化学平衡解题技巧
高中化学掌握化学平衡的五大解题技巧
高中化学掌握化学平衡的五大解题技巧化学平衡是高中化学中的重要概念，它描述了化学反应中物质浓度的变化达到一个平衡的状态。
掌握化学平衡解题技巧是高中化学学习的关键之一。
本文将介绍五大解题技巧，帮助学生更好地理解和应用化学平衡。
一、化学平衡的基本概念理解在解题之前，首先要对化学平衡的基本概念有一个清晰的理解。
化学平衡指的是一个化学反应达到正反应速率相等的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化，但并不意味着反应停止进行。
了解这个基本概念是理解和解决化学平衡问题的基础。
二、化学平衡常用的定量关系公式化学平衡问题中，常用的定量关系公式包括摩尔比、浓度比和分压比。
这些公式是化学平衡问题解决的核心工具。
在解题过程中，学生需要根据题目给出的条件和所求的未知量，选取合适的公式进行计算。
熟练掌握这些公式，并能够灵活应用，是解决化学平衡问题的关键。
三、化学平衡问题的步骤分析解决化学平衡问题需要有一定的方法和步骤。
一般来说，可以按照以下步骤进行分析：1. 确定平衡方程式：根据题目给出的反应条件和物质，写出平衡反应方程式。
2. 确定已知量和所求量：根据题目中给出的信息，确定已知量和所求量。
3. 运用定量关系公式：根据已知量和所求量，选用适当的定量关系公式进行计算。
4. 检查答案的合理性：计算结果应与已知条件相符，同时注意物质的物质守恒和电荷守恒。
5. 作出结论：根据计算结果给出问题的答案，并合理解释。
按照以上步骤进行分析和解答化学平衡问题，可以提高解题效率，减少错误。
四、化学平衡问题的常见类型化学平衡问题包括平衡常数、浓度的变化、添加物质对平衡的影响等各种类型。
学生需要熟悉这些不同类型的题目，掌握各自的解题方法。
例如，在求平衡常数时，可以利用已知的物质浓度计算平衡常数；在浓度的变化问题中，可以根据化学平衡的摩尔比关系计算浓度的变化量。
对于不同类型的题目，学生需要灵活应用相应的解题技巧。
五、化学平衡问题的实际应用化学平衡不仅是高中化学学科的基础知识，还具有广泛的实际应用价值。
高中化学化学平衡常见问题的解决方法与技巧
高中化学化学平衡常见问题的解决方法与技巧化学平衡是高中化学中的一个重要概念，它描述了化学反应中反应物与生成物之间的相对浓度。
然而，在学习过程中，很多学生常常面对各种与化学平衡相关的问题，这给他们的学习带来了一定的困扰。
本文将介绍一些常见的化学平衡问题以及解决方法与技巧，帮助学生更好地理解和应对化学平衡的学习。
1. 反应方向的确定在某些情况下，学生可能会遇到难以确定反应方向的问题。
针对这个问题，学生可以根据反应物和生成物的浓度大小来判断反应的方向。
一般来说，浓度较大的物质往往是生成物，而浓度较小的物质往往是反应物。
此外，在平衡常数的帮助下，也可以判断反应的方向。
当平衡常数值大于1时，生成物浓度较大，反应向右进行；当平衡常数值小于1时，反应物浓度较大，反应向左进行。
2. 影响平衡位置的因素平衡常数受到温度、压力、浓度等因素的影响。
对于温度的影响，一般情况下，升温会使反应向右进行，降温会使反应向左进行。
但也有一些特殊的反应，例如焦磷酸解离、吸热反应等，在升温时反应向左进行。
对于压力的影响，当反应物和生成物的物态均为气体时，增加压强会使反应向物质分子较少的一方进行。
对于浓度的影响，在涉及不同浓度的反应物和生成物时，可以通过改变浓度来调整反应的平衡位置。
3. 平衡位置的移动在实际应用中，我们常常希望能够调整反应的平衡位置，以实现更理想的反应结果。
我们可以通过Le Chatelier 原理来解决这个问题。
当系统处于平衡状态时，如果受到外界干扰，系统会偏离平衡状态，但会通过改变反应方向或反应速率来重新达到平衡。
例如，在涉及气体的反应中，增加压强会使平衡位置向压力减小的一方偏移。
4. 平衡常数与反应速率的关系在学习化学平衡的过程中，有的学生可能会疑惑平衡常数与反应速率的关系。
平衡常数与反应速率并没有直接的关系，即使平衡常数大，并不表示反应速率快。
平衡常数只是描述了反应物与生成物在平衡状态下的浓度关系，而反应速率则与反应物的活性、温度、催化剂等因素有关。
化学平衡中的常见解题方法及思路
03 化学平衡的移动规律
勒夏特列原理
当改变影响平衡的条件之一，平衡将 向着能够减弱这种改变的方向移动。
例如，升高温度平衡向吸热方向移动， 降低温度平衡向放热方向移动。
浓度对化学平衡的影响
增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；
减少反应物的浓度或增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
应用场景
适用于多组分反应体系，可以方便地计算出各组分的平衡浓度。
