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无机化学题库-专升本复习-含答案
无机化学题库-专升本复习-含答案无机化学练习题Page1of10第一章物质及其变化填空题：1．若化学反应时，系统不做非体积功，且反应终态与始态的温度相同，则体系吸收或放出的热量，称作该反应的热效应。
2．一定温度（298K）及标准压力下，由元素的稳定单质生成1mol某化合物时的焓变，称作该化合物的标准摩尔生成焓。
判断题：1．下列说法正确的是。
（D）A．单质的标准生成焓都为零。
B．反应的热效应就是反应的焓变。
C．单位物质的量的反应物所产生的热效应就是反应的焓变。
D．任何一个化学反应的热效应都可为：△rHm＝∑△fHm(生成物)－∑△fHm(反应物)。
2．下列说法中不正确的是。
（D）A．相同温度下，组分气体单独占有混合气体的总体积时所产生的压力称为该组分气体的分压力。
B．组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在所占有的体积，称为组分气体的分体积。
C．混合气体中，组分气体的压力分数、体积分数和摩尔分数三者是相等的。
D．液体在沸腾时，其饱和蒸气压等于101.3kPa。
选择题：1．下列气体方程式中，错误的是。
（C）A．p总V总=n总RTB．piV总=niRTC．piVi=niRTD．p总Vi=niRT2．表示CO2生成热的反应是。
（B）A．CO(g)1O(g)CO2(g);ΔrHom283.0kJmol122B．C(石墨)OCOo2(g)2(g);ΔrHm393.5kJmol1C．2C(石墨)2O2COo2(g)2(g);ΔrHm787.0kJmol1D．C(金刚石)Oo2(g)CO2(g);ΔrHm395.4kJmol13．下列反应中，何者的oorHm与生成物的rHf一致？（B）A．12H12(g)2Br2(g)HBr(g)B．Ag()12Cl2(g)AgCl()C．N2(g)3H2(g)2NH3 (g)D．12Cl2(g)NH3(g)NH4Cl()4．由下列两个反应热可求得NO的生成热是。
无机化学课后习题参考答案大全【优秀】
无机化学课后习题参考答案大全【优秀】(文档可以直接使用，也可根据实际需要修订后使用,可编辑推荐下载）无机化学课后习题参考答案大全第一章原子结构与元素周期系 (1)第二章分子结构 (4)第三章晶体结构 (6)第4章酸碱平衡 (9)第五章化学热力学基础 (15)第六章化学平衡常数 (16)第七章化学动力学基础 (23)第八章水溶液 (29)第9章配合物 (32)第十章沉淀平衡 (34)第11章电化学基础 (39)第12章配位平衡 (43)第13章卤素 (44)第14章氧族元素 (46)第15章氮磷砷 (48)第16章碳硅硼 (51)第17章S区金属（碱金属与碱土金属） (55)第18章过渡元素(一) (58)第18章过渡元素(二) (63)第19章镧系与锕系金属 (66)第一章原子结构与元素周期系1-1：区分下列概念(1) 质量数和相对原子质量(2) 连续光谱和线状光谱(3) 定态、基态和激发态(4) 顺磁性和逆磁性(5) 波长、波数和频率(6) 经典力学轨道和波动力学轨道(7) 电子的粒性与波性(8) 核电荷和有效核电荷答：(1) 质量数：指同位数原子核中质子数和中子数之和, 是接近同位素量的整数。
相对原子质量：符号为Ar，被定义为元素的平均原子质量与核素12C 原子质量的1/12 之比，代替“原子量”概念（后者已被废弃）；量纲为1（注意相对概念）。
(2) 连续光谱: 波长连续分布的光谱。
炽热的固体、液体或高压气体往往发射连续光谱。
电子和离子复合时，以及高速带电离子在加速场中运动时亦能发射这种光谱。
线状光谱：彼此分立、波长恒定的谱线。
原子受激发（高温、电孤等）时，电子由低能级轨道跃迁到高能级轨道，回到低能级时产生发射光谱（不同原子具有各自特征波长的谱线）。
(3) 定态是由固定轨道延伸出来的一个概念。
电子只能沿若干条固定轨道运动，意味着原子只能处于与那些轨道对应的能态，所有这些允许能态统称为定态。
主量子数为1 的定态叫基态，其余的定态都是激发态。
(完整word版)无机化学第四版第三章思考题答案
第三章酸碱反应和沉淀反应思考题1．阐述下列化学名词、概念的含义.解离常数，解离度，分步解离，水解常数，水解度，分步水解, 水的离子积，缓冲溶液,溶度积，溶度积规则，分步沉淀，沉淀完全，沉淀转化。
2．在氨水中加入下列物质时，NH3·H2O的解离度和溶液的pH值将如何变化?（1) 加NH4C1；NH3·H2O的解离度下降，pH值↓（2）加NaOH；NH3·H2O的解离度下降，pH值↑(3) 加HCl；NH3·H2O的解离度增大，pH值↓(4）加水稀释. 解离度α↑，溶液pH值的变化与加水的多少有关。
