碳和硅
硅碳负极材料硅比例
硅碳负极材料硅比例硅碳复合材料是一种新型的负极材料，其基础成分是硅和碳。
硅碳负极材料具有高能量密度、长循环寿命、低成本等优点，因此被广泛研究和应用于锂离子电池领域。
而其中硅的比例则是决定硅碳负极材料性能的关键因素之一。
普通的石墨负极材料的理论容量只有372mAh/g，而硅负极材料的理论容量是4200mAh/g，是石墨的10倍以上。
因此，硅负极材料被认为是非常有潜力的高能量密度负极材料。
然而，硅负极材料存在几个主要问题，包括体积膨胀、体积变化、容量衰减等。
硅在锂离子电池充放电过程中会发生体积膨胀和体积变化的现象。
当硅和锂反应生成硅锂化合物时，由于充放电过程中锂离子的插出和移入，硅会发生体积膨胀和收缩，这就导致了电池中电极材料的颗粒聚集、电极松散、电极断裂等问题。
因此，为了解决硅负极材料的体积效应问题，研究人员开始尝试将硅与其他材料混合使用，其中硅碳复合材料就是一种常见的解决方案。
硅碳复合材料是将硅和碳两种材料混合在一起制备而成的材料。
通过控制硅和碳的比例，可以调节材料的性能。
一般来说，硅碳负极材料的硅比例在10%到90%之间。
较低的硅比例能够降低材料的体积膨胀和体积变化程度，从而提高材料的循环稳定性和容量保持率。
较高的硅比例则可以提高材料的理论容量和能量密度。
因此，在实际应用中，需要根据具体的需求和性能要求选择合适的硅比例。
硅碳复合材料的制备方法有很多种，包括机械混合法、热熔法、溶胶凝胶法、固相反应法等。
其中，机械混合法是一种简单易行的制备方法。
首先，在硅粉和碳粉中按照一定比例混合，并经过高能球磨等处理，使得两种材料充分混合。
然后，将混合物进行热处理，使硅和碳发生固相反应，生成硅碳复合材料。
最后，通过研磨、筛分等处理，得到所需的硅碳负极材料。
硅碳负极材料具有一定的优势和潜力，但目前还存在一些挑战和问题。
首先，硅碳材料的制备工艺相对复杂，需要耗费较多的能源和资源。
其次，硅碳复合材料在实际应用中的循环性能还不够稳定，容量保持率较低。
碳硅及其重要化合物间的转化关系
碳硅及其重要化合物间的转化关系全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：碳硅是一种重要的元素，它们在自然界中广泛存在并且具有许多重要的化合物。
碳和硅是两种非金属元素，它们在化学性质上有一些相似之处，因此在一些化学反应中可以相互转化。
在本文中，我们将探讨碳硅及其重要化合物之间的转化关系。
让我们来看一下碳的化合物。
碳是一种非金属元素，它在自然界中存在于多种形式中，如石墨、金刚石和全新炭等。
碳在化学反应中通常以四价的形式存在，它可以与氧、氢、氮等元素形成许多不同的化合物。
碳酸盐是碳循环中的一个重要环节，它在地壳中有着广泛的存在，并且可以通过各种化学反应转化为其他碳化合物，如石灰石、煤炭等。
硅是一种具有金属性质的元素，它在自然界中存在于硅石、石英和硅酸盐等形式中。
硅与氧形成的硅酸盐是地壳中的主要组成，它们可以通过地球内部的热液作用、熔融作用等过程来形成。
硅也可以与其他元素形成许多重要化合物，如硅烷、硅酸等。
碳硅在化学性质上有一些相似之处，因此它们在一些化学反应中可以相互转化。
碳可以与硅直接反应，生成碳硅化合物，如碳化硅。
碳化硅是一种重要的半导体材料，它具有优良的导电性能和热导率，被广泛应用于电子器件、太阳能电池等领域。
碳硅材料还可以通过不同的方法制备，如化学气相沉积、烧结等。
碳硅及其重要化合物之间存在着多种转化关系，它们在材料科学、化工等领域中有着广泛的应用前景。
通过深入研究碳硅化学性质及其相互转化关系，我们可以更好地利用这些重要元素和化合物，推动科学技术的发展，实现材料的创新和应用。
希望本文能够帮助读者更深入地了解碳硅及其重要化合物之间的转化关系，激发对这一领域的兴趣和热情。
希望碳硅化学的研究能够为人类社会的可持续发展做出更大的贡献。
【2000字】。
第二篇示例：碳硅是一种重要的元素，其在自然界中的存在形式有许多，包括石墨、金刚石等，而碳硅也是一种重要的金属loid，其在化学反应中具有独特的性质和作用。
碳硅及其重要化合物间的转化关系，既包括碳硅之间的相互转化，也包括碳硅与其他元素形成的化合物之间的转化关系。
高中化学 碳、硅及其重要化合物
课时1 碳、硅及其重要化合物知识点一 碳、硅单质及其氧化物【考必备·清单】1．碳、硅的存在形态、物理性质和用途[名师点拨] ①碳单质的结构不同导致物理性质不同，但化学性质相似。
②同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应。
2．碳、硅单质的化学性质 (1)碳单质的化学性质——还原性 ①与O 2的反应(用化学方程式表示) O 2不足：2C ＋O 2=====点燃2CO ； O 2充足：C ＋O 2=====点燃CO 2。
②与其他物质的反应(用化学方程式表示)a ．与CuO 反应：C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑(可用于金属的冶炼)； b ．与CO 2反应：C ＋CO 2=====高温2CO ；c ．与水蒸气反应：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2(制水煤气)；d ．与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(2)硅单质的化学性质——还原性 ①与O 2反应：Si ＋O 2=====△SiO 2；②与氢氟酸反应(用化学方程式表示，下同)：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； ③与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
3．硅的制备(1)原料：二氧化硅、焦炭。
