化学必修一第一章复习知识点总结讲课教案
人教版化学必修一第一章第一节第1课时教案
第一章从实验学化学教材分析教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。
全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。
对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。
在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。
本节还结合实际操作引入物质检验的知识。
这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。
溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。
而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。
因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。
这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。
第一节化学实验基本方法第1课时教学目标1．知识与能力复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。
2．过程与方法通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。
3．情感态度与价值观增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
重点难点增强学生的实验安全意识教学过程:[提问]我们都知道，化学课上我们经常要做很多实验，那么化学学科与实验究竟有怎样的关系呢？[板书]第一章从实验学化学化学与实验的关系：化学是一门以实验为基础的自然科学，人们对科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步完成的。
鲁科版必修一第一章_认识化学科学复习教案
第一章认识化学科学复习教案教学目标：1.复习本章重要知识点 2.通过练习题巩固本章内容重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。
一．走进化学科学化学：就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
化学的特征是认识分子和制造分子。
1．化学是具有创造性、实用性的科学 2．化学科学的形成和发展3．化学科学的探索空间二．研究物质性质的方法和程序1．研究物质性质的基本方法观察法：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。
实验法：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法。
分类法：分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和物性。
比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。
三．通过对Na、Na2O、Na2O2、Cl2等具体物质的研究，掌握研究物质性质的基本方法和一般程序。
可归纳为：观其色态，闻其气味；类比迁移，预测性质；设计实验，察其变化；分析归纳，究其原因；书写报告，反思提高。
1.钠的化学性质的实验探究：钠是活泼金属，其原子中最外层只有1个电子，容易失去成为Na+。
它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。
2223. 氯气的化学性质实验探究氯是活泼非金属，其原子最外层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子成为Cl-。
氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。
1．算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。
2．量——用托盘天平（精确到0.1g）称量所需固体溶质的质量，或用量筒（可精确到0.1mL）量取所需液体溶质的体积。
3．溶在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释（取水的体积约为需配溶液体积的1/2）。
溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。
注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。
4．冷——将烧杯中的溶液冷却至室温。
高中化学必修一 第一章复习教案
化学总复习 必修一一：混合物的分离和提纯方法总结化学方法分离和提纯物质时要注意八个字：不增、不减、易分、复原*相关练习*1．下列物质的分离（或提纯）方法正确的是A ．除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏B ．分离乙酸与乙酸乙酯——萃取C ．用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤D ．分离汽油和水——分液2．蒸馏时温度计的水银球应处在蒸馏烧瓶的什么位置？A ．液面下B ．液面上C ．支管口D ．任何位置3．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法A.重结晶B.蒸馏C.过滤D.萃取4．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是A ．蒸馏B ．蒸发C ．重结晶D ．过虑5．下列实验操作中错误的是实验名称装置图 主要仪器 注意事项 适用范围 实例 溶解过滤烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈 1.一贴、二低、三靠 2.在定量实验中要洗涤 分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙。
蒸发结晶酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台 1.不超过蒸发皿容积的三分之二 2.不断搅拌 3.利用余热蒸干 4.溶质不易分解、水解、氧化 分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体 分液锥形分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台 1.分液漏斗中塞子打开或寒子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔 2.下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出分离互不相溶的液体，如分离水和苯的混合物 萃取 分液漏斗 1．萃取剂要与原溶剂互不相溶不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应2．萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离从碘水中提取碘 蒸馏 酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶 1．加沸石，防止暴沸2．温度计水银球的位置3．冷凝管的水流方向4．不可蒸干 分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大6． 2004年12月26日，印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。