3．是非题：（1）酸性水溶液中不含OH—，碱性水溶液中不含H+；×(2)1×10-5 mol·L—1的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0；×(3）使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的;×(4）在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变；√（5）弱电解质的解离度随弱电解质浓度降低而增大；√（6)H2S溶液中c（H+）=2c(S2—）×4．下列说法是否正确？为什么？(1) 将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中OH—浓度均减小为原来的1/2；×（2) 若HCI溶液的浓度为HOAc溶液的2倍，则HCl溶液中H+浓度也为HOAc溶液中H+浓度的2倍；×(3）中和同浓度、等体积的一元酸所需的碱量基本上是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中H+浓度基本上也是相等的；前半句√、后半句×（4）氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中OH-浓度也必越大。
5．根据弱电解质的解离常数,确定下列各溶液在相同浓度下，pH值由大到小的顺序。
③NaOAc ②NaCN ④Na3PO4 ⑧H3PO4⑦(NH4）2SO4⑥HCOONH4⑤NH4OAc ⑩H2SO4⑨HCl ①NaOH.6．试回答下列问题；(1）如何配制SnCl2、Bi（NO3)3、Na2S溶液？先用浓HCl溶解SnCl2固体、先用浓HNO3溶解Bi(NO3）3固体、先用浓NaOH溶解Na2S固体后再稀释。
《无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
大学无机化学试卷
大学化学试卷3参考答案一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分24小题, 每小格1分, 共30分)1、定量分析工作要求测定结果的误差（ A ）A 、 在允许误差范围内 Ｂ、略大于允许误差 C 、等于零 Ｄ、没有要求 2、可减小分析测定的偶然误差的方法是（ C ）Ａ、进行对照试验 B 、进行空白试验 Ｃ、增加平行试验的次数 D 、校准仪器3、滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（ C ）Ａ、化学计量点 Ｂ、突跃范围 Ｃ、滴定终点 Ｄ、滴定误差4、在下列滴定中，突跃范围由大到小的顺序是（ A ）。
（1）、0.10L mol /NaOH 滴定0.10L mol /HCl 。
（2）、1.0L mol /NaOH 滴定1.0L mol /HCl 。
（3）、0.10L mol /NaOH 滴定0.10L mol /HAc 。
（)108.15-⨯=a K （4）、0.10L mol /NaOH 滴定0.10L mol /HCOOH 。
（)108.14-⨯=a KA 、（2）>（1）>（4）>（3）B 、（1）>（2）>（3）>（4）C 、（2）>（1）>（3）>（4）D 、（1）>（2）>（4）>（3） 5、下列多元酸或混合酸中（c=0.1mol/L ），用0.1mol/L NaOH 滴定出现两个突跃的是( D )Ａ、H 2S(K a1θ=1.3×10-7,K a2θ=7.1×10-15) Ｂ、H 2C 2O 4(K a1θ=5.9×10-2,K a2θ=6.4×10-5) Ｃ、HCl+一氯乙酸(K a θ (一氯乙酸)=1.4×10-3)Ｄ、H ２ＳO ３(K a1θ=1.54×10－2,K a2θ=1.06×10－７)6、配制1000ml 约0.1L mol /HCl 溶液，需量取8.3ml 浓HCl 。
无机化学第三章课后习题参考答案
无机化学第三章课后习题参考答案第三章电解质溶液和离子平衡1、完成下列换算：（1）把下列H+浓度换算成PH：C(H+)/ mol .L-1: *10-5*10-12*10-8*10-4（2）把下列pH换算成H+浓度：2、试计算：（1）pH=与pH=的HCl溶液等体积混合后溶液的pH和c(H+);(2) pH=的HCl溶液与pH=的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH 和c（H+）。
3、写出下列弱酸在水中的解离方程式与K aθ的表达式：(1) 亚硫酸（2）草酸（H2C2O4）（3）氢硫酸（4）氢氰酸（HCN）（5）亚硝酸（HNO2）4、已知25℃时，某一元弱酸mol .L-1溶液是pH为，试求：（1）该酸是K aθ(2) 该浓度下酸的解离度。
、白醋是质量分数为的醋酸（CH3COOH）溶液，假定白醋的密度ρ为1.007gml-1,它的pH为多少6、设mol .L-1氢氰酸（HCN）溶液的解离度为%，试求此时溶液的pH和HCN的标准解离常数K aθ。
7、已知质量分数为%的氨水密度ρ为0.988 gml-1，试求：（1）该氨水的pH；（2）若将其稀释一倍，pH又为多少8、（1）在1.00L mol .L-1HAc溶液中通入mol HCl气体（且不考虑溶液体积改变），试求HAc的解离度，并与未通入HCl前做比较。
