《有机化学复习上》PPT课件
合集下载
高三有机复习专题讲座课件
感谢观看
THANKS
加成反应
芳香烃在催化剂作用下与氢气、卤素或卤化氢等发生加成反应， 生成新的化合物。
氧化反应
芳香烃在常温下与氧气反应，生成苯甲酸等氧化物。
醇、醚、醛、酮、羧酸等其他有机化合物的化学反应机理
醚的裂化反应
在高温和催化剂作用下，醚会 发生裂化反应，生成醇和烯烃 。
酮的氧化反应
酮在常温下与氧气反应，生成 羧酸。
萃取法
利用不同物质在两种不混溶溶剂中的 溶解度差异进行分离，常用于分离固 体和液体混合物。
有机合成与分离技术的应用实例
药物合成
通过有机合成方法制备具有治疗作用的化合物，如抗生素、抗癌 药物等。
精细化学品生产
利用有机合成技术生产表面活性剂、染料、香料等精细化学品。
天然产物提取与修饰
通过分离和提纯技术从天然产物中提取有效成分，并对其进行结构 修饰以改进其性能。
详细描述
有机化学是化学的一个重要分支，主要研究有机化合物的结构、性质、合成和反应机理 。有机化合物是指含碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐等无机化合 物外，其他的含碳化合物均属于有机化合物。有机化学在化学工业、医药工业、农业等
领域中有着广泛的应用，对于推动人类社会的发展和进步具有重要意义。
04
有机化学在生活中的应用
有机化学在医药领域的应用
药物合成
有机化学在药物合成中发挥着重要作用，通过合成有机分子，可以 开发出具有治疗作用的药品。
药物筛选
利用有机化学的方法和手段，可以对大量的化合物进行筛选，寻找 具有潜在治疗作用的先导化合物。
药物代谢
有机化学还可以研究药物在体内的代谢过程，了解药物的作用机制和 代谢途径。
《有机化学课件》ppt课件
04
含氮有机化合物
胺类化合物结构与性质
胺类化合物的结构特点
含有氨基(-NH2或-NHR或-NR2)的有机化合物，根据氨基的数目 可分为伯胺、仲胺和叔胺。
胺类化合物的物理性质
低级胺具有刺激性气味，易溶于水，高级胺为固体，难溶于水。
胺类化合物的化学性质
具有碱性，能与酸反应生成盐；易被氧化成相应的醛、酮或羧酸； 能与卤代烃发生亲核取代反应生成季铵盐。
反应机理探讨及实例分析
1 2
反应机理类型
包括亲核反应、亲电反应、自由基反应等，每种 类型都有其独特的反应条件和机理。
反应实例分析
通过具体实例，如酯化反应、酰胺化反应等，详 细解析反应过程、反应条件及影响因素。
3
反应选择性和立体化学
探讨反应中的选择性问题，如区域选择性、立体 选择性等，糖 分子脱水缩合而成的高分子化
合物。
糖类化合物的性质
具有还原性、成苷反应、氧化 反应等。
脂类化合物结构与性质
脂肪
由甘油和脂肪酸组成的三酰甘 油酯，是生物体内重要的储能
物质。
磷脂
含有磷酸基团的脂类化合物， 是构成生物膜的重要成分。
固醇
一类具有环戊烷多氢菲母核的 化合物，包括胆固醇、维生素D 等。
有机化合物特点与分类
特点
有机化合物通常含有碳元素，具有多 样性、复杂性和可变性等特点。
分类
根据碳骨架的不同，有机化合物可分 为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等；根 据官能团的不同，可分为醇、酚、醚 、醛、酮、羧酸、酯等。
有机化学研究意义
揭示生命现象
有机化学是生命科学的基础，通 过研究生物体内的有机化合物， 可以揭示生命现象的本质和规律
含有嘧啶环的有机化合物，具有多种 生物活性，如抗病毒、抗肿瘤等。
有机化学复习总结ppt课件
5. 考虑反应的终点问题：氧化：阶段氧化还是彻底氧化、还原：阶 段还原还是彻底还原、取代：一取代还是多取代、连续反应：一步反应 还是多步反应等。
8
第二节 有机化学的基本反应
均裂
自由基反应（A ：B
A• + B•）
重排反应
有机反应 离子型反异应裂 （A ：B A+ + B- ）
