沪教版九年级化学(上册)知识点整理

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沪教版(全国册)九年级上册化学知识点默写(含答案)

第一单元第一课默写（一）碳酸氢铵受热分解的实验1.检查装置气密性的方法：。

2.加热时要注意两点（1）（2）。

3.观察到碳酸氢铵受热分解的现象：（1）；（2）；（3）；（4）。

4.碳酸氢铵受热分解的文字表达式：；符号表达式：。

5.加热时，试管略向下倾斜的原因：。

（二）铁丝生锈实验1.铁生锈实验的现象：，说明了。

2.铁锈的颜色主要成分主要成分的化学式。

3.实际上铁生锈是铁和、发生了化学反应。

4.防止铁生锈的措施有：。

（三）环境问题1.白色污染是造成的污染；温室效应是由所引起的；臭氧空洞是由引起的。

（四）零碎知识点1.食物变馊是食物和发生了反应；薯片包装袋充的是气，这种气体的物理性质：，化学性质：，用途：。

第二课默写1.化学变化的概念：。

凡是跟有关的变化都是化学变化。

蜡烛燃烧过程中的化学变化。

蜡烛燃烧的文字表达式：。

2.物理变化的概念: 。

蜡烛燃烧过程中的物理变化：。

3.化学性质的概念：，常见的化学性质：。

4.物理性质的概念：，蜡烛的物理性质：。

4.（1）化学变化的特征是（本质）（2）发光、放热的变化不一定都是化学变化，如。

（3）爆炸不一定都是化学变化，如。

（4）化学变化和物理变化的本质区别是：，化学变化与物理变化的联系：。

（5）①煤油燃烧，②氯化氢气体和氨气混合，产生，③在碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，产生（以上空格填所产生的现象），以上三种物质的变化，是变化。

第三课默写1.红磷燃烧中可观察到的现象是，。

2.该实验的原理是。

3.反应的文字表达式为，符号表达式为。

实验结果偏小的原因有、、。

实验结果偏大的原因有、。

4.实验时选择的可燃物需具备以下条件：（1）（如不行）；（2）（如不行）（3）（如、等不行）。

5.该实验还可推出，瓶内剩余4/5体积的气体是，其物理性质有；化学性质有。

6.空气中各成分的名称及含量：、、、、。

8.混合物：。

如。

9.除了从物质种类来分辨纯净物和混合物，还可以从化学式角度来分辨，有化学式的是，无化学式的是。

初三年级上册化学知识点沪教版

初三年级上册化学知识点沪教版1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等可燃性、能支持燃烧、能与某物质反应(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，O3。

SO2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

氧气的性质1、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的2、、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体(P2O5)，放出热量(用于发令枪)④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。

沪版九年级上册化学知识点

沪版九年级上册化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。

在九年级上册化学课程中，我们将学习许多重要的化学知识点。

本文将对这些知识点进行详细介绍。

一、物质的分类物质是构成世界的基本单位，根据其性质和组成可以将物质分为纯物质和混合物两大类。

纯物质包括纯元素和化合物，而混合物是由两种或多种物质按一定比例混合而成。

1. 纯元素：由具有相同原子序数的原子组成，可进一步分为金属和非金属元素。

金属元素常见的有铁、铜、锌等，它们具有良好的导电性和延展性；非金属元素如氧、氮、氯等，它们多为气体或固体，不导电。

2. 化合物：由两种或多种不同元素化学结合而成，具有独特的物理化学性质。

例如，二氧化碳（CO2）由一份碳原子和两份氧原子组成，具有无色、无味的气体状态，在常温下不导电。

3. 混合物：由两种或多种物质按不同比例混合而成，其组成和性质可变化。

例如，空气是由氮气、氧气、水蒸气等组成的混合物，在不同环境中含量和比例可能会有所不同。

二、化学反应化学反应是指物质发生变化时，生成新的物质的过程。

在化学反应中，不同物质之间发生相互作用，原有物质的组成和性质发生变化。

1. 反应物和生成物反应物是指反应开始时存在的物质，而生成物是指反应结束后形成的新物质。

例如，将铁粉和硫粉加热反应，铁和硫发生化学反应生成硫化铁（FeS）。

2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式描述化学反应的过程。

例如，将甲烷（CH4）与氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）的方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 反应类型化学反应按反应的性质和过程可分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等多种类型。

