第3课时 物质的聚集状态
物质的聚集状态 课件
③微粒之间的距离
影响物质体积大小的主要因素
微粒的 微粒的 微粒的 数目 大小 间距
固、液态 √
√
气态√
√
[结论1]
任何1mol固体物质或液体物 质所含的微粒的数目相同，微粒 之间的距离很小，但微粒的大小 不同，所以1mol固体物质或液体 物质的体积往往是不同的。
[结论2]
在温度、压强一定时，相同分子数目 的气体体积大小主要决定于气体分子之间 的距离，而不是分子本身体积的大小。
三、气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2、符号：Vm
3、单位：L·mol-1
4、表达式： V n Vm
n
V Vm
Vm=
v n
约定特例：在标准状况（273K,101kPa）
拓展视野
微粒排列 外形
晶体 规则 规则几何外形
熔点
固定熔点(mp.)
物质类型 金属/氯化钠
纯碱/冰/干冰
非晶态物质 无规则
无规则 几何外形
无固定熔点
石蜡/玻璃/水泥
小结有关气体各物理量的计算关系
÷M 质量
m ×M
物质的量 ×NA
பைடு நூலகம்
n
÷NA
粒子数 N
×Vm ÷Vm
气体
体积V
(标况）
ρ
物质
Al Fe H2O C2H5OH H2 N2 CO
交流与讨论
摩尔质量 /g.mol-1
26.98 55.85 18.02 46.07
2.016 28.02 28.01
密度
1mol物质的体积
2.70 g.cm-3 7.86 g.cm-3 0.998 g.cm-3 0.789 g.cm-3 0.0899 g.L-1 1.25 g.L-1 1.25 g.L-1
高中化学 第三课时 物质的聚集状态
【例 2】
今有铁和锌的混合物 12.1 g,其中铁的质量 分数为 46.28%,与足量的盐酸反应后生成 标准状况下的氢气体积为多少?
解题导引:
解析:m(Fe)=12.1 g×46.28%≈5.6 g, n(Fe)= Fe+2HCl 1 mol 0.1 mol
5.6g -1 56g mol
=0.1 mol。
n1 V1 的量之比,即 = n 2 V2
。
(2)同温、同体积的两种气体,其物质的量之
n1 比等于其压强之比,即 n2
=
p1 p2
。
(3)同温、同压下的两种气体,其密度之比等
1 M 1 于其摩尔质量之比,即 = 2 M 2
。
(1)阿伏加德罗定律仅适 用于气体,可以是单一气体,也可以是混合 气体。 (2)阿伏加德罗定律的条件是 “三同” “一 定 同” ,即同温、 同压、 同体积决定同分子数。
指津:B 中的气体体积是非标准状况下的气 体体积,不可用标准状况(0 ℃、1.01× 5 -1 10 Pa)下的气体摩尔体积(22.4 L〃mol ) 来换算,故 B 叙述不正确;C 中的四氯化碳在 标准状况下为液体,C 叙述错误;D 中的臭氧 (O3)为三原子分子,n(O)=3n(O3)=1.5 mol, 即 11.2 L O3 中含有 1.5NA 个氧原子,故 D 叙 述错误。
(1)物质的量应用于化学方程 式计算时,一定要根据题给条件,结合反应方程 式,找到已知量和未知量的对应关系,然后列式 进行计算。(2)对于有气体参与的反应而言,可 以将体积直接用于方程式的计算而无需转化为 物质的量。
【活学活用】
3.3 mol KClO3 完全分解,试求生成的氧气在 标准状况下的体积。
《物质的聚集状态》课件
等离子态的生成与转化
总结词
等离子态物质的生成通常需要高能条 件，如高温或高压，而其转化则与外 部条件的变化有关。
详细描述
等离子态物质的生成可以通过加热气 体、电弧放电、激光照射等方式实现 。在一定条件下，等离子态物质可以 转化为其他聚集状态，如固态、液态 或气态。
等离子态物质的应用
总结词
等离子态物质在工业、医疗、环保等领域有广泛应用。
特性
软物质具有复杂的微观结构和动态行为，如黏滞流体、液 晶、高分子聚合物等。这些物质的聚集状态会随着温度、 压力等外部条件的变化而变化。
应用
软物质在日常生活中有着广泛的应用，如塑料、橡胶、涂 料等，同时在生物医学、材料科学等领域也有着重要的应 用价值。
量子态物质
01
定义
量子态物质是指那些表现出量子力学特性的物质，即粒子的运动状态和
特性
超固态物质具有极高的硬度和强度，同时又具有很好的弹性和韧性 。这种状态下的物质具有非常独特的物理和化学性质，如高温超导 等。
应用
超固态物质在材料科学、电子学、能源等领域具有广泛的应用前景， 如高温超导材料、超硬材料等。
软物质
定义
软物质是指那些在常温常压下表现出柔软、黏滞、流动性 等特性的物质。与硬物质不同，软物质在受到外力作用时 容易发生形变。
多领域得到应用。
THANKS
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位置具有不确定性，同时表现出波粒二象性。
02
特性
量子态物质具有许多奇特的性质，如量子纠缠、量子隧道效应等。这些
性质使得量子态物质在信息处理、量子计算等领域具有巨大的潜力。
03
应用
目前量子态物质的应用主要集中在理论研究和实验室实验阶段，如量子
《物质的聚集状态说》课件
总结
在本次课程中，我们探索了物质的聚集状态说。我们了解了固态、液态和气 态的特点，以及它们之间的转变过程。我们还看到了物质状态的应用，以及 物质状态与我们日常生活的关系。希望通过这个课件，您对物质的聚集状态 有了更深入的理解。