（2）在mol .L-1NH3H2O溶液中，加入mol NaOH（设加入后，溶液体积无变化），试求NH3H2O的解离度，并与未加NaOH前做比较。
9、描述下列过程中溶液pH的变化，并解释之：（1）将NaNO2溶液加入到HNO2溶液中；（2）将NaNO3溶液加入到HNO3溶液中；（3）将NH4NO3溶液加到氨水中；10、计算下列缓冲溶液的pH（设加入固体后，下列溶液体积无变化）：（1）在100ml mol .L-1 HAc中加入KOH；（2）(NH4)2SO4溶于浓度为mol .L-1的氨水。
11、静脉血液中由于溶解了CO2而建立下列平衡：H2CO3 H+ + HCO-上述反应是维持血液pH稳定的反应之一，加入血液的pH=7，那么缓冲对c(HCO-)/c(H2CO3)之比应为多少12、现有一由NH3和NH4Cl组成的缓冲溶液，试计算：（1）若c(NH3)）/c(NH4+)=，该缓冲溶液的pH等于多少（2）当该缓冲溶液的pH=时，c(NH3)）/c(NH4+)等于多少13、欲配制pH=的缓冲溶液，在300ml mol .L-1HAc溶液中需加入多少克固体NaAc3H2O（忽略加入固体所引起的体积变化）14、现有125ml mol .L-1NaAc溶液，欲配制250ml pH=的缓冲溶液，需加入mol .L-1HAc多少毫升15、取mol .L-1某一元弱酸溶液与mol .L-1 KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100ml，测得此溶液pH为，求此一元弱酸的标准解离常数。
江苏师范大学《无机化学》习题库及答案第三章 化学动力学基础
第三章化学动力学基础一、判断题（每题1分，共10分）1. 溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由(c1－c2)/(t1-t2)计算反应速率，当△t→0时，则为平均速率。
（）2. 反应2A+2B→C，其速率方程式r = kc(A)[c(B)]2，则反应级数为3。
（）3. 化学反应3A(aq)+B(aq)→2C(aq)，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0 mol∙L--1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。
（）4. 对零级反应来说，反应速率与反应物浓度无关。
（）5. 反应aA(aq)+bB(aq)→gG(aq)的反应速率方程式为r = k[c(A)]a[c(B)]b，则此反应一定是一步完成的简单反应。
（）6. 可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。
若k的单位是mol1-n∙L n-1∙s-1，则反应级数为n。
（）7. 对不同化学反应来说，活化能越大者，活化分子分数越多。
（）8. 通常升高同样温度，E a较大的反应速率增大倍数较多。
（）9. 一般温度升高，化学反应速率加快。
如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大。
（）10. 催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。
（）二、填空题（每空2分，共40分）1. 元反应A+B→C的反应速率方程式r =________________，其反应级数为_______。
2. 质量作用定律仅适用于________反应；反应速率系数k的单位与元反应方程式中的_____________有关。
3. 某反应的反应速率系数单位为：mol∙L-1·s-1，则该反应的反应级数为________.4. 某反应A→B+C，当A的浓度为0.20 mol·L-1时，反应速率是0.0050 mol∙L-1∙s-1，若是零级反应，反应速率系数为____________，若是一级反应，反应速率系数为_______________。
(完整版)大学无机化学第三章试题及答案
第三章 化学反应速率总章目标：1：了解化学反应速度的概念及反应速度的实验测定 2：了解基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念 3：掌握浓度、温度及催化剂对反应温度的影响4：了解速率方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的有关计算 5：初步了解活化能的概念及其于反应速度的关系。
各小节目标：第一节：反应速率的定义1:掌握表示化学反应速率的两个概念。
2：学会用平均速率和瞬时速率来表示化学反应速率。
○1平均速率：2121c c r tt -=-- ○2瞬时速率:某一时刻的化学反应速率。
第二节：反应速率与反应浓度的关系○1掌握反应级数的概念，学会建立简单的速率方程。
