【化学】湖南省长沙市长郡集团2019-2020学年高一5月联考试题(解析版)
长沙市达标名校2019年高考五月大联考化学试卷含解析
长沙市达标名校2019年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：下列说法错误的是A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO22．《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。
146C常用于测定文物的年代，136C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。
126C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。
关于146C、13 6C、126C说法正确的是（）A．质子数与质量数相同B．化学性质相似C．互为同素异形体D．质子数与中子数相等3．关于2NaOH（s）+H2SO4（aq）→Na2SO4（aq）+2H2O（l）+Q kJ 说法正确的是（）A．NaOH（s）溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量B．Q＜0C．NaOH（s）+1/2 H2SO4（aq）→1/2 Na2SO4（aq）+H2O（l）+1/2Q kJD．若将上述反应中的 NaOH（s）换成 NaOH（aq），则Q′＞Q4．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.5 molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2N AB．1 L 0.5 mol·L 1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5N AC．锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为N AD．14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3N A5．属于工业固氮的是A．用N2和H2合成氨B．闪电将空气中N2转化为NOC．用NH3和CO2合成尿素D．固氮菌将氮气变成氨6．水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（）A．水分子是含极性键的极性分子B．水的电离方程式为：H2O⇌2H++O2﹣C．重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍D．相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体7．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)=0.01mol，下列叙述正确的是()A．醋酸溶液的pH大于盐酸B．醋酸溶液的pH小于盐酸C．与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl﹣)=n (CH3COO﹣)8．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。
湖南省三湘名校教育联盟2019-2020学年高一下学期5月联考化学试题PDF版含答案
高一化学参考答案选择题每小题4分，共48分9.C 解析：在电池中，电流由正极向负极流动，则铂极为负极，铜极为正极。
O 2在正极发生还原反应，N 2H 4在负极上发生氧化反应，即在铜极区填充空气，A 项正确；阴离子向负极迁移，B 项正确；在氢氧化钠溶液中负极不能生成氢离子，负极反应式为N 2H 4+4OH －-4e －=N 2+4H 2O ，C 项错误；铂极上负极反应消耗了氢氧根离子，pH 降低，D 项正确。
10.D 解析：由反应式知，产物有气体，反应物没有气体。
混合气体平均相对分子质量始终不变，A 项错误；CO体积分数始终为2/3，B 项错误；固体浓度为常数，C 项错误；容器体积恒定，混合气体密度不变时，表明质量不变，故达到平衡，D 项正确。
11.B 解析：W 、X 、Y 三种元素所在周期序数之和等于7，这3种元素可能分别位于1、2、4周期或1、3、3周期或2、2、3周期。
已知ZYWX 是离子化合物，结合题干中共价化合物分子的结构式知，Z 为Na 或K 元素。
若Z 为Na 元素，则Y 不是第3或第4周期元素，不符合题意，故Z 为K 元素，Y 不可能位于第4周期。
由题干中共价化合物分子的结构式中形成共价键的数目知，W 能形成1个三键、1个单键，不可能位于第1周期，则W 、X 、Y 三种元素所在周期序数分别为2、2、3，则W 是C 元素，X 是N 元素，Y 为S 元素。
r (K ＋)<r (S 2－)，A 项正确；NH 3分子间存在氢键，沸点较CH 4的高，B 项正确；H 2SO 3是中强酸，C 项错误；K 2S 只含离子键，D 项正确。
12.C 解析：条件不变，12min 时仍然为平衡状态，氯气正、逆反应速率相等，A 项正确；观察表格数据知，B 项正确；0～6.0min 内HCl 的平均反应速率为5.7×10－36×2mol·L －1·min －1=1.9×10－3mol·L －1·min －1，C 项错误；加入催化剂，缩短达到平衡所用时间，D 项正确。
湖南省长郡中学2019届高三第五次月考化学试题及答案
湖南省长郡中学2019届高三第五次月考化学试题及答案一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是A．浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂C．Si用于制造光导纤维D．硬铝、青铜和不锈钢都属于合金2．下列试剂中，不会因为空气中的氧气而变质的是A．亚硫酸钠B．漂白粉C．硫酸亚铁D．氢硫酸3．某溶液中可能含有OH－、CO-23、AlO-2、SiO-23、SO-24、Na+、Mg2+、Al3+八种离子中的几种。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸的体积的变化如下图所示。
