放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
键能 生成物总键能_大__于___反应 生成物总键能__小__于____反应物
变化 物总键能
总键能
能量 变化
表现 行式
联系
反应物的总能量__大__于____ 反应物的总能量__小__于___生成物
生成物的总能量
的总能量
△H﹤0或△H为“—”源自△H﹥0或△H为“+”
键能越大，物质能量越低，越稳定； 反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。
二、反应热
1、燃烧热和中和热
C →CO2 H →H2O( l ) S →SO2
反应热的
不同 点
定义
燃烧热 在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时放出 的热量； 反应物不同，燃烧热 不同。
中和热 在稀溶液中，酸与碱 发生中和反应，生成 1 mol H2O时放出的热 量强；酸与强碱反应 的中和热都相同，均 约为57.3 kJ/mol
反应物的量
生成物的量
相同 能量变化
点
H
1 mol可燃物 不定 放热反应
不定 1 mol H2O
H < 0（单位kJ/mol）
2、反应热的计算
热化学方程式的书写
（1）根据热化学方程式计算
（2）根据反应热的含义计算
微观 宏观
△H = E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量) － E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量) △H= E(生成物总能量) － E(反应物总能量)
（3）根据盖斯定律计算
课后作业
1、复习本章知识，完成本章单元小结 2、创新设计P11~13填空及例题
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新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳
第一章化学反应与能量
一、焓变反应热
1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应
（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol
3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热
放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0
吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0
☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应
③ 大多数的化合反应④ 金属与酸的反应
⑤ 生石灰和水反应⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2?6?18H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应
③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④ 铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气
态，水溶液中溶质用aq表示）
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变
三、燃烧热
1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：
①研究条件：101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol
④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）
四、中和热
1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
4．中和热的测定实验
五、盖斯定律
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该
反应一步完成的反应热是相同的。
8、这个世界并不是掌握在那些嘲笑者的手中，而恰恰掌握在能够经受得住嘲笑与批忍不断往前走的人手中。
9、障碍与失败，是通往成功最稳靠的踏脚石，肯研究、利用它们，便能从失败中培养出成功。
10、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。