电解质溶液中离子浓度关系
浅谈“溶液中离子浓度大小的比较”的问题
浅谈“溶液中离子浓度大小的比较”的问题摘要：溶液中离子浓度大小的比较问题涉及弱电解质的电离平衡(包括水的电离)、盐类的水解和三大守恒(包括电荷守恒、物料守恒、质子守恒)三方面知识点，是高考的热点之—。
因此，针对新课当复习课上、学生基础知识不扎实等教学中存在的不尽如人意之处，笔者进行了深入的研究。
本文以2010年高考江苏卷中第12题为主线，讨论了几种在不同类型的溶液中离子浓度大小比较的问题。
关键词：电解质溶液；离子浓度大小；三大守恒一、理论依据1.离子浓度大小比较(熟悉两大理论，构建思维基点)关于离子浓度的大小比较这类题目考查的是学生对电离平衡、水解平衡知识的应用能力。
高考中的考査内容包括溶质单一型和混合型两种，类型包括等式关系正误判断和不等式关系正误判断两类。
(1)电离平衡：对于电离平衡这个知识点，笔者需要说明的是，弱电解质的电离程度都是微弱的。
同时，学生在做题时还要考虑水的电离。
多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。
(2)水解平衡：盐的电离是强烈的，水解是微弱。
学生在做题时不仅要分析离子的来源和主次，同时，还要考虑水的电离。
多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是最主要的。
2.三大守恒(把握三种守恒，明确等量关系)(1)电荷守恒：溶液都是呈电中性的，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
学生在解题时要形成这样的解题思路，即首先把所有的平衡关系全都写出来；然后找出所有的阴、阳离子；最后再写出等式。
当然，学生在解题时还要注意，离子所带的电荷数就是离子浓度前的系数。
(2)物料守恒：由于溶液中某些离子能够水解，所以离子会变成其他离子或分子，也就是说离子的种类会有所增多。
但是，学生也要知道，某种特定元素原子的总数是不变。
此外，学生需要注意的是元素前面的比例关系。
(3)质子守恒：盐溶液中水电离出的H+与OH-浓度相等。
实际上，质子守恒的关系式也可以由电荷守恒关系式与物料守恒关系式推导得到。
电解质溶液的电导率与浓度的关系研究
电解质溶液的电导率与浓度的关系研究电解质溶液的电导率与溶液中电解质的浓度之间存在着密切的关系，浓度的变化会导致电导率的变化。
本文将探讨电解质溶液的电导率与浓度的关系，并且介绍一些相关的理论和实验结果。
一、电解质溶液的电导性电解质溶液是指溶解在溶剂中分解成离子的化合物溶液。
在溶液中，当电解质溶解时，其分子会分解成带电的阳离子和阴离子。
这些离子会在溶液中自由移动，从而导致溶液具有电导性。
电解质溶液的电导率可以表示为溶液中单位体积内离子传导的能力。
二、电导率与浓度的关系1. 欧姆定律欧姆定律是描述导电物质电导率与电流、电压和电阻之间关系的基本定律。
根据欧姆定律，电流（I）等于电压（V）与电阻（R）的比值，即I=V/R。
对于电解质溶液来说，电导率（κ）与电流强度（I）成正比，电阻（R）与电解质溶液的电导率成反比。
所以可以得到以下关系式：κ = I / V = A / R其中，A为电导率。
可以看出，电导率与电阻的倒数成正比，与电流强度和电压成正比。
2. 浓度对电导率的影响电解质溶液中的浓度越高，其中的离子数量越多，离子之间的碰撞和运动的频率也越高。
因此，浓度越高，溶液的电导率越高。
可以得到以下关系式：C1 > C2，则A1 > A2其中，C为溶液的浓度，A为电导率。
三、实验设计与结果讨论为了验证电解质溶液的电导率与浓度的关系，我们可以进行以下实验。
在实验中，我们准备了不同浓度的电解质溶液，如NaCl溶液的浓度为0.1mol/L，0.2mol/L，0.3mol/L等，分别测量它们的电导率。
实验结果表明，随着浓度的增加，溶液的电导率也随之增加。
当浓度较低时，溶液中离子的数量较少，离子之间的碰撞和运动较少，导致溶液的电导率较低。
而当浓度增加时，溶液中离子的数量增多，离子之间的碰撞和运动增加，导致溶液的电导率增加。
此外，实验还表明，电导率与浓度之间并非线性关系，而是呈指数关系。
当浓度增加一定倍数时，电导率随之增加的倍数更大。
给“电解质溶液中离子浓度大小关系考点”把把脉
析 Ｈ ＣＯ ｇ ＋ Ｈ２ Ｏ Ｈ ＣＯ ３ ＋ ２ ＯＨ ，
大 小关系考点＂把把脉
河 北 高孝 强
电解 质 溶 液 中离 子 浓 度 大 小 比较 问题 ， 高 考 的 热 是
点 之 一 ．这 种 题 型 考 查 的 知 识 点 多 ， 活 性 、 合 性 较 灵 综
解 等 基 本 概 念 的掌握 程 度及 对这 些 知识 的综 合运 用 能力． 电 解 质 溶 液 混 合 或 稀 释 后 ， 子 浓 度 相 对 大 小 比 离
较 的 ３种 类 型 ．
电 荷 守 恒 式 ： Ｎａ ）＋ ｃ（ ｃ（ Ｈ ）一 ２ （ ｏ； ）＋ ｃ Ｃ
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比 ｃ Ｈ ） ｃ ｏＨ ） 得 多 ； 液 因 水 解 而 呈 酸 性 ， （ 及 （ 大 溶 所 以 ｃ Ｈ ） ｃ ｏＨ （ ＞ （
答 案 Ａ．
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和 思 想 得 出某 些 等 式 ， 学 们 要 注 意 迁 移 应 用 ． 同
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为 ＮＨ 是 强 酸 弱 碱 所 生 成 的 盐 ， 水 中 要 发 生 水 ｃｌ 在
解 ： Ｈ＋４ Ｈ Ｎ － ｚ Ｏ
另 外 ， 这 种 复 杂情 况 下 ， 子 守 恒 还 可 以用 物 料 守 恒 像 质
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电解质溶液中离子浓度的守恒关系
电解质溶液中离子浓度的守恒关系昆山经济技术开发区高级中学王育梅摘要:本文作者根据近三年来高三教学经验总结高考中电解质溶液中离子浓度的守恒关系，旨在探求题目考察的发展过程和规律，希望能给教学带来启发。
