锗及其化合物
锗烷类化合物的化学性质和应用
锗烷类化合物的反应活性受 到温度、压力等因素的影响
锗烷类化合物的反应活性可 以用于制备各种功能材料和
器件
合成方法
直接合成法：通过化学反应直接合成锗烷类化合物 间接合成法：通过其他化合物的转化合成锗烷类化合物 光化学合成法：利用光化学反应合成锗烷类化合物 电化学合成法：利用电化学反应合成锗烷类化合物
03 锗烷类化合物的应用
在有机合成中的应用
锗烷类化合物在有机合成中的作用 锗烷类化合物在有机合成中的反应机理 锗烷类化合物在有机合成中的应用实例 锗烷类化合物在有机合成中的局限性和挑战
在材料科学中的应用
锗烷类化合物在太阳能电池 中的应用
锗烷类化合物在半导体材料 中的应用
锗烷类化合物在发光二极管 中的应用
半导体行业：锗 烷类化合物在半 导体材料中的应 用
太阳能电池：锗 烷类化合物在太 阳能电池中的应 用
生物医学：锗烷 类化合物在生物 医学领域的应用
环保领域：锗烷 类化合物在环保 领域的应用
合成方法的改进和优化
锗烷类化 合物的合 成方法： 改进和优 化
锗烷类化 合物的性 质：化学 性质和应 用
锗烷类化 合物的发 展前景： 合成方法 的改进和 优化
锗烷类化合物在催化剂中的 应用
在药物合成中的应用
锗烷类化合物在药 物合成中的作用
锗烷类化合实例
锗烷类化合物在药 物合成中的挑战和 前景
在其他领域的应用
半导体行业：锗烷类化合物可以用于制造半导体器件，如二极管、晶体管 等。
太阳能电池：锗烷类化合物可以用于制造太阳能电池，提高太阳能电池的 效率。
锗烷类化合物的化学 性质和应用
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汇报人：
精做14 硅锗及化合物-备战2021年高考化学化工流程大题精做(原卷版)
专题14 硅锗及化合物1．(2020届中国人民大学附属中学高三下学期第三次模拟)硅、锗(32Ge，熔点937℃)和镓(31Ga)都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。
锗与硅是同主族元素。
(1)硅在元素周期表中的位置是________。
(2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物RCl4(R代表Si和Ge)，从原子结构角度解释原因_______。
(2)自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料(含游离态锗)中回收锗是一种非常重要的方法。
如图是一种提取锗的流程：①NaClO 溶液浸取含锗废料中的锗时发生反应的离子方程式为_____；为了加NaClO 溶液浸取含锗废料的速率，可以采取的措施有_____。
②操作1 和操作2 是____。
③GeO2的熔点为1086℃，利用氢气还原GeO2，每生成146kg 的锗放出akJ 的热量，该反应的热化学方程式为_______。
2．(2019届蚌埠市高三第二次教学质量检查)1871年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，1886年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”。
锗是重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。
下图为工业上利用锗锌矿(主要成分GeO2和ZnS)来制备高纯度锗的流程。
