浙江省高中化学学考选考选择题填空题题专项练习答案

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浙江省2022年高中学考[化学]考试真题与答案解析

浙江省2022年高中学考[化学]考试真题与答案解析一、选择题本大题共25小题，每小题2分：共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。

1．下列消毒剂的有效成分属于盐的是（）A ．高锰酸钾溶液B ．过氧乙酸溶液C ．双氧水D ．医用酒精2．下列物质属于强电解质的是（）A ．B ．C ．D ．3．名称为“吸滤瓶”的仪器是（）A ．B ．C ．D ．4．下列物质对应的化学式正确的是（）A ．白磷：B ．甲基丁烷：C ．胆矾：D ．硬脂酸：5．下列表示正确的是（）A ．乙醛的结构简式：B ．丁烯的键线式：C ．的结构示意图：D ．过氧化钠的电子式：6．下列说法不正确的是（）A ．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B ．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本HCOOH Fe 23Na CO 22C H 2P 2-()3232CH CHCH CH 42FeSO 7H O ⋅1531C H COOH 3CH COH 2-2S -2Na [O O ]Na :::+-+g g g g g gg gC ．天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D ．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素7．下列说法不正确的是（）A ．乙醇和丙三醇互为同系物B ．和互为同位素C ．和互为同素异形体D ．丙酮（）和环氧丙烷（）互为同分异构体8．下列说法不正确的是（）A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏9．下列说法正确的是（）A ．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B ．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C ．浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D ．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用10．关于反应，下列说法正确的是（）A ．发生还原反应B ．既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．发生反应，转移电子11．下列说法不正确的是（）A ．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B ．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜35Cl 37Cl 2O 3O 33||OH C C CH --223242422Na S O H SO Na SO S SO H O ++↓+↑+24H SO 223Na S O 2231mol Na S O 4molC ．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D ．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．中含有个阳离子B ．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为C ．含有中子数为D ．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为13．下列反应的离子方程式不正确的是（）A ．盐酸中滴加溶液：B ．溶液中通入过量：C ．乙醇与酸性溶液反应：D ．溴与冷的溶液反应：14．下列说法不正确的是（）A ．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B ．向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C ．麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D ．将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种15．染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是（）A N 412g NaHSO A 0.2N 11.2L A 3N 48g CH A3N 20.1mol H 20.1mol I HI A 0.2N 23NaSiO 2323SiO 2H H SiO -++↓23Na CO 2SO 232232CO 2SO H O 2HSO CO --+++227K Cr O 233227323CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O-++−++−→++NaOH 2Br OH Br BrO H ---++++A ．分子中存在3种官能团B ．可与反应C ．该物质与足量溴水反应，最多可消耗D ．该物质与足量溶液反应，最多可消耗16．X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

浙江省高中化学学考选考选择题填空题题专项练习+答案

选择题1．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K ＋、Na ＋、Fe 2＋、Fe 3＋、SO 2－4、I －、CO 2－3，现取三份20 mL 该溶液进行如下实验：①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生②第二份加入足量NaOH 溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g 固体 ③第三份滴加0.10 mol·L－1酸性KMnO 4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，以下说法正确的是( )A ．原混合溶液中只存在Na ＋、Fe 3＋、SO 2－4，不可能存在K ＋、CO 2－3B ．由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO 2－4 C ．由实验②、③可判定原混合溶液中是否含有Fe 3＋D ．由实验③可判定原混合溶液中存在I －2．在一定条件下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是( )A ．C 的分解速率是A 的生成速率的2倍B ．相同时间内生成n mol A 的同时生成3n mol BC ．A 、B 、C 的浓度不再变化D ．A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶23．反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)在5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了0.30 mol 。