○2掌握速率常数k 的概念及意义，可以由速率常数的单位来确定反应级数。
第三节：反应机理○1了解什么是基元反应。
○2学会从微观角度角度建立速率方程探讨反应机理。
第四节：反应物浓度与时间的关系○1熟练掌握零级、一级、二级、三级反应中反应物浓度与时间的关系。
○2学会计算零级、一级反应的半衰期，了解二级、三级反应的半衰期。
第五节：反应速率理论的简介了解解释基元反应速率方程的碰撞理论和解释阿仑尼乌斯方程的过渡态理论。
第六节：温度对化学反应速率的影响○1掌握阿仑尼乌斯公式的三种表达方式及计算○1aE RTk Ae-=○2ln ln Eak A RT =-+○3ln lg 2.303a E k A RT=-+，○2熟悉温度对化学反应速率的影响。
○3学会计算不同温度下的速率常数的关系212112lg ()2.303a E k T T k R TT -=。
第七节：催化剂与催化反应简介简单了解催化剂对化学反应速率的影响原理。
Ⅱ 习题一 选择题1.下列说法正确的是（ ）A.反应速率常数的大小即反应速率的大小B.反应级数和反应分子数是同义词C.反应级数越大，反应速率越大D.从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数2.关于催化剂的下列说法中，正确的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A 不能改变反应的△G , △H, △S, △UB 不能改变反应的△G ，但能改变△H ，△S, △UC 不能改变反应的△G ，△H ，但能改变△S, △UD 不能改变反应的△G ，△H, △U ，但能改变△S3.对任意化学反应，其含义是（ ）A.表明它是二级反应B.表明它是双分子反应C.表明反应物与产物间的计量关系D.表明它是基元反应4.二级反应速度常数的量纲是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. s -1B. mol ∙dm -3 C . mol ∙dm -3 ∙ s -1 D . mol -1∙dm 3∙ s -15.某化学反应进行1h ，反应完成50%，进行2h ，反应完成100%，则此反应是（ ）A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应6.升高同等温度，反应速度增大幅度大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.活化能小的反应B.双分子反应C. 多分子反应 D .活化能大的反应7.对于反应2D+E→2F，若反应机理为：（快）（快）（慢）则反应的速度方程为（）A.v=kC D2C EB.v=kC D C EC.v=kC D3/2C E D .v=kC D1/2C E8.某一级反应的速率常数为9.5×10-2min-1，则此反应的半衰期为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.3.65 minB.7.29 minC.0.27 minD.0.55 min9.反应W产物的速度常数为8L2mol-2s-1，若浓度消耗一半时的速度为8L2mol-2s-1，则起始浓度为（）A.8mol/LB.4mol/LC.16mol/L D .2mol/L10.温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A .分子碰撞几率增加 B.反应物压力增大C .活化分子数增加D .活化能降低11.有反应X＋Y＝Z。
高等教育出版社 无机化学 第三章 课后习题答案
12.通过近似计算说明，12号、16号、25号元素的原子中，4s和3d哪一能级的能量高？
13.根据原子轨道近似能级图，指出下表中各电子层中的电子有无错误，并说明理由。
元素
K
L
M
N
O
P
19
22
30
33
60
2
2
2
2
2
8
10
8
8
8
9
8
18
20
18
2
2
3
18
12
2
答
14.说明在同周期和同族中原子半径的变化规律，并讨论其原因。
1.原子中电子的运动有何特点？几率与几率密度有何区别与联系？
答
2.什么是屏蔽效应和钻穿效应？怎样解释同一主层中的能级分裂及不同主层中的能级交错现象？
答
3.写出原子序数为24的元素的名称、符号及其基态原子的电子结构式，并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态。
答
4.已知M2+离子3d轨道中有5个电子，试推出：（1）M原子的核外电子排布；（2）M原子的最外层和最高能级组中电子数；（3）M元素在周期表中的位置。
答
10.下列说法是否正确？不正确的应如何改正？
（1）s电子绕核运动，其轨道为一圆周，而电子是走S形的；
（2）主量子数n为1时，有自旋相反的两条轨道；
（3）主量子数n为4时，其轨道总数为16，电子层电子最大容量为32；
（4）主量子数n为3时，有3s，3p，3d三条轨道。
答