已知：1．丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；2．GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。
(1)简述步骤①中提高酸浸效率的措施___________(写两种)。
(2)步骤②操作A 方法是___________。
(3)步骤③中的物质在___________(填仪器名称)中加热。
(4)步骤④不能用稀盐酸，原因可能是___________。
(5)写出步骤⑤的化学方程式___________。
写出步骤⑦的化学方程式___________。
(6)请写出一种证明步骤⑦反应完全的操作方法___________。
镓、锗相关物
镓、锗相关物
镓和锗是两种重要的元素，它们在材料科学和电子工业中具有广泛的应用。
本文将介绍镓和锗的基本特性和相关物的应用。
镓和锗是位于周期表中的两种元素，它们的原子序数分别为31和32。
镓是一种质地较软的银白色金属，具有良好的导电性和导热性。
锗是一种类似于银灰色的金属元素，也具有较好的导电性和导热性。
这两种元素都属于半导体类别，在半导体材料的研究和应用中发挥着重要的作用。
镓和锗在电子工业中广泛应用。
由于其半导体特性，镓和锗被用于制造半导体器件，如二极管、晶体管和集成电路等。
镓的化合物镓砷化物（GaAs）是一种常用的半导体材料，具有较高的电子迁移率和较小的能带间隙，因此在高速电子器件中有广泛应用。
锗也在一些特殊应用中使用，例如高温传感器和光学器件。
除了在电子工业中的应用，镓和锗还可用于材料科学领域。
镓锗合金是一种重要的材料，具有可调节的能带结构和热导率，被广泛用于红外探测器和太阳能电池等领域。
此外，镓锗合金还可以用于制备磁性材料和热电材料，具有较好的性能。
在医学和生物学领域，镓和锗也有一些应用。
镓和锗的化合物在药物研发和生物成像中发挥着重要作用，例如镓磷化铟（InGaP）在肿瘤治疗中具有较好的效果，锗化合物在生物标记和分析中有一定的应用前景。
总之，镓和锗作为两种重要的元素，在材料科学和电子工业中具有广泛的应用潜力。
未来，随着科技的不断发展，镓、锗相关物料的应用前景将会更加广阔。
锗_元素周期表
特性拟硅锗
原子质量72 72.59
密度（g/cm3） 5.5 5.35
熔点（℃）高947
颜色灰色灰色
氧化物种类耐火（refractory）二氧化物耐火二氧化物氧化物密度（g/cm3）4.7 4.7
氧化性弱碱弱碱
）氯化物熔点100℃以下86℃ （GeCl
4氯化物密度（g/cm3）1.9 1.9
克莱门斯·温克勒
年份
价格（$/kg）[49]
1999 1,400
2000 1,250
2001 890
2002 620
2003 380
2004 600
2005 660
2006 880
2007 1,240
2008 1,490
2009 950
GeS2 + 3O2→ GeO2 + 2SO2
在这个过程中，部份锗会进到所产生的灰尘中，而剩下的锗则被转化
GeO2 + 4HCl → GeCl4 + 2H2O
GeO2 + 2Cl2→ GeCl4 + O2
的GeO2适用于制造锗玻璃。
纯二氧化锗与氢反应后被还原成锗，用这种还原方式所得的锗，适用于红外线光学或半导体工业：GeO2 + 4H2→ Ge + 2H2O
GeO2 + C → Ge + CO2
应用[编辑]
图为典型的单模光纤。
氧化锗用于掺杂二氧化硅核心（1号）。
