离子化学反应方程式规则
离子方程式书写遵守的原则
离子方程式书写遵守的原则1、客观事实原则：如2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+．应为：Fe+2H+═Fe2++H2↑．2、质量守恒原则：如Na+H20═Na++OH﹣+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等．应为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．3、电荷守恒原则：如Fe3++Cu═Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒．应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．4、定组成原则：如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，错在SO42﹣和H+，Ba2+和OH﹣未遵循1：2这一定组成．应为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O．【命题方向】本考点主要考察离子方程式的书写规则，需要重点掌握．第一类错误：拆分不合理（详见“拆”步骤中）第二类错误：不符合客观事实典例1：（2010•湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+分析：A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；C、离子反应要遵循电荷守恒；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．解答：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A错误；B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，电荷不守恒，3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故D正确．故选D．点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．第三类错误：配平有误，不守恒典例2：（2014•德庆县一模）下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaCl2B．向FeCl3溶液中加铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OD．向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+分析：A．反应生成氯化钡和水，氢氧化钡为溶于水的强碱；B．反应生成氯化亚铁、电子、电荷均守恒；C．过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙；D．电子、电荷不守恒．解答：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸的离子反应为H++OH﹣═H2O，故A错误；B．向FeCl3溶液中加铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B正确；C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为OH﹣+CO2═HCO3﹣，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意把握氧化还原反应中电子、电荷守恒即可解答，题目难度不大．第四类错误：未考虑反应物中量的关系（详见下面的难点突破）第五类错误：忽略隐含信息1）能发生氧化还原反应的离子：SO2通入NaClO溶液中：反应的离子方程式为SO2+ClO﹣+H2O＝SO42﹣+Cl﹣+2H+．2）胶体不带沉淀符号：3）无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）：4）CO2（SO2）通入NaOH少量和过量的情况：少量CO2：CO2+2OH﹣＝H2O+CO32﹣；过量CO2：CO2+OH﹣＝HCO3﹣；。
离子方程式书写规则
离子方程式书写规则
离子方程式是化学中重要的一种化学方程式，它用离子的符号表
示反应物、产物及其化学反应过程。
离子方程式的书写规则有以下几点：
1. 求出反应物及产物中离子的化学式。
离子的化学式应该符合化
合价的规律和电中性的原则。
2. 离子方程式中应该标明反应物、产物以及化学反应所在的条件。
如：温度、压力、溶剂等。
3. 离子方程式中的化学方程式应该平衡。
离子方程式中，反应物
和产物离子数目应该相等，因为电荷是守恒的。
4. 在写出方程式时，应将离子分离，并在化学式的下方标明离子
的电荷和配位数。
5. 反应物、产物及其离子应按照一定的次序排列，以便书写方程
式的系统性和规范性。
如：正离子在前，负离子在后。
离子方程式的书写规则十分重要，它能够清晰地表达化学反应的
过程和机理。
