科粤新课标九年级下册初中化学《第八章 常见的酸、碱、盐 8.3 酸和碱的反应》_19
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科粤新课标九年级下册初中化学《第八章 常见的酸、碱、盐 8.3 酸和碱的反应》_37
8.3 酸和碱的反应三维目标：知识与技能：初步理解酸和碱的概念理解复分分解反应的特征情感教育：通过本节教学向学生实行由个别到一般的科学的理解事物方法的教育。
教材分析重点：中和反应与复分解反应的概念与特征难点：用复分分解反应特征来系统地归纳酸和碱的化学性质。
课前准备多媒体课件（一个）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液、紫色石蕊、无色酚酞教学过程课前准备（复习旧知） 1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中能够解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中能够解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+ 和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→NaCl，猜想：H+ + OH—→________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液能够生成和。
其反应的化学方程式为：3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl =NaOH + H2SO4 =一、溶液的导电性演示：[实验8－13]总结：酸、碱能导电是因为酸与碱在溶液中电离成可自由移到的阴阳离子。
二、酸和碱的概念学生讨论：以上的酸和碱的组成上各自有什么共同的特点？教师总结：酸：溶于水后形成的阳离子全部为氢离子的化合物。
碱：溶于水后形成的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。
就是这个原因它们会有各自的化学性质（化学通性）三、中和反应引入：酸和碱之间会发生什么反应？学生练习：写出下列化学反应：稀盐酸与澄清石灰水反应希硫酸与氢氧化钠溶液反应问：如何判断它们已经发生了反应？演示实验：[实验８－１３]总结：酸+碱→盐+水（中和反应）学生练习：完成下列化学方程式Ca(OH)2 +H2SO4==NaOH+HCLNa2CO3+HCl==Na2CO3+Ca(OH)2→CO2 +Ca(OH)2 CO2+ NaOH==H 2SO4+ CuOFe2O3+HClFe+HClFe+HCl学生归纳完成：P237表后教师总结复分解反应的概念和特征：AB + CD＝＝AD + CB四、中和反应的应用学生：阅读相关中和反应的内容教师：作简单的介绍（课件补充）五：酸雨阅读相关酸雨及其危害堂上练习：P239－240 的1、2、4、6课后作业：教学后记：本节重点是中和反应与复分解反应的概念与特征，难点用复分分解反应特征来系统地归纳酸和碱的化学性质。
粤教版九年级下册化学 第八章常见的酸、碱、盐第3节《酸和碱的反应》参考课件2
科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以 使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看 食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。 比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性， 因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲， 绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的 食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1:3。但现代人 摄入的酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。
科学小知识
酸性食品
蛋黄、甜点、白糖、金 枪鱼、比目鱼、火腿、 鸡肉、猪肉、牛肉、面 包、小麦白米、花生、 啤酒、海苔、巧克力、 葱
碱性食品
葡萄、海带、柑橘、柿 子、黄瓜、胡萝卜、大 豆、番茄、香蕉、草莓、 蛋白、柠檬、菠菜、红 豆、苹果、豆腐、卷心 菜、油菜、梨、土豆
作业：P2391
空白演示
在此输入您的封面副标题
③取样，滴加碳酸钠溶液
有气泡产生
④取样，滴加碳酸钠溶液
无气泡产生
