高一化学必修一胶体
人教版高一化学必修一《胶体》课件
。
后氢氧化铁沉淀又 溶于稀硫酸。 _________________________________
OH Fe3+
ClFe3+ Fe3+ Fe3+
Fe3+ Cl-
OH-
3+ ClFe ClOH3+ Cl Fe Fe3+ Fe3+ [Fe(OH)3]n Fe3+ Cl3+ Fe 3+ Fe OHCl ClFe3+
＜1nm
均一、透明 稳定
1nm~100nm
均一、透明
介稳性
＞100nm
不均一、不透明
不稳定 不能 不能
能 能
能
不能
胶体与溶液分离方法： 渗析
胶体
1. 概念： 分散质粒子大小介于1nm~100nm之间的 分散系。
2. 分类：
按分散剂 的状态
胶体
气溶胶 液溶胶 固溶胶
云、雾 ห้องสมุดไป่ตู้奶、豆浆 有色玻璃、烟水晶
非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子及土壤胶 体、硅酸胶体的胶体粒子，带负电荷。 某些大分子胶体，如淀粉溶液的胶体粒子， 不带电荷。
胶体
（3）布朗运动
胶体粒子不停地做无规则运动。
胶体粒子吸附同种电 荷，相互排斥
胶体处于介稳体系
布朗运动
胶体
（4）聚沉
a.表现：胶体粒子在一定条件下聚集起来 形成较大颗粒，从分散剂里析出的过程。 b.方法： i.加热或搅拌 ii.加入带相反电荷的胶体 iii.加入电解质
胶体
常见的胶体有： 按分散质粒子大小分（当分散剂为水或 其他液体时）： 胶体 胶体 淀粉溶液、蛋白质溶液、豆浆、牛奶、血液、 烟、云、雾、墨水、肥皂水、Fe(OH)3胶体等。
高一化学课件第2课时 胶体
过滤 分离浊液和胶体
渗析 分离溶液和胶体
胶体的提纯
分散系 分散质微 粒大小 能否透 过滤纸 能否透过
半透膜
溶液 <1nm
能 能
胶体 1—100nm
能 不能
浊液 >100nm 不能 不能
胶体的应用
河水中细小的沙粒悬浮于水中形成 胶体，遇到海水时形成沙洲，比如长江 三角洲、珠江三角洲，你能解释这些区 域的形成原理吗？
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈透明的红褐色。 △
FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
胶体的性质
如何证明由FeCl3溶液成功制备了Fe(OH)3胶体？
丁达尔现象(丁达尔效应)： 当可见光束通过胶体时， 在入射光侧面可观察到 光亮的通路。
原理：胶体微粒对可见光的散射
第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质分类
第2课时 一种重要的混合物—胶体
课生前活任中务的化学
新冠病毒检测方法： 核酸检测
抗体检测 抗原检测
1.胶体金法抗原检测 2.乳胶法抗原检测 3.荧光免疫层析法抗原检测
分散系的定义
分散系：由一种或几种物质分散于另一种物质Байду номын сангаас形成的混合物。
分散质
分散剂
1.分散质: 被分散成微粒的物质。
溶液加热煮沸 C. 渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法 D. 胶体是一种稳定的分散系
目标检测
3. 把稀H2SO4逐滴加入到氢氧化铁胶体中有 什么现象？为什么？
目标检测
4. 已知土壤胶体胶粒带负电荷，因此在水稻田中， 施用含氮量相同的下列化肥时，肥效较差的是（ C ）
A．(NH4)2SO4 C．NH4NO3
高一化学必修一知识点胶体
高一化学必修一知识点胶体胶体是一种特殊的物质，它由两种或更多种不同相互间无规则排列的微细颗粒组成。
这些颗粒通常处于介于分子和普通的宏观颗粒之间的规模范围内。
胶体是混合物的一种形式，它可以存在于液体、固体和气体中。
在此篇文章中，我们将探讨几个关于胶体的重要知识点。
首先，胶体的形成是由于颗粒的分散行为。
当粒子的尺寸在1纳米到1000纳米之间时，它们会以悬浊液的形式存在。
这些颗粒被称为胶体颗粒，它们分散在连续相中。
连续相可以是气体、液体或固体。
在胶体中，颗粒不会自行从连续相沉淀出来，这是与悬浊液和溶液的主要区别之一。
第二，胶体具有特殊的物理性质。
它们表现出碳层状结构、散射光、Tyndall效应和布朗运动等特征。
其中，碳层状结构指的是胶体颗粒表面附着有一层分子层，在这层分子层上，分子的形态有各种可能，可以吸附其他分子、离子或电荷。
这种特殊的结构使得胶体具有吸附、吸附性能强、能助一些化学反应进行等特点。
第三，胶体的颗粒大小对其性质具有重要影响。
当胶体颗粒的直径小于10纳米时，它们被称为胶小颗粒。
这些胶小颗粒在溶剂中遵循布朗运动，即呈现出一种随机不规则的运动方式。
这种运动是由于胶体颗粒与溶剂分子碰撞的结果，胶体颗粒受到分子撞击的推动而运动。
布朗运动是胶体动力学中的一个重要概念，为研究胶体性质提供了重要的理论基础。
最后，胶体在现实生活中的应用广泛。
胶体被广泛应用于许多领域，如生物学、医学、工程学和环境科学等。
在生物学中，许多生物体内的重要组分和介质都是胶体。
在医学中，胶体被用作药品的载体，以便更好地递送药物到特定部位。
在工程学中，胶体的稳定性和流动性使其成为涂料、液体制剂和油漆等工业产品中的重要成分。
在环境科学领域，胶体在污染物的吸附和分离中起着重要作用。
综上所述，胶体是一种特殊的物质，具有独特的物理性质和广泛的应用。
