江苏省如皋市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题
2017-2018学年度昌黎汇文二中高一第一学期期末考试化学试题
昌黎汇文二中2017—2018学年度第一学期期末考试高一化学试题（满分100分考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 C-12 Na-23 Al -27 K -39 He-4 P-31 Cu-64 Ba-137 Ca-40Cu-64 Mg-24第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是（）A B C D2、下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液体混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离3、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A．K+MnO4-Cl-SO42-B．Na+AlO2-Cl-SO42-C．SO42- Na+HCO3- Ba2+ D．Na+NO3-NH4+ SO42-4、下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液A．①⑤B．③④⑤C．②⑥D．②③④⑥5、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶56、下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤7、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓盐酸挥发B．澄清的石灰水变浑浊C．氢氧化钠溶液久置于空气中D．铁在潮湿的空气中生锈8、下列化学实验操作的事故处理方法正确的是（）A．不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．酒精灯着火时立即用水扑灭D．氢氧化钠固体洒落到地板上立即用水冲洗9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A．氯气通入水中：Cl2＋H2O= Cl-＋ClO-＋2H+B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．氨气通入稀HNO3中：NH3+H+=NH4+D．碳酸钙溶液与盐酸的反应：CO32 -＋2H+＝H2O+CO2↑10、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A．全部B．①②③C．①②③⑤D．②③④11、下列说法不正确．．．的是（）A．用焰色反应可鉴别NaCl和KClB．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性质C．浓硫酸可使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性D．在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性12、一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
江苏省南通市如皋中学2017-2018学年高一(上)段考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年江苏省南通市如皋中学高一（上）段考化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意） ． ．2．（2分）（2013秋•建邺区校级期中）分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法．碳酸3．（2分）（2010秋•保定期末）小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L ．表示4．（2分）（2012秋•宿迁期中）在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是（ ）5．（2分）（2013秋•建邺区校级期中）下列关于分散系的叙述不正确的是（ ）6．（2分）（2013秋•蒙山县校级期末）有一份气体样品的质量是14.2g ，体积是4.48L （标准状况下），该气体的摩尔质量是（ ）7．（2分）（2013秋•如皋市校级月考）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作没有8．（2分）（2013秋•惠山区校级期中）下列各组溶液中，Na+的物质的量浓度与200mL 0.2mol/L +10．（2分）（2012秋•福建期末）实验是化学研究的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）．除去混有的杂质气体11．（2分）（2013秋•赣州校级期末）下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取12．（2分）（2013秋•如皋市校级月考）在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为13．（2分）（2013秋•枣强县校级期末）同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）16．（4分）（2013秋•如皋市校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的18．（4分）（2013秋•宁德期末）用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42﹣完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量19．（4分）（2013秋•姜堰市期中）可用H++OH﹣═H2O离子方程式表示的化学反应是（）二、简答题21．（8分）（2013秋•如皋市校级月考）（1）写出下列物质间反应的离子反应方程式：①盐酸与碳酸氢钠溶液；②硫酸溶液与氢氧化钡溶液；（2）将下列离子方程式改写成化学方程式：①Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓：；②CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O：．22．（12分）（2014秋•东湖区校级期中）有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀．试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原粉末中一定含有的物质是，一定不含的物质是，可能含有的物质是．（以上各种物质均写化学式）（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：①；②；③．23．（12分）（2013秋•如皋市校级月考）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D 填入适当的空格中．