物质的溶解过程1
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【教学设计】溶液的形成——溶解的过程一
体进行感知，促进学生
物质是由哪些基本粒子构
的物质构成的奥秘网
对“元素观、微粒观、
成的？哪一种粒子是构成
络图，完善所学知识，
物质分类观”等化学基 本观念的形成。
通过多媒体课件展示 的谜语，从溶液的分 类、性质、组成、结构 等方面，初步认识溶 液，明确研究和学习一 种物质的思路和方法，
创设 情境
激趣
启思
重点 难点
重点：溶解的微观实质，溶液的概念、特征和组成。
难点：溶解的微观实质；从微观上认识溶液具有均一性和稳 定性的原因；宏观、微观和符号三重表征思维方式的建立。
评 价 设 计
1.通过课堂提问、跟踪练习和达标检测等方式，考查学生自 主学习与合作学习的效果及学习目标的达成情况；考查学生能否 运用化学学科特有的思维方式—一“宏观、微观和符号三重表征 的思维方式”思考和解决化学问题。
后每个蔗糖分子要跟一定
体的描述。
对蔗糖和食盐溶解的
数目的水分子结合在一起，
过程有了进一步更具
作为一个整体不断运动，这
体的认识。
个过程我们称之为“水合过
程”。
教学内容
教师活动
学生活动
活动设计意图
探究
释疑
合作
交流
【引导思考】：
根据刚才的学习，你能从微 观的角度综合描述物质溶 解的微观过程吗？
【点拨归纳】：
【自我评价】：
学生将所学知识进行 迁移，思考跟踪练习 题，进行解答。
【问题启思】：
学生思考教师提出的 问题。
在此初步提到“扩散” 和“水合”两个过程， 为后面学习“物质溶解 时能量的变化”做好铺 垫。
运用“对比”的科学方 法进行观察，便于学生 获得全面准确的科学 结论。进一步从微观的 视角加深对“溶解过 程”的理解。
物质是由哪些基本粒子构
的物质构成的奥秘网
对“元素观、微粒观、
成的？哪一种粒子是构成
络图，完善所学知识，
物质分类观”等化学基 本观念的形成。
通过多媒体课件展示 的谜语，从溶液的分 类、性质、组成、结构 等方面，初步认识溶 液，明确研究和学习一 种物质的思路和方法，
创设 情境
激趣
启思
重点 难点
重点：溶解的微观实质，溶液的概念、特征和组成。
难点：溶解的微观实质；从微观上认识溶液具有均一性和稳 定性的原因；宏观、微观和符号三重表征思维方式的建立。
评 价 设 计
1.通过课堂提问、跟踪练习和达标检测等方式，考查学生自 主学习与合作学习的效果及学习目标的达成情况；考查学生能否 运用化学学科特有的思维方式—一“宏观、微观和符号三重表征 的思维方式”思考和解决化学问题。
后每个蔗糖分子要跟一定
体的描述。
对蔗糖和食盐溶解的
数目的水分子结合在一起，
过程有了进一步更具
作为一个整体不断运动，这
体的认识。
个过程我们称之为“水合过
程”。
教学内容
教师活动
学生活动
活动设计意图
探究
释疑
合作
交流
【引导思考】：
根据刚才的学习，你能从微 观的角度综合描述物质溶 解的微观过程吗？
【点拨归纳】：
【自我评价】：
学生将所学知识进行 迁移，思考跟踪练习 题，进行解答。
【问题启思】：
学生思考教师提出的 问题。
在此初步提到“扩散” 和“水合”两个过程， 为后面学习“物质溶解 时能量的变化”做好铺 垫。
运用“对比”的科学方 法进行观察，便于学生 获得全面准确的科学 结论。进一步从微观的 视角加深对“溶解过 程”的理解。
九年级化学上册 第三单元第1课时 溶解的过程 乳化现象课件
实验探究 3-1
物质溶解时温度的变化
提出问题： 物质溶解过程中是否伴随着能量的变化呢？ 实验用品： 小烧杯2只、温度计、玻璃棒；氢氧化钠、硝酸铵。
实验过程：
实验操作
1.取两只小烧杯，分别加入约50 mL蒸 馏水，用温度计测量水温（T1）。 2.向一只小烧杯中加入约5 g氢氧化钠 固体，搅拌，测量溶液的温度（T2）。 3.向另一只小烧杯中加入约5 g硝酸铵 固体，搅拌，测量溶液的温度（T3）。
思考：
1.食盐颗粒为什么不见了？ 2.想一想，这杯食盐溶液的上部、中部和下部，任 一处，是否一样咸？ 3.如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、 两年……你猜测会不会从中析出食盐颗粒来？
1.什么是溶液？
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均 一、稳定的混合物。 组成 被溶解的物质叫溶质；≥1种
起溶解作用的物质叫溶剂。＝1种