了解胶体的形成机制、特性以及其在现实生活中的应用，有助于我们深入理解化学和相关科学领域的原理和发展。
高一化学胶体
能使胶体聚沉的方法： 能使胶体聚沉的方法：
加热、加入某些盐、 加热、加入某些盐、加入带相反电荷的胶体
(3)电泳：胶体中的分散质微粒在直流 电泳
电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。 电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。 电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有 同种电荷。 同种电荷。
3.胶体的用途： 胶体的用途： 胶体的用途
胶体
展示
泥沙悬浊液、油水乳浊液、 泥沙悬浊液、油水乳浊液、 CuSO4溶液、新制的红褐色 溶液、 液体。 液体。 这几个液体有什么共同点？ 这几个液体有什么共同点？ 共同点：一种物质 或几种物 共同点：一种物质(或几种物 质)以粒子形式分散到另一种 以粒子形式分散到另一种 物质里所形成的混合物 分 混合物。 物质里所形成的混合物。[分 散系］ 散系］
1.分类： 分类： 分类 按分散剂的不同，胶体可按下列方法分类。 按分散剂的不同，胶体可按下列方法分类。 液溶胶： 胶体、淀粉胶体等。 液溶胶：如Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。 气溶胶：如雾、 气溶胶：如雾、云、烟等。 烟等。 固溶胶：如有色玻璃等。 固溶胶：如有色玻璃等。
2、胶体的性质 、
⑴丁达尔现象 定义：当可见光束通过胶体时， 定义：当可见光束通过胶体时，能在胶体
小结： 小结： 三种分散系的比较
分散系
分散质、 分子、 分子、离子
胶体
1nm~100nm 较均一 透明 分子集合体 高分子
浊液
＞100nm 不均一 不透明 大量分子的 集合体
外观
分散质微粒 能否透过滤纸 能否透过 半透膜
能 能 稳定
能 不能 较稳定
不能 不能 不稳定
中形成一条明亮的“光路”。 中形成一条明亮的“光路”
原因：胶体中分散质微粒对可见光散射。 原因：胶体中分散质微粒对可见光散射。 应用：区别溶液和胶体。 应用：区别溶液和胶体。
1.1.2 胶体及分散系 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
分散系 外观
分散质粒子直径 分散质粒子组成
能否透过滤纸 能否透过半透膜
丁达尔效应 稳定性
实例
溶液
胶体
均一、透明 <1nm
离子、分子 能 能 无 稳定
均一、透明
1~100nm
较多分子集合体 或有机高分子
能 否
有
介稳定
碘酒、蔗糖溶液 豆浆、云、雾、 盐酸、酒精溶液 烟、蛋白质溶液
浊液 不均一、不透明
>100nm
课程任务六： 胶体的性质
1、丁达尔效应 当平行光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
为什么胶体会产生丁达尔效应而溶液不行呢？
课程任务六： 胶体的性质
胶体产生丁达尔效应的原因：
溶液
胶体
浊液
粒子比较小 光透射
粒子较小 光散射
粒子比较大 光反射
结论：1、丁达尔效应是光的散射现象，属于物理变化；
细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是 ( A )
A. PM2.5在空气中形成的分散系为胶体。 B.云、雾属于胶体，能产生丁达尔效应。 C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 。 D. PM2.5的表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质。
课程归纳小结
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
固溶胶：有色玻璃
课程任务五： Fe(OH)3胶体的制备
实验步骤： 取1个100mL小烧杯，向烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加 热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈 红褐色，停止加热
实验原理： FeCl3 + 3H2O △
下标为胶体，不 写沉淀符号
高一化学第一章知识点胶体
高一化学第一章知识点胶体胶体是化学中的一个重要概念和研究对象，涉及到许多我们日常生活中都会遇到的现象和应用。
在高一化学的第一章中，我们主要学习与胶体相关的知识点，包括定义、分类、形成条件、性质、应用等方面。
本文将对这些知识点进行详细的介绍和论述，以帮助大家更好地理解和掌握。
一、胶体的定义胶体是指由两种或两种以上的物质组成的混合系统，其中一种物质以微细颗粒分散在另一种物质中。
在胶体中，分散相的颗粒尺寸通常在1纳米到1000纳米之间。
胶体的粒子较小，使得其呈现出特殊的性质和行为，例如散射光线、凝聚与分散、滤过等。
胶体在生活中有着广泛的应用，例如乳液、胶水、泡沫等。
二、胶体的分类根据胶体中溶质和溶剂的性质，胶体可以分为溶胶、凝胶和乳胶三类。
1. 溶胶：溶胶指的是固体微粒均匀分散在液体中的胶体。
在溶胶中，微粒不会沉淀，并可以通过过滤器隔离出来。
溶胶的例子包括不溶性染料颗粒悬浮在水中的溶液。
2. 凝胶：凝胶是指由液体分子组成的三维网状结构，形成的胶体。
