课题3 利用化学方程式的简单计算
九年级化学人教版上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课件
第五单元 化学方程式
12．在反应A＋3B===2C＋3D中，C与D的相对分子质量比为22∶9。
若2.3 g A与足量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B
与生成C的质量比为
( B)
A．3∶2
B．12∶11
C．8∶11
D．35∶33
第五单元 化学方程式
13．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下 充分反应，反应前后各物质的质量如下表。
245
96
x
9.6 g
2x45＝99.66g
x＝24.5 g
故原混合物中二氧化锰的质量是30 g－24.5 g＝5.5 g。
答：原混合物中二氧化锰的质量是5.5 g。
第五单元 化学方程式
15．现有含一定杂质的高锰酸钾样品8.78 g，加热使之完全反应(杂 质不反应)，制取了0.56 L氧气(对应条件下氧气的密度为1.429 g/L)，试 计算：
第五单元 化学方程式
解：设生成的氢气的质量为x。
CH4=催=高化=温=剂=C＋2H2
16
4
32 t
x
146＝32x t
x＝8 t
答：32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为8吨。
第五单元 化学方程式
能力题
第五单元 化学方程式
10．在化合反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如右图 所示，现将6 g A和 8 g B2 充分反应，则生成AB的质量是 ( C )
C．②①⑤③④
D．①②⑤③④
第五单元 化学方程式
4．四名学生计算 30 g 碳与足量的氧气反应，可以得到多少克 CO2 时，出现了以下几种算式(x 表示 CO2 的质量)，其中正确的是( B )
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
课题3《利用化学方程式的简单计算》说课稿
课题3 利用化学方程式的简单计算一、说教材：1.教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、课标分析：学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用3、核心素养目标：1．培养定量观、守恒观、元素观等化学观；2．培养学生的科学态度和社会责任，培养按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能4.学情分析：化学计算始终是初中化学教学中的重点和难点问题。
本课题研究的计算问题主要是两个方面，用一定量的反应物最多可得到多少生成物（例1）？要制取一定要生成物，最少需要多少反应物（例2）？无论是哪种计算问题，其关键点是正确书写化学方程式。
在本课题的学习中，学生容易出现的问题有：化学方程式书写不正确，特别是未将化学方程式最终配平。
只利用一个分子的相对分子质量而未计算几个分子的相对分子质量之和。
计算过程中忘记带单位。
四、已知条件中同为反应物或同为生成物时，列比例式出现错误此外，学生在利用化学方程式进行计算时，往往容易忽视化学过程，不重视化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只看重数学运算的结果，将利用化学方程式进行简单计算简化为数学比例式的简单计算，这一点在教学中应予以重视。
.5.教学重点和难点（1）重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
课题3 利用化学方程式的简单计算
课题3利用化学方程式的简单计算【教学目标】知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
【学前分析】本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。
【教学难点】1、物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的要领及关键。
【教学安排】2课时第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。
第一课时教学过程：[复习提问]1、书写化学方程式要遵循的两个原则是什么？（1）必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
2、书写并配平下列化学方程式：点燃（1）硫的燃烧S + O2 SO2点燃（2） 磷的燃烧 4P + 5O 2 2P 2O 5（3） 加热高锰酸钾制氧气2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑（4） 过氧化氢和二氧化锰制氧气 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑[创设情境]在生产生活中，我们通常要计算用一定量的原料最多可以生产出多少产品？或者制备一定量的产品最少需要多少原料？下面请大家思考一下：32g 的硫粉完全燃烧可以生成多少克有毒的二氧化硫气体？[学生讨论]可能得到的结果：1、无从下手。
课题3 利用化学方程式的简单计算
2.化学方程式一定要正确，一定要配平，否则违背客
观事实和质量守恒定律. 3.各物质之间的质量比一定要计算准确，不能马虎， 更不能张冠李戴. 4.化学方程式计算依据的是“质量守恒定律”，因此
题中如给的条件是体积先要换算成质量.
5.化学方程式中各量都是纯物质之间的质量关系，计
算时一定要把杂质去掉才行.
化学方程式计算中几个常用公式 已分解的物质质量 分解百分率= 未分解时该物质质量 纯物质质量 物质纯度 ＝ 不纯物质总质量 ×100% ＋ 杂质质量
H2 Zn Fe H2
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 98 2
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 56 98 2
例题 3 m g某金属跟稀H2SO4完全反应生成
ngH2，生成的化合物中该金属的化合价为+3价， 则它的相对原子质量为( A. 6m n 解析:
MnO2
2KClO3
245 X 245 : 96 = X : 4.8g
2KCl + 3 O2
149 y
96 4.8g X=12.25g
16g 反应后二氧化锰的质量分数为: 3.75g ×100% =33.48% 11.2g
答:略
化学计算题型小结：
题型一：利用质量守恒定律
1，化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为 103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为 160，则D的相对分子质量是 61.5 .
