高三化学一轮复习氧化还原计算
氧化还原反应的综合考查 2024一轮复习(解析版)
氧化还原反应的综合考查一、氧化还原反应几组概念间的关系二、氧化还原反应的“四大规律”及其应用1.强弱律(1)氧化性：氧化剂>氧化产物常考物质氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+(2)还原性：还原剂>还原产物常考物质还原性强弱顺序：SO2>I->Fe2+>Br->Cl-(3)应用：比较物质氧化性或还原性强弱，判断反应能否进行2.价态律(1)氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态(2)同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价只接近而不交叉(3)应用：判断物质的氧化产物或还原产物3.优先律(1)同时含有几种还原剂加入氧化剂，按还原性由强到弱依次反应(如向FeI2溶液中通入少量Cl2，I-优先反应)(2)同时含有几种氧化剂加入还原剂，按氧化性由强到弱依次反应(如含Fe3+、H+的混合液中加入铁，Fe3 +优先反应)(3)应用：判断物质的稳定性及反应的先后顺序4.守恒律(1)内容：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数，即氧化剂降价总数=还原剂升价总数(2)应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系；②配平氧化还原反应方程式1(2023·浙江嘉兴·统考二模)关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是A.该反应的氧化剂是硝酸钾B.生成标准状况下2.24LN2，反应共转移1mol电子C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1D.电负性：O>N>C>K【答案】D【详解】A．反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，该反应的氧化剂是S和KNO3，故A错误；B．生成标准状况下2.24LN2，物质的量为0.1mol，则生成0.3molCO2，C元素由0价上升到+4价，转移1.2mol电子，故B错误；C．反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，C元素化合价上升，CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故C错误；D．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>C>K，故D正确；故选D。
高三化学氧化还原反应方程式的配平及计算
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板块一
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高考一轮总复习 ·化学
题组一
正向配平类
1 3 3 3 3 5 1.(1)________KI ＋________KIO 3＋________H2SO4===________I2＋________K 2SO4＋________H 2O － ＋ － 2＋ 2 16 10 2 (2)________MnO ＋ ________H ＋ ________Cl ===________Mn ＋________Cl 8 5 4 2↑＋________H 2O
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高考一轮总复习 ·化学
题组一
简单反应的得失电子守恒问题
＋
1.[2015· 辽宁期末联考]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH2PO2 为正盐， 可将溶液中的 Ag 还原为 Ag，从而可用于化学镀银。利用 NaH2PO2 进行化学镀银反应中，若氧化剂与还 原剂的物质的量之比为 4∶1，则氧化产物的化学式为( A．H3PO4 C．Ag B．Na3PO4 D．Na2HPO2 )
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1．配平原理
电子得失总数 化合价升降总数 在氧化还原反应中，从现象看是 ___________________ 相等，从本质看是 _________________ 相等。对
离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还应注意电荷守恒。 2．配平氧化还原反应方程式的步骤
化合价 (1)一标：标出发生氧化反应和还原反应的元素的__________ ；
＋ －
)
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高考一轮总复习 ·化学
高三化学高考备考一轮复习专题氧化还原反应方程式的配平与计算课件
1.电子守恒法计算的原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数
2.电子守恒法计算的流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)＝n(还原剂)×变价原子个 数×化合价变化值(高价-低价)。
配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。
1.配平下列方程式。
(1)________MnO
－ 4
＋
________Fe2
＋
＋
________H
＋
===________Mn2
＋
＋
________Fe3＋＋________H2O
(2)________(NH4)2Cr2O7===________N2↑＋________Cr2O3＋________H2O
答案 (2)2Bi2S3＋9O2=高==温==2Bi2O3＋6SO2 (5)Mn2O3＋6H＋＋2Cl-===2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O
