浙江省化学选考模拟卷
浙江省高三化学选考科目模拟试题(含解析)
C、氯化钠为离子化合物，电子式： ，C正确；
D、由图得出大球为硫原子，中间小球为碳原子，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫原子半径大于碳原子半径，D正确；
答案选B。
A. SO2B. H2O2C. 新制氯水D. 碘酒
点睛：同系物概念中的结构相似，是指结构特征或碳原子的成键特征相似，假设有官能团时，不仅要求官能团相同，官能团的数目也要相同；有机物的命名要遵循最长碳链为主链，支链的位置最小或位置和最小，要正确表达取代基的位置、数目、名称以及与主链的关系等。
12.工业制备氮化硅的反响为：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH<0，将0.3 mol SiCl4和一定量 N2、H2投入2 L反响容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：
D. 氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A. SO2具有较强的复原性，NaClO具有强氧化性，足量SO2通入NaClO溶液中发生氧化复原反响，离子方程式为：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H+，故A正确；
答案选C
【点睛】明确发生的化学反响及离子方程式的书写方法是解答的关键，此题的易错点是C项，因浓硫酸具有强氧化性，那么生成物不可能为Fe2＋和H2S，所以在解题时要注意掌握离子方程式正误判断的常用方法，主要包括：检查反响能否发生、检查反响物和生成物是否正确、检查各物质拆分是否正确、检查是否符合原化学方程式等。
D. 石英坩埚常用来熔融碱
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟卷03(参考答案)
21．(12分)
(1)酰胺基(1分)(2)AB(2分)(3) (1分)
(4) +(CH3CO)2O→ + CH3COOH(2分)
(5) (3分)
(6) 、 、 、 (3分)
(5)取样，加盐酸溶解，分成2份。一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀说明有SO42；另一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀，说明有Fe2+生成(2分)
19．(10分)
(1)低温自发(1分)
(2) CO2浓度增大，吸附在催化剂表面的CO2增多，解离为 增多，反应速率加快；增大到一定程度后，吸附在催化剂表面的H2减少，H2解离为 减少，反应速率减慢(2分)
18．(10分)
(1)2S+3Cl2+SO3 3SOCl2(2分)(2)A(2分)
(3)CH3COOH+SOCl2=CH3COCl+SO2↑+HCl↑(2分)
(4)O、Cl的电负性比S大，(S=O和S－Cl的电子均偏离S)，使S的正电性(δ+)较大；水中O的负电性(δ)较大，容易进攻S(且Cl的离去能力较好)，从而发生反应(2分)
(3)ABC(2分)
(4)ΔH1＜0、ΔH2＞0，温度升高反应ii正移程度大于反应i逆移程度，CO2平衡转化率增大，剩余CO2物质的量减小(2分)
(5) (2分) (1分)
20．(10分)
(1)三颈烧瓶(1分)安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中(1分)
(2)排尽装置内的空气(1分) (3) f(1分) e(1分) (4)AB(2分)
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目
化学仿真模拟试卷03·参考答案
1
2
3
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟卷03(全解全析)
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟试卷03(考试时间：90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 Ce 140选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列食品添加剂的成分属于酸的是( )A．可乐中的二氧化碳B．饮料中的苯甲酸C．奶粉中的硫酸亚铁D．香肠中的亚硝酸钠【答案】B【解析】A项，二氧化碳属于氧化物，A错误；B项，苯甲酸属于酸，B正确；C项，硫酸亚铁属于盐，C错误；D项，亚硝酸钠属于盐，D错误；故选B。
2．下列化学用语表示正确的是( )A．BF3价层电子对互斥模型：B．氦原子轨道的电子云图：C．羟基电子式：D．CH3CHBrCH2Br名称读作：2位3位两个溴丙烷【答案】C【解析】A项，BF3中心原子价层电子对为3，没有孤电子对，为平面三角形，A错误；B项，氦原子核外电子排布为1s2，轨道的电子云图为球对形，B错误；C项，羟基为中性原子团，电子式：，C 正确；D项，CH3CHBrCH2Br名称读作：1，2-二溴丙烷，D错误；故选C。
3．BaSO4是重晶石的主要成分，下列说法不正确．．．的是( )A．硫酸钡属于强电解质B．钡元素位于周期表的s区C．硫酸钡可以制备白色颜料D．钡离子无毒，BaSO4可用作“钡餐”【答案】D【解析】A项，熔融态硫酸钡完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故A正确；B项，钡元素位于周期表的第IIA族，属于s区元素，故B正确；C项，硫酸钡是白色难溶于水的固体可做白色颜料，故C正确；D项，钡离子有毒，BaSO4可用作“钡餐”的原因是BaSO4不溶于水和酸，故D错误；故选D。
4．物质的性质决定用途，下列说法正确的是( )A．银氨溶液具有弱还原性，可用于制银镜B．CO有可燃性，可用于炼铁C．干冰升华能吸收大量热，可用于人工降雨D．Al性质稳定，可用铝制槽车运输浓硫酸【答案】C【解析】A项，银氨溶液具有弱氧化性，可用于制银镜，A错误；B项，CO有还原性，可用于炼铁，B错误；C项，干冰升华能吸收大量热，可用于人工降雨，C正确；D项，Al性质活泼，可用铝制槽车运输浓硫酸是因为铝发生钝化，D错误；故选C。
