离子方程式的正误判断
离子方程式正误判断
离子方程式正误判断（1）离子反应误判如实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4+Ca2++2NH3↑+2H2O；铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓) Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O。
错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。
（2）违背客观事实如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。
错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。
Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。
错因：在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg (OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。
次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。
错因：CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。
向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。
错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO3-。
（4）分不清强、弱电解质如NaOH溶液中通入HI：OH-+HI＝H2O+I-。
错因：HI误认为弱酸。
电解AgF溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。
错因：没有考虑F-与H+的反应。
乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。
错因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。
（5）忽视反应物的用量如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。
错因：应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。
设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。
纠正：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O氨水中入少量硝酸银溶液：Ag++ NH3·H2O = AgOH↓+NH4+。
高中化学 最基础系列 离子方程式的正误判断
考点7 离子方程式的正误判断【考点定位】本考点考查离子方程式的正误判断，涉及离子方程式的书写方法及常见离子方程式的书写错误，掌握离子方程式正误判断常用方法及离子方程书写的能力突破。
【精确解读】1．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子；2．离子方程式的书写：（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写．如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl—、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42—形式．②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式．如NaHCO3改写Na+、HCO3—；NaHSO4应改写Na+，H+，SO42-;③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写;④固体与固体物质反应不写离子方程式．如实验室制取NH3的离子方程式为:2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式;HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号．如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为:Cu+2H2SO4（浓）△4+SO2↑+2H2O；（2）书写步骤(以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为)①写:写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓;②改：把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示．上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓；③删：删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2++SO42—=BaSO4↓；④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3．常见离子方程式的书写错误:（1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒)，如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+； Na+H2O=Na++OH-+H2↑；（2）该改的不改或不该改的改了．如Na2O溶于水：O2-+H2O=2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH—=CH3COO-+NH3↑+H2O;乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3)2］OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等…（3）与反应事实不相符合．如铁片溶于稀HCl:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（4）不是离子反应的写离子方程式．离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式．如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式;（5）乱用↑、↓、═、符号．如FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O=Fe（OH)3↓+3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑(F2是气体)；Na2CO3的水解：CO32—+H2O=HCO3—+OH-（应该使用⇌)（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚．如Na2S溶于水：S2-+2H2O⇌H2S+2OH—;H2S 溶于水：H2S⇌2H++S2；（7）漏写一种产物．如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42—=BaSO4↓；Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4:H++OH—=H2O；(8）随便约简或不约简．如Ba（OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O；Al2（SO4）3溶液中加氨水：2Al3++6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+6NH4+.【精细剖析】一、离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如:质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。
离子方程式的正误判断汇总
氯化钡溶液与硝酸溶液混合 H++Cl-=HCl
氯 化 钙 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 H2O+Ca2++CO2=CaCO3+2H+
离子反应的类型及其发生条件： （1）复分解型的离子反应 A.有难溶物质生成，如BaSO4 AgCl H2SiO3 B.有挥发性物质生成，如CO2 SO2 NH3 C.有弱电解质生成，如H2O CH3COOH 只要具备上述三个条件之一，即可发生反应。 （2）氧化还原型 不一定要有沉淀、气体或弱电解质生成， 只要是发生电子转移的离子反应。如
Zn+ Cu2+ = Zn2+ +Cu
过 量 的 二 氧 化 碳 通 入 澄 清 石 灰 水 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
CO2+OH-=HCO3 二氧化碳被等物质的量的氢氧化钠 吸收
CO2+2OH-=CO32-+H2O CO2+OH-=HCO3 -
向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4溶 液至中性
Ba2+ + 2OH - +2H + +SO4 2-
=BaSO4 ↓ +2H2O