高一化学必修1第一章知识点归纳.doc
高一化学必修1第一章知识点总结第一章从实验学化学一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgClSO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是适量，而应是过量但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高中化学 第一章复习课优秀教案 新人教版必修1
复习课●从容说课本节课是复习课，主要为第一章第一节、第二节内容。
要求通过复习使学生能够进一步掌握实验中常见的基本操作和定量计算在化学实验中的应用。
在教师的引导下，培养学生的归纳能力，比较能力，举一反三能力。
通过典型例题的分析，教给学生分析问题、解决问题的方法，为学生的发展打下基础。
通过活动与探究，培养学生的探究能力、创新能力。
●三维目标知识与技能1.掌握混合物的分离与离子的检验。
2.通过一定物质的量浓度溶液配制掌握有关物质的量、摩尔质量、物质的量浓度等概念。
过程与方法1.通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。
2.探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。
情感、态度与价值观1.通过复习，进一步培养学生实事求是的科学态度。
2.树立正确的人生观、价值观：热爱科学、热爱社会、关注生活。
●教学重点归纳能力、比较能力的培养。
●教学难点培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。
●教具准备实物投影仪、多媒体课件●课时安排1课时●教学过程［新课导入］师：前几节课我们学习了化学实验的基本方法和化学计量在化学实验中的应用，这节课我们就来应用这些知识解决一些具体问题。
［板书］复习课一、混合物的分离和提纯［多媒体展示］【例1】已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。
现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。
（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
生：思考、讨论［用实物投影仪投出学生解答情况］师：（分析）根据题给的信息：甲和乙都不溶于水，故不能用水来分离甲、乙两物质；甲溶于浓硫酸而乙不溶，可以用浓硫酸作溶剂将甲、乙进行溶解后过滤分离。
但要注意甲溶于浓硫酸后要想得到固体甲，须利用甲不溶于水的性质稀释浓硫酸得到固体甲，但将浓硫酸稀释时，要注意将浓硫酸慢慢加入水中。
高中化学第一章复习教案
高中化学第一章复习教案一、教学目标1.巩固和深化学生对化学基本概念的理解。
2.提高学生运用化学知识解决问题的能力。
二、教学内容1.化学基本概念复习2.化学反应类型及能量变化复习3.原子结构及元素周期律复习4.化学用语及化学计算复习三、教学重点与难点1.教学重点：化学基本概念、化学反应类型、原子结构及元素周期律、化学用语及化学计算。
2.教学难点：化学用语及化学计算。
四、教学过程1.导入同学们，我们今天来复习一下高中化学第一章的内容。
这一章主要包括化学基本概念、化学反应类型及能量变化、原子结构及元素周期律、化学用语及化学计算。
我们先来回顾一下这些内容，然后再做一些练习。
2.复习化学基本概念（1）物质及其变化：物质是构成世界的基本实体，它具有质量和体积。
物质的变化包括物理变化和化学变化。
物理变化是指物质在形态、状态等方面的变化，而化学变化是指物质在化学性质方面的变化。
（2）物质的组成和结构：物质由元素组成，元素是由原子组成的。
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
（3）物质的性质和变化：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出的性质，如颜色、状态、密度等。
化学性质是指物质在化学变化中所表现出的性质，如可燃性、氧化性等。
3.复习化学反应类型及能量变化（1）化学反应类型：化学反应分为四大类型，分别是合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
（2）能量变化：化学反应过程中，能量会发生变化，表现为吸热或放热。
吸热反应是指反应过程中吸收热量的反应，放热反应是指反应过程中释放热量的反应。
4.复习原子结构及元素周期律（1）原子结构：原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
核外电子带负电荷，它们在原子核外运动。
（2）元素周期律：元素周期表是元素周期律的体现。
元素周期表按照原子序数排列，原子序数等于原子核中的质子数。
元素周期表中，元素的性质呈周期性变化。
人教版化学必修1第一章知识点复习优秀课件
练习2. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ② 39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，
别离以上各混合液的正确方法依次是( C )
A．分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
二 物质的量浓度溶液的配制
配制步骤遵循九字方针： 计算 称量 溶解 〔冷却〕 (转移〕
4.温度计的水银球要____和__蒸__馏__烧__瓶__支__管___处__齐__平,
测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯洁；
5. 冷凝水__下__进__上__出___，以到达良好的冷却效果；
4.萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，
用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液 里提取出来的操作. 5.分液 别离两种互不相溶的液体混合物 分液是__________________________的操作。 所用的主要仪器是：_分__液__漏_斗____ 分液时_上_层__液_体__应__从_上__口_倒__出__,而__下_层__液_体__应_从__下__口_放_ 出
实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒, 可
