北京师范大学2017年硕士学位研究生入学考试物理化学试题
北京市联合命题2016年硕士学位研究生入学考试物理化学试题及答案
2016年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题物理化学试题（请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）一、选择一个正确的答案：（本题共计60分，每小题2分）1、在隔离系统内:(A) 热力学能守恒，焓守恒(B) 热力学能守恒，焓不一定守恒(C) 热力学能不一定守恒，焓守恒(D) 热力学能、焓均不一定守恒2、下列说法正确的是：(A) 温度高的物体含热量多，温度低的物体含热量少(B) 热是能量传递的一种不规则形式，是由于存在温度差造成的(C) 热和功具有能量的量纲和单位，因此热和功是能量的一种存在形式(D) 当对电炉通电时，电源将热传给电炉3、在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:(A) Q >0, ∆H＝0, ∆p < 0 (B) Q＝0, ∆H <0, ∆p >0(C) Q＝0, ∆H＝0, ∆p <0 (D) Q <0, ∆H＝0, ∆p <04、已知反应 C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) 的△H，下列说法中，何者不正确？(A) △H为CO2(g)的生成热 (B) △H是C(g)的燃烧热(C) △H 与反应的△U数值不等 (D) △H 与反应的△U数值相等5、热力学第三定律认为：共8页第8页(A) 在 0 K时任何完整晶体的熵等于零(B) 在 0 K时任何晶体的熵等于零(C) 在 0 K时任何物质的熵等于零(D) 在 0 K时任何完整晶体的熵都等于一个定值6、下列关于偏摩尔量的理解,错误的是：(A) 只有广度性质的物理量才有偏摩尔量(B) 偏摩尔量是广度性质(C) 纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量(D) 偏摩尔Gibbs自由能是化学势7、当克劳修斯_克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则：(A) p必随T 之升高而降低 (B) p 必不随T而变(C) p随T之升高可变大或减少 (D) p必随T之升高而变大8、关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是：(A) 溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同(B) 溶质必须是非挥发性的(C) 温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确(D) 对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其它气体的分压无关9、当用三角形（顶点为ABC）坐标来表示三组分物系时，若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时，则该物系的特点是：(A) B的百分含量不变 (B) B和C的百分含量之比不变(C) C的百分含量不变 (D) A的百分含量不变10、NaCl（s）、NaCl水溶液及水蒸气平衡共存时，系统的自由度为:(A) f = 0 (B) f = 1 (C) f = 2 (D) f = 311、影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为:共8页第8页共8页第8页θr m 0G ∆=,()0T p G ξ∂=∂r m 0G ∆=B B 0v μ=∑(A) 温度 (B)催化剂 (C) 压力 (D) 浓度12、在等温等压下，化学反应达平衡时，下列诸式中何者不一定成立:(A) (B)(C) (D)13、用补偿法测定原电池的电动势时，主要为了:(A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗(C) 在可逆情况下测定电池电动势 (D) 简便易行14、电池在恒定温度、压力和可逆情况下放电，则其与环境间的热交换为:(A) 一定为零 (B) T △S(C) △H (D) 与△H 和T △S 均无关15、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用而放电的是:(A) 标准还原电极电势最大者(B) 标准还原电极电势最小者(C) 考虑极化后实际上的不可逆还原电势最大者(D) 考虑极化后实际上的不可逆还原电势最小者16、关于液体液接电势E j , 正确的说法是：(A) 无论电池中有无外电流通过，只要电池中有液体液界存在，E j 总是存在(B) 只有两种浓度种类不同的电解质溶液相互接触时E j 才存在(C) 电池中无电流通过时才有E j 存在(D) 只有电流通过时电池才有E j 存在17、下列说法正确的是:(A) 对电解池来说，负极是阴极，正极是阳极(B) 对电解池来说，负极是阳极，正极是阴极共8页第8页(C) 对原电池来说，负极是阴极，正极是阳极(D) 对原电池和电解池来说，均是正极为阳极，负极为阴极18、理论分解电压是:(A) 当电解质开始电解反应时，所必须施加的最小电压(B) 在两极上析出的产物所组成的原电池的可逆电动势(C) 大于实际分解电压(D) 电解时阳极超电势与阴极超电势之和19、在海上航行的轮船，常将锌块嵌于船底四周，这样船身可以减轻腐蚀，此种方法称为:(A) 阴极保护牺牲阳极法 (B) 阳极保护法(C) 金属保护层法 (D) 电化学保护法20. 