2020 高考总复习 化学 (鲁科版)--第7章 第2讲
2020山东高考化学二轮课件：第7章 碳及其化合物
(3)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：
考点16 碳及其化合物
若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是_______，缺点是______。如果选择K2CO3 碱液作吸收液，为了降低成本，可_______，写出这种方法涉及的化学方程式： _______。 (4)以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。取一定体积(标准状况) 的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。
出现_______，可以证明有硫化氢存在。
(2)半水煤气在铜催化下实现C0变换:������������ + ������2������
������������2 + ������2 。若半水煤气中 V(H2)：
V(CO)： F(N2) =38: 28: 22,经 CO变换后的气体中V( H2): V( N2) =_______。
2．CO、CO2气体的除杂方法
(1)CO中混有CO2，通过盛有 NaOH的洗气瓶，然后再干燥。 (2)CO2中混有CO，通过盛有 灼热CuO 的硬质玻璃管。 (3)CO2中混有SO2、HCl，通过盛有 饱和碳酸氢钠溶液 的洗气瓶，然后再干燥。
考点16 碳及其化合物
➢考法2 CO2与强碱溶液反应产物的确定
溶液中，出现黑 色沉淀可以证明有硫化氢存在。
(2)若半水煤气中 V(H2)：V(CO)：F(N2) =38:28:22, CO变换发生反应： ������������ + ������2������
������������2 + ������2 ，在
此过程中，CO的消耗量等于H2的生成量，N2的量不发生变化。由题中的流程图可知，经CO变换后
CO全部转化，则所得气体中V( H2)：V(N2) =(38 +28):22 =3:1。
2024届高考一轮复习化学学案(鲁科版)第7章化学反应的方向限度与速率第43讲化学反应速率工业合成氨
第43讲 化学反应速率 工业合成氨[复习目标] 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2.了解反应活化能的概念。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率的概念及计算1．化学反应速率2．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应m A ＋ n B === p Ct 0 s/(mol·L －1) a b 0 转化/(mol·L －1) xnx m px mt 1 s/(mol·L －1) a －x b －nx m px m则v (A)＝x t 1－t 0 mol·L －1·s －1，v (B)＝nx m (t 1－t 0)mol·L －1·s －1，v (C)＝px m (t 1－t 0) mol·L －1·s －1。
3．比较化学反应速率大小的常用方法(1)先换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，比较v (A )a 与v (B )b ，若v (A )a >v (B )b ，则不同情况下，用A 表示的反应速率比用B 表示的大。
应用举例已知反应4CO ＋2NO 2=====催化剂N 2＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下： ①v (CO)＝ mol·L －1·min －1 ②v (NO 2)＝ mol·L －1·min －1 ③v (N 2)＝ mol·L －1·min －1 ④v (CO 2)＝ mol·L －1·min －1 ⑤v (NO 2)＝ mol·L －1·s －1请比较上述5种情况反应的快慢：______________(由大到小的顺序)。
2020版化学高考新素养总复习鲁科专用版讲义：第7章+第2讲+化学平衡状态及移动及答案
第2讲化学平衡状态及其移动【2020·备考】最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。
3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律：认识化学变化有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系：知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。
通过运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
考点一可逆反应与化学平衡状态（频数：★★☆难度：★★☆）名师课堂导语本考点主要考查：（1）化学平衡状态的特点；（2）化学平衡状态的判断，特别是一些创新性的判断依据是考查重点，复习时加以关注。
1.可逆反应（1）定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
（2）特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于100%。
（3）表示在化学方程式中用“”表示。
可逆反应不等同于可逆过程。
可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。
2.化学平衡状态（1）概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
（2）建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用下图表示：化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。
（3）平衡特点3.判断化学平衡状态的两种方法（1）动态标志：v正＝v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
高三化学高考第二轮复习《专题7》鲁教版知识精讲
高三化学高考第二轮复习《专题7》鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习《专题7》二. 教学目的：1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。
2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯SiO及硅水的消毒和漂白原理。
了解硫的可燃性和氮气的稳定性。
知道硅元素在自然界以2酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。
能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。
了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。
了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。
认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。
6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。
7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。
三. 重点和难点：1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。
2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。
SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。
硅元素在自然界以2良好的半导体材料。
氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。
2020鲁科版高中化学高考知识点集合手册