（1）分离植物油和水；（2）除去粗盐中的泥沙；（3）与海水晒盐原理相似的是_；（4）除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3；（5）用四氯化碳碘水中提取碘；（6）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物．24．（16分）（2012秋•宿迁期中）实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：（1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取mL浓硫酸．（2）下列仪器中，不会用到的是A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盘天平；D．10mL量筒；E．玻棒；（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是．（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是．（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为（填各步骤序号）．A．冷却；B．洗涤；C．量取；D．溶解；E．定容；F．摇匀；G．移液（6）在配制过程中，定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度偏（填“高”或“低”）；若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？．25．（12分）（2011秋•姜堰市校级期中）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液75%乙醇四氯化碳（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式），写出除去Fe3+时所发生反应的离子方程式：．（2）操作Ⅲ的名称是，所需用到的玻璃仪器有．（填仪器名称）．（3）洗涤NaCl晶体的目的是，选用的试剂为．26．（10分）（2014秋•亭湖区校级月考）取1.43g Na2CO3•xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO2（标准状况）．试计算：（1）CO2的物质的量（2）Na2CO3•xH2O的物质的量．（3）x的值．（4）所用稀盐酸的物质的浓度．2017-2018学年江苏省南通市如皋中学高一（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）．．2．（2分）（2013秋•建邺区校级期中）分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法．碳酸3．（2分）（2010秋•保定期末）小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示4．（2分）（2012秋•宿迁期中）在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是（）5．（2分）（2013秋•建邺区校级期中）下列关于分散系的叙述不正确的是（）6．（2分）（2013秋•蒙山县校级期末）有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标n=M=该气体的物质的量为=0.2mol所以该气体的摩尔质量为7．（2分）（2013秋•如皋市校级月考）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作没有8．（2分）（2013秋•惠山区校级期中）下列各组溶液中，Na+的物质的量浓度与200mL 0.2mol/L +10．（2分）（2012秋•福建期末）实验是化学研究的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）．11．（2分）（2013秋•赣州校级期末）下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取12．（2分）（2013秋•如皋市校级月考）在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n=甲烷的物质的量为=原子的物质的量为mol4=n=mol13．（2分）（2013秋•枣强县校级期末）同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙、N=二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）16．（4分）（2013秋•如皋市校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的18．（4分）（2013秋•宁德期末）用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42﹣完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量=nn n=：+﹣二、简答题21．（8分）（2013秋•如皋市校级月考）（1）写出下列物质间反应的离子反应方程式：①盐酸与碳酸氢钠溶液HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O；②硫酸溶液与氢氧化钡溶液SO4+2H+Ba+2OH═BaSO4↓+2H2O；（2）将下列离子方程式改写成化学方程式：①Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；②CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O：Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl．22．（12分）（2014秋•东湖区校级期中）有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀．试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl．（以上各种物质均写化学式）（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：①Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；②BaCO3+2H=Ba+CO2↑+H2O；③Ba+SO4=BaSO4↓．23．（12分）（2013秋•如皋市校级月考）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D 填入适当的空格中．（1）分离植物油和水C；（2）除去粗盐中的泥沙B；（3）与海水晒盐原理相似的是D_；（4）除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3B；（5）用四氯化碳碘水中提取碘C；（6）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物A．24．（16分）（2012秋•宿迁期中）实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：（1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取 6.8mL浓硫酸．（2）下列仪器中，不会用到的是B、CA．