2HCl H2+Cl2 2 36.5 100g x 2 = 100g x 36.5
X=1825g
点燃
答：燃烧100克氢气能生成氯化氢气体1825克。
课题3利用化学方程式的简单计算
18 克
归纳： 这说明：在化学反应中，参加反应的 各物质和生成的各物质之间的质量成比 例关系。因此，在化学反应中，已知的 一种物质的质量，利用比例关系，可以 求出另一种物质的质量。
一、利用化学方程式进行计算的步骤
例1
步骤: 1.设未知量 2.写出反应的化学方 程式 3.写出相关物质的化学 计量数与相对分子质量 的乘积以及已知量、未 知量 4.列比例式求解 5.简明地写出答案
2、4g氧气可跟（ A ）氢气完全反应。
A.0.5g
C.16g
点燃
B. 5g
D.4g
O 2 2H 2 2H 2 O
32 4
4g
x
思考：
铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、 氧气、氧化铝的质量比是( D ) A.27:32:102 B.27:24:43 C.4:3:2 D.108:96:204
H2 O2
x 34 x —— 4
MnO2
H2 O
+
O2 4 kg 32
=4.25kg的过氧化氢。
注意事项
⑴设未知量时一定要注意质量单位。
⑵写出方程式要注意配平。 ⑶相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定
要注意用相对分子质量乘以化学式前面的计量数，已知量
课题3
利用化学方程式的简单计算
光明学校理化组
复习回顾
化学方程式的含义：以电解水的反应为例 2H2O 2H2↑+O2↑ 2×18=36 2×2=4 32 1、表示反应物是水，生成物是氢气和氧气。
通电
2、反应条件是通电 3、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量 的氢气和32份质量的氧气。
4、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比 为2：2：1。
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算20232024九年级上化学人教知识必备典例解析课后
第五单元化学方程式（教用）课题3 利用化学方程式的简单计算一、知识必备知识点利用化学方程式进行简单计算1. 化学方程式的计算依据：（1）质量守恒定律；（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值；（3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。
2. 有关化学方程式的计算步骤：（1）设未知数（通常求谁设谁）；（2）写出题目中相关的化学方程式；（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量；（4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解；（5）写出答案，答。
3. 计算时的常见错误：（1）未知数带有单位。
（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
（3）已知物质的质量没有单位。
（4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。
（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
（6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
二、典例解析知识点利用化学方程式进行简单计算【典例解析】类型1 选填中利用化学方程式的计算例1 （2023•绥化）在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。
则在此反应中，B和C的质量比是（）A．8：11B．2：11C．16：11D．16：9【答案】C【解析】解：设生成C的质量为x。
A+2B＝C+2D22 2×9x＝则生成C的质量为4.4g，所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g＝16：11。
例2 在A+B═C+2D的反应中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应生成6g C，且D的相对分子质量为18，则生成的D的质量为 1.8g，A的相对分子质量为58。
人教版五四制化学八年级全册《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案
人教版五四制化学八年级全册《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案一. 教材分析《课题3 利用化学方程式的简单计算》是人教版五四制化学八年级全册的重要内容。
本节课主要让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
教材通过具体的例子引导学生理解化学方程式计算的步骤和原理，从而提高学生的化学素养。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了化学方程式的书写和基本概念，具备了一定的化学基础。
但部分学生对于如何将化学方程式应用于实际计算还存在一定的困难。
因此，在教学过程中，教师需要关注学生的学习需求，针对性地进行辅导，帮助学生克服困难，提高运用化学方程式进行计算的能力。
三. 教学目标1.知识与技能：让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法，能正确书写计算过程和结果。
2.过程与方法：培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的化学素养。
3.情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的团队合作精神。
四. 教学重难点1.重点：化学方程式的简单计算方法。
2.难点：如何将化学方程式应用于实际问题，并进行准确计算。
五. 教学方法采用问题驱动法、案例教学法和小组合作法进行教学。
通过设置问题情境，引导学生运用化学方程式进行计算；以具体案例为例，分析化学方程式计算的步骤和原理；学生进行小组讨论和合作，共同解决实际问题。
六. 教学准备1.准备相关案例和问题，用于引导学生进行计算练习。
2.准备黑板、粉笔等教学工具，用于板书教学内容。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用一个生活实例或故事引入本节课的主题，激发学生的学习兴趣。
例如：讲述一位学生在家庭小实验中，通过化学方程式计算出某种物质的含量，从而解决了一个问题。
2.呈现（10分钟）展示一个具体的化学方程式计算案例，引导学生关注计算的过程和步骤。
如：计算氢氧化钠与盐酸反应后，溶液中氢氧化钠的剩余量。
3.操练（10分钟）让学生独立完成一个类似的化学方程式计算题目，教师巡回指导，解答学生的疑问。
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计算注意 事项
(1)化学方程式要配平 (2)各物质质量比=系数*Mr/Ar (3)代入量均指纯净物的质量 (4)计算过程单位要统一
［注意］
