(新)高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算第2课时反应热导学案无答案新人教版选修4
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人教版高中化学选修4《化学反应原理》全册说课稿各位老师大家好！我要说课的内容是人教版高中化学选修4《化学反应原理》，依据新课标理念，教育改革精神，课程标准的要求及学生的实际情况，下面我对本册书作如下说明：教材的地位和作用选修4《化学反应原理》是高中化学八大课程标准之一，是在高一必修课基础之上，根据学生的个性发展所设置的课程模块。
重在学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产生活和科学研究中的应用。
旨在帮助学生进一步从理论上认识一些化学反应原理的基础知识和研究问题的方法。
绪言绪言作为全书的开篇，目的在于让学生从一开头就对本书的基本内容，学习方法有一个初步的了解，并简要的介绍有效碰撞理论、活化分子与活化能的概念模型，以及催化剂对化学科学和化工生产的巨大作用，以起到提纲挈领、激发学生学习化学反应原理兴趣的作用。
教学重、难点1、了解化学反应原理的基本学习方法—概念模型法；2、有效碰撞和活化分子与活化能的概念模型；教学方法通过列举事例；逐步抽象，揭示本质，概念模型法。
课时安排1课时第一章化学反应与能量本章属于热化化学基础知识，其中常涉及的内容有：书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；有关反应热的计算；比较反应热的大小等。
教学目标1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；2、了解化学能与热能的相互转化，吸热反应，放热反应，反应热等概念；3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算，从中培养学生观察问题，分析问题，解决问题的能力。
教学重，难点1、反应热，燃烧热，中和热的概念；2、热化学方程式的书写，运用盖斯定律等方法求有关反应热的计算；教学方法采用提出问题——先思后教——及时训练相结合。
课时安排总课时 6 课时第一节化学反应与能量的变化 2 课时第二节燃烧热能源 1 课时第三节化学反应热的计算 2 课时复习 1 课时第二章化学反应速率和化学反应平衡化学反应速率，化学反应平衡和化学反应进行的方向等化学反应原理，是在学习了化学反应与能量、物质结构，元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于加深以前所学的元素化合物知识及化学反应的学习，同时，为下一章电离平衡，水解平衡等知识的学习做了铺垫，在中间起到了桥梁的作用。
《第三节 化学反应热的计算》教学设计(内蒙古市级优课)
选修4 化学反应与原理第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算教学设计1教材分析(1)教学内容分析前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。
在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。
本节内容分为两部分：第一部分，介绍盖斯定律。
第二部分，利用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算。
本节引言部分用几句简短的话说明了学习盖斯定律的缘由以及盖斯定律的应用，从课程标准中的要求和学生的认知水平来看，易于简化处理，重在应用。
(2)课程标准的要求在化学必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本节是扩展与提高，把化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。
解决了各种热效应的测量和计算的问题。
在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。
本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。
反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
(4)学习目标理解盖斯定律的涵义。
能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
(5)学习重点盖斯定律、行反应热的计算。
(6)学习难点盖斯定律的应用(7)教学方法a.类比法-创设问题情境，引导学生自主探究—从途径角度理解盖斯定律b.实践训练法—例题分析、当堂训练2 教学过程课前微课（盖斯定律）课堂教学(1)教学流程图环节一知识铺垫：回顾“燃烧热”、“中和热”的概念，减少学生的陌生感，适时指出这两种反应热可通过实验测定。
环节二创设情景引入新课：但对于像C(s) + O2(g) = CO(g) ，这样的很难直接测量的反应热ΔH又该如何获得呢？环节三盖斯定律的引出阅读教材11页的第一自然段，得出盖斯定律，并从能量守恒角度加以理解环节四盖斯定律的应用适当练习，及时巩固，发现问题，及时解决。
经典之作学案(新人教版选修4)(第一章第三节化学反应热的计算)
第一章 化学反应与能量 第三节 反应热的计算第一课时练习题：〖课前练习1〗298K ，101KPa 时，将1 g 钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出 18 KJ 的热量，求生成1mol 氯化钠的反应热？〖课前练习2〗乙醇的燃烧热是△H=-1367KJ/mol ，在此温度下，46Kg 乙醇充分燃烧后放出多少热量？思考题：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O 2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O 2(g)==CO(g) ΔH 1=?②CO(g)+1/2O 2(g)== CO 2(g) ΔH 2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O 2(g)==CO 2(g) ΔH 3=-393.5kJ/mol1、盖斯定律：内容：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_______完成或 __________完成，其反应热是_______的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的 _____和______有关而与反应的途径无关。
（2）对盖斯定律的理解：①________________________________________________________________， ②________________________________________________________________，2、能量的释放或吸收是以发生变化的________为基础的，二者密不可分，但以＿＿＿为主。