物质状态的转变
1
固态到液态
当固体受到足够的热量时，分子之间的吸引力减弱，固体开始融化成液体，称为 熔化。
2
液态到气态
当液体受到足够的热量时，分子之间的相互作用更弱，液体开始蒸发成气体状态， 称为蒸发。
3
固态到气态
在一些情况下，物质可以直接从固体转变为气体，而不通过液体状态，这个过程 称为升华。
分子运动理论的解释
分子运动理论解释了物质的聚集状态和转变。根据该理论，物质的微小分子不断运动，其速度和能量取 决于温度。通过分子运动，物质能够表现出不同的状态和性质。
应用实例
物质的聚集状态在冰淇 淋中的应用
冰淇淋是由固态的牛奶和糖水 与气态的空气混合而成的液态 美食，其冻结过程涉及到物质 状态的转变。
物质的聚集状态在水的 沸腾中的应用
《物质的聚集状态说》 PPT课件
欢迎来到《物质的聚集状态说》PPT课件！在这个课程中，我们将探讨物质 的不同聚集状态以及它们的转变。让我们一起开始这个有趣的学习之旅吧！
什么是物质的聚集状态说？
物质的聚集状态说是一种描述物质在不同条件下存在的方式的理论。它将物 质分为三种主要状态：固体、液体和气体，并解释了它们之间的转变过程。
水在加热过程中由液体转变为 气态，我们可以通过观察水的 沸腾现象来理解物质状态的转 变。Βιβλιοθήκη 物质的聚集状态与容器 的关系
容器的大小和形状可以影响物 质的聚集状态，例如，固体可 能适应容器的形状，而气体会 填满整个容器。
苏教版高中化学必修一1.1《物质的聚集状态》参考教案完美版
第一单元丰富多彩的化学物质第3课时物质的聚集状态学习目标：1.知道物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响。
2.了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。
学习重点：气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。
学习难点：气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。
教学过程：一、导入新课引入]在日常生活中，我们所接触的物质并不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。
物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。
物质在不同的温度和压强下，可以呈现不同的状态。
例如常温常压下，水呈现三种状态，液态的水、固态的冰和气态的水蒸气。
那么，同学们还知道哪些物质存在不同的聚集状态？讨论并归纳]二氧化碳和干冰；氧气和贮存在钢瓶里的液氧；固态的钢铁和液态的钢水、铁水等。
二、推进新课教学环节一：物质的聚集状态板书]一、物质的聚集状态1、常温常压下，物质存在三种状态：气态、液态和固态。
提问]同学们，你们知道吗？生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有一定的形状，但有固体的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，固体、液体不容易被压缩。
为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构特点有何联系？归纳]物质的状态，主要与构成物质的微粒的运动方式、微粒之间的距离有关。
展示]图片1讨论]根据图片，归纳整理出不同聚集状态的物质的特征。
归纳]固体：排列紧密，间隙很小，不能自由移动，只能在固定位置上振动，有固定的形状，几乎不能被压缩。
液体：排列较紧密，间隙较小；可以自由移动，没有固定的形状，具有流动性，不易被压缩。
气体：间距很大，排列无序；不规则，可以自由移动，没有固定的形状，容易被压缩。
投影]不同聚集状态物质的结构和性质交流与讨论]通过学习，我们已经知道，1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相等，约为6.02×1023个，1mol微粒的质量往往不同。
高中化学 专题1 第1单元 第3课时物质的聚集状态课件 苏教版必修1
【解释】因为两容器的温度和压强均相同且分别充有质量 相同的甲、乙两种气体，而甲的密度大于乙的密度，由 ρ＝mV可 知 V 甲＜V 乙；在相同温度与压强下，气体的物质的量与气体的 体积成正比，故 n 甲＜n 乙，B 项正确；A 项，气体的分子数与 气体的物质的量成正比，甲的分子数比乙的分子数少，A 错误； C 项，因为气体的摩尔体积在相同温度和压强下相等，由此判 断 C 错误；D 项，根据 M＝mn 可知 M 甲＞M 乙，D 错误。
第十一页，共30页。
解析 气体的体积取决于分子间的平均距离和气体分子的 数目，而不是气体分子本身的大小。当温度和压强确定后，气 体分子间的距离就确定了，所以此时气体体积大小取决于气体 的物质的量，气体体积不同(bù tónɡ)，说明气体的物质的量不 同(bùtónɡ)。
答案 B
第十二页，共30页。
A．标准状况下，22.4 L 汽油含有 NA 个分子 B. 5.6 L 甲烷中含有的电子数为 2.5NA C．标准状况下，80 g SO3 含有的氧原子数为 3NA D．1 mol Fe 完全反应，失去 2NA 个电子 【答案(dáàn)】C
第二十二页，共30页。
