化学人教版九年级上册实验室制取氢气还原氧化铜实验教学设计
氢气还原氧化铜
课题：氢气还原氧化铜实验
一、实验目的：
1、掌握氢气还原CuO实验装置、现象和结论，培养学生实验技能，分析问题，
解决问题以及语言表达能力；
2、引导学生体会化学实验室获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段；
3、使学生领悟内因是变化依据，外因是变化条件，使学生再一次理解结构性质，
使三者之间的辩证关系，证明实践出真理性培养学生归纳整理，寻找规律的能力。
二、重点：氢气的还原性
三、难点：氢气还原氧化铜的反应
四、实验仪器：氢气制取的简易装置、试管、导管、水槽、酒精灯、止水夹、铁
架台
五、药品：Zn粒、稀硫酸、Cu丝
六、教学过程：
板书设计
氢气与氧化铜反应实验
一、Cu+O2====CuO（得氧：氧化反应）
二、氢气具有还原性
现象分析试管壁有水雾有H2O生成
黑色CuO变红色有Cu生成
H2+CuO====H2O+Cu
1、氢气早出晚归，酒精灯迟到早退
2、还原反应：含氧化合物的氧被夺去的反应
3、用途：冶金工业
Fe2O3+3H2====3H2O+2Fe。
人教版初中化学九年级《氢气制取的研究》教学设计
人教版初中化学九年级《氢气制取的研究》教学设计教学目标1. 了解氢气制取的基本原理和方法；2. 掌握氢气制取的实验操作步骤；3. 培养学生的观察力和实验技能；4. 培养学生的团队合作意识和科学探究能力。
教学内容1. 氢气的基本性质；2. 氢气的制取方法；3. 氢气的应用领域。
教学重点1. 氢气制取的实验操作步骤；2. 氢气的基本性质。
教学难点氢气制取实验中的安全措施和注意事项。
教学过程1. 导入介绍氢气作为一种重要气体的应用领域，引发学生对氢气制取的兴趣。
2. 理论讲解通过教师讲解，介绍氢气的基本性质和制取方法，包括金属与酸的反应制取氢气和电解水制取氢气。
3. 实验操作3.1 实验前准备组织学生分组，准备实验所需材料和器材。
3.2 实验步骤1）金属与酸的反应制取氢气实验：- 将锌粉放入试管中；- 加入稀盐酸，观察气泡产生；- 用放大镜观察气泡性质。
2）电解水制取氢气实验：- 准备电解槽和电解质溶液；- 连接电路，通电进行电解；- 观察电极产生气泡。
4. 实验总结学生针对实验结果进行观察和总结，发现氢气的性质和制取方法。
5. 拓展延伸引导学生思考氢气在能源方面的应用，探索更多与氢气相关的知识和实验。
教学评价通过学生对实验的操作和观察，以及对实验结果的总结，评价学生对氢气制取的掌握程度和理解程度。
参考资料- 人教版九年级化学教材- 实验指导书安全注意事项1. 实验过程中要注意个人安全，避免暴露在氢气和酸溶液中；2. 实验器材使用完毕后应仔细清洗和储存，防止意外；3. 实验中涉及到电流和电解，要注意电路安全，避免触电事故的发生。
化学人教版九年级上册氢气的实验制法
《氢气的实验室制法》教学设计教学目标1.知识目标:掌握实验室制取氢气的药品、反应原理和方法、仪器装置、收集方法理解转换反应概念及应用;通过实验的操作培养学生的基本技能、技巧。
2.能力培养:通过实验室制取氢气的学习,对学生进行分析、扒理、抽象思维能力和假冒新能力的培养。
3.科学品质:通过不同的衩通俗内容的操作,培养学生对待途学要有来严谨求实的太度。
教学重点、难点1.重点:掌握实验室制取氢气的反应原理和基本操作。
2.难点:原子团的概念、。
实验准备演示实验:见课本50面[实验3-3][实验3-7]补充实验:镁、铁分别与稀HSO 反应,并检验H 的生成。
教学用品试管、水槽、导秘、铁架台、玻片、锌粒、铁钉、镁条、稀H2SO4、投影仪等。