3、计算的步骤：找出能量守恒的等量的关系△H 1、△H 2、△H 3 三种之间的关系如何？计算的步骤？1、【例1】如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O 2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O 2(g)==CO(g) ΔH 1=?②CO(g)+1/2O 2(g)== CO 2(g) ΔH 2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O 2(g)==CO 2(g) ΔH 3=-393.5kJ/mol方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准(1) 找起点C(s), (2) 终点是CO(g),(3) 总共经历了两个反应C →CO ； C →CO 2→CO(4) 也就说C →CO 的焓变为C →CO 2；CO 2→CO 之和。
经典之作学案(新人教版选修4)第一章第三节化学反应热计算学案
1第三节 化学反应热的计算 （学案）【重、难点】: 盖斯定律的应用 一、盖斯定律1、概念： 。
或者说化学反应的反应热只与 有关，而与 无关，这就是盖斯定律。
2、对盖斯定律的图示理解如由A 到B 可以设计如下两个途径：，途径一：A-→B(△H) 途径二：A--→C—→B(△H l +△H 2)则焓变△H 、△H 1 、△H 2的关系可以表示为 即两个热化学方程式相加减时，△H 也可同时相加减。
3、盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，反应是一步完成还是分步完成，最初的反应物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。
4、盖斯定律的应用如：图1和图2中，△H 1、△H 1、△H 3三者之间的关系分别如何？找出能量守恒的等量的关系（填写表中空白）5盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
例题1、试利用298K 时下列反应焓变的实验数据，C(s)+ O 2 (g)=CO 2(g) △H 1= －393.5 KJ·mol-1 反应1 CO(g)+ 1/2O 2 (g)=CO 2(g) △H 2= －283.0 KJ·mol -1反应2计算在此温度下C(s)+1/2 O 2 (g)=CO(g)的反应焓变△H 3. 反应3方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准 （1）找起点C(s), （2）终点是CO 2(g),（3）总共经历了两个反应 C→CO 2；C→CO→CO 2。
（4）也就说C→CO 2的焓变为C→CO；CO→CO 2之和。
则△H 1=△H 3+△H 2（5）求解：C→CO △H 3=△H 1— △H 2= －110.5 KJ·mol -1方法2：利用方程组求解, 即两个热化学方程式相加减时，△H 可同时相加减。
（1） 找出头、尾 ，同上。
（2） 找出中间产物 CO 2 ，（3） 利用方程组消去中间产物， 反应1－反应2＝反应3 （4） 列式： △H 1—△H 2=△H 3 (5) 求解可得△H 3=△H 1— △H 2= － 110.5 KJ·mol -1 利用方程组求解 , 是常用的解题方法。
人教版高中化学选修4 化学反应原理 第一章 第三节 化学反应热的计算(第2课时)
2014年6月20日星期五 4
反应热的计算
课本P13 例2： 【解】 设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋3H2O (l) 46g/mol －1366.8kJ/mol 1000g X
X＝(－1366.8kJ/mol × 1000g)/ 46g/mol
题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量
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反应热的计算
课本P12 例1： 注意热化学方程式正确书写，特别
注意有关单位的正确书写。
【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下 Na(s) + 1/2Cl2(g)== NaCl (s) 23 g/mol △H 1.0 g －17.87 kJ △H＝23g/mol×(－17.87 kJ)÷ 1.0 g ＝－411 kJ/mol
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反应热的计算
课堂练习
1．已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，求原混合气体中H2 和CO的物质的量之比
1:1
列方程求解
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反应热的计算
2、已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的 热化学方程式为： ① C(金刚石、s)+O2(g)==CO2(g) △H1＝－395.41 kJ/mol ② C(石墨、s)+O2(g)==CO2(g) △H2＝－393.51 kJ/mol 若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在O2中 完全燃烧，产生的热量为Q kJ，则金刚石 和石墨的物质的量之比为 （用 含Q的代数式表示）。
化学：第一章《化学反应与能量》全章课件(人教选修4)
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅 拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 最高温度，记为终止温度，记入下表。
思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若 动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
作业： 课本P6 3-(2,3,5,6)、4 ［课外作业］ 1、预习课本下一小节的内容 2、课外查阅我国能源结构和状况。
一、燃烧热 二、能源
一、燃烧热
1、定义
25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、单位 3、注意 kJ/mol
指定产物通常规定为：它是指物质中的下列元素
⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；
⑶ ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程 式隔开(数值及单位) 放热： ΔH < 0； 吸热： ΔH > 0； ⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数；
⑸ΔH的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
H2 + I2 == 2HI
只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生 成HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ΔH =
101kPa
200℃
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
ห้องสมุดไป่ตู้
化学反应热教案
化学反应热教案化学反应热教案【篇一：化学反应热教案】篇一：第三节化学反应热的计算教学案第三节化学反应热的计算教学案第一课时【教学目标】知识与技能：1．了解反应途径与反应体系。