关键词：电解质溶液离子浓度守恒演变近几年来，江苏高考中，电解质溶液中离子浓度的关系是考试的必考题目，因此类题目可以将弱电解质的电离平衡，盐类的水解平衡，酸式盐的电离和水解，以及它们电离和水解大小程度等进行综合的考查，因而在高考以及每次各地的模拟考试中此类题目长考不衰。
离子浓度的大小关系在此不做分析，而对于离子浓度的守恒关系笔者发现有一个逐渐发展和演变的过程，题目越考越灵活。
一、电荷守恒电荷守恒考查在03-09的七届的江苏高考中都有体现，大致经历了这样几个阶段（注：下列例举中高考题忠于原题，未作正误判断）1、单一溶液：①弱碱溶液：（06江苏13）选项A．0.1mol·L－1氨水中：c(OH-)=c(NH4+)②弱酸溶液：（07江苏15）选项A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c (HCOO－)+ c (OH－)= c (H＋)③弱酸或弱碱形成的正盐溶液：（09南京期末12）选项C．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c (Na+) ＋c (H+)＝2c (S2-)＋c (HS- )＋c (OH-)④酸式盐溶液：（04江苏）17．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。
在0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液0.1 mol·L－1中，下列关系正确的是（）A．c (K+)+ c (H+)= c (HC2O4—)+ c (OH—)+ c (C2O42-)2、电荷守恒的变形：①（03江苏）18．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是B c (Na＋)＞c (CN－)②已知溶液pH，将c (H+)和c (OH—)代入（09.1苏州市调研13）B．再pH=8的NaB溶液中：c (Na+)- c (B-)=0.99×10-6 mol·L－1③酸碱混合后溶液中离子浓度关系：（05江苏）12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）D．pH＝7，且c(CH3COO—) ＞c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—) ④（09江苏）13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+C(H+)此题不难辨别考察的是电荷守恒关系，将c(Na+)用c(CH3COOH)替代后左右相等，在分析此酸性混合溶液中CH3COOH的电离和CH3COO—水解程度大小比较问题二、物料守恒：物料守恒在近几年的江苏高考中出现不多，03、04、06年高考中有所体现，但平时各地模拟考试中经常出现，同样有着逐渐演变而且越变越难的趋势1、单一溶液：①弱酸溶液：O.1mol·L的CH3COOH溶液中c(CH3COO-)+(CH3COOH)= O.1mol·L-1②弱碱溶液：O.1mol·L-1的氨水溶液中c（NH3）+c(NH4＋)+ c（NH3·H2O）=O.1mol·L-1③正盐溶液：Na2CO3溶液中c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32－)④酸式盐溶液：（04江苏）17．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
电解质溶液的浓度计算方法：化学教案
电解质溶液的浓度计算方法化学中，电解质溶液指的是含有电离物质（即能够生成离子的化合物）的溶液。
在测量、制备和调节电解质溶液中离子的浓度时，需要使用一些特定的计算方法。
本文将介绍一些常见的电解质溶液浓度计算方法，帮助大家更好地理解电解质溶液的性质。
1.电解质溶液的浓度表示电解质溶液的浓度通常用“摩尔浓度”（M）来表示。
1摩尔浓度电解质溶液指的是1升溶液中含有1摩尔的离子。
若某个化合物的摩尔质量为M，则其1摩尔占有的体积为Vm升。
据此，可以得出计算公式：M = n/Vm其中，n表示化合物的摩尔数，Vm表示1摩尔该化合物占有的溶液体积。
有时，为了方便计算，还会用用更为简便的表述方式——“克分数浓度”（w/w%）。
克分数浓度表示出1升溶液中某一种化合物所占的质量比。
若某种溶质的摩尔质量为M，其在1升溶液中的克分数浓度表示式为：w/w% = (m/M) x 100%其中，m表示该化合物在1升溶液中所占的质量（单位为克）。
2.多种离子的电解质浓度计算在电解质溶液中，一个化合物往往会分解成多种离子，也就意味着每种离子的浓度都需要单独计算。
例如，一些电解质溶液中，离子种类有Na+、Cl-和SO42-。
针对这样的情况，可以使用下列方法进行浓度计算。
2.1.离子浓度的计算在某些情况下，可以通过电解质分子流动速率和离子效应系数的转化来计算溶液中每种离子的浓度。
电解质在溶液中的电导率（Λ）可以用来计算离子移动度的次序。
若某种电解质在水中的电导率为Λ0，则其在溶液中的电导率为Λ。
任意离子浓度的表达式为：C = (Λ / Λ0) * C0其中，C0为电解质溶液的总浓度，Λ0表示电解质在水中的电导率、Λ表示溶液中电解质的电导率、C表示一个离子的浓度。
需要注意的是，公式并不是所有情况下都适用。
当电解质样品的浓度很高或溶液的温度很低时，离子间交互作用可能很大，从而导致误差。
2.2.溶液的离子平衡当电解质溶液中含有两种离子时，其离子平衡分析可以使用溶液的化学平衡原理来求解。
三大守恒及溶液中离子浓度大小的比较
C(Na+)＞C(S2-)＞C(OH-)＞C(HS-)＞C(H2S)＞C(H+)
二、牢记“三个守恒式”
〖训练〗写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系
大小关系 C(Na+)>C(CO32-)>C(OH- )>C(HCO3-)>C(H+) 电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-) 物料守恒 1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-) 质子守恒 C(OH-) = C(H+) + 2C(H2CO3) + C(HCO3-)