合成反应是指两个或多个物质反应生成一个新物质，例如2H2 + O2 → 2H2O。

分解反应是指一个物质分解为两个或多个新物质，例如2H2O→ 2H2 + O2。

置换反应是指一个元素或离子取代另一个化合物中的元素或离子，例如Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。

化学初三上册知识点沪教版(Word版)

化学初三上册知识点沪教版（2021最新版）作者：______编写日期：2021年__月__日导语：由于学生的认知程度和学习方法的差别，出现部分学生刚开始学习时很有兴趣，也下功夫，但学习方法不对，成绩总不理想，因此加强学习方法指导是十分重要的。

以下是小编整理的化学初三上册知识点沪教版，希望对大家有帮助。

氧气的实验室制法和性质：减少大气中二氧化碳增多的措施：①改善燃料的结构：减少使用化石燃料，更多使用清洁能源。

如太阳能、核能、风能、潮汐能。

②增强大自然的自净能力，如大力植树造林，禁止乱砍滥伐森林等。

其密度通过倾倒二氧化碳熄灭蜡烛的实验来认识，其溶解性结合课本小实验和制汽水等生活实例理解。

干冰不是冰，而是固态二氧化碳。

不支持燃烧是相对的，指它不支持非还原性物质燃烧，却能支持一些还原性很强的（如活泼金属镁）物质燃烧。

把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。

这地方比较容易出错。

碳酸不稳定容易分解。

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可用来检验二氧化碳的存在。

二氧化碳能参与光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。

药品的选用要注意：（1）不能选用浓盐酸，因浓盐酸挥发性太强，能挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。

（2）不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀包在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。

（3）不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率大，难以收集。

确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件。

据此，气体发生装置可分为以下两种类型：一类是：固体与固体需加热制取气体的发生装置。

如用高锰酸钾加热制氧气，需要的仪器有：大试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔塞等。

另一类是：固体与液体不需要加热制取气体的发生装置。

如用过氧化氢和二氧化锰制氧气，需要的仪器可以是：大试管、铁架台、带导管的单孔塞。

也可以用下列仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞。

沪教版化学九年级上册第1章开启化学之门知识点汇总

第一章开启化学之门1、我国的古代化学工艺：制造青铜器、炼钢炼铁、发明火药、烧制瓷器等.（注意“化学”两字）2、①铁生锈—氧气、水；②白色污染—难降解塑料；③温室效应—CO2；④酸雨—SO2、NO2；⑤臭氧空洞—氟利昂；⑥污染空气的有害物质—粉尘、CO SO2NO2。

3、蜡烛燃烧：黄色火焰；白瓷板压在火焰上，有黑烟，在白瓷板上有黑色粉末；吹灭蜡烛后的瞬间，冒出一屡白烟，该白烟可燃烧，它是石蜡固体小颗粒.检验产物是水的方法：点燃蜡烛，将干而冷的烧杯罩在火焰上，若烧杯内壁有水雾，则产物中有水。

检验产物是CO2的方法：点燃蜡烛，将内壁涂有少量澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，若澄清石灰水，变浑浊，则产物中有二氧化碳。

4、物理变化：没有新物质生成的变化。

化学变化：生成新物质的变化。

化学变化的本质特征是：有新物质生成。

化学变化常伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等，石蜡燃烧是把化学能转化为光能和热能；干电池放电时是把化学能转化为电能；光合作用是把太阳能转化为化学能。

物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、味道、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、熔沸点、凝固点等。

化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、毒性等。

（在表述化学性质时，一般会有“能”“可以”“具有”“易”等字眼。

）5、碳酸氢铵俗名：碳铵；白色固体，受热易分解；受热现象：固体逐渐减少最后消失，试管内壁有水珠，有刺激性气味气体生成，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

保存时注意：密封、低温。

6、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3：俗称铜绿，绿色粉末；受热现象：绿色粉末逐渐变黑，试管内壁有水珠，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

7、镁：银白色固体，能导电，硬度较小；镁燃烧现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体（应用：作照明弹、信号弹、焰火）。

该实验中用到的仪器有：坩埚钳、酒精灯、石棉网（石棉网的作用：接受生成物氧化镁，防止氧化镁溅落在实验桌上，烫坏桌面）。

沪教版九年级化学上册知识点整理

课题沪教版九年级化学上册知识点整理学情分析九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主教学目标考点分析熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质；了解化学变化实质，熟练掌握化学语言教学重点化学式、化学方程式等；金属非金属性质等教学方法面授法、归纳总结法学习内容与过程第一章开启化学之门1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变）化学变化：有新物质生成的变化物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等化学性质：通过化学变化表现出来的性质。