2．理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；过程与方法：1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
情感态度与价值观：1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。
同时养成深入细致的思考习惯。
2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。
【教学重点】1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；2、根据热化学方程式进行简单的反应热的计算【教学难点】盖斯定律的应用【教学过程】【前置作业】已知石墨的燃烧热：△h= —393.5kj/mol 1．写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2．二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程[旧知再探]：燃烧热：101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位kj/mol 。
中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热，单位kj/mol。
[新知初探] 根据下面的热化学方程式能表示出h2的燃烧热吗？h2(g)+ 0.5 o2(g) ＝h2o(g) △h1=－241.8 kj/mol且已知h2o(g) ＝h2 o (l)△h2=－44.0 kj/mol，则h2的燃烧热为多少？数学思想建模：两式相加消去h2o(g)，同时△h＝△h1+△h2=（－241.8）+（－44.0）＝－285.8 kj/mol 则h2的燃烧热为285.8 kj/mol。
化学思想建模：能量守恒定律三．盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。
高中化学导学案-第二课时中和反应中和热的测定
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化(第2课时中和反应中和热的测定)【明确学习目标】1．正确认识中和热的概念。
（学习难点）2．熟知中和热测定的原理、仪器和操作。
（学习重点）3．能正确分析测定反应热时误差产生的原因。
课前预习案【知识回顾】1.中和反应的概念是，实质是；强酸强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式是。
2.浓硫酸溶于水是；硝酸铵溶于水是，醋酸溶于水会成阴阳离子，该过程是。
【新课预习】学生阅读教材P4～P6，并思考下列问题：1．隔热、保温措施，为什么要隔热、保温？2．为什么要用强的酸碱溶液，而且溶质的浓度为什么不能过大3．取用的盐酸溶液和氢氧化钠溶液，溶质的物质的量是什么关系？4．酸碱混合是一次倒入还是多次倒入，为什么？【预习中的疑难问题】课堂探究案【合作探究1：中和热概念的理解】1.下列关于中和热的说法中正确的是 ( )A．10L0.1mol·L－1NaOH溶液与10L0.1 mol·L－1盐酸反应的反应热是中和热B．1molHCl气体通10L0.1 mol·L－1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C．1 molCH3COOH与2molNaOH溶液反应时的反应热是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热2．含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为( )A．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)==12K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)== K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)== K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1D．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)==12K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－13．下面四个热化学方程式，那个能表示中和热的热化学方程式，为什么？1 2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)==12BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol1 2Ba(OH)2(aq)＋12H2SO4(aq)==12BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH1CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH2NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)==NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH3ΔH1、ΔH2、ΔH3的数值 57.3 kJ·mol－1。
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第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应（第2课时）（焓变，热化学方程式）【学习目标】1.理解反应热、焓变的含义及其表示方法。
2.了解焓变与反应吸热或放热的关系。
3.掌握热化学方程式的书写和意义。
【学习重点难点】热化学方程式的书写和意义。
【自学引导】一、化学反应的焓变1．焓描述物质所具有的物理量，符号是。
2．反应焓变(ΔH)(1)定义：总焓与总焓之差。
(2)表达式：。
(3)与反应热的关系：热化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为热能(同时可能伴随着反应体系体积的改变)，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变，即ΔH Q p 。
如果ΔH＞0，即反应产物的焓反应物的焓，说明反应是能量的，为反应；如果ΔH＜0，即反应产物的焓反应物的焓，说明反应是能量的，为反应。
二、热化学方程式1．在热化学中，将一个化学反应的和反应的同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。
如298K时，1 mol H2(g)与12mol O2(g)反应生成1 mol液态水放出285.8 kJ的热量，则表示该过程的方程式H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1即为热化学方程式。
注意：其中反应焓变单位中的mol－1表明：。
2．书写热化学方程式注意的问题(1)要在物质的化学式后面用括号标明反应物和生成物的。
一般用英文小写字母、、分别表示物质的气态、液态和固态。
水溶液中溶质则用表示。
(2)在ΔH后要注明，因为在不同温度下进行同一反应，其反应是不同的。
如果不标明温度和压强，则表示在条件下的反应热。
(3)ΔH的单位是。