南此可知原溶液中A．不含SO-24B．含有的阴离子一定是OH－、AlO-2、SiO-23C．含有的阴离子一定是OH－、CO-23、AlO-2、SiO-23D．含有的AlO-2与SiO-23的物质的量之比为3：14．利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是5．下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下，用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+6．有100 mL 3 mol·L-1NaOH溶液和100 mL l mol·L-1AlCl3溶液。
按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两次实验的结果是A．现象相同，沉淀量相等B．现象不同，沉淀量不等C．现象相同，沉淀量不等D．现象不同，沉淀量相等7．，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面。
“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测。
“玉兔”号用23994Pu作为热源材料。
下列关于23994Pu的说法正确的是A．23894Pu写23994Pu具有相同的最外层电子数B．23894Pu与23994Pu互为同素异形体C．23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D．23894 Pu与23892U互为同位素8．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl>HBr>HIB．原子半径：Na>Mg>AlC．还原性：PH3>H2S>HC1D．结合H+能力：ClO－>HCO-3>SiO-239．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是A．Cl2与FeI2溶液反应，当n（C12）：n（FeI2）=1：1时：2Fe2++2I－+2C12 2Fe3++I2 +4C1－B．向Ba（NO3）2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+ H2O BaSO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2 MnO4+7 H2 O2+6 H 2Mn2++6O2↑+10 H2OD．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合： Ba2++SO-24+H++OH BaSO4↓+H2O10．下列各组离子中，能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl－、Na+、HCO-3、OH－②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO-23、Na+、AlO-2③由水电离出的c（H+）=10－12 mol·L－l的溶液中：ClO－、HCO-3、NO-3、NH+4④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl－、Na+、SO-24⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO-4、NO-3、SO-24、Na+、Fe3+⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3．Cl－、SO-23A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥11．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol FeCl3完全水解生成N A个胶体粒子B．常温常压下，23 g NO2放置一段时间后分子总数小于0．5N AC．标准状况下，2．24 L CCl4中含有的C－Cl键数为0．4N AD．6．8 g熔融态KHSO4．中含有0．1N A个阳离子12．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2 CO3；②NaHCO3；③H2 CO3；④（NH4）2 CO3；⑤NH4 HCO3，按c（CO-23）由小到大排列顺序正确的是A．⑤<④<③<②<① B．③<⑤<②<④<①C．③<②<⑤<④<① D．③<⑤<④<②<①13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是A．0．1 mol·L-l NaHCO3溶液中各离子浓度的大小顺序为：c（ Na+）>c（HCO-3）c（HJ-）>c（OH－）B．少量的CO2通人到NaCN溶液中：CN－+H2 O+CO2 HCN+HCO-3C．用0．1 mol·L-l NaOH溶液中和等浓度的HCN溶液和HCOOH溶液时，前者所需NaOH溶液体积大D．相同体积的0．1 mol·L-l HCOONa溶液比0．1 mol·L-l NaCN溶液所含离子总数小14．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是A．c（NH+4）相等的（NH4）2 SO4、NH4HSO4、NH4Cl三种溶液中：c（ NH4HSO4）>c[（NH4）2 SO4] >c（NH4Cl）B．已知HF的酸性比CH3 COOH的强，pH相等的NaF与CH3 COOK两种溶液中：c（Na+）－c（F－）<c（K+）－c（CH3 COO－）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混含溶液中：c（CH3 COO－）>c（Na+）>c（ H+）>c（OH－）D．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（ HClO）+c（ClO－）=c（HCO-3）+c（H2 CO3）+2 c（CO-23）15．在可逆反应2 A（g）+3B（g） xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为 5 m01·L-l, B为 3 mol·L-l，前 2 min内，用C表示的平均反应速率为0．5 mol·L-l·min－1。