教学过程一、复习提问(提问)写出电解水的文字表达式?如何用化学方法证明电解水生成了氢气和氧气?二、引入新课(讲解)我们已经知道了水氢气氧气,其中有氢气生成,它是由氢元素组成的音质同。
由于氢气的密度在所有气体中最"轻",所以需用到氢气。
但由于电解水得到氢气需消耗的电能较大,故不采用这种方法,那么实验室用了什么方法呢?三、新课讲授(讲解)在实验中常用稀H2SO4反应来制取氢气1.实验药品(实验)课本50页[实验3-3]观察)锌跟稀硫酸反应放出的气体可以燃烧,这是氢气。
(实验)见补充实验(观察)镁跟稀硫酸反应剧烈,速度快,放出氢气;铁跟稀硫酸反应速度慢,也放出氢气。
(小结)镁、锌、铁跟稀硫酸反应均有气体生成,经检验是氢气。
但这三种金属与酸反应的剧烈程度不同,镁反应速度快,铁反应速度慢,只有锌粒反庆速度适中。
所以实验室常用锌粒和稀HSO反庆来制取氢气。
(板演) Zn H2SO4--ZnSO4 H2↑………………………①Mg H2SO4--MgSO4 H2↑……………………②Fe H2SO4--FeSO4 H2↑………………………③(讲解)由一述实验得知,实验室常用锌粒和稀H2SO4反应制取氢气。
氢气还原氧化铜教学设计
学生分组进行氢气还原氧化铜实验
教师指导，学生操作
掌握实验操作技能，观察实验现象
观察与分析
观察实验现象，记录数据
观察、记录、讨论
观察氢气还原氧化铜的实验现象，理解反应过程
分析实验现象，得出结论
提问、讨论、总结
分析实验数据，得出氢气还原氧化铜的结论
巩固练习Байду номын сангаас
完成相关练习题，巩固所学知识
练习、讲解
巩固氢气还原氧化铜的实验原理和实验操作
拓展延伸
比较氢气、一氧化碳、木炭还原氧化铜的实验
讨论、比较
拓展知识面，理解不同还原剂还原氧化铜的异同
实验总结
总结实验步骤、实验现象和实验结论
总结、讨论
回顾实验过程，巩固所学知识
布置作业
完成课后作业，预习下一课内容
布置作业、预习
巩固所学知识，为下一课做准备
氢气还原氧化铜教学设计
教学环节
教学内容
教学方法与手段
教学目标
导入新课
回顾氢气的制备方法和氧化铜的性质
提问、讨论
激发学生兴趣，回顾相关知识，为新课做准备
讲授新知
氢气还原氧化铜的反应原理
讲解、演示
掌握氢气还原氧化铜的反应方程式和反应条件
实验器材和实验步骤
展示实验器材，讲解实验步骤
熟悉实验器材和实验流程，为实验操作做准备
氢气还原氧化铜实验教桉
氢气还原氧化铜实验
授课人：刘丹丹
班级学号：一班16号
氢气还原氧化铜实验
教学三维目标
知识与技能：掌握氢气还原氧化铜实验的原理及其操作技
能。
过程与方法：通过观察和学习整个实验，逐步学会观察实验
现象，并会对实验现象进行描述及简单解释；
了解实验仪器安装的顺序；掌握该实验的操作
要点。
情感态度与价值观：认识正确的实验方法对实验成功的价
值；体验观察实验现象的重要性；感受
化学变化的奥秘，提高学习化学的兴趣。
教学重点：氢气还原氧化铜实验的原理及其实验操作。
教学难点：演示实验的讲解及准确性。
教学过程：
板书设计
氢气还原氧化铜一、原理
氢气+氧化铜
水+铜
二、现象
黑色粉末红色
试管壁有水珠
三、注意
1.氢气验纯
2.试管口倾斜
3.先通氢气后加热
4.先停止加热，通一会氢气，再停氢气。
教学反思
1.首先，讲课准备要充分，教案不仅要写好，而且要背好。
2.讲课时要从容淡定，不能太紧张。
语言流畅，说普通话。
3.写教案前要仔细看教材，同时了解学生之前学了那些内容，
这些要做到心中有数。
4.在写教案过程中，抓住重难点，考虑学生的学习能力，认
知能力。
5.讲课时要做到边讲边做，而且语言和实验操作都要准确。
氢气还原氧化铜实验教案