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟卷01(考试版)
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟试卷01(考试时间：90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 48 Cr52 Fe 56 Cu 64 Ge 73 As 75 Ag 108 Ba 137 Ce 140 Pb 207选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．化学在药物开发、合成和使用中起着至关重要的作用。
下列胃酸药物的成分属于有机物的是( ) A．NaHCO3B．Al2Mg6(OH)16CO3•4H2OC．C12H10O14BiK3D．Al(OH)32．下列化学用语表示不正确．．．的是( )A．2，2−二甲基丁烷的结构简式：B．三氟化硼分子的空间填充模型：C．次氯酸分子的电子式：D．基态氯原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p53．镁、锂的性质相似，下列有关锂的说法不正确．．．的是( )A．Li2SO4易溶于水B．LiOH是受热不易分解的强碱C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO24．物质的性质决定用途。
下列两者对应关系不正确．．．的是( )A．钾钠合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质B．75%乙醇水溶液有强还原性，广泛用于皮肤或环境消毒C．SO2能使某些色素褪色，加热恢复原色，可用作暂时性漂白剂D．NaNO2是一种防腐剂和着色剂，可用于香肠等肉制品的添加剂5．下列说法不正确．．．的是( )A．图①装置可用于制备乙酸乙酯C．含1molCr2O72-的酸性溶液与足量H2O2反应生成的过程中转移电子数为8N A D．标况下22.4LCH Cl中含有2N氯原子D．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2Oα-，使其转化成H+离去，其反应机理如图所示：10．羟醛缩合的关键在于攫取H下列说法不正确．．．的是( )A．该反应可用碱作催化剂B．两分子苯甲醛可发生羟醛缩合反应C．乙醛中-CH3的C-H的极性强于丙酮中-CH3的C-H的极性D．CH3-CH=CH-CHO中存在单双键交替的结构体系，稳定性增加11．A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。
浙江省部分学校2024届高三下学期模拟考试化学试卷含答案
2024年高考化学模拟卷（答案在最后）一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.W 、X 、Y 、Z 是短周期主族元素，W 与其他元素不在同一周期，X 元素的电负性仅次于氟元素，Y 的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z 原子电子总数与X 原子的最外层电子数相同。
下列说法不正确的是A.键角：22YX YX +-<B.第一电离能：Y>X>ZC.基态Z 原子核外电子有4种空间运动状态D.W 、X 可形成离子化合物，也可形成共价化合物【答案】A 【解析】【分析】W 、X 、Y 、Z 是短周期主族元素，X 元素的电负性仅次于氟元素，X 是O 元素；Y 的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Y 是N 元素；Z 原子电子总数与X 原子的最外层电子数相同，Z 是C 元素；W 与其他元素不在同一周期，W 为第一周期或第三周期的元素。
【详解】A.2NO +中N 原子价电子对数为2，无孤电子对，空间构型为直线形，键角180°；2NO -中N 原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V 形，所以键角2NO +>2NO -，故A 错误；B.同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N 原子2p 能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能N>O>C ，故B 正确；C.基态C 原子核外电子占据4个原子轨道，所以有4种空间运动状态，故C 正确；D.若W 为H 元素，H 、O 可形成共价化合物，若W 为Na 、Mg 等金属元素，与O 可形成离子化合物、共价化合物，故D 正确；选A 。
2.硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：已知：高钾明矾石的主要成分为()24242323K SO Al SO 2Al O H O ⋅⋅⋅和少量23Fe O。
下列说法不正确．．．的是A.焙烧时()243Al SO 反应的化学方程式为()24223332Al SO 4S 6O 2Al O 10SO +++高温B.溶液X 可能是32NH H O⋅C.工业上通过电解化合物Y 制成铝单质D.3SO 可回收利用后应用于本流程【答案】B 【解析】【分析】高钾明矾石经粉碎后加入硫粉焙烧得到SO 2、SO 3，加入KOH 发生反应的离子方程式为Al 2O 3+2OH −+3H 2O =2[Al(OH)4]−，产生的浸渣为Fe 2O 3，浸液中的离子为[Al(OH)4]−、K +、2-4SO ，加入溶液X 调节溶液pH 可使[Al(OH)4]−转化为Al(OH)3白色沉淀，且得到24K SO 溶液，则X 为H 2SO 4，过滤得到Al(OH)3白色固体，灼烧后得到化合物Y ，则Y 为Al 2O 3，滤液经过蒸发结晶可得到硫酸钾固体。