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盘天平；D．10mL量筒；E．玻棒；（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是胶头滴管、烧杯．（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是查漏．（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为CDAGBEF（填各步骤序号）．A．冷却；B．洗涤；C．量取；D．溶解；E．定容；F．摇匀；G．移液（6）在配制过程中，定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度偏高（填“高”或“低”）；若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？重新配制溶液．，根据溶液的稀释可得：mol=0.125mol25．（12分）（2011秋•姜堰市校级期中）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液75%乙醇四氯化碳（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为BaCl2，NaOH，Na2CO3（只填化学式），写出除去Fe3+时所发生反应的离子方程式：Fe+3OH═Fe（OH）3↓．（2）操作Ⅲ的名称是蒸发，所需用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒．（填仪器名称）．（3）洗涤NaCl晶体的目的是除去表面附带的KCl，选用的试剂为75%乙醇．26．（10分）（2014秋•亭湖区校级月考）取1.43g Na2CO3•xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO2（标准状况）．试计算：（1）CO2的物质的量（2）Na2CO3•xH2O的物质的量．（3）x的值．（4）所用稀盐酸的物质的浓度．计算c===5mol/L。
【化学】江苏省南通市如皋市2017-2018学年高一上学期期末考试试题(解析版)
江苏省南通市如皋市2017-2018学年高一上学期期末考试试题1. 2017年12月，全球首条光伏高速公路亮相济南。
下列有关说法不正确．．．的是（）A. 光伏发电将太阳能转变为电能B. 汽车尾气中的CO2会造成酸雨C. 光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾D. 光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是硅【答案】B【解析】A项，光伏发电是利用太阳能电池板将太阳能直接转化为电能的发电方式，故A 正确；B项，汽车尾气中的氮氧化物会造成酸雨，CO2会造成温室效应，故B错误；C项，燃煤发电会产生大量的烟尘是导致雾霾形成的重要污染源，所以光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾，故C正确；D项，光伏发电是利用半导体界面的光生伏特效应将光能直接转变为电能的一种技术，光伏发电需要用到半导体材料，所以光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是硅，故D正确。
2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. 中子数为10的氧原子：OB. Na2S的电子式：C. Mg2+的结构示意图：D. Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2＝Ca2+＋(OH)【答案】C【解析】A项，中子数为10的氧原子可表示为：，故A错误；B项，Na2S是离子化合物，电子式为：，故B错误；C项，Mg是12号元素，原子核内有12个质子，核外有12个电子，失去最外层2个电子变成Mg2+，所以Mg2+的结构示意图为：，故C正确；D项，Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2+＋2OH-，故D错误。
3. 下列过程存在旧化学键断裂和新化学键形成的是（）A. 水的分解B. 氨气液化C. 干冰升华D. 液氮汽化【答案】A【解析】只有化学变化中才会有旧化学键断裂和新化学键形成，水分解生成氢气和氧气，属于化学变化，存在旧化学键断裂和新化学键形成，故A正确；氨气液化、干冰升华、液氮汽化都是物理变化，故B、C、D错误。
4. 下列物质中含有共价键，但属于离子化合物的是（）A. NH4ClB. MgOC. NH3D. CO2【答案】A5. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A. 明矾易溶于水，可用作净水剂B. HClO显酸性，可用于杀菌消毒C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂【答案】D【解析】A项，明矾可用作净水剂是因为铝离子水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，可以吸附悬浮颗粒，故A错误；B项，HClO可用于杀菌消毒是因为其具有强氧化性，故B错误；C项，SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与氧化性无关，故C错误；D项，铁粉具有还原性，常温下容易被氧气氧化，所以可用作食品抗氧化剂，能有效吸收食品包装袋内的氧气，防止食物被氧化，故D正确。
北京师大附中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷(原卷版)
北京师大附中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷1. 合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是A. 碳素钢B. 水银C. 青铜D. 黄铜2. 下列物质中，属于非电解质的是A. CO2B. NaOHC. HNO3D. Na2CO33. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A. 氯水、生石灰、漂白粉B. 液氯、烧碱、氨水C. 生铁、氢氧化铁胶体、空气D. 氮气、盐酸、胆矾4. 下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是A. SO2B. NH3C. Cl2D. O25. 下列各组中物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是A. 碳与氧气B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳C. 钠与氧气D. 氢气与氯气6. 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A. 使用前要检查是否漏水B. 溶液未经冷却即注入容量瓶中C. 用漏斗向容量瓶中转移溶液D. 可以在容量瓶中直接溶解固体7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 乙醇溶液B. 硫酸铜溶液C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体8. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A. 向CaCl2溶液中通入CO2B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D. 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液9. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩，下列说法中正确的是A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色10. 下列解释事实的离子方程式正确的是A. 铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D. 将钠块投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑11. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有少量水份的蔗糖作用过程中不能．．显示的性质是A. 酸性B. 脱水性C. 强氧化性D. 吸水性12. NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是A. CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3B. Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4C. FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3D. NH3、N2、NO、NO2、NaNO313. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B. 相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO314. 氯化铁溶液常用做印刷电路时的“腐蚀液”，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
2017-2018学年高一下学期期末考试试卷 物理 (含答案)
2017-2018学年高一下学期期末考试试卷物理 (含答案)XXX2018-201年度下学期期末考试高一（18届）物理试题说明：1.测试时间：90分钟，总分：100分。
2.客观题需涂在答题纸上，主观题需写在答题纸的相应位置上。
第Ⅰ卷（48分）一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。
在每个小题所给出的四个选项中，第9、10、11、12题有多项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得分。
其余题目为单选题）1.下列说法正确的是（）A．XXX的“XXX说”阐述了宇宙以太阳为中心，其它星体围绕太阳旋转。
B．XXX因为发表了行星运动的三个定律而获得了诺贝尔物理学奖。
C．XXX得出了万有引力定律并测出了引力常量G。
D．库仑定律是库仑经过实验得出的，适用于真空中两个点电荷间。
2.质量为2 kg的质点在xy平面上做曲线运动，在x方向的速度图像和y方向的位移图像如图所示，下列说法正确的是（）A．质点的初速度为3 m/s。
B．质点所受的合外力为3 N。
C．质点初速度的方向与合外力方向垂直。
D．2 s末质点速度大小为6 m/s。
3.如图所示，将篮球从同一位置斜向上抛出，其中有两次篮球垂直撞在竖直墙上，不计空气阻力，则下列说法中正确的是（）A．从抛出到撞墙，第二次球在空中运动的时间较短。
B．篮球两次撞墙的速度可能相等。
C．篮球两次抛出时速度的竖直分量可能相等。
D．抛出时的动能，第一次一定比第二次大。
4.地球半径为R，在距球心r处(r＞R)有一同步卫星。
另有一半径为2R的星球A，在距球心3r处也有一同步卫星，它的周期是48 h。
那么A星球平均密度与地球平均密度的比值为（）A．9∶32B．3∶8C．27∶32D．27∶165.如图，小球从高处下落到竖直放置的轻弹簧上，刚接触轻弹簧的瞬间速度是5 m/s，接触弹簧后小球速度v和弹簧缩短的长度△x之间关系如图所示，其中A为曲线的最高点。
已知该小球重为2 N，弹簧在受到撞击至压缩到最短的过程中始终发生弹性形变。
2017-2018高一化学第一学期期末试题含答案重庆一中
2017-2018高一化学第一学期期末试题（含答案重庆一中）秘密★启用前2018年重庆一中高2020级高一上期期末考试化学试题卷2018.1化学试卷共8页。
化学试题满分150分，时间110分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ⅰ卷（选择题，共63分）选择题(本题包括21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是A．明矾作净水剂B．小苏打作食品蓬松剂C．硅胶作食品干燥剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂2.下列所用材料不属于合金的是A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．温度计用的水银D．铸造用的黄铜3.下列试剂保存方法错误的是A．钠应保存在石蜡油或煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中4.下列与化学概念有关的说法错误的是A．Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物B．水玻璃、双氧水均为混合物C．氨水能够导电，所以氨水是电解质D．钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应5．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－B．Na+、OH－、SiO32－、Cl－C．Fe2+、H+、Na+、NO3－D．Na+、HCO3－、SO42－、OH －6．下列离子方程式书写正确的是A．明矾的净水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2OD．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NAB．常温常压下，18gH2O所含的中子数为8NAC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA D．将含0.lmolFeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA8．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是A．向CaCl2溶液中通入CO2直至过量B．向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量C．向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量9．下列各组物质中，不满足右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是选项XYZAAlNaAlO2Al(OH)3BFeFeCl3FeCl2CNaOHNaHCO3Na2CO3DSiO2Na2SiO3H2SiO310．下列除杂质的方法不正确的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤C．SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤D．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体11．下列实验现象描述错误的是编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色12．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