【解释】A项标准状况下，汽油为液体，错误；B项，未 指明是否在标准状况下，错误；C项80 g SO3的物质的量为1 mol，在任何条件含有的氧原子数都为3NA，正确(zhèngquè)； 1 mol Fe若完全反应生成Fe3＋， Fe完全反应，失去3NA个电 子，错误。
答案 A
第二十六页，共30页。
【体验 4】 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同、且甲的密度大于 乙的密度，则下列说法正确的是( )
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 【答案(dáàn)】B
高中化学物质的聚集状态课件
因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况
(1)M 与 Vm 的关系：M＝Vm·ρ＝22.4 ρ g/mol
标准状 (2)n 与 Vm 的关系：n＝22.4VL·Lmol－1＝22V.4 mol
况下相 关计算
22.4ab B. pNA
22.4pb D. aNA
解析： a g 该双原子分子气体的分子数为 p，则 b g 该气体的分子数为
bap，可得 b g 该气体的物质的量为abNpA(mol)，则 b g 该气体在标准状况下的 体积为22a.N4pAb(L)。
答案： D
阿伏加德罗定律及推论 标准状况下有①6.72 L 甲烷、②3.01×1023 个氯化氢分子、③13.6 g 硫化氢、④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的 是( ) A．体积：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<② C．质量：④<①<③<② D．氢原子数：②<④<③<①
气体摩尔体积 1．影响物质体积的因素 (1)决定物质体积的三因素。
[微点拨] 同温同压下，任何气体粒子之间距离相等。
2．气体摩尔体积 (1)气体摩尔体积。 在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的
体积
_____。
2．标准状况下气体摩尔体积 (1)定义：在标准状况下，1 mol 任何_____所占的气体积体都约为________。 (2)标准状况下 Vm 的数值：Vm≈___________2_2_。.4 L·mol－1 [微点拨]
(3)m 与 Vm 的关系：m＝n·M＝VVm·M
物质的聚集状态课件
等离子态是指气体中的 原子或分子在受到足够 的能量激发时，电子被 电离出来形成自由电子 和离子，呈现出一种高 度离解的状态，如太阳 和其他恒星。
物质聚集状态转变
物质聚集状态的转变是由于温度、压力、磁场等外部条件的变化而引起的。
聚集状态的转变通常伴随着物质物理性质和化学性质的显著变化。
在实际应用中，物质的聚集状态转变具有重要的意义，如工业生产中的结晶、升华、 熔化和凝固等过程，以及自然界中的天气变化、生命活动等过程。
理想气体定律
理想气体定律是描述气体压力、温 度和体积之间关系的一个基本定律， 它指出在一定温度下，气体的压力 与体积成反比。
03
液体
液体的分子运 动
分子运动
液体中的分子不断进行无 规则运动，这种运动受到 分子间相互作用力的影响。
分子间相互作用力
液体分子间存在相互作用 力，这种力使得分子在液 体状态下保持聚集状态。
晶格结构参数
描述晶体结构中原子或分子的间距和排列方式。
固体的基本性 质
1 2 3
热膨胀性 固体在温度变化时，体积发生改变。
电导率 固体材料中电子的迁移率，反映材料的导电性能。
光学性质 固体材料对光的吸收、反射和透射等性质。
固体的力学性 质
弹性
01
固体在外力作用下发生形变，形变与外力成正比，外力撤去后
工业生产 在工业生产中，研究物质的聚集状态有助于优化生产工艺 和提高产品质量，例如通过控制物质的聚集状态改善金属 的加工性能和机械性能。
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目录
CONTENTS
• 物质的聚集状态研究的意义和应
01
物质的聚集状态简 介
物质的聚集状态定义
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第3课时物质的聚集状态[学习目标定位] 1.知道物质常见的聚集状态及影响物质体积的因素。
2.知道气体摩尔体积的含义，熟记标准状况下的气体摩尔体积。
3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
一、气体摩尔体积1．决定物质体积大小的因素(1)物质体积大小的影响因素(2)粒子数目相同物质的体积关系2．图解气体摩尔体积3．标准状况下气体体积的计算(1)计算关系①气体的物质的量n＝V22.4mol；②气体的摩尔质量M＝V m·ρ＝22.4ρ g·mol－1；③气体的分子数N＝n·N A＝V22.4·N A；④气体的质量m ＝n ·M ＝V22.4·M g 。
(2)计算填空34．0 g 氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数是________。