1. 核心 8 µm
2. 包层 125 µm。
锗——天使还是恶魔？
锗——天使还是恶魔？近年来，由于一些健康方面的研究，周期表中一种原本普普通通的化学元素“锗”被推上了风口浪尖。
推崇它的人认为锗的化合物是治疗百病的神药，将其视为人类健康的“灵丹妙药”，但是与此同时，许多滥用锗化合物而导致肾衰的人间惨剧也在发生。
所以锗到底对人体有什么影响呢？我们又该如何面对名目众多的锗保健品呢？我们需要先来了解锗元素的一些基本知识。
锗是第32号元素，在周期表中处于第4周期，第14族（原先的第IV主族）。
锗是一种典型的半导体，在早期历史上被广泛用作半导体材料制作电子元件。
锗的化学性质与硅和锡相近。
锗的第一种有机化合物——四乙基锗在1887年由德国化学家文克勒（Clemens Winkler）使用四氯化锗与二乙基锌合成。
合成四乙基锗的化学方程式如下：GeCl4+2(C2H5)Zn=2ZnCl2+Ge(C2H5)4四乙基锗是一种易燃的无色液体，在165℃沸腾。
四乙基锗是一种用于锗的气相沉积重要的化学化合物。
最早被用于保健品的锗化合物是1967年（一说1971年）由日本学者浅井一彦合成的Ge-132。
它被视为是一种有益健康的化合物，早期（二十世纪八九十年代）的大鼠实验显示出Ge-132——羧乙基锗倍半氧化物具有一定的抗癌活性，并且没有发现Ge-132有明显的急性毒性，便被用作了抗癌药物，进一步是保健品。
那么锗是否可以做保健品呢？首先，迄今为止，没有任何证据能够证明锗是人体必需的微量元素。
现代科学证明生命必需元素只有28种，它们分别是氢、硼、碳、氮、氧、氟、钠、镁、硅、磷、硫、氯、钾、钙、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌、砷、硒、溴、钼、锡和碘。
并不是所有生物都会利用这全部28种元素，有的生物不会利用其中某几种，例如植物并不会利用钒，而有的动物不会利用硼等。
而与生命必需元素性质相似的元素可能反而是有毒的。
例如镉和锌在周期表上位置相近，但是镉有高毒性，就是因为镉和锌的相似性——镉取代了体内的锌，导致需要锌的生化反应被阻碍。
有机锗化合物在医药保健及食品领域的应用及研究进展_包文东
根据锗的用途，可将锗分为无机锗和有机锗，无机锗主要用于光导纤维、红外光学、催化剂、超导材料、电子工业等领域; 有机锗主要用于医药和保健等领域［1］。
1967 年日本化学家浅井一彦首次合成了双β －羧乙基锗倍半氧化物［Carboxyethyl germanium Sesquioxide，简称有机锗( Ge －132) ］并发现其具有抗癌活性，随后引起了化学界和医学界对有机锗广泛关注并开展了相关研究。
本文就有机锗在医药保健及食品领域的应用及研究现状进行概述，阐述了有机锗的分类、制备方法及其在医药、保健品、食品领域的研究进展，以期为有机锗的研究、开发利用提供更多的参考。
1 有机锗的分类及制备方法研究进展1. 1 有机锗简介有机锗化合物是指分子中含有Ge －C 键的化合物，其可分为两大类: 1) 化学合成有机锗。
如烃基锗、螺锗、锗倍半氧化物等，由于化学合成的有机锗内含有微量无机锗，服用过多将对人体产生损害。
2) 生物转化所得的有机锗。
包含动物源有机锗、植物源有机锗、微生物源有机锗，动物源有机锗是通过饲料将含锗化合物喂给动物，锗在动物体内被吸收并转化得到有机锗; 植物源有机锗是向植物施用含锗肥料，通过植物的吸收、转化得到有机锗; 微生物源有机锗是将无机锗添加入微生物培养基中，通过微生物如酵母、细菌等进行转化得到的有机锗。
