高中化学化学选择题专练 16页
高中化学练习册及答案
高中化学练习册及答案### 高中化学练习册及答案#### 一、选择题1. 题目：下列物质中，属于纯净物的是：- A. 空气- B. 矿泉水- C. 蒸馏水- D. 海水答案：C2. 题目：化学反应中，能量变化的形式不包括：- A. 热能- B. 光能- C. 电能- D. 化学能答案：D3. 题目：下列化合物中，属于共价化合物的是：- A. NaCl- B. CaO- C. H2O- D. Fe答案：C#### 二、填空题1. 题目：化学方程式书写的四个步骤是：______、______、______、______。
答案：写、配、注、等2. 题目：原子核由______和______组成。
答案：质子、中子3. 题目：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L，这个体积被称为气体的______。
答案：摩尔体积#### 三、简答题1. 题目：简述什么是质量守恒定律，并举例说明。
答案：质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理变化，系统总质量始终保持不变。
例如，铁在氧气中燃烧生成氧化铁，反应前后铁和氧气的质量总和等于氧化铁的质量总和。
2. 题目：什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
#### 四、计算题1. 题目：在实验室中，需要制备100mL 0.1M的NaOH溶液。
如果使用的NaOH固体的摩尔质量为40g/mol，计算所需的NaOH固体的质量。
答案：首先，计算所需的摩尔数：0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol。
然后，计算所需的质量：0.01 mol × 40 g/mol = 0.4 g。
#### 五、实验题1. 题目：设计一个实验来验证铁比铜活泼。
答案：实验步骤：- 准备铁片和铜片，以及稀硫酸。
《好题》人教版高中化学选修1-第1章选择题专项经典练习题(含解析)
一、选择题1．下列说法正确的是A．甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3 kJ热量，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6 kJ·mol-1C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量。
则Fe(s)+S(s)=FeS(s)ΔH=-95.6 kJ·mol-1D．稀醋酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液反应：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1答案：C【详解】A．甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1，燃烧热为1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水应为液态，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1，故A错误；B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3 kJ热量，由于合成氨反应为可逆反应，反应物不能完全转化，放出19.3 kJ热量时，生成的氨气物质的量小于1mol，则生成2mol氨气时放出的热量大于38.6 kJ，即ΔH＜-38.6 kJ·mol-1，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜-38.6 kJ·mol-1，故B错误；C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量，11.2 g铁粉的物质的量为0.2mol，9.6 g硫粉的物质的量为0.3mol，根据反应Fe(s)+S(s)=FeS(s)可知S过量，即0.2mol的铁完全反应生成硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量，则1mol铁粉完全反应生成硫化亚铁放出的热量为19.12 kJ×1mol0.2mol=95.6kJ，则热化学反应方程式为：Fe(s)+S(s)=FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1，故C正确；D．在稀溶液里，强酸和强碱完全反应生成1mol水时放出的热量为中和热，ΔH=-57.3 kJ·mol-1，由于醋酸电离吸热，则稀醋酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液反应生成1mol水时，ΔH ＞-57.3 kJ·mol-1，故D错误；答案选C。
《好题》人教版高中化学必修2-第8章选择题专项经典习题(含答案)
一、选择题1．“共享单车”方便出行，低碳环保。
下列关于单车的制造材料说法正确的是A．制造车轮钢圈的材料是合金B．铝合金制造的车架较钢制造的重C．制造轮胎用的橡胶属于无机物D．制造反光板的有机玻璃属于硅酸盐答案：A解析：A. 钢圈含有Fe、C等，是合金，故A正确；B. 铝的密度较小，用铝合金制造的车架较钢的更轻，故B错误；C. 制轮胎用的橡胶是高分子化合物制成的，属于有机物，故C错误；D. 有机玻璃是有机高分子材料，不是硅酸盐，故D错误；故选A。
2．我校本月提出“节约用水用电，倡导绿色简约生活”。
下列做法不应该提倡的是A．路远的小伙伴们拼车上学B．少用修正带、涂改液C．将化学实验室的废水直接排入水池D．将食堂产生的“地沟油”制成肥皂答案：C【分析】根据节能、节电的方法、废弃物回收的意义以及防治水体污染的方法进行分析解答即可．解析：A、路远的小伙伴们拼车上学，能节约大量的资源、能源，符合主题，故A正确；B、修正带、涂改液含有有毒成分，少用修正带、涂改液，减少有毒物质对人体的伤害，故B正确；C、将化学实验室的废水直接排入水池，与减少对水体的污染，绿色生活主题不符合，故C 错误；D、将食堂产生的"地沟油"制成肥皂，"地沟油"回收，重新利用，既能节约资源，又保护了环境，故D正解；故选C。