平衡常数法
定义
平衡常数是指在一定温度下，可 逆反应达到平衡状态时各生成物 浓度的化学计量数次幂的乘积与 各反应物浓度的化学计量数次幂 的乘积之比。
计算公式
$K_{c} = frac{c(生成物)}{c(反应 物)}$
应用场景
平衡常数是化学平衡计算中的重 要参数，可以用于判断反应是否 达到平衡状态以及计算平衡浓度。
浓度商法
定义
浓度商是指在一定温度下，可逆反应达到平衡之前某一时刻各生成物浓度的化学计量数次幂的乘 积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积之比。
计算公式
$Q_{c} = frac{c(生成物)}{c(反应物)}$
应用场景
浓度商可以用于判断反应是否达到平衡状态，也可以用于比较不同条件下反应的平衡状态。
化学平衡的特点
等
正、逆反应速率相等。
动
化学平衡是动态平衡，反应仍在进行。
定
各组分浓度保持不变。
变
化学平衡是有条件的，当条件改变时，平衡 会被破坏，直至建立新的平衡。
02 化学平衡的计算方法
转化率法
定义
01
转化率是指某一反应物的转化浓度与该反应物的起始浓度之比。
计算公式
02
化学中化学平衡题解题技巧与关键知识点
化学中化学平衡题解题技巧与关键知识点化学平衡是化学反应中至关重要的概念之一，解题时需要掌握一些技巧和关键知识点。
本文将介绍一些通过化学平衡题的解题技巧和需要注意的关键知识点。
一、理解化学平衡的概念在开始解题之前，我们需要先理解化学平衡的概念。
化学平衡指的是在封闭容器中，反应物转化为生成物的速率相等的状态。
在达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度将保持不变。
要理解化学平衡的动态过程，可以应用Le Chatelier原理。
二、使用Le Chatelier原理解题Le Chatelier原理是解决化学平衡题的关键。
该原理指出，当系统处于平衡状态时，若某些条件发生改变，系统将调整以重新达到平衡状态。
基于该原理，我们可以通过改变温度、压力、浓度和添加催化剂来影响化学反应的平衡。
1. 温度的影响根据Le Chatelier原理，增加温度会使反应朝热的方向移动，以吸收多余的热量。
相反，降低温度会使反应朝冷的方向移动，以释放多余的热量。
因此，在解题过程中，需要根据给定条件确定温度的改变对平衡位置的影响。
2. 压力的影响对于气体反应，可以通过改变压力来影响化学平衡。
增加压力会使平衡朝物质的摩尔数较少的方向移动，以减少压力。
相反，降低压力会使平衡朝物质的摩尔数较多的方向移动，以增加压力。
解题时要注意理解压力变化对平衡位置的影响。
3. 浓度的影响改变反应物或生成物的浓度可以通过改变平衡位置来影响化学平衡。
增加浓度会使平衡朝浓度较低的方向移动，以减少浓度差。
相反，降低浓度会使平衡朝浓度较高的方向移动，以增加浓度差。
在解题过程中，根据浓度变化来判断平衡位置的移动方向。
4. 催化剂的影响催化剂可以加速化学反应的速率，但对平衡位置没有影响。
因此，在解题时不需要考虑催化剂对平衡位置的影响。
三、关键知识点除了Le Chatelier原理，还有一些关键的知识点需要掌握。
1. 平衡常数平衡常数是化学反应在特定温度下的平衡表达式的值。
根据平衡常数的大小，可以判断平衡位置偏向反应物还是生成物。
高中化学解题方法——有关平衡的计算
4.有关化学平衡计算的解题常用解题方法解化学平衡的计算题的一般思路和方法是：建立模式，确定关系，依照题意设计方案。
（1）计算中经常运用的一些关系式：①同温、同压时，气体的密度之比等于其相对分子质量之比。
ρ1/ρ2== M1/M2②同温、同容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。
P1/P2== n1/n2③混合气体平均分子量的求法：M = 混合气体总质量/混合气体总物质的量④转化率（对反应物而言）= 已转化的量/转化前的总量×100%（注：算式中的量可以是浓度、分子数、物质的量、体积等。
）（2）常用方法：①常规解法：在一密闭容器中，用等物质的量的A和B 发生如下反应：A（气）+ 2B（气）2C（气）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A、40%B、50%C、60%D、70%练习：1、在密闭容器有如下反应发生：3A（气）+ B（气）2C（气），反应开始时，A和B的体积比为3：1，平衡时，A、B、C的物质的量之比为3：1：2，则A的转化率为：A、62．5%B、40%C、50%D、45%②差量法：即利用反应前后的物质的量差△n、体积差△V压强差△P进行求解。
