九上 氢气还原氧化铜课件
初中化学实验氢气还原氧化铜操作
初中化学实验氢气还原氧化铜操作
氢气还原氧化铜：
H2+CuO=△=Cu+H2O
装置特点：试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3处；药品要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。
实验步骤及操作要点：实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化，可归纳为氢气
早出晚归，酒精灯迟到早退
实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管口有液滴生成。
通过上面对化学中氢气还原氧化铜实验知识的内容讲解学习，同学们对此知识已经能很好的掌握了吧，希望同学们都能考出好成绩。
氢气还原氧化铜
如何判断吸热反应如放热反社
放热反应
吸热反应
1.所有的燃烧。 2.金属和酸的反应
1.二氧化碳和碳反应。 2.碳、氢气还原氧化铜。
2、化石燃料的利用
三大化石燃料是 煤 、石油 天、然气 。它们属于 _不__可__再_生___能源。其中，煤被称为“工业的粮食”，石油 被称为“工业的血液”。 (1)煤：主要含有 碳 元素，还含有少量 _氮__硫_氢__氧_
6、某校五楼寝室，学生熄灯就寝后，一同学违规点蜡 烛看书，不小心引燃蚊帐，导致火灾。就此事件回答 下列问题： （1）从物质燃烧条件看，蚊帐是_可__燃__物_。 （2）该同学慌忙打开房门，致使火势迅速扩大，其原 因是__外__界__空__气__进__入__使__室__内__氧__气__含__量__增__大__。 （3）同寝室同学惊醒后，一边拨打“119”，一边采取 了下列自救措施，其中正确的是____A___（填序号）。 A.用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离 B.跳楼逃生 C.藏在桌子底下等待救援
1、燃料中的一些杂质如硫等燃烧时， 产生空气污染物如二氧化硫；
2、燃料燃烧不充分，产生一氧化碳； 3、未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒
等排放到空气中。
①目前，多数汽车使用的燃料是从石油中分离出来的 汽油或柴油。 ②汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳 氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。 ③减少汽车尾气对空气污染的措施 a、改进发动机的燃烧方式，使汽油能_充__分_燃__烧_。 b、使用催化净化装置，使有害气体转化_无_害__物__质__。 c、使用__无__铅__汽油，禁止含铅物质排放。 d、使用清洁燃料，如压缩天然气和液化石油气。 ④使用乙醇汽油作车用燃料的优点：
①酒精②无烟煤③乙醇汽油④氢气⑤天燃气
氢气的还原性;氧化还原反应---课件
2020/4/21
5
试管口不加橡皮塞 。 ---便于试管中气体导出
b a
2020/4/21
通入H2
内装无水 硫酸铜
6
❖ 1. 2Mg + CO2点燃 2MgO + C ,
氧化剂是_C__O_2_, 发生__还__原___反应； 还原剂是___M_g___，发生_氧__化__反应。
高温 ❖ 2．4Al + 2Fe2O3——→ 2Al2O3 +4 Fe
H2 A
CuO
+黑色物质 反应（１）
+无色气体 反应（２）
O2
B Cu C H2O
2020/4/21
10
温室 效应
2020/4/21
1
2020/4/212氢能汽车 液氢---液氧火箭
2020/4/21
3
碳还原氧化铜实验装置
2020/4/21
4
搭建氢气还原氧化铜 实验装置的要点
• 1、氢气需要导管通入试管中。 • 2、要让氢气与氧化铜充分接触。 • 3、氢气是可燃性气体，防止形成氢氧混
合气体，遇明火发生爆炸现象。 • 4、生成物其一为水，如何检验？
氧化剂是 Fe2O3 ，还原剂是 ___A_l____， 发生还原反应的是_F__e_2_O_3_，
发生氧化反应的是___A_l__。
2020/4/21
下一题 7
2020/4/21
8
你认为碳和氢气 在冶炼金属方面谁 更好，为什么？
2020/4/21
9
有ABC三种物质，A是无色气体，B红 色物质，C是无色液体．三种物质有如 下转换关系,你能推断吗？
初三化学最新课件-初三化学-氢气的性质和用途 精品
2018/12/9
潮安县龙溪中学
氧气
反应原理 2KClO3 = 2 KCl+3O2 分解反应