取代反应 缩合反应 加成反应 降解反应 消去反应 氧化还原反应
1. 系统命名法： 选择官能团(母体)→确定主链→排列取代基顺序→写出化合物全称 构型 + 取代基 + 母体
2. 桥环和螺环烃的命名法 取代基 ＋ 环数[大.中.小] ＋ 母体 取代基 ＋ 螺[小. 大] ＋ 母体
2
第一节 有机化合物命名和结构书写
3. 芳香烃命名法：
CH3
o
o邻
m
m间
p
对
4. 音译命名法
43%
57%
hv
CH3CH2CH3 + Br2
CH3CH2CH2Br + CH3CHBrCH3
3%
97%
10
第二节 有机化学的基本反应
②烯丙基氢和苄基位氢卤代选择性好——NBS
CH3
CH2Br
+ NBS
2.亲电取代——芳环的“四化”(卤化、硝化、磺化、烷基化和酰基化) 【注意】 ①定位规律 I类定位基：负电荷、孤对电子、饱和键 II类定位基：正电荷、不饱和键 III类定位基：卤素
3. 考虑反应的区域选择性问题：消除反应：扎依切夫规则还是霍夫 曼规则; 加成反应：马氏规则还是反马氏规则; 重排反应：哪个基团迁移、 不对称酮的反应：热力学控制还是动力学控制等。
4. 考虑立体选择性问题：消除反应：顺消还是反消、加成反应：顺 加还是反加、重排反应：构型保持还是构型翻转、SN1:重排、SN2：构型 翻转等。
8
第二节 有机化学的基本反应
均裂
自由基反应（A ：B
A• + B•）
重排反应
有机反应 离子型反异应裂 （A ：B A+ + B- ）
取代反应 缩合反应 加成反应 降解反应 消去反应 氧化还原反应
1. 系统命名法： 选择官能团(母体)→确定主链→排列取代基顺序→写出化合物全称 构型 + 取代基 + 母体
2. 桥环和螺环烃的命名法 取代基 ＋ 环数[大.中.小] ＋ 母体 取代基 ＋ 螺[小. 大] ＋ 母体
2
第一节 有机化合物命名和结构书写
3. 芳香烃命名法：
CH3
o
o邻
m
m间
p
对
4. 音译命名法
43%
57%
hv
CH3CH2CH3 + Br2
CH3CH2CH2Br + CH3CHBrCH3
3%
97%
10
第二节 有机化学的基本反应
②烯丙基氢和苄基位氢卤代选择性好——NBS
CH3
CH2Br
+ NBS
2.亲电取代——芳环的“四化”(卤化、硝化、磺化、烷基化和酰基化) 【注意】 ①定位规律 I类定位基：负电荷、孤对电子、饱和键 II类定位基：正电荷、不饱和键 III类定位基：卤素
3. 考虑反应的区域选择性问题：消除反应：扎依切夫规则还是霍夫 曼规则; 加成反应：马氏规则还是反马氏规则; 重排反应：哪个基团迁移、 不对称酮的反应：热力学控制还是动力学控制等。
4. 考虑立体选择性问题：消除反应：顺消还是反消、加成反应：顺 加还是反加、重排反应：构型保持还是构型翻转、SN1:重排、SN2：构型 翻转等。
《高中化学有机复习》PPT课件
编辑ppt
19
基本概念——一些需要强调的知识
石炭酸不属于有机酸，属于酚类 糖类不一定都有甜味，如淀粉和纤维素 碳碳双键和三键、苯环是官能团，甲基不是 己烷和己烯常温为液态，加溴水都会有分层现
象，后者褪色 一般使溴水褪色属于加成反应，而使高锰酸钾
褪色属于氧化反应 碳氢化合物引起的温室效应比CO2厉害 一般含硝基较多的物质有爆炸性能，如TNT、
编辑ppt
37
有机反应类型——酯化反应拓展
乙二酸和乙二醇酯化
+H2O
+2H2O
编辑ppt
+2nH2O
38
有机反应类型——酯化反应拓展
其它酯 硝化甘油（三硝酸甘油酯） 硝酸纤维（纤维素硝酸酯） 油脂（硬脂酸甘油酯、软脂酸甘油酯、油酸 甘油酯） 苯酚中的羟基也能反应生成酯（且水解后酚 羟基还消耗NaOH）
几种基本结构模型
空间构型
结构特点
甲烷 正四面体
任意三个原子共平面，所有 原子不可能共平面，，双键不能 旋转
4个原子在同一直线上，三 键不能旋转
苯 平面正
六边形
12个原子共平面