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因
此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质 量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计 算。
涉及到的公式为：
纯净物的质量
课后反馈总结 课本习题 练习与应用(P103)
1.选择题
(1)4g氧气可与（ B ）g氢气完全反应生成水。
A.1
B.0.5
C.2
D.4
(2)铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧 化铝的质量比是（ D ）。
A.27∶32∶102 B.27∶24∶43 C.4∶3∶2 D.108∶96∶204
纯度= 混合物的质量 × 100%；
若带入量为气体体积，也应该换算成质量，
公式为m=ρV。
课堂教学展示 典例精析
例1 某学生要用一定量的氯酸钾进行实验，制取所需的4瓶 氧气（密度=1.43g/L），每瓶250mL，至少需要氯酸钾多 少克？（精确到0.01g）
分析：此题是给出生成物氧气的 体积，求反应物氯酸钾的质量， 应先把氧气的体积换算成质量， 然后利用化学方程式中的质量关 系进行计算。
课题3 利用化学方程式的简单
计算
第五单元 化学方程式
R·九年级化学上册
课堂教学展示 新课导入
根据化学方程式所表示的含义，可以知
道反应物与生成物之间存在的数量关系。
点燃
4P +5O2
2P2O5
“在化学方程式中 在数值上 各物质的相对分子
各物质的质量比”
质量与其化学计量
数乘积的比
研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如， 用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定 量的产品最少需要多少原料？等等。通过这些计算， 可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源。
而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是 从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。
课堂教学展示 课堂探究
知识点1 根据化学方程式计算的一般步骤 ［例题1］ 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少 克氧气？（计算结果保留一位小数）
分析：这道题是已知反 应物的质量来求生成物 的质量。
（1）设未知量（x含单位）
解：设需要氯酸钾的质量为x。
氧气质量= 1.43g/L 250 L 4 1.43g。 1000
2KClO3
MnO2 △
2KCl
+ 3O2 ↑
2×122.5
3×32
x
1.43g
245 96 x 1.43kg
x=3.65g
答：至少需要氯酸钾的质量为3.65g。
例2 碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰石作原 料来制备。宜昌市某牙膏厂现有一批石灰石样品，小丽为 探究其所含碳酸钙的质量分数，称取500g样品，磨成粉末 后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余 物质的质量为302g。有关反应的化学方程式为 混合物的质量
解：设加热分解 6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4
△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（2）写出反应的化 学方程式并配平；
2×（39+55+4×16）
1×（2×16）（3）写出相关物质
6.3g
x 的相对分子质量与化
学计量数的乘积以及
2158 6.3g
已知量、未知量；
32
x （4）列出比例式，求解（注意单位要统一）；
2×18
32
x
100kg
218 32 x 100kg
x 218100kg 112.5kg 32
根据质量守恒定律，氢气的质量=112.5kg-100kg=12.5kg
答：消耗水112.5kg，同时可得到氢气12.5kg。
3.锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用 6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各 是多少？
解：设需要碳酸钙的质量为x。
高温
CaCO3
CaO + CO2↑
100
56
x
5.6 t
100 x 56 5.6 t
x 100 5.6 t 10 t 56
答：需要碳酸钙10 t。
课堂教学展示 课堂小结
利用 化学 方程 式的 简单 计算
计算步骤
(1)设未知量……………………………设 (2)写出化学方程式并配平……………写 (3)找出已知量和未知量的质量关系…找 (4)列出比例式、求解…………………列 (5)简明地写出答案……………………答
混合物的质量
高温
CaCO3
CaO+CO2↑，
煅烧前后质量 减少的部分就
假设石灰石样品中杂质不参加反应。据此计算：是生成的二氧
（1）生成二氧化碳的质量；
化碳的质量，
（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 是纯净物。
分析：根据化学方程式计算时，根据各物质的质量成比例， 这里的“成比例”必须是纯净物之间的质量关系。
x 32 6.3g 0.6g
2 158
答：加热分解 6.3g高锰酸钾，可以（5）简明地写出答案。
得到0.6g氧气。
知识点2 利用化学方程式计算 在实际运算过程中，我们常常会把过程简化些。
［例题2］工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3) 可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧 化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
解：设可制得氢气的质量为x，氯化锌的质量为y。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65
136 2
6.5g
yx
65 136 2 6.5 y x
x=0.2g y=13.6g
答：可制得氢气0.2g，氯化锌13.6g。
解：（1）生成二氧化碳的质量为：500g-302g=198g
（2）设需要碳酸钙的质量为x。
高温
CaCO3
CaO + CO2↑
100
：44=x ：198g x = 450g 此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
450g÷500g×100%=90%
答：（1）生成二氧化碳的质量为198g。（2）此石灰石样 品中碳酸钙的质量分数为90%。
(3)质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的 是（ D ）。
A.H2O2 B.KMnO4 C.KClO3 D.H2O
2.某工厂需要100kg氧气做原料。若用电解水的方法制取 这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气 的质量是多少？
解：设消耗水的质量为x。
2H2O 通电 2H2 ↑ + O2 ↑