⑤取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生
⑥取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生
恰好中和 盐酸过量
恰好中和 盐酸过量 恰好中和
化学与健康 人体酸碱性决定健康
血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱 性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可 能得各种严重疾病――心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、 痛风、高血压、癌症、高脂血症等等――人体的酸化是百病之源。
讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
请同学们回顾本节课的主要内容：
1、中和反应（酸+碱=盐+水）
对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂 来帮助判断反应的发生。
科学小知识
酸性食品
蛋黄、甜点、白糖、金 枪鱼、比目鱼、火腿、 鸡肉、猪肉、牛肉、面 包、小麦白米、花生、 啤酒、海苔、巧克力、 葱
碱性食品
葡萄、海带、柑橘、柿 子、黄瓜、胡萝卜、大 豆、番茄、香蕉、草莓、 蛋白、柠檬、菠菜、红 豆、苹果、豆腐、卷心 菜、油菜、梨、土豆
作业：P2391
空白演示
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③取样，滴加碳酸钠溶液
有气泡产生
④取样，滴加碳酸钠溶液
无气泡产生
⑤取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生
⑥取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生
恰好中和 盐酸过量
恰好中和 盐酸过量 恰好中和
化学与健康 人体酸碱性决定健康
血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱 性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可 能得各种严重疾病――心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、 痛风、高血压、癌症、高脂血症等等――人体的酸化是百病之源。
讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
请同学们回顾本节课的主要内容：
1、中和反应（酸+碱=盐+水）
对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂 来帮助判断反应的发生。
科粤版九年级化学下册第8章第3节酸和碱的反应(共28张PPT)
蚊子
减轻疼痛妙招
涂抹弱碱性的肥皂水、 小苏打水、稀氨水或者清凉油
中和反应的实际应用应的实际应用——医药应用
说明书
成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸。
作用与用途：具有制酸、收敛与促进溃 疡愈合的作用。适用于胃溃疡十二指肠溃 疡、急慢性胃炎、胃酸过多、胃痉挛所致 的胃痛。
用法与用量：口服，一次1粒，一日3 次。
志 愿 者 开 办 一期工 会干部 、企业 工会主 席和劳 动法律 监督志 愿者等 参加的 劳动法 律 知 识 培 训 班,使参 训人员 进一步 掌握劳 动法律 法规、 政策及 相关 的 业 务 知 识 ,全面提 升法律 素质。
(三 )组 织 “ 职 工法 律维权 服务日 ”活动 。各单 位应围 绕职工 群众密 切关注
活 动 。 现 就 有关事 项通知 如下: 一、活动主题
聚 力 新 时 代 ·法治在 身边 二、活动时间
XX年 5月 1日 至 5月 31日 三 、 活 动 内 容和形 式 (一 )举 办 网 上 劳动 法律知 识有奖 竞答活 动。以 职工群 众喜闻 乐见的 学法形 式,吸引 更 多 企 业 和 职工关 注和学 习劳动 法律法 规,提升 尊法守 法意识 和依法 维权的 能力。 市 总 通 过 “ xx职工 之家” 微信客 户端,开 展职工 劳动法 律知识 网上有 奖竞答 活动。 (二 )开 办 劳 动 法律 知识培 训讲堂 。各单 位结合 本地实 际,利用 职工法 律援助 律师、
中和反应的实际应用——改良土壤的酸碱性
加在 入酸 熟性 石土 灰壤
中
玉米地 的土壤 由于空 气污染 而变酸 性，怎 么办？
中和反应的实际应用——处理工厂废水
冶炼厂废水处理装置（部分） 冶炼厂的废水
