碳硅及其化合物教学设计
高三化学一轮复习 元素化合物知识 碳与硅及其化合物教案
碳与硅Ⅰ.课标要求通过实验了解硅及其化合物的主要性质，认识其在信息技术、材料科学等领域的应用。
Ⅱ.考纲要求1.了解单质硅及其重要硅的化合物的主要性质及应用3.能综合应用硅及硅的化合物知识Ⅲ.教材精讲1.本考点知识结构2..碳在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。
①燃烧反应②与某些氧化物的反应：C＋CO22CO；C＋2CuO CO2↑＋2Cu；C＋H2O CO＋H2O（CO、H2的混合气体叫水煤气）；2C+SiO2Si+2CO↑③与氧化性酸反应：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3.CO不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。
①可燃性②还原性：CO+CuO CO2＋Cu，CO+H2O(g)CO2+H2O4.CO2直线型（O＝C＝O）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。
固态CO2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。
实验室制法：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。
①酸性氧化物一—酸酐Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(用于检验CO2)②氧化性：CO2＋C2CO；2Mg＋CO22MgO＋C5.碳酸盐①溶解性：Ca(HCO3)2>CaCO3；Na2CO3>NaHCO3。
②热稳定性：Na2CO3>CaCO3；碱金属正盐>碱金属酸式盐: Na2CO3>NaHCO3。
③相互转化：碳酸正盐碳酸酸式盐(除杂用)6.硅①硅在地壳中只有化合态，没有游离态。
其含量在地壳中居第二，仅次于氧，是构成矿物和岩石的主要成分。
②晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，是半导体，具有较高的硬度和熔点。
③硅的化学性质不活泼，常温下，只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应:Si+2F2＝SiF4、Si+4HF＝SiF4+2H2↑、Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑；在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合：Si＋O2SiO2。
碳硅及其重要化合物学案(高一化学)AwAwMH
碳硅及其重要化合物学案(高一化学)A w A w M H-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN碳硅及其重要化合物【学习目标】1、了解C,Si单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
2、了解常见的无机非金属材料的性质及用途。
【学习重难点】Si单质及其重要化合物的主要性质活动一、C、Si单质性质及其用途的比较。
碳硅存在形态既有游离态，又有化合态；主要单质有：、、和等同素异形体在地壳中的含量仅次于氧，全部以化合态存在；主要单质有：硅和硅两大类单质的物理性质金刚石熔点很，硬度很；石墨熔点很（比金刚石高）硬度较，导电，有滑腻感。
晶体硅，色，光泽；与金刚石相似，熔点很，硬度很；是良好的材料。
化学性质与非金属单质反应与O2反应： C+ O2C+ O2与O2、Cl2反应：Si+ O2Si+ Cl2与氧化物反应C+ Fe2O3C+ SiO2与酸反应与浓硫酸、浓硝酸反应：C+ H2SO4(浓)C+ HNO3(浓)只与氢氟酸反应：Si+ HF=与碱反应Si+ NaOH+ H2O=22物质二氧化硅二氧化碳晶体类型物理性质硬度、熔沸点、常温下为固体、不溶于水熔沸点，常温下为气体，微溶于水与水反应与酸反应SiO2 + HF =1.硅酸⑴物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。
⑵化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH 溶液反应的化学方程式为：H 2SiO 3+ NaOH= 。
②不稳定性：受热易分解：H 2SiO 3△⑶制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得， Na 2SiO 3+ HCl= Na 2SiO 3+ CO 2+ H 2O ＝ （可证明硅酸酸性比碳酸还弱）。
⑷用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
2、硅酸盐⑴硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
⑵硅酸钠：硅酸钠溶液俗称 ，是无色黏稠液体，常用于制备黏合剂、防腐剂、耐火材料。
碳、硅及其化合物学案
碳、硅及其重要化合物一碳、硅及其氧化物的性质1．碳、硅元素的原子结构与存在(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)：(2)碳的化学性质(3)硅的化学性质及制取①与氢氟酸反应： ；②与NaOH 溶液反应： ； ③与O 2反应： 。
④工业制法：提醒：①自然界中没有游离态硅，工业上常用焦炭在电炉中还原SiO 2得到粗硅。
②Si 的还原性强于C ，但C 能还原SiO 2生成Si ，且氧化产物为CO ：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，其原因是产物CO 为气体，它的放出降低了生成物浓度，促使反应向正反应方向进行。