在实际的化学实验中，准确地书写出离子方程式将有助
于分析化学反应，找出产物的键合情况，从而更好地理解化学反应。
需要注意的是，在书写离子方程式时应注意化学方程式的平衡性，否则将会给实验结果的解释带来障碍。
另外，还需要注意产品反应顺序，以及化学式的配位数与电荷等细节问题。
总之，离子方程式的正确书写需要科学、准确和规范。
掌握离子方程式书写技巧是化学学习和实验研究的必备基础知识。
化学离子方程式技巧
化学离子方程式技巧1 化学离子方程式化学离子方程式是化学反应中所用的一种简单的数学工具，用于表示两个或多个物质发生反应后形成的物质。
它注明离子形式发生变化以及变化过程中参与物质的数量比例。
离子方程式在化学反应分析和配制中非常重要，也是学习、研究、教授化学的基础性工具。
2 离子方程式的基本规则一般来说，离子方程式的格式为：反应物+反应物+水=产物+产物+溶液，其中反应物和产物首字母要大写，并用加号将反应物与产物隔开，水和溶液用小写表示。
是否存在溶液视情况而定，不存在溶液可直接省略。
离子方程式左边是反应物，表示反应物初始参加反应时的状态；右边是产物，表示反应物反应后形成的产物。
另外，一个离子方程式中可能包括大量的化学物质，但是只保留必要的零件，以及反应中所有离子的总和。
3 标准表示法在离子方程式中，离子用标准表示法来表示，即用表达离子的小写字母来表示，然后在离子的字母的右侧加上其对应的正负电荷，离子的正负电荷决定了离子的移动方向（正电荷离子会朝着反应物反应，负电荷离子朝着产物反应）。
4 计算在计算离子方程式时，可以先将参与反应的离子全部添加起来，即可求出方程式的电荷中总和，另外，在计算离子方程式时，如果离子是相同的，则可以直接省略，但要使电荷总和为0，如果不能简化离子，则需要在两边找出能平衡的物质，可以使用分子的方式计算。
5 示例最常见的离子方程式是氯酸钠与铁粉反应：NaCl + Fe → FeCl3 + Na；反应中Na + 和Cl-各一，以及Fe + 还有Fe3+三个，故总共有5个离子，它们的总和等于0，NaCl称为盐，FeCl3被称为氯化铁，Na被称为钠。
总之，离子方程式是准确记录物质发生反应后化学物质变化过程中参与物体的数量及其状态，是学习、研究、教授化学的基础性工具，一个正确的离子方程式需要掌握基本规则和标准表示法，其中还需注意正负电荷和反应物的比例关系，并在计算时正确使用分子法求得最终的平衡状态。
高三化学离子反应规律和离子方程式书写
高三化学离子反响规律和离子方程式书写一：概括总结（学生达成）1基本观点离子反响在溶液 ( 或融化态 ) 中有离子参加或有离子生成的化学反响统称离子反响。
它包含有离子参加或有离子生成的氧化复原反响和非氧化复原反响两大类。
强电解质和弱电解质在溶液中（或融化状态）自己能发生电离的化合物叫电解质，不可以发生电离的化合物叫非电解质。
在溶液中能所有电离成离子的电解质叫强电解质，它包含大多半的盐类、强酸和强碱。
; 在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包含弱酸（H2SO3、 HF、 HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。
2离子反响规律（仅议论非氧化复原反响的离子反响）复分解反响发生的条件关于复分解反响而言，有以下三种物质之一世成的反响就能进行完整：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。
简言之，复分解反响的方向老是朝着有益于某种离子浓度减少的一方进行。
(1)积淀的生成及转变常有难溶物有：①酸：H2SiO3；②碱： Mg(OH)2、Al(OH) 3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐 :AgCl 、 AgBr 、AgI 、BaCO3、 BaSO4、Ca3(PO4) 2等。
[ 学生练2-1 ]向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰巧反响完整，再加入一些碘化钾晶体后积淀转变黄色，再加入一些硫化钾溶液，积淀又转为黑色。
由此实验判断这三种积淀的溶解度（S）大小关系（B）A． S(AgCl) ＝ S(AgI) ＝ S(Ag2S) B. S(AgCl)> S(AgI) > S(Ag2S)C. S(AgCl)< S(AgI)< S(Ag2S)D.没法判断(2)更弱电解质的生成常有弱电解质有：①弱酸： HF、 H2CO3、 HClO、CH3COOH等；②弱碱： NH3?H2O；③其余： H2O、C6H5OH 等 [ 学生练 2-2 ] 用化学方程式表示：漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中：Ca(ClO) 2 + CO 2 +H2 O ＝ CaCO3↓+ 2HClO[ 学生练 2-3 ]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸中，但却可溶于醋酸铵溶液，其化学反响方程式是：PbSO4 + 2CH 3COONH4＝ Pb(CH3 COO)2 + (NH4) 2SO4[ 依据离子反响规律可推测生成的可溶性盐Pb(CH3COO)2应当是难电离的弱电解质才对]当在上述生成的醋酸铅溶液中通入弱电解质硫化氢时，立刻出现黑色积淀（PbS）。