下列叙述正确的是( )A ．容器中D 的物质的量至少为0.45 molB ．A 的平均反应速率是0.010 mol·L －1·s －1C ．容器中A 、B 、C 、D 的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D ．容器中A 的物质的量一定增加了0.30 mol4．往含0.2mol NaOH 和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）mol L0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0mol L0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0mol L0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0mol L0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0A. B. C. D.5．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表下列说法正确的是：A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B．pH<4,发生析氢腐蚀C．pH为14，其负极反应为2H2O+Fe_3e-=FeO2-+4H+D．pH为7时，负极反应为Fe_3e-=Fe3+,生成的Fe3+被空气中的氧气氧化为Fe2O36．分别用浓度均为0.5mol/L NH3·H2O和NaOH溶液滴定20 mL 0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，测得导电能力随溶液加入变化曲线如右图所示，下列说法中正确的是A．曲线1代表滴加NaOH溶液的变化曲线B．C点溶液中大量存在的离子是Na+和SO42—C．b和d点对应的溶液均显酸性D．be段导电能力下降的原因是NH 3·H2O NH4++OH—，导致离子数目减少7．浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是（）A．对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HClD．③中浓H2SO4被还原成SO28．用CO2、CO合成甲醇是碳减排的新方向，其发生的化学方程式如下：CO 2 +3H2 CH3OH + H2O ；CO +2H2 CH3OH若CO2和CO混合气共消耗H2 10 mol，生成甲醇4 mol，则参加反应的CO2是A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol9．常温下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

浙江省普通高中学业水平考试化学试题及答案

8.9. 1. 2. 3.选择题部分、选择题I （本大题共20小题，每小题2分，共40分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。

海水中含量最多的氯化物是A • NaClB • MgCl 2下列物质中，属于碱性氧化物的是A • SO 2B • CO 以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示C . KCID . CaCl 24. 5. 6. 7. C • MgO CI 2分子的是D • Ca( OH) 2A •B •C .—用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是A .溶液B .胶体下列过程中，属于化学变化的是A .用加热法分离泥沙中的碘单质C .干冰气化下列属于化合反应的是C .乳浊液 A . NaOH + HCI====NaCI + 出0D .悬浊液B •用蒸馏法制取蒸馏水 D •铁锅生锈C • SO 3+ H 2O====H 2SO 4 将某无色气体 X 通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。

A • O 2 B • SO 2 C • Cl 2 实验室用NaOH 固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的不需要用到的是咼温 B • 2Al + Fe 2O 3====2Fe + Al 2O 3D • NH 4HCO 3====NH 3?+ H 2O + CO 2f X 可能是 D • CO 2 NaOH 溶液，以下仪器中 A •烧杯 B •玻璃棒以下化学用语中，正确的是C .容量瓶D .蒸馏烧瓶A .乙酸的分B •苯的结构简式:机密★考试结束前2015年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题考生须知：1 •本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 6页，满分100分，考试时间80分钟。

2 •考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3 •选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原稿涂处用橡皮擦净。

2022年7月浙江省高中化学学业水平考试试卷真题(含答案)全文

绝密★启用前2022年7月浙江省普通高中学业水平考试化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。

考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。

4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56 Cu64选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．水的分子式是A．NO2B．O2C．ClO2D．H2O2．按物质的组成进行分类，CaO属于A．碱B．氧化物C．盐D．单质3．配制100mL1.00mol/L NaCI溶液，不需要．．．用到的实验仪器是A．天平B．烧杯C．容量瓶(100mL)D．圆底烧瓶4．下列物质属于电解质的是A．CO B．NaCl C．Si D．FeCl3溶液5．反应H2O2＋H2S===2H2O＋S中，氧化剂是A．H2O2B．H2S C．H2O D．S6．下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是A．质量B．物质的量C．时间D．温度7．下列属于物理变化的是A．石油的分馏B．蛋白质的水解C．油脂的变质D．甲烷的燃烧8．下列物质对应的化学式不正确．．．的是A．干冰：CO2B．纯碱：Na2CO3C．胆矾：CuSO4·5H2O D．石膏：CaSO49．下列说法不正确．．．的是A．146C和147N互为同位素B．O2和O3互为同素异形体C．C2H6和C3H8互为同系物D．正戊烷和异戊烷互为同分异构体10．下列说法不正确．．．的是A．工业上一般通过电解熔融氧化铁制备铁B．工业上可用黄铁矿为原料制备硫酸C．漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源11．下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。

