高中化学一轮复习课时规范练26 弱电解质的电离平衡(含答案)
新教材(广西专版)高考化学一轮复习课时规范练26弱电解质的电离平衡含答案
课时规范练26 弱电解质的电离平衡一、选择题:本题共9小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列说法正确的有( )①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L -1一元酸溶液中H +浓度一定为0.5 mol·L -1④强酸溶液中的c (H +)不一定大于弱酸溶液中的c (H +) ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个2.等物质的量的下列物质溶于水配成等体积的溶液,导电能力最弱的是( ) A.NaOH B.H 3PO 4 C.NH 3 D.CH 3CH 2OH3.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是( )A.a 、b 、c 三处溶液的pH:c<a<bB.a 、b 、c 三处CH 3COOH 的电离程度:c<a<bC.用湿润的pH 试纸测量a 处混合体系的pH,测量结果偏小D.a 、b 、c 三处混合体系用1 mol·L -1 NaOH 溶液中和,消耗NaOH 溶液的体积:c<a<b 4.室温下,对于1 L 0.1 mol·L -1醋酸溶液,下列判断正确的是( ) A.该溶液中CH 3COO -的粒子数为6.02×1022 B.加入少量CH 3COONa 固体后,溶液的pH 降低C.滴加NaOH 溶液过程中,n (CH 3COO -)与n (CH 3COOH)之和始终为0.1 molD.与Na 2CO 3溶液反应的离子方程式为C O 32-+2H+H 2O+CO 2↑ 5.已知0.1 mol·L -1的氢氟酸溶液中存在电离平衡:HFF -+H+,要使溶液中c (H +)c (HF )的值增大,可以采取的措施是( )①加少量烧碱 ②升高温度 ③通入少量HF 气体 ④加水 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 6.25 ℃时,下列说法正确的是( )A.pH 相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),混合液中c (Cl -)<c (CH 3COO -)B.pH 相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的镁粉反应,相同条件下醋酸产生H 2的体积更大C.HNO 2溶液中加入一定量的NaNO 2晶体,溶液中c (OH -)增大,可以证明HNO 2为弱酸D.pH=3的酸HA 和pH=11的碱BOH 等体积混合后溶液呈酸性,则HA 为强酸 7.室温时,1 mol·L -1的HA 溶液和1 mol·L -1的HB 溶液,起始时的体积均为V 0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。
2017版高考化学(全国)一轮复习文档：第八章 第27讲弱电解质的电离平衡 含答案
考点一弱电解质的电离平衡1.弱电解质（1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2.弱电解质的电离平衡（1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等），当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。
②外因:浓度、温度、加入试剂等。
(4）电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。
以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例:CH3COOH CH3COO－＋H＋(正向吸热）。
实例（稀溶液)CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0改变条件平衡移动方向n（H＋）c（H＋)导电能力K a加水稀释→增大减小减弱不变加入少量→增大增大增强不变冰醋酸通入←增大增大增强不变HCl(g)加→减小减小增强不变NaOH(s）加入镁→减小减小增强不变粉升高温→增大增大增强增大度加←减小减小增强不变CH3COONa（s)深度思考1。
电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗?答案都不一定。
如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移,根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时,c（CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c （CH3COOH)、c（H＋)都比原平衡时要小。
2。
稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度一定都会减小吗？答案不是所有粒子浓度都会减小。
对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如：弱酸HA溶液稀释时，c （HA）、c(H＋）、c(A－）均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c（H＋）、c（A－)的减小，但c（OH－)会增大。
3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子（）（2)氨气溶于水,当c（OH－）＝c（NH错误!）时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态（）（3)由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10,可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－（)答案（1)√（2）×（3）×解析（2)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋，4＋OH－，NH3·H2O电离出的c(OH－)与c（NH错误!)永远相等，不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态。
高考化学第一轮复习 第26讲弱电解质的电离平衡课时练