凝胶的溶胶性质使其具有半固体状态，可以流动但又具有一定的刚性。
凝胶的例子包括明胶、琼脂等。
3. 乳胶：乳胶是指由液体分散相和另一种液体连续相组成的胶体。
乳胶通常为白色乳状液体，如牛奶、橡胶乳等。
三、胶体的形成条件胶体的形成需要满足一定的条件，主要包括溶解度、浓度、剪切作用和共沉淀等。
1. 溶解度：胶体形成时，存在一定量的物质在溶液中不溶解，从而形成微粒。
这种微粒的溶解度很小，所以会以胶体的形式存在。
2. 浓度：胶体形成还需要一定的溶质浓度。
当溶质的浓度达到一定程度时，会发生聚集现象，从而形成胶体。
3. 剪切作用：外界的剪切力作用也可以促使溶质聚集成胶体。
例如，我们普通生活中搅拌牛奶时，会使乳胶变得更加稳定。
4. 共沉淀：共沉淀是指在溶液中存在两种不相容的物质，在一定条件下一起析出形成胶体。
例如，当铁(Ⅲ)离子和氢氧化钠共沉淀时，会形成铁(Ⅲ)氢氧化物胶体。
四、胶体的性质胶体具有许多独特的性质，与溶液、悬浮液和晶体等有所不同。
高一化学知识点汇总
高一化学知识点汇总高一化学学问点汇总：胶体1.胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～101 nm)。
2.常见胶体Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
3.Fe(OH)3胶体的制备方法将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，接着加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。
4.胶体的提纯：渗析法胶体的提纯：渗析(用半透膜);胶体与浊液的分别：过滤(滤纸)5.区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。
6.胶体的应用：胶体的在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：①盐卤点豆腐②肥皂的制取分别③明矾、Fe2(SO4)3溶液净水④FeCl3溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥冶金厂大量烟尘用高压电除去⑦土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用;⑧纳米技术与胶体高一化学学问点汇总：化学试验平安(1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理(汲取或点燃等)。
进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。
高一化学学问点汇总：金属及其化合物(1)分类专题：①.含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属过氧化物、金属超氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。
②.金属氧化物分为酸性氧化物(过渡元素的高价态氧化物Mn2O7 、CrO3)、碱性氧化物(CaO、Na2O、Fe2O3 、FeO)和两性氧化物(Al2O3 、ZnO)。
高中化学新课标必修第一册第2课时 一种重要的混合物——胶体优质课件
时形成的分散系才可称之为胶体。
3．通电时胶体能够发生电泳现象，是因为胶体带电吗？
答案：不是。胶体不带电，胶体的分散质微粒带电。
4．如何通过简便方法鉴别 NaCl 溶液和鸡蛋清胶体呢？ 答案：可通过产生丁达尔现象进行鉴别。当用光束通过 NaCl 溶液和鸡蛋清
胶体时，从侧面能够观察到一条光亮“通路”的是鸡蛋清胶体。
教材脉络
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第2章 元素与物质世界
3
1．分散系
【教材梳理】
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第2章 元素与物质世界
4
2．胶体的性质
定义：当可见光束通过胶体时， 丁达尔现 在入射光侧面可观察到___光__亮__的__“__通__路__”___ (1)象（效应）原因：胶体中分散质微粒对可见光___散__射____而形成的
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第2章 元素与物质世界
8
4．胶体的分离和提纯 (1)胶体与浊液的分离 胶体的分散质微粒可以透过_____滤__纸_____，而浊液不能透过___滤__纸_______， 因此可用_____过__滤_____的方法分离。 (2)胶体的提纯 胶体 的 分散 质 微粒 不 能透 过 ___半__透__膜_____ ，而 小分 子 、离 子 能够 透过 ___半__透__膜_____，因此可用___渗__析_______的方法提纯。
糖溶液
淀粉胶体
泥水、 石灰乳
油水 混合物
胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔现象鉴别
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第2章 元素与物质世界
14
(双选) (2020·滨州高一检测)FeCl3 溶液、Fe(OH)3 胶体、Fe(OH)3 浊