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
2.溶液有哪些特征？ 均一性 稳定性
均一性：溶液形成以后，溶液各处完全一样（指密 度、浓度、性质等）。
稳定性：溶液形成以后，条件不变，溶质、溶剂长 期不分离。
思考：溶液为什么是均一、稳定的混合物？
Na+和Cl- 扩散到水 分子的间隔之中。
乳浊液
悬浊液
溶解的物质
能溶于溶剂 的气体、液 体、固体
不溶于溶 剂的液体
不溶于溶 剂的固体
3.溶液的名称：溶质名称+溶剂名称+溶液
如蔗糖的水溶液（简称：蔗糖溶液） 注：溶剂为水时，可以简称为某溶液。
4.溶液的颜色：并不都是无色的。
注意：
1.溶液一定是混合物； 2.溶液清澈透明，但不一定是无色； 3.均一稳定的液体不一定是溶液（如：水、酒精）； 4.溶液不一定是液体，有气态的气溶胶，如火山喷 发的烟尘、被风吹起的土壤微粒等；固态的固溶胶 如有珍珠（液、固）、泡沫塑料（气、固）、合金 （固、固）和有色玻璃（固、固）烟水晶等。
《物质的溶解过程》 导学案
《物质的溶解过程》导学案一、学习目标1、理解溶解的概念，能区分溶解与乳化现象。
2、了解物质溶解过程中的吸热和放热现象。
3、掌握影响物质溶解速率的因素。
二、学习重难点1、重点（1）溶解的概念和影响溶解速率的因素。
（2）物质溶解过程中的吸热和放热现象。
2、难点（1）从微观角度理解溶解过程。
（2）探究影响物质溶解速率的实验设计与分析。
三、知识梳理（一）溶解的概念1、定义：一种物质（溶质）以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质（溶剂）中，形成均一、稳定的混合物的过程。
2、举例：将食盐放入水中，食盐逐渐消失，形成无色透明的溶液，食盐在水中发生了溶解。
（二）溶解与乳化1、溶解（1）特点：形成的溶液均一、稳定，溶质在溶液中以分子或离子的形式存在。
（2）实例：蔗糖溶解于水、酒精溶解于水。
2、乳化（1）定义：乳化是指将大的油滴分散成细小的油滴，使其均匀地分散在水中形成乳浊液的过程。
（2）乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。
（3）实例：洗洁精去除油污，就是利用了洗洁精的乳化作用。
（三）物质溶解过程中的吸热和放热现象1、吸热现象有些物质在溶解过程中会吸收热量，使溶液温度降低。
例如，硝酸铵溶解于水时，溶液温度明显降低。
2、放热现象有些物质在溶解过程中会放出热量，使溶液温度升高。
例如，氢氧化钠溶解于水时，溶液温度显著升高。
3、温度不变也有一些物质在溶解过程中，溶液温度基本不变。
例如，氯化钠溶解于水时，溶液温度变化不大。
（四）影响物质溶解速率的因素1、温度一般情况下，温度升高，物质的溶解速率加快。
2、搅拌搅拌能加快物质在溶剂中的扩散，从而加快溶解速率。
3、溶质颗粒大小溶质颗粒越小，与溶剂的接触面积越大，溶解速率越快。
四、实验探究（一）探究影响物质溶解速率的因素1、实验目的探究温度、搅拌和溶质颗粒大小对物质溶解速率的影响。
2、实验用品托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯、石棉网、三脚架、硝酸钾晶体、冷水、热水。
第一节 物质的溶解讲解
水中
无色、均匀、透明
无色、均匀、透明
酒精加入 水中
无色、均匀、透明
无色、均匀、透明
泥土加入 有细小的固体颗粒分散到
水中
水中，并且固体慢慢下沉
固体下沉
食用油加 有小液滴分散到水中，
入水中 00:50:13
并且小液滴慢慢上浮
油水分层
00:50:13
１、水与泥土混合不能形成均一、稳定的混合物。
由难溶于水的固体颗粒悬浮于液体 中形成的混合物
为什么A烧杯（盛食盐水）中试管里的水加热后能沸 腾，B烧杯（盛蒸馏水）中试管里的水加热后不能沸腾？
2、少数固体物质溶于水后，能使水溶液的沸点升高。 高山上气压低，水的沸点降低，鸡蛋不易煮熟；盐溶液
沸点升高，鸡蛋易熟。
生活中的事：湿手更易发生触电事故； 电解水实验中在水中加少量稀硫酸或氢氧化钠，有
利于电解。
【探究实验五】 溶液的导电性
导电性
溶液中的微粒
蒸馏水 酒精溶液
不导电 不导电
H2O 酒精分子、水分子
蔗糖溶液
不导电
蔗糖分子、水分子
稀硫酸 氯化钠 氯化钠溶液
氯化钠固体 氢氧化钠 氢氧化钠固体
氢氧化钠溶液
导电 导电 不导电 不导电 导电
自由移动H+、 SO42-、 H2O 自由移动Na+、Cl－ 、H2O
测量的温度 温度变化
备注
氢氧化钠晶体和生石灰溶于水都能使混