【点睛】“节约用水用电，倡导绿色简约生活”，低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是考查的热点，解题关键：要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。
3．南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
下图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度C．由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干D．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、④、⑤中均被氧化答案：D解析：A项、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，故A正确；B项、电解饱和食盐水生成的氯气能与氢气和氢氧化钠溶液反应，氯碱工业中采用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不允许分子和阴离子通过，防止氯气和氢氧化钠溶液反应，从而提高了产品的纯度，故B正确；C项、氯化镁在溶液中会发生水解，由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干，防止氯化镁发生水解，故C正确；D项、反应④是溴与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，溴元素被还原，故D错误；故选D。
高中化学学业水平考试选择题70专练(精选版)
选择题专练1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是（）A．呈电中性B．带四个单位负电荷C．带四个单位正电荷D．质量数为22．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．O2 B．CO2C．NH3D．SO23．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（）A．NO3－B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+4．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸5．下列说法中错误的是（）A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应6．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+Na+OH－B．Na+NO3－Cl－C．K+H+HCO3－D．Ca2+SO42－CO32－7．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（）A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液8．下列离子方程式中，错误的是（）A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓9．下列叙述正确的是（）A．硝酸具有氧化性B．光导纤维的主要成分是硅酸盐C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色为浅紫色10．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管B．烧瓶C．烧杯D．量筒11．下列措施不能增大反应速率的是（）A．上升温度B．降低温度C．提高反应物浓度D．运用合适的催化剂12．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是A．甲烷B．乙烯C．氯乙烯D．乙醇13．某溶液中存在较多的H+、SO42-、C1-，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH-B．Ba2+C．NH4+D．A g+14．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。
高三化学选择题专项训练及答案
高三化学选择题专项训练(1)一、选择题 (本题涉及8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1、近年来，新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故，吉林也发生化工厂爆炸事故，给人民生命和国家财产导致重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事。
下列防止或解决事故的方法可行的是A 、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B 、若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染C 、可以给矿井中充入大量的氮气以防止瓦斯爆炸D 、化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处2、有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A 、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B 、环丙叉环丙烷不也许是环丙烷的同系物C 、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D 、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上3、将 和353)(OH H C （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是A ．40%B ．35%C ．30%D ．