2 化学反应与能量变化 热化学方程式的书写

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=Q2 B. S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H=Q1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H=Q2
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C. C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H=Q2
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ∆H=Q1
∆H=-572kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890kJ/mol 由 1mol H2 和 3mol CH4 所组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，放出的热量为（B）
A.3242kJ B.2956kJ C.2924kJ D.1748kJ
3.已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=Q1
如：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH= －571.6 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH= －285.8 kJ/mol
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⑷ △ H 的表示：在热化学方程式中△ H 的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
A．H2(g) B． CO(g) C． C8H18(l) D．CH4(g)
4．( )已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程
式正确的是
A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－4b kJ/mol
8. 4g 硫粉完全燃烧放出 37kJ 热量，该反应的热化学方程式是
课堂小结
1．热化学方程式是指
。
既表明了化学反应中的
变化，也表明了化学反应中的
。
2．书写注意事项：
⑴ 应注明反应物和生成物的状态；固体（ ），液体（ ），气体（ ）；不用↑和↓（因已注明状态）。（若为
同素异形体、要注明名称），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状
态不同，△ H 也不同。
⑵ 要注明反应温度和压强。因为△ H 的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在 101kPa 和 25°C。
⑶ 热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示
，故化学计量数可以是整数，也可以是
分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△ H 也同等倍数的改变。
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化学学科辅导讲义
学员姓名： 学科教师： 课题
教学目的
授课班级：高二 辅导科目：化学
热化学方程式 1.认识热化学方程式的意义 2.正确书写热化学方程式
教学内容
课 时 数：2 小时 授课时间段：
知识回顾
一．反应热 焓变 1．反应热 通常情况下的反应热即焓变，用 ΔH 表示，单位＿＿＿ 。
可以是分数
H2O(l)==H2O(g)
H= ＋44.0 kJ/mol
2H2 (g)+O2(g)==2H2O(g)
H= －483.6 kJ/mol
2H2O(g)==2H2 (g)+O2(g)
H= ＋483.6 kJ/mol
1.定义
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2.意义
不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
反应热
例 2 已知：在 25℃、101kPa 时，有两个由 H2、O2 化合成 1molH2O 的反应，一个生成气体水，一个生成液态水，其 热化学方程式可表示为：
H2 (g)+1/2O2(g)== H2O(g)
H= －241.8 kJ/mol
H2 (g)+1/2O2(g)== H2O(l)
H= －285.8 kJ/mol
(3) H 的表示方法
写在化学方程式最右边，在热化学方程式中△ H 的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表
，“－”代表
。
△ H 的单位是：
或
。
H 的数值与反应式中的系数成正比。
(4)注意热化学方程式中各物质化学式的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不代表物质的分子或原子数。因此
也可以是分数。
（5）注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于 H 与反应完成物质的量有关，所以化学式中前面的化学计量
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=Q2
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ∆H=Q3
下列关系正确的是（）
A.Q1>Q2 B.Q1<Q2 C.Q1=2Q3 D.Q2=2Q3 4.在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2>Q1 的是（） A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=Q1
D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H=Q1
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) ∆H=Q2
5.已知下列两个热化学方程式是：
2H2(气)+O2(气)=2H2O(气) ∆H=-571.6kJ/mol C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液) ∆H=-2220.0kJ/mol 实验测得 H2 和 C3H8 的混合气体共 5mol 完全燃烧时放热 3847kJ，则混合气体中 H2、C3H8 的体积比是（） A.1∶3 B.3∶1 C.1∶4 D.1∶2 6.已知：2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+484kJ
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知识讲解 一、热化学方程式
例 1 已知:在 200℃，101kPa 时，1mol H2 与碘蒸气作用生成 HI 的反应，热化学方程式为: 压强
H2 (g) +I2 (g)
状态
101kPa
====
200℃
2HI(g)
温度
H= ̶14.9 kJ/mol
数必须与 H 相对应，如果化学计量数加倍，则 H 也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值
相等，符号相反。
巩固练习
1.标准状况下，11.2L 氢气燃烧生成液态水放热 142.9kJ，表示该反应的热化学方程式是（）
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=+142.9kJ/mol
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C．C8H18(1)+25/2O2(g) === 8CO2(g)+9H2O(g) H=－5518 kJ/mol
D．2C8H18(g)+25O2(g) === 16CO2(g)+18H2O(1) H=－5518 kJ/mol
7．( )下列热化学方程式正确的是（ΔH 的绝对值均正确） A．C2H5OH(l)+3O2 (g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=－1367.0kJ/mol（燃烧热） B．NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) ΔH=+57.3kJ/mol（中和热）
③H2(g)＋12O2(g) === H2O(l) △ H5 2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(l) △ H6
④CaCO3(s) === CaO(s)＋CO2(g) △ H7 CaO(s)＋H2O(l) === Ca(OH)2(s) △ H8
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③
3．( )氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
旧键的断裂＿＿＿能量；新键的形成＿＿＿能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热 反应：＿＿者>＿＿者；放热反应：＿＿者<＿＿者。 2．化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系放出热量吸Fra bibliotek热量前者为
反应
后者为
反应
3．放热反应 ΔH 为“
”或 ΔH 0 吸热反应 ΔH 为“ ”或 ΔH
6．( )25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是
A．2H+(aq)+SO2— 4(aq)+Ba2+(aq)+2OH—(aq) === BaSO4(s)+2H2O(1) H=－57.3 kJ/mol B．KOH(aq)+1/2H2 SO4(aq) === 1/2K2SO4(aq)+H2O(l) H=－57.3kJ/mol
0
∆H＝E（
的总能量）－ E（
的总能量）
∆H＝E（
的键能总和）－ E（
的键能总和）
4．常见放热反应和吸热反应
⑴常见放热反应①
②
⑵常见吸热反应①
②
课堂导入
在上一节课中学习了反应热，并且知道了生成物和反应物的焓值的差叫焓变。也通过图示表示化学反应过程中的 能量变化。
但我们总是用图示来表示化学反应过程中的能量变化是很繁琐的，那么有没有一种更有效的表示方法呢？
时释放（或吸收）的能量。现已知 H—H 键键能为 436 kJ/mol，H—N 键键能为 391 kJ/mol。根据热化学方程式
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；ΔH=－92.4 kJ·mol—1，计算 N≡N 键的键能是
A．431 kJ·mol—1
B．946 kJ·mol—1
C．649 kJ·mol—1 D．896 kJ·mol—1