11.将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p，所需能量是否相等？若是氦原子情况又会怎样？
答
5.按斯莱脱规则计算K，Cu，I的最外层电子感受到的有效核电荷及相应能级的能量。
大学无机化学试题及答案完整版
大学无机化学试题及答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】第一章 一些基本概念和定律本章总目标：1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。
2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。
各小节目标 第一节：气体1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。
2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。
理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。
3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。
第二节：液体和溶液1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 ○1物质的量浓度（符号：Bc 单位1mol L -•）：溶液中所含溶质B 的物质的量除以溶液的体积。
○2质量摩尔浓度（BB An b m =，单位：1mol kg -•）：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。
○3质量分数（BB m m ω=）：B 的质量与混合物的质量之比。
○4摩尔分数（B B nn χ=）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。
2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。
第三节：固体1：了解常见的四种晶体类型2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。
Ⅱ习题一选择题：1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版)A.气泡B.分化C.潮解D.不受大气组成影响2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。
这条件是（）A.气体为分子见的化学反应忽略不计B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计3.在300K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入60.0L的真空容器中，H2和O2的分压比为（）:1 :1 C.1:1 :14.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（）A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压5.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C时，压力为291KPa时体积是0.86L，该气体的摩尔质量是（）A.42g/molB.52g/molC.62g/molD.72g/mol6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。
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第三章化学反应速率总章目标：1：了解化学反应速度的概念及反应速度的实验测定2：了解基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念3：掌握浓度、温度及催化剂对反应温度的影响4：了解速率方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的有关计算5：初步了解活化能的概念及其于反应速度的关系。
各小节目标：第一节：反应速率的定义1:掌握表示化学反应速率的两个概念。
2：学会用平均速率和瞬时速率来表示化学反应速率。
○1平均速率：2121c c r t t -=-- ○2瞬时速率:某一时刻的化学反应速率。
第二节：反应速率与反应浓度的关系○1掌握反应级数的概念，学会建立简单的速率方程。
○2掌握速率常数k 的概念及意义，可以由速率常数的单位来确定反应级数。
第三节：反应机理○1了解什么是基元反应。
○2学会从微观角度角度建立速率方程探讨反应机理。
第四节：反应物浓度与时间的关系○1熟练掌握零级、一级、二级、三级反应中反应物浓度与时间的关系。
○2学会计算零级、一级反应的半衰期，了解二级、三级反应的半衰期。