化学离子方程式的书写,正误判断,离子共存
化学离⼦⽅程式的书写,正误判断,离⼦共存⼀、离⼦⽅程式离⼦⽅程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离⼦反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离⼦符号使⽤正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原⼦数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离⼦⽅程式中氧化剂得电⼦总数与还原剂失电⼦总数要相等）。
（5）明类型：依据离⼦反应原理，分清类型，总结⽅法技巧。
（6）检查细：结合书写离⼦⽅程式过程中易出现的错误，细⼼检查。
⼆、离⼦共存1．由于发⽣复分解反应，离⼦不能⼤量共存。
（1）有⽓体产⽣。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能⼤量共存。
（2）有沉淀⽣成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等⼤量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-⼤量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能⼤量共存。
（3）有弱电解质⽣成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能⼤量共存；⼀些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-⼤量共存；NH4+与OH-不能⼤量共存。
*（4）⼀些容易发⽣⽔解的离⼦，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离⼦不能同时存在在同⼀溶液中，即离⼦间能发⽣“双⽔解”反应。
如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发⽣氧化还原反应，离⼦不能⼤量共存。
（1）具有较强还原性的离⼦不能与具有较强氧化性的离⼦⼤量共存。
离子反应方程式书写规律小结
离子反应方程式书写规律小结离子反应方程式的书写是中学化学的重要知识点，为此笔者特将自己在教学实践中体会到的离子方程式的书写规律小结如下。
一、弱酸、中强酸作为反应物；弱碱出现在离子方程式中一律写成化学式。
如：1、乙酸与适量的氢氧化钠溶液反应CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-2、100mL0.1mol/L的NaOH溶液与200mL0.05mol/L的磷酸溶液反4、硫化钠溶液与盐酸反应2H++S2-=H2S↑二、难溶于水的物质、水、气体、单质出现在离子方程式中均写成化学式。
如：2、实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑3、锌和硫酸铜溶液反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+4、钠和硫酸铜溶液反应2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑三、微溶物如作为反应物，强调其溶解一面，按可溶物处理，写成离子符号（要注意浓度的大小，如果固体或悬浊液参加反应则写为化学式）；如作为产物，强调其不溶一面写成化学式。
如：3、氯化钙溶液与氢氧化钠溶液反应Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓4、氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液反应Ca2++2OH-+Ca2++2HCO3-=2CaCO3↓+2H2 O四、盐类水解有以下几种情况。
1、多元弱碱强酸盐的弱碱阳离子的单水解，写一级水解离子方程式，用“”符号表示，生成物是沉淀也不注“↓”符号，如Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；NH4++H2O NH3·H2O+H+。
2、多元弱酸强碱盐的弱酸的阴离子单水解一般只写一级水解的离子方程式，用“”符号表示，生成物中的不稳定弱酸也不写成分解产物。
如：CO32-+H2O HCO3-+OH-；HCO3-+H2O H2CO3+OH-；S2-+H2O HS-+OH-。
3、弱酸弱碱盐的弱酸阴离子与弱碱阳离子均要发生水解的双离子水解，一般用“”符号，生成物不写沉淀符号，不稳定的弱酸或弱碱也不写成分解产物（如：醋酸铵溶于水CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2O）；但如遇双离子均强烈水解要用“=”且也要注沉淀或气体符号（如：硫化铝溶解于水Al2S3+6H 2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑）。
离子反应方程式