氢气还原氧化铜实验教案教案：氢气还原氧化铜实验一、实验目的通过氢气还原氧化铜的实验，了解还原反应的基本原理和实验操作技巧，培养实验观察和分析数据的能力。
二、实验器材和药品1.器材：锥形瓶、燃气灯、双尾燃烧管、大坩埚、铜网、石棉网、滤纸等；2.药品：氢气、氧化铜。
三、实验原理氧化铜在高温下与氢气反应可得到铜和水，反应方程式为：CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(l)四、实验步骤1.实验前准备：(1)将氢气气瓶放置在通风良好的地方，保证实验室室内氢气浓度不超过2%；(2)准备好实验器材和药品。
2.实验操作：(1)在锥形瓶底部放入适量的铜网，再将铜网上放一层石棉网和滤纸；(2)用双尾燃烧管连好氢气气源和锥形瓶，并将燃气灯点燃；(3)打开氢气气阀，调节氢气流量，使火焰恰好达到铜网处；(4)取少量氧化铜放入烧杯中，加热使其变为棕黑色的粉末；(5)关闭氢气气阀，将烧杯快速放入锥形瓶内，倾斜锥形瓶使粉末均匀分布在锥形瓶内；(6)打开氢气气阀，调节氢气流量，使火焰再次达到铜网处，开始还原反应；(7)反应结束后，关闭氢气气阀，用磨杵将生成的铜粉灰状物碾成均匀细腻的粉末；(8)用碱性碘液滴定，每滴液的深蓝色不再消失，表示反应结束。
五、实验现象实验开始，在铜网处可见到明亮的黄色火焰，与锥形瓶内的氧化铜粉末呈现黑色。
反应结束后，氢气的颜色由黄色变为紫红色，铜网逐渐变红，生成的铜粉灰状物呈现铜红色。
六、实验数据和计算将实验中观察到的现象和滴定数据填写在数据表格中。
七、实验结果分析根据实验中观察到的现象和滴定数据，计算出氧化铜的质量，分析实验的适用性和准确性。
八、实验安全注意事项1.氢气具有易燃易爆性，实验中要注意火源的防护和气体泄漏的防范；2.实验过程中要保持室内通风良好，避免氢气浓度过高引起安全事故；3.实验结束后要关闭氢气气阀，保持实验室安全。
九、实验延伸1.可以改变氢气流量、氧化铜粉末质量等实验条件，观察效果的差异；2.可以进行不同温度条件下的实验，探究温度对还原反应速率的影响；3.可以进一步探究其他金属离子的还原反应特点。
化学人教版九年级上册氢气的实验制法
《氢气的实验室制法》教学设计教学目标1.知识目标:掌握实验室制取氢气的药品、反应原理和方法、仪器装置、收集方法理解转换反应概念及应用;通过实验的操作培养学生的基本技能、技巧。
2.能力培养:通过实验室制取氢气的学习,对学生进行分析、扒理、抽象思维能力和假冒新能力的培养。
3.科学品质:通过不同的衩通俗内容的操作,培养学生对待途学要有来严谨求实的太度。
教学重点、难点1.重点:掌握实验室制取氢气的反应原理和基本操作。
2.难点:原子团的概念、。
实验准备演示实验:见课本50面[实验3-3][实验3-7]补充实验:镁、铁分别与稀HSO 反应,并检验H 的生成。
教学用品试管、水槽、导秘、铁架台、玻片、锌粒、铁钉、镁条、稀H2SO4、投影仪等。
教学过程一、复习提问(提问)写出电解水的文字表达式?如何用化学方法证明电解水生成了氢气和氧气?二、引入新课(讲解)我们已经知道了水氢气氧气,其中有氢气生成,它是由氢元素组成的音质同。
由于氢气的密度在所有气体中最"轻",所以需用到氢气。
但由于电解水得到氢气需消耗的电能较大,故不采用这种方法,那么实验室用了什么方法呢?三、新课讲授(讲解)在实验中常用稀H2SO4反应来制取氢气1.实验药品(实验)课本50页[实验3-3]观察)锌跟稀硫酸反应放出的气体可以燃烧,这是氢气。
(实验)见补充实验(观察)镁跟稀硫酸反应剧烈,速度快,放出氢气;铁跟稀硫酸反应速度慢,也放出氢气。
(小结)镁、锌、铁跟稀硫酸反应均有气体生成,经检验是氢气。
但这三种金属与酸反应的剧烈程度不同,镁反应速度快,铁反应速度慢,只有锌粒反庆速度适中。