高考化学第一轮复习第26讲弱电解质的电离平衡课时练一、单项选择题1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A．CH3COOH H＋＋CH3COO－B．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－C．H3PO 43H＋＋PO3－4D．NH3·H2O===NH＋4＋OH－解析：Ba(OH)2是强碱，“”错；H3PO4应分步电离，C项错；D 项应写“”。
答案：A2．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗[]③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3A．②B．②⑤C．①③⑤ D．③④⑤⑥答案：B3．(2011年上海徐汇区模拟)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸HX HY HZ电离常数K9×10－79×10－6[高考资源网]10－2[高考资源网]A.B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX解析：表中电离常数大小关系：10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序为：HZ>HY>HX，可见A、C错。
电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。
答案：B4．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是( )①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①②C．②③ D．③④解析：水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，说明水电离受到抑制，溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，二氧化硫溶液和氢氧化钠溶液符合，氯化铵水解促进水的电离，硝酸钠为中性溶液，不影响水的电离。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：弱电解质的电离平衡
第51讲弱电解质的电离平衡[复习目标] 1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2.理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡及影响因素1．电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
平衡建立过程如图所示：2．电离平衡的特征3．外因对电离平衡的影响(1)以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq)ΔH＞0的影响。
改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力加水稀释向右增大减小减弱加入少量冰醋酸向右增大增大增强通入HCl(g) 向左增大增大增强加NaOH(s) 向右减小减小增强加CH3COONa(s) 向左减小减小增强升高温度向右增大增大增强(2)分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。
答案1．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子()2．氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()3．一元弱碱BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH－()答案 1.√ 2.× 3.×1．能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是()A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红C．HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．常温时0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的pH＝2.3答案 D解析A、B项，只能证明蚁酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；C项，只能证明蚁酸的酸性比碳酸强，错误；D项，溶液的pH＝2.3，说明HCOOH未完全电离，正确。
2．H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
2025版高三化学一轮复习第八章第一节弱电解质的电离平衡课时训练含解析新人教版
弱电解质的电离平衡一、选择题1．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以实行的措施是( )①加少量烧碱溶液②上升温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④ D．③④解析：选C。
本题中供应的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③会使c(H ＋)/c(CH3COOH)的值减小。
2．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A．溶液中导电粒子的数目削减B．溶液中c CH3COO－c CH3COOH·c OH－不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7解析：选B。
弱电解质加水稀释，促进电离，溶液中导电粒子的数目增大，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，A、C错误；c CH3COO－c CH3COOH·c OH－＝c CH3COO－c CH3COOH·K wc H＋＝c CH3COO－·c H＋c CH3COOH·K w ＝K aK w，K a与K w均只与温度有关，加水稀释，其值不变，B正确；再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，由于醋酸的浓度大，最终溶液呈酸性，D错误。
3．将c(H＋)相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H＋)仍相同，则m和n的关系是( )A．m>n B．m<nC．m＝n D．不能确定答案：B4．常温下，pH相差1的两种一元碱A溶液和B溶液，分别加水稀释，溶液的pH改变如图所示。