2021年浙江省普通高中学业水平合格性考试(会考)化学专题卷一解析版

2021年浙江省普通高中学业水平合格性考试（会考）化学专题卷一可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于碱的是（）A．C2H5OH B．Ba(OH)2C．HONO2D．Cu2(OH)2CO32．下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）A．B．C．D．3．下列物质属于电解质的是（）A．稀盐酸B．蔗糖C．碳酸氢钠 D. 二氧化硫4．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液5．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．MgO + H2SO4 = MgSO4+H2O B．CH4+ 2O2CO2+2H2OC．NH4HCO3NH3↑+ H2O↑ + CO2↑ D．CaO + H2O = Ca(OH)26．下列说法正确的是（）A．聚乙烯是可用于制造食物保鲜膜的有机高分子材料B．SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液C．海水中的溴离子浓度大，因此溴又被称为“海洋元素”D．用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到7．下列过程会释放出热量的是（）A．浓硫酸稀释B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．冰的融化8．下列化学用语不正确的是（）A．硫原子结构示意图：B．甲烷的结构式：C．氯化钠的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH29．下列物质的水溶液能使酚酞溶液变红的是（）A．NaNO3B．K2CO3C．FeCl3D．NaCl10．下列有关化学实验的说法正确的是（）A．保存氯化亚铁溶液时，应加入少量铁粉B．将混有SO2的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液除去SO2C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0D．环己烷和四氯化碳均为无色液体，不能用水鉴别11．下列说法正确的是（）A．HCOOH与HCOOCH3互为同系物B．C3H8的二氯代物有3种，它们沸点各不相同C．H3与H2分子互为同位素，足球烯与石墨烯互为同素异形体D．CH3NO2、H2NOCHO与H2NCOOH互为同分异构体12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与盐酸反应：H++OH-== H2OB．铁片与稀硫酸反应：Fe+2H+==Fe3++H2↑C．氯气与H2O反应：Cl2+H2O HClO+H++Cl-D．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-==Al(OH)3↓13．如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：W>RB．元素T的最高价氧化物水化物可能是强碱C．Q的原子半径比T小D．W和Q的原子序数相差1014．下列说法不正确的是（）A．苯能与H2发生加成反应，说明苯分子中含有碳碳双键B．化石燃料是不可再生能源，生物质能是可再生能源C．许多水果与花卉的芳香气味是因含有酯的原因D．人工合成尿素，彻底动摇了“生命力论”，使有机化学迅猛发展15．下列关于有机物的叙述正确的（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同B．醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别C．乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2，二者分子中官能团相同D．高聚物的单体可以通过乙烯与HCl加成制得16．可逆反应A(g)+B C(g)+D中，A、C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述不正确的是（）A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大D．升温，C的质量分数减小，说明逆反应是吸热反应17．喝酒不开车，开车不喝酒。