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷02(原卷版)
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷02可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.（2020·温州模拟）有共价键的离子化合物是（）A.NaClB.H2O2C.C2H5BrD.K2SO42.（2021·义乌模拟）下列仪器中名称正确的是（）A．泥三角B．长颈漏斗C．溶量瓶D．镊子3.（2021·金华模拟）下列物质溶于水后，溶液中仅含一种分子的是（）A.C6H12O6B.KNO3C.NaHCO3D.NH3⋅H2O4.（2021·浙江模拟）下列有关表示正确的是（）A.乙醚的结构简式：CH3－O－CH3B.H2O的比例模型：C.SiF4的电子式：D.甘油的分子式：C3H8O35.（2021·台州模拟）下列表示正确的是（）A.氨气的电子式：B.乙炔分子的球棍模型：C.2－丁烯的键线式：D.硝基苯的结构简式：6.（2020·浙江）下列说法错误的．．．是()A.天然气是不可再生能源B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C.煤的液化属于物理变化D.火棉是含氮量高的硝化纤维7.（2021·浙江）下列说法正确的是（）A.14N2和15N2互为同位素B.间二甲苯和苯互为同系物C.Fe2C和Fe3C互为同素异形体D.乙醚和乙醇互为同分异构体8.（2020·温州模拟）下列说法错误的．．．是（ ） A. 金属镁可用来制造信号弹和焰火 B. 某些含铝的化合物可作净水剂 C. 硫酸铁可用于治疗缺铁性贫血 D. 二氧化硅可用于制造光导纤维 9.（2021·义乌模拟）下列关于物质性质说法合理的是（ ）A.FeCl 2 、 Na 2O 2 、 Mg 3N 2 均可以由相应单质直接化合生成B.浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输C.等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子数相等D.将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性和酸性10.（2021·金华模拟）火法炼锌： ZnCO 3+2C 高温__Zn+3CO ↑ ，下列说法正确的是（ ） A.被还原的元素只有Zn B.ZnCO 3 在反应中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶111.（2021·浙江模拟）下列说法错误的．．．是（ ） A.误吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒 B.焰色反应实验可用细铁丝代替铂丝C.为保持滴定的精确，滴定过程中严禁滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁D.将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol·L -1CuSO 4溶液和1mol·L -1CuCl 2溶液中，一段时间后，在CuCl 2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象12.（2021·台州模拟）下列说法错误的．．．是（ ） A.FeCl 2、Fe(OH)3、NaHCO 3 均可通过化合反应生成 B.用惰性电极分别电解 H 2SO 4、NaOH 溶液，均为电解水C.将 Cl 2、SO 2 气体分别通人紫色石蕊试液中，均出现溶液先变红后褪色D.将铁片和铝片置于冷的浓硝酸中均发生钝化13.（2020·浙江）能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. (NH 4)2Fe (SO 4)2 溶液与少量 Ba (OH )2 溶液反应： SO 42-+Ba2+=BaSO 4↓ B. 电解 MgCl 2 水溶液： 2Cl −+2H 2O通电__2OH −+Cl 2↑+H 2↑C.乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH−→ΔCH3COO−+CH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓14.（2021·浙江）下列说法错误的．．．是（）A.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽B.乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基D.工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油15.（2020·温州模拟）下列关于东莨菪内酯( )的说法，错误的．．．是（）A.该物质中含有三种含氧官能团B.该物质能发生氧化、取代、加成反应C.0.1mol该物质与足量浓溴水反应，最多可消耗0.3molBr2D.0.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗0.3molNaOH16.（2021·义乌模拟）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
2024浙江高考化学模拟试题含答案
H ₂O BryCCL化学试题卷说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；2. 请将答案写在答题卷的相应位置上；3. 可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;0-16;Na-23;Cl-35.5;Ti-48;Ba-137。
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.核污水中含有“C、器Cs 、赞U 等放射性粒子，任意排放会造成严重的环境灾难。