合 全水物相的同温呢度？升高，这两者的原理是否完
溶硝应解 酸，铵不放同热，，生使石溶灰液溶温降于度水低升与高水；硝发氢酸生氧铵化化合钠反
溶溶解于水，主要是物理基变本化放热蔗。糖、食盐
氯化钠
不变
物质的溶解性(1)
2、探究温度对物质溶解性的影响
请设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响
思路分析：
在实验中需要改变的因素是 温度， 需要保持不变的因 素是 水的质量 。
实验步骤： 1、取一只小杯，加入100mL的水； 2、向烧杯中逐渐加入硝酸钾固体，直至有少量硝酸钾 固体剩余； 3、用酒精灯加热，观察现象；然后降温至室温，观察 现象。
[讨论2]:
（1）打开汽水盖时，汽水会 自动喷出来。这说明气体在 水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常 会打嗝。这说明气体的溶解 度还与什么有关？
气体的溶解度与温度、压强有关，温度 越高，溶解度越小；压强越大溶解度越 大。
例：判断正误： 1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在
溶解度与溶解性的关系
溶解性
溶解度/g (20℃)
易溶
>10g
可溶
>1g
微溶 难(不)溶
<1g <0.01g
难(不)溶
微溶 可溶
易溶
. . .
0.01g 1g
10g
练习：
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 ___溶物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于 （）
C.温度升高，气体的溶解能力减小 中析出
D.水分蒸发，固体从液体
7、关于溶解，下列说法正确的是（ D ）
A、只有固体能够在水中溶解 B、只有液体能够在水中溶解 C、只有固体和液体能够在水中溶解 D、固体、液体、气体都可能在水中溶解
8、下列对物质溶解性的描述中，错误的是（ C ）
A、物质的溶解性有强有弱 B、在一定条件下，一定量的水中，物质不能无限地溶解 C、溶解性大小只跟物质的性质有关，跟其他因素无关 D、物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解能力
浙教版八年级科学上册 第1章 水和水的溶液 第5节 物质的溶解
ZJ八(上) 教学课件
第一章 水与水的溶液
第5节 物质的溶解
老爸,我要喝最甜的 糖水,还要加,一直
加……
儿子,现在最甜的了, 再加也不会再变甜
了……
思考、讨论： 是儿子还是老爸正确？
嘿,别吵了,去 学好科学
就知道了！
一：物质的溶解性 物质能无限的溶解在水中吗？
联系生活
1. 面粉和蔗糖放入水中,是否都能溶解? 蔗糖能够溶解在水中,而面粉几乎不溶。
A.浓溶液
B.不能溶解任何物质的溶液
C.稀溶液
D.不能继续溶解该物质的溶液
3、 下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液
的是（ D ）
A.蒸发溶剂
B.增加溶质
C.改变温度
D.加速搅拌
4、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100克,能使该
溶液变为不饱和溶液的方法是（ D ）
A.恒温时蒸发些水 B.恒温时再加入硝酸钾
实验4：在C试管中再加入适量氯化
钠固体,观察氯化钠固体是否能溶解。
实验现象：试管中的氯化钠固体能溶解。
讨论
你有办法让不饱和的硝酸钾溶液变饱 和吗？ 1、再加硝酸钾溶质； 2、蒸发溶剂； 3、降低温度。
你有办法让饱和的硝酸钾溶液变得不 饱和吗？
1、加溶剂； 2、升高温度。
交流讨论：饱和溶液一定
是浓溶液。
在一定温度、一定量的溶剂中, 还能继续溶解 某种溶质的溶液,称为这种溶质的不饱和溶液。
实验2：
在A试管中再加入适量水,观察未 溶解的硝酸钾是否继续溶解。
实验现象：试管中的硝酸钾固体 能继续溶解。
实验3：
在酒精灯上加热B试管,观察未 溶解的硝酸钾是否继续溶解。
实验现象：试管中的硝酸钾固体 能继续溶解。
第一章 水与水的溶液
第5节 物质的溶解
老爸,我要喝最甜的 糖水,还要加,一直
加……
儿子,现在最甜的了, 再加也不会再变甜
了……
思考、讨论： 是儿子还是老爸正确？
嘿,别吵了,去 学好科学
就知道了！
一：物质的溶解性 物质能无限的溶解在水中吗？
联系生活
1. 面粉和蔗糖放入水中,是否都能溶解? 蔗糖能够溶解在水中,而面粉几乎不溶。
