2021届高中毕业班化学非选择题分类专项训练10(含参考答案)
2021中考化学分类汇编(精简版)——专题10 燃料及其利用
专题10 燃料及其利用1．（2021·天津）第24届冬季奥运会将于2022年在北京举办，为落实“绿色冬奥”的理念，冬奥会使用的汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是A．氢气B．天然气C．酒精D．汽油【答案】A【详解】A、氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染，从环保的角度看，氢气是最理想的能源，选项符合题意；B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，选项符合不题意；C、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，选项符合不题意；D、汽车使用汽油作为燃料会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物等，会随汽车尾气直接排放到空气中，对空气造成污染，选项符合不题意。
故选A。
2．（2021·湖北荆州）安全警钟应时刻长鸣。
下列做法错误的是A．油锅着火，锅盖盖灭B．燃气泄漏，点火检查C．点燃氢气，提前验纯D．面粉厂内，禁止吸烟【答案】B【详解】A、油锅着火，锅盖盖灭隔绝氧气，破坏燃烧的条件灭火，正确；B、燃气泄漏，点火检查容易引发爆炸，错误；C、点燃氢气，提前验纯，防止气体不纯引起爆炸，正确；D、面粉厂内，禁止吸烟，防止引起火灾，正确。
故选B。
3．（2021·湖南株洲）燃烧是人类最早利用的化学变化之一、下列有关说法正确的是A．可燃性气体在空气中的含量越高，爆炸的可能性就越大B．未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中会形成浮尘C．做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应减小灶具的进风口D．甲烷和乙醇燃烧产物均为水和二氧化碳，说明二者均为碳、氢两种元素组成的化合物【答案】B【详解】A、可燃性气体在空气中达到爆炸极限，遇到明火，才会发生爆炸，不是含量越高，爆炸的可能性就越大，不符合题意；B、未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中会形成浮尘，说法正确，符合题意；C、做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，说明此时氧气不足，碳不完全燃烧，这时应调大进风口，不符合题意；D、甲烷和乙醇燃烧产物均为水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明二者均含碳、氢两种元素，可能含氧元素，不符合题意。
2021年8月2022届高三毕业班全国高考分科综合模拟测试卷(样卷)化学试题及答案详解
绝密★启用前全国2022届高三毕业班高考分科综合模拟测试卷(样卷)化学试题2021年8月注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。
3.请将选择题答案填在非选择题前面的答题表中；非选择题用黑色墨水签字笔答题。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ni 59 As75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛”；《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“强烧之,紫青烟起,云是真硝石也。
”下列有关说法正确的是A.文中“强水”可能是氢氟酸B.玻璃属于混合物,具有固定的熔点C.硝石和朴硝的水溶液均呈酸性D.可利用焰色反应区别硝石和朴硝2.下列有关说法正确的是A.“珍珠”的主要成分为蛋白质B.用碘水检验淀粉是否水解C.流感疫苗一般应冷藏存放D.油脂中不存在碳碳双键3.海冰是海水冻结而成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”,其结构如图所示。
海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水是淡水。
下列叙述不正确的是A.海冰属于混合物B.海冰密度与内层“盐泡”数量多少有关C.通过海水制海冰可获得淡水D.结冰时气温越低,海冰的盐度越小4.下列物质的使用过程中发生氧化还原反应的是A.利用氯气对自来水杀菌消毒B.利用硅胶干燥袋装食品C.利用二氧化硫漂白纸浆D.利用肥皂水清洗蚂蚁叮咬处5.实验室制备硝基苯(反应原理为)的实验装置(夹持装置已略去)如图所示。
下列说法正确的是A.水浴加热的目的是防止烧瓶内液体暴沸B.利用如图实验装置可制备溴苯C.仪器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率D.反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到硝基苯6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：MnO4－、Mg2＋、SCN－、Cl－B.c(H)c(OH)＋－＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32－、NO3－C.c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、MnO4－、SO42－D.使甲基橙呈红色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－7.下列离子方程式中,不能正确表达实验中反应颜色变化的是8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
2021年高中毕业班调研测试理综化学试题 含答案