2021年6月浙江普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案

2021年6月浙江普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质属于纯净物的是（）A ．汽油B ．食醋C ．漂白粉D ．小苏打 2．下列物质属于弱电解质的是（） A ．2CO B ．2H OC ．3HNO D ．NaOH3．下列物质的化学成分不正确的是（） A ．生石灰：()2Ca OH B ．重晶石：4BaSOC ．尿素：()22CO NH D ．草酸：HOOC COOH -4．下列图示表示灼烧操作的是（）A ．B ．C ．D ．5．下列表示不正确的是（） A ．乙炔的实验式22C H B ．乙醛的结构简式3CH CHOC ．2，3-二甲基丁烷的键线式D ．乙烷的球棍模型6．下列说法正确的是（） A ．60C 和70C 互为同位素 B ．26C H 和614C H 互为同系物C ．CO 和2CO 互为同素异形体 D ．3CH COOH 和3CH OOCH是同一种物质7．关于有机反应类型，下列判断不正确的是（）A ．2CH CH HCl CH CHCl∆+−−−→催化剂（加成反应）B ．33232CH CH(Br)CH KOH CH CHCH KBr H O∆+−−→↑++醇（消去反应）C ．322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O ∆−−−→++催化剂（还原反应） D ．3322323CH COOH CH CH OHCH COOCH CH H O∆++浓硫酸（取代反应）8．关于反应62322K H IO 9HI2KI 4I 6H O+++，下列说法正确的是（）A ．326K H IO 发生氧化反应 B ．KI 是还原产物C ．生成212.7g I 时，转移0.1mol 电子 D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为79．下列说法不正确的是（）A ．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B ．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C ．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D ．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 10．下列说法不正确的是（） A ．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B ．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C ．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D ．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢11．下列说法正确的是（）A ．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B ．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO 和()442NH SO 的溶液浓缩至干D ．将热的3KNO 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体12．下列“类比”结果不正确的是（）A ．22H O 的热稳定性比2H O的弱，则24N H 的热稳定性比3NH 的弱B ．2H O的分子构型为V 形，则二甲醚的分子骨架（C O C --）构型为V 形C ．()32Ca HCO 的溶解度比3CaCO 的大，则3NaHCO 的溶解度比23Na CO 的大D ．将丙三醇加入新制()2Cu OH 中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制()2Cu OH 中溶液也呈绛蓝色13．不能正确表示下列变化的离子方程式是（）A ．碳酸镁与稀盐酸反应：2232CO 2H CO H O+-+↑+B ．亚硫酸氢钠的水解：3223HSO H OH SO OH --++ C ．锌溶于氢氧化钠溶液：[]2242Zn 2OH 2H OZn(OH)H --+++↑D ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NO NHN 2H O-+∆+↑+14．关于油脂，下列说法不正确的是（）A ．硬脂酸甘油酯可表示为21717173333323||CH C H CO C H CO O C HC H C H O OO C －－－B ．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．植物油通过催化加氢可转变为氢化油D ．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等15．已知短周期元素X 、Y 、Z 、M 、Q 和R 在周期表中的相对位置如下所示，其中Y 的最高化合价为3+．下列说法不正确的是（）A ．还原性：24ZQ ZR <B ．X 能从2ZO 中置换出Z C ．Y 能与23Fe O 反应得到FeD ．M 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 16．关于化合物2ClONO 的性质，下列推测不合理的是（）A ．具有强氧化性B ．与NaOH 溶液反应可生成两种钠盐C ．与盐酸作用能产生氯气D ．水解生成盐酸和硝酸17．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（）A ．421mol CH (g)1mol H (g)< B ．221mol H O(g)2mol H O(g)<C ．221mol H O(s)1mol H O(l)> D ．()()1mol C s,1mol C s,>金刚石石墨18．设AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A ．标准状况下，1821.12L O 中含有中子数为ANB ．431g P （分子结构：）中的共价键数目为A1.5N C ．1100mL 0.1mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为A0.01ND ．18.9g 三肽63334C H N O （相对分子质量：189）中的肽键数目为A0.2N19．某同学拟用pH 计测定溶液pH 以探究某酸HR 是否为弱电解质。

2020年7月浙江省普通高中学业水平考试化学试题含答案

2020年7月浙江省普通高中学业水平考试化学试题姓名：准考证号：可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 Cl －35.5 Ag －108 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．氧气的分子式是 A ．CO B ．NO 2 C ．O 2 D ．H 22．由丙烯(CH 3－CH=CH 2)合成的聚丙烯可用于生产口罩滤芯材料。

按物质的组成和性质进行分类，丙烯属于 A ．单质 B ．氧化物 C ．酸 D ．有机物 3．仪器名称为“冷凝管”的是A ．B ．C ．D ．4．下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是 A ．H 2O B ．Cl 2 C ．CH 4D ．HCl5．下列说法不正确．．．的是 A ．用激光笔照射氯化钠水溶液，可产生“丁达尔效应”B ．汤姆生发现原子中存在电子，据此提出了“葡萄干面包式”原子结构模型C ．绿色植物通过光合作用，将太阳辐射能转化为生物质能D ．利用二氧化碳制造全降解塑料，可减少“白色污染”6．处理汽车尾气的反应2NO+2CO 催化剂ChemPaster 2CO 2+N 2中，氧化剂是A ．NOB ．COC ．CO 2D ．N 27．下列物质属于强电解质的是A ．CO 2B ．HClOC ．HNO 3D ．C 6H 12O 6 8．下列表示正确的是A ．硅原子的结构示意图：B ．乙醇的结构式：C 2H 6OC ．乙烷的比例模型：D ．氯化氢的电子式：-Cl+H9．下列说法正确的是A．1H2和2H2互为同位素B．O2和O3互为同素异形体C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．CH4和C3H6互为同系物10．下列说法不正确．．．的是A．SO2可用于漂白纸浆以及草帽等编织物B．AgBr是一种重要的感光材料，可用于制作感光胶片C．高炉炼铁时，用H2作还原剂还原铁矿石D．CuSO4能杀死某些细菌，常用作游泳场馆池水的消毒剂11．X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。