例：反应2A（气）xC（气）+ B（气），在一定条件下达到平衡后容器内压强增加了P%，A的转化率也是P%，则x值为：A、1B、2C、3D、4分析：此题可用一般方法解决，但比较麻烦，而利用差量法则简便。
令起始时参加反应的A 为nmol2A（气）xC（气）+ B（气）△n2 x 1 x-1起始量（mol）n 0 0变化量（mol）n×P% n×P%练习：1、容积可变的密闭容器中盛有试量的N2和H2的混合气体，在一定条件下反应N2+3H22NH3,达平衡时容积为VL，混合气体中氨气占总体积的20%，若压强温度不变，下列推论不正确的是A、N2、H2混合气体为100VL B原N2、H2混合气体为1.2VLC、参加反应的N2为0.1VLD、原混合气体中N2、H2体积比为1：32、100℃时，把1molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行到2秒时，c(NO2)=0.04mol/L，60S时，体系达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是A、2S时以c(N2O4)变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·S－1B、平衡时体系内含N2O40.25molC、2S时体系内压强为开始时的1.1倍D、平衡时，若压缩容器的体积，N2O4的转化率将增大3、一定的条件下，合成氨反应达平衡后，混合气体中NH3的体积占25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的总体积比值是A、1/5B、1/4C、1/3D、1/2③守恒法：气体利用反应前后总质量相等的原则解决问题。
化学平衡解题技巧
化学平衡基础知识一、化学平衡状态标志1、速率标志：2、含量标志3、特殊标志：P M ρ二、平衡移动方向浓度温度压强三、化学平衡图像(1)浓度—时间如A(g)＋B(g)AB(g)(2)含量—时间—温度(压强)(C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)(3)恒压(或恒温)线(α表示反应物的转化率，c 表示反应物的平衡浓度)图①，若p 1>p 2>p 3，则正反应为气体体积减小的反应，ΔH ＜0； 图②，若T 1>T 2，则正反应为放热反应。
四、化学平衡计算m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，令A 、B 起始物质的量浓度分别为a mol·L －1、b mol·L －1，达到平衡后消耗A 的物质的量浓度为mx mol·L －1。
m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)c 始/(mol·L －1) a b 0 0c 转/(mol·L －1) mx nx px qxc 平/(mol·L －1) a －mx b －nx px qx明确三个量的关系(1)三个量：即起始量、变化量、平衡量。
(2)关系①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。
②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
掌握四个公式(1)反应物的转化率＝n 转化n 起始×100%＝c 转化c 起始×100%。
(2)混合物组分的百分含量＝平衡量平衡时各物质的总量×100%。
(3)某组分的体积分数＝某组分的物质的量混合气体总的物质的量。
⑷P平/P初=n平/n初⑸温度不变K值相等⑹已知平衡时物质的量或浓度（注意如何从图像中找平衡量：横坐标为时间的转折点为平衡点，横坐标为因变量，纵坐标为自变量的，曲线上每一个点都是平衡点）例1：(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
化学化学平衡解题技巧理解化学平衡的条件与影响因素
化学化学平衡解题技巧理解化学平衡的条件与影响因素化学平衡解题技巧：理解化学平衡的条件与影响因素化学平衡是化学反应达到稳态的一种状态，反应物与生成物在这种状态下浓度保持不变。
要理解化学平衡的条件和影响因素，并且在解题时能够运用相应的技巧，以下是一些关键点需要注意。
一、化学平衡的条件要达到化学平衡，必须满足以下两个条件：1. 反应体系处于一个封闭系统中，不会有物质进出系统；2. 反应体系的温度保持恒定。
达到这些条件后，反应将会向正、反方向同时进行，直到反应达到平衡状态。
二、化学平衡的影响因素1. 浓度反应物和生成物的浓度对平衡位置有直接影响。
根据Le Chatelier 原理，如果浓度发生变化，平衡将会偏向使浓度减小的方向。
例如，当反应物浓度增加时，平衡会向生成物的方向移动，以降低反应物的浓度。