”C 与C 的关系是 A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同位素2.下列化学用语表示正确的是A. 用电子式表示 HCl 的形成过程：B. 基态 Fe 原子的价层电子轨道表示式：3d 4sC. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D.NH ₃ 的 VSEPR 模型：3.BeCl ₂ 熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl ₃ 相似。
下列说法正确的是 A.BeCl ₂ 属于电解质，但熔融态不导电 B.Be 位于元素周期表的 p 区 C.BeCl ₂ 熔点比 BeBr ₂ 高 D.BeCl ₂ 不与 NaOH 溶液反应4. 下列有关物质用途的说法正确的是A. 葡萄酒中加入二氧化硫，可抗氧化、抑制细菌生长B. 生石灰、铁粉、硅胶是食品行业中常用的干燥剂C. 碳酸氢铵、碳酸氢钠可做食品凝固剂D. 工业上用氢气高温还原二氧化硅制取粗硅 ·5.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是玻璃 表面皿Na饱和 FeCl ₃ 溶液至红褐色 停止加热CuSO ₄ 溶液Fe CuA.观察钠的燃 烧B.制备氢氧化铁胶体(夹持装置省略)C.检验CH ₃CH ₂Br 与N a O H 乙醇溶液反应 后的气态产物D.铁片表面镀铜6.腾 (PH ₃)可用白磷(P ₄)与过量碱液反应制备，反应方程式：P ₄+3KOH+3H ₂O=PH ₃↑+3K H ₂PO ₂, 下列说法不正确的是 A.1mol P ₄ 含σ键数目为6N ₄ B.KH ₂PO ₂ 为酸式盐C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3D. 生成1mol PH ₃转移的电子数为3N ₄ 7.下列说法不正确的是A. 发蓝处理后的钢铁耐腐蚀性较强，是因为发蓝过程改变了钢铁的晶体结构B. 硫化橡胶具有较高强度，是因为二硫键将线型结构转变为网状结构C.低密度聚乙烯的软化温度较低，是因为高分子链之间有较多长短不一的支链D. 石墨具有导电性，是因为碳原子的 p 轨道相互重叠，使p 电子可在层内自由移动 18 下列反应的离子方程式在确的是 A. 用酸性KMnO ₄标准溶液滴定草酸：2Mn O ₄+5C,O?+16H¹=2Mn²*+10CO ₂↑+8H ₂O B.Mg(HCO ₃)₂ 溶液与过量NaOH 溶液反应：Mg²*+2HCO ₃+2OH~=MgCO ₃↓+2H ₂O C. 用石墨电极电解 CuCl ₂溶液：D. 酸化的FeSO ₄溶液暴露在空气中：4Fe²+O ₂+4H ⁴=4Fe³+2H ₂O 9.甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 甘草素分子中无手性碳原子B. 甘草素分子中至少有5个碳原子共直线C. 甘草素可与 HCN 反应D.1 mal 甘草素最多可消耗3 mol NaOH10 W 、X 、Y 、Z 是短周期主族元素，W 与其他元素不在同一周期，X 元素的电负性仅次于氟元 素，Y 的基态原子中单电子与成对电子个数比为3:4,Z 原子电子总数与X 原子的最外层电 子数相同。
2023届浙江省高三下学期4月化学选考模拟测试卷(一)(word版)
2023届浙江省高三下学期4月化学选考模拟测试卷(一)(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列水溶液呈酸性的离子化合物是( )A.CO2B.NH4ClC.H2SO4D.NaOH2.据报道,我国学者发明的低压高效电解催化还原CO2的新方法,总反应为NaCl+CO2CO+NaClO。
下列有关说法正确的是( )A.干冰属于共价晶体B.NaClO属于强电解质C.该反应为置换反应D.反应时化学能转为电能3.下列有关化学用语正确的是( )A.NH3分子的空间填充模型:B.反2丁烯结构式:C.基态C原子的轨道表示式:D.15N的原子结构示意图:4.下列说法不正确的是( )A.KMnO4具有强氧化性,其稀溶液可用于消毒B.钠钾合金和镁铝合金都是密度小、硬度大的合金C.过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl3D.利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO25.下列说法不正确的是( )A.二氧化硅导电能力强,可用于制造光导纤维B.豆腐是利用盐卤等物质能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成C.利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放D.生铁含碳2%～4.5%,将生铁进一步炼制,就可以得到用途更广泛的钢(含碳0.03%～2%)6.KCuO2(Cu为+3价)可由反应2CuO+2KO2O2↑+2KCuO2制备得到,下列说法正确的是( )A.CuO是氧化剂B.KCuO2既是氧化产物又是还原产物C.KO2只发生还原反应D.0.2 mol CuO被氧化时,反应共转移0.2 mol电子7.下列实验对应的离子方程式不正确的是( )A.Na2CO3溶液中滴加少量FeCl3溶液:3C O32-+Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3HC O3-B.绿色CuCl2溶液中加入浓盐酸转化为黄色:[Cu(H2O)4]2++4Cl-CuC l42-+4H2OC.Ag2O溶于氨水中:Ag2O+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2OD.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O8.下列说法正确的是( )A.蛋白质、淀粉、纤维素和油脂等高分子均能发生水解B.通过煤的液化可获得液态烃等有机物,煤的液化过程为物理变化C.氨基酸既能与HCl反应,也能与NaOH反应,产物均为盐和水D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色,可用苏打粉检验假红酒9.腺嘌呤核苷是生产核酸类药物的中间体,结构如图所示。