2021年高中毕业班调研测试理综化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe -567．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A ．糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质 B ．饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯 C ．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂 D ．大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖8. 下列水溶液中，能大量共存的一组离子是A ．Na +、H +、NO 3－、SO 32－B ．K +、H +、SO 42－、CH 3COO －C ．Mg 2+、NH 4+、SO 42－、Cl －D ．K +、Fe 3+、Cl －、SCN －10．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．1mol 苯分子含有3N A 个C －C 键B ．一定条件下，1mol N 2和3mol H 2充分混合，反应后转移的电子数为6N AC ．常温下，78.0g Na 2O 2与58.5g NaCl 所含阴离子数相等D ．标准状况下，2.24L CCl 4所含分子数为0.1 N A11．常温下，0.1mol ·L -1的一元酸HA 与0.1 mol ·L -1的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液PH ＞7， 下列说法正确的是A ．混合前一元酸HA 的c (H +)＝0.1 mol ·L -1B ．该混合溶液中：c(Na +)＞c(A －)＞c(OH －)＞c(H +) C ．HA 在水溶液中的电离方程式：HA ＝ H ++ A －D ．该混合溶液中：c(A －)+ c(HA)＝0.1 mol ·L -112．右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。
下列说法正确的是A ．该电化腐蚀为析氢腐蚀B ．图中生成铁锈最多的是C 区域 C ．A 区域比B 区域更易腐蚀D ．铁闸中的负极的电极反应：Fe-2e －= Fe 2+22．E ～N 等元素在周期表中的相对位置如下表。
2021届高考化学二轮备考高频热点特训：物质结构与性质综合(非选择题) (解析版)
物质结构与性质综合（非选择题）1.第三代永磁体材料——钕铁硼(NdFeB)因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高科技产业。
(1)铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同。
基态钴原子价电子轨道表示式为_______，熔沸点：NiO_____FeO(填“<”“>”或“=”)。
(2)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O俗称摩尔盐，相对于FeSO4·7H2O而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe(Ⅱ)的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是______________________。
(3)新型储氢材料氨硼烷(NH3BH3)常温下以固体稳定存在，极易溶于水。
①氨硼烷分子中B原子采取_________杂化。
②氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、极性键、_______和_________。
(4)氨硼烷受热析氢的过程之一如图1所示。
①NH2BH2的氮硼键键能大于NH3BH3，其原因为__________________________。
②CDB的结构简式为___________________________。
③立方氮化硼(BN)晶体的晶胞结构如图2所示。
阿伏伽德罗常数值为N A，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a和N A的最简式表示)。
图3是立方氮化硼晶胞的俯视投影图，请在图中用“●”标明B原子的相对位置_______。
【答案】(1)＞ (2)晶体中H、N、O三种元素之间形成网络化氢键对Fe（Ⅱ）起保护作用 (3)sp3配位键氢键 (4)NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键233 10A N a【解析】（1）Co是27号元素，其3d轨道上7个电子、4s轨道上2个电子为其价电子，据此书写其价电子轨道表示式为；NiO、FeO都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，二者阴阳离子电荷都分别相等，离子半径：r（Ni2＋）＜r（Fe2＋），则晶格能NiO＞FeO，所以熔沸点：NiO＞FeO，故答案为：；＞；（2）FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O俗称摩尔盐，相对于FeSO4·7H2O而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O晶体中存在电负性大的元素O和N，可以与H元素形成多个氢键，把亚铁离子包围起来避免与氧化性物质接触，从而保护亚铁离子，故答案为：晶体中H、O、N三种元素之间形成网络化氢键对Fe（II）起保护作用；（3）①该分子中存在配位键N-B，导致N、B原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断N、B原子杂化类型都是 sp3，故答案为：sp3；②B原子和N原子之间存在配位键，N原子和另外分子中的H原子之间形成氢键，所以还存在配位键、氢键，故答案为：配位键；氢键；（4）①NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键导致其键能大于NH3BH3，故答案为：NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键；②根据第III产物结构简式确定CDB 结构简式为，故答案为：；③该晶胞中B原子个数=4、N原子个数=8×18+6×12=4，晶胞体积=（a×10-7 cm）3，密度=4AMNV⨯=7325410ANa cm-⨯⨯（）g·cm－3=23310AN ag·cm－3；4个B在底面上的投影分别位于面对角线14处，其图象为，故答案为：23310AN a；。