2. 压力对于气体反应来说，压力的变化也会影响平衡位置。
增加压力将使平衡向减少分子数的方向移动，以减少压力。
相反，减少压力将使平衡向增加分子数的方向移动。
3. 温度温度的变化对平衡位置有重要影响。
对于可逆反应，增加温度将使平衡偏向吸热方向，反应向生成物方向移动。
降低温度则使平衡偏向放热方向，反应向反应物方向移动。
三、化学平衡解题技巧在解题时，可以运用以下技巧来理解和应用化学平衡的条件和影响因素：1. 注意平衡常数平衡常数是评价化学平衡的强弱程度的指标。
它越大，反应偏向生成物方向；越小，反应偏向反应物方向。
当你遇到问题需要判断平衡方向时，可以根据该反应的平衡常数大小进行推测。
2. Le Chatelier原理的应用Le Chatelier原理用来解释化学平衡受到外界条件变化的影响。
根据该原理，当一个封闭系统达到平衡时，外界条件发生变化，系统会通过移动平衡位置来抵消这种变化。
例如，当加热一个平衡反应体系时，平衡将会偏向吸热的方向。
3. 利用化学方程式在解题时，化学方程式是重要的工具。
通过分析反应物和生成物的摩尔比，你可以推测反应的平衡位置。
化学平衡题的解题方法和技巧
化学平衡题的解题方法和技巧高中知识搜索小程序有关化学平衡的知识，是高中化学的一个难点，同时又是高考考查的重点，几乎每年高考都有。
掌握化学平衡题的基本方法和技巧，对解题起着事半功倍的效果。
常见的解题方法和思路有如下几种：一、常规方法找出可逆反应到达平衡的过程中，各物质的起始量、变化量和平衡量，然后根据条件列方程式解答。
例1：在一个固定容积的密闭容器中放入3molX气体和2molY气体，在一定条件下发生下列反应4X(气)+4Y(气) ⇌3Q(气)+nR(气)达到平衡后，容器内温度与起始时相同，混合气的压强比原来的增大10%，X的浓度减小则n值为（）（A）4 （B）5（C）3 （D）7二、差量法：对于例1，根据题意，因为反应在一个恒温定容的容器内进行，但平衡时混合气体的压强比反应前增大，这就表明混合气体的物质的量较反应前增加了。
三、估算法：若换一个角度思考例1，则更显简单，由于X的浓度减少，所以平衡正向移动。
此时压强增大则意味着正反应方向为气体体积增大的方向，所以4+4<3+n，所以n>5。
答案为（D）。
例2：在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时Ａ的转化率为（）（A） 40% （B） 50%（C） 60% （D） 70%用基本方法可以算出答案为（A）。
若设计另外的途径通过B求A的转化率则显得更加简单。
因为A和B按1:2反应，而A、B又是等物质的量，所以A必然过量，设B完全转化则A只转化一半，故转化率为50%，但可逆反应的特点是反应物不能完全转化，所以A的实际转化率<50%，故答案为（A）。
四、守恒法：有些化学平衡问题，常可抓住某一元素守恒，通过设计另外的变化途径，使难以确定的问题变得有规律可循，从而化难为易，使问题得到解决。
例3：在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6:8:1，出口处N2、H3、NH3的体积比为9:27:8，则氮气的转化率为（）（A） 75% （B） 50%（C） 25% （D） 20%此题刚一读题无从下手，但若从原子守恒的角度分析，便很容易得到解决。
化学平衡方程式解析技巧
化学平衡方程式解析技巧化学平衡方程式是化学反应的描述，可以在分析和预测化学反应中起到重要的作用。
理解和使用化学平衡方程式的技巧对于学习化学非常关键。
本文将介绍一些化学平衡方程式的解析技巧，帮助读者更好地理解和应用这一概念。
一、确定反应物和生成物在解析化学平衡方程式时，首先需要确定反应物和生成物。
反应物是参与反应的起始物质，而生成物是反应后形成的物质。
根据实验数据或题目给出的信息，将反应物和生成物进行辨识并列出来。
二、平衡反应式根据反应物和生成物，可以写出反应方程式。
在化学平衡方程式中，反应物和生成物之间用箭头表示反应方向。
反应物在箭头的左侧，生成物在箭头的右侧。
确保反应物和生成物的个数、种类和电荷都被正确地表示出来。
三、化学平衡方程式的平衡系数为了保持化学平衡，反应方程式中的各个物质的个数需要平衡。
这就涉及到平衡系数的选择。
平衡系数是用来表示不同物质的个数的整数，可以通过实验数据或者从化学反应的类型和性质推导出来。
在确定平衡系数时，需要注意要保持反应前后物质的质量守恒和电荷守恒。
合理选择平衡系数可以简化方程式的解析过程。
四、原子的守恒性在解析化学平衡方程式时，要注意原子的守恒性。
根据质量守恒定律，反应方程式前后，每个原子的质量应该保持不变。
通过计算每个原子的个数，并确保它们在反应前后是相等的，可以验证反应方程式的正确性。
五、离子的平衡在一些离子反应中，离子的平衡也是非常重要的。