反应AY 当实验测得反应物A 的浓度C A 与时间t 成线性关系时则该反应为：(A) 一级反应 (B) 二级反应(C) 分数级反应 (D) 零级反应21、在反应A k 1−→−B k 2−→−C ，A k 3−→−D 中，活化能E 1 > E 2 > E 3 ， C 是所需要的产物, 从动力学角度考虑，为了提高产物C 的产量，选择反应温度时应选择：(A) 较高反应温度 (B) 较低反应温度(C) 适中反应温度 (D) 任意反应温度22、按照简单碰撞理论，阿仑尼乌斯公式中的指前因子A 、活化能E a 是否与温度 T 有关？(A) A 、E a 都与T 有关 (B) 仅E a 与T 有关(C) 仅A 与T 有关 (D) A 、E a 都与T 无关23、过渡态理论认为:共8页第8页3Fe(OH)(A) 反应速率取决于活化络合物的生成(B) 反应速率取决于活化络合物分解为产物的速率(C) 用热力学方法可以算出速率常数(D) 活化络合物和产物间建立平衡24、常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法正确的是:(A) 过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致(B) 过热液体形成的原因是新相种子——小气泡的附加压力太小(C) 饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小(D) 人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心的形成25、某物质在水中发生负吸附，该溶液在干净的玻璃毛细管中的高度比纯水在该管中的高度:(A) 更高 (B) 更低(C) 相同 (D) 不能确定26、描述固体对气体吸附的BET 公式，是在朗格缪尔理论的基础上发展而得的，它与朗格缪尔理论的最主要区别是认为:(A) 固体表面是均匀的 (B) 吸附是单分子层的(C) 吸附作用是动态平衡 (D) 吸附是多分子层的27、温度与表面张力的关系是：(A) 温度升高表面张力降低 (B) 温度升高表面张力增加(C) 温度对表面张力没有影响 (D) 不能确定28、对于带正电的 和带负电的溶胶系统的相互作用，下列说法正确的是:(A) 混合后一定发生聚沉 ( B ) 混合后不可能聚沉(C) 聚沉与否取决于正、负电荷量是否接近或相等(D) 聚沉与否取决于Fe 和Sb 结构是否相似23Sb S共8页第8页γ29、关于胶粒稳定性，下列说法正确的是：(A) 溶胶中电解质越少，溶胶越稳定(B) 胶粒的布朗运动越激烈，溶胶越稳定(C) 胶团中扩散层里反号离子越多，溶胶越稳定(D) 胶粒的表面吉布斯能越大，溶胶越稳定30、溶胶系统最基本的特征是:(A) 均相，热力学稳定 (B) 多相、热力学不稳定(C) 光散射现象明显，渗透压小 (D) 光散射现象弱，扩散极慢二、回答下列问题：（本题共计40分，每小题5分）1、1mol 温度为T 的理想气体，经绝热不可逆膨胀，体积增加一倍，没有对外做功，问：（1）该气体的温度会不会改变？（2）该气体的熵变为多少？（3）环境熵有没有变化？2、在一恒温封闭的玻璃罩中，放入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水(B)，经历若干时间后，两杯液面的高度将如何变化？3、某种金属有多种晶型，有人声称他在一定T 、p 下制得了这一纯金属的蒸气、液态、晶型及δ晶型的平衡共存系统.问这是否可能？ 4、超电势的存在对哪方面是有害的？对哪方面是有利的？简述其原因。
2017年北京有色金属研究总院硕士研究生入学考试专业科目物理化学试题
2017年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题
物理化学试题
（请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）
一、选择一个正确的答案：（本题共计45分，每小题3分）
1、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：＿＿＿
(A) 焓总是不变； (B) 内能总是增加；
(C) 焓总是增加； (D) 内能总是减少。
2、理想气体从状态Ⅰ等温自由膨胀到状态Ⅱ，可用系统中哪个状态函数的变化来判断该过程的自发性？＿＿＿
(A) △G；(B) △A；
(C) △S； (D) △H。
3、冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是：＿＿＿
(A) 增加混凝土的强度； (B) 防止建筑物被腐蚀；
(C) 降低混凝土的固化温度； (D) 吸收混凝土中的水分。
4、某系统存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：