离子反应方程式离子反应是化学反应的一种重要类型，广泛应用于化学研究和工业生产中。
离子反应方程式用于描述反应物和产物中离子的组合和分解过程。
本文将详细介绍离子反应方程式的定义、书写规则和一些实例。
一、离子反应方程式的定义离子反应方程式是用化学符号和离子的化学式表示的反应式。
在离子反应中，离子的组合和分解是基本的反应过程，因此离子反应方程式能直观地描述反应物和产物之间的离子转化过程。
二、离子反应方程式的书写规则1. 反应物和产物的离子种类和数量必须保持守恒；2. 反应物和产物之间的离子配对要符合离子化合物的化学规律；3. 电荷守恒原则：反应物离子总电荷等于产物离子总电荷；4. 离子的状态要用括号表示，置于离子式的右下角；5. 使用 '+' 和'→' 符号分隔反应物和产物。
三、离子反应方程式实例下面将以一些具体的例子来说明离子反应方程式的书写方法：1. 无机沉淀反应示例：银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀。
反应方程式：Ag+ + Cl- → AgCl↓2. 酸碱中和反应示例：氢氧根离子和氢离子反应生成水。
反应方程式：OH- + H+ → H2O3. 钙离子与碳酸根离子的反应示例：钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀。
反应方程式：Ca2+ + CO32- → CaCO3↓4. 水解反应示例：氨离子和水反应生成氢氧化铵。
反应方程式：NH4+ + H2O → NH3 + H2O5. 萃取反应示例：二乙基二硫代磷酸酯与氨反应生成氨基磷酸酯。
反应方程式：(C2H5)2P(S)S + NH3 → (C2H5)2P(S)NH2 + H2S以上是离子反应方程式的简要介绍和一些实例，离子反应方程式的准确书写对于化学实验和化学分析具有重要意义。
通过对离子反应方程式的学习和理解，我们可以更深入地了解离子反应的机理和应用。
化学反应的离子方程式
化学反应的离子方程式化学反应是物质之间发生变化的过程，其中离子方程式是描述反应中离子的形式。
离子方程式可以清晰地展示反应中离子之间的转化过程，对于理解反应的机理和分析反应的平衡态具有重要意义。
一、离子方程式的基本概念离子方程式由离子和配离子组成，其中离子是带电的原子或原子团，配离子是带电的分子或离子。
离子方程式中的离子和配离子写在方程式的左右两侧，通过箭头表示转化的方向和数目。
二、离子方程式的书写规则1. 保持反应物和生成物的总电荷平衡。
2. 离子方程式的离子应该根据其电离程度写出，例如强电解质写为离子形式，弱电解质写为分子形式。
3. 离子方程式中的溶液状态可以用（aq）表示，固体用（s）表示，气体用（g）表示，水溶解的离子用（aq）表示。
4. 离子方程式中的反应物和生成物应以最简单的整数比例写出。
5. 任何未反应参与反应物中的离子，应该与生成物分开列出。
三、离子方程式的实际应用1. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
例如，硫酸与钠氢氧化物反应生成硫酸钠和水的离子方程式可以表示为：H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)。
2. 氧化还原反应：包括氧化和还原两个过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例如，铁与硫化氢气体反应生成硫化铁的离子方程式可以表示为：Fe(s) + H2S(g) → FeS(s) + H2(g)。
3. 沉淀反应：两种溶液混合后生成不溶性产物的反应。
例如，硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀的离子方程式可以表示为：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)。
4. 双替反应：两种离子交换位置的反应。
例如，硫酸钠溶液与氯化铜溶液反应生成硫酸铜和氯化钠的离子方程式可以表示为：Na2SO4(aq) + CuCl2(aq) → CuSO4(aq) + 2NaCl(aq)。
总结：离子方程式是描述化学反应中离子转化的重要工具。
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离子化学反应方程式规则
离子反应常见类型：
1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓ 2H++CO32-
=CO2↑+H2O
2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、复杂的氧化还原型：例：
MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有
络合物时的离子反应等。
离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆
成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：
2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。