显酸性，应如何使 废水呈中性？
粤教九年级化学下8.3 酸和碱的反应精品优质实用课件
教学课件
化学 九年级下册 科粤版
第八章 常见的酸、碱、盐
8.3 酸和碱的反应
内容提要
1
中和反应
2 中和反应的应用
学习目标
1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应 的本质； 2.掌握复分解反应的概念并会判断一个反应是否为 复分解反应； 3.了解中和反应在实际生活中的应用。
一、中和反应
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处 理酸性废水，你知道其中的原理吗？
B.食醋
C.食盐水
D.自来水
5.下列反应属于复分解反应的是（ D ） A．Na2O + H2O === 2NaOH B．H2 + CuO =高=温= Cu + H2O C．Cu(OH)2 === CuO + H2O D．H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
无色酚酞
使紫色石蕊溶液不变色 使无色酚酞溶液变红
酸碱相互反应
酸+ 碱 → 盐 + 水
与氧化物反应
碱 + 非金属氧化物 →盐 + 水
与盐反应
碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
与较活泼金属反应
上述酸碱分别跟盐反应以及酸碱中和反应都有 这样的特点：参加反应的两种化合物相互交换 成分生成另外两种化合物。 像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外 两种化合物的反应，叫做复分解反应。
实验活动一：酸与碱的中和反应
氢氧化钠与稀 盐酸的反应
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色， 随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸与碱作用生成盐和水 酸 + 碱 —— 盐 + 水 的反应称为中和反应。
化学 九年级下册 科粤版
第八章 常见的酸、碱、盐
8.3 酸和碱的反应
内容提要
1
中和反应
2 中和反应的应用
学习目标
1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应 的本质； 2.掌握复分解反应的概念并会判断一个反应是否为 复分解反应； 3.了解中和反应在实际生活中的应用。
一、中和反应
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处 理酸性废水，你知道其中的原理吗？
B.食醋
C.食盐水
D.自来水
5.下列反应属于复分解反应的是（ D ） A．Na2O + H2O === 2NaOH B．H2 + CuO =高=温= Cu + H2O C．Cu(OH)2 === CuO + H2O D．H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
无色酚酞
使紫色石蕊溶液不变色 使无色酚酞溶液变红
酸碱相互反应
酸+ 碱 → 盐 + 水
与氧化物反应
碱 + 非金属氧化物 →盐 + 水
与盐反应
碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
与较活泼金属反应
上述酸碱分别跟盐反应以及酸碱中和反应都有 这样的特点：参加反应的两种化合物相互交换 成分生成另外两种化合物。 像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外 两种化合物的反应，叫做复分解反应。
实验活动一：酸与碱的中和反应
氢氧化钠与稀 盐酸的反应
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色， 随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸与碱作用生成盐和水 酸 + 碱 —— 盐 + 水 的反应称为中和反应。
新科粤版九年级化学下册《八章 常见的酸、碱、盐 8.3 酸和碱的反应》课件_22
用玻璃棒沾上述溶液放在酒精灯火焰上加热烘干，有什么现象？
氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式：
NaOH + HCl == NaCl +H2O
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
2、氢氧化钙和 盐酸反应
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