且该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
3.二氧化碳和二氧化硅的比较H222但SiO 2不溶于水，故不能用SiO 2与水反应制备硅酸。
②SiO 2不能与盐酸、硝酸、硫酸等酸反应，但能与氢氟酸反应。
③不能依据反应SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑来说明SiO 2对应的水化物(即H 2SiO 3)的酸性比H 2CO 3强。
【随堂练习】1．(RJ 必修1·P 8110改编)下列关于碳、硅的叙述正确的是( )A ．碳、硅都是ⅣA 族元素，它们在自然界中都以化合态形式存在B ．二氧化碳、二氧化硅的物理性质相似C ．二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成相应的盐D ．高纯度的二氧化硅用于制造半导体材料2．(溯源题)(2016·课标全国Ⅱ，7)判断下列关于燃料的说法是否正确 (1)燃料燃烧产物CO 2是温室气体之一( ) (2)化石燃料完全燃烧不会造成大气污染( ) (3)以液化石油气代替燃油可减少大气污染( ) (4)燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一( )[诊断性题组]1．基础知识判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)碳有多种同素异形体，而氧不存在同素异形体( ) (2)单质硅常用作半导体材料和光导纤维( ) (3)硅在自然界中只以化合态的形式存在( )(4)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应( )(5)SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器()(6)Si→SiO2→H2SiO3均能一步转化()(7)不能用SiO2与水反应的方法来制取硅酸，不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化()(8)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2()(9)SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中()(10)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料()2．下列关于碳和硅的叙述中，正确的是()A．其氧化物都能与NaOH溶液反应B．其单质在加热时都能跟O2反应C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸3．(2017·陕西质检)下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是()A．都是共价化合物B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应4．下列有关说法中错误的是()A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B．单晶硅可将太阳能转化为电能但不能将太阳能转化为热能C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因坩埚中的SiO2能与NaOH反应D．由沙子制备光伏材料的反应之一为SiO2＋2C高温,Si＋2CO↑【练后归纳】硅、二氧化硅的特殊性1．硅的特性2．SiO 2特性拓展根据SiO 2性质的一般性与特殊性完成下列表格(其中括号内为要除去的杂质)。
2022化学第4章非金属及其化合物第1节碳硅及其化合物教案
第一节碳、硅及其化合物考纲定位要点网络1。
掌握碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2。
了解碳、硅单质及其重要化合物对环境的影响.3。
了解常见的无机非金属材料.4.了解碳、硅单质及其重要化合物的制备方法。
碳、硅及其氧化物知识梳理1．碳、硅单质的存在形式、结构、物理性质和用途碳硅存在形式游离态和化合态化合态单质的结构金刚石：立体网状结构；石墨：层状结构；C60：足球形分子晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石:熔点很高、硬度很大；石墨:硬度较小、电的良导体晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大、有脆性用途金刚石用于制造切割刀具,石墨用于制造电极、铅笔芯。
C60可作催化剂或催化剂载体晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池注意：硅为亲氧元素，在自然界中无游离态，地壳中含量仅次于氧。
2．碳、硅的化学性质(写出有关化学方程式)(1)碳的化学性质（2)硅的化学性质①与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑.②与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑.③与O2反应:Si＋O2=====，△SiO2。
④与Cl2反应生成SiCl4.[辨易错］(1)金刚石、石墨、C60为碳的同位素. ()（2)金刚石的熔点比C60的高，金刚石与石墨的沸点相同。
(）（3）根据2C＋SiO2错误!Si＋2CO↑可知C的还原性强于Si.(）(4）碳、硅均可与浓硝酸反应。