2019-2020学年长沙市长郡中学高一(下)期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年长沙市长郡中学高一(下)期末化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，涉及到化学变化B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性D. 碳酸氢钠可作为治疗某种胃病的内服药，也可用于焙制糕点2.简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A. ①②③互为同位素B. ①②③互为同素异形体C. ①②③是三种化学性质不同的粒子D. ①②③具有相同的质量数3. 已知元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，相关信息如下：元素信息X常见氢化物呈碱性，可用作制冷剂Y氧化物既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应Z所在主族序数与周期数相差4，其单质在常温下呈黄绿色W单质存在多种同素异形体，其中一种在常温下会发生自燃下列说法错误的是()A. 原子半径大小为：Y>W>Z>XB. 元素Y与Z形成的盐在水溶液中呈碱性C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：X>WD. 元素X与Z可以共存于同一离子化合物中4. 据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2(PtF6)。
已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价。
对于此反应，下列说法正确的是()A. 此反应是非氧化还原反应B. O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价C. 在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂D. 此反应中，每生成1mol O2(PtF6)转移1mol电子5. 元素周期表中铟元素相关数据如图，下列说法正确的是()A. In元素的质量数是115B. In元素最高价氧化物的水化物的碱性比RbOH强C. In原子最外层有3个能量相同的电子D. In原子核外有49种运动状态的电子6. 在一定条件下，可逆反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1：2，则起始时充入容器中的X与Y的物质的量之比为()A. 1：1B. 1：3C. 2：3D. 3：27. 下列说法正确的是()A. 在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ⋅mol−1，则H2O(g)⇌H2O(l)的△H=40.69kJ⋅mol−1B. 在PH=2的盐酸中，水电离出来的c(OH−)=1.0×10−12mol⋅L−1C. CO(g)的燃烧热是283.0kJ⋅mol−1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=2×(−283.0)kJ⋅mol−1D. 常温下，在0.10mol⋅L−1的NH3⋅H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3⋅H2O的电离度降低，溶液的pH减小8. G−TEC燃料电池以利用民用燃气为原料气，其结构如图，有关该电池的说法不正确的是()A. 电池工作时，电流由负荷的a流向bB. 电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变C. 通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e−=4OH−D. 外电路中每通过0.2mol电子，所消耗的燃料体积不小于2.24L(标况下)9. 用如图所示的装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的是()选项试剂1试剂2试剂3实验目的A浓盐酸MnO2饱和食盐水制备Cl2B浓硫酸乙醇溴水验证乙烯能使溴水褪色C盐酸Na2SO3品红试液证明SO2具有漂白性D稀硫酸溶液X澄清石灰水验证X溶液中是否有CO32−A. AB. BC. CD. D10.通过质谱仪检测某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在， 1H核磁共振谱如图(峰面积之比依次为1：1：1：3)，下列说法正确的是()A. 该有机物不能发生银镜反应B. 该物质的分子式为C4H6OC. 该有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOHD. 该有机物不可能与氢气反应11.下列叙述中，错误的是()A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55−60℃反应生成硝基苯B. 乙苯能发生氧化反应，但不能发生还原反应C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2−二溴乙烷D. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷12.下列关于有机物的说法错误的是()A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B. 30℃甲苯与浓硫酸浓硝酸混合，反应的主要产物为邻硝基甲苯和对硝基甲苯C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应13.关于0.1mol/LNa2CO3溶液，下列判断不正确的是()A. 粒子种类与NaHCO3溶液不同B. 升高温度，c(CO32−)减小C. 加入Ca(OH)2溶液，c(CO32−)减小D. c(H+)+c(Na+)=2c(CO3−)+c(HCO3−)+c(OH−)14.已知Fe3O4可表示成(FeO⋅Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：下列说法不正确的是3Fe2++2S2O32−+O2+4OH−=Fe3O4+S4O62−+2H2O.