H2O(g)+C(s) H2(g) + CO(g)
CO2(g)+H2(g) H2O(g) + CO(g)
CO2(g) + C(s) 2CO(g)
则该系统的独立组分数C为：＿＿＿
(A) 3； (B) 2； (C) 1； (D) 4。
5、在描述恒沸混合物时，下列各点中哪一点是不正确的？＿＿＿
(A) 与化合物一样具有确定的组成；
(B) 不具有确定的组成；
(C) 平衡的气相和液相组成相同；
(D) 其沸点随外压的改变而改变。
考试科目：物理化学第1页共5页。
北京化工大学2017年攻读硕士学位研究生入学考试--物理化学试题
北京化工大学2017年攻读硕士学位研究生入学考试物理化学试题注意事项：1.答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。
3.答题必须用蓝、黑水笔或圆珠笔，用红笔或铅笔不给分。
4.101.325kPa≈100kPa=p5.作图用铅笔，且作图题答在指定题号的答题纸上。
一、选择题：（10分）1．气体能被液化的条件是：A 、 T=T C , p<p CB 、T>TC ，p ≥p C C 、 T<T C , p<p *D 、1r T ≤,*p p ≥2. 在αβ、两相中均含有A 、B 两种物质，当达到相平衡时下列化学势关系中正确的是（）。
A 、**AB μμ= B 、A A αβμμ=C 、 A B αβμμ=D 、 以上都不对3.右图表示理想气体经历的可逆循环示意图，其中AB 是等温膨胀，BC 是等容降温，CD 是等温压缩，DA 是绝热压缩。
试问：下面以不同坐标表示的可逆循环示意图，哪一个图与 p -V 图所表示的循环相同。
4．将固体3NaHCO 放入一抽空的容器中，发生如下化学反应：323222NaHCO ()Na CO ()CO ()H O()s s g g =++达到平衡时，该系统的组分数C 与自由度F 分别为（）。
A 、 4,3B 、 2,1C 、3,2D 、 1,05．某化学反应，当温度每升高1K 时，该反应的速率常数a k 增加1％，则该反应的活化能a E 约为（）A 、 2RTB 、 1002RTC 、 102RTD 、 0.012RT6.298K 时，0.002mol ⋅kg -1的2CuCl 溶液的平均活度系数1()γ±与同浓度的4CuSO 溶液的平均活度系数2()γ±之间的关系为（）。
A 、 1()γ±>2()γ±B 、 1()γ±<2()γ±C 、 1()γ±=2()γ±D 、 无法比较7．下列问题中哪个不能通过电导实验测定得到解决（）。
2017年北京师范大学考研(教育学综合)真题试卷
2017年北京师范大学考研（教育学综合）真题试卷(总分：24.00，做题时间：90分钟)一、简答题(总题数：5，分数：10.00)1.找出下面的1一10对应的人物。
1．白板说2．“大学者，囊括大典，网罗众家之学府也”3．设计教学法4．漳南书院5．自然教育思想6．《白鹿洞书院揭示》7．平民教育运动8．学知乃知，不问不识9．万木草堂10．产婆术a．颜元b．洛克c．苏格拉底d．蔡元培e．克伯屈f．康有为g．卢梭h．朱熹i．王充j．晏阳初（分数：2.00）__________________________________________________________________________________________ 正确答案：(正确答案：1．白板说→洛克 2．“大学者，囊括大典，网罗众家之学府也”→蔡元培 3．设计教学法→克伯屈 4．漳南书院→颜元 5．自然教育思想→卢梭 6．《白鹿洞书院揭示》→朱熹 7．平民教育运动→晏阳初 8．学知乃知，不问不识→王充 9．万木草堂→康有为 10．产婆术→苏格拉底)解析：2.简述直接经验与间接经验的关系。
（分数：2.00）__________________________________________________________________________________________ 正确答案：(正确答案：直接经验和间接经验是教学过程中需要处理的一对矛盾。
(1)在理论上，主知主义走间接认识的道路；行动主义走直接认识的道路，二者长期争论不休。
在实践中，有人进行课堂中心，有人实施活动教学。
(2)间接经验快速、高效，有利于系统知识的学习，是主要的教学方式；直接经验有利于亲身了解知识产生的过程，锻炼技能和应用知识，是教学的重要方式。
(3)在教学中，二者相互联系。
①学生认识的主要任务是学习间接经验，直接经验也有赖于已经获得的间接经验；②间接经验又要以一定的直接经验为基础；③要防止过于重视直接经验或者过于重视间接经验的偏向。
北京市联合命题硕士学位研究生入学考试试题及答案-2019年物理化学试题及答案
北京市联合命题2019年硕士学位研究生入学考试试题（物理化学）√需使用计算器 □不使用计算器一、选择一个正确的答案：（本题共计60分，每小题3分）1. 下列对可逆过程的描述不正确的是（ ）。
A. 一个带活塞储有一定量气体的气缸，设气缸无重量，控制内外压差无限小，缓慢膨胀到终态，再压缩使系统回到原始态；B. 在整个过程中系统内部无限接近于平衡态；C. 过程进行无限缓慢，环境的温度、压力分别与系统的温度、压力相差甚微；D. 能使系统和环境完全复原的过程。