李钟模［2］的报道认为，一些名贵中药材的抗肿瘤作用与其富含有机锗有关。
灵芝、大蒜、刺五加、人参、枸杞、芦荟叶、红绿茶等药用植物有机锗含量依次为200 ～800mg /kg、754 mg /kg、310 ～400 mg /kg、250 ～320 mg /kg、124 mg /kg、77 mg / kg、4 ～50 mg /kg。
有机锗已成为许多药用植物的成分之一，并具有独特的药用及保健功能［3］。
研究表明［4 －6］有机锗具有抗癌作用、能改善人体新陈代谢、增强抗癌能力、抑制癌细胞的形成，还具有免疫调节、抗病毒、抗氧化、抗衰老、降血脂等多重功能。
锗单质与非金属的反应
锗单质与非金属的反应锗是一种化学元素，属于第14族元素，在元素周期表中的原子序数是32，化学符号为Ge。
锗是一种具有金属和非金属特性的半金属元素，常见的锗单质是灰色的，具有金属光泽。
锗单质与非金属之间的反应是一种重要的化学反应，它们之间的相互作用可以产生各种化合物。
下面将详细介绍锗单质与非金属的反应。
锗单质可以与氧气反应生成氧化锗。
氧化锗是一种重要的锗化合物，它具有多种应用。
例如，氧化锗可以用于制备电子元器件中的绝缘层，以提高电子元器件的性能。
此外，氧化锗还可以用作光学材料和半导体材料。
锗单质还可以与硫反应生成硫化锗。
硫化锗是一种黑色的固体，具有良好的导电性能。
因此，硫化锗常被用作电子元器件中的导电材料，例如电子管、光电二极管等。
此外，硫化锗还可以用于制备其他锗化合物。
锗单质与氮反应可以生成氮化锗。
氮化锗是一种具有高硬度和高熔点的化合物，具有优异的导热性能和电绝缘性能。
因此，氮化锗常被用作高温材料和电子元器件中的绝缘层。
锗单质与碳反应可以生成碳化锗。
碳化锗是一种硬度很高的材料，具有优异的抗腐蚀性和导电性能。
因此，碳化锗常被用作刀具材料和电子元器件中的导电材料。
锗单质还可以与硅反应生成硅锗合金。
硅锗合金是一种重要的半导体材料，具有优异的电子性能和热学性能。
硅锗合金常被用作制备高效电子元器件的材料。
锗单质与非金属之间的反应可以产生多种锗化合物，这些锗化合物具有不同的性质和应用。
锗化合物在电子、光学、材料等领域有着广泛的应用前景。
通过研究锗单质与非金属之间的反应，可以深入了解锗化合物的性质和应用，为相关领域的科学研究和技术开发提供重要的参考和支持。
神奇元素锗的历史与应用
神奇元素锗的历史与应用锗（Germanium）是一种神奇的元素，其历史和应用颇具迷人之处。
本文将向您介绍锗的发现历程以及其在不同领域的广泛应用。
一、发现历程锗是由德国化学家弗雷德里希·奥斯卡·格罗宁（Friedrich Oscar Gmelin）于1886年首次发现的。
格罗宁使用了一种称为分光光度计的仪器，他发现了一种未知元素，该元素对红外线具有非常强烈的吸收能力。
格罗宁将这个元素命名为“锗”，以纪念他的祖国：德国（Deutschland）。
二、物理和化学性质锗是一种银白色的金属元素，在常温下呈脆性。
它的原子序数为32，化学符号为Ge。
锗的原子结构类似于硅，因此两者具有类似的性质。
锗是一种半导体，它的电导率介于导电性材料和绝缘体之间。
此外，锗还具有良好的热导率和光学性质。
这些独特的性质使得锗在许多领域得到了广泛应用。
三、电子行业中的应用由于锗是一种半导体材料，它在电子行业中具有重要的应用价值。
锗晶体可以用于制造高效的太阳能电池和红外线探测器。
相比于其他材料，锗具有更高的光电转换效率和更广的光谱响应范围。
此外，锗还可以用于制造高速电子器件，例如晶体管和集成电路。