()A. O2是氧化剂，S2O32−、Fe2+是还原剂B. 当有1 mol Fe3O4生成时共转移的电子为4molC. 若有3mol Fe2+参加反应，则被Fe2+还原的O2为1molD. 若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol15.FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42−的形式存在．若有1mol FeS2“溶解”，则生成H2SO4的物质的量为()A. 2molB. 4molC. 6molD. 8mol二、填空题（本大题共1小题，共11.0分）16.在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：①CH3CHCl2和CH3CHBr2②12C和 14C③O2与O3④异戊烷()和新戊烷()⑤和⑥甲烷和丙烷(1)互为同位素的是______。
2019-2020学年湖南省长沙市长郡中学高一(上)期末化学试卷
第1页（共27页）2019-2020学年湖南省长沙市长郡中学高一（上）期末化学试卷一选择题（本题包括15个小題，每小题3分，共45分。
每小题只有一个最佳答案）1．（3分）下列有关金属的描述正确的是（）A ．金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性B ．含金属元素的离子一定都是阳离子C ．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂D ．金属原子失电子越多，其还原性越强2．（3分）下列有关实验的选项正确的是（）A ．配制0.10mol/LNaOH 溶液B ．除去CO 2中的HCl B ．苯萃取碘水中的I 2，分出水层后的操作D ．除去粗盐溶液中的不溶物A ．AB ．BC ．CD ．D3．（3分）设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A ．常温下，2g 氢气所含分子数目为N AB ．1mol NH 4+所含质子数为10N AC ．6.0gSiO 2晶体中所含分子数为0.1N AD ．标准状况下体积约为2.4LH 2和O 2的混合气体所含分子数为2N A4．（3分）下列离子方程式中，正确的是（）A ．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H +═Mg 2++H 2OB ．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +═Cu 2++H 2↑C ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +═Cu 2++AgD ．盐酸滴在石灰石上：CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2CO 35．（3分）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A ．浓硫酸的体积增大B ．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解6．（3分）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中二价铁离子和三价铁离子的浓度恰好相等，则已反应的三价铁和未反应的三价铁的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：27．（3分）下列说法正确的是（）①把氯气通入到湿润的有色布条集气瓶中，有色布条的颜色褪去，说明氯气具有漂白性②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收③久置氯水的酸性强于新制氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入到氢氧化钠溶液中A．①③④B．①②③C．③D．①②⑤8．（3分）利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述中不正确的是（）A．上述转化过程中某些气体会发生颜色变化B．可利用Cu与硝酸的反应，将氮元素转化为NO或NO2C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂D．实验室中可以利用Ca（OH）2固体与NH4Cl固体混合加热制备NH39．（3分）如图表示1g O2与1g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A．C2H4（气）B．CH4C．CO2D．NO10．（3分）由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。
2019-2020学年湖南省长沙市中学高一化学联考试卷含解析
2019-2020学年湖南省长沙市中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应的离子方程式正确的是A．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： H+＋OH－＝H2OB．氨水跟盐酸反应： H++OH－ == H2OC．碳酸钡溶于硝酸：BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D．铁和硫酸铜溶液：2Fe + Cu2+＝ 2Fe3+ + Cu参考答案：C略2. “原子经济”这一术语是由斯坦福大学Barry Trost教授提出来的，这是一个关于有多少反应物转变成最终产物的概念。
最理想的经济当然是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济便是100%。
下列反应中原子经济百分数有可能达到100%的反应是A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．水解反应参考答案：B3. 氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如下图所示。