（)［答案](1）×(2）√(3）×（4）×3．碳、硅的氧化物（1)一氧化碳的性质及应用①物理性质:无色无味的气体，难溶于水,能使人中毒。
中毒的原因是与人体内血红蛋白相结合,使人因缺氧而中毒。
②化学性质及应用（写出有关化学方程式)a．可燃性：2CO＋O2错误!2CO2，可作燃料。
b．还原性：CO还原Fe2O3的反应为3CO＋Fe2O3错误!2Fe＋3CO2,可用于冶炼金属。
高三一轮复习碳硅及其化合物教学教案
碳及其化合物的化学性质
记忆大搜索： 写出有1、C 2、CO 参与的化学方程式
3、CO2
1、C＋O2＝点燃CO2
C＋CO2＝△ 2CO
C＋2CuO＝△ 2Cu＋CO2↑ C＋H2O(g)=△CO+H2 C+2H2SO4(浓)△=CO2 ↑ +2SO2 ↑ +2H2O
△
C+4HNO3(浓)=CO2 ↑ +4NO2 ↑ +2H2O
碳族元素特点：
1、形成化合物最多的一族, 2、单质晶体类型最多的一族 分子晶体、原子晶体、金属晶体，过渡晶体 3、易形成共价化合物一族 4、半导体比较集中的一族 5、无机非金属材料比较集中的一族
二.碳
金刚石
1.碳的单质 石墨
同素异
C60
形体
金刚石与石墨晶体结构对比
金刚石
金刚石是一种具有空间网状结构的原子晶体，为正四面体 立体网状结构，金刚石的熔点（>3550℃）和沸点（4827℃） 都很高,硬度很大。
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非极性
共 价 键
C60分子结构示意图
结构：笼状分子，固态时是分子晶体，每个碳 原子只跟相邻的三个碳原个六边形。
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碳硅及其化合物 教案 Microsoft Word 文档
碳、硅及其化合物教学目的、任务（考纲定标）了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。
教学重点:硅特性及制备、硅及化合物性质及用途教学方法：复习、对比、讨论、讲解、归纳、练习教学过程一、目标展示碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。
（板书）二、学习过程碳族元素IV A 常见重点学习碳、硅及其化合物性质、用途（一）碳、硅（板书）1 存在形式（对比分析）2 Si 性质(1) 物理性（书P79）用途：（书P80）（2）化学性质：（对比碳从结构上分析）①还原性：与F2、O2/ Cl2 C与HF NaOH反应（写化学方程式）②制取单质硅（P81页9题）（二）二氧化硅（SiO2）、硅酸（H2SiO3）1、SiO2存在形式（书P74 ）性质：（1）物理性质及用途（书P75）（2）化学性质（稳定）（书P76 4-6图）①与HF反应②酸性氧化物（书P76页）2、H2SiO3(P76注释①)①酸性(与碳酸比)②制取（可用H+、CO2与硅酸盐制取）③用法：硅胶（书P76 、4-7图）（三）硅酸盐性质及用途（书P77 ）大多不溶于水、化性稳定1、硅酸钠（Na2SiO3）（书P77 ）2、常见硅酸盐产品（书P78 ）陶瓷（成分）玻璃（原料、设备、产品）水泥（原料、设备、产品）阅读（书P78 ）特殊含硅物质及新型陶瓷（书P7 ）3、硅酸盐表达式（书P77）资料卡片三、当堂练习1（书P80 1题81页5题）2幻灯片练习四、归纳小结：硅性质用途制法、二氧化硅、硅酸硅酸盐性质及制法五、作业（1设计69基础全扫描、点点清；2、P71演变实验-72落实1-4）。
12碳和硅及其化合物(教师版)
12碳和硅及其化合物一、课标导航知识内容课标要求目标层次常见非金属元素和应用根据研究物质的思想和方法，掌握常见非金属单质及其重要化合物的主要性质Ⅱ了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响I二、核心纲要1. 硅单质1．物理性质2．化学性质：和碳相似，在常温下化学性质不活泼．(1)常温下，不与强酸反应，但能与氢氟酸、氟气和烧碱等物质反应．(硅的特性)(2)加热条件下，能跟一些非金属单质反应．存在和形态颜色状态导电性自然界中无游离态的硅，主要以二氧晶化硅和硝酸盐的存在形式晶体是灰黑色、有金属光泽、脆而介于导的固体介于导体和绝缘体之间（硅和锗是重要的半导体材料）高温加热3.工业制法(焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅，粗硅提纯后可以得到半导体材料的高纯硅)粗硅提纯：4．用途①做半导体材料的晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等②制合金：含硅 的钢具有良好的磁性------变压器铁芯；含硅左右的钢具有良好的耐酸性，可做耐酸性设备等．高温（）（）加热（）2. 二氧化硅1．存在2．物理性质3．化学性质颜色状态硬度，熔沸点水溶性无色透明固体硬度大，熔沸点高难溶于水4．用途光导纤维的主要材料；石英表中压电材料；石英坩埚类别酸性氧化物熔沸点较高化学性质与水不与水反应，也不溶于水与碱及碱性氧化物反应（装溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞）与特殊酸（雕刻玻璃）与碳酸盐反应（制玻璃原理）弱氧化性高温高温高温高温高温3. 硅酸1．物理性质白色固体，难溶于水．2．化学性质(1)弱酸性①的酸性比弱，因此可由比强的酸与可溶性硅酸盐反应得到硅酸： （胶体） （胶体）（胶体）生成的硅酸逐渐聚合形成胶体溶液—硅酸溶胶，浓度较大时形成硅酸凝胶，经干燥脱水，形成硅胶，硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可用作催化剂的载体．②硅酸不能使指示剂变色，但可以与强碱反应．(2)不稳定性受热分解：4. 硅酸盐1．