(2)原理：SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO↑。
(3)提纯：Si(粗)＋2Cl 2=====△SiCl 4，SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 。
4．碳和硅的氧化物(1)一氧化碳：无色无味的有毒气体，不溶于水，可用作气体燃料和冶金工业的还原剂。
(2)二氧化碳和二氧化硅 CO 2＋H 2OH 2CO 3[名师点拨] ①CO 2与水反应生成碳酸，但SiO 2不溶于水，不能用SiO 2与水反应制备硅酸。
②SiO 2既能与HF 反应，又能与NaOH 溶液反应，但SiO 2不是两性氧化物。
碳、硅及其重要化合物
碳、硅及其重要化合物一、碳、硅单质1．单质的结构、存在形态、物理性质和用途2．碳和硅的化学性质3．硅的工业制法及提纯石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②氯气加热SiCl 4――→③氢气高温高纯硅反应①：□20SiO 2＋C=====高温Si ＋2CO ↑。
反应②：□21Si ＋Cl 2=====△SiCl 4。
反应③：□22SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 。
二、碳、硅的氧化物 1．一氧化碳 (1)物理性质□01无色气体，□02有毒，□03难溶于水。
(2)化学性质 ①燃烧：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，□04淡蓝色火焰(空气中燃烧)。
②还原Fe 2O 3：□05Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2(冶炼金属)。
2．二氧化碳和二氧化硅的比较续表三、硅酸、硅酸盐、无机非金属材料1．硅酸(H2SiO3)2．硅酸盐(1)硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。
(2)硅酸盐组成的表示方法通过用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2，长石(KAlSi3O8)可表示为□06K2O·Al2O3·6SiO2。
(3)硅酸钠①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称□07水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。
②与酸性较硅酸强的酸反应与CO2水溶液反应的化学方程式Na2SiO3＋H2O＋CO2===□08Na2CO3＋H2SiO3↓。
(3)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
3．无机非金属材料(1)传统无机非金属材料①三种硅酸盐工业生产的比较②主要用途：陶瓷、玻璃、水泥是重要建筑材料，也广泛应用于生活中。
(2)新型无机非金属材料①高温结构陶瓷：如氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等。
②生物陶瓷：对机体无排异反应，不会引起代谢作用异常。
碳族元素---碳、硅
银白色固体
锡 Sn
银白色固体
铅 Pb
蓝白色固体
主要化合价
半径变化规律 常见氧化物（化学式）
化学式
+4 +2
半径依次增大 CO2 CO CH4 H2CO3 SiO2 SiH4 H2SiO3
———— 无 ———— ———— ————
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
【例题3】（06· 天津理综）晶体硅是一种重要的非金属材料， 制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得 SiHCl3: Si+3HCl300℃ SiHCl3 + H2 ③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100℃反应制得纯硅 已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列 问题： （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 高温 Si + 2CO↑ SiO2 + 2C 。 （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点 33.0℃)中含有少量SiCl4（沸点57.6℃)和HCl（沸点-84.7℃),提纯 分馏（或蒸馏） SiHCl3采用的方法为________
SiO2
坚硬、难溶的固体，不溶于水。 石英晶体也具有立体网状结构 （1）酸酐、具有酸性氧化物的通性 与碱以及碱性氧化物反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
高温
CaCO3 CaO + CO2 与水反应生成对应的酸 化学 CO2 + H2O = H2CO3 性质 （2）弱氧化性 CO + C 2 （3）与盐反应
高中化学碳和硅的知识点介绍
高中化学碳和硅的知识点介绍在高中的化学学习中，学生过会学习到很多的知识点，下面店铺的小编将为大家带来化学中关于碳和硅的知识点的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学碳和硅的知识点(一)碳族元素1、组成和结构特点(1)碳族元素包括碳、硅、锗、锡、铅五种元素，位于元素周期表的IVA族。
(2)碳族元素原子最外层有4个电子，在化学反应中不易得到或失去电子，易形成共价键。
主要化合价有+2和+4价，其中碳和硅有负价。