2021届高中毕业班化学非选择题分类专项训练03(含参考答案)
23．（15分）Ⅰ．漂白粉常用于洪涝灾区或地震灾区的饮用水消毒。
⑴ 氯气与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式是：。
⑵ 氯气与石灰水恰好完全反应得到的漂白粉溶液中，各种离子浓度大小顺序为：。
Ⅱ．活性炭可处理大气污染物NO 。
在2L 密闭容器中加入NO 和活性炭（无杂质），在适当条件下生成气体E 和F 。
当温度分别在T 1和T 2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：活性炭 NO E F 初始 2.030 0.100 0 0 T 1 2.000 0.040 0.030 0.030 T 22.0050.0500.0250.025⑶ 请结合上表数据，写出NO 与活性炭反应的化学方程式（不必写条件）：。
⑷ 上述反应T 1℃时的平衡常数为K 1，T 2℃时的平衡常数为K 2。
① 计算K 1 ＝。
② 根据上述信息判断，温度T 1和T 2的关系是（填标号）。
a ．T 1＞T 2b ．T 1＜T 2c ．无法比较⑸ 在T 1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO 的转化率的是 。
（填标号）a ．增大c(NO)b ．增大压强c ．升高温度d ．移去部分F23．（15分）⑴ 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 ＝ CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O （3分） ⑵ c(Cl －)＝c(Ca 2+)＞c(ClO －)＞c(OH －)＞c(H +) （由小到大也可，只要顺序正确就得分。
2分） ⑶ C + 2NON 2 + CO 2（3分，可逆号写成等号扣1分）⑷ ① 9/16（或0.5625、0.563、0.56。
3分）；② c （2分） ⑸ a 、b （2分。
漏选扣1分，错选不得分）24．（15分）工业上，以钛铁矿为原料制备TiO 2的工艺流程如下图所示。
钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO 3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
物质n / mol T/℃已知：滤液A中含有TiO2+，TiO2+遇水会水解。
2021届高三毕业班学生分类质量检测化学试题(含答题卡及参考答案)
秘密★启用前2021届高三毕业班学生分类质量检测化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H —1C —12N —14O —16Ti —48第Ⅰ卷 选择题一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16小题，每小题3分，共48分。
） 1．化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是 A ．石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量 B ．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同 C ．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料D ．COVID —19疫情期间，可利用75%酒精溶液的强氧化性进行杀菌消毒 2．下列说法正确的是A ．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B ．甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应C ．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．乙酸能与钠反应产生氢气，而乙醇不可以3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是 A ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有的质子数为10N AB ．1 mol CH 4与l mol Cl 2在光照下充分反应生成的CH 3Cl 分子数为N AC ．在含4 mol Si —O 键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为2N AD ．46 g 有机物C 2H 6O 的分子结构中含有的C —H 键数目一定为5N A 4．下列化学方程式对应的反应类型错误的是 A ．+HNO 3NO 2+H 2O硝化反应B ．2CH 3CH 2OH+O 2催化剂 △2CH 3CHO+2H 2O 取代反应 C ．CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH加成反应 D ．nCH 2=CH 2聚合反应一定条件催化剂5．下列实验装置图、实验用品及操作均正确的是（部分夹持仪器未画出）A．实验室制取溴苯B．煤的干馏C．石油的分馏D．分离乙醇和水6．由于电影《我不是药神》中对抗癌药物格列卫的关注，我国政府在2018年已经将格列卫等部分抗癌药物纳入医保用药，解决了人民群众用药负担。
2021年普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷及答案(含两套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题2021年普通高中学业水平合格性考试模拟卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 Cl 35.5一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1．从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（ ）。