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化学选考模拟考试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。
选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39 Cr 52Fe 56Cu 64Ba 1371．下列属于酸性氧化物的是A．CO B．CaO C．SO2D．HClO2．下列仪器名称正确的是A．三脚架B．溶量瓶C．镊子D．坩埚3. 下列属于非电解质的是A．Cl2B．CO2C．HCl D．Na2O4．下列反应中，水作还原剂的是A．2H2O＋2F2＝4HF＋O2B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D．2H2O22H2O＋O2↑5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaCl B．NH4Cl C．Na2CO3D．NaHSO46．下列说法不正确．．．的是A．可用氯气通入石灰乳中制漂白粉B．工业上可用金属钠制氢氧化钠C．二氧化硅可用于制光导纤维D．镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件7．下列各项中，表达正确的是A．水分子的比例模型：B．氯离子的结构示意图：C．CO2分子的电子式：CO O D．氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl8．下列有关铁及其化合物的说法不正确．．．的是A．工业上常用热还原法冶炼金属铁88+172B ．铁与氯气反应的产物与铁的量有关C ．磁铁矿的主要成分是Fe 3O 4D ．在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应9．下列说法正确的是A ．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，它们都属于不可再生能源B ．煤的气化和液化均属于物理变化C ．石油裂解的目的是为了得到更多的汽油D ．用含糖类、淀粉比较多的农作物为原料，在催化剂作用下，经水解和细菌发酵制乙醇的过程属于生物质能的利用10．下列说法正确的是A ．H 2和D 2互为同位素B ．CH 3CH 2CH(C 2H 5)CH 3的名称是2-乙基丁烷C ．CH 3CO 18OCH 2CH 3在酸性和碱性条件下水解均能得到CH 3 CH 218OHD ．CH 3COOH 的官能团是－OH11．下列说法正确的是A ．可用NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B ．用酒精灯加热蒸发皿时需垫石棉网C ．新制氯水应保存在棕色细口瓶中D ．SO 2和Cl 2都能使品红溶液褪色，且原理相同12．CO 和H 2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H 2(g) CH 3CH 2OH(g) + H 2O(g)，下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是A ．CO 全部转化为乙醇B ．断4N A 个H-H 键的同时，生成46g 乙醇C ．若反应在恒容密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变D ．若反应在绝热密闭容器中进行，容器中温度不再改变13．下列离子方程式正确的是A ．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：--==++32223HCO 2O H CO COB ．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO 2+4HCl （浓）== Mn 2++2Cl 2↑+2H 2OC ．亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：--+-++↓==++232323SO O H 2SO a C OH 2a C HSO 2 D ．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na ＋2H 2O+Cu 2+ == 2Na +＋Cu(OH)2↓＋H 2↑14． X 、Y 、Z 、R 、M 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
下列说法错误的是A.Q 的氧化物含有离子键B.最高价含氧酸的酸性：Z<YC.P 的氢化物常温常压下为气体D.Y 形成的化合物种类最多15．下列说法正确的是：A ．有机物 的系统命名是2,3-二甲基戊烷第14题图B ．鸡蛋清溶液中分别加入(NH 4)2SO 4和CuSO 4溶液都能使鸡蛋清聚沉，其原理相同C ．丙烯酸(CH 2=CHCOOH)和山梨酸(CH 3CH=CHCH=CHCOOH)不是同系物，它们与足量的氢气充分反应后的产物也不是同系物D ．等物质的量的乙炔、乙醛、乙二醇完全燃烧时的耗氧量相等16．下列说法正确的是A ．麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质B ．鸡蛋清溶液中加入浓的（NH 4）2SO 4溶液，生成的沉淀加水不能再溶解C ．将10 %的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬浊液中，出现砖红色沉淀D ．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂17．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，青铜器在潮湿环境中发生原电池的原理示意图如下。