下列对氧氟沙星叙述错误的是（）A.能发生加成、取代反应B.能发生还原、酯化反应C.分子内共有19个氢原子D.分子内共平面的碳原子多于6个参考答案：C略4. 下列物质分离方法错误的是A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D.用分液的方法分离硫酸和水参考答案：D本题主要考查物质的分离与提纯。
硫酸与水互溶，不能用分液的方法分离，故D错。
答案选D。
5. 元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。
为合成具有半导体性质的材料，适宜在周期表中哪个区域寻找A．金属与非金属交界处B．过渡元素区域（副族和第Ⅷ族）C．长周期金属元素区域 D．长周期非金属元素区域参考答案：A6. 下列数量的物质中含原子数最多的是（）A．4°C时5.4 mL水B．标准状况下5.6 L二氧化碳C．0.4 mol氮气D．20 g氩气参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据N=nN A可知，物质含有原子的物质的量越多，则含有原子数越多，分别根据n==计算出各选项的物质的量，然后结合分子组成判断含有原子的物质的量即可．【解答】解：A.4°C时 5.4 mL水的质量约为 5.4g，含有原子的物质的量为：×3=0.9mol；B．标准状况下5.6 L二氧化碳中含有原子的物质的量为：×3=0.75mol；C.0.4 mol氮气分子中含有原子的物质的量为：0.4mol×2=0.8mol；D.20 g氩气分子中含有原子的物质的量为：×1=0.5mol；根据N=nN A可知，物质含有原子的物质的量越多，则含有原子数越多，则含有原子数最多的为A，故选A．7. 下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是A．22.4L O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A略8. 关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤参考答案：C略9. 下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液D．蔗糖参考答案：B考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．解答：解：A、铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B 正确．C、氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误．D、蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子分子，所以都不导电，蔗糖是非电解质，故D错误．故选：B．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物10. 下列叙述中不正确的是（）A．第ⅠA族的金属元素是同一周期中金属性最强的元素B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D．主族元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价参考答案：C11. 下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L.参考答案：A略12. 下列配制的溶液浓度偏高的是A. 配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C. 配制500mL 1mol/L硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0g胆矾D. 配制lmol/L NaOH溶液，称取NaOH 固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线参考答案：DA. 配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线，量取的盐酸体积减少，所配溶液浓度偏低，A错误；B. 配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液体积增加，所配溶液浓度偏低，B错误；C. 配制500mL 1mol/L硫酸铜溶液，应该用托盘天平称取0.5L×1mol/L×250g/mol＝125g胆矾，如果称取80g，所配溶液浓度偏低，C错误；D. 配制lmol/L NaOH溶液，称取NaOH固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，会导致冷却后溶液体积减少，所配溶液浓度偏高，D正确，答案选D。
湖南省长沙市长郡中学2019-2020学年高一上学期四选二联考化学试题(含答案)
32
42
&2
52
,2下列分离混合物的实验设计中不正确的是
32除去 (+&.固体中的碘单质加热升华法
42从含有少量 (+&.的 6(*, 固体中提取 6(*,溶解蒸发
浓缩降温结晶过滤
&2&&.) 萃取碘水中的碘液体分层后下层液体从下口放出
说法正确的是
7该氯原子的物质
的量一定是 3
89.
该氯原子的摩尔质量是3789.>!
7该氯原子所含的质子数是!=3
32
42
&2
52
#2对下列物质的分类正确的是
32纯碱烧碱均属于碱
42凡能电离出 %? 的化合物均属于酸
&2盐类物质一定含有金属阳离子
52&@-*)/%'* 属于纯净物
上层液体从上口倒出
52将溴水中的溴转移到有机溶剂中加入酒精萃取
)2下列说法正确的是
32*'的摩尔质量是,'7
42同温同压下相同体积的 *, 和 &*' 所含的原子数相同
&2物质的量是国际七大物理量单位之一
52!89.%'* 在标准状况下的体积一定是''0*&@?%'*
化学试题长郡版第' 页共"页
!'2和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 32&@'? ?'*%> &@*%' &@&*,?'(+*% &@*%'?(+'&*, 424+'? ?-*')> 4+-*) 4+*%'?%'-*) 4+-*)?'%'* &237? ?&.> 37&. 37(*,?(+&.37&.?(+(*, 52&@?'37? &@'? ?'37 &@?'37&.'37?&@&.'