如：可燃性、毒性等【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。

性质决定物质能否发生某种变化。

变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）A.铁丝生锈，轮胎爆炸B.灯泡发光，食物腐烂C.烧制陶瓷，红磷燃烧D.玻璃碎裂，工业制氧气下列物质的性质属于物理性质的是（）A.木炭的可燃性B.汽油的挥发性C.氧气的氧化性D.碳酸氢铵的不稳定性2.空气中氧气的含量按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。

（1）燃烧的现象是；（2）红磷不足，对实验结果的影响是；若反应后立即松开止水夹，对测定结果（3）化学方程式（4）空气中，氧气约占总体积的，氮气约占第二章身边的化学1. 电解水 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ （负氢正氧二比一）活性炭：吸附作用明矾：沉降作用过滤：固液分离用肥皂水区分软、硬水；煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比，溶于水O2化学性质：很活泼，有性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体）物理性质：密度，溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质：H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红) Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （用石灰水检验CO2）点燃通电点燃点燃点燃点燃点燃加热CO2用途：人工降雨、制碳酸饮料、灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）氧气的实验室制法药品高锰酸钾（紫黑色固体）双氧水、二氧化锰（黑色固体）反应2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑2H2O2 === 2H2O + O2 ↑发生装置酒精灯、试管、铁架台长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集装置集气瓶、水槽法向上排空气法操作要点查气密性导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气收集有大量、连续气泡产生时开始收集，集气瓶外有气泡产生，收集满将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满其它棉花作用：防止KMnO4 粉末进入导管分液漏斗优点：能控制反应速度实验结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸进试管长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出催化剂特点：1. 2. 3.验证O2 将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气CO2实验室制法加热MnO 2药品石灰石或大理石、稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑发生装置长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集装置向上排空气法将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集满第三章物质构成的奥秘1、化学符号中数字的含义左边：分子、原子、离子的个数右上：阴、阳离子所带电荷数上边：（化合物中)元素的化合右下：1个分子中含原子的个数1个氢原子2个氧原子1个双氧水分子2个氮气分子3个氯离子1个铝离子2个硫酸根离子n个氢氧根离子五氧化二磷中磷元素是正五价双氧水中氧元素是负一价2、写出下列元素、原子团的符号，并标出化合价化合价Na Cl OH Cu Fe Fe SO4离子符号Na + Cl - OH - C2+ Fe 2+ Fe 3+ SO4 2-氢钠钾银钙镁钡锌氯氧铜铝铁碳硫氮磷锰锡汞氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根3、根据化合价写化合物化学式的步骤第1步：正价元素符号写在左面，负价元素符号写在右面，并标出化合价原子团（..根）要加括号第2步：将化合价数字前后交换，写在元素符号右下角第3步：右下角数字约分成最简比，数字‘1 ’省略不写原子团个数为‘1 ’，一定要去掉括号4、化合物的命名规则某化某（化合物中含两种元素）氢氧化某（化合物中含氢氧根OH ）某酸某（化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3 、硫酸SO4等）某酸（HNO3 、H2CO3 、H2SO4 ）酸→氯化氢HCl 硝酸HNO3碳酸H2CO3硫酸H2SO4过氧化氢H2O2 氢氧化钠NaOH氯化钠NaCl硝酸钠NaNO3碳酸钠Na2CO3硫酸钠Na2SO4二氧化锰MnO2 氢氧化钾KOH氯化钾KCl硝酸钾KNO3碳酸钾K2CO3硫酸钾K2SO4四氧化三铁Fe3O4 氯化银AgCl硝酸银AgNO3五氧化二磷P2O5氯化铵NH4Cl硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3硫酸铵(NH4)2SO4氧化钙CaO 氢氧化钙Ca(OH)2氯化钙CaCl2硝酸钙Ca(NO3)2碳酸钙CaCO3硫酸钙CaSO4氧化镁氢氧化镁氯化镁硝酸镁碳酸镁硫酸镁MgO Mg(OH)2 MgCl2 Mg(NO3)2 MgCO3 MgSO4氢氧化钡Ba(OH)2 氯化钡BaCl2硝酸钡Ba(NO3)2碳酸钡BaCO3硫酸钡BaSO4 氯化锌ZnCl2硝酸锌Zn(NO3)2硫酸锌ZnSO4氧化铜CuO 氢氧化铜Cu(OH)2氯化铜CuCl2硝酸铜Cu(NO3)2硫酸铜CuSO4氧化汞HgO 硝酸汞Hg(NO3)2氧化亚铁FeO 氢氧化亚铁Fe(OH)2氯化亚铁FeCl2硝酸亚铁Fe(NO3)2硫酸亚铁FeSO4氧化铁Fe2O3 氢氧化铁Fe(OH)3氯化铁FeCl3硝酸铁Fe(NO3)3锰酸钾K2MnO4硫酸铁Fe2(SO4)3氧化铝Al2O3 氢氧化铝Al(OH)3氯化铝AlCl3硝酸铝Al(NO3)3高锰酸钾KMnO4硫酸铝Al2(SO4)3↑氧化物↑碱↑盐5.化学式有关计算（1）计算化学式中加点元素化合价例：计算H2O2 (+1)×2+2x=0 x=-1Na2S2O3O2Cu2(OH)2CO3（2）计算相对分子质量Mr相对原子质量Al : 27 S : 32 O : 16Mr[Al2(SO4)3] = 27 ×2 + 32 ×3 + 16 ×4 ×3 = 342练习：计算CaCO3 Ca(OH)2 NH4NO3 Cu(NO3)2 的相对分子质量Mr[CaCO3 ] =Mr[Ca(OH)2 ] =Mr[NH4NO3] =Mr[Cu(NO3)2 ] =(3)计算化合物中各元素的质量比、元素的质量分数Fe2O3中，铁原子和氧原子的个数比为Fe2O3中，铁元素和氧元素的质量比=Fe2O3中铁元素的质量分数= ×100%100克Fe2O3中含多少克铁元素？140克Fe2O3中含多少克铁元素？NH4NO3中，氮原子、氢原子和氧原子的个数比为NH4NO3中，氮、氢、氧元素的质量比=NH4NO3中氮元素的质量分数=100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素？6、化学式意义宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成微观：表示一个分子和一个分子的构成（物质由分子构成）或物质中所含原子、离子的个数比（物质由原子或离子构成）例：H2O ：表示物质水；水是由氢元素和氧元素组成一个水分子；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成NaCl ：表示物质氯化钠：氯化钠由钠元素和氯元素组成氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:1“CO2”的含义：下列关于维生素C（C6H8O6）的说法正确的有（）A. 维C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的B. 1个维C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的C. 维C由碳元素、氢元素、氧元素组成D. 维C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成E. 维C中C、H、O元素的质量比为3:4:3F. 维C中C、H、O元素的质量比为12:1:16G．维C中C、H、O元素的质量比为（12×6）:（1×8）:（16×6）H．维C是氧化物7、物质的分类分类纯净物有机物: CH4、酒精等化合物金属氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等氧化物无机物非金属氧化物H2O、CO、P2O5等酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等碱:NaOH、Ca(OH)2等盐:Na2CO3、FeSO4、AgNO3等8、其他知识点质子：每个质子带1个单位正电荷。