2. 1 mol 理想气体，从同一始态经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到相同压力的终态，终态的熵分别为S 1、S 2，则两者的关系为（ ）。
A. S 1 = S 2 ；B. S 1＜S 2 ；C. S 1＞S 2 ；D. 无法确定。
3. 在一定的温度和压力下，对于一个化学反应，下列量能用来判断其反应方向的是（ ）。
A. r m G ∆ ；B. K ；C. r m G ∆；D. r m A ∆。
4. 挥发性溶质溶于溶剂中形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ）。
A. 可能升高或降低；B. 升高；C. 不变；D. 降低。
5. 葡萄糖（C 6H 12O 6）稀水溶液和蔗糖（C 12H 22O 11）稀水溶液凝固时都只析出纯冰，由此可以断定（ ）。
A. 这两种溶液的凝固点降低系数是不同的；B. 两种溶液溶质的质量分数相同时，其凝固点也相同；C. 两种溶液的凝固点相同时，其沸点也相同；D. 两种溶液的凝固点相同时，其溶质的化学势也相同。
6. 单组分系统的固液平衡线的斜率d d p T的值（ ）。
A. 大于零； B. 等于零； C. 小于零； D. 不确定。
7. 已知A 、B 两液体可组成无最高或最低恒沸点的液态完全互溶的系统，则将某一组成的溶液蒸馏可以获得（ ）。
A. 两个恒沸混合物；B. 一个纯组分和一个恒沸混合物；C. 两个纯组分；D. 一个纯组分。
8. 与温度有关而与压力无关的平衡常数是（ ）。
北京市联合命题硕士学位研究生入学考试试题及答案-2016年物理化学试题及答案
2016年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题物理化学试题（请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）一、选择一个正确的答案：（本题共计60分，每小题2分）1、在隔离系统内:(A) 热力学能守恒，焓守恒(B) 热力学能守恒，焓不一定守恒(C) 热力学能不一定守恒，焓守恒(D) 热力学能、焓均不一定守恒2、下列说法正确的是：(A) 温度高的物体含热量多，温度低的物体含热量少(B) 热是能量传递的一种不规则形式，是由于存在温度差造成的(C) 热和功具有能量的量纲和单位，因此热和功是能量的一种存在形式(D) 当对电炉通电时，电源将热传给电炉3、在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:(A) Q >0, ∆H＝0, ∆p < 0 (B) Q＝0, ∆H <0, ∆p >0 (C) Q＝0, ∆H＝0, ∆p <0 (D) Q <0, ∆H＝0, ∆p <0共8页第1页4、已知反应 C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) 的△H，下列说法中，何者不正确？(A) △H为CO2(g)的生成热 (B) △H是C(g)的燃烧热(C) △H 与反应的△U数值不等 (D) △H 与反应的△U数值相等5、热力学第三定律认为：(A) 在 0 K时任何完整晶体的熵等于零(B) 在 0 K时任何晶体的熵等于零(C) 在 0 K时任何物质的熵等于零(D) 在 0 K时任何完整晶体的熵都等于一个定值6、下列关于偏摩尔量的理解,错误的是：(A) 只有广度性质的物理量才有偏摩尔量(B) 偏摩尔量是广度性质(C) 纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量(D) 偏摩尔Gibbs自由能是化学势7、当克劳修斯_克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则：(A) p必随T 之升高而降低 (B) p 必不随T而变(C) p随T之升高可变大或减少 (D) p必随T之升高而变大8、关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是：(A) 溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同(B) 溶质必须是非挥发性的共8页第2页共8页第3页θr m 0G ∆=,()0T pG ξ∂=∂r m 0G ∆=B B 0v μ=∑(C) 温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确(D) 对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其它气体的分压无关9、当用三角形（顶点为ABC ）坐标来表示三组分物系时，若某物系其组成在平行于底边BC 的直线上变动时，则该物系的特点是：(A) B 的百分含量不变 (B) B 和C 的百分含量之比不变(C) C 的百分含量不变 (D) A 的百分含量不变10、NaCl （s ）、NaCl 水溶液及水蒸气平衡共存时，系统的自由度为:(A) f = 0 (B) f = 1 (C) f = 2 (D) f = 311、影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为:(A) 温度 (B)催化剂 (C) 压力 (D) 