MnO2
氢气
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 置换反应
实验装置
固体-固体加热 收集方法 向上排气法 检验方法
2018/12/9
固体-液体加热 向下排气法 点燃，淡蓝色火焰，产生水
潮安县龙溪中学
都可用 排水集气法
H2+CuO
还原剂 氧化剂
加热
Cu+H2O
得氧 氧化反应
失氧氧化剂， 还原反应要牢记
2018/12/9
潮安县龙溪中学
失氧氧化剂，
还原反应要牢记 H2O+C
高温
CO +H2
（ C ）得氧发生 （ 氧化 ）反应 而被（氧化 ），（ H2O ）失氧发 生（ 还原 ）反应而被（还原） 氧化剂是 （ H2O
氢气的性质
第四节
二.氢气的性质： 2.化学性质： （1）可燃性
点燃
氢气的性质和用途
点燃之前一定要验纯
氢气+氧气→水
（2）还原性
H2+O2 → H 2O
通氢→点灯→
点燃
实验： 氢气还原氧化铜 实验步骤： 熄灯→停氢
现象： 试管内壁有水珠，黑色的氧化铜粉末变成红色的铜
H2+CuO 习题一
2018/12/9
加热
Cu+H2O 习题三
属于置换反应 小结
潮安县龙溪中学
习题二
导气管要插入到 试管的底部，而且在氧 化铜的上方
实验现象如何？
试管口要向下倾斜？
2018/12/9
潮安县龙溪中学
【优】氢气的制备和还原氧化铜最全PPT资料
1、气体的发生
固体药品：氧化铜、锌粒、无水氯化钙 利用启普发生器制备气体
6、还原氧化铜：取少量氧化铜，放于小试管底部，并将小试管固定于铁架台上。
2、导气管的管口要插入小试管底部但不要与
液体药品：KMnO （0.1 mol·l ） 见启普发生器的使用方法
-1
4 实验四 氢气的制备和还原氧化铜
②停止收集时，应先拔出导管，后移走酒精灯。
Pb(Ac) （饱和） 2、检查气密性：基本操作按气普发生器操作进行
2 d、反应：使用时，打开旋塞，由于中间球体内压力降低，酸液即从底部通过狭缝进入中间球体与固体接触而产生气体。
H2SO4 （6 mol·l-1 ）
材 料：乳胶管
实验操作：
1、气体的发生 （1）气体发生的方法
实验四 氢气的制备和还原氧化铜
实验目的：
1、掌握制备气体装置的选择和安装 2、练习气体的发生、收集、净化和干燥
的基本操作 3、了解氢气还原氧化铜的注意事项
实验用品：
仪 器： 试管、启普气体发生器、洗气 瓶、 干
O2、NH3、 N2等
燥管、 酒精灯、铁架台、铁夹 如用锌粒与酸作用制备氢气时，由于制备氢气的锌粒中常含有硫、砷等杂质，所以在气体发生过程中常夹杂有硫化氢、砷化氢等气体。
比空气轻 的气体， 如氨等
比空气重 的气体， 如SO2、Cl2、 HCl 、 CO2 等
①导气管口应尽 量接近集气瓶底；
②密度与空气相 近的或在空气中 易氧化的气体不 宜用排气法，如 一氧化氮等。
3、气体的净化和干燥
由于制备的气体常夹杂有酸雾和水汽，需要净化 和干燥，酸雾可用水或玻璃棉除去，水汽可用干燥 剂进行干燥。
CO、SO2、Cl2、 HCl等
氢气氧化铜还原
氢气氧化铜还原
氢气与氧化铜的反应是一个典型的还原反应，其中氢气作为还原剂，将氧化铜还原为铜单质。
这个反应通常在加热条件下进行，生成物除了铜之外还有水。
反应方程式可以表示为：
H2+CuO→Cu+H2O
在这个反应中，氢气分子（H2）与氧化铜（CuO）反应，氢原子与氧化铜中的氧原子结合生成水（H2O），同时铜离子（Cu2+）被还原为铜单质（Cu）。
这个反应是一个重要的化学反应，不仅在化学实验室中常见，也在工业生产中有广泛应用。
例如，在制备高纯度的铜或铜合金时，可能会使用氢气还原氧化铜的方法。
此外，这个反应也用于教学演示，帮助学生理解氧化还原反应的基本原理。
需要注意的是，这个反应需要在加热条件下进行，因为氢气与氧化铜的反应是一个吸热反应，需要外部热源提供能量才能顺利进行。
同时，由于氢气是一种易燃易爆的气体，因此在进行这个实验时需要特别注意安全。
总之，氢气与氧化铜的反应是一个典型的还原反应，通过氢气将氧化铜还原为铜单质，并生成水作为副产品。
这个反应在化学实验室、工业生产和教学演示中都有广泛的应用。
化学人教版九年级上册氢气还原氧化铜
氢气还原氧化铜
明光市桥头中学郭先婷
【实验目的】
了解氢气还原氧化铜的实验装置及注意事项
【实验原理】
H 2+CuO Cu+H2O
【仪器试剂】
酒精灯、试管、启普气体发生器、铁架台、铁夹、乳胶管、氧化铜粉末、Zn粒、稀H2SO4(3mol/L)。
【实验装置】
【实验现象】
黑色氧化铜变为红色，试管口有水珠生成。
【实验要点】
1、装置要点
（1）、试管口略向下倾斜
（目的是：避免生成的水倒流引起试管炸裂）
（2）、导管应伸入试管底部