A.浓溶液
B.不能溶解任何物质的溶液
C.稀溶液
D.不能继续溶解该物质的溶液
3、 下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液
的是（ D ）
A.蒸发溶剂
B.增加溶质
C.改变温度
D.加速搅拌
4、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100克,能使该
溶液变为不饱和溶液的方法是（ D ）
A.恒温时蒸发些水 B.恒温时再加入硝酸钾
实验4：在C试管中再加入适量氯化
钠固体,观察氯化钠固体是否能溶解。
实验现象：试管中的氯化钠固体能溶解。
讨论
你有办法让不饱和的硝酸钾溶液变饱 和吗？ 1、再加硝酸钾溶质； 2、蒸发溶剂； 3、降低温度。
你有办法让饱和的硝酸钾溶液变得不 饱和吗？
1、加溶剂； 2、升高温度。
交流讨论：饱和溶液一定
是浓溶液。
在一定温度、一定量的溶剂中, 还能继续溶解 某种溶质的溶液,称为这种溶质的不饱和溶液。
实验2：
在A试管中再加入适量水,观察未 溶解的硝酸钾是否继续溶解。
实验现象：试管中的硝酸钾固体 能继续溶解。
实验3：
在酒精灯上加热B试管,观察未 溶解的硝酸钾是否继续溶解。
实验现象：试管中的硝酸钾固体 能继续溶解。
物质的溶解性(23)-----溶解度1
2、影响气体溶解度的因素：
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
固体溶解度与气体溶解度的比较：
固体溶解度
气体溶解度 体积（L）
温度（t）和压强（P）
温度越高，溶解度越小；温度越 低，溶解度越大 压强越高，溶解度越大；压强越 低，溶解度越小
0
温度（℃）
溶 200 解 度 190
g
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线：练习（1）
１、横坐标60，纵坐标110 的A点 表示什么意义？ 表示60℃时，硝酸钾的溶解度 为110g。
/
40
30 20 10 0
拓 展 提 高
1、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现 将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液 （试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有 冰水的烧杯里， 则下列说法正确的是( B ) A、甲溶液中溶质的质量分数增大 B、乙溶液中剩余的固体减少 C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D、试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
20º C时，NaCl的溶解度为36.0g。将这句话 含义里的关系填入下表：
温度 20℃ 溶质的质量 36.0g 溶剂的质量 100g
溶液的质量 136.0g
（ 20℃时的溶解度S ） 2、溶解度与溶解性的关系：
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难(不)溶物质
10g
难 溶
1g～10g 0.01g～1g
微 溶 可 溶 易 溶
60
3、固体溶解度曲线及意义
硝酸铵 硝酸钾
硝酸钠 a 氯化铵
6-1物质的溶解
溶
液
物质溶解后形成的均一、稳定的混合物 叫做溶液。如：食盐水、蔗糖水
悬浊液
物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混 合物叫做悬浊液。如：泥土、粉笔灰等分散到水里
乳浊液
物质以液体小液滴分散到液体里形成的混 合物叫做乳浊液。如：油分散到水里
知识运用
1、蒸馏水是溶液吗？为什么？ 蒸馏水是纯净物，溶液必须为混合物。 2、你认为溶液都是无色的吗？说说你知道的 溶液的颜色。 高锰酸钾溶液为紫红色；硫酸铜溶液为蓝色； 氯化亚铁铁溶液为浅绿色。
活动与探究二
1、向第（6）只试管中加入约1/4试管的水，再加 入几滴食用油和数滴洗洁精，振荡，观察现象； 2、对比（5）（6）两只试管，看看哪只容易清洗。 注：振荡时，依靠手腕用力。
乳化作用
生活中常见乳化剂
知识运用