无法计算4、具有不同碳原子数烷基的同分异构体数列表如下，请推测分子式为C 4H 11N 的同分异构体数为 甲基(-CH 3) 乙基(-C 2H 5) 丙基(-C 3H 7) 丁基(-C 4H 9) 戊基(-C 5H 11) 1 1 2 4 8A ．4B ．6C ．7D ．85、在101 kPa 时燃烧1 t 含FeS 2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe 2O 3和气态SO 2，放出4.98×106 kJ 的热量，表达上述反映的热化学方程式对的的是A ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +853.7 kJ ·mol －1B ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－853.7 kJ ·mol －1 C ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +3414.8 kJ ·mol －1D ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－3414.8 kJ ·mol －1 6、2个氨基酸（ ，烃基R 可同可不同）失去1个H 2O 缩合成二肽化合物，现有分子式为C 36H 57O 18N 11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C 2H 5O 2N ）、丙氨酸（C 3H 7O 2N ）、谷氨酸（C 5H 9O 4N ），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为A ．3 : 3 : 5B ．3 : 5 : 3C ．5 : 3 : 3D ．8 : 7 : 77、鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。
人教版高中化学选修一测试题及答案解析全套
人教版高中化学选修一测试题及答案解析全套[第一章关注营养平衡]一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。
在这种变化中，起重要作用的是()A．舌的搅拌B．牙齿的粉碎C．唾液中淀粉酶的催化D．水的润湿解析：馒头中含有大量的淀粉，遇到唾液中淀粉酶而发生水解生成麦芽糖，麦芽糖有甜味，越咀嚼水解生成的麦芽糖越多，就越甜。
答案：C2．提供能量主要来源的一组营养要素是()A．糖类、油脂、蛋白质B．水、无机盐、维生素C．油脂、维生素、无机盐D．水、蛋白质、糖类解析：人体的能量主要由糖类、油脂、蛋白质提供。
答案：A3．下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该天然饮用水的理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指()饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0mg/L镁≥0.5 mg/L钾≥0.35 mg/L钠≥0.8 mg/L偏硅酸≥1.8 mg/LpH(2.5℃) 7.1A．原子C．单质D．元素解析：本题考查对信息的理解能力与处理能力。
矿物元素在人体内以及溶液中都是以离子形式存在，测定的是其元素的含量。
答案：D4．向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热使淀粉水解，为测定其水解程度，需要的试剂是()①NaOH溶液②银氨溶液③新制的Cu(OH)2悬浊液④碘水A ．①④B ．②④C ．①③④D ．①②③解析：测定淀粉的水解程度分三种情况：完全水解、部分水解、未水解。
完全水解，证明无淀粉，用碘水；部分水解，证明有淀粉和葡萄糖，需用碘水，另外还需用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液中任一种；未水解，证明无葡萄糖，需用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。
测定葡萄糖前应先用NaOH 溶液把H 2SO 4中和。
答案：C5．有关天然产物水解的叙述不．正确的是( ) A ．可用碘水检验淀粉水解是否完全B ．油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同C ．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D ．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同解析：若淀粉水解不完全，遇到碘水仍变蓝，A 正确；油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸，在碱性条件下水解得到高级脂肪酸的盐，B 错误；蛋白质水解最终产物为氨基酸，纤维素、淀粉水解最终产物为葡萄糖，C 、D 正确。
《常考题》人教版高中化学选修1-第2章选择题专项经典练习(含答案解析)
一、选择题1．下列说法正确的是A．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．使用催化剂，活化能升高，反应速率加快C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大答案：A【详解】A．升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的机会增大，化学反应速率一定增大，A 正确；B．使用催化剂，使活化分子的百分数增加，降低了反应的活化能，反应速率加快，B错误；C．活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，C错误；D．反应物的浓度增大，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大，但加入的反应物为固体或纯液体，不影响反应速率，D错误；故选A。