2.以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁Fe(NH4)Fe(CN)6 颜料。工艺流程如下：
(1)红渣的主要成分为________(填化学式)，滤渣①的主要成分为________(填化 学式)。 (2)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为____________________ _________________________________________________________________。 (3)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为________，氧化工 序发生反应的离子方程式为_____________________________________。
高三一轮复习专题二考点9：氧化还原反应方程式的配平和相关计算
价， 则所需K2Cr2O7溶液体积V 为 ( B )
A.10
B.20
C.30
D.40
【解析】由 Na2SO3 被氧化为 Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价； K2Cr2O7 中Cr发生还原反应，由+6价降低为+3，根据电子转移守恒， 则24×10-3L×0.05 mol·L-1×(6-4)=V×0.02 mol·L-1×2×(6-3),解得V=0.02 L。
物质的量是( C )
A. 1 mol B. 1/2 mol C. 1/3mol D. 3/2 mol
【解析】由题意，黑火药爆炸发生的反应为：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑， 反应中C为还原剂，S和KNO3为氧化剂，反应中3C～N2～12e- ，因此反 应中转移4 mol电子时生成1/3 mol N2。
基础回顾
典题解析
体系建构
练习2： 氧化还 原反应 的计算
2. 已知 24 mL 浓度为 0.05 mol·L-1 的 Na2SO3 溶液恰好与 V mL
浓度为 0.02 mol·L-1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应；又知 Na2SO3 被
K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，元素 Cr 在还原产物中的化合价为+3
基础回顾
典题解析
2 氧化还原反应的计算
依据： 得失电 子守恒
体系建构
基础回顾
典题解析
体系建构
练习1： 氧化还 原反应 的计算
1. (RJ必修1·P42改编题) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫 黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时除生成N2 和CO2外，还生成一种盐，则反应中转移4 mol电子时,生成N2的
高考化学一轮复习 第7讲 氧化还原反方程式的配平及计算练习高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第7讲 氧化还原反应方程式的配平及计算【考纲要求】 1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
考点一|氧化还原反应方程式的配平(重点保分型——师生共研) 授课提示：对应学生用书第30页 [核心知识大通关]氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
[考向精练提考能]考向一 直接型氧化还原反应方程式的配平 [示例] 配平化学方程式： H 2S ＋HNO 3―→S↓＋NO↑＋H 2O第一步：标变价，H 2S －2＋H N ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O↑＋H 2O第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H 2S 的化学计量数为3，NO 的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H 2S ＋2HNO 3===3S↓＋2NO↑＋4H 2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
类型1 正向配平答案：(1)4 1 1 1 2 (2)5 1 3 3 3 3 (3)2 16 10 2 5 8 类型2 逆向配平答案：(1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5考向二 缺项型氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。
1．配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。
2．补项原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－3．将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。
高考化学一轮复习专题课件：氧化还原方程式的配平和计算
(4) 2 MnO4- + 5 H2O2+ 6H+ 2 Mn2++ 5 O2↑+ 8 H2O
(5)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有 Al2O3、C、
N2、AlN、CO。请将 AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,并配平。
Al2 + 3 C + O3
N —— 2 AlN+ 3 CO
(4)化合物 K2FeO4 可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂,可由 FeCl3 和 KClO 在强碱性条 件下
反应制得,其反应的离子方程式为
。
考点互动探究
方法小结 缺项氧化还原反应方程式的配平 (1)方法 先用“化合价升降法”配平含有变化元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知 物,再根据原子守恒进行配平。 (2)补项原则