锗基电子器件在通信、计算机和电子设备制造等领域具有广泛的应用。
四、光学领域中的应用除了在电子行业中的应用，锗在光学领域中也发挥着重要作用。
由于锗对红外线有很强的吸收能力，因此它被广泛用于红外光谱仪、红外摄像机和热成像设备中。
锗晶体还可以用于制造激光器窗口和透镜，以及红外激光雷达系统。
锗的高折射率和低散射使得它成为光学元件的理想选择。
五、其他应用领域锗在医疗领域、石油开采、纺织工业和催化剂制造等领域也有着广泛的应用。
例如，锗被用作X射线透视设备中的探测器材料，以及石油开采过程中的催化剂。
此外，锗化合物还可以用于制备特殊玻璃和陶瓷材料，以及颜料和染料的生产中。
总结：锗作为一种神奇元素，具有丰富的历史和广泛的应用领域。
它在电子行业中用于制造高效的太阳能电池和晶体管，而在光学领域中被广泛用于红外光谱仪和透镜的制造。
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锗及其化合物锗（旧译作鈤）是一种化学元素，它的化学符号是Ge，原子序数是32，原子量72.64。
在化学元素周期表中位于第4周期、第IVA族。
锗单质是一种灰白色准金属，有光泽，质硬，属于碳族，化学性质与同族的锡与硅相近，不溶于水、盐酸、稀苛性碱溶液，溶于王水、浓硝酸或硫酸，具有两性，故溶于熔融的碱、过氧化碱、碱金属硝酸盐或碳酸盐，在空气中较稳定，在自然界中，锗共有五种同位素：70，72，73，74，76，在700℃以上与氧作用生成GeO2，在1000℃以上与氢作用，细粉锗能在氯或溴中燃烧，锗是优良半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用，此外，可用于红外光材料、精密仪器、催化剂。
锗的化合物可用以制造荧光板和各种折射率高的玻璃。
锗、锡和铅在元素周期表中是同属一族，后两者早被古代人们发现并利用，而锗长时期以来没有被工业规模的开采。
这并不是由于锗在地壳中的含量少，而是因为它是地壳中最分散的元素之一，含锗的矿石是很少的。
锗粉末状呈暗蓝色，结晶状，为银白色脆金属。
化合价+2和+4。
第一电离能7.899电子伏特，是一种稀有金属，重要的半导体材料，不溶于水。
基本信息锗化学性质稳定，常温下不与空气或水蒸汽作用，但在600～700℃时，很快生成二氧化锗。
与盐酸、稀硫酸不起作用。
浓硫酸在加热时，锗会缓慢溶解。
在硝酸、王水中，锗易溶解。
碱溶液与锗的作用很弱，但熔融的碱在空气中，能使锗迅速溶解。
锗与碳不起作用，所以在石墨坩埚中熔化，不会被碳所污染。
锗在元素周期表上的位置正好夹在金属与非金属之间，因此具有许多类似于非金属的性质，这在化学上称为“亚金属”，外层电子排布为4s²4p²。
但它的化学性质类似于临近族的元素，尤其是砷和锑。
化学上或毒物学上重要的锗化合物很少。
锗的二氧化物，一种微溶于水的白色粉末，形成锗酸，这类似于硅酸。
四氯化锗是一种不稳定的液体，四氟化锗是一种气体，它们很容易在水中水解。
氢化锗（锗烷）是一种相对稳定的气体。
有机锗化合物，烷基可以替换个多个Ge原子，和锡、汞、砷等类似，但毒性小的多。
锗元素及其二氧化物毒性不强，四卤化锗是刺激性的，氢化锗毒性最强。
锗不溶于稀酸及碱，但溶于浓硫酸。
锗在室温下是稳定的，但也会生成GeO单层膜，时间长了会逐渐变成GeO2单层膜。
而当锗的表面吸附了水蒸气便破坏了氧化膜的钝化性质，而生成厚的氧化物。
锗在较高温度下便氧化，且伴随有失重的现象，原因是生成了GeO，因其有较强的挥发性。