长沙市长郡中学2019_2020学年高一化学下学期第一次月考线上统一测试试题含解析
A。 四种元素形成的单质中W的氧化性最强
B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙
C. 甲常用作致冷剂
D. 甲、乙分子均只含极性共价键
【答案】B
【解析】
【分析】
丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，则单质Z为O2,化合物甲为NH3,乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，丙为HF，故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。据此解答。
B. 2Na+Cl2=2NaCl中既有共价键（氯气）的断裂,又有离子键的形成，所以B选项是正确的;
C。氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氢氧根离子，只有共价键的断裂，故C错误；
D。 食盐水蒸发结晶有氯化钠晶体析出，有离子键形成，但无共价键断裂，故D错误.
所以B选项是正确的。
4。 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )
B。原电池是将化学能转化为电能的装置,故B正确；
C.原电池中电子流出的一极是负极,该极发生氧化反应,故C错误;
D。电流的方向是从正极经外电路流向负极,与电子流动的方向是相反的，D错误；
故选B.
6. W、X、Y、Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ )
A. 4。68gB。 4.32gC。 4.00gD. 5.36g
【答案】C
【解析】
【详解】硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为0.896L,即物质的量为 =0。04mol，所以转移的电子的物质的量为0.04mol×（5—2）=0.12mol.
最后沉淀为Cu（OH)2、Mg（OH）2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故最后沉淀质量等于1.96g +0.12mol×17g/mol=4.00g。
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湖南省长沙市长郡集团2019-2020学年高一5月联考试题时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）1. 古籍《天工开物》中记载的“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】B【解析】【详解】“凡石灰，经火焚炼为用”此处的石灰是碳酸钙，涉及的反应是，是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故选B。
2. 下列各组微粒中，互称为同位素的是（）A. 63Li和73Li B. 146C和147N C. Cl和Cl- D. O2和O3【答案】A【解析】【分析】质子数相同中子数不同的核素互称为同位素。
【详解】A．63Li和73Li质子数都是3，中子数分别为3和4，属于同位素，A正确；B．146C和147N质子数不同，不是同位素，B错误；C．Cl和Cl-分别是氯原子和氯离子，不是同位素，C错误；D．O2和O3是同种元素形成的不同单质，是同素异形体，不是同位素，D错误；故选A。
3. 下列物质溶于水，有离子键破坏的是（）A. NH3B. H2SO4C. HNO3D. NH4Cl 【答案】D【解析】【分析】离子键是带相反电荷的离子之间存在静电作用，一般存在于金属和非金属之间，或铵根与非金属之间。
【详解】A．NH3是共价化合物，没有离子键，A错误；B．H2SO4是共价化合物，没有离子键，B错误；C．HNO3是共价化合物，没有离子键，C错误；D．NH4Cl的NH4+和Cl-间是离子键键，溶于水后离子键破坏，D正确；故选D。
4. 一小块钠在空气中长期放置,最后变成的物质是（）A. Na2O2B. NaOHC. Na2 CO3D. Na2O 【答案】C【解析】首先Na与空气中的O2反应生成Na2O（反应的化学方程式为4Na+O2=2Na2O），接着Na2O 与空气中水分反应生成NaOH（反应的化学方程式为Na2O+H2O=2NaOH），最后NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3（反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），最后变成Na2CO3，答案选C。