硅酸盐的组成及物理性质硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，在自然界中分布极广，大多数不溶于水，化学性质很稳定．2．硅酸钠化学式为 ，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱．是一种无色粘稠的液体．3．化学性质(1)与酸反应（胶体）（胶体）(2)热稳定性好，不能燃烧，不易被腐蚀．具有阻燃性．可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂等．4．三大传统硅酸盐产品水泥玻璃陶瓷主要原料黏土，石灰石；辅料：石膏黏土，石灰石；辅料：石膏黏土主要用途用作建筑材料，制水泥砂浆，混凝土，钢筋混凝土制有色玻璃，钢化玻璃，光学玻制，玻璃纤维等制作绝缘餐具，砖瓦，瓷坩埚，蒸发皿精华点拨1．与的比较2．硅酸盐的表示方法硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组成形式表示其组成． 例如：硅酸钠：硅酸钙：：高岭石：名称二氧化碳二氧化硅存在空气岩石中，硅石、石英、水晶、硅藻土都含结构由分子构成的晶体由 两种原子构成的立体网状结构的晶体物理性质熔、沸点低，常温时是气体，能溶于水()熔、沸点高，无色透明晶体或白色粉末，不溶 于水化学性质与水反应与酸反应除 外不反应与 反应与反应相互转换（不能说明硅酸酸性比碳酸强）（胶体）高温高温三、全能突破1. 基础演练A.B.1.关于二氧化硅，下列叙述不正确的是（ ）水晶的主要成分是二氧化硅二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别C.D.【解析】【标注】二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应【答案】D水晶的主要成分为， 项正确；是由分子构成的，而是 和 按 组成的空间立体网状结构的晶体，二者物理性质差别较大， 项正确； 不溶于水也不与水反应， 项正确； 可以与氢氟酸反应， 项错误。
碳硅及其化合物教学设计 林万山
(1)碳与O 2反应 O 2(足量)： O 2(不足)： 与氧化物反应 CuO ： (冶炼金属)SiO 2： (制取粗硅) H 2O ：C ＋H 2O(g)=====CO ＋H 2(制取水煤气)与强氧化 性酸反应 浓H 2SO 4： 浓HNO 3：C ＋4HNO 3(浓) =====CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O) 2018届高三一轮复习碳.硅及其化合物的性质及应用林万山 【考纲要求】1．了解碳.硅元素单质及其重要化合物的主要性质及应用. 2．了解碳.硅元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 【教学建议】1． 用对比类比的归纳的方法对碳、硅单质及氧化物的主要性质及应用的基础知识进行整理，分成小组，采用思考讨论交流的形式，完成知识点网络的搭建。
2． 关于碳.硅元素单质及其重要化合物对环境质量的影响，可从高考题中总结，让学生熟悉热点，同时结合元素周期律和结构的理论知识帮助学生理解的基础上加深记忆。
【课时安排】第1课时：碳、硅单质及氧化物的主要性质及应用 第2课时：硅酸、硅酸盐和无机非金属材料. 【教学过程】【知识重现1】1．C 、Si 单质的存在形态、物理性质及用途(1)碳在自然界既有________态又有________态。
碳的同素异形体有________、________、无定形碳、________等。
(2)硅在地壳中的含量占第____位，仅次于____，全部以________态存在，是一种亲____元素，单质硅有________和________形两种。
晶体硅是良好的________材料，在计算机等电子工业，可用作____________、大规模____________等。
硅是人类将________能转化为____能的常用材料，所以硅还用于制造________。
2．碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
(2)Si ⎩⎨⎧与非金属单质反应⎩⎨⎧ O 2：F 2：Si ＋2F 2===SiF 4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑【及时练习】1．下列关于碳族元素的叙述，不正确的是 ( ) A ．碳族元素的化合物主要是共价化合物高温 △B ．碳族元素的单质都是导体或半导体C ．自然界中大量存在着碳族元素中某元素的气态氢化物D ．碳族元素形成的化合物多于其他族元素形成的化合物 2．下列关于硅的说法中，不正确的是 ( )A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D ．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应【知识重现2】 1．一氧化碳(1)物理性质：____色气体，____毒，____溶于水。
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(1)碳 与O 2反应 O 2(足量)： O 2(不足)： 与氧化物反应 CuO ： (冶炼金属)SiO 2： (制取粗硅)H 2O ：C ＋H 2O(g)=====CO ＋H 2(制取水煤气)与强氧化 性酸反应 浓H 2SO 4： 浓HNO 3：C ＋4HNO 3(浓) =====CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O) 2013届高三一轮复习碳.硅及其化合物的性质及应用广州市第五中学 汪爱华【考纲要求】1．了解碳.硅元素单质及其重要化合物的主要性质及应用. 2．了解碳.硅元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 【教学建议】1． 用对比类比的归纳的方法对碳、硅单质及氧化物的主要性质及应用的基础知识进行整理，分成小组，采用思考讨论交流的形式，完成知识点网络的搭建。