⑶两种物质反应，其中一种有剩余
【例10】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积
混合பைடு நூலகம்，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ D ）
A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) D．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,由于
该离子水解，因而使其浓度减小,故有：
C(不水解离子)＞C(水解离子)＞ C(显性离子) ＞C(水电离出的
另一种子)
电解质溶液中离子浓度和电解性的计算和测定
电导率在工业生产中的应用
水质监测：电导率是衡量水质的重要指标之一，可以反映水中离子浓度和杂质含量
化工生产：电导率可以用来监测化学反应的进行程度和产物的纯度
食品加工：电导率可以用来检测食品中的盐分和糖分含量，保证食品质量和安全
环境监测：电导率可以用来监测土壤和水源的污染程度，为环境保护提供依据
电导率在环境监测中的应用
应用：在化学、生物、环境等领域中，离子浓度的测定和计算具有重要意义。
电导率的概念和影响因素
压力：压力增大，离子运动受阻，电导率减小
温度：温度升高，离子运动加快，电导率增大
离子浓度：离子浓度越高，电导率越大
离子种类：不同离子对电导率的影响不同，如Na+、Cl-等离子对电导率的影响较大
电导率：表示溶液导电能力的物理量
离子电导率常数：与离子种类和溶液温度有关
关系式：电导率=离子浓度×离子电导率常数
电导率与离子迁移率的关系
离子迁移率受温度、压力、离子种类等因素影响，因此电导率也会受到影响。
电导率与离子迁移率的关系可以通过公式表示，其中电导率与离子迁移率成正比。
离子迁移率是指离子在电场作用下的迁移速度，与离子的性质和溶液的性质有关。
离子：带电的粒子，包括阳离子和阴离子
电导率：衡量溶液导电能力的物理量
浓度：表示溶液中溶质含量的物理量，常用单位为摩尔每升（M）或毫摩尔每升（mM）
离子浓度的定义和计算方法
离子浓度的定义：电解质溶液中离子的浓度，通常用C表示。
计算方法：通过电导率、温度和离子电荷数等参数计算得出。
影响因素：电解质溶液的浓度、温度、离子电荷数等。
电导率是衡量溶液导电能力的参数，与离子浓度和离子迁移率有关。
电导率与离子浓度的应用实例
电解质溶液的离子强度与溶解度的关系研究
电解质溶液的离子强度与溶解度的关系研究电解质溶液是由离子组成的溶液，它们在水中能够电离为带电荷的离子。
离子强度和溶解度是描述溶液中离子浓度的两个重要概念。
本文将探讨电解质溶液的离子强度与溶解度之间的关系。
一、离子强度的定义及计算方法离子强度是指溶液中离子的总浓度，可以用以下公式计算：I = 1/2 * Σ(ci * zi^2)其中，I表示离子强度，ci表示第i种离子的浓度，zi表示该离子的电荷数。
离子强度的单位通常是摩尔/升（mol/L）。
二、溶解度的定义及影响因素溶解度是指单位体积溶液中溶质的最大溶解物质的量，通常以单位体积的溶液中溶解物质的量（mol/L）来表示。
溶解度与离子强度之间存在着一定的关系。
1. 离子浓度离子浓度是影响溶解度的重要因素之一。
一般情况下，离子浓度越高，溶解度越大。
因为溶质的溶解度与其离子浓度成正比。
2. 离子电荷离子的电荷也会对溶解度产生影响。
离子的电荷绝对值越大，溶解度越小。
3. 温度温度也是影响溶解度的重要因素。
一般情况下，溶解度随温度的升高而增大，因为在较高温度下，溶剂分子动能增大，能够与溶质分子产生更多的碰撞，从而促进离子的离解。
三、离子强度与溶解度的关系离子强度与溶解度之间存在着一定的关系，可以通过以下两个方面来解释。
1. 离子屏蔽效应在高离子强度的溶液中，溶质离子的溶解度可能会降低。
这是因为高离子强度会引起离子的大量聚集，从而使得离子之间发生屏蔽效应。
离子屏蔽效应会减弱溶剂分子与溶质离子之间的相互作用力，导致溶质离子的溶解度减小。
2. 晶体溶解度积常数晶体溶解度积常数（Ksp）是描述溶解度的一个参数。
离子强度可以影响晶体溶解度积常数的值。
随着离子强度的增大，晶体溶解度积常数一般会减小。
因为高离子强度会引起离子之间的静电相互作用增强，这种相互作用会抑制晶体的溶解。
总结起来，电解质溶液的离子强度与溶解度之间存在着一定的关系。
离子强度对于溶解度的影响主要表现在离子浓度、离子电荷和温度等方面。
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电解质溶液中离子浓度关系一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2OH++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2OH++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。
2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。
【分析】因溶液中存在下列关系：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，+2H2O2OH-+2H+，2NH3·H2O，由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3·H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。
⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
例如Na2CO3溶液中微粒浓度关系。
【分析】因碳酸钠溶液水解平衡为：CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO32-)＞c(HCO3-)。