5. 下列关于化学键的叙述正确的是（）A. 所有物质里都含有化学键B. 离子化合物中可能含有共价键C. 共价化合物中可能含有离子键D. 水分子中的化学键是非极性键【答案】B【解析】【详解】A．稀有气体中不存在任何化学键，A错误；B．离子化合物是含有离子键的化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2中既有离子键，又有共价键，B正确；C．共价化合物是只含有共价键的化合物，所以共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，C错误；D．水分子中H、O原子是不同种原子，因此化学键是极性共价键，D错误；故选B【点睛】本题的易错选项为A，稀有气体是单原子的分子，由于分子中只有一个原子，故没有化学键。
6. 下列气体中，不能．．用浓硫酸干燥的是（）A. NOB. SO2C. Cl2D. H2S【解析】【分析】能用浓硫酸干燥，说明该气体不能与浓硫酸发生反应也不能溶于浓硫酸。
【详解】A ．NO 不能与浓硫酸发生反应也不能溶于浓硫酸，可以用浓硫酸干燥，A 正确； B ．SO 2虽然有较强的还原性，但是SO 2的+4价的S 和浓硫酸的+6价的S 之间没有中间价态，故不能反应，B 正确；C ．Cl 2不能与浓硫酸发生反应也不能溶于浓硫酸，可以用浓硫酸干燥，C 正确；D ．H 2S 的S 为-2价，可以与浓硫酸发生氧化还原反应，所以H 2S 不能用浓硫酸干燥，D 错误； 故选D7. 对同一周期主族元素从左到右递变的一般规律，叙述正确的是（ ） A. 最外层电子数逐渐增多 B. 原子半径逐渐增大 C. 最高正化合价逐渐减小 D. 元素的金属性逐渐增强 【答案】A 【解析】【详解】A ．同一周期的元素电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增大，A 正确； B ．同一周期的元素从左到右原子半径依次减小，B 错误；C ．主族元素最高正价与最外层电子数相等（O 、F 除外），最外层电子数左到右依次增大，最高正价左到右也依次增大，C 错误；D ．同一周期元素金属性从左到右依次减弱，D 错误； 故选A 。
8. 用下面的方案检验试液中的2-4SO ，其中方案设计严密的是（ ）A. 试液稀硝酸−−−→无沉淀2BaCl 溶液−−−−→白色沉淀 B. 试液−−−→稀盐酸无沉淀2BaCl 溶液−−−−→白色沉淀 C. 试液2BaCl 溶液−−−−→白色沉淀稀硝酸−−−→白色沉淀D. 试液2BaCl 溶液−−−−→无沉淀−−−→稀盐酸白色沉淀【解析】【详解】A．先加HNO3，由于HNO3有强氧化性，若原溶液中有SO32-，会被HNO3氧化为SO42-，遇见Ba2+后会生成BaSO4沉淀，故此方法不能排除SO32-的干扰，A错误；B．先加HCl，无沉淀，可以排除Ag+的干扰，再加BaCl2，可以排除SO32-、CO32-等离子的干扰，故生成的白色沉淀只能是BaSO4，B正确；C．先加BaCl2生成白色沉淀，该沉淀可能是AgCl，即不能排除Ag+的干扰，C错误；D．先加BaCl2无沉淀，故不可能有SO42-，D错误；故选B。
9. 实验室需要200mL 0.100mol·L-1 NaOH溶液，配制时的部分实验操作如图所示，下列说法正确的是（）A. 实验中需用到的玻璃仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B. 实验操作步骤的正确顺序为dabcC. 容量瓶需要用自来水洗涤，干燥后才可用D. 定容时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏高【答案】D【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，需要的步骤是计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
【详解】A．要配制200mL 0.100mol·L-1 NaOH溶液，需要200mL的容量瓶，A错误；B．根据分析，图中的操作顺序为badc，B错误；C．为了防止引入杂质，洗涤容量瓶需用蒸馏水，且配制过程中还需要加水，因此可以不用干燥，C错误；D ．定容时，若俯视容量瓶的刻度线，会导致定容时加的水量偏少，根据nc=V，V 偏小，浓度c 会偏大，D 正确； 故选D 。