离子的平衡是指反应方程式前后，正负电荷的平衡。
通过计算正负电荷的总数，并确保它们在反应前后是相等的，可以判断反应方程式的正确性。
六、应用解析技巧的实例为了更好地理解和应用化学平衡方程式的解析技巧，以下是一个实际的例子。
假设有一反应方程式：2H2 + O2 -> 2H2O根据上面介绍的技巧，可以得出以下结论：1. 反应物是氢气（H2）和氧气（O2），生成物是水（H2O）。
2. 反应方程式已经平衡，因为反应物和生成物的种类和数目已经保持一致。
化学平衡常数的计算解题技巧
化学平衡常数的计算解题技巧化学平衡常数是描述一个化学反应的平衡状态的定量指标，它通过用各种物质的浓度或压力的比值表示，反映了反应的偏向性。
在解题过程中，掌握一定的计算技巧将有助于提高准确性和效率。
下面将介绍一些常见的化学平衡常数计算解题技巧。
一、根据给定的反应方程式写出平衡常数表达式首先，我们需要根据给定的反应方程式写出平衡常数表达式。
以以下反应方程式为例：2A + 3B ⇌ C对于该反应，平衡常数表达式可以写作：Kc = [C] / ([A]^2 * [B]^3)其中 [A]、[B]、[C] 分别表示 A、B、C 物质的浓度。
二、确定平衡态下物质的浓度在计算平衡常数之前，我们需要确定平衡态下物质的浓度。
这可以通过已知条件、给定的初始浓度或者相关公式进行计算。
三、线性近似法当某些物质的浓度非常小（接近于零）或非常大（接近于正无穷大）时，我们可以利用线性近似法进行计算，以简化计算过程。
通过统计浓度变化的数量级，我们可以判断是否使用线性近似法。
例如，当某种物质的浓度变化不到 5% 时，我们可以假设其浓度变化可忽略不计，从而简化计算。
四、反应系数的影响在计算平衡常数时，需要注意反应方程式中的反应系数对于平衡常数的影响。
对于以下反应方程式：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数表达式为：Kc = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)在计算平衡常数之前，需要根据反应方程式中的反应系数确定平衡态下物质的浓度。
五、使用适当的单位在进行计算时，需要使用适当的单位来保证计算的准确性。
根据浓度和压力的计量单位，可以选择使用摩尔/升（mol/L）或帕斯卡（Pa）。
根据具体的题目要求和已知条件，选择适当的计量单位进行计算，确保最终结果的单位与题目要求一致。
六、利用平衡常数解题平衡常数与反应的偏向性有密切关系。
根据平衡常数的大小，可以判断反应是向正向还是向反向进行，以及达到平衡态后物质的相对浓度。
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化学等效平衡解题技巧（1）在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，各组分的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
若不仅各组分的物质的量分数对应相等，而且其物质的量也对应相等，则两平衡互为等同平衡。
等同平衡可视为等效平衡的一种特殊情况。
I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。
（I类）同T、V，△V≠0，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当。
1. 在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。
若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是A．3molC和1molD B．2molA、1molB和3molCC．4molC和1molD D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD2. 在t℃时，向2L密闭容器中放入1molA和1molB，发生反应：A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，平衡时C的含量为m%，保持其他条件不变，若按下列配比放入容器中达到平衡时，C的含量仍为m% 的是A．2molA和1molB B．2molD和A、B、C各1molC．1molC和2molD D．1molC和1molD3. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g) 达平衡时，C(C)＝W mol/L。