（目的是：利用氢气密度小于空气密度的原理，排尽试管内的空气）
2、操作步骤要点：
（1）装CuO （2）固定试管（3）检验氢气的纯度
（4）通氢气（5）加热CuO
（4、5两步的原因：排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时试管炸裂）
（6）停止加热并继续通氢气至试管冷却（7）停止通氢气
（6、7两步的原因：防止灼热的铜再次被空气中的氧气氧化成氧化铜）
四字总结：氢灯灯氢
【实验练习】
在氢气还原氧化铜实验时，氧化铜先变成亮红色，然后又变成黑色。
造成这种结果的原因可能是（D）
(A)通入的氢气量不足
（B）加热温度不够高
（C）撤火过早
（D）没有继续通入氢气至试管冷却。
九年级上《物质的转化》完整版PPT浙教版
湿法炼铜： CuSO + Fe = FeSO +Cu ②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
2、实验室制取氢气的装置(发生装置)
②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
4
4
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2、还原法 金属氧化物 若试管出现破裂现象，其可能的原因是什么？
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
Zn、CuO、稀H2SO4
①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
H2+CuO==Cu+H2O
实验目的： 验证氢气能使氧化铜转化为铜
实验器材： 制取氢气装置 酒精灯、铁架台、试管、导管
请根据桌上的实验器材搭建实验装置
提示：安装顺序应从左到右，从下到上。
B.使氢气与氧化铜充分接触，有利于反应的 进行。
实验步骤：
A.加热氧化铜 Zn、CuO、稀H2SO4
①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 若试管出现破裂现象，其可能的原因是什么？
B.检验氢气纯度 （即实验原理、操作程序和方法必须正确）
金属冶炼的两种方法，你认为哪种方法好一些？为什么？ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
炼铁是将金属铁从含铁矿物中提炼出来的工艺 过程，主要有高炉法，直接还原法，熔融还原法， 等离子法。
高炉炼铁是指把铁矿石和焦炭，一氧化碳，氢 气等燃料及熔剂装入高炉中冶炼，去掉杂质而得到 金属铁。装入高炉中的铁矿石，主要是铁和氧的化 合物(Fe2O3和Fe3O4 ）。在高温下，焦炭中和喷吹物 中的碳及碳燃烧生成的一氧化碳能将铁矿石中的氧 夺取出来，得到铁。请试着用化学方程式表示这些 过程。并利用实验室的器材设计利用CO还原氧化铁 的简易装置。
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1、氢气的物理性质？
2、纯净的氢气在空气中燃烧有哪些现象？
复习提问：
3、为什么点燃氢气前一定要检验纯度？如何 检验？
氢气还原金属氧化物实验
氢气还原氧化铜实验：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
实验注意问题：
1、试管中黑色粉末颜色的变化。 2、试管口有什么物质出现？
实验现象：
A、试管中黑色的粉末变成亮红 色； B、试管口有液滴出现。
结论：
H2 + CuO
还原剂 氧化剂
Cu + H2O
下图为氢气还原氧化铜的实验装置图，试分析各 装置图的作用、现象及发生的反应。
图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据 题目要求，回答下列问题
（1）若用Zn和H2SO4溶液反应制取干燥的氢气，并检验氢气的可燃 性。 ①所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。点 燃氢气前，先要检验氢气的 ，以避免氢气发生爆炸。 ②生成氢气时，所发生反应的化学方程式为 。 （2）若以H2O2溶液为原料（以MnO2为催化剂）在实验室中制备干 燥的氧气。并用来测定CuO和Cu的混合物样品中CuO的含量，仪器 的连接顺序为：A→B→C。 ①仪器B的作用是 。 ②仪器A中生成氧气的化学方程式是 。 ③欲通过测量反应前、后C处大玻璃管质量的增加，来计算样品中 CuO的含量。若反应后大玻璃管中红色的Cu还没有完全消失，则样 品中CuO含量的测算结果将_（填“偏小”“偏大”“不受影响”之