10. 下列方程式能用离子方程式+2H +OH H O -=表示的是（ ） A. 32222HCl+CaCO =CaCl +H O+CO ↑ B. 24324323H SO +2Al(OH)=Al (SO )+6H O C. 2HI+NaOH=NaI+H OD. 24242H SO +Ba(OH)=BaSO +2H O ↓ 【答案】C 【解析】【详解】A ．CaCO 3不溶于水，书写离子方程式时不能拆开，且反应中并没有OH -，该离子方程式为：CaCO 3+ 2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑+ H 2O ，A 错误；B ．Al(OH)3不溶于水，不能拆，离子方程式为：Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O ，B 错误；C ．HI 为强酸，NaOH 为强碱，都可以拆，离子反应为：+2H +OH H O -=，C 正确；D ．由于产物BaSO 4是沉淀不能拆开，离子反应为：2H ＋＋SO 42－+ Ba 2＋＋2OH -＝BaSO 4↓ + 2H 2O ，D 错误； 故选C 。
【点睛】离子方程式中，可以拆的物质一般有强酸、强碱、可溶性盐。
二、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分） 11. 下列物质分类的正确组合是（ ）【答案】BC 【解析】【分析】纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质；酸性氧化物是能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物；盐是指一类金属离子或铵根离子（4NH +）与酸根离子（或非金属离子）结合的化合物；【详解】A ．氨水是氨气的水溶液，是混合物，烧碱是NaOH ，是强碱，Al 2O 3是两性氧化物，NO 2也不是酸性氧化物，A 错误；B ．生石灰（CaO ）是纯净物，Na 2SO 4是盐，MgO 是碱性氧化物，CO 2是酸性氧化物，B 正确；C ．CuSO 4是纯净物，纯碱（Na 2CO 3）是盐，Na 2O 是碱性氧化物，SO 3是酸性氧化物，C 正确；D ．盐酸是HCl 的水溶液，是混合物，Na 2O 2不是碱性氧化物，D 错误； 故选BC 。
12. 根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理．．．的是（ ） A. 第35号元素的单质在常温常压下是液体 B. 第四周期第ⅤA 族的元素为非金属元素 C. 第二周期第ⅥA 族的元素的最高化合价是+6 D. 第七周期0族元素的原子序数为118 【答案】C 【解析】【详解】A ．第35号元素是Br ，Br 2常温下为深红棕色液体，A 正确； B ．第四周期第ⅤA 族的元素是As ，是非金属元素，B 正确； C ．第二周期第ⅥA 族的元素是O ，O 没有+6价，C 错误；D ．第七周期0族元素为Og ，是118号元素，故原子序数为118，D 正确； 故选C 。
13. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A. K +、Mg 2+、3HCO -、2-4SO B. H +、4NH +、Cl -、2-3SOC. K +、Na +、-2AlO 、-3NO D. H +、Fe 2+、I -、-3NO 【答案】AC 【解析】【详解】A ．K +、Mg 2+、3HCO -、2-4SO 相互之间不会反应，可以大量共存，A 正确； B ．H +与2-3SO 可以反应生成H 2SO 3，且H 2SO 3可以分解，故不能大量共存，B 错误； C ．K +、Na +、-2AlO 、-3NO 相互之间不会反应，可以大量共存，C 正确；D ．-3NO 遇H +可显示强氧化性，而Fe 2+、I -具有还原性，相遇后可以发生氧化还原反应而不能大量共存，D 错误； 故选AC 。
14. 用如图中的实验装置进行相应的实验，不能．．达到实验目的的是（ ）A. 用图甲装置，可快速制取氨气B. 用图乙装置，分离饱和食盐水溶液中的食盐和水C. 用图丙装置操作方法，可检验Fe 2+D. 用图丁装置，可说明浓H 2SO 4具有脱水性和强氧化性.，SO 2具有漂白性和还原性 【答案】B 【解析】【详解】A ．氨水中的水遇生石灰（CaO ）反应可放热，CaO+ H 2O = Ca(OH)2，氨水受热会分解，NH 3·H 2ONH 3↑+H 2O ，从而制得NH 3，A 正确；B ．由于食盐（NaCl ）溶于水，分离食盐和水可以将食盐水蒸馏，得到食盐和水，不能用萃取的方法，B 错误；C ．检验Fe 2+时，先加KSCN ，溶液没有变色，再加入氧化剂（Cl 2）,若溶液变血红色，则说明溶液加入氧化剂后生成了Fe3+，从而证明原溶液中有Fe2+，C正确；D．浓H2SO4与蔗糖反应，蔗糖变黑，说明浓H2SO4有脱水性。