下列说法正确的是( )A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10BB．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol·L－1C．取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不肯定大于7答案：D5．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大解析：加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。
2022届高考化学一轮复习课时练25弱电解质的电离含解析鲁科版202104231195
弱电解质的电离基础巩固1.(2020某某滨州期末)下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( )A.CuB.熔融NaClC.KOH溶液D.BaSO4固体2.(2020某某静安区二模)对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )A.温度均升高20 ℃,两溶液的pH均不变B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH均减小C.加水稀释到体积为原来的100倍后,氨水中[OH-]比氢氧化钠溶液中的小D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多3.(2020某某区一模)25 ℃时,用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液,混合溶液的导电能力变化曲线如图所示,其中b点为恰好反应点。
下列说法不正确的是( )A.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关B.b点溶液的pH=7C.a→c过程中,n(CH3COO-)不断增大D.c点的混合溶液中,[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]4.(2020海淀区校级模拟)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )A.氢硫酸的还原性强于亚硫酸B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5D.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以5.(2020某某天一大联考第三次模拟)氢氰酸(H)是一种弱酸,在水溶液中存在电离平衡:H H ++-,常温下电离常数为K a。
下列说法正确的是( )A.0.1 mol·L-1 H溶液的pH<1B.增大H溶液浓度,其电离程度减小C.升高H溶液温度,平衡逆向移动D.加入少量NaOH溶液,会使K a增大6.(2020某某高考调研测试)向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入足量的镁粉,则下列关于反应产生H2的体积(同温同压下测定)和速率与时间的关系图像描述正确的是( )7.(2020某某等级考模拟)化学上把外加少量酸、碱,而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。
高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡（有答案和详细解析）一、选择题1．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥答案C解析电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液H ＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选C。
2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是() A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多答案D解析当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(H＋)变大，溶液导电能力增强，A项错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H＋)、c(CH3COO－)均变小，导电能力减弱，B项错误；当向溶液中加碱时，c(H＋)变小，pH增大，平衡右移，C项错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D项正确。
3．(2019·宁波高考一模)下列说法正确的是()A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质答案C解析氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；只有溶于水，在水分子作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4，B项错误；电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度、离子带电荷数有关，而与电解质强弱无关，C项正确；电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关，硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，D项错误。
【一轮复习】弱电解质的电离平衡(后附参考答案)
弱电解质的电离平衡1．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
下列情况能引起电离平衡正向移动的有()①加水②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH⑤加NH4Cl固体A．②③⑤B．①④⑤C．①③④D．③④⑤2．下列说法不正确的是()A．25℃时，0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，证明CH3COOH是弱电解质B．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．醋酸、一水合氨、水都是弱电解质3．下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5D．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以4．已知室温时，0.1mol·L－1某一元弱酸HA的电离常数约为1×10－7，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离常数增大D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液-1--2-的导电能力变化如图所示。