2． 关于碳.硅元素单质及其重要化合物对环境质量的影响，可从高考题中总结，让学生熟悉热点，同时结合元素周期律和结构的理论知识帮助学生理解的基础上加深记忆。
【课时安排】第1课时：碳、硅单质及氧化物的主要性质及应用 第2课时：硅酸、硅酸盐和无机非金属材料. 【教学过程】【知识重现1】1．C 、Si 单质的存在形态、物理性质及用途(1)碳在自然界既有________态又有________态。
碳的同素异形体有________、________、无定形碳、________等。
(2)硅在地壳中的含量占第____位，仅次于____，全部以________态存在，是一种亲____元素，单质硅有________和________形两种。
晶体硅是良好的________材料，在计算机等电子工业，可用作____________、大规模____________等。
硅是人类将________能转化为____能的常用材料，所以硅还用于制造________。
2．碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
(2)Si ⎩⎨⎧与非金属单质反应⎩⎨⎧ O 2： F 2：Si ＋2F 2===SiF4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl4与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑【及时练习】1．下列关于碳族元素的叙述，不正确的是 ( ) A ．碳族元素的化合物主要是共价化合物高温 △B ．碳族元素的单质都是导体或半导体C ．自然界中大量存在着碳族元素中某元素的气态氢化物D ．碳族元素形成的化合物多于其他族元素形成的化合物 2．下列关于硅的说法中，不正确的是 ( )A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D ．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应【知识重现2】 1．一氧化碳(1)物理性质：____色气体，____毒，____溶于水。
(2)化学性质①燃烧：__________________________________________；__________火焰； ②还原CuO ：________________________________________________________________。
2．二氧化碳和二氧化硅的比较质区别，同时加深对二氧化硅结构特殊性的认识。
【反馈落实】1．指出下列反应中SiO 2所表现的化学性质或作用，在A ～E 选项中选择正确答案填入括号内。
①SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ( ) ②SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ ( ) ③SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ ( ) ④Si O 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑ ( ) ⑤SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O( )A．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀B．氧化性C．酸性氧化物的通性D．将挥发性的酸酐从其盐中置换出来E．未参加氧化还原反应2．下列关于碳和硅的氧化物说法正确的是________。
①碳和硅的氧化物都是酸性氧化物②二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成③二氧化硅不与水及任何酸反应④CO2、CH4等气体都是温室气体⑤CO常作还原剂，PbO2常作氧化剂⑥碳在高温下与SiO2反应，作还原剂，但碳的非金属性比硅强CO2与强碱溶液反应产物的判断方法【知识重现3】硅酸及硅酸盐1．硅酸硅酸____溶于水，其酸性比碳酸____，硅酸________(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。
(1)硅酸不稳定，受热易分解：_________________________________________________。
(2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________。
(3)硅酸在水中易聚合形成胶体。
硅胶吸附水分能力强，常用作__________。
2．硅酸盐(1)概念：____________________________________________________________的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
(2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)写成____________，钾云母(KH2Al3Si3O12)写成___________________________。
(3)硅酸钠(Na2SiO3)①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称________，有黏性，水溶液显碱性。