浓度12、在等温等压下，化学反应达平衡时，下列诸式中何者不一定成立:(A) (B)(C) (D) 13、用补偿法测定原电池的电动势时，主要为了:(A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗(C) 在可逆情况下测定电池电动势 (D) 简便易行14、电池在恒定温度、压力和可逆情况下放电，则其与环境间的热交换为:(A) 一定为零 (B) T△S(C) △H (D) 与△H和T△S均无关15、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用而放电的是:(A) 标准还原电极电势最大者(B) 标准还原电极电势最小者(C) 考虑极化后实际上的不可逆还原电势最大者(D) 考虑极化后实际上的不可逆还原电势最小者16、关于液体液接电势E j , 正确的说法是：(A) 无论电池中有无外电流通过，只要电池中有液体液界存在，E j 总是存在(B) 只有两种浓度种类不同的电解质溶液相互接触时E j才存在(C) 电池中无电流通过时才有E j存在(D) 只有电流通过时电池才有E j存在17、下列说法正确的是:(A) 对电解池来说，负极是阴极，正极是阳极(B) 对电解池来说，负极是阳极，正极是阴极(C) 对原电池来说，负极是阴极，正极是阳极(D) 对原电池和电解池来说，均是正极为阳极，负极为阴极18、理论分解电压是:共8页第4页共8页第5页(A) 当电解质开始电解反应时，所必须施加的最小电压(B) 在两极上析出的产物所组成的原电池的可逆电动势(C) 大于实际分解电压(D) 电解时阳极超电势与阴极超电势之和19、在海上航行的轮船，常将锌块嵌于船底四周，这样船身可以减轻腐蚀，此种方法称为:(A) 阴极保护牺牲阳极法 (B) 阳极保护法(C) 金属保护层法 (D) 电化学保护法20. 反应A Y 当实验测得反应物A 的浓度C A 与时间t 成线性关系时则该反应为：(A) 一级反应 (B) 二级反应(C) 分数级反应 (D) 零级反应21、在反应A k 1−→−B k 2−→−C ，Ak 3−→−D 中，活化能E 1 > E 2 > E 3 ， C 是所需要的产物, 从动力学角度考虑，为了提高产物C 的产量，选择反应温度时应选择：(A) 较高反应温度 (B) 较低反应温度(C) 适中反应温度 (D) 任意反应温度22、按照简单碰撞理论，阿仑尼乌斯公式中的指前因子A 、活化能E a 是否与温度 T 有关？(A) A 、E a 都与T 有关 (B) 仅E a 与T 有关(C) 仅A 与T 有关 (D) A 、E a 都与T 无关23、过渡态理论认为:(A) 反应速率取决于活化络合物的生成(B) 反应速率取决于活化络合物分解为产物的速率(C) 用热力学方法可以算出速率常数(D) 活化络合物和产物间建立平衡24、常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法正确的是:(A) 过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致(B) 过热液体形成的原因是新相种子——小气泡的附加压力太小(C) 饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小(D) 人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心的形成25、某物质在水中发生负吸附，该溶液在干净的玻璃毛细管中的高度比纯水在该管中的高度:(A) 更高 (B) 更低(C) 相同 (D) 不能确定26、描述固体对气体吸附的BET公式，是在朗格缪尔理论的基础上发展而得的，它与朗格缪尔理论的最主要区别是认为:(A) 固体表面是均匀的 (B) 吸附是单分子层的(C) 吸附作用是动态平衡 (D) 吸附是多分子层的27、温度与表面张力的关系是：共8页第6页共8页第7页3Fe(OH)(A) 温度升高表面张力降低 (B) 温度升高表面张力增加(C) 温度对表面张力没有影响 (D) 不能确定28、对于带正电的 和带负电的溶胶系统的相互作用，下列说法正确的是:(A) 混合后一定发生聚沉 ( B ) 混合后不可能聚沉(C) 聚沉与否取决于正、负电荷量是否接近或相等(D) 聚沉与否取决于Fe 和Sb 结构是否相似29、关于胶粒稳定性，下列说法正确的是：(A) 溶胶中电解质越少，溶胶越稳定(B) 胶粒的布朗运动越激烈，溶胶越稳定(C) 胶团中扩散层里反号离子越多，溶胶越稳定(D) 胶粒的表面吉布斯能越大，溶胶越稳定30、溶胶系统最基本的特征是:(A) 均相，热力学稳定 (B) 多相、热力学不稳定(C) 光散射现象明显，渗透压小 (D) 光散射现象弱，扩散极慢二、回答下列问题：（本题共计40分，每小题5分）1、1mol 温度为T 的理想气体，经绝热不可逆膨胀，体积增加一倍，没有对外做功，问：（1）该气体的温度会不会改变？（2）该气体的熵变为多少？（3）环境熵有没有变化？23Sb S共8页第8页γ2、在一恒温封闭的玻璃罩中，放入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水(B)，经历若干时间后，两杯液面的高度将如何变化？3、某种金属有多种晶型，有人声称他在一定T 、p 下制得了这一纯金属的蒸气、液态、 晶型及δ晶型的平衡共存系统.问这是否可能？4、超电势的存在对哪方面是有害的？对哪方面是有利的？简述其原因。