研究者研究了锗表面氧化的过程，先在600℃时用CO还原锗，以排除锗表面的结合氧或吸附氧。
再在25~400℃，10kPa的氧压下氧化锗，仅1min即形成了第一氧化层。
当温度超过250℃很快形成第二氧化层。
再升高温度，氧化速度显著变慢。
在400℃氧化3h，形成厚度为1.75nm的GeO2膜。
锗在不同溶剂中的腐蚀溶解行为不同。
n型锗的溶解电位比p型略正，所以在相同溶液中前者的溶解速度较快。
锗易溶于加氧化剂的热酸、热碱和H2O2中。
难溶于稀硫酸、盐酸和冷碱液。
锗在100℃的水中是不溶的，而在室温下饱和氧的水中，溶解速度接近1ug/（cm.h）。
H2O2对锗的溶解室温下3%的H2O2能缓慢地溶解块状的锗，升温到90~100℃时溶解速度加快。
n型锗在100℃的H2O2中的溶解速度受H2O2浓度的影响 [8]。
（1）锗被氧化为GeO，在表面形成单层GeO ：Ge+H2O2=GeO（2）进一步氧化为GeO2：GeO+H2O2=GeO2+H2O（3）GeO2+H2O=H2GeO3当溶液中有碱存在时，锗酸与碱作用生成锗酸钠，而加速锗的溶解。
H2GeO3+NaOH=Na2GeO3+2H2O锗在硫酸中的溶解90℃时浓硫酸与块状锗有微量反应，历时一周锗的损失量为1%。
[9]锗在硝酸中的溶解浓硝酸能腐蚀块状锗的表面。
锗在硝酸中的溶解速度受硝酸的浓度、搅拌速度、温度等因素的影响。
锗与碱液的作用氢氧化钠和氢氧化钾水溶液与锗的作用很慢 [8]，但是熔融的氢氧化钠、氢氧化钾、Na2CO3、Na2O2、NaB4O7能迅速地溶解各种形态的锗，生成碱金属的锗酸盐。
5.锗在某些盐溶液中的溶解锗可溶于某些电解质溶液，如硫酸钠、钾的氯化物、硝酸盐、氯化铯、氯化镧等。
与其他物质的作用加热时粉状的锗在氯和溴中能燃烧，生产四卤化锗，加热时干燥的HCl气体能腐蚀锗。
化合物氧化物锗最常出现的氧化态是+4，但是已知它在不少化合物中的氧化态为+2。
其他的氧化态则很罕见，例如化合物Ge2Cl6中为+3，在氧化层表面测到的+3与+1氧化态。
多种含锗的阴性簇离子（津特耳离子）已经被制备出来，当中包括Ge4、Ge9、Ge9及[(Ge9)2]，其中一种方法是在乙二胺或穴醚的催化下，从置于液态氨的锗与碱金属合金中进行提取，这些离子中锗的氧化态并非整数——这点跟臭氧根离子中的氧一样。
在250℃时，锗会缓慢地氧化成GeO2。
[10]锗共有两种氧化物：二氧化锗和一氧化锗。
焙烧二硫化锗（GeS2）后可得二氧化锗，二氧化锗是一种白色的粉末，微溶于水，但与碱反应并生成锗酸盐。
当二氧化锗与锗金属发生高温反应时，会生成一氧化锗，熔点1,115℃，密度4.25g/cm-3，微溶于水。
二氧化锗GeO2，具有金刚石型的四方晶型和介稳的α–石英型的六方晶型，熔点1,086℃，密度6.24克/厘米，不溶于水，二氧化锗在常温或在加热条件下都比较稳定，难溶于酸，易溶于强碱溶液，生成锗(IV)酸盐，它主要用于制造高折射率的光学玻璃，也是制备金属锗的原料。
[3]GeS2+2O2=GeO2+SO2GeO2+Ge=2GeOGeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O一氧化锗GeO，黑色针状晶体，700℃分解，不溶于水，易溶于酸和浓强碱溶液；在空气中加热易转化成二氧化锗，隔绝空气加热易发生歧化反应。
在加热条件下，用氢气或一氧化碳还原二氧化锗可制备一氧化锗。