编辑ppt
14
基本概念——原子共平面问题
例题（MCE96） 描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构的
24
有机反应类型——加成反应
原理：“有进无出”
包括：烯烃及含C=C的有机物、炔烃及含C≡C的有
机物与H2、X2、HX、H2O加成、苯环、醛基、不饱 和油脂与H2加成
编辑ppt
25
有机反应类型——加成反应
和H2加成的条件一般是催化剂（Ni）+加热 和水加成时，一般在一定的温度、压强和催化剂
有机反应类型——知识归纳
高中化学《有机化学》总复习课件
CH3CH3 + H2 CH2＝CH2 + H2 CH≡CH
水解
C2H5Br
HBr
消 去
H2O
CH3CH2OH
O2
O2 加H2
H2O CH3CHO
CH3COOC2H5
C2H5OH 水解
O2
CH3COOH
Na C2H5ONa
分子间脱水
C2H5—O—C2H5
延伸转化关系举例
CH H2 CH2 Br2 CH2Br 水解 CH2OH 脱H2 CHO O2 COOH
类 别 结构特点
烷烃 单键（C－C）
双键（C＝C） 烯烃 二烯烃
（－C＝C－C＝C－)
主要性质
1.稳定：通常情况下不与强酸、 强碱、强氧化剂反应 2.取代反应（卤代） 3.氧化反应（燃烧） 4.加热分解 1.加成反应；与H2、X2、H X、H2O 2.氧化反应（燃烧；被KMnO4[H+] 氧化） 3.加聚反应 (加成时有1,4加成和1,2加成)
有机物：含碳元素的化合物 （除CO、CO2、碳酸盐、氰化物及金
属碳化物等）。
烃:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢 化合物.
烷烃:碳原子之间都以碳碳单键结合成链状 烃叫烷烃,也叫做饱和烃 ．
烯烃 分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃．
炔烃 分子里含有碳碳三键的一类链烃叫做炔烃．
芳香烃 分子里含有苯环的一类烃叫做芳香烃．
△
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
醛
羧酸
有机反应类型——还原反应
还原反应：有机物分子里“加氢”或“去氧”的
反应其中加氢反应又属加成反应
有机化学期末复习总结上学期PPT课件
结构特征： 单、重键交替
共轭体系中所有原子 共平面
第24页/共75页
OH
δδ
δ
苯酚分子中氧原子上的孤对电子与 苯环上的π电子形成 p- π共轭。
结果： 使羟基的邻、对位的碳原子 带有部分的负电荷。
O
O
RCO H RCO +H
传递方式： π键
π电子转移用弧形 箭头表示
相对强度：
CCCY CCX
(I)
第2页/共75页
内容
1. 命名 2. 结构理论 3. 基本反应及机理 4. 化合物转化及合成方法 5. 鉴别
第3页/共75页
1. 命名
系统命名法 系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类 化合物的命名原则。其中： 烃类的命名是基础； 几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点； 要牢记命名中所遵循的“次序规则”。
相同的元素，带正电荷的原子，－C效应较强：
C NR2 > C NR
第26页/共75页
p - π共轭体系：
+C: CC N R 2> CC O H > CC F
电负性越大的电子，+C 效应越小 同族元素：
+C: C C FC C C l C C B rC C I
主量子数越大，原子半径越大，p 轨道与双键中的 π轨道重叠越困难，电子离域程度小，＋C 越小。
(II)
Y为吸电子基团时－吸电子共轭效应 (-C), X为供电子基团时－供电子共轭效应 (+C).