可采用___①_____方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒. 可用____⑥_____方法除去氧化钙中的碳酸钙 可用____⑤____方法别离水和汽油的混合物, 可用____④_____方法提取碘水中的碘, 可用____②___方法除去食盐溶液中的水, 可用____③____方法从海水中获取淡水. 可用____③______方法别离四氯化碳(沸点 76.75℃)和甲
蒸
温度计
冷
馏
凝
尾
烧
管
接
瓶
管
人教版高中化学必修一学案：第一章归纳与整理
归纳与整理学习目的：1、复习巩固初中学习的基本操作2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液基本操作及注意事项3、复习巩固物质的量概念及物质的量浓度溶液配制实验基本操作4、建立从实验学化学的观点。
教学重点：巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液基本操作及注意事项巩固物质的量概念及物质的量浓度溶液配制实验基本操作教学过程：一、混合物分离与提纯物质的分离：是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程。
分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯：是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。
杂质不要求恢复到原来的状态。
物质的分离与提纯常用的物理方法：答案：二、化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”1、“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。
2、“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。
三、物质的量概念及物质的量浓度溶液配制1、物质的量基本概念：与物质的量有关的公式：①n=m/M ②n=N/NA ③n=V/Vm ④n=CV物质的量、微粒数、物质的质量、标况下气体体积、物质的量浓度间的关系网：2、物质的量浓度溶液配制：叙述配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液的实验步骤和所需仪器。
答案:步骤：①计算（需NaCl7.3g）②称量③溶解④移液⑤洗涤⑥轻摇⑦定容⑧摇匀。
仪器：天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
[例题1]除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法不．正确．．的是物质杂质除杂所用试剂和方法A．H2SO4HCl AgNO3溶液、过滤B．KNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液、过滤C．Cu CuO 盐酸、过滤D．CaCO3CaO H2O、过滤[分析] 除杂——将杂质除去并进行有效的分离．因此，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去．将杂质转化为难溶物或转化为可溶（非杂质难溶时）物而通过过滤方法除去。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学必修一
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
知识点总结
1 化学实验安全
●认识常用危险化学品的标志
2 混合物提纯和分离方法
●过滤
1)过滤适用于: 分离固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体, 即难溶物
与可溶性物质的分离
2)所需仪器有: 烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台
3)装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘
三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
●蒸发
1)蒸发操作适用于可溶性固体溶质与溶剂的分离
2)在蒸发过程中, 用玻璃棒不断搅拌，待有大量晶体析出时即停止加热，利用
余热把溶剂蒸发干.
●蒸馏
1)蒸馏操作是利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质.
2)
①酒精灯、②蒸馏烧瓶、
③铁架台、④温度计、
⑤冷凝管、⑥尾接管、
⑦锥形瓶、⑧石棉网
3）蒸馏实验注意事项：
使用前要检查: 装置的气密性；
实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸；
烧瓶中盛放的液体不能超过容器容积的2/3；
温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；
冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果；
●萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作.
萃取剂的选择条件：
①与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2O互不相溶;
②溶解溶质的能力大于原溶剂，如CCl4(I2)>H2O(I2)
③不与被萃取的物质反应，如: CCl4不与I2 反应。
●分液
分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。
所用的主要仪器是：分液漏斗
分液时上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出。
第二节化学计量在实验中的作用
●物质的量浓度溶液的配制
配制步骤遵循九字方针：
实验所需仪器：
烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）
●物质的量n 与微粒数N
（mol）(个)
n=N/NA N=n·NA NA= N/n
●物质的量n(mol)与质量m(g)
n=m/M m=n·M M=m/n
●物质的量n 与气体体积V
n=V/Vm V=n×Vm
标况下Vm=22.4L/mol
●物质的量n 与物质的量浓度c（mol/L)
C质=n质/V液
n质= C质×V液
V液= n质/ C质
浓溶液配稀溶液
C浓×V浓＝C稀×V稀
本节小结：
1、掌握三个物理量——物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量
2、物质的量是个专有名词，只适用于微观粒子，使用时要指明微粒的种类
3、阿伏加德罗常数约等于6.02×1023mol-1
4、摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量
5、物质的量、质量、粒子数之间的关系。