若维持容器内体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C 浓度仍为W mol/L的是A．1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5 D B．2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol DC．3mol C＋1mol D＋1mol B D．3mol C＋1mol D4. 在1L密闭容器中通入2mol NH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2 + 3H2，达到平衡时容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达平衡时,容器内N2的百分含量也为a%的是A．3mol H2和1mol N2B．2mol NH3和1mol N2C．2mol N2和3mol H2D．0.1mol NH3,0.95mol N2和2.85mol H25. 将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积．．．．的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。
在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是A．1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B．4.0 mol SO2＋1.0 mol O2C．2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3 D．3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol SO3（II）同T、V，△V＝0, 建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料比相等(g)+I2 (g) 2HI(g)，测得HI的转化1. 在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：H率为a%。
其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a 与b的关系为A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定2.在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。
维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是A．3mol C+1mol D B．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC．1mol A+0.5mol B+1.5mol C D．4mol A+2mol B3. 在相同体积的容器A和B内分别加入2mol SO2和2mol O2。
若A为恒容，B为恒压。
当二者到达平衡状态时A内SO2的转化率为P%，B容器内SO2的转化率为Q%A．P＞Q B．P＜Q C．P＝Q D．无法比较4. 在一固定容积的密闭容器中，充入2.0 mol A和1.0 mol B发生如下反应：2A(g)＋B(g) x C(g)达到平衡后，C的体积分数为ϕ(C)。
若维持容器体积和温度不变，改为充入0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，反应达平衡后，C的体积分数也为ϕ(C)，则x可能为A．1 B．2 C．3 D．45. 在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I. A、B的起始量均为2mol；II. C、D的起始量分别为2mol和6mol。
下列叙述不正确的是：A．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C．达到平衡时，途径I的和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/2（III）同T、P，对于任意可逆反应，建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料比相等。
3C(g)+D(g)达到1. 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g)平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。
