常见的碱同步练习

常见的碱
一、碱的定义和分类
1、碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。

2、碱的分类：
四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。

氨水是氨气溶于水形成的液体（混合物）。

二、常见的碱
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
化学
式
NaOH Ca(OH)2
工业制
法Na
2
CO
3
+Ca(OH)
2
=2NaOH+CaCO
3
↓CaCO
3
CaO+CO2↑，CaO+H 2O=Ca(OH)2
状态白色块状固体白色粉末状固体
腐蚀
性
强腐蚀性较强腐蚀性
特点
极易溶于水，溶于水时放出大量热。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。

微溶于水，溶于水时放热不明显。

用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等
行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。

氢氧化钠能与油脂反应，故可以除油污。

漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河
流、配制波尔多液
在实验室中可以鉴定二氧化碳。

澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：
2NaOH+CO
2=Na
2
CO
3
+H
2
O。

三、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。

1、碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，
使无色酚酞溶液变红。

注：由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

2、碱 + 非金属氧化物→盐 + 水（复分解反应）
a)反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、
三氧化硫。

b)必须掌握的四个化学方程式是：
c)2NaOH+CO
2=Na
2
CO
3
+H
2
O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
d)2NaOH+SO
2=Na
2
SO
3
+H
2
O
e)2NaOH+SO
3=Na
2
SO
4
+H
2
O
f)Ca(OH)
2+CO
2
=CaCO
3
↓+ H
2
O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
3、碱 + 酸→盐 + 水（复分解反应、中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+ 3HCl =AlCl3 +3H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质
1.氢氧化钠变质
2.氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

3.证明方法：
a)取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
b)NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
c)取样，加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经
变质：
d)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
e)取样，加氯化钙（或硝酸钙或氯化钡硝酸钡）溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢
氧化钠已经变质：
f)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
4.氢氧化钙变质
5.氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

6.证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
7.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
8.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。

【同步练习】
一、选择题
1．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）
A．NaCl 氯化钠食盐 B．CaO 氧化
钙熟石灰
C．H2O2过氧化氢双氧水 D．NaOH 氢氧化钠烧碱
2．物质保存的方法取决其性质。

下列药品不需要密封保存的是（）
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸
3．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠
4．下列有关氢氧化钠的描述错误的是（）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤具有强烈的腐蚀性
C．水溶液能使石蕊试液变红 D．能去油污，厨房清洁剂中含有氢氧化钠
5.制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。

为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（）
A.食醋
B.食盐
C.料酒
D.味精
6.下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其它物质生成的是（）
A.浓硫酸
B. 浓盐酸
C. 氢氧化钠固体
D.碳酸钙
7.下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（）
A． CO2 B．O2C．SO2 D．CO
8.下列变化属于物理变化的是（）
A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬B．酚酞溶液遇碱性溶液变为红色
C．用苛性钠干燥O2、N2等D．用生石灰制熟石灰
9.小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃
棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。

再将其悬挂于铁架台上，并在
滤纸的下方（如图）放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色
的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）
10.下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是（）
气球
11.碱溶液中都含有OH -
，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba （OH ）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A ．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B ．能与盐酸反应生成水
C ．能与Na 2SO 4溶液反应生成BaSO 4沉淀
D ．能与CO 2反应生成水 12.下列对化学知识的归纳不正确的是（ ）
13.一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（ ） A. 氮气和氧气 B. 氮气、氧气和稀有气体 C. 二氧化碳和水蒸气 D.二氧化碳和氮气
14.如图所示，广口瓶内盛有气体X ，滴管内盛有液体Y 。

若挤压胶头
滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢 鼓起，则气体X 和液体Y 可能是（ ）
A ．X 是O 2，Y 是Ca(OH)2溶液
B ．X 是CO ，Y 是Ca(OH)2溶液
C ．X 是SO 2，Y 是NaOH 溶液
D ．X 是CO 2，Y 是H 2SO 4溶液
15.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠应选用的标志是（ ）
二、填空题
1.从下列物质中选择填空(填序号)：①铜②熟石灰③干冰④氧气⑤稀硫酸⑥烧碱
(1)供急救病人呼吸的是； (2)用于制作导线的是；
(3)用于改良酸性土壤的是； (4)用作制冷剂的是；
(5)用于金属表面除锈的是；⑹用作气体干燥剂的是。

2．生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。

（1）生石灰的主要成分为（填化学式）。

在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是（用化学方程式表示）；
（2）在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。

畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。

某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼烧，溃疡，原因
是。

（3）上述用的消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因
是（用化学方程式表示）3．按要求写出下列各反应的化学方程式：
（1）用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸
；
（2）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末
；
（3）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸
；
（4）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”。

4.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想I：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。

【实验和推断】
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。

(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。

(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。

三、计算题
某化工实验室用15% 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，则该石油产品中含H2SO4多少克。