的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4,则元素 Cr 在还
原产物中的化合价为 ( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
考点互动探究
[答案] B [解析] 题目中指出被还原的元素是 Cr,则得电子的物质必是 K2Cr2O7,失电子的物质 一定是 Na2SO3,其中 S 的化合价从+4→+6;而 Cr 的化合价将从+6→+n(设化合价为 +n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律,有 0.05 mol·L-1×0.024 L×(6-4)=0.02 mol·L-1×0.020 L×2×(6-n),解得 n=3。
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方法技巧 氧化还原反应方程式的配平技巧 1.逆向配平法:适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应型的氧化还原 反应。 先确定生成物的化学计量数,然后再确定反应物的化学计量数。 2.奇数配偶法:适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。如 S+C+KNO3 CO2↑+N2↑+K2S,反应物 KNO3 中三种元素原子数均为奇数,而生成物中三种元素的原子 数均为偶数,故可将 KNO3 乘以 2,然后用观察法配平得:S+3C+2KNO3 3CO2↑+N2↑+K2S。 3.整体配平法:如果反应物中某物质各元素化合价同升或同降,可将其作为一个整体找出 化合价升降总数,再根据化合价升降法进行配平。
高三化学一轮复习【氧化还原反应的计算及滴定 】
高三化学一轮复习氧化还原反应的计算及滴定一、选择题1、一定物质的量的Cl 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含NaClO 和NaClO 3的物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl 2与NaOH 的物质的量之比为（ ） A ．8∶11 B ．3∶5 C ．1∶2 D ．9∶42、物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶3D ．2∶53、含有砒霜(As 2O 3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH 3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50 mg ，则( ) A ．被氧化的砒霜为1.98 mg B ．分解产生的氢气为0.672 mLC ．和砒霜反应的锌为3.90 mgD ．转移的电子总数为6×10－5N A 4、已知反应：10AgF ＋5Cl 2＋5H 2O===9AgCl ＋AgClO 3＋10HF ＋O 2下列关于该反应的叙述不正确的是( )A ．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5B ．当反应中有1 mol 电子转移时，被还原氯气的物质的量为118molC ．每产生1 mol O 2时，被氧元素还原的氯气的物质的量为 2 molD ．参加反应的水有25被氧化5、某稀溶液中含有4 mol KNO 3和2.5 mol H 2SO 4，向其中加入1.5 mol Fe ，充分反应(已知NO －3被还原为NO)。
下列说法正确的是( ) A ．反应后生成NO 的体积为28 L B ．所得溶液中c(Fe 2＋)∶c(Fe 3＋)＝1∶1 C ．所得溶液中c(NO －3)＝2.75 mol·L －1 D ．所得溶液中的溶质只有FeSO 4 6、下列有关说法正确的是( )A ．1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N AB ．在反应KIO ＋6HI===KI ＋3I ＋3H O 中，每生成3 mol I 转移的电子数为6NC ．根据反应中HNO 3(稀)――→被还原NO ，而HNO 3(浓)――→被还原NO 2可知，氧化性：HNO 3(稀)>HNO 3(浓) D ．含有大量NO －3的溶液中，不能同时大量存在H ＋、Fe 2＋、Cl －7、Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O 。
2025版高考化学一轮总复习第1章第5讲氧化还原反应方程式的配平和计算提能训练(含答案)
高考化学一轮总复习提能训练：第5讲 氧化还原反应方程式的配平和计算一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2024·河北衡水高三检测)在4M 2＋＋n H ＋＋O 2===x M 3＋＋y H 2O 的离子方程式中，化学计量数x 和n 的值分别是( C )A ．6,4B.8,8C.4,4D.10,1 [解析] 在4M 2＋＋n H ＋＋O 2===x M 3＋＋y H 2O 的离子方程式中，由M 原子守恒可知，x ＝4，根据氧原子守恒，所以y ＝2，根据氢原子守恒，所以n ＝4，所以C 符合。
2．(2024·山东青岛高三检测)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：____KMnO 4＋____FeSO 4＋____H 2SO 4===____K 2SO 4＋____MnSO 4＋____Fe 2(SO 4)3＋____H 2O 下列说法正确的是( D )A ．MnO －4是氧化剂，Fe 3＋是还原产物B ．Fe 2＋的氧化性强于Mn 2＋的C ．取反应后的溶液加KSCN 溶液，可观察到有红色沉淀生成D ．化学计量数依次为2、10、8、1、2、5、8[解析] 该反应中Mn 元素由＋7价降至＋2价，Fe 元素由＋2价升至＋3价，即MnO －4是氧化剂，Fe 3＋是氧化产物，A 错误；FeSO 4作还原剂，MnSO 4为还原产物，即还原性Fe 2＋>Mn 2＋，B 错误；反应后的溶液中含有Fe 3＋，滴加KSCN 溶液，溶液会变成红色，C 错误；根据化合价升降法可配平该氧化还原反应为2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋8H 2O ，D 正确。
