高中化学 第一章 物质结构 元素周期律章末过关检测卷 新人教版必修2

第一章物质结构元素周期律(时间：50分钟满分：100分)一、单项选择题(共8小题，每小题4分，共32分)1．氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。

下列有关说法中，正确的是( )A．LiH、LiD、LiT互为同素异形体B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为＋1C．H、D、T之间互称为同位素D．LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂解析：同一元素的不同单质之间互为同素异形体，LiH、LiD、LiT是化合物，不是单质，但是H、D、T的最外层电子数相同，它们的化学性质相同，所以LiH、LiD、LiT的化学性质相似，其中Li显＋1价，H、D、T均显－1价，在化学反应中－1价的H容易发生氧化反应生成H2，所以氢化锂作还原剂，故A、B、D三项均错误。

答案：C2．短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。

下列判断正确的是( )A.原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙解析：同周期元素的原子半径从左向右依次减小，有丙＞丁＞戊，A选项错误；同主族元素的金属性由上而下依次增强，即丙＞甲，B选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙＞丁＞戊，C选项正确；乙位于甲的右端，故乙的族序数大，最外层电子数多，D选项错误。

答案：C3．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是 ( )A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X解析：根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。

选项A，Al、Na同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al；选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl；选项C，Cl－的还原性大于F－；选项D，F－的半径大于Na＋、Al3＋。

答案：B4．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是( )A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶ 1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，可推知X为C；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z的原子序数大于Al，故Z为S；元素W是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数小于C，可推知W为Li。

A项，LiCl中锂原子是2电子的稳定结构；B项，C与H可形成C2H2、C6H6等多种化合物，正确；C项，Al与NaOH溶液或盐酸反应均有H2生成，正确；D项，S与C可形成共价化合物CS2，正确。

答案：A5．(2013·佛山检测)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如右图所示。

若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( ) A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X的原子半径小于Y答案：B6．下列说法正确的是( )A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果答案：C7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是 ( )A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔、沸点高于NH3C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体解析：由题意知NH5的电子式为，NH5为离子化合物，熔、沸点高于NH3，投入水中可产生NH3和H2，NH5中既有离子键又有共价键。

答案：C8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是( )A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m RD．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸答案：C二、双项选择题(共4小题，每小题4分，共16分)9．下列各组物质的性质比较中，正确的是( )A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2OC．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2解析：本题考查元素的性质，运用元素的非金属性和金属性的相对强弱，进行直接判断最高价氧化物的水化物酸性、碱性的相对强弱；非金属性越强，则其氢化物的稳定性越大。

答案：AD10．X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法中正确的是( )A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比可能为11D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：由题意可以推出，X可能是H、Li、Na元素，Y可能是O或S元素，若X为氢元素，A项错；Na＋和O2－两种离子具有相同的电子层结构，B项错；X、Y可以形成H2O2，C项正确；X、Y可以形成离子化合物和共价化合物，如Na2O和H2O，D项正确。

答案：CD11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。

单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。

下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Y>Z>WB．非金属性最强的元素为WC．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构解析：由题意知X为Be，X与W、Y与Z原子的最外层电子数之和为9，且X、Y、Z、W 原子序数依次增大，故W可能为F或Cl，Y可能为B或Al，Z可能为O或S，由于四种元素中有两种金属元素，故Y为Al，Z为S，W为Cl，Al、S、Cl位于同周期，随原子序数的递增，原子半径减小，非金属性增强，故A、B两项正确；C项中氢氧化物为Al(OH)3，是两性氢氧化物，故不正确；D项中XW2为BeCl2，Be原子最外层电子未达到8电子结构。

答案：CD12．在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R 元素的叙述中，正确的是( )A．元素R位于周期表中第Ⅶ A族B．RO3－中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO3－参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol解析：由反应方程式可知，R的最低负价为－1，则其最高正价为＋7价，即应位于第ⅦA族；由于RO3－中R为＋5价，既具有氧化性又具有还原性；若R为I或Br也可以发生如上反应；1 mol R＋5O3－―→R0 ，转移5 mol e－。

答案：AD三、非选择题(共5小题，共52分)13．(8分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D 的L 层电子数等于K 、M 两个电子层上的电子数之和。

(1)A 为______________，B 为____________________，C 为__________________(均填写相应的元素符号，下同)。

D 元素的最高价氧化物的水化物是 ____________________。

(2)写出A 、B 的化合物与E 反应的化学方程式：____________________。

(3)A 、B 两元素形成化合物属 ______________(选填“离子”或“共价”)化合物。

(4)写出D 元素的最高价氧化物的水化物和A 反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

解析：短周期A 、B 、C 、D 4种元素，B 的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E ，则固体E 为Na 2O 2，则B 为O 元素，C 为Na 元素，由A 的原子序数小于B ，且A 原子的最外层上有4个电子，则A 为C 元素，D 的L 层电子数等于K 、M 两个电子层上电子数之和，则D 的核外电子排布为2、8、6，应为S 元素，它的最高价氧化物对应的水化物为H 2SO 4。

答案：(1)C O Na H 2SO 4(2)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 (3)共价(4)C ＋2H 2SO 4=====△CO 2 ↑＋2SO 2↑＋2H 2O14．(10分)A 、B 、C 、D 四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层结构相同且最外层电子数均为8。

A 原子的L 层电子数与K 、M 层电子数之和相等，D 原子的K 、L 层电子数之和等于其电子总数的一半。

请回答下列问题：(1)四种元素的符号依次是：A____________，B____________，C____________，D____________。

它们的原子半径由大到小的顺序是____________________。

(2)A 、C 两种离子的结构示意图：A____________________，C____________________；A 、B 、C 、D 四种离子的半径由大到小的顺序为____________________。

(3)写出能够生成的气态氢化物的化学式：__________________，其稳定性为__________________，理由是________________________________________________________________________________。