研究生物理化学试题精选50道
研究生物理化学试题精选50道1.设地球大气的压力（高度的函数）和温度的关系服从理想气体绝热公式：求：（1）大气的高度为多少？（2）压力和温度随大气高度变化的规律。
（3）大气理论顶端温度为多少？（设海平面上t=10℃,空气分子量M=28.8kg/mol,空气绝热指数K=1.4，定压比热C p=3.5R）(15分，同济研究生试题，1997) 2.一个抽气泵联于一个需降压的容器上，容器容积为 2.4m3,抽气的容积流量为0.112m3/min,并保持不变，如容器内气温不变，试确定：（1）容器内气压自2.86bar降至1bar所需时间。
（2）容器内气体与周围环境的换热量及其方向（气体为理想气体）（1996，北航研究生试题，18分）3. 如题图所示，若压缩过程1—2为可逆绝热过程时，问该过程是吸热还是放热过程？它与不可逆绝热过程1—2有何区别？两者中哪个过程耗功量大，大多少？（1996，北航研究生试题，16分）4. 某热机工作于高温热源T1及低温热源T2之间，循环为1-2-3-4-1，其中1-2为等温吸热，2-3为绝热膨胀，3-4为等温吸热，4-1为定容吸热。
求：（1）画出循环的P-V及T-S图（2）写出循环热效率的计算式。
（1996，北航研究生试题，17分）5.5kg水与温度T o=295K的大气处于热平衡，若利用可逆热泵使水冷却到280K，求热泵需消耗的最小功量（水的比热4.1868kJ/kg·K）。
(1996，北航研究生试题，16分)6.一股1atm,20℃质量为1kg的空气流与另一股9atm,20℃质量为1kg的空气流进行可逆绝热混合，问：（1）混合过程气流有无熵的变化？（2）求出混合后空气流的压力。
（1996，北航研究生试题，24分）7.压力为4×105Pa，温度为25℃的空气不断通过阀门充入初始为真空态的储气罐，直到罐内压力达到4×105Pa时，关闭阀门。
若过程为绝热，空气为理想气体，环境温度为20℃，C p=1.0035kJ/kg·K。
北京市联合命题2017年硕士学位研究生入学考试试题及答案(无机化学)
2017 年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题无机化学试题（请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）一 选择题 （共30分，每小题2分）1. 实际气体与理想气体接近的条件是 。
[A] 高温高压； [B] 低温高压；[C] 高温低压； [D] 低温低压；2. 下列分子或离子中键长由大到小的顺序正确的是 。
[A] +-2-2222O > O > O > O ； [B] +-2-2222O > O > O > O ；[C] 2--+2222O > O > O > O ； [D] -+2-2222O > O > O > O ；3. 下列元素中，元素原子的核外电子排布3d 全满4s 半充满的是 。
[A] Cr ； [B] Mn ； [C] Fe ； [D] Cu ；4. 主要以原子轨道重叠形成的是 。
[A] 共价键； [B] 离子键； [C] 分子间力； [D]金属键；5. 可逆反应A(g) + B(g)C(g)在密闭容器中进行，如温度不变，将容器体积扩大到原来的3倍，则平衡常数c K 将为原来的 。
[A] 3倍； [B] 9倍； [C] 2倍； [D] 1倍；6. 可以用一种试剂鉴别Ba(OH)2、NaNO 3、NaOH 、HNO 3、BaCl 2五种无色溶液，这种试剂是 。
[A] 3AgNO ； [B] 24Na SO ； [C] 4NH Cl ； [D] 423(NH )CO ；7. 在HNO 3介质中，欲使Mn 2+氧化为-4MnO ，不能选用的氧化剂是 。
[A] 4228(NH )S O ； [B] 227K Cr O ；[C] 2PbO ； [D] 3NaBiO ；8. 废弃的含CN ‒ 溶液不能倒入 。
[A] 含Fe 3+的废液中； [B] 含Cu 2+的酸性溶液中；[C] 含Fe 2+的废液中； [D] 含Cu 2+的碱性溶液中；9. 下列物质中，酸性最强的是 。
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北京师范大学2017年硕士学位研究生入学考试试题（物理化学）■需使用计算器 □不使用计算器一、选择题（每小题 2 分，共 60 分）1、从热力学基本关系式得知(∂A /∂V )T 等于( )（A ）(∂H /∂S )p （B ）(∂G /∂T )p（C ）(∂H /∂T )S （D ）(∂U /∂V )S2、某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T 1升高到T 2, 则此过程的焓变ΔH ( )(A) 小于零 (B) 等于零 (C) 大于零 (D) 不能确定3、等温等压下进行的化学反应，其方向由Δr H m 和Δr S m 共同决定，自发进行的反应满足下列关系中的是 ( ) A 、TH S mr m r ∆=∆ B 、T H S m r m r ∆>∆C 、T H S m r m r ∆<∆ D 、THS m r m r ∆≤∆4、已知某可逆反应的 (∂Δr H m /∂T )p = 0，则当反应温度降低时其熵变Δr S m ( )(A) 减小 (B) 增大 (C) 不变 (D) 难以判断5、在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化? ( )(A) (∂G /∂T )p > 0 (B) (∂G /∂T )p < 0 (C) (∂G /∂T )p = 0 (D) 视具体体系而定6、关于亨利定律,下面的表述中不正确的是 ( )(A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B 必遵从亨利定律(B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确 (C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律 (D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关7、298 K时,HCl(g,M r=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245 kPa⋅kg⋅mol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时,HCl(g)的平衡压力为( )(A) 138 kPa (B) 11.99 kPa (C) 4.9 kPa (D) 49 kPa8、在373.15 K 时，某有机液体A 和B 的蒸气压分别为p和3p，A和B 的某混合物为理想液体混合物，并在373.15 K，2p时沸腾，那么A 在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？( )(A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/49、在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压（）(A)等于零(B)等于101.325 kPa (C)小于101.325 kPa (D)大于101.325 kPa10、某一物质X在三相点时的温度是20℃,压力是2pϴ。
下列哪一种说法是不正确的。
( )(A) 在20℃以上X 能以液体存在(B) 在20℃以下X 能以固体存在(C) 在25℃,pϴ下液体X 是稳定的(D) 在25℃时,液体X 和固体X 具有相同的蒸气压11、如图所示,物系处于容器内,容器中间的半透膜AB只允许O2(g)通过,当物系建立平衡时,则当达渗透平衡时,该体系的自由度为( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 412、H3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)在25℃平衡常数K c为 4.0，今以CH3COOH及C2H5OH各1 mol混合进行反应，则达平衡常数最大产率为（）(A) 0.334% (B) 33.4% (C) 66.7% (D) 50.0%13、下的气相反应，在T=200K时K p=8314×102Pa, 则K c/(mol·dm-3)是( )(A) 5×102(B) 14×106(C) 14×103(D) 0.514、非理想气体是( )(A) 独立的全同粒子体系(B) 相依的粒子体系(C) 独立的可别粒子体系(D) 定域的可别粒子体系15、在分子运动的各配分函数中与压力有关的是( )(A) 电子运动的配分函数 (B) 平均配分函数 (C) 转动配分函数 (D) 振动配分函数16、在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 ( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变17、在298K 时，浓度为0.1和10.01mol kg -⋅的HCl 溶液的液接电势为(1)j E ，浓度相同而换用KCl 溶液，其液接电势为(2)j E ，两者关系为（ ）。
(A) (1)j E >(2)j E (B) (1)j E <(2)j E (C) (1)j E =(2)j E (D) 无法判断18、Al 2(SO 4)3的化学势 μ 与Al 3+ 和 SO 42-离子的化学势 μ + ，μ-－ 的关系为( ) (A) μ = μ + + μ-－ (B) μ = 3μ + + 2μ-－ (C) μ = 2μ ++ 3μ-－- (D) μ = μ +·μ-－-19、在298 K 将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn 2+ 活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为( )(A)0.059 V (B)0.0295 V (C)-0.059 V (D) (0.059lg0.004) V20、电池在下列三种情况：(1)I→0；(2)有一定电流；(3)短路。
忽略电池内电阻，下列说法正确的（ ）(A)电池电动势改变 ； (B) 电池输出电压不变 ； (C)对外输出电能相同 ； (D) 对外输出电功率相等 。