GeO2+H2=GeO+H2O氧族化合物锗还能与氧族元素生成二元化合物，例如二硫化物、二硒化物（GeSe2）、一硫化物（GeS）、一硒化物（GeSe）及碲化物（GeTe）。
把硫化氢气体通过含Ge(IV)的浓酸溶液时，会生成白色沉淀物，即二硫化锗。
二硫化锗能很好地溶于水、苛性钠溶液及碱金属硫化物溶液中。
但是，它不溶于带酸性的水中，温克勒就是因为这项性质才发现了锗。
把二硫化锗置于氢气流中加热，会生成一硫化锗（GeS），它升华后会形成一圈色暗但具金属光泽的薄层，它可溶于苛性钠溶液中。
把一硫化锗、碱金属碳酸盐与硫一起加热后，会生成一种锗盐化合物，叫硫代锗酸盐。
Na4GeO4+4H2SO4→Ge(SO4)2+2Na2SO4+4H2OGe(SO4)2+2H2S→GeS2+2H2SO4卤化物锗共有四种已知的四卤化物。
在正常状况下四碘化锗（GeI4）为固体，四氟化锗（GeF4）为气体，其余两种为挥发性液体。
把锗与氯气一块加热，会得到一种沸点为83.1℃的无色发烟液体，即四氯化锗（GeCl4）：无色液体，在湿空气中因水解而产生烟雾，易挥发，其熔点为-51.50℃，沸点为86.55℃，密度为1.88 g/cm-3，溶于乙醇和乙醚，遇水发生水解。
[3]Ge+2Cl2→△GeCl4GeCl4+4H2O→Ge(OH)4+4HCl锗的所有四卤化物都能很容易地被水解，生成含水二氧化锗。
四氯化锗用于制备有机锗化合物。
跟四卤化物相反的是，全部四种已知的二卤化物，皆为聚合固体。
另外已知的卤化物还包括Ge2Cl6及Ge n Cl2n+2。
还有一种奇特的化合物Ge6Cl16，里面含有新戊烷结构的Ge5Cl12。
有机锗化合物温克勒于1887年合成出第一种有机锗化合物（organogermanium compound），四氯化锗与二乙基锌反应生成四乙基锗（Ge(C2H5)4）。
R4Ge型（其中R为烃基）的有机锗烷，如四甲基锗（Ge(CH3)4）及四乙基锗，是由最便宜的锗前驱物四氯化锗及甲基亲核剂反应而成。
有机锗氢化物，如异丁基锗烷（(CH3)2CHCH2GeH3）的危险性比较低，因此半导体工业会用液体的氢化物来取代气体的甲锗烷。
有机锗化合物2-羧乙基锗倍半氧烷，于1970年被发现，曾经有一段时间被用作膳食补充剂，当时认为它可能对肿瘤有疗效。
[10]甲锗烷（GeH4）是一种结构与甲烷相近的化合物。
多锗烷（即与烷相似的锗化合物）的化学式为Ge n H2n+2，现时仍没有发现n大于五的多锗烷。
相对于硅烷，锗烷的挥发性和活性都较低。
GeH4在液态氨中与碱金属反应后，会产生白色的MGeH3晶体，当中含有GeH3阴离子。
含一、二、三个卤素原子的氢卤化锗，皆为无色的活性液体。
①物性:半金属，结构与金刚石相同，有灰白色金属光泽，熔点1210k，硬度较大②还原性:常温下不与氧反应，高温下被氧化；不与稀盐酸，稀硫酸反应，能被浓硫酸和浓硝酸氧化(GeO2.nH2O)：Ge+2H2SO4+(n-2)H2O==GeO2·nH2O+2SO2↑Ge+4HNO3+(n-2)H2O==nGe2·nH2O+4NO2↑碱性溶液中能被氧化成锗酸盐：Ge+2OH- +H2O ==GeO32- +2H2↑③制备:含锗矿石→GeCl4→精馏提纯→GeO2→还原→Ge(超纯锗用区域熔融法制备，制造半导体的超纯锗纯度高达99.99999% )GeS2+3O2==GeO2+2SO2GeO2+4HCl==GeCl4+2H2OGeCl4+4H2O==GeO2+4HCl上面2步重复进行GeO2(纯）+2H2==Ge+2H2O碱溶液与锗的作用很弱，但与熔融的碱在空气中，能使锗迅速溶解。