答案 2.0 mol 44.8 L 1.204×1024解析 根据气体相关计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V22.4(标准状况)可知：n (NH 3)＝34.0 g17 g·mol －1＝2.0 mol 。
V (NH 3)＝n (NH 3)·V m ＝2.0 mol ×22.4 L·mol －1＝44.8 L 。
N (NH 3)＝n (NH 3)·N A ＝2.0 mol ×6.02×1023 mol －1＝1.204×1024。
(1)标准状况下的气体摩尔体积(2)计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4(标准状况)例1 下列叙述正确的是( ) A ．1 mol 任何气体的体积都为22.4 LB ．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC ．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol －1 D ．标准状况下，22.4 L 任何气体的物质的量都是1 mol 答案 D解析 A 中没有指明该物质所处温度、压强；B 中没有指明该物质的状态；C 中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L·mol －1；选项D 正确。
【考点】气体摩尔体积 【题点】气体摩尔体积概念辨析例2 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A ．常温常压下，11.2 L CO 2所含的原子数为1.5N A B ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为N AD．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为N A答案 B解析常温、常压(非标准状况)下11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol，所含原子数不是1.5N A；48 g O3的物质的量为1 mol，所含氧原子数为3N A；标准状况下H2O为非气态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下22.4 L H2的物质的量为1 mol，所含氢原子数为2N A。
思维启迪——使用“22.4 L·mol－1”要“三看”(1)看所处条件：必须为标准状况。
非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。
(2)看物质状态：必须为气态。
如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质。
(3)看数值单位：单位是L·mol－1，而不是L；数值“22.4”为近似值。
【考点】气体摩尔体积【题点】气体摩尔体积概念辨析二、阿伏加德罗定律(选考)1．气体体积与物质的量关系的实验探究(1)实验观察电解水的实验装置如下图所示：由图可知：A试管中收集到的气体是氢气，B试管中收集到的气体是氧气，二者的体积之比是2∶1。
(2)计算推理若有1.8 g水电解，产生氢气的质量为0.2 g，物质的量为0.1 mol；产生氧气的质量为1.6 g，物质的量为0.05 mol；二者物质的量之比为2∶1。
(3)相关结论①同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。
②同温同压下，1 mol的不同气体，其体积相同。
2．阿伏加德罗定律(1)定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
(2)特别提示：①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”；③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
(3)有关推论：①同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比；②同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比；③同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比；④同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比。
例3下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等答案 B解析只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，1 L 一氧化碳和1 L氧气的物质的量大小不能确定，二者的质量大小无法比较。
【考点】阿伏加德罗定律【题点】阿伏加德罗定律理解应用例4同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的()A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同答案 B解析同温同压下，物质的量相同的氢气和氧气，其分子数和体积都相同；它们都是双原子分子，含有的原子数也相同；它们的摩尔质量不同，其质量一定不同。