所以实验室常用锌粒和稀HSO反庆来制取氢气。
(板演) Zn H2SO4--ZnSO4 H2↑………………………①Mg H2SO4--MgSO4 H2↑……………………②Fe H2SO4--FeSO4 H2↑………………………③(讲解)由一述实验得知,实验室常用锌粒和稀H2SO4反应制取氢气。
化学：3.3《氢气的实验室制法》教案(人教版九年级上)
科目化学年级初三文件 jiaoan010.doc标题氢气的实验室制法章节第三章第三节关键词氢气的实验室制法内容§3-3 氢气的实验室制法【目的要求】:1. 掌握实验室用金属与酸反应制取氢气的化学反应原理。
2. 能够判断哪些是置换反应。
3. 认识一些常见的原子团。
4. 学会用排水法和向下排空气法收集氢气。
【重、难点】1. 实验室制取氢气的反应原理和基本操作2. 检验氢气的纯度【教具】: 实验室制取氢气仪器一套【教学过程】性，分析氢气收集方法。
氢气密度最小，用何方法收集？氢气难溶于水，用何方法收集？并进行演示，分析两种方法哪个方法为最佳方法？【提问】有A、B两瓶气体放置在桌上，哪瓶是氢气正确的放置方法？为什么？氧气_______。
还可用________法，因为氧气_______。
实验收集氢气用_______法，因为氢气______。
还可用______法，因为氢气_______。
思考并回答问题。
气性质分析出氢收集方法。
对比加深记忆提问思维能力【过渡】是否必须使用稀硫酸呢？猜想培养想象能力【实验】以干杯代替稀硫酸制取并检验氢气记录：A.盐酸______色________体。
与铁反应现象。
_______B.盐酸与锌反应现象_____。
C.盐酸与镁反应现象______。
制氢气可用稀硫酸还可用稀盐酸。
写出A、B、C三个化学反应的文字表达式。
【回顾并提问】什么叫化合反应？什么叫分解反应？分析铁、锌、镁分别与稀硫酸、稀盐酸的反应属于化合化应还是分解反应？提出置换反应的概念。
【投影】课堂练习二（见附2）指导学生做练习二回答问题：_________叫化合反应。
举一例。
__________叫分解反应。
举一例。
看书：置换反应概念，并找出关键词语。
做练习二导出置换反应的概念。
提高分析问题能力，逐步完成知识到能力的转化。
【简介原子团】硫酸（）中叫硫酸根；硝酸（）识记做练习三认识原子团在反馈练习中提高学生的记忆。
中叫硝酸根；氢氧化钠（）中OH叫氢氧根；碳酸钠（）中叫碳酸根。
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制取氢气还原氧化铜实验教学设计
教学目的
1.知识目标:初步掌握氢气的还原性;从得、失氧的角度了解还原反应、还原剂的概念;根据氢气的性质了解氢气的主要用途。
2.能力培养:通实验对动手操作能力的培养,培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度;发展学生的观察思维、分析问题和解决问题的能力。
3.科学品质:培养学生严谨、认真、实事求是和科学态度。
教学重点、难点
1.重点:氢气还原氧化铜。
2.难点:氢气还原氧化铜的实质及实验操作过程。
实验准备
教学用品
自制气体发生器、铁架台、酒精灯、硬质试管、锌粒、稀H2SO4、氧化铜、导管、烧杯等。
教学过程
一、复习提问
1、给下列混和气体点火,一定不会发生爆炸的是( )
A.氢氧和氮气
B.氢气和空气
C.氢气和氧气
D.氢气和氖气
2、氧化反应、还原反应是什么反应？氧化与还原反应是同时发生的吗？
二、引入新课
(讲解)
我们了解了氢气的可燃性,说明了氢气可以和空中的氧发生反应,那么它能否与化合物中的氧发生作用呢?