碳族元素在化合物中多以+4价稳定，而铅在化合物中则以+2价稳定。
碳族元素中碳元素形成的单质(金刚石)硬度最大;碳元素形成的化合物种类最多;在所有非金属形成的气态氢化物中，CH4中氢元素的质量分数最大;12C是元素相对原子质量的标准原子;硅在地壳中的含量仅次于氧，其单质晶体是一种良好的半导体材料。
2、性质的递变规律随着原子序数的增大，碳族元素的原子半径依次增大，由非金属元素逐渐转变为金属元素，即金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱;最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强;气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
(二)碳及其化合物1、碳单质(1)碳的同素异形体(2)碳的化学性质常温下碳的性质稳定，在加热、高温或点燃时常表现出还原性，做还原剂，温度越高，还原性越强，高温时的氧化产物一般为一氧化碳。
溶解性不同：一般情况下，所有的钾盐、钠盐和铵盐是可溶的，所有的酸式盐是可溶的，正盐的溶解度小于酸式盐的溶解度，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。
热稳定性不同：一般情况下，难溶的正盐和酸式盐受热易分解，可溶性碳酸盐稳定不易分解。
与酸反应的剧烈程度不同：两者都能与强酸(H+)反应产生CO2，但反应的剧烈程度不同，根据反应的剧烈程度可鉴别两者。
可溶性盐的水解程度不同：相同浓度的正盐溶液的pH值大于酸式盐溶液的pH值。
与碱反应不同：弱酸的酸式盐可与碱反应生成正盐。
与盐反应不同：碳酸钠可与氯化钙或氯化钡反应生成难溶性碳酸盐，但碳酸氢钠不反应。
碳及硅元素的性质及应用
摘要本文简单粗略地介绍了Ⅳ主族，即碳族元素的基本通性，并对其中的碳元素和硅元素进行展开，分析了它们的单质，各类化合物的性质与制备方法，并揭示了它们在现实生活、工业等各个领域的用途及应用前景。
最后对碳、硅元素之间的异同作了进一步的阐述。
希望通过本文能够更深入地了解有关碳元素、硅元素以及碳族元素的扩展知识。
关键词：金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、超导材料、沸石分子筛、半导体、高温结构陶瓷、纤维一．碳族元素的通性碳族元素是Ⅳ族元素，包括碳（carbon C）、硅（silicon Si）、锗（germanium Ge）、锡（tin Sn）、铅（lead Pb）、五个元素。
碳和硅是非金属元素，其余三种是金属元素。
本族元素基态原子的价电子结构为ns2np2。
碳和硅主要形成共价化合物，常见的氧化态为+4。
由于C-C单键的键能比C-H、C-O的键能低，所以含C-C键的化合物大量存在。
碳原子还有较强的形成多重键的倾向。
与碳相比，硅生成多重键的倾向明显减弱，在绝大多数化合物中硅原子常以sp3杂化形成4个单键，由于Si-O键能比Si-Si键能多，所以硅是亲氧元素。
随着本族元素原子序数的递增，过渡到第六周期元素铅时，由于原子核中有充满的4f亚层，有集中增强的核电场，加强了6s电子的穿透性，使6s能级显著降低，6s电子较不易成键，这就是所谓的“惰性电子对”。
因此，在锗、锡、铅中，随着元素原子序数的增大，稳定氧化态由+4变为+2。
+2氧化态的锗有很强的还原性，而+2氧化态的锡和铅离子在极性溶液中存在，+4氧化态的铅为强氧化剂。
碳和硅在自然界中分布很广，其中硅在地壳中的含量仅次于氧，锗的分布很分散，锡和铅矿藏较集中，易提炼。
锡在自然界中主要的矿石是锡石SnO2，我国有丰富的铅资源。
铅的主要矿石是方铅矿PbS。
碳族元素的单质都有十分重要的应用。
例如，高纯度的硅和锗是良好的半导体材料，在电子工业中用来制造各种半导体元件，锡和铅可用于制造合金，铅还可以作核反应推的防护屏等。
硅碳复合材料成分
硅碳复合材料成分全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：硅碳复合材料是一种新型的复合材料，其主要成分是硅和碳。
硅碳复合材料具有硅和碳两种元素的优点，同时弥补了它们各自的不足，因此具有很高的应用价值。
硅是一种非金属元素，化学性质稳定，具有很高的硬度和热稳定性。
硅是地壳中含量最丰富的元素之一，常见于石英、硅铁等矿物中。
硅具有很高的导热性和电性能，因此在电子工业和光伏工业中有着广泛的应用。
同时，硅还具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性，因此被广泛应用于化工行业。
硅材料制成的硅片、硅晶圆等在半导体产业中有着广泛的应用。
碳是一种特殊的元素，具有很高的稳定性和导电性。
碳是生命体存在的基础元素之一，也是地球上最常见的元素之一。
碳的形态包括金刚石、石墨、全eren、碳纤维等，每种形态都具有独特的物理性质和应用价值。
碳具有很高的导电性和导热性，因此在电子材料和热传导材料中有着广泛的应用。
硅碳复合材料是将硅和碳两种元素进行混合制备而成的一种复合材料。
硅碳复合材料综合了硅和碳两种元素的优点，具有硬度高、导热性好、耐腐蚀性强等特点。
硅碳复合材料在汽车制造、航空航天、光电子等领域有着广泛的应用。
硅碳复合材料的成分主要包括硅和碳两种元素，以及一定比例的其他添加剂。
硅和碳是硅碳复合材料的主要成分，决定了硅碳复合材料的基本特性。
硅碳复合材料通常按照一定的配方比例进行混合制备，具有很高的稳定性和可控性。
硅碳复合材料在汽车制造中有着广泛的应用。
汽车车身和发动机部件通常采用硅碳复合材料进行制造，以提高其耐热性、抗腐蚀性和机械强度。
硅碳复合材料还在航空航天领域有着广泛的应用，用于制造航空器件和太空船部件，以满足其在高温、高压环境下的使用需求。
硅碳复合材料在光电子领域也有着独特的应用优势。