②它能与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程式分别为与盐酸反应：_______________________________________________________________。
与CO2水溶液反应：__________________________________________________________。
③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
3．无机非金属材料(1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。
【反馈落实】1．据搜狐网站报道：国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物“滑石粉”。
已知滑石粉的化学式为Mg3(Si4O10)(OH)2，色白、滑爽、柔软、耐火。
下列有关说法不正确的是(双选) ( )A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质B．滑石粉组成可表示为3MgO·4SiO2·H2OC．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性D．滑石粉不可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应2．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是 ( )A ．CO 2溶于水生成碳酸，SiO 2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B ．在高温条件下，SiO 2和Na 2CO 3能发生反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑C ．SiO 2的熔点比CO 2的高D ．CO 2通入Na 2SiO 3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H 2SiO 3逐渐聚合而形成硅酸溶胶3．(1)想一下为什么可将陶瓷、玻璃、水泥归纳在一起，然后从所给的4个词中选出1个与它们同类的物质__________。
A ．光导纤维B ．有机陶瓷C ．人造纤维D ．砖瓦 (2)下列物质中，属于新型无机非金属材料的是________。
A ．钢化玻璃B ．碳化硼陶瓷C ．光导纤维D ．硼酸盐玻璃【课堂提升1】【例1】 在100 mL 1 mol·L －1 NaOH 溶液中缓缓通入CO 2气体。
(1)请写出通入CO 2气体的过程中发生反应的离子方程式。
(2)讨论随CO 2通入量的多少，反应产物的不同及量的多少。
【方法小结】 数轴法突破有关CO2与碱反应的计算CO2通入NaOH 、Ca(OH)2等强碱溶液的反应与CO2气体的通入量有关，当CO2通入少量时生成碳酸盐，当CO2通入过量时生成碳酸氢盐；当CO2的通入量介于两者之间时，既有正盐又有酸式盐生成，因此推断时一定要注意CO2与碱之间量的关系。
以CO2与NaOH 溶液反应为例： CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OCO2＋NaOH===NaHCO3当n(OH －)∶n(CO2)的值不同时产物如下：【例2】 标准状况下，将3.36 L CO 2气体通入200 mL 1.00 mol·L －1 NaOH 溶液中，充分反应后溶液中c (CO 2－3)与c (HCO －3)的比值为(不考虑CO 2－3、HCO －3的水解) ( ) A ．1∶1 B ．1∶2 C ．2∶1 D ．1∶3【课堂提升2】工业制取高纯硅（教材课后习题高纯硅在科技进步、信息革命、新能源研究等方面起到了至关重要的作用。
在各类考试中，有关高纯硅的制取问题，一直是命题的热点。
【例3】 硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷(SiHCl 3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：石英砂――→焦炭高温粗硅――→HCl 573 K 以上SiHCl 3(粗)――→精馏SiHCl 3(纯)――→H 21 357 K 高纯硅①写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的化学反应方程式________________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl 3遇水剧烈反应生成H 2SiO 3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式____________________________________________； H 2还原SiHCl 3过程中若混入O 2，可能引起的后果是_______________________________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。
写出实验现象并给予解释。
答案：（1）①SiHCl3+H2Si+3HCl②SiHCl3+3H2O H2SiO3+H2↑+3HCl↑氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3（2）BC（3）现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气体生成。
解释：Na2SiO3和NH4Cl 均能够水解，二者相互促进，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解产生NH3。