向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶 液至Ba2+沉淀完全 Ba2+ + OH - +H + +SO4 2=BaSO4 ↓ +H2O
谢谢 再见！பைடு நூலகம்
氯气溶于水 Cl2+H2O=2H++Cl-+ClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO
离子反应方程式正误判断方法
离子反应方程式正误判断方法
1.拆不拆：氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸酸式根不拆。
其中比较常考的是弱电解质。
如醋酸或一水合氨，题中常常将其拆开，这是错误的。
将生成的沉淀(如硫酸钡)拆开也是错误的。
2.平不平：看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒。
特别要注意电荷数量，很多时候原子数目正确而电荷量是错的。
离子方程式
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
是指可溶性物质可拆的反应。
离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示同一类型的离子反应。
例如，H++0H-=H20可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。
书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。
例如，乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式，后者则不能。
高三化学一轮复习易错题：离子方程式正误判断
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！离子方程式正误判断【易错分析】（1）离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。
（2）要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 ↑+ H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3—不能拆写；Na2O固体与水反应：O2—＋H2O===2OH－，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸（CH3COOH）不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。
（3）要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O== Na++OH– +H2↑，书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。
（4）要看是否漏写离子反应，如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，书写错误的原因是漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。
要看是否符合题设条件，如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- +Ca2+ +OH-= CaCO3↓+ H2O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合。
（5）要看是否符合组成，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。
（6）要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O =Fe(OH)3↓＋3H+，书写错误的原因是未标注加热符号。
压轴题03离子方程式的正误判断(解析版)
压轴题03离子方程式的正误判断离子方程式的书写及正误判断高考再现率为100%。
在高考试题中，题目选材主要是中学教材中易错的方程式，主要有以下四个方面设置“陷阱”：一是拆分，如氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式根在离子方程式中均不能拆分；二是守恒，离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒；三是原理，离子反应应符合反应客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱；四是量比，故题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。
预计2023年对离子方程式的考查仍将延续，可能会增加限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。
一看“实”：即反应是否符合客观事实。
在判断正误时主要看反应物和生成物是否相符，反应原理是否正确。
二看“恒”：即反应是否遵循守恒关系。
离子方程式必须遵循三大守恒：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
三看“拆”：即物质是否可拆写为离子形式。
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、单质、氧化物等要写化学式；多元弱酸、酸式酸根离子，也不能拆开。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子形式，若是悬浊液写为化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式，并标“↓”符号。
(3)三大强酸中，只有浓硫酸不能拆，其他酸都能拆。
四看“整”：即离子方程式是否完整。
在化学反应中，一种反应物中可能有两种或多种离子与另一种反应物发生反应，因此一定要注意是否遗漏了某些反应。
五看“量”：即要看题目中物质的用量多少。
物质的用量不同，可能对化学反应产生的影响不同，因此在判断此类试题时一定要注意反应物的用量多少。
即注意“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼。
六看“序”：即溶液中反应的先后顺序。
某些反应中试剂的滴加顺序不同，反应也不同；同一物质中不同离子的能力不同，与同一种离子反应的顺序也不同。
离子方程式正误判断
离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它不但表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
所以，准确书写离子方程式是准确把握化学反应实质的关键。
而准确书写离子方程式须按照合理的书写规则和规范的书写方式实行书写，一般书写离子方程式的基本步骤依次是“写”、“拆”、“删”、“查”。
这四个基本步骤中，“查”是把关的一步，查的时候需要判断书写的正误，所以如何判断离子方程式书写的正误是非常重要的。
离子方程式正误的判断也是化学考试中常见的一种题型。
现将离子方程式书写的正误判断方法和步骤归纳如下，简称“九看”。
1、一看离子方程式是否符合客观事实书写的离子方程式要与题给条件和实验事实相符合。
例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+。
2、二看发生的反应能否用离子方程式表示一般情况下，只有在水溶液中或熔融状态下发生的化学反应才能书写离子方程式。
如：固体NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3的反应，因为是固体和固体的反应，不是在溶液中，也不是在熔融状态下，所以它不能书写离子方程式。
3、三看各物质拆写成离子的时候拆写是否准确书写离子方程式的时候，强酸、强碱、可溶性盐要拆写成离子形式，而难溶于水的物质、难电离的物质（包括水、弱酸、弱碱、多元弱酸的酸式酸根)和有机物不能拆写成离子。
但需要注意的是，浓硫酸参与的反应一般不能将浓H2SO4拆写成离子。
此外，Ca(OH)2作为反应物的时候，如果Ca(OH)2是浊液或固体，如被称作石灰乳、石灰浆则Ca(OH)2不能拆写成离子；如果Ca(OH)2是溶液，如被称作澄清石灰水则Ca(OH)2理应拆写成离子。
4、四看生成物中的“↑”和“↓”是否标注准确离子方程式的书写要准确的标明反应生成的沉淀或气体的符号，化学式的书写也应规范。
所以在判断离子方程式书写是否准确时，理应考虑这个点。
5、五看离子方程式从左到右电荷是否守恒、原子是否守恒在离子反应方程式中要满足反应前后各元素的原子种类和数目不变的质量守恒定律和离子方程式两边的离子所带的正负电荷的代数和相等的电荷守恒。
离子方程式的正误判断方法
离子方程式的正误判断方法离子方程式可是化学中的重要内容，判断其正误那可得有方法。
一、看物质的拆分对不对1.1 该拆的得拆。
像强酸、强碱、可溶性盐，那必须得拆成离子形式。
比如说氢氧化钠，那就是钠离子和氢氧根离子。
咱可不能含糊，该拆就得大胆拆，就像“快刀斩乱麻”，不能拖泥带水。
1.2 不该拆的别乱拆。
单质、氧化物、难溶物、弱电解质、气体等可不能拆。
比如碳酸钙，那就是固体，不能拆成离子。
这就好比“泾渭分明”，该是啥样就是啥样。
二、看原子是否守恒2.1 左右两边的原子种类和数目得一样。
这就像“一个萝卜一个坑”，不能多也不能少。
比如铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，方程式两边的铁原子、氢原子、氯原子数目都得对得上。
2.2 要是原子不守恒，那可就错啦。
就像盖房子少了块砖，那肯定不牢固。
比如铜和稀硫酸反应，铜不能置换出氢气，要是写出个有氢气生成的离子方程式，那肯定不对。