二、电荷守恒和物料守恒1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)【注意】书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
3．导出式——质子守恒：如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。
此关系式也可以按下列方法进行分析，由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值，所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。
可以用图示分析如下：，由得失氢离子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。
又如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。
［规律总结］1、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒3、分清他们的主要地位和次要地位【常见题型】一、溶质单一型※※关注三个守恒1.弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-，HS-H++S2-，H2O H++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。
（注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。
）2.弱碱溶液：【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A. c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的，所以C项错误，即答案为C项。
3.强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)分析：由于氯化铵溶液中存在下列电离过程：NH4Cl=NH4++Cl-，H2O H++OH-和水解过程：NH4++H2O H++NH3·H2O，由于铵离子水解被消耗，所以c(Cl-)＞c(NH4+)，又因水解后溶液显酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，且水解是微量的，所以上述关系式正确的是A项。
（注意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。
）4.强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S)B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)解析：电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)；物料守恒：c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +2c(H2S)；质子守恒：c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)，选A D5.强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（CD）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)[解析]因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。
又依据物料平衡，所以D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正确，又根据电荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。
综合上述，C、D正确。
练习：1、(2001年全国春招题)在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( c )。
A．c(Na+)＝2c(CO32-B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-)2、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（CD ）A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)D.c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)3、已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ )①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol·L－1≥c(B2－)；③溶液的pH=1；④c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)。
A．①② B．②③ C．②④ D．①②③4、（2006江苏）1、下列叙述正确的是（BC ）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)5、(05上海)14、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较※※关注混合后溶液的酸碱性混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。
1、两种物质混合不反应：【例】：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L［点拨］ CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。