3．(2023·山东聊城模拟)已知：反应1：Ba(NO 3)2＋8H 2=====催化剂BaO ＋2NH 3＋5H 2O反应2：3Ba(NO 3)2＋10NH 3=====催化剂3BaO ＋8N 2＋15H 2O下列说法不正确的是( C )A ．反应1和反应2中Ba(NO 3)2都作氧化剂B ．反应2中N 2既是氧化产物又是还原产物C ．等质量的Ba(NO 3)2发生反应1、2，完全反应转移的电子数相等D ．反应2中氧化产物比还原产物多14 g 时，生成0.75 mol BaO[解析] 反应1、2中，硝酸钡中氮元素的化合价都降低了，故硝酸钡都作氧化剂，故A 正确；反应2中N 2既是氧化产物又是还原产物，故B 正确；反应1中1 mol 硝酸钡完全反应转移16 mol电子，反应2中1 mol硝酸钡完全反应转移10 mol电子，故C错误；生成3 mol BaO时氧化产物为5 mol N2，还原产物为3 mol N2，当氧化产物比还原产物多14 g(0.5 mol)时，生成0.75 mol BaO，故D正确。
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何种情况下根据电子守恒求解被氧化的物质？ 何种情况下根据方程式求解被氧化的物质的量？
被水还原的BrF3物质的量为？
1.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中， ①若有2molH2O发生氧化反应，被水还原的BrF3
质的量为？ 10/3mol
2.提纲1题：若用淀粉做指示剂，终点现象？ KMnO4滴定H2C2O4，终点现象？
电子传递：羟氨（NH 2OH）是一种还原剂，将25.00 mL、0.049 mol·L -1的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮 沸条件下反应，生成的Fe 2+又恰好被24.50 mL 0.020 mol·L -1的KMnO 4酸性溶液氧化。在上述反应中，羟 氨的氧化产物为（ ）
1.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中， ①若有2molH2O发生氧化反应，被水还原的BrF3
物质的量为？ 4/3mol
②若有5molH2O参与反应，被水还原的BrF3的物
质的量为？ 4/3mol
③若有5molH2O参与反应，被还原的BrF3的物质
的量为？ 2mol
④若有5molH2O做还原剂，被水还原的BrF3的物
1.Cu与一定量浓硝酸反应生成NO、NO2、N2O4这 些气体与5.6LO2反应溶于水所有气体完全被水吸 收生成HNO3，则消耗Cu的物质的量？
1. Cu与一定量浓硝酸反应生成NO、NO2、N2O4这些 气体与5.6LO2反应溶于水所有气体完全被水吸收生成 HNO3，则消耗Cu的物质的量？
关系式法：Cu失电子数=O2得电子数
得失电子守恒
R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4－ 若反应后R2O8n－ 变为RO42－，又知反应中氧化剂与还 原剂的离子数之比为5︰2，则R2O8n－ 中R的化合价是 。 思路：先分析化合价，确定出氧化剂、还原剂；再根 据所给的5:2列出得失电子相等。
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O HNO3起氧化作用部分转移电子=Cu失去的电子
物质的量为？ 4/3mol
②若有5molH2O参与反应，被水还原的BrF3的物
质的量为？ 4/3mol
③若有5molH2O参与反应，被还原的BrF3的物质
的量为？ 2mol
④若有5molH2O做还原剂，被水还原的BrF3的物
质的量为？ 10/3mol
注意审题，化合价升降相等
氧化还原滴定
某废水中含有Cr 2O 7 2-,为了处理有毒的Cr 2O 7 2-,需要 先测定其浓度：取20mL 废水，加入适量稀硫酸，再 加入过量的V 1mL c 1mol/L(NH 4) 2Fe(SO 4) 2溶液， 充分反应(还原产物为Cr 3+)。用c 2mol/L KMnO 4溶液 滴定过量的Fe 2+至终点，消耗溶液V 2mL。则原废水 中c(Cr 2O 7 2-)为（用代数式表示）
评 n（升）*化合价差值=n（降）*化合价差值
物质的量之比为2:5的Zn与稀HNO3反应，反 应结束后锌没有剩余，则还原产物是？
两种情况：
①起酸性所用与氧化性的物质的量之比为 4:1时：还原产物是N2O ①起酸性所用与氧化性的物质的量之比为 9:1时：还原产物是NH4NO3
多元素变价 2升1降看1降，2降1升看1升
A.NO2
B.NO
C.N2O
D.N2
2）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而 NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质 的量之比为1∶16，则x的值为 。
3）NaClO2 (M=90.5g/mol)是一种重要的杀菌消毒剂，也 常用来漂白织物等。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒 剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力 相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 ________。(计算结果保留两位小数) 单位质量转移电子数？
氧化还原反应的计算
提问：常见氧化剂的氧化性大小？ 常见还原剂的还原性大小？
关系式法 通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度： （1）将试样溶于盐酸中:
（2）加入过量的FeCl3溶液，
（3）用已知浓度的K2Cr2O7，溶液滴定生成的Fe2 +，发 g，经上述各步反应后，共用去 0.100 mol/L K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的质量分 数（假定杂质不参加反应）。 答：________