高一化学-2018学年度第一学期如皋海安高三年级期末调
如皋海安2018～2018学年度第一学期高三年级期末调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 P－31 S－32 Cu－64 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．2018年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。
煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。
下列关于甲烷的叙述中错误的是A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸2．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法正确的是A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人3．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。
下列说法错误的是A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋离子存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—离子存在4．维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如右图。
下列有关说法中正确的是A．维生素C的分子式为C6H10O6B．维生素C由于含有酯基而难溶于水C．维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应D．维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
江苏省如皋市高一化学上学期期末考试试题(扫描版)
江苏省如皋市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（扫描版）2016~2017学年度高一年级第一学期期末调研测试化学试题参考答案与评分标准单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．D 2．B 3．B 4．A 5．C 6．A 7．A 8．C 9．D 10．C11．A 12．B 13．C 14．B 15．D不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．AC 17．BC 18．A 19．D 20．BD 非选择题：本大题包括6小题，共60分。
21．（1）①Al 2O 3＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2O②2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O③2Fe(OH)3=====△ Fe 2O 3＋3H 2O④SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O（2）4FeCO 322Fe 2O 3＋4CO 2高温－（每空2分，共10分）22．（1）第3周期ⅥA 族 H ··O ··H ···· （2）Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O（3）Cu ＋4H ＋＋2NO －3=== Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O（4）SO 2＋NO 2＋H 2O=== H 2SO 4＋NO（每空2分，共10分）23．（1）3.6 mol·L －1（2）C （1分） 萃取、分液 分液漏斗、烧杯（3）至pH 介于5.0~8.5之间（1分），过滤（1分），向滤液中滴加Na 2CO 3溶液至Mg 2+完全沉淀（1分）（除标注分值外，其余每空2分，共10分）24．⑴①无水硫酸铜（1分）②检验SO 2气体（1分） D 中酸性KMnO 4溶液不褪色，E 中产生白色沉淀⑵①饱和食盐水、浓硫酸②Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O③防止倒吸（除标注分值外，其余每空2分，共10分）25．（1）①胶头滴管、500mL 容量瓶 ②5.88g（2）4 mol（3）n (SO 2－4)＝n (BaSO 4)＝233g/mol2.33g ＝0.01mo l (1分) 根据“电子守恒”：n (Fe 2＋)＝6n (Cr 2O 2－7)n (Fe 2＋)＝6×0.04000 mol·L －1×20.84×10－3L ＝0.005mol (1分)根据“电荷守恒”：n(NH+)＋2n(Fe2＋)＝2n(SO2－4)4n(NH+)＝0.01mol×2－0.005mol×2 ＝0.01 mol (1分)4n(NH+)∶n(Fe2＋)∶n(SO2－4)=2∶1∶24化合物X的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2 (1分)（第(3)小题4分，其余每空2分，共10分）说明：非选择题中的其他合理答案均给分。
江苏省南通市如皋市2019_2020学年高一数学上学期期末考试试题含解析
即 ，所以 ， 。
所以函数 在 上为减函数。
（2） ，
若 为奇函数，则 ，即 。
所以
，
所以 ，所以 , 或 .
【点睛】本题考查了单调性的证明,根据奇偶性求参数，意在考查学生对于函数性质的灵活运用.
20.某公司欲生产一款迎春工艺品回馈消费者，工艺品的平面设计如图所示，该工艺品由直角 和以 为直径的半圆拼接而成，点 为半圈上一点（异于 ， ），点 在线段 上，且满足 。已知 , ，设 .
设 ， ，
故 ，整理得 ，
又 ，即 ，
所以 。②
联立①②，据平面向量其本定理，得 解得 ， ,
所以实数 值为 .
（2）因为 ，所以 ，即 ，
所以
。
【点睛】本题考查了根据向量平行求参数,向量的数量积,意在考查学生对于向量知识的综合应用能力.
22.已知函数 ，其中 。
（1）若 ，求函数 的单调区间；
(2)若关于 的不等式 对任意的实数 恒成立，求实数 的取值范围；
【详解】A. ， 正确；
B。 ， 正确；
C。 ， 错误；
D。 ， 正确；
故选: 。
【点睛】本题考查了向量的基本定理的应用，意在考查学生的应用能力.
12。设函数 ，则下列结论正确的是( ）
A. 函数 的最小正周期为 B. 函数 在 上是单调增函数
C。 函数 的图象关于直线 对称D。 函数 的值域是
【答案】ACD
【详解】如图所示：当 时，函数 有 个不同的零点，不满足；
当 时，不妨设 ，根据对称性知 ，故 。
，故 ,故 .
故答案为： .