一、钠及其化合物的性质：②钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O23.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑氯元素单质及其化合物间的转化关系①n= N/N A N：微粒个数 N A：阿伏加德罗常数N A=6.02×1023 mol-12.摩尔质量M②n= m/M m：物质质量M：摩尔质量，单位g•mol-1时在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量。
3.气体的摩尔体积Vm③n=V/Vm V：气体体积，单位L；Vm：气体摩尔体积，标准状况下，Vm=22.4 L•mol -14.溶液中溶质的物质的量浓度c④n=cV c单位：mol•L -1 V为溶液体积，单位是升（L）四、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳3．胶体提纯：渗析五、电解质和非电解质1.电解质定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写：①写：写出化学方程式六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的两条线：还原剂（所含某元素）价升高—失电子—被氧化——产物为氧化产物（升、失、氧）氧化剂（所含某元素）价降低—得电子—被还原——产物为还原产物（降、得、还）3.氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物七、铁及其化合物性质1.Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀Fe(OH)2，继而变灰绿色，最后变红褐色Fe(OH)3。
b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。
② Fe3+的检验：（黄色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3。
b)加KSCN溶液，溶液显血红色。
2.主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2氮及其重要化合物的转化关系氨气③碳与浓硝酸反应：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O 硫及其重要化合物间的转化关系3.氧化性：与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 强氧化性7．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O十一、氯、溴、碘元素的单质及化合物1.溴Br2单质：深红棕色液体，易挥发。
2024届高考一轮复习化学练习(鲁科版)第7章化学反应的方向限度与速率第40练化学反应的方向和限度
1．下列对化学反应的预测正确的是()选项化学方程式已知条件预测A A(s)===B(g)＋C(s)ΔH>0它一定是非自发反应B A(g)＋2B(g)===2C(g)＋3D(g)能自发反应ΔH一定小于0C M(s)＋a N(g)===2Q(g)ΔH<0，自发反应a可能等于1、2、3D M(s)＋N(g)===2Q(s)常温下，自发进行ΔH>02.恒容绝热的密闭容器中充入反应物，在一定条件下分别发生四个不同的反应，平衡常数与压强随反应进行变化情况合理，且在高温下能自发进行的是()3．一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－kJ·mol－1下列有关该反应的叙述正确的是()A．达到平衡状态时，正、逆反应速率相等B．达到平衡状态时，SO2和O2的浓度都为0C．若起始时加入2 mol SO2和1 mol O2，则达平衡时放出的热量为kJD．若反应达到平衡状态后，2 min时生成a mol SO3，则4 min时生成2a mol SO34．一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、mol·L －1，则下列判断正确的是()A．X、Y的转化率相等B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3C ．c 1∶c 2＝3∶1D ．c 1的取值范围为 mol·L －1＜c 1＜ mol·L －1 5．下列关于化学平衡常数K 的说法错误的是( ) A ．对于某一可逆反应来说，K 只与温度有关，与浓度无关 B ．升高温度，K 变小，正反应是放热反应 C ．K 越大，反应进行得越彻底D ．使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数K 6．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO 2(g)＋NaCl(s)NaNO 3(s)＋ClNO(g) K 1 ΔH 1<0； 2NO(g)＋Cl 2(g)2ClNO(g) K 2 ΔH 2<0。
第7章 第2讲 化学平衡常数与化学平衡的计算 工业合成氨
用好变化量之比等于其化学计量数之比的规律进行求解。在求 解平衡常数和转化率时一定要规范表达式，严格代入数据进行 求解。
鲁科版化学
鲁科版化学
考点二 [学前提问] 例 2：选 D (1)4∶11∶2
－ －1
(2)4
(3)20%
(4)0.04 mol· 1· L min
SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率都是正反应速率，两
者相等不能作为反应达到平衡的标志，A 项错误；温度降低，吸热的 逆反应方向的化学反应速率下降的程度更大， 项错误； B 混合气体中， 只有 SO3 能与 BaCl2 溶液反应，n(BaSO4)＝2×0.315 mol＝0.63 mol， m(BaSO4)＝0.63 mol×233 g· mol 1＝146.79 g， 项错误； C 气体的物质 的量减少了 0.315 mol，据差量法可知，反应的 SO2 为 0.63 mol，反应 的 O2 为 0.315 mol，生成的 SO3 为 0.63 mol，设 SO2 开始时的物质的 量为 a mol，引出量的关系为：
鲁科版化学
－
2SO2(g)＋O2(g) 3(g) 2SO 起始/mol 转化/mol a 0.63 1.100 0.315 0 0.63 0.63
平衡/mola－0.63 0.785
a－0.63＋0.785＋0.63 据平衡时的压强为反应前的 82.5%可得 ＝ a＋1.100 0.63 mol 0.825，解得 a＝0.7，故 SO2 的转化率为 0.7 mol ×100%6平衡常数只与温度有关温度一定平衡常数为定值所以此时对应的温度为7004化学平衡常数只与温度有关与反应物和生成物的浓度无关所以只要在830条件下平衡常数的数值都为10
第2讲 知识点一 [基础全扫描] [练习点点清] 1．选 A
2020版高考化学复习高考提分微课(7)含硫化合物的转化及性质探究课件鲁科版
-10-
(2)【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤: ①按图示加入试剂之前,必须进行的操作是 。仪器 a的名称是 ;E中的试剂是 (选填下列字母编号)。 A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液 ②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液,再向A中烧瓶滴加 浓硫酸。 ③等Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,将滤 液 (填写操作名称)、冷却、结晶、过滤、洗涤、 干燥,得到产品。
易错警示①S2-和 SO3 只有在酸性溶液中才能发生反应。 2S2-+SO3 +6H+
2-
2-
3S↓+3H2O。
②含+6价硫的化合物不一定都有强氧化性,如浓硫酸具有强氧化 性,而稀硫酸、硫酸盐中硫元素均不表现氧化性。
-7-
跟踪训练 1.(2019北京朝阳调研)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实 验。下列说法不合理的是( )
关闭
SO2有漂白性,能使品红溶液褪色,A正确;SO2使溴水退色表现的是还原性,