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．高压有利于工业上合成氨C．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫D．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深答案：D【详解】A．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是可逆反应，会抑制氯气的溶解，使平衡逆向移动，可用勒夏特列原理解释，故A正确；B．合成氨的反应是气体计量数减小的反应，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡正向移动，故高压有利于工业上合成氨，B正确；C．汽水瓶中存在碳酸的分解反应，打开汽水瓶，压强减小，平衡正向移动，故瓶中立即泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，C正确；H g+I g=2HI g，反应前后的化学计量数不变，故平衡移动不受压强影D．平衡()()()22响，不能可用勒夏特列原理解释，故D错误；答案选。
3．用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)。
在体积一定的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该反应的ΔH ＜0，且p 1＜p 2B ．反应速率：v 逆(状态A)＞v 逆(状态B)C ．在C 点时，CO 转化率为75%D ．在恒温恒容条件下，再向密闭容器中充入1molCO 和2molH 2，达平衡时CH 3OH 的体积分数不变 答案：C 【详解】A ．由图可知，在压强一定时，升高温度，CH 3OH 的体积分数减小，说明升高温度化学平衡逆向移动，则该反应正反应为放热反应，△H ＜0；该反应的正反应是气体体积减小的反应，在300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH 3OH 的体积分数增大，所以p 1＞p 2，故A 错误；B ．由图可知：B 点对应的温度和压强均大于A 点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此v 逆(状态A)＜v 逆(状态B)，故B 错误；C ．假设向密闭容器充入了1 mol CO 和2 mol H 2，CO 的转化率为x ，反应CO(g)+2H 2(g)⇌CH 3OH(g)达到平衡时各种气体的物质的量分别是n (CO)=(1-x) mol ，n (H 2)=(2-2x) mol ，n (CH 3OH)=x mol ，在C 点时，CH 3OH 的体积分数=()()0.5122xx x x =-+-+，解得x=0.75，即CO 转化率为75%，故C 正确； D ．在恒温恒容条件下，再向密闭容器中充入1molCO 和2molH 2，相当于在原平衡基础上增大压强，增大压强，平衡正向移动，CH 3OH 的体积分数增大，故D 错误； 故选C 。
人教版高中化学选修1-第4章选择题专项经典题(含答案解析)
一、选择题1．下列说法正确的是A．硫酸工业中，接触室发生的反应为：2SO2+O2⇌2SO3，为提高二氧化硫的转化率，采用高压和稍过量的氧气B．对于2NO2⇌N2O4的平衡体系，压缩体积，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅C．防止金属被腐蚀时，有一种方法把被保护的金属与比其更活泼金属连接在一起，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法D．将氯化钾与硝酸钠固体以物质的量之比1：1混合，加适量水溶解，加热蒸发至大量晶体析出，趁热过滤，并将所得滤液冷却结晶、过滤、洗涤并晾干，得到硝酸钾晶体答案：C【详解】A．增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，为提高二氧化硫的转化率，采用高压和稍过量的空气，故A错误；B．压缩体积，增大压强，平衡正向移动，但NO2的浓度比原来大，则混合气体的颜色变深，故B错误；C．被保护金属与比其更活泼金属连接在一起，被保护的金属作正极，更活泼的金属作负极，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D．氯化钾与硝酸钠固体以物质的量之比1：1混合，溶解后，溶液中氯化钠和硝酸钾都较多，故加热蒸发至大量晶体析出，析出氯化钠和硝酸钾，滤液也为饱和的氯化钠，再冷却结晶得到硝酸钾和氯化钠的混合物，故D错误。
答案选C。
2．利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图。
H+、-等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量O2、NO3为n t，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量n e。
下列说法错误的是（）A．反应①②③④均在正极发生B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时n e=amol+3H2OC．④的电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH+4D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使n t增大答案：B【详解】A ．由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以应在正极发生，故A 正确；B ．三氯乙烯C 2HCl 3中C 原子化合价为+1价，乙烯中C 原子化合价为-2价，1molC 2HCl 3转化为1molC 2H 4时，得到6mol 电子，脱去3mol 氯原子，所以脱去amolCl 时n e =2amol ，故B 错误；C ．由示意图及N 元素的化合价变化可写出如下转化NO 3-+8e -→NH +4，由于生成物中有NH +4，所以只能用H +和H 2O 来配平该反应，而不能用H 2O 和OH -来配平，所以④的电极反应式为NO 3-+10H ++8e -=NH +4+3H 2O ，故C 正确； D ．增大单位体积水体中小微粒ZVI 的投入量，可以增大小微粒ZVI 和正极的接触面积，加快ZVI 释放电子的速率，可使n t 增大，故D 正确； 答案选B 。