3、氢氧化钙和 硫酸反应
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
小结：
一.酸：由氢离子和酸根离子构成 碱：由金属离子和氢氧根离子构成 盐：由金属离子和酸根离子构成
二.酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）
8.3酸和碱的反应
酸和碱之间会发生什么反应
复习导入： 1.分别说出三种常见的酸和碱的 名称。 2.酸和碱分别都有一些相似的化 学性质，为什么呢？
常见的酸
1、酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的 化合物叫做酸.
2、酸的结构 ＝ H + + 酸根离子
盐酸(HCl)、 硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、 碳酸(H2CO3)等。
常见的碱
1、碱的涵义：电离时产生的阴离子只有氢氧根的 化合物叫做碱 2、碱的结构 ＝ 金属离 子 ＋ OH－
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH
思考：
为什么被蚊虫 叮咬过之后会觉 得痛痒？有什么 办法会消除肿痛？
HCl→H+ + Cl—
新科粤版九年级化学下册《八章常见的酸、碱、盐8.3酸和碱的反应》教案_15
让 学生亲 自 体验、感知获 取 结论的 过 程。
（2）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3）HCl + NaOH = NaCl + H 2O
【问题】：同学们判断它们之间是否发 生了化学反应？
学生回答：(1) 实验有蓝色沉淀生成 培 养 学 生 分 可以判断，（2）（3）反应无法判断。 析问题、总结
生成沉淀、颜色变化等）判断
学生完成并展示。
积 累常见 的
重 要的化 学
反应及现象，ห้องสมุดไป่ตู้
学生思考、并回答。
巩 固基础 知
识。
请同学们完成学案上的随堂练。
学生思考、完成，并回答。
【问题】有同学认为在上述反应（ 2）、 学生思考、回答
（ 3）中因为有水生成也能判断二者发 教师引导、强调：
生反应，这样说对吗？
溶液中进行的化学反应，生成水看
8.3 酸和碱的反应（ 2） - 如何证明化学反应的发生
【 教材分析及选题意图 】
新课程改革倡导学生的“探究式学习” ，通过探究活动使学生体验学习的乐趣，增长
科学探究能力、获取知识。本节课是学生学过粤教版下册第八章常见的酸、碱、盐后，学
生面对探究物质是否存在的问题时，不能找到判断依据，总以为能发生反应的物质就存在，
学生思考、讨论、设计实验方案。
析问题，提炼 信息，总结问 题的能力。
【分享 交流】请同学们展示自己的 实验方案，并完成相关实验。
学生甲方案展示： 收集一塑料瓶二氧化碳气体，然后 加入氢氧化钠溶液迅速盖上瓶盖， 震荡，可观察到塑料瓶变瘪，即可 证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化 学反应。 另一学生立即补充：甲同学的方案 不严密应补充收集一塑料瓶二氧化 碳气体，然后加入水迅速盖上瓶盖， 震荡，可观察到塑料瓶微变瘪，通 过两次对比才能排除水的干扰，从 而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了 化学反应。 学生乙方案展示： 方法二：取塑料瓶中反应后的溶液， 加入稀盐酸有气泡产生，即可证明 碳酸钠存在，即就证明了氢氧化钠 和二氧化碳发生了反应。 学生丙方案展示：取塑料瓶中反应 后的溶液，加入氯化钙溶液由白色 沉淀产生，即可证明碳酸钠的存在， 即就证明了氢氧化钠和二氧化碳发 生了反应。 学生补充氯化钙也可以换为氯化 钡、氢氧化钡。
8.3酸和碱反应-九年级化学科粤版(2025)下册
典例3 下列反应属于中和反应的是( )
D
A. B. C. D.
[解析]
信息技术与化学实验利用手持技术数字化实验寻找酸碱中和反应发生的证据对于没有明显现象的酸碱中和反应，还可以运用手持技术数字化实验，通过传感器定量测量反应过程中溶液的，也可通过温度传感器定量测量反应过程中温度的变化，通过分析曲线寻找酸和碱发生反应的证据。
2.酸和碱的组成
教材深挖酸、碱、盐的比较
名称
酸
碱
盐
水溶液中解离出的离子
和酸根离子
金属离子（或铵根离子）和
金属离子（或铵根离子）和酸根离子
在溶液中以离子的形式存在
名称
酸
碱
盐
特点
阳离子全部是
阴离子全部是
除金属离子（或铵根离子）和酸根离子外，还可能含有其他离子
举例
、
、
、 、
典例1 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是( )