21、在 Hittorff 法测定迁移数实验中，用 Pt 电极电解 AgNO 3溶液，在 100 g 阳极部的溶液中，含 Ag +的物质的量在反应前后分别为 a 和 b mol ，在串联的铜库仑计中有c g 铜析出, 则 Ag +的迁移数计算式为( M r(Cu) = 63.546 ) ( ) (A) [ (a - b)/c ]×63.6 (B) [ c - (a - b) ]/31.8 (C) 31.8 (a - b)/c (D) 31.8(b - a)/c22、关于反应分子数的不正确说法是( )(A) 反应分子数是个理论数值 (B) 反应分子数一定是正整数(C) 反应分子数等于反应式中的化学计量数之和(D) 现在只发现单分子反应、双分子反应、三分子反应23、光气 COCl 2 热分解的总反应为： COCl 2 →CO+Cl 2 该反应分以下三步完成： Cl 2 ⇌ 2Cl 快速平衡 Cl +COCl 2 → CO +Cl 3 慢 Cl 3 ⇌ Cl 2 +Cl 快速平衡总反应的速率方程为：－d c (COCl2) /d t= kc (COCl2)·{c (Cl2)}1/2此总反应为（）（A）1.5级反应，双分子反应；（B）1.5级反应，不存在反应分子数；（C）1.5级反应，单分子反应；（D）不存在反应级数与反应分子数。
24、绝对反应速率理论的假设不包括（）(A) 反应物分子在碰撞时相互作用的势能是分子间相对位置的函数(B) 反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡(C) 活化络合物的分解是快速步骤(D) 反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应25、在相同温度下，固体冰和液体水的表面张力哪个大? ( )(A) 冰的大(B) 水的大(C) 一样大(D) 无法比较26、把细长不渗水的两张白纸互相靠近(距离为d )，平行地浮在水面上, 用玻璃棒轻轻地在两纸中间滴一滴肥皂液, 两纸间的距离将( )(A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) (A)、(B)、(C)都有可能27、气固相反应CaCO3(s)⇌CaO(s) + CO2(g) 已达平衡。
在其它条件不变的情况下，若把CaCO3(s) 的颗粒变得极小，则平衡将( )(A) 向左移动(B) 向右移动(C) 不移动(D) 来回不定移动28、溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动而产生的, 在下列各种现象中, 不属于溶胶动力性质的是( )(A) 渗透法(B) 扩散(C) 沉降平衡(D) 电泳29、关于胶粒的稳定性, 下面的说法中正确的是（）(A) 溶胶中电解质越少, 溶胶越稳定(B) 胶粒的布朗运动越激烈, 溶胶越稳定(C) 胶团中扩散层里反号离子越多, 溶胶越稳定(D) 胶粒的表面吉布斯能越大, 溶胶越稳定30、下面的说法与DLVO理论不符的是( )(A) 胶粒间的引力本质上是所有分子的范德华引力的总和(B) 胶粒间的斥力本质上是双电层的电性斥力(C) 每个胶粒周围都有离子氛, 离子氛重叠区越大, 胶粒越不稳定(D) 溶胶是否稳定决定于胶粒间吸引作用与排斥作用的总效应二、计算证明题（每小题9 分，共90 分）1、（本题12分）0.5 mol氮气(理想气体)经下列三步可逆变化回复到原态：A) 从2 pϴ,5 dm3在恒温T1下压缩至1dm3B) 恒压可逆膨胀至5 dm3,同时温度T1变至T2C) 恒容下冷却至始态T1,2 pϴ,5 dm3试计算: (1) T1,T2；(2) 途径2变化中各步的ΔU,Q,W, ΔH；(3) 经此循环的∆U总, ΔH总,Q总,W总。
2、(本题8分)纯净的氮以足够慢的速率通过一由3.0 g非挥发性有机物(2)溶于200 g苯(1)构成的溶液后,再通过纯苯,此时得知溶液减轻了2.1540 g,同时苯减轻了0.0160 g,求该有机物的分子量。
已知苯的摩尔质量为0.078 kg⋅mol-1。
3、（本题12分）p 下，NaCl和水的固液平衡相图如下。
已知NaCl和水可生成水合物NaCl·2H2O，各物质在固相完全不互溶，NaCl·2H2O在-9°C分解为NaCl和质量分数为27%的水溶液，NaCl与水之低共熔温度为-21.1°C，溶液组成为23.3%(质量分数)的NaCl。
（1）根据以上描述指明A，B，C各为何物质，在相图上标注出A的熔点和C的转熔温度。
并完成下表。
（2）画出从a点开始沿虚线降温时的步冷曲线，并标出转折点及平台处的相变化情况。
（3）北极爱斯基摩人根据季节的变换，从海水中取出淡水，根据相图分析其科学依据，如果能从海水中取淡水，试计算1000kg海水中能取出淡水的最大量是多少？已知海水为含NaCl 2.5%（质量分数）的溶液。
4、(本题10分)一氧化氮晶体是由形成的二聚物N2O2分子组成，该分子在晶格中可以有两种随机取向用统计力学方法求298.15 K 时，1 mol NO气体的标准量热熵数值。
已知NO分子的转动特征温度Θr=2.42 K，振动特征温度Θv=2690 K，电子第一激发态与基态能级的波数差为121 cm-1，g e,0= 2，g e,1= 2。