九年级上册化学知识点沪教版

九年级上册化学知识点沪教版【篇一】一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：25.焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸36.铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存有最硬的物质是金刚石。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

沪教版九年级上化学知识点

沪教版九年级上化学知识点化学是一门研究物质组成与性质以及变化规律的科学。

在中学化学教学中，沪教版九年级上涵盖了许多重要的化学知识点，如元素周期表、化学键及化合物、氧化还原反应等。

本文将就这些知识点进行探讨，让我们一起来了解一下。

1. 元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，展示了元素的基本信息以及它们的组织方式。

元素周期表按原子序数从小到大排列了所有已知元素，并将它们分为若干个周期和族。

周期表中的元素按照周期律展示了它们的物理性质和化学性质的变化规律。

通过元素周期表，我们可以了解元素之间的关系，预测它们的性质和反应特点。

2. 化学键及化合物化学键是化学反应中原子间的相互作用力，它们决定了化合物的稳定性和性质。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

离子键是电荷相反的离子之间的相互吸引力，形成了离子晶体。

共价键是通过电子的共享而形成的，它可以分为单、双、三键，决定了分子的形状和性质。

金属键是金属中电子间的共享形成的，使得金属具有良好的导电性和延展性。

化合物是由不同元素以化学键相连而形成的，拥有独特的化学和物理性质。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最重要的一类反应，常常与电子转移有关。