第25页/共75页
共轭效应的强度取决于取代基中的中心原子的电负性 与主量子数的大小。
电负性越大，－C越强。 π-π共轭体系: 同周期元素，随原子序数增大，－C 增强：
(推荐)《有机化学总复习》PPT课件
3
水杨酸(邻羟基苯甲酸)；邻甲氧基苯 甲酸；乙酰乙酸；草酰乙酸；丙酸乙 酯 ； 苯 甲 酸 甲 酯 ； -D- 吡 喃 葡 萄 糖 ； 果糖；三乙胺；二甲胺；甲乙胺； N,N-二甲基苯胺；尿素；N-甲基-N乙基苯胺；N-甲基苯甲酰胺； N-甲 基丙酰胺； 4-甲基-2-戊醇 ；
4
CH3 CH3 C CH2 CH3
O CH3 C OCH3
乙酸甲酯
C2H5 C2H5 N C2H5
三乙胺
6
H 3CN HC H 3 二甲胺
N(CH3)2
N,N-二甲基苯胺
O
H2N C NH2
尿素
C2H5 N
CH3
N-甲基-N-乙基苯胺
CH3CH2CONHCH3 N-甲基丙酰胺
O C NH CH3
N-甲基苯甲酰胺 OH CH3
CH3CHCH2CHCH3 4-甲基-2-戊醇
(1) 烷、烯、炔烃的性质 ① 烯烃或炔烃的加成
HX、H2、H2O等（马氏规则） ② 烯烃或炔烃的氧化
KMnO4、O3/Zn（HCl） ③ 炔烃的金属化合物 (炔银、炔亚铜) ④ 共轭二烯烃（单双键交替结构）
⑤ 烷烃的构象（稳定构象）
9
(2) 环烃的化学性质 ① 芳香烃的取代反应（X2/FeCl3）
CH3 2,2-二甲基丁烷
HO CH2 CH2 CH3 CH2
1-丁醇
CH3 C CH CH3 CH3
2-甲基-2-丁烯
OH CH3 C CH3
CH3 2-甲基-2-丙醇
HO
OCH3
对甲氧基苯酚
CH3 CH CHCHCH2OH
2-苯基-3-戊烯-1-醇
OC2H5
苯乙醚
C H 2C H C H 2O C H 3
水杨酸(邻羟基苯甲酸)；邻甲氧基苯 甲酸；乙酰乙酸；草酰乙酸；丙酸乙 酯 ； 苯 甲 酸 甲 酯 ； -D- 吡 喃 葡 萄 糖 ； 果糖；三乙胺；二甲胺；甲乙胺； N,N-二甲基苯胺；尿素；N-甲基-N乙基苯胺；N-甲基苯甲酰胺； N-甲 基丙酰胺； 4-甲基-2-戊醇 ；
4
CH3 CH3 C CH2 CH3
O CH3 C OCH3
乙酸甲酯
C2H5 C2H5 N C2H5
三乙胺
6
H 3CN HC H 3 二甲胺
N(CH3)2
N,N-二甲基苯胺
O
H2N C NH2
尿素
C2H5 N
CH3
N-甲基-N-乙基苯胺
CH3CH2CONHCH3 N-甲基丙酰胺
O C NH CH3
N-甲基苯甲酰胺 OH CH3
CH3CHCH2CHCH3 4-甲基-2-戊醇
(1) 烷、烯、炔烃的性质 ① 烯烃或炔烃的加成
HX、H2、H2O等（马氏规则） ② 烯烃或炔烃的氧化
KMnO4、O3/Zn（HCl） ③ 炔烃的金属化合物 (炔银、炔亚铜) ④ 共轭二烯烃（单双键交替结构）
⑤ 烷烃的构象（稳定构象）
9
(2) 环烃的化学性质 ① 芳香烃的取代反应（X2/FeCl3）
CH3 2,2-二甲基丁烷
HO CH2 CH2 CH3 CH2
1-丁醇
CH3 C CH CH3 CH3
2-甲基-2-丁烯
OH CH3 C CH3
CH3 2-甲基-2-丙醇
HO
OCH3
对甲氧基苯酚
CH3 CH CHCHCH2OH
2-苯基-3-戊烯-1-醇
OC2H5
苯乙醚
C H 2C H C H 2O C H 3
有机化学基础复习课件大全
天然橡胶（聚异戊二烯）
04
有机反应类型——加聚反应
说明
单体通常是含有C=C或C≡C的化合物 链节与单体的相对分子质量相等 产物中仅有高聚物，无其它小分子，但生成的高聚物因n值不同，是混合物 由加聚产物判断单体的方法
有机反应类型——缩聚反应（略）
01
单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅地阐述观点。
基本概念
用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，该物质属于 无机物 烃 高分子化合物 有机物
D
几种基本结构模型
基本概念——原子共平面问题
空间构型
结构特点
甲烷
正四面体
任意三个原子共平面，所有原子不可能共平面，单键可旋转
乙烯
平面 三角
有机反应类型——知识归纳
反应条件
反应类型
NaOH水溶液、加热
卤代烃或酯类的水解反应
NaOH醇溶液、加热
卤代烃的消去反应