硅碳复合材料具有很高的导电性和光学透明性，可以用于制造光纤、光电元件和光学透镜等产品。
硅碳复合材料在电子工业中也有广泛的应用，用于制造电路板、半导体器件等产品。
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√
3、用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通 入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g， 则此铅氧化物的化学式是 A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2
√
4、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶 液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
答案 高温 （1）SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ （2）分馏(或蒸馏) （3）①浓硫酸 使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化 ②有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 1 000～1 100 ℃ SiHCl3＋H2=============Si＋3HCl ③排尽装置中的空气 ④bd
③有关物质的物理常数见下表：
物质 沸点/℃ SiCl4 57.7 BCl3 12.8 AlCl3 － FeCl3 315 PCl5 －
熔点/℃ －70.0 －107.2 － － － 180 300 162 升华温度/℃ － － 请回答下列问题： （1）装置A中g管的作用是______；装置C中的试剂是____。 （2）甲方案：f 接装置Ⅰ；乙方案：f接装置Ⅱ。但是装置Ⅰ、 Ⅱ都有不足之处，请你评价后填写下表。
浓硫酸
缺点 ①空气中的水蒸气进入产品收集装 置，使四氯化硅水解 ②尾气没有处理，污染环境 ①产品易堵塞导管②没有冷凝装置， 产品易损失
乙
（3）在装置Ⅰ的 i 处接干燥管 j 高温 （4）SiCl4＋2H2=====Si＋4HCl
2、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥HCl气体反 应制得SiHCl3：Si＋3HCl=SiHCl3＋H2（300 ℃ ）；③SiHCl3与 过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈 反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题： （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为___________。 （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃） 中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯 SiHCl3采用的方法为___________________。 （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装 置略去）：
光导纤维、光学仪器、电子部件 岩石、水晶、硅藻土
物质 分类
二氧化碳
化 CO2＋H2O=H2CO3 学 与水反应 性 质 与 CaO 反应 CaO＋CO2 =CaCO3 与 HF 反应
用途 存在
制饮料、碳酸盐等 空气
5、下列关于二氧化硅的叙述中，正确的是（双选）
A．二氧化硅不溶于水，也不与水反应生成对应的酸 √ B．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应 C．二氧化硅在高温下与碳酸钠发生反应生成硅酸钠和 CO2， 说明硅酸的酸性强于碳酸，这就是用较强的酸制较弱的酸
CO2 和SiO2 的比较
二氧化硅 均为酸性氧化物 由氧原子与硅原子构成立体网 结构特点 由二氧化碳分子构成 状结构 物理性质 熔沸点低，可溶于水 坚硬难熔的固体，不溶于水 与碱(如 CO2＋2NaOH= SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋ H2O NaOH)反应 Na2CO3＋H2O
高温 CaO＋SiO2====CaSiO3 4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O
√ D．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异
6、下列叙述正确的是 高温 A. 因为 Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸 性比碳酸强 B. 碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理 性质相似 C. 二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸， 所以二氧化硅 是两性氧化物 D. √ 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水 反应生成硅酸
实验探究1 单质硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在 高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗 硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450℃～500℃)，四氯 化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯 化硅的装置图：