下列有关说法正确的是()A．三点溶液中c (CH 3COO －)：a ＞b ＞c B．三点溶液中醋酸的电离程度：b ＞a ＞cC．三点溶液用等浓度的KOH 溶液中和，消耗KOH 溶液的体积：a ＞b ＞c D．若使b 点溶液的pH 增大，可采取的措施是稀释溶液或加入CH 3COONa 固体6.T ℃时，向浓度均为1mol·L －1的两种弱酸HA、HB 中不断加水稀释，并用pH 传感器测定溶液pH。
所得溶液pH 的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lg c )的关系如图所示。
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课时规范练26 弱电解质的电离平衡一、选择题:本题共6小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列电离方程式中,错误的是( ) A.Al 2(SO 4)32Al 3++3S O 42-B.HC O 3-+H 2O C O 32-+H 3O +C.HI H ++I -D.Cu(OH)2Cu 2++2OH -2.等物质的量的下列物质溶于水配成等体积的溶液,导电能力最弱的是( ) A.NaOH B.H 3PO 4 C.NH 3 D.CH 3CH 2OH3.(2022北京西城模拟)已知室温时,0.1 mol·L -1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( ) A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH 增大C.此酸的电离常数约为1×10-7D.由HA 电离出的c (H +)约为水电离出的c (H +)的106倍4.室温下,对于等体积、pH 均为2的醋酸和盐酸两种溶液,下列叙述不正确的是( ) A.分别加水稀释后,两溶液的pH 一定不相等 B.温度都升高20 ℃后,两溶液的pH 不再相等C.分别加足量的锌充分反应后,醋酸溶液产生的氢气多D.若HA 表示HCl 或CH 3COOH,两溶液中都有c 2(H +)=c (H +)·c (A -)+K W 5.室温下,对于1 L 0.1 mol·L -1醋酸溶液,下列判断正确的是( ) A.该溶液中CH 3COO -的粒子数为6.02×1022 B.加入少量CH 3COONa 固体后,溶液的pH 降低C.滴加NaOH 溶液过程中,n (CH 3COO -)与n (CH 3COOH)之和始终为0.1 molD.与Na 2CO 3溶液反应的离子方程式为C O 32-+2H +H 2O+CO 2↑ 6.(2021广东广州模拟)已知0.1 mol·L -1的氢氟酸溶液中存在电离平衡:HFF -+H +,要使溶液中c (H +)c (HF )的值增大,可以采取的措施是()①加少量烧碱 ②升高温度 ③通入少量HF 气体 ④加水 A.①② B.①③ C.②④ D.③④二、选择题:本题共4小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。
7.25 ℃时,下列说法正确的是( )A.pH 相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),混合液中c (Cl -)<c (CH 3COO -)B.pH 相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的镁粉反应,相同条件下醋酸产生H 2的体积更大C.HNO 2溶液中加入一定量的NaNO 2晶体,溶液中c (OH -)增大,可以证明HNO 2为弱酸D.pH=3的酸HA 和pH=11的碱BOH 等体积混合后溶液呈酸性,则HA 为弱酸 8.(2022山东菏泽模拟)室温时,1 mol·L -1的HA 溶液和1 mol·L -1的HB 溶液,起始时的体积均为V 0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。
下列说法中错误的是( )A.M 点溶液中c (A -)小于N 点溶液中c (B -)B.HA 的电离常数约为10-4C.浓度均为0.1 mol·L -1的NaA 和HA 混合溶液的pH<7D.M 、P 两点的溶液分别用等浓度的NaOH 溶液中和,消耗的NaOH 溶液体积:P>M 9.(2022山东济南模拟)25 ℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.加水稀释0.1 mol·L -1氨水,溶液中c (H +)·c (OH -)和c (H +)c (OH -)均保持不变B.向CH 3COONa 溶液中加入少量CH 3COONa,溶液中c (CH 3COO -)c (CH 3COOH )的值增大C.等体积、等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液混合:c (HCO 3-)c (H 2CO 3)>c (CO 32-)c (HCO 3-)D.将浓度为0.1 mol·L -1的HF 溶液加水不断稀释过程中,电离平衡常数K a (HF)保持不变,c (F -)c (H +)始终增大 10.25 ℃时,改变0.1 mol·L -1弱酸RCOOH 溶液的pH,溶液中RCOOH 分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=c (RCOOH )c (RCOOH )+c (RCOO -)],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH 3CH 2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH 的关系如图。