2019年11月浙江省高中化学学考选考试题与答案

2019年11月浙江省普通高校招生选考科目考试选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是A ．Na 2OB ．Ca (OH )2C ．HClOD ．K 2CO 3 2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A ．B ．C ．D ．3．下列属于电解质的是A ．镁B ．酒精C ．硫酸铜D ．食盐水 4．下列分散系属于悬浊液的是A ．牛奶B ．蔗糖溶液C ．泥浆水D ．氢氧化铁胶体 5．下列不属于化石燃料的是A ．煤B ．石油C ．天然气D ．甲醇6．下列说法不正确．．．的是 A ．干冰可用于人工降雨B ．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C ．碳酸钠是发酵粉的主要成分D ．次氯酸钙是漂白粉的有效成分 7．下列属于置换反应的是A ．2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2B ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑C ．CO ＋CuO===△CO 2＋CuD ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C8．下列表示不正确．．．的是 A ．氯原子的结构示意图 B ．二氧化碳的结构式O ＝C ＝O C ．CH 4的球棍模型D ．乙醛的官能团－CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NaClD ．NH 310．下列方法(必要时可加热)不合理的是A ．用澄清石灰水鉴别CO 和CO 2B ．用水鉴别苯和四氯化碳C ．用Ba (OH )2溶液鉴别NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4和K 2SO 4D ．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11．下列说法正确的是A ．188O 表示中子数为10的氧元素的一种核素B ．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C ．CH 3COOH 和CH 3COOCH 3互为同系物8 8 +17 2D ．C 6H 14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 12．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO 2＋2OH ‾===SiO 2ˉ3＋H 2OB ．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO 2ˉ3＋Ba (OH )2===BaCO 3↓＋2OH ‾ C ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe 2+＋O 2＋4H +===4Fe 3+＋2H 2O D ．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl 2＋2OH ‾===ClO ‾＋Cl ‾＋H 2O13．Q 、X 、Y 和Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

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下列叙述正确的是( )A ．容器中D 的物质的量至少为0.45 molB ．A 的平均反应速率是0.010 mol·L －1·s －1C ．容器中A 、B 、C 、D 的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D ．容器中A 的物质的量一定增加了0.30 mol4．往含0.2mol NaOH 和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体为时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）A. B. C. D. 5．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH 的关系如下表mol L0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0mol L0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0mol L0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0mol L0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0下列说法正确的是：A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B．pH<4,发生析氢腐蚀C．pH为14，其负极反应为2H2O+Fe_3e-=FeO2-+4H+D．pH为7时，负极反应为Fe_3e-=Fe3+,生成的Fe3+被空气中的氧气氧化为Fe2O36．分别用浓度均为0.5mol/L NH3·H2O和NaOH溶液滴定20 mL 0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，测得导电能力随溶液加入变化曲线如右图所示，下列说法中正确的是A．曲线1代表滴加NaOH溶液的变化曲线B．C点溶液中大量存在的离子是Na+和SO42—C．b和d点对应的溶液均显酸性D．be段导电能力下降的原因是NH 3·H2O NH4++OH—，导致离子数目减少7．浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是（）A．对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HClD．③中浓H2SO4被还原成SO28．用CO2、CO合成甲醇是碳减排的新方向，其发生的化学方程式如下：CO 2 +3H2 CH3OH + H2O?；CO +2H2 CH3OH若CO2和CO混合气共消耗H2 10 mol，生成甲醇4 mol，则参加反应的CO2是A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol9．常温下，向mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列说法不正确的是A．在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)B．pH=5时，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)C．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积肯定小于20.00mLD．pH>7时，消耗NaOH溶液的体积肯定大于20.00mL10．常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是A．若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－) B．若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－)C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋) D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)起始浓度（mol/L）反应后溶实验编号液的pHC(HA) C(NaOH)11．25℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA 分别与NaOH 溶液等体积混合（混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和），测得反应后溶液的pH 如右表所示。