【点睛】本题考查了函数 零点问题，画出函数图像是解题的关键。
2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题(1)
汕头市金山中学2017-2018学年第二学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O:16 S:32 Mg: 24 Cu：64 Ba:137一、选择题（本题共22题，每小题2分共44分。
每小题均只有一个正确选项）1. 《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A. “外化”时化学能转化为电能B. “化为铜”表明发生了氧化还原反应C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3N AB. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2N AC. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 N AD. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2N A3．下列叙述中错误的是A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4. 下列变化中，需加还原剂才能实现的是A. CuSO4→CuB. Mg→Mg3N2C. S→SO2D. SiO2→Na2SiO35. 下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl ⑤CO2⑥H2O2⑦N2A. ②③④B. ②④⑤⑦C. ①②③④⑥D. ①③⑤⑥6．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是A. lmolMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热B. lmolCu 与含2molH2SO4的浓硫酸共热C. lmolCu 投入含4molHNO3的浓硝酸中D. 常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中7．蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。
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江苏省如皋市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题一、单选题(★) 1 . 2017年12月，全球首条光伏高速公路亮相济南。
下列有关说法不正确的是A．光伏发电将太阳能转变为电能B．汽车尾气中的CO2会造成酸雨C．光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾D．光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是硅(★) 2 . 下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：O B．Na2S的电子式：C．Mg2+的结构示意图：D．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2＝Ca2+＋(OH) (★) 3 . 下列过程存在旧化学键断裂和新化学键形成的是A．水的分解B．氨气液化C．干冰升华D．液氮汽化(★) 4 . 下列物质中含有共价键，但属于离子化合物的是A．NH4Cl B．MgO C．NH3D．CO2(★) 5 . 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A．明矾易溶于水，可用作净水剂B．HClO显酸性，可用于杀菌消毒C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂(★★★) 6 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明溶液中： H+、Na＋、MnO、SOB．碱性溶液中：Na＋、K＋、SiO、NOC．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Cu2+、HCO、Cl－D．含有Fe2+的溶液中：H+、Ca2+、NO、AlO(★) 7 . 下列气体中不能用排空气法收集的是A．SO2B．NO C．NH3D．Cl2(★) 8 . 下列说法正确的是A．铝常温下与浓硝酸不发生反应B．Fe(OH)2呈红棕色，难溶于水C．水玻璃浸泡过的木材能防火D．只经过物理变化即可由海水制得Na、Mg、Cl2(★) 9 . 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质说法正确的是A．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3B．右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同(★) 10 . 下列装置应用于制取、干燥NH 3、验证NH 3还原性、吸收过量NH 3并防止倒吸，其中能达到实验目的的是A．制取NH3B．干燥NH3D．吸收尾气C．验证还原性(★★★) 11 . 由海水提取溴的反应流程如下，下列说法正确的是A．反应①为置换反应B．反应②中生成S和HBrC．氧化性:Cl2<Br2D．反应③生成的Br2可以用乙醇萃取(★★★) 12 . 下列有关Na 2O 2说法正确的是A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2中只含有离子键C．Na2O2由钠在常温下与氧气反应得到D．Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24 L O2，转移0.2×6.02×1023个电子(★) 13 . 下列离子方程式书写正确的是A．钠投入水中：Na＋2H2O=Na+＋2OH—＋H2↑B．用醋酸除去水瓶中的CaCO3：CO+2H＋=CO2↑＋H2OC．Al溶于NaOH溶液：2Al＋2H2O +2OH—=2AlO＋3H2↑D．Fe与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑(★) 14 . 下列实验方法正确的是A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用丁达尔效应鉴别浓溴水和Fe(OH)3胶体C．利用右图所示方法检验溶液中是否含有K+D．用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中含有的FeSO4杂质(★★★) 15 . 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是A．稀盐酸Cl2FeCl2B．Si SiO2H2SiO3C．Fe Fe2O3Fe D．Na2O NaOH(aq)Na2CO3(aq)(★★★) 16 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的原子半径是所在周期中除稀有气体外最大的，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高正价和最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(X)B．