三、新课讲授
演示实验
1.氢气的还原性
(观察)黑色氧化铜还渐变成为光亮的红色的铜,同时管口有水珠生成。
(H2+ CuO=加热= Cu +H2O)
(小结)见课本氢气还原氧化铜的装置图。
其操作注意事项为:先通氢气(经验纯的H2),后加热,通氢时导管要插入试管底部;停止加热时,先撤洒精灯,待冷确到室温理撤通氢导管。
(教师分析以上原因)
(提问)氢气跟氧化铜反应属于哪种其本反应类型?
(分析)要从得氧、失氧的角度进行分析。
H2 +CuO=加热=Cu+ H2O,在该反应中,氢气夺取氧化铜中的氧,发生了氧化反应。
而氧化铜失去了氧变成了单质铜,则氧化铜发生了还原反应。
在反应中,氢气夺取了氧化铜中的氧,发生了氧化反应。
说明氢气有还原能力,具有还原性,称之为还原剂。
氧化铜失去了氧,发生了还原反应,说明它具有氧化能力,具有氧化性,称之为氧化剂。
(小结)氢气:得氧→有还原性→发生了氧化反应→是还原剂;氧化铜:失氧→有氧化
性→发生还原反应→是氧化剂。
2.氢气的用途
(提问)前面讲过物质的用途由它的性质所决定,那么根据氢气的性质氢气有哪些用途呢?
学生讨论
(小结)物质的用途是由其性能决定的。
密度小--充灌探空气球;
可燃性--氢氧焰、高能燃料等;
还原性--冶练金属、制备硅等;
另处还可用于合成氨气、制备盐酸等。
2.典例分析
四：巩固
例1
请你根据实验情况排出一个正确的顺序(用编号填答)
A.向大试管装锌粒;
B.检验氢气的纯度;
C.冷却、取出氢气导管;
D.在干燥的硬质大试管底部铺上一层氧化铜;
E.立即将氢气通入成氧化铜的试管底部。
F.用排水法收集一小试管氢气;
G.装氧化铜的试管口略向下倾斜并固定在铁架台上;
H.给制氢气装置的长颈漏斗加入稀硫酸; I.有气泡产生; J.给氧化铜加热; K.黑色氧化铜逐渐变成亮红色,同时有水珠生成; L.把装有长颈漏斗和导气管的橡皮塞塞紧装锌粒的试管口,并把试管固定在铁架台上。
1.正确的顺序是_______________________________
2.指出图中的错误_____________________________
(答案): (1)A、M、E、H、I、J、G、B、F、K、L、D、C;
巩固练习
在高温下,三氧化二铁与氢气反应生成单质铁和水蒸气。
此反应中氧化剂是____________,还原剂是____________
(提示:(1)A、C、G、E、B、D、F;(2)Fe2O3,H2。
)
五、归纳小结
1.了解氢气的用途,掌握氢气的还原性。
2、掌握氢气制取还原氧化铜的实验操作原理。
3.进一步证明:性质用途的辩证关系。
六、作业布置。