A.若品红溶液①退色,则说明产物中含有SO2 B 正确 ;此反应中 Na2S2O ,C错误;品红溶液②不退 3既作氧化剂又作还原剂 B. 若溴水退色 ,则说明 SO 2具有还原性 色说明无 SO2,Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明 SO 与NaHCO3溶液反 关闭 C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡 ,则说明 Na2 2S2O3只作氧化剂 应生成了 CO2,依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强 ,D正确。 D. Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚 C 若品红溶液②不退色、 硫酸比碳酸的酸性强 解析 答案
-8-
2.(2019河北石家庄质检)某研究小组采用如图所示电解法处理石油 炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收 率达99%以上,并可制取H2和S。下列说法正确的是( )
高三化学复习课件(鲁科版)：第7章 第1讲 化学反应速率
生的反应为 2A(g)＋3B(g)===xC(g)＋2D(g)，a min 后，容
器中 c(A)＝0.1 mol/L，则 v(B)＝________；若温度不变，
压强变为 0.9 p，则 v(C)＝________，x＝________。
解析 物质的量的变化 2A(g)＋3B(g)===xC(g)＋2D(g)
v(H2O)＝1.54 mmoinl/L＝0.375 mol/(L·min)，
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再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计 量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为：
v(N2)＝0.125 mol/(L·min)， v(NH3)＝0.250 mol/(L·min)， v(O2)＝0.187 5 mol/(L·min)。
5．特点
(1)同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速
率时，数值可能不同，但表示的意义 相同 (填“相
同”或“不相同”)。因此，在表示化学反应速率时，
必须注明是以哪种物质做标准的。
(2)同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之
比一定等于它们的化学计量数之比。例如，对于反
应 ： 2SO2 ＋ O2
＝ 2∶1∶2 。
相近，推测其原因：___________________________________。
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解析 从实验对比的角度考察化学反应速率的影响因素。
答案 (1)固体反应物的表面积 表面积越大 1 和 2 (2)1、3、4、6、8 或 2 和 5 (3)反应温度 6 和 7 或 8 和 9 (4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所 以使等体积溶液的温度升高值相近
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高三化学一轮复习 第七章 第2讲 化学反应的速率工业合成氨 鲁科版
三、工业合成氨
1．反应特点
(1)反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。 (2)特点：ΔH<0；且气体体积_____减__小____ 。
2．合成氨适宜条件的选择
(1)温度以_____7_0_0____ K左右为宜；
(2)压强大致可分为低压(__1_×__1_0_7_P_a__)、中压(2×107～3×107Pa)、
第2讲 化学反应的速率 工业合成氨
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1.了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认
识其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。
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一、化学反应速率的计算及比较 1．化学反应速率的计算 (1)基本依据：v＝ΔΔct (2)对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往 往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，如： aA＋bB===dD＋eE v(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)＝a∶b∶d∶e， 或v(aA)＝v(bB)＝v(dD)＝v(eE)。
1.化学反应速率的表示方法。 2.依据反应方程式计算化学反应速率，比较化学反应速率的大小。
3.影响化学反应速率的因素。 4.运用化学反应速率和化学平衡解决实际问题，如合成氨条件的选择
等。
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一、化学反应速率 1．表示方法 用单位时间内反应物或生成物的 物质的量 (常用物质的量浓度)变 化来表示。 2．数学表达式及单位
【答案】 D
精选课件
2．(2009年宁夏高考)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化 学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O， 下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
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第2讲化学平衡状态及其移动
【2020·备考】
最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。
3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律：认识化学变化有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系：知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。
通过运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
考点一可逆反应与化学平衡状态
（频数：★★☆难度：★★☆）
名师课堂导语本考点主要考查：（1）化学平衡状态的特点；（2）化学平衡状态的判断，特别是一些创新性的判断依据是考查重点，复
习时加以关注。
1.可逆反应
（1）定义
在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
（2）特点
①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于100%。
（3）表示
在化学方程式中用“”表示。
可逆反应不等同于可逆过程。
可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。
2.化学平衡状态
（1）概念
一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
（2）建立过程
在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：
以上过程可用下图表示：
化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。
（3）平衡特点
3.判断化学平衡状态的两种方法
（1）动态标志：v正＝v逆≠0
①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。
如a A＋b B。