2.四大基本反应类型的比较
基本反应类型
概念
表达式
特点
化合反应
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
多变一
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
一变多
基本反应类型
概念
表达式
特点
置换反应
由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应
一换一
复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
实验序号
实验设计
发生化学反应的证据
反应的化学方程式
（4）
_
溶液由蓝色变为紫色，又变为红色
【解释与结论】指示剂颜色的变化说明酸溶液与碱溶液发生了化学反应。
D
A. B. C. D.
[解析]
信息技术与化学实验利用手持技术数字化实验寻找酸碱中和反应发生的证据对于没有明显现象的酸碱中和反应，还可以运用手持技术数字化实验，通过传感器定量测量反应过程中溶液的，也可通过温度传感器定量测量反应过程中温度的变化，通过分析曲线寻找酸和碱发生反应的证据。
2.酸和碱的组成
教材深挖酸、碱、盐的比较
名称
酸
碱
盐
水溶液中解离出的离子
和酸根离子
金属离子（或铵根离子）和
金属离子（或铵根离子）和酸根离子
在溶液中以离子的形式存在
名称
酸
碱
盐
特点
阳离子全部是
阴离子全部是
除金属离子（或铵根离子）和酸根离子外，还可能含有其他离子
举例
、
、
、 、
典例1 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是( )
2.四大基本反应类型的比较
基本反应类型
概念
表达式
特点
化合反应
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
多变一
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
一变多
基本反应类型
概念
表达式
特点
置换反应
由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应
一换一
复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
实验序号
实验设计
发生化学反应的证据
反应的化学方程式
（4）
_
溶液由蓝色变为紫色，又变为红色
【解释与结论】指示剂颜色的变化说明酸溶液与碱溶液发生了化学反应。
粤教版九年级化学下册《酸和碱的反应》常见的酸、碱、盐PPT课件
判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物是否为酸和 碱，而不是仅看生成物中是否有盐和水。
第十二页，共三十四页。
[课堂速记]
第十三页，共三十四页。
[应用示例]
例1 2013·泸州化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与
硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某 同学进行了如下实验：
第十八页，共三十四页。
2．危害
(1)腐蚀金属。 (2)侵蚀雕像和建筑。
(3)破坏森林。 (4)使水中生物死亡。
第七页，共三十四页。
3．防治 (1)减少含硫煤燃烧。
(2)提倡使用新能源。
(3)对工厂排放的废气净化处理等。
第八页，共三十四页。
互动探究
探究点一 证明中和反应确实发生
[情景展示]一、观察实验：把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。
第五页，共三十四页。
项目
酸的主要化学性质
碱的主要化学性质
酸碱相 互反应
酸＋碱―→___盐___＋___水___
与氧化 酸＋__金属__氧化物 物反应 ―→__盐__＋__水___
碱＋__非金属__氧化物 ―→__盐___＋_水____
酸＋盐―→ 与盐反应
_新__酸____＋_新__盐____
碱＋盐―→ ___新__碱___＋___新_盐_____
们在水溶液中会表现出共同的化学性质。
2．碱：溶于水后，产生的阴离子全部是_________氢__氧，根所离以子它们在 水溶液中会表现出共同的化学性质。
第三页，共三十四页。
二 中和反应 1．概念：__酸__跟__碱__生__成__盐__和__水_____________的反应。 2．实例：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
第十二页，共三十四页。
[课堂速记]
第十三页，共三十四页。
[应用示例]
例1 2013·泸州化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与
硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某 同学进行了如下实验：
第十八页，共三十四页。
2．危害
(1)腐蚀金属。 (2)侵蚀雕像和建筑。
(3)破坏森林。 (4)使水中生物死亡。
第七页，共三十四页。
3．防治 (1)减少含硫煤燃烧。
(2)提倡使用新能源。
(3)对工厂排放的废气净化处理等。
第八页，共三十四页。
互动探究
探究点一 证明中和反应确实发生
[情景展示]一、观察实验：把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。
第五页，共三十四页。
项目
酸的主要化学性质
碱的主要化学性质
酸碱相 互反应
酸＋碱―→___盐___＋___水___
与氧化 酸＋__金属__氧化物 物反应 ―→__盐__＋__水___
碱＋__非金属__氧化物 ―→__盐___＋_水____
酸＋盐―→ 与盐反应
_新__酸____＋_新__盐____