【考点】阿伏加德罗定律【题点】相同条件下等体积气体的比较1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L()(2)标准状况下，阿伏加德罗常数个四氯化碳分子的体积约为22.4 L()(3) 1 mol某气体的体积若为22.4 L，该气体必定处于标准状况下()(4)标准状况下，1 mol氢气和氮气的混合气体的体积约为22.4 L()(5) 1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同，体积也相同()(6)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等()(7)同温同压下，1 mol(或分子数相同的)任何气体的体积相同()(8)相同体积的密闭容器中，1 mol氮气比2 mol氧气产生的压强小()(9)标准状况下，16 g氧气与2 g氢气的体积比是1∶2()(10)标准状况下，1 g氢气的体积大于10 g氧气的体积()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√(10)√【考点】气体摩尔体积【题点】气体摩尔体积的相关综合2．(2018·嘉兴一中高一月考)下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同C．一定温度和压强下，各种气体体积的大小，由构成气体分子的大小决定D．气体摩尔体积就是1 mol任何气体所占体积都约为22.4 L答案 A【考点】气体摩尔体积【题点】决定物质体积大小的因素3．下列说法正确的是()A．22.4 L氧气中含有N A个氧气分子B．标准状况下，0.5 mol水的体积约为11.2 LC．44 g二氧化碳的体积约是22.4 LD．标准状况下，2 mol氮气的体积约为44.8 L答案 D解析A、C中都没有指明为标准状况；B中水为非气态，其体积不可能为11.2 L。
【考点】气体摩尔体积【题点】气体摩尔体积概念辨析4．下列说法正确的是( )A ．20 ℃、1.01×105 Pa 时，同体积的氧气和氮气含有相同数目的分子数B ．1 mol 气态物质，当体积为22.4 L 时，该气体一定处于标准状况C ．同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者D ．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同 答案 A解析 同温同压下，同体积的任何气体含有的分子数相同，所含的原子数不一定相同，选项A 正确， 选项D 错误；在非标准状况时1 mol 气态物质的体积也有可能为22.4 L ，选项B 错误； C 中氧气和氨气的物质的量相同，摩尔质量前者大于后者，质量前者大于后者，选项C 错误。
【考点】阿伏加德罗定律 【题点】阿伏加德罗定律理解应用5．标准状况下，若11.2 L 氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ( ) A ．4n B ．3n C ．2n D ．n 答案 D解析 N A ＝n ×22.4 L·mol －12×11.2 L ＝n mol －1。
【考点】气体摩尔体积【题点】气体体积、质量、粒子数间的关系6．现有m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol －1。
若阿伏加德罗常数的值用N A 表示，则：(1)该气体的物质的量为________。
(2)该气体所含原子总数为________。
(3)该气体在标准状况下的体积为________。
(4)该气体在标准状况下的密度为________。
(5)该气体一个分子的质量为________。
答案 (1)m M mol (2)2mN A M (3)22.4m M L (4)M 22.4 g·L －1 (5)M N Ag解析 根据标准状况下，气体体积相关计算关系n ＝m M ＝N N A ＝V22.4进行求解；由质量和标准状况下的体积可求气体的密度，也可由M ＝V m ·ρ求气体的密度；气体摩尔质量(M g·mol －1)与阿伏加德罗常数(N A )的比值，即为一个分子的质量。
【考点】气体摩尔体积【题点】气体体积、质量、粒子数间的关系分层训练与测评[导练整体设计]考点题点例题达标检测课时对点练气体摩尔体积决定物质体积大小的因素T1 T2 T1气体摩尔体积概念辨析T2、T3 T3 T2、T3 气体体积、质量、粒子数间的关系T5、T6 T4、T13 计算气体的摩尔质量T5气体摩尔体积的相关综合T1 T6阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律理解应用T4 T4 T7相同条件下等体积气体的比较T5 T8某一限定条件下气体的比较T9 气体比较中的比值关系T10 气体比较中的大小关系T11、T12 气体体积相关计算的综合T14、T15题组一物质体积大小的影响因素1．等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是()A．浓硫酸B．二氧化碳C．铁D．冰水混合物答案 B解析等质量的四种不同物质中，在常温常压下只有二氧化碳为气体，其体积最大。