下列判断错误的是A ．HA 是弱酸B ．x>0.05C ．实验①所得溶液中：c (A -)+c (HA)=0.10mol/LD ．实验②所得溶液中：c (Na +)=c (A -)12．向含a mol NaOH 的溶液中通入b mol CO 2，下列分析错误的是A ．当a>2b 时，发生的离子反应为：2OH -+CO 2→CO 32-+H 2OB ．当a<b 时，发生的离子反应为：OH -+CO 2→HCO 3-C ．当2a=3b 时，发生的离子反应为：3OH -+2CO 2→CO 32-+HCO 3-+H 2OD ．当0.5a<b<a 时，溶液中HCO 3-与CO 32-的物质的量之比为(a-b) : (2b-a) 13．常温下，浓度均为0.100mol·L－1、体积均为15.00mL 的氨水和NaHCO 3溶液分别用0.100mol·L－1HCl 溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：当两溶液中均滴入相同体积的HCl 溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A ．当V (HCl)= 0 mL 时，c (NH 3·H 2O) = c (HCO 3－)B ．当V (HCl)= 4.00mL 时，c (NH 4+)＞c (NH 3·H 2O) ＞ c (HCO 3－) ＞c (CO 32－) C ．当V (HCl)= 8.00 mL 时，c (Na +)＞c (NH 4+)+c (HCO 3－)+2c (CO 32－) D ．当V (HCl)= 15.00 mL 时，c (Na +)= c (NH 4+)+ c (NH 3·H 2O ) 14．下列图示与对应的叙述相符的是( )甲乙丙丁A ．由图甲可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大① 0.10 0.10 9 ②x0.057V (HCl) /mL 氨水NaHCO 3B ．乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH<0C ．丙表示0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线D ．丁表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t 1 ℃时A 、B 的饱和溶液分别升温至t 2 ℃时，溶质的质量分数ω(A)>ω(B)15．20℃时，配制一组c (Na 2CO 3)+c (NaHCO 3)=0.100 mol·L -1的混合溶液，溶液中c (HCO 3-)、c (CO 32-)与pH 的关系如右图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．pH=9的溶液中：c (HCO 3-)>c (H 2CO 3)+c (CO 32-)B ．c (HCO 3-)= c (CO 32-)的E 点溶液中：c (OH -)+c (CO 32-)<c (H +)+ c (H 2CO 3)+0.050 mol·L -1C ．pH=11的溶液中：c (Na +)<2c (CO 32-)+c (HCO 3-)D ．0.100mol·L -1的Na 2CO 3溶液中：c (H +)+c (H 2CO 3)+c (HCO 3-)=c (OH -) 29题专练1．室温下，将100 mL 某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。

一份加入过量BaCl 2溶液，充分反应后得沉淀2.33 g ；另一份加入50 mL 1.0 mol·L －1 NaOH 溶液，充分反应后溶液的pH ＝13(溶液体积为100 mL)。

试计算：(1)每份溶液中所含H 2SO 4的物质的量为________mol 。

(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为______mol·L －1。

2．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L －1的NaOH 溶液(密度为1.12 g·mL －1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.05 mol 。

(1)原NaOH 溶液的质量分数为________。

(2)所得溶液中Cl －的物质的量为________mol 。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n (Cl 2)∶n (H 2)＝________。

3．足量MnO 2与200 mL 11 mol/L 的浓盐酸反应，当所得溶液中盐酸的物质的量浓度为7 mol/L(溶液体积变化忽略不计)时，(1)生成氯气的体积为________(标准状况)。

(2)溶解的MnO 2的质量是________。

4．向200 mL 稀H 2SO 4溶液中滴加足量的BaCl 2溶液至不再产生沉淀，将沉淀经洗涤、过滤、干燥后称量质量为4.66 g ，求：(1)生成沉淀的物质的量为________。

(2)硫酸的物质的量浓度为________。

5．20 g 大理石(含有的杂质与盐酸不反应)与足量稀盐酸反应，生成的气体在标准状况下体积为1.12 L ，反应后过滤，所得溶液的体积为200 mL 。

(1)所得溶液中Ca 2＋的物质的量浓度是________。

0.020.040.060.08c /m o l ·L -1pHE(2)大理石中CaCO 3的质量分数是________。

6．某液体化合物X 2Y 4常用作火箭燃料。

16 g X 2Y 4在一定量的O 2中恰好完全燃烧，反应方程式为X 2Y 4(l)＋O 2(g)=====点燃X 2(g)＋2Y 2O(l)，Y 2O 在常温下为常见液体，冷却后测得标准状况下气体生成物的体积为11.2 L 。