ABCD石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A ．中子数为8的氮原子：NB ．NH 3分子的电子式：C ．乙酸分子的比例模型：D ．Cl －的结构示意图：3．化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH 4CNO ）得到尿素，这是人工合成的第一个有机物，从而揭开了有机合成的序幕。
从物质分类的角度看，氰酸铵属于（ ）。
A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物4．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是（ ）。
A ．①操作利用了物质的溶解性B ．③操作为分液C ．②操作为过滤D ．加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期 5．下列不是离子化合物的是（ ）。
A ．B ．C ．D ．6．工业制备硝酸的反应之一为：3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 。
用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A ．室温下，22.4LNO 2中所含原子总数为3N A87密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题B ．36gH 2O 中含有共价键的总数为2N AC ．标准状况下，11.2LNO 中所含电子总数为5N AD ．上述反应，生成1molHNO 3转移电子的数目为N A 7．下图是电解水的微观示意图。
下列有关说法正确的是（ ）。
A ．过程1放出热量B ．H 2O 的能量比O 2能量高C ．H 2分子中存存在极性共价键D ．过程2有新化学键形成 8．下列选项中，物质与其特征反应对应正确的是（ ）。
2021届高三化学毕业班质量检测试题
2021届高三化学毕业班质量检测试题本卷共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体．在标准状况下分别有①13.44L CH4②1molHCl 分子③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是（）A．体积：②＞③＞④＞①B．密度：②＞③＞①＞④C．质量：②＞③＞④＞①D．H原子个数：①＞③＞④＞②2．设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A，D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A3．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2N AC．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 N AD．25℃时pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1N A4．Fe（OH）3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCl3溶液、Fe （OH）3胶体共同具备的性质是（）A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应5．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是( )A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，不能证明原溶液中一定有Fe3+，无Fe2+B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32—或SO32—6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有( )。
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甲醇 高温水蒸气 N 2、O 2
H 2 溶液 空气 盛有饱和K 2CO 3
溶液的吸收池
分解池 合成塔 （2×105Pa 、300℃、 铬锌触媒） 23．(15分)现有五种短周期元素X 、W 、Y 、Z 、E ，其原子序数依次增大。
X 元素原子半径
最小，W 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍， Z 元素是地壳中含量最高的元素。
E 为常见金属元素，它与同主族下一周期元素的原子序数之差为18。
试回答下列问题：
（1）写出W 元素的单质与Y 元素最高价氧化物对应水化物共热的化学方程式
__________________________________________________________________________。
（2） X 与Z 可形成负一价双原子阴离子，请写出E 的单质与过量该阴离子的水溶液反应的离子方程式 。
（3）设反应① Fe(s)+WZ 2(g) FeZ(s)+WZ(g) △H 1，其平衡常数为K 1 。
反应② Fe(s)+X 2Z(g) FeZ(s)+X 2(g) △H 2，其平衡常数为K 2 。
在不同温度下，K 1、K 2的值如下：
温度
K 1 K 2 973K
1．47 2．38 TK
1．87 1．87 1173K 2．15 1．67
I ．从上表可以推断：△H 2 0(填“>”或“<”)。
Ⅱ．现有反应③ WZ 2(g)十X 2(g) WZ(g)+X 2Z(g) △H 3，其平衡常数为K 3，则K 3的值为 (用K 1、K 2表示)。
若在TK 时，将2mol 的WZ 2(g)和1 molX 2(g)放入1L 密闭容器中，X 2的最大转化率为