厨房洗涤有油的餐具时，常有以下方法： ①只用冷水洗涤；②只用热水洗涤；③在冷水 中加几滴洗涤剂，在用清水漂洗；④在热水中 加几滴洗涤剂，在用清水漂洗。根据你的经验， 试回答： ① ， a、洗涤后仍有很强油腻感的洗法是_____ 其原因是什么？ ④ ， b、洗得最干净且比较容易的洗法是_____ 其原因是什么？
拓 展 运 用
4、下列说法是否正确？ （1）溶液一定是无色透明的。 （×） （2）溶液是均一、稳定的混合物。 （√ ） （3）溶液中至少有两种物质。 （√ ） （4）碘酒是纯净物，所以不是溶液。 （×） （5）将蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶 液的甜度要低于下半部分溶液的甜度。 （×）
你学到了什么
实验 高锰酸钾加入水中
食盐加入水中 蔗糖加入水中 泥土加入水中 植物油加入水中
实验现象
固体消失，形 成紫红色液体 固体消失，形成 无色透明液体 固体消失，形成 无色透明液体
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5、（讨论）50克酒精溶解在100克水 中，得到溶液质量____________150克，若 是50毫升酒精溶解在100毫升水中， 得到溶液的体积为 ____________ 150毫升。
（两空均选填“大于”、“等于”或“小于”）
溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
1、书面作业：①课本P53在线测试 1、3 ②练习册P35 16、17 2、预习P51物质溶解时溶液温度的变化。
水+泥土
水+植物油
食盐水
黄泥水
油水
溶液
悬浊液
乳浊液
自我阅读：(P50-P51)
找出溶液、溶质、溶剂 的定义，以及溶液的特征。
一种或几种物质分散到另一种物质里，形 溶 质 溶 剂 成均一的、稳定的混合物就是溶液。 均一 稳定 混合物
·· ··
⑴ 溶液是混合物。 ⑵ 溶液的特征是：均一性、稳定性。 ⑶溶液是由溶质和溶剂所组成。 被溶解的物质叫做溶质
横山中学 蒋 建 军
思 考
海水、河水、地下水即 使清澈见底，也还不是纯净 的水，这是为什么？
物质在水中的溶解
（第一课时）
取一小烧杯，倒入约30毫升水，用药匙 将食盐一点一点洒落水中，仔细观察食盐的 变化，直至食盐在水中消失，用手轻摸烧杯 壁的凉热。交讨论课本提出的三个问题。
食盐 水
食盐水
水+氯化钠
溶
液
1、一种或几种物质 到另一种物质里， 形成 、 的混合物，叫做溶液。 被溶解的物质叫做 。起溶解作用的物 质叫做 。 2、写出下列溶液中的溶质和溶剂。 糖水 溶质 溶剂_______
碘酒(固体碘溶解在酒精里) 溶质___ 溶剂___ 。
3、下列关于溶液的叙述，正确的是（ ） A 溶液都是无色的 B 溶液组成中一定含有水 C 溶液是均一、稳定的混合物 D 溶液里各部分的性质不相同 4、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗 掉，其原因是洗涤剂有（ ） A 氧化作用 B 乳化作用 C 催化剂作用
食用油
汽油
洗洁精 食用油 水
乳浊液 乳化作用
溶液
1、为什么餐具上的油污用水不容易 洗去，而用洗洁精却很容易洗去？ 自我阅读课本第52页，找出答案。
被 溶 溶 解 一种或几种 分散到 另一种物质 物质 液 质 的 体 物 质 形成 气 体 均一稳定的混合物 固 体
能 水 溶 解 是 其 溶 最 它 剂 常 物 用 质 的 的 物 溶 质 剂
能溶解其他物质的物质叫做溶剂
讨
论
1、 水、酒精都是均一、稳 定的液体，它们是溶液吗？ 2、溶液一定有颜色吗？
判断：
1.溶液是无色的液体.
2.冰水混合体是溶液。 3. 把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。 4. 在温度不变，水不蒸发的条件下， 蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来.
⒈ 在蔗糖溶液和氯化钠溶液中， 溶质是什么？溶 剂是什么？ ⒉溶质只可以是固体吗？
①医用0.9%的生理盐水；
②医用75%的酒精溶液； ③“超市”出售的“可口可乐”、“雪碧”等 饮料。 3.只有水才能做溶剂吗？
溶液、溶剂的判断：
溶质 溶剂
固体 气体
液体 液体
液体（量少） 液体（量多） （水为剂）
衣服和餐具上的油污， 用水洗不掉。为什么在水中 加入洗涤剂就能洗掉呢？ 汽油与洗洁精对油污所起的作用 相同吗？
3、课后延伸：查询“死海不死”的原因, 了解我市“中国死海” 的由来，并依此来 探究如何让一杯水中的鸡蛋浮起来。