2.3 检查原子守恒得仔细。
不能“走马观花”，得一个一个原子地数清楚。
有时候稍微不注意，就可能出错。
三、看电荷是否守恒3.1 方程式两边的电荷总数得相等。
这就像天平两端，得平衡。
比如硫酸和氢氧化钡反应，生成硫酸钡和水，左边的阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数，得和右边相等。
3.2 电荷不守恒可不行。
就像走路失去平衡，肯定要摔跤。
比如铁和氯化铁反应，要是电荷不守恒，那这个离子方程式肯定有问题。
总之，判断离子方程式的正误，就得像“火眼金睛”一样，不放过任何一个错误。
要仔细看物质的拆分、原子是否守恒、电荷是否守恒。
只有这样，才能在化学的海洋中“游刃有余”，不出错。
咱可不能“马马虎虎”，得认真对待每一个离子方程式，这样才能学好化学，在考试中取得好成绩。
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离子方程式的书写及判断正误的方法一、高考展望：离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。
主要以选择题形式出现。
重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。
涉及的知识点有电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐的溶解性及其复分解反应、氧化还原反应、盐的水解反应等多方面的内容。
同时也涉及反应物用量的问题。
从命题的内容上看，存在以下四个特点：⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等；定量离子方程的书写近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。
⑵所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。
⑶一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。
如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。
⑷根据信息或实验现象书写离子方程式。
这类题型多贯穿在实验或简答题中。
离子方程式的书写步骤：一写二拆三删四查，其重点是拆，“拆”则必须符合“一拆三不拆”的原则。
二、考点归纳：1. 判断离子方程式书写正误的方法：看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。
如：看“==” “” “↓ ” “↑”等是否正确。
看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3－不能写成 CO32－+H+ , HSO4常写成SO42－+H+ ,HCOO－不可写成COOH –等。
看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO 的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
看原子和电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2+==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
看反应物与产物的配比是否正确。
如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成+OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成：2H++2OH－+SO +Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
看是否符合题设条件及要求。
如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
2. 定量离子方程式的书写方法：少量设“1”法书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而试管、锥形瓶、烧杯等反应容器中的反应物则过量。
①对于中和反应来说：若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。
②在氧化还原反应中：若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反应那样。
⑵要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。
写出以下例题中各反应的离子方程式（要求每位同学在课前认真完成）：例1. ⑴将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；⑵将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；⑶将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；⑷少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。
以上离子方程式均可用下式来表示： HCO3－ + OH- + Ca2+ == CaCO3↓+H2例2. ⑴过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；⑵NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；⑶Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；⑷Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。
离子方程式均可用下式表示：2HCO3—+2OH- +Ca2+ == CaCO3↓+2H2O+ CO 例3. ⑴氢氧化钡和硫酸溶液反应(物质的量任意比)；⑵氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反应；⑶氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。
均可用下式表示其离子反应：2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O例4. ⑴硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比1∶1反应；⑵NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。
均用下式表示其离子反应：H++OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+H2O例5. ⑴CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶2反应；⑵CO2通入过量的NaOH溶液中。
均用下式来表示其离子反应： CO2 + 2OH- == CO32—+H2O请思考如下反应的离子方程式应如何表示：⑴过量CO2通入NaOH溶液中： CO2 + OH- == HCO3－⑵CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶1反应：CO2 + OH- ==HCOSO2跟NaOH溶液的反应呢？例6. ⑴将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中；⑵NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比1∶1反应。
均可用下式表示其离子反应： AlO2—+H++ H2O== Al(OH)3↓例7. ⑴将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中；⑵将NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比1∶4反应。
均用下式表示其离子反应：AlO2—+4H+ == Al3++2 H2O请思考如下反应的离子方程式应如何表示：？⑴少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH—== Al(OH)3↓⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比3∶1反应(同上)。
例8. ⑴将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中；⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比4∶1反应。
均用下式表示其离子反应：Al3++4OH—== AlO2—+2 H2O例9. ⑴将CO2通入过量的NaAlO2溶液中；⑵CO2与NaAlO2以1∶2的物质的量比反应(在溶液中)。
其离子方程式均可用下式表示：CO2＋2AlO2－＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO 请思考如下反应的离子方程式应如何表示：⑴若将过量的CO2通入NaAlO2溶液中：CO2＋AlO2－＋2H2O==Al(OH)3 HCO3－⑵CO2与NaAlO2以1∶1的物质的量之比在溶液中反应。
(同上)例10. ⑴将少量CO2通入Na2SiO3溶液中；⑵CO2与Na2SiO3以物质的量之比1∶1反应。