相关信息如下： ①四氯化硅遇水极易水解 ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的 氯化物Fra bibliotek碳、硅及其化合物
思考并回答如下问题：
1、第ⅣA族是化合物种类最多的主族，主要是因为碳元素是 有机物的主要构成元素，为什么会有如此之多的有机物？ 2、你能说出哪些碳的同素异形体？说出它们的晶体类型。 3、请写出碳单质和浓硫酸、浓硝酸的化学反应方程式，并用 线桥表达反应中的电子转移情况。 4、硅及其化合物中，可用来做光导纤维的是什么？可用来做 半导体、集成电路、太阳能电池的是什么？ 5、金刚石是地球上硬度最大的物质的原因是什么？试比较金 刚石、金刚砂（SiC）、晶体硅三者的熔点高低。 6、为什么装碱性试剂的药剂瓶不能用玻璃塞？用化学方程式 进行表达（以NaOH为例）。
推断题：
1、物质 A 是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸。 A 与纯碱熔融反应，生成化合物 B，同时放出气体 C；把气 体 C 通过 B 的溶液中，则得到化合物 D；D 在干燥空气中转 变为化合物 E；将 E 加热又得到化合物 A。 试写出 A、B、C、D、E 的化学式： A________、 B________、 C________、 D________、 E________。
1、澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳， 这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，比 重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物
√
2、关于通信光缆成分的有关说法，不妥当的是 A．光导纤维的主要成分为SiO2 B．硅为亲氧元素，在自然界中都以化合态形式存在 C．硅是良好的半导体材料 D．科学家提出硅将作为21世纪一种普遍使用的新型能源被 开发利用。寻找高效催化剂使SiO2分解同时释放能量，是硅 能源大规模利用的关键
√
化学方程式书写：
高温 ①SiO2＋C=====____________ ②SiO2＋NaOH===_________________ ③SiO2＋HF===________________ 高温 ④SiO2＋CaCO3=====________________ 高温 ⑤SiO2＋Na2CO3=====_________________ 高温 ⑥Si＋O2=====_________________ ⑦Si＋NaOH＋H2O___________________ ⑧Na2SiO3＋CO2＋H2O===_________________
2、下列各单质和化合物之间有以下转化关系，而且各单质和 化合物的组成元素皆为短周期元素。
根据上述关系判断： （1）单质 A 只可能是________。 （2）单质 B 是________(填“金属”或“非金属”)。 （3）写出各化合物的化学式： 甲：_____、乙：_____、丙：_____、丁：_____。
方案 优点 缺点
甲
乙
（3）在上述（2）的评价基础上，请你设计一个合理方案并用 文字表达：_____________________________。 （4）SiCl4与H2反应的化学方程式为_______________。
答案 （1）平衡压强，使液体从分液漏斗中顺利流下 （2）
方案 甲 优点 ①收集产品的导管粗， 不会堵 塞导管 ②冷凝产品，减少产品损失 ①有尾气处理装置， 注重环保 ②避免空气中的水蒸气进入 装置
答案 A：SiO2 B：Na2SiO3 C：CO2 D：H4SiO4 E：H2SiO3
2、A、B、C、D、E 代表单质或化合物，它们之间的相互 转换关系如图所示。A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素 的单质，其晶体结构与金刚石相似。
（1）形成单质 A 的原子的结构示意图为________，它的最 高化合价为________。 （2）B 的化学式为________，B 和碳反应生成 A 和 E 的化 学方程式是：____________________________________。 （3）C 的化学式为________，D 的化学式为_____________。
①装置B中的试剂是_______________________。 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是___________， 装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________________， 装置D中发生反应的化学方程式为______________________。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置 的气密性，控制好反应温度以及__________________。 ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解， 取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 ____________________________。 a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液