下列说法不正确．．．的是 A ．上述原电池过程中，负极是c （青铜基体），发生还原反应而被腐蚀 B ．环境中的Cl -扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu 2(OH)3Cl ，其离子方程式为2Cu 2＋+3OH －+Cl －=Cu 2(OH)3Cl↓ C ．若生成4.29 g 多孔粉状锈 Cu 2(OH)3Cl ，则理论上耗氧体积为0.448L （标准状况） D ．正极发生的电极反应：2H 2O+O 2+4e — === 4OH —18．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。
下列说法正确的是A ．三点pH 由大到小的顺序为：b>a>cB ．分别取等体积的溶液，用同浓度的NaOH 中和，消耗NaOH 溶液的体积：a>b>cC ．醋酸的电离度：b>a>cD ．向c 点溶液中加无水醋酸钠，醋酸的电离平衡常数会变小 19．依据右图判断，下列说法不正确．．．的是 A ．1 mol H 2(g)与1/2 mol O 2(g)所具有的总能量比1 mol H 2O(g)所具有的总能量高B ．H 2O(g)生成H 2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量C ．2 mol H(g)与1 mol O(g)生成1 molH 2O(g)所放出的热量是b kJD ．液态水分解的热化学方程式为： 2H 2O(l) 2H 2(g)+O 2(g) ΔH =2(b+c –a)kJ ·mol-1 20．下列说法不正确．．．的是 A ．N 2和NCl 3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B ．CO 2和SiO 2的熔沸点和硬度差异很大，是由于它们所含的化学键类型不同C ．某些金属与非金属原子间能形成共价键D ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大21．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5ml pH ＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH ＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是第19题图第18题图 O 2a:多孔粉状锈b:多孔催化层c:青铜基体Cu Cu 2+OH －第17题图A．溶液的体积：V 乙≤ 10V甲B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤ c(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5ml pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙22．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol Cl2与56g铁充分反应转移的电子数是2 N AB．标准状况下,22.4 L CH2Cl2气体含有的分子数是N AC．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键数目为3N AD．含1 mol 乙醇的水溶液与足量Na反应，生成氢气的分子数为0.5N A23．常温下，在10 mL 1 mol·L-1H3PO4稀溶液中滴入1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中H2PO4一、HPO42－、PO43－的物质的量浓度的百分含量随pH变化的关系如下图所示。
下列分析不正确．．．的是A．当滴入NaOH溶液体积为10 mL时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(H2PO4一) >c(H＋) >c(HPO42－) >c(PO43－)>c(OH－)B．由图象可知NaH2PO4和Na3PO4两盐在同一溶液中不能大量共存。
C．当滴入NaOH溶液体积为30 mL时，溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HPO42－)＋c(H2PO4－)+ c(H3PO4)第23题图D．若向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸，溶液pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为HPO42－＋H＋===H2PO4一24．向分别含1molNaOH和1molBa(OH)2的混合溶液中通入amolCO2，下列说法不正确．．．的是A．当a=1.0时，反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋CO2 == BaCO3↓＋H2OB．当a=1.5时，离子方程式为：2Ba2＋＋6OH－＋3CO2== 2 BaCO3↓＋CO32－+3H2OC．当a=2.5时，反应的离子方程式为：OH－+CO2 == HCO3－D．当a=1.75时，溶液中HCO3－与CO32－的物质的量之比为2:125．某无色溶液中可能含有Na＋、Fe3＋、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生则关于原溶液的判断中不正确的是A．肯定不存在的离子是Na＋、Fe3＋、SO42－、CO32－B．肯定存在的离子是Na＋、SO32－、Br－C．无法确定原溶液中是否存在Cl－D．若步骤④改用AgNO3和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。
回答下列问题：第26题图(1) B和A为同系物，B中含有的官能团的名称为；(2) 反应①的反应类型为；(3) 反应②的化学方程式为。