稀H2SO4、加热
酯和糖类的水解反应
浓H2SO4、加热
酯化反应或苯环上的硝化反应
浓H2SO4、170℃
醇的消去反应
浓H2SO4、140℃
醇生成醚的取代反应
溴水
不饱和有机物的加成反应
方法：
基本概念——同分异构体
判断 等效转换法 若CxHy中的n卤代物与m卤代物的同分异构体的数目相等，则m+n=y 等效氢原子法（等效氢原种类=一卤代物种类） 同一碳原子上的氢原子是等效的 同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的 处于中心对称位置上的氢原子是等效的
基本概念——同分异构体
书写分子式为C4H10O的所有同分异构体并判断其一氯代物的种类 写出分子式为C7H8O（含苯环）、C4H8O2的所有同分异构体
04
有机反应类型——加聚反应
说明
单体通常是含有C=C或C≡C的化合物 链节与单体的相对分子质量相等 产物中仅有高聚物，无其它小分子，但生成的高聚物因n值不同，是混合物 由加聚产物判断单体的方法
有机反应类型——缩聚反应（略）
01
单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅地阐述观点。
基本概念
用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，该物质属于 无机物 烃 高分子化合物 有机物
D
几种基本结构模型
基本概念——原子共平面问题
空间构型
结构特点
甲烷
正四面体
任意三个原子共平面，所有原子不可能共平面，单键可旋转
乙烯
平面 三角
有机反应类型——知识归纳
反应条件
反应类型
NaOH水溶液、加热
卤代烃或酯类的水解反应
NaOH醇溶液、加热
卤代烃的消去反应
稀H2SO4、加热
酯和糖类的水解反应
浓H2SO4、加热
酯化反应或苯环上的硝化反应
浓H2SO4、170℃
醇的消去反应
浓H2SO4、140℃
醇生成醚的取代反应
溴水
不饱和有机物的加成反应
方法：
基本概念——同分异构体
判断 等效转换法 若CxHy中的n卤代物与m卤代物的同分异构体的数目相等，则m+n=y 等效氢原子法（等效氢原种类=一卤代物种类） 同一碳原子上的氢原子是等效的 同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的 处于中心对称位置上的氢原子是等效的
基本概念——同分异构体
书写分子式为C4H10O的所有同分异构体并判断其一氯代物的种类 写出分子式为C7H8O（含苯环）、C4H8O2的所有同分异构体
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
H
+R
H CC
H
R
- p 超共轭
H H C CH CH2 H
- 超共轭
参与超共轭的键越多，正电荷越分散，碳正离子越稳定 特点：1 超共轭效应比共轭效应弱得多。
2 在超共轭效应中， 键一般是给电子的， C-H键越 多，超共轭效应越大。编辑-CppHt 3 > -CH2 R > - CH R2 > -C12R3
常见的给电子基团（给电子诱导效应用+I表示）
(CH3)3C > (CH3)2C > CH3CH2 > CH3 > H
编辑ppt
10
2. 共轭效应与超共轭效应
1) - 共轭和p - 共轭
C=C–C=C–C=C - 共轭
• C=C–C
+ C=C–C
p - 共轭
定义：在共轭体系中，由于原子间的一种相互影响而使体系 内的电 子（ 或p电子）分布发生变化的一种电子效应。
给电子共轭效应用+C表示 吸电子共轭效应用-C表示
X CCCC
CCCO
特点： 1 只能在共轭体系（单双键交替出现的体系）中传递。 2 不管共轭体系有多大，共轭编辑效ppt应能贯穿于整个共轭体系中11 。
2) - 和σ-p超共轭
定义：当C-H 键与键（或p电子轨道）处于共轭位置时，也 会产生电子的离域现象，这种C-H键 电子的离域现象叫做超 共轭效应。
有 机 化 学 复 习（上）
主讲教师：张淑婷
编辑ppt
1
复习提纲
一 有机化合物的命名
二 有机物的物理性质（熔沸点、水溶性）
三 电子效应和空间效应
四 有机物的酸碱性
五 立体异构（构象和构型）
六 芳香性、休克尔规则
七 各类有机物的结构与反应
八 有机反应机理
九 各类有机物的鉴别反应
编辑ppt
2
一 有机化合物的命名
编辑ppt
官能团位置号 +名称
3