X位于周期表的第3周期，ⅥA族C．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强D．W的氧化物对应水化物一定为强酸(★★★) 17 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A. AB. BC. CD. D操作和现象结论A 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色氧化性：Fe3+＞I2B将新制氯水光照，溶液中有气泡产生HCl在光照条件下分解C向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性D将某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该气体一定是CO2二、多选题(★★★) 18 . 碱式碳酸铝镁[Mg a Al b(OH) c(CO 3) d]在一定条件下的转化如下图所示，下列说法正确的是A．a、b、c、d符合关系式：2a+3b=c+2dB．X可能为NaOHC．Q可能为NH3D．工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属Al(★★★) 19 . HNO 3与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。
10mL0.5mol·L －1 HNO 3与0.048g Mg恰好完全反应。
若氮元素只被还原到一种价态，下列说法正确的是A．HNO3作还原剂B．HNO3浓度越高，N元素还原价态越低C．反应中转移电子数为0.004mol D．还原产物可能为NH4NO3(★★★★★) 20 . 向100mL Fe 2(SO 4) 3和CuSO 4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。
忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是A．a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+B．b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1三、综合题(★★★)21 . “绿水青山就是金山银山”。
近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO 2）有多种处理方式。
①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：___________________。
②尾气也可用软锰矿浆（MnO 2）吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：___________________。
（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。
写出该反应的化学方程式：___________________。
（3）某工厂拟综合处理含NH 废水和工业废气（主要含N 2、Cl 2、NO），设计了如下流程：①“反应1”用于吸收Cl 2，“反应1”的化学方程式为___________________。
② “反应2”的离子方程式为___________________。
(★★★) 22 . 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。
A、B、E、G、H、J常温下为气体，A为黄绿色，J为红棕色，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E是空气中含量最多的气体，C工业上用于制取漂白粉，K为一种红色金属单质，I是常见的无色液体。
（1）E的电子式为___________________。
（2）反应②的化学方程式为___________________。
（3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________________。
（4）反应⑤的离子方程式为___________________。
(★★★) 23 . 由硫铁矿烧渣（主要含Fe 2O 3和SiO 2）制备绿矾（FeSO 4·7H 2O），再通过绿矾制备铁矾[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS 2和铁矾均难溶于水）（1）“酸溶”步骤中，最好采用___________________（填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解烧渣。
（2）写出“还原”步骤发生反应的离子方程式：___________________。
（3）对“还原”后的溶液进行“操作X”，可得到绿矾。
“操作X”是指___________________，过滤，洗涤，干燥。
（4）请补充完整检验“还原”后所得溶液中是否含有Fe 3+的实验方案：取“还原”后溶液于试管内，___________________。
（5）最后一步制备铁矾的反应中，还生成一种可作化肥的物质，它的化学式为___________________。
(★★★)24 . “84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。
（1）“84”消毒液中通入CO 2能增强消毒效果，写出向“84”消毒液中通入过量CO 2的离子方程式：___________________。
（2）测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下：①配制100.00mL 0.5000 mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液。
配制过程中需准确称取Na 2S 2O 3固体___________________g，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、___________________。
②准确量取10.00 mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加Na 2S 2O 3溶液，完全反应时消耗Na 2S 2O 3溶液25.00 mL。
反应过程中的相关离子方程式为：2CH 3COOH+2I —+ClO —=I 2+Cl —+2CH 3COO —+H 2O，I 2+2S 2O =2I —+S 4O通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。
（写出计算过程）__________四、实验题(★★★) 25 . 某化学兴趣小组为探究SO 2的化学性质，设计了如下实验装置。
（1）该装置设计中存在的问题是___________________。
（2）装置A的作用是___________________。
（3）①当三颈烧瓶中充满SO 2气体，证明SO 2具有氧化性的实验操作及现象是___________________。
②若要证明SO 2具有漂白性，可在洗气瓶B中加入___________________溶液。
（4）NaOH溶液用于吸收尾气中的SO 2，由于空气氧化，溶液中可能会存在SO ，检验溶液中是否存在SO 的实验方法是___________________。