碱＋盐―→ ___新__碱___＋___新_盐_____
们在水溶液中会表现出共同的化学性质。
2．碱：溶于水后，产生的阴离子全部是_________氢__氧，根所离以子它们在 水溶液中会表现出共同的化学性质。
第三页，共三十四页。
二 中和反应 1．概念：__酸__跟__碱__生__成__盐__和__水_____________的反应。 2．实例：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
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这节课，你学到了什么？
作业布置
必做题
选做题
板书设计
8.3酸和碱之间发生什么反应
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，称为中和反应。
二、实质：酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成了水
教学反思
通过度析得出中和反应定义：。
任务二：中和反应以及中和反应实质：
1、根据稀盐酸和氢氧化钠反应的微观模拟图解，得出酸碱中和反应的实质是
2、其他酸和碱也能发生类似的反应，请写出下列反应的化学方程式
KOH+H2SO4
Ca(OH)2+HCl
NaOH+H2SO4
自学指导二、
任务三：总结中和反应在日常生活中的应用：
年级班级
九年级
科目
时间
月日
课题
8.3酸和碱之间发生什么反应
教学目标
知识与技能目标
1.知道酸和碱能发生中和反应，了解中和反应在实际生活中的应用
过程与方法目标
1.学会用酸碱指示剂判断发生中和反应的探究方法
2.培养用所学知识解决实际问题的水平
情感态度
与价值观目标
1.理解化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性
C．2H2＋O2 2H2O D．NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O
2.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；当加入熟石灰m克时，
溶液中的溶质为。若改用n克氢氧化钠与相
同量盐酸反应，所得溶液的pH7(填“>"、“<"或“=”)
课堂小结
讲授新课
一、扫清知识障碍：
1、酸有哪些相似的化学性质？
2、碱有哪些相似的化学性质
思考：酸为什么有相似的化学性质？
碱为什么也有相似的化学性质？
实验探究：实分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性
问题：
1、上述哪些物质能导电？
2、导电的原因是什么？
二、自学指导一：
任务一：活动与探究：
（3）向上述刚好褪色的溶液中在滴两滴NaOH溶液，震荡
（4）再次滴入微量的稀盐酸，震
讨论：1、在这个反应中，酚酞指示剂所起的作用是什么？
2、氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么？
实验：用玻璃棒沾上上述氢氧化钠与盐酸恰好反应生成的溶液，在酒精灯火焰上方加热烘干，有何现象？说明了什么？
3、写出稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：
①在酸性土壤中加入，能够调节土壤的酸碱性。
②硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，能够用熟石灰实行中和处理。
试写出其发生化学反应的化学方程式H2SO4+ Ca(OH)2==。
③胃酸过多的病人能够服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸。试写出反应的化学方Al(OH)3+ HCl==。
被蚊虫叮咬后，能够涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒。
学生通过实验探究酸、碱为什么会有相似的化学性质呢？
教师提出问题，学生猜想，小组讨论交流，设计不同的方案，师生评价并选择最佳方案。以小组为单位分组探究，观察记录现象
分析推理的出结论。
学生思考交流：加入酚酞的目的是通过其颜色变化判断氢氧化钠和盐酸反应的水准
学生根据提示写出这个反应的化学方程式：
NaOH+HCl=NaCl +H2O
2.体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学水平
教学重点
中和反应的概念和意义
教学难点
中和反应的理解和应用
教学方法
讲授
教学用具
仪器
烧杯、、滴管、玻璃棒、pH试纸等
ห้องสมุดไป่ตู้药品
石蕊、酚酞、、氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸
其他
课件、学案等
教学环节
教学过程
二次备课
教师活动
学生活动
导入新课
随着生活质量的提升，有些人暴食暴饮，导致胃酸过多，人体内少量的胃酸能够协助消化，但胃酸过多会引起胃酸过多症，医疗上能够用氢氧化铝治疗，原因是什么呢？今天我们一起来探究酸和碱的反应。
实验（1）：在试管中加入少量的氢氧化钠溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，振荡；此时溶液的现象。
疑：氢氧化钠和稀盐酸发生化学反应了吗？
实验（2）：你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？
操作步骤
实验现象
（1）取10ml氢氧化钠溶液（NaOH）于试管中，滴1~2滴酚酞溶液
（2）逐渐往NaOH溶液中滴稀盐酸(HCl)并震荡。
结论：酸和碱作用生成盐和水的反应，称为中和反应。
视频播放动画，学生观看反应过程中微粒的运动过程，实现从宏观到微观的过渡。理解中和反应的实质：
酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成了水
当堂训练
1．下列反应中属于中和反应的是（）
A．CuO＋H2 Cu＋H2O B．6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
作业布置
必做题
选做题
板书设计
8.3酸和碱之间发生什么反应
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，称为中和反应。
二、实质：酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成了水
教学反思
通过度析得出中和反应定义：。
任务二：中和反应以及中和反应实质：
1、根据稀盐酸和氢氧化钠反应的微观模拟图解，得出酸碱中和反应的实质是
2、其他酸和碱也能发生类似的反应，请写出下列反应的化学方程式
KOH+H2SO4
Ca(OH)2+HCl
NaOH+H2SO4
自学指导二、
任务三：总结中和反应在日常生活中的应用：
年级班级
九年级
科目
时间
月日
课题
8.3酸和碱之间发生什么反应
教学目标
知识与技能目标
1.知道酸和碱能发生中和反应，了解中和反应在实际生活中的应用
过程与方法目标
1.学会用酸碱指示剂判断发生中和反应的探究方法
2.培养用所学知识解决实际问题的水平
情感态度
与价值观目标
1.理解化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性
C．2H2＋O2 2H2O D．NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O
2.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；当加入熟石灰m克时，
溶液中的溶质为。若改用n克氢氧化钠与相
同量盐酸反应，所得溶液的pH7(填“>"、“<"或“=”)
课堂小结
讲授新课
一、扫清知识障碍：
1、酸有哪些相似的化学性质？
2、碱有哪些相似的化学性质
思考：酸为什么有相似的化学性质？
碱为什么也有相似的化学性质？
实验探究：实分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性
问题：
1、上述哪些物质能导电？
2、导电的原因是什么？
二、自学指导一：
任务一：活动与探究：
（3）向上述刚好褪色的溶液中在滴两滴NaOH溶液，震荡
（4）再次滴入微量的稀盐酸，震
讨论：1、在这个反应中，酚酞指示剂所起的作用是什么？
2、氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么？
实验：用玻璃棒沾上上述氢氧化钠与盐酸恰好反应生成的溶液，在酒精灯火焰上方加热烘干，有何现象？说明了什么？
3、写出稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：
①在酸性土壤中加入，能够调节土壤的酸碱性。
②硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，能够用熟石灰实行中和处理。
试写出其发生化学反应的化学方程式H2SO4+ Ca(OH)2==。
③胃酸过多的病人能够服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸。试写出反应的化学方Al(OH)3+ HCl==。
被蚊虫叮咬后，能够涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒。
学生通过实验探究酸、碱为什么会有相似的化学性质呢？
教师提出问题，学生猜想，小组讨论交流，设计不同的方案，师生评价并选择最佳方案。以小组为单位分组探究，观察记录现象
分析推理的出结论。
学生思考交流：加入酚酞的目的是通过其颜色变化判断氢氧化钠和盐酸反应的水准
学生根据提示写出这个反应的化学方程式：
NaOH+HCl=NaCl +H2O
2.体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学水平
教学重点
中和反应的概念和意义
教学难点
中和反应的理解和应用
教学方法
讲授
教学用具
仪器
烧杯、、滴管、玻璃棒、pH试纸等
ห้องสมุดไป่ตู้药品
石蕊、酚酞、、氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸
其他
课件、学案等
教学环节
教学过程
二次备课
教师活动
学生活动
导入新课
随着生活质量的提升，有些人暴食暴饮，导致胃酸过多，人体内少量的胃酸能够协助消化，但胃酸过多会引起胃酸过多症，医疗上能够用氢氧化铝治疗，原因是什么呢？今天我们一起来探究酸和碱的反应。
实验（1）：在试管中加入少量的氢氧化钠溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，振荡；此时溶液的现象。
疑：氢氧化钠和稀盐酸发生化学反应了吗？
实验（2）：你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？
操作步骤
实验现象
（1）取10ml氢氧化钠溶液（NaOH）于试管中，滴1~2滴酚酞溶液
（2）逐渐往NaOH溶液中滴稀盐酸(HCl)并震荡。
结论：酸和碱作用生成盐和水的反应，称为中和反应。
视频播放动画，学生观看反应过程中微粒的运动过程，实现从宏观到微观的过渡。理解中和反应的实质：
酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成了水
当堂训练
1．下列反应中属于中和反应的是（）
A．CuO＋H2 Cu＋H2O B．6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O