（4）均由X 、Y 、Z 三种元素组成的不同类别的三种常见物质，当它们的水溶液浓度相同时，由水电离出的c(H +)由小到大的顺序为(填化学式)：。
23．(15分)(1)C+4 HNO 3（浓）= 4NO 2 ↑+CO 2 ↑+ 2H 2O (反应条件：△) (3分)
(2)2Al+2OH －+6H 2O==2[Al(OH)4l －+3H 2↑(3分)
(3)Ⅰ．＜ (2分) Ⅱ．K 1/K 2 (2分) 66．7%(2分)
(4) HNO 3＜NH 3•H 2O ＜NH 4NO 3 (3分)
24．（15分）为减小和消除由于操作原因CO 2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排
放量，另一方面科学家加强了对CO 2创新利用的研究。
最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO 2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）在合成塔中，若有4．4kg CO2与足量H2恰好完全反应转变成甲醇蒸气和水蒸气时，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是。
（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是：
CH3OH + H2O －6e－＝CO2 + 6H+ 则正极发生的反应是
；放电时，H＋移向电池的（填“正”或“负”）极。
（3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5．6，c(H2CO3)=1．5×10－5 mol·L－1。
若忽略水的电离及H 2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常数K
= 。
（已知：10－5．6=2．5×10－6）
（4）常温下，0．1 mol·L－1KHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。
（5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积K sp分别为4．96×10－9、2．58×10－9。
小李最好选用的试剂是( )
A．NaOH溶液B．Ba(OH)2 溶液C．Ca(OH)2 溶液D．BaCl2溶液24．（15分）
（1）CO2（g）+3H2（g）= CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝－49.47kJ/mol（3分）（2）O2 + 4H+ + 4e－＝2 H2O （2分）正（2分）
（3）4．2×10－7 mol·L－1 （3分）
（3）＞（1分）因为既存在HCO 3－CO32－＋H+ 也存在
HCO 3－＋H2O H2CO3＋OH－、而HCO3的水解程度大于电离程度（2分）（5）B (2分)
25．（15分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。
（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水，均为蓝色，难溶于水。
）
（1）按照甲同学的观点，发生的反应属于4种基本反应类型中的。
（2）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的离子方程式为
；
（3）丙同学利用下图所示装置进行定量分析来测定其组成。
La Ni
①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作依次为 、洗涤、干燥。
②在用托盘天平称量沉淀样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 。
③实验过程中有以下操作步骤： a ．关闭K 1、K 3，打开K 2、K 4，充分反应；
b ．打开K 1、K 4，关闭K 2、K 3，通入过量空气；
c ．打开K 1、K 3，关闭K 2、K 4，通入过量空气；
正确的顺序是（填选项序号，下同） 。
若未进行步骤 ，将使测量结果偏低
④若沉淀样品的质量为m g ，装置D 的质量增加了n g ，则沉淀中CuCO 3的质量分数为 。
25、（15分）
（1）复分解反应 （2分）
（2）CO 32- +Cu 2+ +H 2O=Cu(OH)2↓+CO 2↑（3分）
（3）①过滤 （2分） ②样品重，砝码轻 （2分）
③cab （2分） b （2分） ④ （2分） 30．【化学选修——物质结构与性质】（13分）镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用
（1）镍易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH 3)6] 2+ 等。
配合物中Ni 原子提供 成键。
配体NH 3中N 原子的杂化类型为 , 它可用作致冷剂的原因是。
（2）镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。
+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。
Ni 3+的电子排布式为 ，NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式
为 。
（3）镍和镧(La 139
57)组成的一种合金LaNi x 是较好的储氢材料，
能快速可逆地存储和释放H 2。
LaNi x 的晶胞如图，则LaNi x
中，x= 。
30．（13分）
(1)空轨道； sp 3 ； 液态氨汽化时需吸收大量的热 （各2分） 空气 NaOH 溶液 K 1 K 2 稀硫酸 浓硫酸 A B C D 碱石灰 碱石灰
E 样品 K 3 K 4 31×100%11n m
(2) [Ar]3d 7；或762622333221d p s p s s （2分） 2NiO(OH) + 6HCl （浓）=2NiCl 2+Cl 2↑+4H 2O ；（3分）
（3）x=5 （2分）。