(4)在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数表示物质的量，可以用整数或简单分数表示。
同一化学反应，热化学方程式中物质的系数不同，ΔH也不同。
根据焓的性质，若热化学方程式中各物质的加倍，则ΔH的数值；若反应逆向进行，则ΔH，但数值。
【自学检测】1．下列说法正确的是( )A．反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，ΔH＞0，反应吸热时，ΔH＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH为“－”2．下列说法中，正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关3．下列说法正确的是( )A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ 4．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.3 kJ·mol－1表示( ) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ5．已知在1×105Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( )A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝+242 kJ·mol－1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)= ==H 2O(g) ΔH ＝+242 kJ·mol－1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝484 kJ·mol －1D C C CA【互动探究】1.怎样书写热化学方程式（书本交流研讨）【课堂检测】1．已知298 K 时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.0 kJ·mol －1，将此温度下的1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)( )A ．一定小于92.0 KJB ．一定大于92.0 kJC ．一定等于92.0 kJD ．无法确定2．已知：(1)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1(2)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1(3)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1(4)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ·mol －1下列关系式中正确的是( )A ．a <c <0B ．b >d >0C ．2a ＝b <0D ．2c ＝d >0 3.写出下列反应的热化学方程式：(1)N 2(g)与H 2(g)反应生成1 mol NH 3 (g)，放出46.1 kJ 热量________。
(2)1 mol C(石墨)与适量H 2O(g)反应生成CO(g)和H 2(g)，吸收131.3 kJ 热量________。
【当堂训练】1．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2 (g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝2b kJ·mol －1C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝b kJ·mol －1【课后拓展】1．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： P 4(白磷，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH ＝－a kJ·mol －14P(红磷，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH ＝－b kJ·mol －1 若a 、b 均大于零，则a 和b 的关系为( )A ．a ＜bB ．a ＝bC ．a ＞bD ．无法确定 2.下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓的是( ) A ．氢气在氧气中燃烧 B ．铁丝在氧气中燃烧 C ．硫在氧气中燃烧 D ．焦炭在高温下与水蒸气反应3.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( ) ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2 (g)===2H 2O(l) ΔH 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8A ．① B．④ C．②③④ D．①②③4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A ．2CH 4(g)＋4O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝+890 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝+890 kJ·mol －1C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1D ．1/2CH 4(g)＋O 2(g)===1/2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －15．化学反应N 2＋3H 22NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )A ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c )kJ·mol －1B ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝2(b －a ) kJ·mol－1C.12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(l) ΔH ＝(b ＋c －a )kJ·mol －1D.12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b ) kJ·mol －16.已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量，②1mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量，③由H 原子和Cl 原子形成1mol HCl 分子时释放431kJ 的能量，请写出反应的热化学方程式 。
7.（2008年·全国Ⅱ）红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)和PCl 5(g)，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H 表示生成1mol 产物的数据） 根据上图回答下列问题（1）P 和Cl 2反应生成PCl 3的热化学方程式 ；（2）PCl 5分解生成PCl 3和Cl 2的热化学方程式 。
高温、高压 催化剂。