第五节：反应速率理论的简介了解解释基元反应速率方程的碰撞理论和解释阿仑尼乌斯方程的过渡态理论。
第六节：温度对化学反应速率的影响○1掌握阿仑尼乌斯公式的三种表达方式及计算○1a E RT k Ae -=○2ln ln Ea k A RT =-+○3ln lg 2.303a E k A RT =-+， ○2熟悉温度对化学反应速率的影响。
○3学会计算不同温度下的速率常数的关系212112lg ()2.303a E k T T k R TT -=。
第七节：催化剂与催化反应简介简单了解催化剂对化学反应速率的影响原理。
Ⅱ习题一选择题1.下列说法正确的是（）A.反应速率常数的大小即反应速率的大小B.反应级数和反应分子数是同义词C.反应级数越大，反应速率越大D.从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数2.关于催化剂的下列说法中，正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A 不能改变反应的△G ,△H,△S,△UB 不能改变反应的△G ，但能改变△H ，△S,△UC 不能改变反应的△G ，△H ，但能改变△S,△UD 不能改变反应的△G ，△H,△U ，但能改变△S3.对任意化学反应，其含义是（）A.表明它是二级反应B.表明它是双分子反应C.表明反应物与产物间的计量关系D.表明它是基元反应4.二级反应速度常数的量纲是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.s -1B.mol ∙dm -3C.mol ∙dm -3∙s -1D.mol -1∙dm 3∙s -15.某化学反应进行1h ，反应完成50%，进行2h ，反应完成100%，则此反应是（）A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应6.升高同等温度，反应速度增大幅度大的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.活化能小的反应B.双分子反应C.多分子反应D.活化能大的反应7.对于反应2D+E →2F ，若反应机理为：（快）（快）（慢）则反应的速度方程为（）A.v=kC D 2C EB.v=kC D C EC.v=kC D 3/2C ED.v=kC D 1/2C E8.某一级反应的速率常数为9.5×10-2min -1，则此反应的半衰期为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.3.65minB.7.29minC.0.27minD.0.55min9.反应W 产物的速度常数为8L 2mol -2s -1，若浓度消耗一半时的速度为8L 2mol -2s -1，则起始浓度为（）A.8mol/LB.4mol/LC.16mol/LD.2mol/L10.温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.分子碰撞几率增加B.反应物压力增大C.活化分子数增加D.活化能降低11.有反应G＋P＝Z。
两种无色物质G和P生成有色物质Z，对G和P的不同初始A.V=k[P]1/2B.V=k[P]C.V=k[G]D.V=k[G][P]12.某化学反应进行30min反应完成50％，进行60min完成100％，则此反应是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.三级反应B.二级反应C.一级反应D.零级反应13.升高温度可以增加反应速度，主要是因为()A.增加了反应物的平均能量B.增加了活化分子百分数C.降低了活化能D.促使平衡向吸热反应方向移动14.在给定条件下，可逆反应达到平衡时()A.各反应物和生成物浓度相等B.各反应物和生成物的浓度分别为定值C.各反应物浓度系数次方乘积小于各生成物浓度系数次方乘积D.各生成物浓度系数次方乘积小于各反应物浓度系数次方乘积15.当反应A2 +B2===2AB的速率方程为V=k[A2][B2]时，则反应()(《无机化学例题与习题》吉大版)A.一定是基元反应B.一定是非基元反应C.不能肯定是否是基元反应D.反应为一级反应16.当速率常数的单位为mol-1∙dm3∙s-1时，反应级数为（）A.一级B.二级C.零级D.三级17.下列叙述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的B.反应速率常数大小即是反应速率的大小C.反应级数越大，反应速率越大D.活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可以表示反应速率常数受温度影响的大小18.在某温度下平衡A+B===G+F的H0<0，升高温度平衡逆向移动的原因是（）A.v（正）减小，v（逆）增大B.k（正）减小，k（逆）增大C.v（正）和v（逆）都增大D.v（正）增加的倍数小于v（逆）增加的倍数19.催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.增大碰撞频率B.降低活化能C.减小速率常数D.增大平衡常数值20.反应A.L∙mol-1∙s-1B.L2∙mol-2∙min-1C.L∙mol-1∙min-1D.L2∙mol-2∙s-1二填空题1.某反应在温度由20℃升至30℃时，反应速率恰好增加1倍，则该反应的活化能为KJ/mol。