其离子方程式均可用下式表示：CO2+SiO32—+ H2O== H2SiO3↓+ CO32－例11. KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应：⑴若两者物质的量之比是1∶2，则表示为：Al3++4OH－+2SO42+2Ba2+==2BaSO4↓+ AlO2—+2H2O⑵若两者物质的量之比是2∶3，则表示为：2Al3++6OH－+3SO42+3Ba2+==3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓例12. 若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br==6Cl—+2Fe3++2Br2若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：Cl2+2Fe2+==2Cl +2Fe3+强调：书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：①不要忽视反应条件；②不要忽视溶液的浓度；③不要忽视方程式的电荷平衡；④不要忽视电解质的强弱；⑤不要忽视了电解质的溶解性；⑥不要忽视了平衡理论；⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较；⑧不要忽视反应中的滴加次序；⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。
考点强训一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意。
）( )1．下列反应的离子方程式正确的是A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓B．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2( )2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2+＋2HCO3－+2OH =CaCO3↓＋2H2O + CO32－B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2OD．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Mg2++2HCO3－+2OH MgCO3↓+ CO32－+2H2O3. 下列离子方程式正确的是A．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH—+H++SO ==BaSO4↓+H2OB．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2—＝2Fe2+ +S↓．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3—+H+==CO2↑+H2OD．向漂白粉溶液中通入SO2： Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO4.下列离子方程式中正确的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO ＋H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O．苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－)5.下列反应的离子方程式错误的是A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO ＋2H2O＋CO32－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－= BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋= Al3＋＋3H2OD．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－= CO32－＋H2O)6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓)7. 下列离子方程式中正确的是A．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋刚好完全沉淀：Al3＋＋SO42－＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋A1(OH)3↓B．氟气和水反应：2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO＋H2OD．铜片投入稀HNO3溶液：Cu＋NO3－＋4H＋===NO↑＋2H2O＋Cu2＋)8．下列离子方程式书写正确的是A．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO＝BaSO4↓＋H2O．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠稀溶液混合：NH4++ HCO3－+ 2OH ·H2O + CO32－+ H2O3D．在漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体：Ca2+ +2ClO— +CO O=CaCO3↓+2HClO9．下列离子方程式不正确的是A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+＋2H2O＋2CO2↑．稀硝酸中加入过量的铁粉： Fe +6H+ +3NO3－== Fe3+ +3NO2↑+3H2OC．将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑．将氯气通人氯化亚铁溶液中：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一10．下列反应的离子方程式正确的是A．向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：SiO32―+H2O+CO2=H2SiO3+CO32―B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO―+SO2+H2O=CaSO3↓+HClOC．实验室用硫化亚铁与稀盐酸反应制取H2S气体：S2―+2H+=H2S↑D．等体积等物质的量浓度的氯氧化钡与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH―+NH4++HCO3―=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O)11.下列反应的离子方程式不正确的是 A.向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液： Al3++4OH－==AlO2－+2H2O.物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl .硫化钾晶体溶于水：S2－+2H2O==2OH－+H2S D.向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32－+2H+==CO2↑+H2O)12. 下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3－+2OH ==CaCO3↓+2H2O+CO32－. 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：CO32－+2CH3COOH==CO O+2CH3COO－. Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：Ca2++2ClO +H2O+SO2==CaSO3↓+2HClO用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑)13. 下列离子反应方程式正确的是A. 小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－==CaCO3↓+CO +2H2O. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl－ D. 苛性钾溶液中加入稀醋酸：H++OH－==H2O)14. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 金属钠跟水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑. 向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：AlO2－+H++H2O==Al(OH)3↓. 澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3－==CaCO +CO32－+2H2O D. 浓盐酸跟二氧化锰混合共热：MnO2+4H++4Cl－2++2HO+2Cl2↑2)15. 下列离子方程式的书写正确的是A.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2－==Al(OH)3↓+HCO.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH4++HSO3-+2OH ==SO32-+NH3↑+2H2O. 氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+2OH－==3Cl－+ClO－+H2OD. 