维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是A．3mol C+1mol D B．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC．1mol A+0.5mol B+1.5mol C D．4mol A+2mol B2. 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3L A和2L B，发生如下反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g),达到平衡时，C的体积分数为m%。
若维持温度压强不变，将0.6L A 、0.4L B、4L C、0.8L D作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X、Y的值分别为A．x=3 y=1 B．x=4 y=1 C．x=5 y =1 D．x=10 y=23. 在一定条件下，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2通入下列容器中：活塞与大气相通，维持容器内温度不变，平衡时SO2的质量分数为w。
则该容器内充入下列物质，相同条件下达到平衡时，SO2的质量分数也为w的是A．4.0 mol SO2和2.0 mol O2B．2.0 mol SO2、1.0 mol O2和3.0 mol SO3 C．3.5 mol SO3D ．2.2 mol SO 2和1.8 mol O 2E ．4.5 mol SO 2、4.5 mol O 2和1.2 mol SO 34. 恒温恒压条件下，可逆反应2SO 2＋O 22SO 3在密闭容器中进行，起始时充入1mol SO 3，达到平衡时，SO 2 的百分含量为ω%，若再充入1mol SO 3 ，再次达到新的平衡时，的百分含量为A ．大于ω%B ．小于ω%C ．等于ω%D ．无法确定5. 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A （g ）＋B （g ） 2C （g ），达到平衡时，A 、B 、C 的物质的量分别是4mol 、2mol 、4mol 。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移动的是 A ．均减半 B ．均加倍 C ．均增加1mol D ．均减少1mol化学等效平衡解题技巧答案1. 答案】 AD【解析】 此题属等效平衡中的第一种情况，T 、V 一定且m ＋n ≠p ＋q ，用“极限转换法”作出判断，将各选项中的物质的量换算成从正反应开始时A 和B 的物质的量。
2A(g ) ＋ B(g ) 3C(g ) ＋ D(g2. C3. AD4. A 、D 。
【解析】这是一个“等效平衡”题。
首先判断等效平衡的类型为等温等容下的等效平衡，平衡等效的条件是“反应物的投料相当”。
投料相当如何体现在具体的物质当中呢？我们可以采用“一边倒”的极限法。
凡能与起始时反应物2molNH3相同的,都可以得到N2的百分含量也为a%,即为等效平衡。
根据方程式2NH3 N2 + 3H2分析:A. 将3molH2和1molN2完全转化为NH3,生成NH32mol 与起始时反应物2mol NH3相同；B. 2molNH3和1molN2,比起始时2molNH3多了1molN2；C. 将3molH2和2molN2转化为NH3时生成NH32mol,同时余1mol N2,比起始时2molNH3多了1molN2;D. 将0.95molN2和2.85molH2完全转化为NH3时生成NH3 1.9mol,再加上加入的0.1mol NH3，共为2mol NH3,与起始时2mol NH3相同。
故本题正确答案为A 、D 。
5. 答案：B 依据恒温恒容下建立等效平衡的条件：投料量相等，将备选项中O 2完全转化后，得如下数据：A.1.0 mol SO 2＋1.0 mol SO 3 B.2.0 mol SO 2＋2.0 mol SO 3C.4.0 mol SO 3D.1.0 mol SO 2＋3.0 mol SO 3与题干比较，可知只有B 符合题意。
答案：BA ． 起始/mol 0 0 3 1 转换后/mol 2 1 0 0B ． 起始/mol 2 1 3 0 转换后/mol 2 1 3 0C ． 起始/mol 0 0 4 1 转换后/mol 2 1 1 0D ． 起始/mol 1.9 0.95 0.15 0.05 转换后/mol 2 1 0 0（II）同T、V，△V＝0,建立等效平衡的条件是：反应物投料比相当。
1. C2. D3. 通过分析2SO2+O2→2SO3知道,反应后A容器内的压强降低,B容器内压强不变。