下列说法正确的是( )A.pH=4的丙酸和甲酸溶液稀释到体积为原来的100倍后对应溶液中的c (H +):甲酸>丙酸B.25 ℃时,等浓度甲酸与丙酸混合后,丙酸的电离平衡常数K a >10-4.88C.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和CH3CH2COONa的混合溶液中:c(H+)+c(CH3CH2COOH)+c(HCOOH)=c(OH-)+c(HCOO-)+c(CH3CH2COO-)D.将0.1 mol·L-1 HCOOH溶液与0.1 mol·L-1 HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH)>c(H+)>c(OH-)三、非选择题:本题共2小题。
11.常温下,部分酸的电离平衡常数如表所示:(1)c(H)相同的三种酸,其酸的浓度由大到小的顺序为。
(2)若HCN的起始浓度为0.01 mol·L-1,平衡时c(H+)约为 mol·L-1。
若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是。
(3)中和等量的NaOH,消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L,则ab(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。
中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2,则n1n2。
(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式为。
(5)设计实验证明氢氟酸的酸性比盐酸的酸性弱:。
12.磷元素能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。
(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,已知10 mL 1 mol·L-1 H3PO2与20 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐,回答下列问题:①NaH2PO2属于(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
②若25 ℃时,K a(H3PO2)=1×10-2,则0.02 mol·L-1的H3PO2溶液的pH=。
③设计两种实验方案,证明次磷酸是弱酸:;。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸,某温度下,0.11 mol·L-1的H3PO3溶液的pH为2,该温度下H3PO3的电离平衡常数K a1约为(K a2=2×10-7,H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。
(3)亚磷酸的结构式为(式中P→O表示成键电子对全部由磷原子提供),含有两个“—OH”,分子中有两个可电离的氢原子,因而是二元酸,由此类推次磷酸分子中含有个“—OH”。
(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液:①当恰好中和生成Na2HPO3时,所得溶液的pH(填“>”“<”或“=”,下同)7。
②当溶液呈中性时,所得溶液中c(Na+)c(H2P O3-)+2c(HP O32-);③若用甲基橙作指示剂,用NaOH溶液滴定,达到滴定终点时,所得溶液中c(Na+) c(H2P O3-)+2c(HP O32-)。
参考答案课时规范练26 弱电解质的电离平衡1.C 解析硫酸铝属于盐,在水溶液中或熔融状态下完全电离出铝离子和硫酸根离子,电离方程式为Al 2(SO 4)32Al 3++3S O 42-,故A 正确;碳酸氢根离子属于弱酸酸式盐的酸根部分,部分电离,电离方程式为HC O 3-+H 2OC O 32-+H 3O +或HC O 3-C O 32-+H +,故B 正确;HI 是强酸,完全电离,电离方程式为HIH ++I -,故C 错误;氢氧化铜为弱碱,电离方程式为Cu(OH)2Cu 2++2OH -,D 正确。
2.D 解析NaOH 是强电解质,溶于水时完全电离,故其中自由移动的离子浓度最大,导电能力最强,A 错误;H 3PO 4是弱电解质,在水溶液中部分电离,故其中自由移动的离子浓度较小,导电能力较弱,B 错误;NH 3溶于水,与水反应生成的NH 3·H 2O 是弱电解质,在水溶液中部分电离,故其中自由移动的离子浓度较小,导电能力较弱,C 错误;CH 3CH 2OH 是非电解质,其水溶液几乎不导电,导电能力最弱,D 正确。
3.B 解析c (H +)=0.1%×0.1mol ·L -1=10-4mol ·L -1,pH=4,A 项正确;因HA 在水中存在电离平衡,升高温度促进平衡向电离方向移动,c (H +)将增大,pH 会减小,B 项错误;HA 在水中仅有0.1%发生电离,因此可认为HA 浓度不变,此酸的电离常数为K a =c (H +)·c (A -)c (HA )=(10-4)20.1=1×10-7,C 项正确;c (H +)=10-4mol ·L -1,所以由水电离出的c (H +)=10-10mol ·L -1,前者是后者的106倍,D 项正确。
4.A 解析醋酸为弱酸,不完全电离,盐酸为强酸,完全电离,pH 均为2的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大,体积相同时,醋酸的物质的量大于盐酸中HCl 的物质的量。
分别加水稀释,但没有说明水的量,故两溶液加水稀释后的pH 可能相等,也可能不相等,A 错误;升高温度,醋酸能继续电离出氢离子,导致醋酸中的氢离子浓度大于盐酸,两溶液pH 不再相等,B 正确;等体积时,醋酸的物质的量大于HCl,与足量Zn 反应,醋酸放出的氢气多,C 正确;c 2(H +)=c (H +)·c (A -)+K W 等式两侧同除以氢离子浓度得:c (H +)=c (A -)+c (OH -),根据电荷守恒可知正确,D 正确。
5.C 解析1L0.1mol ·L -1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol,醋酸属于弱酸,是弱电解质,在溶液中部分电离,存在电离平衡,则CH 3COO -的粒子数小于6.02×1022,A 错误;加入少量CH 3COONa 固体后,溶液中CH 3COO -的浓度增大,根据同离子效应,会抑制醋酸的电离,溶液中的氢离子浓度减小,酸性减弱,则溶液的pH 升高,B 错误;滴加NaOH 溶液过程中,溶液中始终存在元素质量守恒,n (CH 3COO -)+n (CH 3COOH)=0.1mol,C 正确;醋酸的酸性强于碳酸,则根据强酸制取弱酸,醋酸与Na 2CO 3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水,醋酸是弱电解质,离子方程式书写中不能拆写,则离子方程式为C O 32-+2CH 3COOHH 2O+CO 2↑+2CH 3COO -,D 错误。