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3—==CO2↑+H2O)16.下列离子方程式书写正确的是 A. 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-. 用铂电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl-+2H2O↑+H2↑+2OH-. 向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：Fe2++H2S==FeS↓+2H+D. 氯化铵溶于水：NH4++2H2OO++NH3·H2O17. 下列反应的离子方程式正确的是A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2++2H2O2+4H+==4Fe3++4H2O. 氯化铝溶液通入过量氨水：Al3++4OH-==AlO2－+2H2O. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2==CaCO +2HClO)18. 下列离子方程式写正确的是A. 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+AlO2－+2H2O==Al(OH)3↓+HCO. 用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气：H2S+Pb2+==PbS↓+2H+. 氯化铵溶于水：NH4++2H2O·H2O+H3O+3D. 用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫：OH-+SO2==HSO3－19.下列离子方程式正确的是 A. 漂白粉溶于盐酸：Ca(ClO)2+2H+==Ca2++2HClO. 磷酸二氢钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：2H2PO4－+3Ba2++4OH ==Ba3(PO4)2↓+4H2O. 铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑ D. 饱和氯化铁溶液滴加沸水中：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+)20. 下列离子方程式书写正确的是A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性：H++SO42－+Ba2+==BaSO4↓+H2O. 向NaAlO2溶液中加盐酸至呈酸性：AlO2－+4H+==Al3++2H2O. 碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH：HCO3－+OH－==CO32－+H2OD. 向苯酚钠溶液中通入过量CO2：2 －O－＋CO2＋H2O—→2 －OH＋CO)21. 下列离子方程式正确的是A. NaHS水解反应：HS-+H2OS+OH－. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O. Al投入FeCl2溶液中：Al+Fe2+==Al3++Fe D. 往Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓)22.下列离子方程式中正确的是A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：电解Ba2++OH—+H++SO42— BaSO4↓+H2O. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑.三氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O Al (OH)3↓+3NH4＋D. 铜片投入稀HNO3溶液：Cu + NO3－+ 4H+ = Cu2+ + 2H2O + NO↑23. 下列离子方程式书写正确的是A. 向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O. 向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO +2H2O+CaCO3↓. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClO D. 硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO)24. 下列离子方程式中书写不正确的是AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O Al(OH)3 + OH－HS－的水解：HS－＋H2O H3O+ + S2－NaClO溶液中加入氢碘酸溶液：ClO－＋2H+＋2I－== I2＋Cl－＋H2O. 过量铁与稀HNO3反应：3Fe＋4H+＋2NO3－== 3Fe2+＋2NO↑＋2H2O25.将NO3－+Zn+OH－+H2O NH3 +Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2系数是：A. 2B. 4C. 6D. 8)26. 下列反应的离子方程式正确的是. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+ == Fe3+＋3H2O. 用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑电解过氧化钠投入重水中：2Na2O2＋2D2O == 4Na+＋O2↑＋4OD－氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH++2HCO3－==BaCO ＋2H2O27．（05广东）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A. 金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl— == MgCl2 + H2↑. 氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42— == BaSO4↓. 碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+)28. (全国卷Ⅲ)能正确表示下列反应的离子方程式是A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋==HCOOH．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2＋＋OH－＋HCO3－==CaCO3↓＋H 29．不能正确表示下列化学反应的离子方程式是A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SOB．将1mol·L－1 NaAlO2溶液和1.5mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：6AlO2－+ 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+C．向50mL 1mol·L－1明矾溶液中滴入少许0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓D．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－=SO42-+Cl－+2H+)30．下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2+＋2＋2OH ==CaCO3＋2H2O＋CO32－B. 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：CO32－＋2HAc==CO2↑＋HC. 石灰水中通入过量的氟化氢： Ca2+＋2OH＋2HF==CaF2＋2H2OD. 饱和石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O【例1】（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：【例2】（2010天津卷，5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O【例3】（2010上海卷，19）下列反应的离子方程式正确的是A．苯酚与碳酸钠溶液的反应B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝【例4】（2010江苏卷，3）下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：D．用食醋除去水瓶中的水垢：【例5】（2010四川理综卷，9）下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：【例6】（2009年宁夏理综·12）能正确表示下列反应的例子方程式是A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O二、填空题：31．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH4＋＋AlO2－＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，出先后发生反应的离子方程式：；⑵；；⑷。