氧化指的是原子、离子或分子失去电子，而还原指的是原子、离子或分子获得电子。

在氧化还原反应中，常常伴随着电子的转移、原子的氧化态和还原态的变化。

我们可以通过观察物质的颜色变化、电导率变化等来判断氧化还原反应的进行。

4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种特殊的化学反应，涉及到酸和碱之间的中和反应。

酸指的是能产生氢离子的物质，碱指的是能产生氢氧根离子的物质。

在酸碱中和反应中，酸和碱会发生中和反应，产生相应的盐和水。

我们可以通过酸碱指示剂的颜色变化、pH值的变化来判断酸碱中和反应的进行。

5. 物质的溶解和溶液溶解是一种将固体、液体或气体溶质与溶剂混合形成溶液的过程。

溶解是通过吸附、溶解、离解等过程实现的。

当溶解的物质为固体时，溶解度依赖于溶剂的性质、温度和压力等因素。

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2.空气中氧气的含量
按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。

微粒共有的特点：
、、。

由分子构成的物质有、、等。

由原子构成的物质有、、、等。

由离子构成的物质有、等。

3.水通电后生成氢气和氧气。

水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成。

在该反应中，发生改变的是水分子，没有改变的是氢原子和氧原子。

化学变化实质：分子分解成原子，原子重新结合成新分子（电解水）
物理变化实质：分子不变，分子间空隙和运动速率改变（水受热变水蒸气）
练习：下列关于分子和原子说法正确的是（）
A.分子比原子大
B.分子可分，原子不可分
C.分子和原子都能构成物质
D.分子能动，原子不能
4.地壳中元素含量前五位是
人易骨质疏松，缺少元素；甲状腺疾病，缺少元素；贫血是缺少元素；缺锌元素会
生活中常接触到的“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“含氟牙膏”等用品，这里的氟、碘、钙指的是（）
A.单质
B.原子
C.离子
D.元素
任何可燃性气体、固体粉末与空气充分接触，遇明火都可能发生爆炸。

可燃性气体点燃前须检验纯度。

练习：下列气体混合物点燃可能发货声爆炸的是（）
A.H2和CO
B.H2和CO2
C.N2和O2
D.CO和空气
质量守恒定律：（化学变化都遵守质量守恒定律）
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
微观解释：在化学变化中，组成物质的元素种类、质量不变，（用于化学方程式计算）、原子的种类、数目不变（用于化学方程式配平）
练习：1.比较下列变化前后质量的大小，用“<”“>”“=”填空
（1）加热高锰酸钾后剩余固体质量参加反应的高锰酸钾质量
（2）铁丝完全燃烧后生成固体质量参加反应的铁丝质量
（3）冰溶化后得到水的质量冰的质量
（4）镁燃烧生成氧化镁的质量参加反应的镁和氧气质量总和
能用质量守恒定律解释的有：
2.根据反应的微观示意图，写出反应的化学方程式
3.一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得各物质的质量如下表所示：
物质X Y Q Z
反应前测得的质量／g 32 51 6
反应后测得的质量／g 60 17 11 12
分析：由表中数据可知，X的质量增加了28g,Z的质量增加了6g,Y的质量减少了34g, 所以Y是反应物，X、Z是生成物，
写出碳酸氢钠分解的化学方程式
4.化学方程式表示的意义：
宏观：表示反应物，生成物和反应条件
微观：化学式前的数字表示反应中各物质微粒的个数
质量关系：化学式前的数字乘以相对分子质量
根据化学方程式计算的解题格式
练习：1.化学小组同学对某炼铁厂的生铁（杂质不与酸反应）进行分析。

实验步骤数据称取生铁样品 16g 加入足量15％的稀盐酸 200g 称量反应后物质的总质量 215.5g
求：（1）产生氢气的质量
（2）生铁样品中铁的质量分数
【根据化学方程式计算所用数据，必须是参加反应的纯净物的质量，若题中给出的是混合物的质量，需转化为纯净物的质量
100吨含氧化铁80％的赤铁矿中共含有多少吨氧化铁？
100吨含杂质为3％的生铁中共含有多少吨铁？
（3）生产100吨这种生铁，至少需要多少吨含氧化铁80％的赤铁矿。

4 32 4g X = 例1：4克氢气完全燃烧，需要多少克氧气？
①解：设的质量为X ………… 解：设需要氧气的质量为X
②写出题中反应的化学方程式 ………… 2H 2 + O 2 2H 2O ③找出有关物质间的质量关系 ………… 4 32
4g X
④列比例式 ………………… ⑤计算X ，答案 ………………… X=32g
答：需要氧气的质量为32克。