多官能团化合物的系统命名
1. 确定主官能团：当分子中有多个官能团时，排在前面的官能 团总是主官团。
-N+R3 > -COOH>-SO3H>-COOR> -COX > -CONH2> -CN> -CHO> -COR> -C=C->-C≡C- >苯环> -OH> -NH2> -R> -OR > -X > -NO2 2. 确定主链：含主官能团及尽可能多官能团的最长链为主链。 3. 编号：编号的原则是让主官能团的位次尽可能小。 4. 确定构型：(顺、反，Z、E，R、S）
键，使沸点比同分子量的醇为低，而与相应的烷烃接近。 2. 醚分子中的氧在一定程度上可与水形成氢键，故水溶
度与同分子量的醇相近而比烷烃为大。
醛、酮 1) 分子间不形成氢键，故熔、沸点比相应的醇低 2) 由于羰基极性大，因而，分子间作用力大，它们沸点比
分子量相近的烯烃、烷烃高 3) 羰基能与水形成氢键，故醛酮有一定的水溶性。 4) 大多数醛、酮是液体。
由于醇分子与水分子之间能形成氢键，三个碳的醇和叔丁 醇能与水混溶。三碳以上水溶性显著下降。
酚
1）酚羟基之间可形成氢键，故熔、沸点比相应的芳烃高。
2）邻位上有羟基、氯、硝基时，可形成分子内氢键，降低了
酚羟基形成分子间氢键的几率，因而，熔沸点比间位和对
位异构体低。
编辑ppt
8
醚 1.醚分子中没有直接与氧相连的氢，故不会形成分子间氢
偶数碳
奇数碳
编辑ppt
6
三、溶解性能
相似相溶经验规律：分子结构相似-----极性相似-----分子间作 用力相似------相溶
极性溶剂 溶
质子溶剂：水，醇，氨，胺，酸等 非质子溶剂：HMPT，DMF，DMSO等
剂 非极性溶剂：烷烃类，芳烃类，醚类，卤代烷
亲水基团：-OH，-COOH，-NH2，-SO3H
疏水基团：-R，-X
水溶性：可根据分子中疏水基和亲水基的多少初略估计，注
意氢键的缔合作用
编辑ppt
7
烃和卤代烃
均不溶于水，易溶于有机溶剂， 随碳链的增长，沸点升高；同碳数时，支链越多，沸点越低。 熔点有一定变化规律，随着分子中碳原子数目的增加呈锯 齿状的变化。
醇 由于醇分子之间能形成氢键，沸点较相应分子量的烷烃高。
编辑ppt
5
二 熔点（m.p）
取决于分子间的作用力和晶格堆积的密集度。
有机物熔点的特点 1 随相对分子质量增大而增大。 2 偶数碳烷烃比奇数碳烷烃的熔点升高值大（如右图）。 3 相对分子质量相同的烷烃，叉链增多，熔点下降 。 4 与分子的对称性有关，对称性高，熔点高。如新戊烷（-
17），正戊烷（-130）异戊烷（-160） 。
编辑ppt
4
二 有机化合物的物理性质
一 沸点（b.p）
有机物的沸点大小取决于分子间的作用力（诱导力、取向 力和色散力）
有机物沸点的特点:
（1）烃类的沸点一般很低（非极性，只有色散力）。 （2）同系列中，随分子量的增大，沸点升高。 （3）分子质量相近的有机物，极性>非极性（极性大的沸点高） （4）相对分子质量相同、支链多、沸点低。（支链多，分子 不易接近） （5）分子量相近的有机物，有氢键缔合的化合物沸点高。
三 电子效应和空间位阻
1. 诱导效应
因分子中原子或基团的极性（电负性）不同而引起成键电子 云沿着原子链向某一方向移动的效应称为诱导效应。
特点 *沿原子链传递。*很快减弱（三个原子）
O
- + + +
F CH2 C O H C l CCC
常见的吸电子基团（吸电子诱导效应用-I表示）
NO2 > CN > F > Cl > Br > I > CC > OCH3 > OH > C6H5 > C=C > H
单官能团化合物的系统命名 （1）确定主链：含官能团的最长链为主链。 （2）编号：编号的原则是让官能团的位次尽可能小。 （3）确定构型 （4）写命名： 根据下面的格式写出名称
构型
+
R, S; D, L; Z, E; 顺,反
取代基
+
母体
取代基位置号 + 个数 + 名称
(有多个取代基时，中文按顺 序规则确定次序，小的在前。 英文按英文字母顺序排列)
各种粒子的结构及稳定性
碳正离子（carbonium ion）：活性中间体，sp2杂化，平 面结构。含有只带六电子的碳体系称为碳正离子。
H
••
CH3
••
C+
••
H
R1
+
C
R3
R2
碳正离子稳定性取决于正电荷的分散程度
稳定性： 3oC+ > 2oC+ , 烯丙基C+ > 1oC+ > +CH3
自由基：烯丙基C . > 3oC. > 2oC. > 1oC. > .CH3