(《无机化学例题与习题》吉大版)2.反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的速率方程为v=k[H2][I2]，根据该速率方程，能否说它肯定是基元反应，能否说它肯定是双分子反应。
3.反应2NO2=2NO+O2的速率方程式可表示为：v（NO2）=kC（NO2）2，或者表示为v=k/C（O2）2，速度常数K和K/的关系。
（O2）4.在常温常压下，HCL（g）的生成热为-92.3KJ/mol，生成反应的活化能为113KJ/mol，则其逆反应的活化能为KJ/mol。
(《无机化学例题与习题》吉大版)5.已知：基元反应正反应的活化能（KJ/mol）逆反应的活化能（KJ/mol）A7020B1635C4045D2080E2030在相同温度时：（1）正反应时吸热反应的是（2）放热最多的反应是（3）正反应速度常数最大的反应是（4）反应可逆性最大的反应是（5）正反应的速度常数K随温度变化最大的是6.某温度下反应2NO（g）+O2（g）==2NO2（g）的速率常数k=8.8×10-2dm6∙mol-2∙s-1，已知反应对O2来说是一级反应，则对NO为级，速率方程为；当反应物浓度都是0.05mol∙dm-3时，反应的速率是。
(《无机化学例题与习题》吉大版)7.反应A+的速率方程为v=k[A][B]1/2，其反应速率的单位是，速率常数的单位是。
（注：浓度用mol∙dm-3，时间用s）(《无机化学例题与习题》吉大版)8.催化剂改变了，降低了，从而增加了，使反应速率加快。
(《无机化学例题与习题》吉大版)9.若的活化能为Ea，则的活化能为E a′。
加催化剂后Ea和E a′；加不同的催化剂则Ea的数值变化；提高反应温度，Ea和E a′值；改变起始浓度后，Ea 。
(《无机化学例题与习题》吉大版)10.加入催化剂可以改变反应速率，而化学平衡常数，原因是。
三问答题(《无机化学习题》武大版)1.什么是化学反应的平均速率，瞬时速率？两种反应速率之间有何区别与联系？2.简述反应速率的碰撞理论的理论要点。
3.简述反应速率的过渡状态理论的理论要点。
4.如何正确理解各种反应速率理论中活化能的意义？5.下面说法你认为正确与否？说明理由。
（1） 反应的级数与反应的分子数是同义词。
（2） 在反应历程中，定速步骤是反应速率最慢的一步。
（3） 反应速率常数的大小就是反应速率的大小。
（4） 从反应速率常数的单位可以判断该反应的级数。
四计算题1.一氧化碳与氯气在高温下作用得到光气（COCl 2），实验测得反应的速率方程为：dtCOCl d ][2==k[CO][Cl 2]23 有人建议其反应机理为：Cl 22Cl Cl+CO COCl COCl+Cl 2COCl 2+Cl（1） 试说明这一机理与速率方程相符合；指出反应速率方程式中的k 与反应机理中的速率常数（k 1，k 1-，k 2，k 2-）间的关系。
(《无机化学例题与习题》吉大版)2.某反应Ea=82KJ/mol ，速度常数k=1.2×10-2Lmol -1s -1（300K 时），求400K 的k 。
3.下列反应C 2H 5Br （g 2H 4（g ）+HBr （g ）在650K 时速度常数是2.0×10-5s -1；在670K 时的速度常数是7.0×10-5s -1，求反应的活化能。
4.某化学反应在400K 时完成50%需1.5min ，在430K 时完成50%需0.5min ，求该反应的活化能。
5.反应C 2H 6→C 2H 4+H 2，开始阶段反应级数近似为级，910K 时速率常数为1.13dm1.5•mol •s 。
试计算C2H6（g ）压强为1.33×104Pa 时的起始分解速率v （以[C2H6]的变化表示）。
(《无机化学例题与习题》吉大版)6.某反应当[B]=0.200mol ∙dm -3时，反应速度是0.0050mol ∙dm -3∙s -1。
如果：（1）反应对B 是零级；（2）反应对B 是一级；（3）反应对B 是二级。
反应速率常数各是多少？7.反应2NO （g ）+2H 2（g ）→N 2（g ）+2H 2O 其速率方程式对NO （g ）是二次、对H 2（g ）是一次方程。
(《无机化学例题与习题》吉大版)（1） 写出N 2生成的速率方程式；（2） 如果浓度以mol ·dm —3表示，反应速率常数k 的单位是多少？（3） 写出NO 浓度减小的速率方程式，这里的速率常数k 和（1）中的k 的值是否相同，两个k 值之间的关系是怎样的？8.N 2O 5分解的反应，400K 时，K=1.4s -1，450K 时，K=43s -1，求该反应的活化能。